【大一轮复习讲义】(人教版化学)2022新高考总复习课时作业-5-2元素周期律和元素周期表-

课时作业(十九)元素周期表和元素周期律(本栏目内容，在同学用书中以独立形式分册装订！)1．2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深化争辩。在元素周期表中，铂元素如图所示，下列有关说法正确的是()eq\x(\a\al(78Pt,铂,5d96s1,195.1))A．铂是非金属元素，在常温下呈固态B.eq\o\al(208,78)Pt和eq\o\al(198,78)Pt的核外电子数相同，互为同位素C．“195.1”是铂的质量数D．由78可以推出Pt为第5周期元素解析：铂为金属元素，A错；eq\o\al(208,78)Pt和eq\o\al(198,78)Pt的质子数相同，中子数不同，是两种不同核素，二者互为同位素，B正确；“195.1”是铂元素的相对原子质量，C错；由78推出Pt为第六周期元素，D错。答案：B2．某元素的原子最外层有2个电子，则该元素可能是()A．金属元素 B．稀有气体元素C．第ⅡA族元素 D．以上叙述都可能解析：符合题意的元素包括He、ⅡA族元素(均为金属元素)及过渡元素中的部分元素(均为金属元素)。答案：D3．下列各表分别是元素周期表的一部分，表中的数字表示元素的原子序数，各表中数字所表示的元素在周期表中的位置与周期表的结构相符的是()解析：A项，4和5,12和13号元素间有10个空列，为7个副族和1个Ⅷ族，错误；B项，7、15、33号元素位于同一列，14、15、16号元素位于同一行，符合位置关系，正确；C项，1和11号元素之间相隔一个周期，第一列应为1、3、11，错误；D项，14与17号元素之间相隔2列，9与17、35号元素处于同列，错误。答案：B4．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知：B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。则A、B、C分别是()A．O、P、Cl B．N、Si、SC．C、Al、P D．F、S、Ar解析：A、B、C均为短周期元素，设A的原子序数为x，由图可知，A在其次周期，B、C在第三周期，则B的原子序数为x＋7，C的原子序数为x＋9，由B、C两元素的核电荷数之和是A元素序数的4倍得：x＋7＋x＋9＝4x，解得x＝8，则A为O，B为P，C为Cl。答案：A5．元素周期表有很多好玩的编排方式，有同学将短周期元素依据原子序数递增的挨次进行排列得到如图所示的“蜗牛”元素周期表。图中每个“·”代表一种元素(图中字母不表示元素符号)。下列说法正确的是()A．L、M、X三元素位于同一族B．K、Z两元素的氢化物的水溶液都显酸性C．Y元素的得电子力量较K元素弱D．K、L、X、Z四种元素离子半径大小挨次是Z－>L＋>X3＋>K3－解析：L、M、X分别为Na、Mg、Al，位于同一周期，而不是同一主族，A项错误；K、Z分别为N、Cl，N的氢化物为NH3，其水溶液显碱性，B项错误；Y为P，N元素的得电子力量较P元素强，C项正确；N、Na、Al、Cl元素形成的简洁离子半径大小挨次为Cl－>N3－>Na＋>Al3＋，D项错误。答案：C6．今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有()A．碱性：KOH>NaOHB．相对原子质量：Ar>KC．酸性：HClO4>H2SO4D．元素的金属性：Mg>Al解析：金属性：K>Na，则对应碱的碱性：KOH>NaOH，A项不合题意；元素的相对原子质量与元素周期律无关，B项符合题意；非金属性：Cl>S，则相应最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H2SO4，C项不合题意；Mg、Al同周期，金属性：Mg>Al，D项不合题意。答案：B7．下列说法正确的是()A．SiH4比CH4稳定B．O2－半径比F－的小C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子力量比Na强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱解析：非金属性越强，其气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C的非金属性强于Si，P的非金属性强于As，因此CH4的稳定性大于SiH4，H3PO4的酸性强于H3AsO4，故A、D项均错误。O2－和F－的电子层结构相同，由于O原子比F原子核电荷数少，故半径：O2－>F－，B项错误。同主族元素从上到下，原子失电子力量增加，C项正确。答案：C8．下列各组元素性质的递变规律错误的是()A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素的最高正化合价依次上升C．B、C、N、O、F原子半径依次增大D．Be、Mg、Ca、Sr、Ba的金属性依次增加解析：周期表中同周期元素从左到右最外层电子数依次增多，最高正化合价一般依次上升，原子半径依次减小，非金属性依次增加。A、B项中，元素都是同周期元素，符合此规律，A、B项正确；C项中，B、C、N、O、F也是同周期元素，原子半径应是减小的趋势，C项错误；D项中，是同主族元素，同主族元素原子最外层电子数相等，但由上到下原子半径依次增大，所以失电子力量依次增加，金属性也依次增加，D项正确。答案：C9．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()A．已知Ra是第7周期、ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B．已知As是第4周期、ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更猛烈D．已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小解析：同主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减，则最高价氧化物对应水化物碱性增加，金属活泼性增加，非金属气态氢化物稳定性减弱，A、C正确，B错误；同周期从左到右原子半径递减，D正确。答案：B10．下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是()A．元素①位于其次周期第ⅣA族B．气态氢化物的稳定性：④>②C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤>④D．元素的最高正化合价：③＝⑤解析：依据元素周期表的结构可知①②③分别为其次周期的N、O、F，④⑤为第三周期的S、Cl。由元素周期律可推知C正确。答案：C11．依据表中有关短周期元素性质的数据，推断下列说法中正确的是() ①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3－2－3－1－3A.元素②与元素③处于同一周期B．元素④的原子序数小于元素⑦的C．元素⑧的还原性比元素⑥的强D．元素⑤的最高价氧化物对应水化物的酸性最强解析：①只有－2价，故其为O。由⑤的最高正价为＋7价知其为Cl。④⑦的最高正价都为＋5价，且④的原子半径大于⑦的，故知④为P，⑦为N；同理可知③⑥分别为Li、Na。②的原子半径比③的大，比⑥的小，可知其为Mg。⑧的原子半径比⑦的大，比④的小，可知其为B。然后依据递变规律可知答案。