2024江苏省高中化学学业水平考试 考前指导（心态+策略+得分点）（学生版+解析版）

2024年江苏省普通高中化学学业水平合格性考试

考前指导

应试心理我易人易我心更细；我难人难我心不烦！

应试策略认真审题，规范答卷；熟题生做，生题熟做。

□分的□□□□细□题，□□解口。

□分的提□口□量□□□□.

进入考场耍----脩心斛岑易题要——细心遇到碓题有——信心

心”

检查基核耍----全自始至终有-----恒心

第一篇思想准备

考试时情绪波动的人容易出现发挥失常的现象，情绪稳定的人容易发挥出正常的

水平，甚至是超常的水平。因此，考试时要稳定情绪，做到“精神饱满，心态平

稳，正确对待，面对实际，问心无愧,”

稳定情绪轻装上阵①以平常心对待考试，考前己进行了系统复习，没什么好担心的

不要把考试焦虑看得太重，考试期间因焦虑而紧张、着急和晚上睡不着觉

②

是一种很正常的现象

②寻找能放松自己的方法，转移注意力，减轻紧张感

考试的最终目的是把每道试题正确解答出来，考试成功的关键是你的解题质量

高。因此，你在考试时应把质量放在首位，在保证质量的前提下追求速度，而不

是倒过来。你要保证解题的高准确率，就必须冷静思考，细心审题，精确运算，

规范作答

冷静思考积极做答在浏览、审题、解答等各个环节中，都保持高度的仔细，聚精会神，一丝

仔细

不苟。遇到难题不惊慌，碰到做过或容易的题不大意

是正确解题的关键，审题错了，后面的解答就无意义了

即你在考试过程中要始终保持质量意识，不放弃任何一道自己会做的试

质量

题，不做错任何一道会做的试题，这就是你的解题质量意识

考试时能发挥自己的应有水平，即使成绩不理想，也是成功的。考试时你保持正

确的心态，认真对待每科考试，把自己会做的都全部完成，并做对。这就是你的

心系成功充分发挥最大的成功，同时要注意——考试时先易后难，遇到难题先“绕道走”，在做完会

做的题目之后再1可头做那些难题；试题解答条理清楚，卷面整洁字迹端正；做完

试题注意检查防止漏题：时间有余进行检验，更改结果慎之又慎

第二篇考试过程

审题时不能急于求成，马虎草率，必须理解题意，注意题目中关键的字、词、句。

谨慎严密在题目的问题中，通常出现的词有：正确与错误、大与小、强与弱、能与否，由强到弱的或

自清题由弱到强，名称与符号，分子式与结构简式，化学方程式与离子方程式，正确与不正确等。

口一□□□过的□口□□的题□不口□□口题，□不□□□□<>

很多考生不按要求答题而失分，如：

①把答案写在密封线内，阅卷时无法看到答案而不给分

②要求写元素名称而错写成元素符号，而要求写元素符号又答成元素名称

③要求写物质名称而错写成分子式

④要求写有机物的垢构简式而错写成分子式或名称

切准要求

⑤要求写离子方程式而错写成化学方程式

作回答

⑥要求画离子结构示意图而错答为原子结构示意图

⑦把摩尔质量的单位写成“g”

