2024年高考化学（浙江1月卷）真题详细解读及评析

2024年高考真题完全解读（浙江1月卷）

适用省份

浙江省

到试卷总评［昭

2024年1月浙江省化学选考试卷以《普通高中化学课程标准（2017年版2020年修订）》

为依据，重点考查化学学科的必备知识、关键能力、学科素养和核心价值，着重落实高考评

价的基础性、综合性、应用性和创新性要求。试题充分考虑考生实际，教考衔接，服务“双

减”、促进学生素养提升。坚持素养立意和育人导向，坚守科学、原创、公平和规范，

落实“立德树人”根本任务.与历次选考对比，稳定中有变化，变化中有创新，在试卷结构、

形式、难度、知识点的覆羔面等方面保持稳定的基础匕试卷保持浙江省化学诜考试卷

的命题风格，进一步优化试卷结构布局，稳中有进。重点考查化学学科的必备知识、关键

能力、学科素养和核心价值，着重落实高考评价的基础性、综合性、应用性和创新性要求。

试题联系教育教学实际，引导课堂教学，服务高校选拔，体现“双新”改革要求，落实“立德

树人”根本任务。既满足高校选拔人才的需要，又对高中化学教育教学起到正向引导作用。

一、稳中有变，促进教考衔接

试卷整体结构、题型、考查内容基本保持不变，有利于学生稳定发挥，例如，第15题

考查电解质溶液中的平衡，第16题考查实验方案的设计与评价，第21题考查有机物的推断

与合成。在此基础上，部分试题在考查内容、考查角度、呈现方式等方面有适度变化。例如，

第18题由题给信息分析解决问题，基于教材乂高于教材；第20题物质熟悉、情境陌生，在

情境中蕴含着实验原理，解题过程有效测评学生解决实际问题的能力。试题稳中有变的设计,

有利于“以考促教以考促学”，促进教考衔接，落实立德树人的根本任务。

二、立足基础，重视必备知识

试题紧扣教材和课标，立足基础内容和必备知以，试题全面覆盖了高中化学核心知识，

全面考查化学学科核心概念、基本原理、基本方法和基本技能。突出了化学学科特点和基

本研究方法、基本概念和反应原理、物质结构与性质、常见无机物及其应用、常见有

机物及其应用、化学实验基础知识等核心主干知识政考查，既发挥基础内容在培养关

键能力、发展学科核心素养的地位和作用，又有利于引导师生在平时教学中重视并落

实基础，体现测试的基础性要求。例如，选择题第1〜10题，分别考查了物质的分类、物

质的性质、化学基本用语、氧化还原反应、离子反应、物质的分离与提纯、常见有机物的性

质等必备知识。非选择题的每个大题均设计有考查基础知识的问题，例如，第19题考查盖

斯定律，第20题考查仪器名称，第21题考查官能团名称等。对必备知识的考查，发挥了基

础内容在培养学生关键能力、学科素养中的地位和作用，有利于引导一线教学重视基础。

三、强化综合，聚焦关键能力

关键能力指在学生掌握基础知识和基本技能的过程中，培养支撑学生终身发展、适应

时代要求的能力。基于素养导向，承接学科核心素养和学业质量各级水平要求，重视分

层选拔功能，考查学生信息获取、思维认知和实践操作能力。试题强调关键能力的考查，

将化学学科情境素材选择与学科核心素养测评目标相匹配，科学调控情境的热悉程度

与每小题问题任务之间的连贯性，每个大题入题容易，但全面深入较难，让不同的学

生在考试中均能有较好地表现。试题在考试内容、情境选择、关键能力等方面强化综合性。

在考试内容方面,第15题体现了反应原理模块内知识的融合.第13、14、17、18撅强化了

不同模块间内容的整合。在情境选择方面，第19题以CO2制备HCOOH为情境载体，在电

化学、热化学、优化的热化学三种制备方法的复杂情境下，结合图表、数据，运用化学反应

原理进行定性定量分析，测评学生真实学业水平。在关健能力方面，第20题创设学生陌生

的真实实验情境，考查学生触类旁通、举一反三的能力。以上各方面的综合，旨在打通知识、

能力、素养之间的通道，测评学生综合运用知识解决问题的能力水平。

四、涵育素养，凸显学科价值

试题选材围绕材料、生命、环境、能源和信息等.与化学关系密切的领域，充分体现出

化学学科推动科技发展和人类社会进步的重要作用，凸显化学学科的社会价值。试题精选真

实情境为测试载体，实现对“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想"''证据推理与模型

认知”等化学学科核心素养的考查。通过考试引导教学，培养学生的科学精神，强化社会责

任担当，落实立德树人根本任务。试题注重真实情境的创设，引导学生探究身边和社会的化

学现象和问题。践行从知识立意-能力立意•素养立意的命题导向，在问题情境、思维方式、

实践活动和价值观念等多个维度开展了枳极探索，突出必备知识和关键能力的考核，指向学

科核心素养的培育。试题选取真实情境为测试载体，问题指向考查学习掌握能力、学科思

维能力和实践创新能力，通过对生产生活实践中化学原理的考查，充分体现出化学学科推

动科技发展和人类社会进步的重要作用，彰显化学学科价值。情境素材选自环境、信息、能

源、材料、生命等与化学密切相关的领域。例如，第7题材料的组成、结构与性质的关联,

第11题隐形眼镜功能高分子材料•，第19题“碳达峰•碳中和“，第20题合成光电材料原料的

制备，第21题镇静药物氯硝西泮的合成等情境素材选在材料、健康、环境、生命等与化学

密切相关的领域。这些情境素材的使用，有利于学生体会化学学科的社会应用价值，树立正

确的科学观念，体现试题的应用性和创新性要求。

五、源于教材，服务选才功能

试题设计立足课程标准，紧扣化学教材，考试内容限定在《化学》(第一册和第二册)

