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文档简介

初中cu的相对原子质量相对原子质量是描述单个原子质量大小的一种物理量，表示相对于碳-12同位素的质量比。因此，碳-12的相对原子质量定义为12。对于其他元素的相对原子质量，可以通过实验测量得出。初中化学学习中，学生需要掌握的知识点包括：相对原子质量的概念、计算方法、与相对分子质量、摩尔质量的关系等。一、相对原子质量的概念相对原子质量是指一个原子质量与碳-12同位素质量的比值。因为同位素的化学性质相同，所以相对原子质量不会因为同位素而改变。相对原子质量符号为Ar。例如，氧原子的相对原子质量是16，即氧原子质量为碳-12质量的16/12倍。二、计算方法相对原子质量的计算方法有两种：1.从元素周期表中查找元素周期表中列出了大多数元素的相对原子质量，只需从表中查找即可。例如，氧的相对原子质量为16，钠为23，铁为56等。2.根据同位素的质量计算有些元素的同位素有多个，这时需要根据不同同位素的质量计算出该元素的相对原子质量。方法是把每种同位素的质量与其相对丰度百分比的乘积加起来，得到元素的相对原子质量。例如，考虑氧元素，它有三种同位素：氧-16、氧-17和氧-18。它们的相对丰度分别为99.76%、0.04%和0.20%。因此，氧的相对原子质量可以计算为：(16×99.76%)+(17×0.04%)+(18×0.20%)=15.999三、与相对分子质量、摩尔质量的关系相对分子质量指分子中各个原子相对原子质量之和。例如，水的分子中有两个氢原子和一个氧原子，因此它的相对分子质量为2×1+1×16=18。相对分子质量和相对原子质量之间的关系是相对分子质量等于分子中各个原子的相对原子质量之和。换句话说，相对分子质量是相对原子质量的和。摩尔质量是指一个物质的一摩尔所含的质量。在化学中，1摩尔的质量等于该物质相对分子质量。例如，水的摩尔质量为18克/摩尔。四、总结初中化学学习中，相对原子质量是一个重要概念。学生不仅需要掌握相对原子质量的定义和计算方法，还需要了解相对分子质量和摩尔

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