⑧把物质的量、物质的量浓度、气体体积、质量、溶解度、密度等的单位漏掉

⑨化学方程式、离子方程式不配平

因此答题时必须按题目要求来回答，避免不必要的失分。

阅卷中，不少考生因书写错别字，自造字、潦草字而被扣分，常见的有：“蓝色”写成“兰色”；

规范书写

“苯”写成“笨”；“褪色”写成“退色”；“油脂”写成“油酯”;“酯化”写成“脂化”；“钱盐”写成“氨

不失分

盐“；啜基”写成“酸基”等。

①首先要看清选择题，粗略估计选择题解答的占时多少。

②其次再仔细审题，找出关键字、词，分析题目所给条件，目标联想所学内

容，寻求解题突破口。

选择题③利用比较分析、去伪存真、淘汰筛选出正确选项。如：正确、不正确、最

解答要领大、最小、可能、一定、少量、过量等。四个选项要全看，选中目标要有一

个理由。

④及时谨慎涂卡，做到符号标准，深浅得当，不漏涂、不错行，真正做到万

解题技巧

无一失。

①抓住关键题示，如题示条件、数据、量值、范围、反应、定律或理论等，

找准突破口。

填空题的解答②及时接受信息，用信息处理新问题。

要领③分析题设要求，首先找准问题的因果关系：要回答什么？题目给我什么？

然后用简明、准确的文字或方程式表述。

此类试题书写规范、文字表达准确，认真非常重要！

第三篇以下知识点是必考的，你准备好了吗?

知识点1STSE问题

【知识要点】

，古代科技卜四大发明、《天工开物》等

c传统文化，中医药互卜《本草纲目》等

二古诗啾唐（、宋词等

最新科技成果上诺贝尔奖、国家最高科学技术奖、顶级期刊最新发表

-----7金二材料〉尾种金属单质、合金（青铜、钢铁、铝合金、镁铝合金等）

’——二二一不经丙T玻璃厂未混T陶克

ST技术材料-----------.八尢机非全属材料》新型的:挂导体」尤导纤维二高温结构陶瓷、特殊功能

化学材料有机高分工材料卜天然有机高分子：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶

三大合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶

复合材料）

化学与

CSTSE亿学生活常识K生理盐水、医用酒箱、福尔马林等）

资源综合利用K矿石、海水、工丽）

--------------------无机♦工干燥剂、水处理剂（杀菌消毒、净水）

（।常一质的财匕有机《嬴嬴/加嬴一一

大气污第酸雨、雾裳、光化学烟雾

水、土填?窠入面金属污染、农药、水体富营养化等

环境问题室内污歪人.霰、笨、放射性元素等

LE环境健康绿色化学\、原子利用率高、从源头上消除污染

营养均衡六大营养素（精类、油脂、蛋白质、维生素、无机微量元素、水）

营养健康

朝疑人食品添加剂（防腐剂、防氧化剂等）

围绕与化学应用相关的社会热点设置选项，判断其中的化学基本原理，体现科学精神与社会责任。

热点事件的关注：新型冠状病毒的防治、资源的可持续发展、新能源的开发利用、臭氧层空洞、温

室效应、光化学烟雾、赤潮、酸雨、工业“三废”、汽车尾气、室内污染、食品污染、正确使用食品添

加剂、pM2.5＞重金属污染及其古典记载的化学物质。

典型物质的关注：％0、CH4、Si、SiO?、SO2、CO2等。

【过关评价】

1.以下说法正确的是

①用新能源汽车代替燃油汽车可以减少大气污染

②“绿色化学”的核心思想是应用化学反应原理对环境污染进行治理

③晶体硅可制光导纤维

④第19届亚运会特许商品“亚运莲花尊”的艺术载体青瓷属于无机非金属材料

⑤研发催化剂将二氧化碳转亿为甲醇有助于实现该碳中和的目标

⑥镁铝合金可用作飞船零部件材料

3.以下说法正确的是

①16。2与e02互为同分异构佃

②H?0和H2O2互为同分异构体

③XR和坨0互为同位素

④维勒与李比希分别制得了氟酸银(AgCNO)和雷酸银(AgOCN),两物质互为同分异构体

⑤骨1常被用于治疗甲状腺癌，“53”表示该核素的质量数

⑥乙醇(CH3cH20H)与乙二醇(HOCH2cH2OH)互为同系物

知识点4物质的性质与用途

【知识要点】

俗名化学式应用

苏打Na2COs除去金属餐具表面油污

小苏打NaHCO?治疗胃酸过多蔬松剂

明矶KAI(SO4)212H2O净水剂(不是杀菌消毒)