必修模块范围，以及《化学反应原理》《物质结构与性质》《有机化学基础》3个选择性必

修模块范围。许多试题的素材取自教材，使学生感觉试题亲切又友好，如第1题至第11题、

第12题、第17(1)(2)题，重点考查化学基本概念、化学用语、化学仪器与基本操作、常见

无机物和有机物的性质及应用、物质结构和性质等，试题注重必备知识的考查，体现基砒性；

部分试题的素材看似远离学生生活、新鲜，但题在书外、理在书内。如第13题对考生来说

是比较新颖，但其涉及的是考生耳熟能详的原电池原理；第17题至第21题的素材貌似远离

教材.但仍然可运用高中的物质结核J、化学反应原理、元素及其化合物性质、化学实验、有

机化学，设问指向明确，要求学生能结合信息解读，进行全面准确的表达，考查考生对基本

概念的认知与深度理解。整卷试题承载学科核心素养功能的考查，即学生在面对不确定

的真实情境中，能从试题提供的信息中合理运用化学学科的认识角度和思路分析解决

问题，考查学生适应未来学习的关键能力和必备品格。试题呈现形式丰富，涉及图13

幅，表2张，这些都可以让学生置身于一个相对陌生的环境，很好地测评学生是基于

题给信息的理解还是基于平时学习的简单记忆，体现试题的综合性及适度的创新性要

求，以小见大的考查方式，更能甄别学生的必备知识和关键能力。

惟创新者进，惟创籽者胜。新课标下素养导向的考试命题，唯有不断改革创新，勇毅

前行，才能不负教育使命和担当。

1.延续以往的题型和难度，主耍包括选择题、填空题、实验题和计算题等。在这些题

型中，选择题和填空题的分值较高，约占总成绩的60%；实验题和计算题则分别占据20%

和20%o

2.保持试卷结构稳定，问题设计与呈现方式适度创新，考点分布有调整，做到稳中求

新、稳中有变。如第3、8、12、17、18、20、21题考查形式不变；第4、5、7、11、13、

16、19题考查形式有所创新，第5题考查“离子共存”，第13题考查原电池和第19(1〕题考

查电解池，第16题从实验Fl的、设计方案、现象和结论4个角度考查经典化学实验，推陈

出新。

辿|考情分析|修

题号分值难度考查方向详细知识点

选择题（48分）

非电解质、电解质物质类别判断；物质

13易物质的分类

水溶液的导电性

次氯酸及其性质；次氯酸盐；氯气的化

23中元素及其化合物

学性质

结构式、结构简式、比例模型、球棍模

型、最简式：烷烧系统命名法：价层电

33中化学用语

子对互斥理论的应用：利用杂化轨道理

论判断分子的空间构型

氧化还原反应的概念判断；催化剂对化

43中氧化还原反应

学反应速率的影响；电子转移计算

无附加条件的离子共存；盐类双水解反

53中离子共存

应

物质分离、提纯综合应用；萃取和分液；

63中物质分离与提纯

海带中碘的提取及检验

淀粉和纤维素；人工合成有机化合物的

73中结构与性质变化应用；化学科学对人类文明发展的意义；

金属与合金性能比较

氯气的实验室制法；中和热的测定与误

83中化学实验基础差分析；酸碱中和滴定实验基本操作及

步骤；乙酸乙酯制备实验的装置及操作

红外光谱：苯酚与溪水的反应：糖类性

93中有机化学检测

质实验探窕；有机物的检验

盐类水解规律理解及应用；油脂在碱性

103中化学反应与方程式

条件下水解

有机官能团的性质及结构；常见官能团

113中有机化学基础

名称、组成及结构；有机推断综合考查

电子排布式：利用杂化轨道理论判断分

123中元素推断

子的空间构型

原电池电极反应式书写；金属的化学腐

133中电化学

蚀与电化学腐蚀；原电池有关计算

酯的化学性质：酯的水解；油脂在碱性

143难反应机理

条件下水解；元素性质与电负性的关系

氧化还原反应的应用；盐溶液中离子浓

153较难离子平衡

度大小的比较；电离平衡常数和电离度

硝酸的强氧化性；温度对化学反应速率

163中简单实验设计与评价的影响；盐溶液的酸碱性及原因；实验

方案评价

选择题（52分）

微粒半径大小的比较方法；电离能的概