答案：D12．已知短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z、W。A是短周期中原子半径最大的元素。常温下X、Z、W均可与Y反应，A、C、D的原子序数及0.1mol/LX、Z、W溶液的pH如图所示。下列说法正确的是()A．B的离子半径大于A的离子半径B．C的氢化物的稳定性大于D的氢化物的稳定性C．X、W两物质含有的化学键类型相同D．B原子的电子层数与最外层电子数相等解析：A是短周期中原子半径最大的元素，即A是Na，X是NaOH；依据图像可知，0.1mol/L的W溶液的pH＝1，故W是一元强酸HClO4；0.1mol/L的Z溶液的pH<1，可推知Z是H2SO4，又因常温下X、Z、W均能与Y反应，故Y具有两性，是氢氧化铝，故元素A、B、C、D分别是Na、Al、S、Cl。A项，具有相同核外电子排布的简洁离子，核电荷数越大，离子半径越小，可推知Na＋的半径大于Al3＋的半径，错误；B项，氯的非金属性比硫强，故氯化氢的稳定性大于硫化氢，错误；C项，NaOH中含有离子键和共价键，而HClO4中只含有共价键，错误；D项，铝原子的核外电子层数与最外层电子数均是3，正确。答案：D13．元素周期表中前七周期的元素种类如下表所示：周期数1234567元素种类28818183232(1)第6、7周期比第4、5周期多了14种元素，其缘由是____________________________。(2)周期表中________族所含元素种类最多。(3)请分析周期数与元素种类的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种类为________(填字母，下同)。A．18 B．32C．50 D．64(4)据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb……的碳酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试推断其中116号元素应位于元素周期表中的________。A．第6周期ⅣA族B．第7周期ⅥA族C．第7周期Ⅷ族D．第8周期ⅥA族解析：(3)依据题意可通过分析已知数据归纳出潜在的规律：周期数1234567元素种类22×1282×2282×22182×32182×32322×42322×42可见，规律是2n2(n＝1、2、3……)，由此猜测第8周期元素应为2×52＝50种，答案为C。(4)116－86－14＝16，则为第7周期ⅥA族。答案：(1)第6、7周期在ⅢB族消灭了镧系、锕系(2)ⅢB(3)C(4)B14．(1)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：①第ⅡA族元素的价电子数________。②第3周期元素的最高化合价为________。③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径大小挨次为________。(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N－、Z＋、X＋的半径渐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：①Z的最高价氧化物对应的水化物的电子式为________；②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1∶1∶1，A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小。则B的化学式为________；③工业上制取单质M的化学方程式为________________________________________________________________________。解析：(1)依据同主族元素最外层电子数相等，同周期元素最高化合价从左向右渐渐增大，核外电子排布相同的简洁离子，核电荷数越大，半径越小，结合具体的图像就可以解答。(2)Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，则最外层电子数为6，核外电子总数为8，故Y为O；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3，则电子层数为3，最外层电子数为4，故M为Si；N－、Z＋、X＋的半径渐渐减小，故N为Cl，Z为Na，又XN常温下为气体，则X为H。①氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物。②由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1∶1∶1，A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小，则A为氢氧化钠，B为次氯酸钠。③工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅来制备硅，化学方程式为SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高温))Si＋2CO↑。答案：(1)①b②c③a(2)①Na＋[eq\a\vs4\al(\o(\s\up7(·),\s\do5(·))\o(O,\s\up6(··),\s\do4(\o(··)),\s\up6(,))\o(\s\up7(·),\s\do5(·)))H]－②NaClO③SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高温))Si＋2CO↑15．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下试验：(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入足量的同浓度的盐酸中，试猜测试验结果：________与盐酸反应最猛烈，________与盐酸反应最缓慢；________与盐酸反应产生的气体最多。(2)向Na2S溶液中通入氯气消灭黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_________________________________________________________________。(3)利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。①若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观看到C中溶液的现象为__________________，即可证明。从环境爱护的角度考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用__________溶液吸取尾气。②若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，观看到C中的现象为______________，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有______________溶液的洗气瓶。解析：(1)钠、钾同主族，钾的金属性强；钠、镁、铝同周期，金属性依次减弱。金属性由强到弱的挨次为钾>钠>镁>铝，故钾与盐酸反应最猛烈，铝与盐酸反应最缓慢。依据电子