配制波尔多液

胆研CUSO4-5H2O

绿矶补铁剂

FCSO4-7H2O

漂白粉消毒剂

Ca(C10)2+CaCl2

重晶石BaSO4钢餐

物质应用物质应用

氧化铝耐火材料硅制作芯片、太阳能电池板

二氧化硫漂白(不是增白)防腐二氧化硅光导纤维

二氧化氯消毒剂(具有氧化性i水玻璃粘合剂防火剂

液氨致冷剂过氧化钠供氧剂漂白剂

自来水杀菌消毒和去除悬浮杂质、合金原子反应堆的热交换剂

K2FeO4NaK

注意要点：物质的性质和用途要熟知，虽然性质和用途描述都正确，但是否有对应关系，要正确判断。

【过关评价】

4.以下说法正确的是

①医疗上，常用碳酸钠治疗胃酸过多

②明矶具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒

③高铁酸钾具有强氧化性，常用于饮水的杀菌消毒

④氧化铝熔点很高，可用作制造高温耐火材料

⑤NaHCCh与碱反应，用于生产饼干、面包的疏松剂

⑥。02具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

知识点5离子共存

【知识要点】

一、常见的附加条件

①“无色透明”；②“酸性或碱性”（有各种不同的表述方式）；③“在xx溶液中“。

二、离子不能大量共存的情况

离子互换反应氧化还原反应配合反应

①生成沉淀：如Ag+与C「

++-

②生成气体：如CO=与H'氧化性Fe"MnO；(H)NO3(H)CIO

Fe3’与SCN

③生成弱电解质：如H*与OH、CIO、

还原性Fe"

CII3COO-；NII；、OIF；Fe3+和SCN-等

【过关评价】

5.以下说法正确的是

①Fe3+、SCN\COf.K’在溶液中可大量共存

②无色溶液中存在Fe3+、。一、K\NO；

③强碱性溶液中存在K；Mg?*、C「、SOF

④与Fe反应产生气体的溶液存在Na；K：Cl、SO1

⑤0.1mol.LrAgNC）3溶液可存在NH；、Mg2+s。一、SOF

⑥澄清透明的溶液中存在Cu"、K'、SO/、NO；

知识点6离子方程式

【知识要点】

一、离子方程式书写

①一是课本上的反应要熟记；②与量有关反应：过量问题——设不足量的反应物为1mol,再确定其

他反应物的物质的量：定量问题——确定参加反应的离子及分子，再根据有关微粒的物质的量配平；③对

于陌生反应，根据物质的酸碱性、氧化还原性及有关守恒原理书写。注意检查！

二、离子方程式判断

试题设置的陷阱主要有以下几种：

违反客观性原理即写错生成物，如硫酸溶液与铁：2Fe+6H=2Fe3++3H2T

书写规则——化学式拆错（只有可溶的强电解质可拆——即三类物质可改：可溶性强

违反规范性原理

酸、可溶性强减和绝大多数可溶性盐三类物质！）

违反守恒原理检查三个守恒——电荷守恒原理、质量守恒定律、电子守恒原理

违反数量关系注意题中的用词一少量、过量

漏写离子反应个别反应中四种离子均参加反应

违反约分关系如H2SO4与BMOH)2的反应：2H++SOF+2OH-+Ba2+=BaSO4l+2Hq,2不能约去

【过关评价】

6.分析以下反应:

有关反应及离子方程式如有错误请改正

①铜与氯化铁溶液：Cu4-Fe3+=Cu2+4-Fe

②CI2通入氢氧化钠溶液中：Ck+OH=cr+Hcio

③实验室制CO2：COr+2H^=CO2t+H2O

+-

④钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2t

碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：

⑤

-

HCO；+OH=CO2t+2H2O

硫酸铜溶液与氢氧化钢溶液反应：

⑥

SOF+Ba2+=BaSO4

7.以下反应的离子方程式正确的是

①NaHCCh溶液与稀H2s反应：COr+2ir=H2O+CO;f

②NOz与水的反应：3NO2+lLO=2NO；+NO+2Il+

③浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H'=2Fe3++3H2T

,-

④氯气溶于水：ci2+H2o=2H+cr+cio

2+

⑤铜与稀硝酸反应：CU+2H-+NO3=Cu+NO2t+H2O

2+

⑥MnCh与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl^=Mn4-2Cr4-C12t+2H2O

⑦氢氧化钙溶液能入过量二氧化碳：CO2+OH=HCO3

⑧向Fe2（S05溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+

知识点7氧化还原反应

【知识要点】

非壑,汪友皮

有

电C至分解

子

“

移

氨化产物

化合价上邕失曳壬发生就化,反应被缠幺

II

餐化剂+还原剂还原产物+氧化产物

I1

化合价隆低得曳工发生还原反应被还原

【过关评价】

8.某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4+N2()4=3N2+4H2O,反应温度可高达2

700□,对于该反应，下列说法正确的是

A.该反应属于置换反应

B.反应转移电子数为4

C.N2H4中H发生氧化反应

D.N2H4是还原剂

9.用高铁酸钠(NazFeCU)对水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应：Fe2Oj+3Na2O2=

2Na2FeO4+Na2。，下列说法正确的是

A.该反应是复分解反应

B.Na?。?既是氧化剂又是还原剂

C.3iiiulNazCh发生反应,有12inul电子转移

D.在Na2FcO4中Fc为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌

知识点8物质的■

【知识要点】

各反应物和生成物的物'［成分元素的原子.窝子的物质的量

典的量,

的

物

粒

子n

1X6.02x10mol"

分X6.02XIO'mol'

子物・

整•，体物质的分子数

子

电>(mol)

+6.02XI0”mol।+6.02Xl(PmoH

阿伏加德罗定律

%/，，

帔腐的顺量（g>标然伏况下气体的体枳（L）

溶廉的物廉的量］

♦（配制的步骤）

I000。*0*(L)““(L)

港M

-5-22.4L*mol'

城

溶解度量M;溶质的物质的■浓度（moHJ））~｛溶液配制1—一（^器的使用）

收

分

.（g）上I000。

,Wy误差分析）

X1(溶液)

溶液中各离子的嬴］

E

【过关评价】

10.以下说法正确的是

①小明体检的血液化验单中有一项指标为“总胆固醇4.27mmolL-h\表示该体检指标的物理量是物

质的量浓度

②1mol-L」的NaClO溶液中含有Na卡的数FI为NA

③标准状况下，11.2LCH3cH20H中含有分子的数FI为05MA

④1molCL参加反应转移电子数一定为2必

⑤常温常压下，2.24LCO和COz混合气体中含有的碳原子数目为0.1必

©78g苯含有>C=CV双键的数目为3必

11.完成下表：

叙述判断正误并改正

①二氧化硫的摩尔质量为64g

②在标准状况下，气体的摩尔体积是22.4L・mo「

③1个硫原子的质量为32g

④氧在地壳中含量最多元素，1mol0质量为16gmor,

⑤0.1mol-L-1氯化铝溶液中，氯离子的浓度为3moi

12.标准状况下，14g的下列气体中，体枳为11.2L的是

A.O2B.H2C.N2D.Ch

知识点9化学用语

【知识要点】

核素的表达：zX——质子教亿）、中子数（N）、质量数（A）之间的关系为A=Z+N

②结构示意闵：看清粒子是原子还是离子的结构示意图

③电离方程式：离子符号规范、电荷要守恒

④史子式：分清是离子化合物还是共价化合物，防止漏写孤电子对

⑤结枸式：一根短线代表一对共用电子对，碳为四价、然为三价、氧为二价

⑥模型：是球棍模型、空间填充模型（关注原子的相对大小及键角）

分清是结构式、结构简式还是分子式

⑦有机物官能团的书写和连接方式规范（一CHO不能错写成一COH）,双键、三键要写出；注意

价键的连接方式（官能团一NO?是N原子连在苯环上）

13.以下说法正确的是

①A13+的结构示意图：②KQ的电子式：K：C1：③中子数为18的Cl原子：；;Cl④HQO的

电子式为H：Q：O：⑤H2O的结构式为/）、⑥（NHD2SO4仅含共价键⑦氯化钙的电离方程式：CaCh=

Ca21+CIF⑧乙烯的结构简式：CH2cH2

知识点10元素周期表、元素周期律

【知识要点】

分子间作用力

决定元素种类——质子

下及原珪、氢施

(离子城

的

----------J原子微【化学键尸

成

最外层电子数决定化学性腐核外电子一S粒

(共价犍

-------------------------------------"离子物

物

间

质

质

的最高价=主族序数

结

生的化合价

相

构例外

微O.F

互规律

%一

二■二二三、短周期作一最低价=主族序数-8

兀半径大.