1710难物质结构与性质念及变化规律；价层电子对互斥理论的

应用

氧化还原反应方程式的书写与配平；溶

1810中无机物及其应用度积常数与溶解度的关系；物质分离、

提纯综合应用；常见无机物的制备

盖斯定律与热化学方程式；外因对化学

化学反应原理综合应反应速率影响的综合分析；化学平衡常

1910难

用数的计算；酸碱混合时的定性判断及计

算

常见无机物的制备；探究物质组成或测

2010中综合实验设计与评价

量物质的含量；

2112中有机合成与推断根据要求书写同分异构体；有机物的推

断；根据题给物质选择合适合成路线；

有机化学基础知识综合考查

辿备考指津一|修

高考从“考知识”向“考能力素养”转变，但能力是建立在基础知识之上的，所以复习课堂

仍以掌握知识为主，然后以微专题形式来突破化学上的难点。将知识系统化、结构化、网络

化。

一、明确考纲，把握方向

首先要依据《中国高考评价体系》，深刻领会“一核川层四翼”的内涵，进一步明确高考

化学“为什么考”、"考什么"怎么考”；其次依据《普通高中课程标准》（2017版2020年修

订），深刻理解化学学科核心素养的内涵，明确学业质量标准的具体要求。

备考复习中不能好高琵远，以打牢必备知识为根本，能力培养为关键，素养培育为核

心，价值引领为导向，不可一味求新、求变，不能一味加大难度、无限制拔高，应当根据学

情，精心选择和设计内容，把学生最需要的给他，让他在现有水平上有所提高。

二、回归教材，强化能力

近几年高考化学试题，源于教材，乂不拘泥于教材，给我们的启示是加强基础知识复

习是高考复习中的重中之重，同时在复习过程中不断地培养学生的各种能力。例如，语言表

达能力和信息处理能力，能够恰当的使用化学语言表达自己的思想和观点，同时对于感给的

信息能准确把握，并善于挖掘出其隐含条件，领会命题者意图。

三、重视热点，注重方法

高考试题涵盖了中学化学的许多主干知识，题目比较灵活，在学习过程中，我们要注意

掌握解题方法，寻找解题规律，而不是利用"笨''办法去解决。从近几年化学试题不难看出，

所考查的内容突出化学热点知识，但不追求面面俱到。因而，我们在进行高考复习时，应将

精力放在重点和热点知识上，注意把握规律和特例，总结解题方法。例如，我让学生在有机

推断题中分析结构简式时，将反应前后的反应物和生成物结构进行比较，观察反应前后的结

构式变化，并分析断键或成键的位置，从而顺利确定结构简式，所以解决有机推断题的方法

是：前后比较看变化，照猫画虎写产物。

四、联系社会，学以致用

从近几年的化学试题不难看出，题目尽可能联系生产生活实际和科技发展的成果，重视

化学与社会生活的联系，善于挖掘背后的化学问题。所以，在高考复习中我们应该善于捕捉

与生活实际联系的化学问题，从多角度关注社会，从中培养分析问题和解决问题的能力，将

所学知识应用于实际中，学以致用。

辿真题解读I步

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只

有一项是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1.下列物质不用干电解质的是（）

A.COzB.HCIC.NaOHD.BaSOa

【答案】A

【解析】A项，CO?在水溶液中能导电，是生成的碳酸电离，不是自身电离，不属于

电解质，A符合题意：B.HC1溶干水电离出离子导电，属于电解质，B不符合题意：C.NaOH

在水溶液和熔融状态均能电离离子而导电，属于电解质，C不符合题意；D.BaSO,在熔融

状态能电离离子而导电，属于电解质，D不符合题意；改选A。

2.工业上将CL通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是（）

A.漂白液的有效成分是NaQOB.水解生成HC1O使漂白液呈酸性

C.通入CO2后的漂白液消毒能力增强D.NaQO溶液比HQO溶液稳定

【答案】B

【解析】A项，漂白液的主要成分是次氯酸钠（NaOO）和氯化钠（NaQ）,有效成分是次

氯酸钠，A正确；B项，水解生成HC1O,水解方程式为C1O+H2O=^HC1O+OH,

使漂白液呈碱性，B错误；C项，通入CCh后，发生反应NaCIO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO,

漂白液消毒能力增强，C正确；D项，次氯酸不稳定，次氯酸盐稳定，所以热稳定性NaQO

>HCIO,D正确；故选B。

3.下列表示不走碰的是（）

A.中子数为10的氧原子：；8。

c.用电子式表示KC1的形成过程：K^+-CI:-K+[^CI：r

CH3cHeH2cHe/

D.|”|的名称：2-甲基4-乙基戊烷

CH3CH2cH3

【答案】D

【解析】A项，『0质子数为8,质量数为18,根捱质量数=质子数+中子数，可算得中

子数为10,A正确；B项，SO2中心原子S价层电子对数：2+1(6-2x2)=3,其价层电子

对互斥(VSEPR)模型为平面三角形，B正确；C项，KC1为离子化合物，其电子式表示形成

小・・・・CH3CHCH2CHCH3

过程：Kx+-C1:—»K+EC1：/，c正确：D项，有机物।।

・・••CH3CH2cH3

主链上有6个碳原子，第2、4号碳原子上连有甲基，命名为：2,4-二甲基己烷，D错误；

故选D。

4.汽车尾气中的NO和C0在催化剂作用下发生反应：2NO+2co整国2cO2+N2,列说

法不氐砸的是(NA为阿伏加德罗常数的值)()

A.生成ImoICCh转移电子的数目为2NAB.催化剂降低NO与CO反应的活化能

C.NO是氧化剂，CO是还原剂D.N2既是氧化产物又是还原产物

【答案】D

【解析】NO中N的化合价为+2价，降低为。价的Nz,1个NO得2个电子，作氧化

剂，发生还原反应，CO口(2为+2价，化合价升高为+4价的CO2,失去2个电子，作还原

剂发生氧化反应。A项，11noic02转移2NA的电子，A正确；B项，催化剂通过降低活化能，

提高反应速率，B正确；C项，NO是氧化剂，CO是还原剂，C正确；D项，N?为还原产

物，C02为氧化产物，D错误；故选D。

5.在溶液中能大量共存的离子组是()

2

A.H+、Ba\N03-B.F铲、K\CN、Cl

2+2

C.Na\SiO./、Br\CaD.NH4\SO4\CH3co0、HCOv

【答案】D

【解析】A项，H+、『、N03-三种离子会反生氧化还原反应而不能大量共存，故A不符

合题意；B项，…、CN-会生成Fe(CN)6-3-离子而不能大量共存，故B不符合题意；C项，

SiQ，、Ca?+会生成CaSiQ：沉淀而不能大量共存，故C不符合题意：D项，NH4\CH3co。、

HC03-虽然不同程度水解，但水解是微弱的，能大量共存，故D符合题意；故选D。

6.为回收利用含b的CCL废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法小无碰

的是（）

A.步骤I中，加入足量Na2cCh溶液充分反应后，上下两层均为无色

B.步骤I中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A

C.试剂X可用硫酸

D.粗【2可用升华法进一步提纯

【答案】B

【解析】由题给流程可.知，向碘的四氯化碳溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠溶液与碘反

应得到含有碘化钠和碘酸讷的混合溶液，分液得到四氯化碳和溶液A：向溶液A中加入硫

酸溶液，碘化钠和碘酸钠在硫酸溶液中发生归中反应生成硫酸钠和碘。A项，由分析可知,

步骤I中，加入足量碳酸钠溶液发生的反应为碳酸钠溶液与碘反应得到含有碘化钠和碘酸钠

的混合溶液，则充分反应后，上下两层均为无色，上层为含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液,