用

二

四.五.六.一七；长周期元层多半径大.层同质子数大半径小

元小规律/

周

素

素能量最低

期

周、核外电子

周

（）族律（每层最多2,尸个.最外层不超8个

期

期

」排布规律

第皿族］走■位置

回京哥他.与酸反应的程度

七个一副族〕—运

、金属性大小

、置换反应

比较规律

七个一主族,〔最高价氯化物对应水化物的碱性强弱

主族序数=最外层电子数位置

周期数=电子层或）■电号1非金属性「与H?化合难易

、大小比较、最高价氯化物对应水化物的酸性强弱

规律:氧化物的稳定性

周期表中越朝左、下方向（一1）,金属性越强；越朝右、上方（-T）,则非金属性

越强。

［特别注意］同一主族元素自上往下，既有“相似性”、又有“递变性”！不能光考虑相似

性！如第IHA族A1［OH）3有两性，位于同一主族下面的T1（OH）3却没有两性，因自上而下

金属性增强了。

记住

非

金

金

递变性属VIAM

性

性

逐

逐

渐

渐

.

增

一

地

强

大

原子半径逐渐减小

金属性逐渐或弱非金属性逐渐增强

元素金属性判断元素非金属性判断

①根据元素在周期表中的位置；②①非金属单质与比反应的难易；②气态氢

单质与水或酸反应难易；③元索最高价化物的稳定性；③最高价氧化物的水化物的酸

性质强弱水化物的碱性强弱：④根据组成原电池性：④非金属间的置换反应：⑤阴离子的还原

判断依据的电极情况：⑤根据金属间的置换反应性：⑥非金属与金属反应后金属的化合价；⑦

判断；⑥根据同价离了•的氧化性两种非金属反应后产物中呈正价或负价。

注意非金属性与非金属单质的熔点沸点、与

酸的氧化性及与原子的最外层电子数均无关

微粒半径★同周期从左一右，原子半径减小；同主族自上一下，原子或离子半径均增大。

大小比较★电子数相同的离子：核电荷数越大，半径越小，如：O2>F>Na+>Mg2+>AI3+

离子键和离子化合物：二艘是含金属元素的化合物+钱盐

化学键与判断离子化合物中可能有共价键，如NaOH'NazO?

化合物类型键、物共价键和共价化合物：.•然全部由非金属元素组成的单质和化合物（例外:

NH4C1）

原子结构特征

含量等其他特征.元素的特征

物理和化学特征

元

元素推断元素的性质—*周期数、族数素

名

称

的一般思路原子或离子结构(

<位

若干元素原子序数间关系原子序数置

)

根据化学式计算

相对分子质量

根据化学方程式计算

【过关评价】

14.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2,Y

是地壳中含量最多的元素。Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半，W与Y同主族。下列

说法正确的是

A.原子半径：r(X)Vr(Y)V«Z)Vr(W)

B.由Y、W组成的化合物只有一种

C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

D.X、Z的最高价氧化物对应水化物之间能发生化学反应

知识点11物质的转化

【知识要点】

一、金属元素及其化合物

NaNaOH

KOHCu(OH"

金属与金属或熔点低Na,OFeO

Ca(OH).Ke«)H)1

金属与非金属硬度大CuOFe,OjAIANa2O2

BHCOH),Al(OH),Fe”Cu;,

成分I性质1两性

氧化物|是色法沉淀法|

合金|冶燥方法n化物aw|awlffttl焰色法

J|分工