下层为四氯化碳，故A正确；B项，四氯化碳的密度大于水，加入足量碳酸钠溶液充分反

应后，上下两层均为无色，上层为含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，下层为四氯化碳，则分

液时应从分液漏斗上门倒出溶液A,故B错误；C项，向溶液A中加入硫酸溶液的目的是

使碘化钠和碘酸钠在硫酸溶液中发生归中反应生成硫酸钠和碘，则试剂X可用硫酸，故C

正确；D项，碘受热会发生升华，所以实验制得的粗碘可用升华法进一步提纯，故D正确；

故选B。

7.根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，卜.列推测不合理的是（）

材料组成和结构变化性能变化

A生铁减少含碳量延展性增强

B晶体硅用碳原子取代部分硅原子导电性增强

C纤维素接入带有强亲水基团的支链吸水能力提高

D顺丁橡胶硫疏化使其结构由线型转变为网状强度提高

【答案】B

【解析】A项，较低的碳含量赋予材料更好的延展性和可塑性，A正确；B项，碳的电

负性更大一些，则用碳原子取代部分硅原子，晶体硅的导电能力会下降，B错误：C项，淀

粉、纤维素的主链.上再接上带有强亲水基团的支链（如丙烯酸钠），在交联剂作用下形成网状

结构可以提高吸水能力，C正确；D项，在橡胶中加入硫化剂和促进剂等交联助剂，在一定

的温度、压力条件下，使线型大分子转变为三维网状结构，网状结构相对•线性结构具有更大

的强度，D正确；故选B。

8.下列实验装置使用不氐砸的是（）

B.图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液

C.图③装置用于测定中和反应的反应热

D.图④装置用于制备乙酸乙酯

【答案】A

【解析】A项，图①装置没有加热装置，不适用于二氧化钵和浓盐酸反应制氯气，A错

误；B项，利用酸式滴定管中装有的标准酸溶液滴定未知碱溶液，装置和操作正确，B正确；

C项，图③装置用于测定中和反应的反应热，温度计测温度、玻璃搅拌器起搅拌作用，装置

密封、隔热保温效果好，C正确：D项，图④装置用于制备乙酸乙酯，导管末端不伸入液面

下，利用饱和碳酸钠收集乙酸乙酯，D正确；故选A。

9.关于有机物检测，下列说法正确的是（）

A.用浓澳水可鉴别溟乙烷、乙醛和苯酚

B.用红外光谱可确定有机物的元素组成

C.质谱法测得某有机物的相对分子质量为72,可推断其分子式为C5H12

D.麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判

断麦芽糖是否水解

【答案】A

【解析】A项，溪乙烷可萃取浓澳水中的浪，出现分层，下层为有色层，澳水具有强氧

化性、乙醛具有强还原性，乙醛能还原滨水，溶液褪色，苯酚和浓滨水发生取代反应产生三

澳苯酚白色沉淀，故浓滨水可鉴别澳乙烷、乙醛和苯酚，A正确；B项，红外吸收峰的位置

与强度反映了分子结构的特点，红外光谱可确定有机物的基团、官能团等，元素分析仪可以

检测样品中所含有的元素，B错误；C项，质谱法测得某有机物的相对分子质量为72,不

可据此推断其分子式为QH⑵相对分子质量为72的还可以是CiHxO'C3HKb等，C错误；

D项，麦芽糖及其水解产物均具有还原性，均能和新制瑟氧化铜在加热反应生成砖红色沉淀

Cu2O,若按方案进行该实验，不管麦芽糖是否水解，均可生成砖红色沉淀，故不能判断麦

芽糖是否水解，D错误：故选A。

10.下列化学反应与方程式不相得的是()

A.黑火药爆炸：S+2KNCh+3c也K，S+N，T+3CCM

B.四氯化钛水解:TiCl4+(x+2)H2OiTiO2-xH201+4HC1

C.硫化钠溶液在空气中氧化变质：2s2TO2+4H+=2S1+2H?0

CH2OOCC|7H35CH2-OH

D.硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化：CH()OCC17H35+3NaOH_>CH-OH+

CH2OOCCI7H35CH2-OH

3G7H35coONa

【答案】C

【解析】A项，黑火药爆炸：S+2KNO3+3C^K2S+N2T+3co2f,A正确；B项，四氯

化钛水解：TiCl4+(x+2)H2O*TiO2xH2Oi+4HCl,B正确；C项，硫化钠强碱弱酸盐，溶

液呈碱性，在空气中氧化变质：2S2+O2+2H2O=2S1+4OH-,C错误；D项，硬脂酸甘油酯在

CH2OOCC17H35HC2-OH

NaOH溶液中皂化：+3Na0Hf《7H35coONa,D

CHOOCC17H35H—OH+3CI

II

CH2OOCC17H35CH2-OH

正确；故选c。

11.制造隐形眼镜的功能高分子材料Q的合成路线如下：

2

区1BRCC,4CH2一,土

C00CIUC1U0H

下列说法不正确的是1)

A.试剂a为NaOH乙醇溶液B.丫易溶于水

CH

C.Z的结构简式可能为3D.M分子中有3种官能团

H2C=CCOOH

【答案】A

【解析】X可与澳的川氯化碳溶液反应生成C2H止⑵可知X为乙烯；C2H也「2发生水

解反应生成HOCH2cH2OH,在浓硫酸加热条件下与Z发生反应生成单体M,结合Q可反

CH

推知单体M为CH2=C(CH3)COOCH2cH2OH；则Z为I3。项，根据分析

H2C=CCOOH

可知，1,2-二澳乙烷发生水解反应，反应所需试剂为NaOH水溶液，A错误；B项，丫为

HOCH2CH2OH,含羟基，可与水分子间形成氢键，增大在水中溶解度，B正确；C项，Z

CH3

的结构简式可能为I，C正确；D项，M结构简式：

H2C=CCOOH

CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH,含碳碳双键、酯基和羟基3种官能团，D正确；故选A,

12.X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期

中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说

法不走聊的是()

A.沸点：X2Z>X2Q

B.M与Q可形成化合物M2Q、M2Q2

C.化学键中离子键成分的百分数：

M2Z>M2Q

D.YZ3-与QZ3z-离子空间结构均为三角锥形

【答案】D

【解析】X半径最小为H,短周期电负性最小则M为Na,Z原子的s能级与p能级的

电子数相等，则Z为O,Z与Y、Q相邻，丫为N,Q为S。A项，比0中含有氢键，则沸

点高于H2S,A正确；B项，Na与0形成Na2O.Na2O2,则。与S同族化学性质性质相似，

B正确；C项，NazO的电子式为Na+［：0：12-Na+，Na2s的电子式为Na*［:S：］2'Na+，

离子键百分比二(电负性差值/总电负性差值)，O的电负性大于S,则Na2O离子键成分的

百分数大于正确；项，-为杂化，孤可子对为为平面三角形，2

Na?S,CDNO3sp?0,SO3-

为sp3杂化，孤电子对为0,正四面体，D错误；故选D。

13.破损的镀锌铁皮在氨水中发生电化学腐蚀，生成[Zn(NH3)4]2+和H2,下列说法不正

确的是()

A.氨水浓度越大，腐蚀趋势越大

B.随着腐蚀的进行，溶液pH变大

C.铁电极上的电极反应式为：2NH3+2e-=H2T+2NHF

D.每生成标准状况下22.4mLH2,消耗0.010molZn

【答案】C

【解析】A项，氨水浓度越大，越容易生成[Zn(NHg]2+,腐蚀趋势越大，A正确：B

项，腐饨的总反应为Zn+4NH，・H，O=[Zn(NHMF++Hd+2H，O+2OH-,有OH离子牛成，溶液

pH变大，B正确；C项，该电化学腐蚀中Zn作负极，Fe作正极，正极上氢离子得电子生

成氢气，铁电极上的电极反应式为：2H2O+2c=H2T+2OH-,C错误；D项，根据得失电子

02241x2

守恒，每生成标准状况522.4mLH,转移电子数为二一-=0.02mol,消耗0.010molZn,

222.4L/mol

D正确；故选C。

14.能在NaOH溶液中发生水解反应，历程如下：

O8'O-OO

R—%+—OR，+OH-4R一1一R/OH+RQ-RCO'+R^H

I

OH

己知：

18(y180H

Q।快速平衡।

①R—C—OR'、、R—C—OR'

II

OHO-

②RCOOCH2cH3水解相对速率与取代基R的关系如下表:

取代基ChCH

RCH3C1CH2

水解相对速率129072(X)

下列说法不正砚的是1)

A.步骤I是OH与酯中小作用

B.步骤I使I和n平衡正向移动，使酯在NaOH溶液中发生的水解反应不可逆

C.酯的水解速率：FCH2COOCH2CH3>CICH2COOCH2CH3

18OO

D.||与OH反应、II与180H反应，两者所得醇和

CH.COCH.CH,CHCOCH.CH

323J3~,3

拨酸盐均不同

【答案】D

【解析】A项，步骤I是氢氧根离子与酯基中的C"作用生成羟基和0,A正确；B项,

步骤I加入氢氧根离子使平衡I正向移动，氢氧根离子与段基反应使平衡H也正向移匆，使

得酯在NaOH溶液中发生的水解反应不可逆，B正确；C项，从信息②可知，随着取代基R

上。个数的增多，水解相对速率增大，原因为。电负性较强，对电子的吸引能力较强，使

得酯基的水解速率增大，F的电负性强于CLFCH2对电子的吸引能力更强，因此酯的水解

180

速率FCH2COOCH2cH3>CICHzCOOCH2CH3,C正确；D项，||与氢氧根

CH.COCH.CH.

离子反应，根据信息①可知，第一步反应后IX。既存在于羟基中也存在于0-中，随着反应

0

进行，最终180存在于段酸盐和醇中，同理II与180H反应，最终评0存在

CHJ.COCH/.CHJ.

于醇中和拔酸盐中，两者所得醇和拨酸盐相同，D错误；故选D。

15.常温下、将等体积、浓度均为0.4()mol-L"BaCl:溶液与新制H2s03溶液混合，出现

白色浑浊；再滴加过量的H2O2溶液，振荡，出现白色沉淀。

已知：H2s03Kal=l.4x10-2,Ka2=6.0xl0-8

-K，10

/Csp(BaSO3)=5.0xl0,^sp(BaSO4)=l.lxl0-,

下列说法不无娜的是1)

2

A.H2sO3溶液中存在c(H^)>c(HSOy)>c(SO3)>c(OH)

B.将0.40mol.L/H2sO3溶液稀释至IJO.20moiL-i,dSCh')几乎不变

C.BaCL溶液与H2sCh溶液混合后出现的白色浑浊不含有BaSO3

+

D.存在反应BaSO3+H2SO3+H2O2=BaSO41+2H+H2O是出现白色沉淀的主要原因

【答案】C

【解析】A项，亚硫酸是二元弱酸，存在二次电离，电离方程式为:H2s03H++HSO》,

HSOTH++S03%则溶液中C(H+)>0(HSOT)>C(SO32-)>C(OH)A正确；B项，亚硫

酸根离子是其二级电离产生的，则稀释的时候对氢离子的影响较大，稀释的时候，亚硫酸的

浓度变为原来的一半，另外稀释的平衡常数不变，对第二级电离影响很小，则稀释时亚硫酸

根浓度基本不变，B正确；C项，加入双氧水之前，生成的白色浑浊为BaSCh沉淀，C错误；

D项，过氧化氢具有强氧化性，可以将+4价硫氧化为+6价硫酸根离子，则存在反应，

BaSO3+H2O2=BaSO4l+H2O,则出现白色沉淀的主要原因生成BaSCh沉淀，D正确；故选C。

16.根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不无砸

的是()

实验目的方案设计现象结论

将Nth通入下列溶液至饱和：①无色变

探究Cu和浓Cu和浓HNO3反应

①浓HNO?黄色

AHNCh反应后溶液后溶液呈绿色的主要

②CII(NO3)2和HNCh,混合溶②蓝色变

呈绿色的原因原因是溶有NO?

液绿色

向等物质的量浓度的KF和溶液颜色

比较F与SCN-结结合Fe"的能力：F

BKSCN混合溶液中滴加几滴无明显变

合F清的能力>SCN

FeCh溶液，振荡化

比较HF与H2s03分别测定等物质的量浓度的

C前者pH小酸性：HF>H2s03

的酸性NH4F与(NHQ2SO3溶液的pH

等体积、等物质的量浓度的温度高的

探究温度对反应温度升高，该反应速

DNa2s2O3与H2so4溶液在不同溶液中先

速率的影响率加快

温度下反应出现浑浊

【答案】C

【解析】A项，Cu和浓HNCh反应后生成二氧化氮，探究其溶液呈绿色的原因可以采

用对比实验，即将NOz通入①浓HNCh,②Cu(NO3)2和HNCh混合溶液至饱和，现象与原实

验一致，可以说明Cu和浓HNCh反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NCh,故A正确；B

项，向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCb溶液，振荡，溶液傲色无

明显变化，铁没有与SCN-结合而与F结合，说明结合F针的能力：F>SCN,故B正确；C

项，不应该分别测定等物质的量浓度的NH』F与(NH/SCh溶液的pH,因为钱根离子也要水

解，且同浓度NFhF与（NHSS03的钱根离子浓度不等，不能比较，并且亚硫酸的酸性大于

氢氟酸，结论也不对，故C错误；D项，探究温度对反应速率的影响，只保留温度一个变

量，温度高的溶液中先出现浑浊，能说明温度升高，反应速率加快，故D正确：故选C。

二、非选择题（本大题共5小题，共52分）

17.氮和氧是构建化合物的常见元素。

（1）某化合物的晶胞如图，其化学式是,晶体类型是。

（2）下列说法正确的是_______。

A.电负性：B>N>0B.离子半径：P3<S2<C1

C.第一电离能：Ge<Se<AsD.基态CC+的简化电子排布式：[Ar]3d。

⑶①H2N-NH2+H+TH2N-NH3+,其中-NH2的N原子杂化方式为；比较键角

NHNHHzN-NH2中的.NH2H2N-NH3♦中的-NHJ（填或请说明理

由_______。

②将HN03与S03按物质的量之比1：2发生化合反应生成A,测得A由2种微粒构成，

其中之是NO2+。比较氧化性强弱：NO2+?1?403（填‘"‘、'7"或“-"）；写出A中阴

离子的结构式。

【答案】（l）CrCb4HQ分子晶体（2）CD

（3）sp3<-NH2有孤电子对，孤电子对对成键电子排斥力大，键角变小>

【解析】（1）由晶胞图可知，化学式为CrC12-4H2。：由晶胞图可知构成晶胞的粒子为

CrCLdHzO分子，故为分子晶体；(2)A项，同一周期，从左到右，电负性依次增强，故顺

序为O>N>B,A错误；B项，核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故顺序为

P3>S2>C1-,B错误：C项，同一周期，从左到右，电离能增大的趋势，VA族和VIA族相

反，故顺序为GeVSeVAs,C正确;D项，基态Cr的简化电子排布式：[Ar]3d54s)『的

简化电子排布式为[Ar]3d",D正确；故选CD；⑶①-NHz的价层电子对数3+与■上=4,

故杂化方式为sp3；-NH2价层电子对数为4,有•对孤电子对，-NH3+价层电子对数

5-1-1x4

4+二,一=4,无孤对电子，乂因为孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对成键

电子的排斥力，故键角NHNH:H?N-NH2中的-NH2VH2N-NH3+中的-NH3+；②将HNOa与S()3

按物质的量之比1：2发生化合反应生成A,测得A由2种微粒构成，其中之一是NO3

则A为NO2Hs2O7,NO2+为硝酸失去一个OH,得电子能力更强，氧化性更强，故氧化性强

弱：N0，+>HNOu阴离子为HS，O?•根据己知可知其结构式为

OO

HH

SS

HH

OO

18.固态化合物丫的组成为MgCaFeMMCQM，以丫为原料实现如下转化。

「臼气体D

盐酸

Y

I

T溶液AMnCO3

CaCO3

已知：NH3与溶液A中金属离子均不能形成配合物。

请回答：

(1)依据步骤川，MnCO3、CaCO?和MgCO3中溶解度最大的是。写出溶液C

中的所有阴离子o步骤H中，加入NHK1的作用是o

(2)下列说法正确的是_______。

A.气体D是形成酸雨的主要成分B.固体E可能含有Na2c03

C.Mn(OH),可溶于NHC1溶液D.碱性：Ca(OH),<Fe(OH),

(3)酸性条件下，固体NaBiCh(微溶于水,其还原产物为无色的Bi3+)可氧化M*+为MnO-

根据该反应原理，设计实验验证丫中含有Mn元素