2025年华师大版选修化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华师大版选修化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、25℃时，将pH=x的H2SO4溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1∶100混合，反应后所得溶液pH=7。若x=y，则x值为A.2B.3C.4D.52、将适量钠投入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是A.硫酸铜溶液B.稀硫酸C.氯化镁溶液D.氯化钠溶液3、以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线如图；下列说法错误的是。

A.反应①为取代反应，反应条件为氯气、光照B.反应②和反应④的反应条件均为NaOH的水溶液、加热C.水解的离子方程式为+2OH-+2Br-D.分子中所有碳原子一定在同一平面4、香料茉莉酮是一种人工合成的有机化合物，其结构简式为下列关于茉莉酮的说法正确的是()A.该有机物的化学式是C10H14OB.1mol该有机物与H2充分反应，消耗4molH2C.该有机物属于不饱和酮类物质，能发生银镜反应D.该有机物能发生加成反应，但不能发生氧化反应5、下列物质能产生银镜反应的是。

①蚁酸②乙醛③福尔马林④乙酸乙酯A.只有①③B.只有②③④C.只有①②③D.全部6、以下实验能获得成功的是A.用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔B.氯乙烷与NaOH溶液共热，在水解后的溶液中加入AgNO3溶液检验Cl-C.为除去苯中少量的苯酚，可加入足量浓溴水后过滤D.除去混入CH3CH2OH中的蚁酸HCOOH：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物7、CO2的固定和转化是世界性课题。兰州大学景欢旺教授团队巧妙设计构建了系列新型光电催化人工光合成体系——光电催化池，p-n半导体异质结催化CO2在水中直接制备长碳链有机物并放出氧气；原理如图，下列说法不正确的是。

A.电极1的电势比电极2的电势高B.该设计向大自然学习，模仿植物的光合作用C.电子从a极流到电极1，从电极2流到b极D.负极区，p-n为催化剂，CO2发生还原反应生成长碳链有机物评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)8、25℃时向20mL0.1mol·L－1醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L－1NaOH(aq)；溶液pH变化如图所示。此过程里溶液中离子浓度的关系错误的是。

A.a点：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)B.b点：c(Na+)=c(CH3COO－)＞c(H+)=c(OH－)C.c点：c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)D.d点：c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)9、在酸性Fe(NO3)3溶液中逐渐通入H2S气体，可能发生的离子反应是A.H2S+2NO3-+2H+=2NO2↑+S↓+2H2OB.3H2S+2NO3-+2H+=2NO↑+3S↓+4H2OC.3Fe3++3NO3-+6H2S=3NO↑+6S↓+3Fe2++6H2OD.Fe3++3NO3-+5H2S+2H+=3NO↑+5S↓+Fe2++6H2O10、下列反应的离子方程式不正确的是A.用盐酸清除水垢：CaCO3+2H＋=Ca2++CO2↑+H2OB.Fe跟稀硫酸反应：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑C.氢氧化铝跟稀盐酸：H++OH-=H2OD.硫酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O11、下列化学反应中，能用离子方程式：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O表示的是（）A.Ca(OH)2与少量的NaHCO3B.Ca(OH)2与足量的NaHCO3C.Ca(HCO3)2与足量的NaOHD.Ca(HCO3)2与足量的Ca(OH)212、化合物Y能用于高性能光学树脂的合成；可由化合物X与2－甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：

下列有关化合物X、Y的说法正确的是A.X分子中所有原子一定在同一平面上B.Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子C.X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色D.X→Y的反应为取代反应13、据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构简式为：HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N。下列对该物质的判断正确的是A.属于不饱和烃B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.可由乙炔和含氮化合物加聚制得D.所有原子都在同一条直线上14、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是。选项实验操作和现象结论A向X溶液中滴加溶液，振荡，有白色沉淀生成X溶液中一定含有B向浓度均为0.05mol·L-1的混合溶液中滴加少量溶液，有蓝色沉淀生成C向2mL浓度均为0.05mol·L-1的混合溶液中滴加几滴氯水，振荡，再滴加淀粉溶液，溶液显蓝色的还原性比的强D向浊液中加入足量的溶液，浊液变为澄清结合能力：

A.AB.BC.CD.D评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)15、依据叙述；写出下列反应的热化学方程式。

（1）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有4NA个电子转移时，放出450kJ的热量。其热化学方程式为______________________。

（2）已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、395kJ、940kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为____________________________。

（3）钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，已知由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及的步骤为：

已知：①C(s)+O2(g)CO2(g);ΔH=－395.5kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)2CO2(g);ΔH=－560kJ·mol-1

③TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=―80kJ/mol

则TiO2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为______________________________。16、请回答下列问题：

(1)CH2=CHCH(CH3)2系统命名法命名为____________

(2)4-甲基-2-乙基-1-戊烯的结构简式为__________________

(3)支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式为______________

(4)某烃分子式为C6H14，若该烃不可能由炔烃与氢气加成得到则该烃的结构简式为__________17、A～F是几种烃的分子球棍模型(如图)；据此回答下列问题：

(1)常温下含碳量最高的气态烃是_________(填字母)。

(2)能够发生加成反应的烃有________种。

(3)一卤代物种类最多的是________(填写字母)。

(4)写出实验室制取D的化学方程式________________________________________________.

(5)写出F发生硝化反应的化学方程式_____________________________________________.18、几种常见官能团的检验。有机化合物类别官能团实验内容实验现象及解释(1)烯烃

碳碳双键①向盛有少量1-己烯的试管里滴加溴水现象：_______

化学方程式：_____②向盛有少量1-己烯的试管里滴加酸性溶液现象：_______

解释：_______②向盛有少量1-己烯的试管里滴加酸性溶液现象：_______

解释：_______(2)卤代烃

碳卤键向试管里加入几滴1-溴丁烷，再加入溶液，振荡后加热。反应一段时间后停止加热，静置。小心地取数滴水层液体置于另一支试管中，加入稀硝酸酸化，加入几滴溶液现象：_______

化学方程式：____(3)酚羟基①向盛有少量苯酚稀溶液的试管里滴加饱和溴水现象：_____

化学方程式：_____②向盛有少量苯酚稀溶液的试管里滴加溶液现象：_______②向盛有少量苯酚稀溶液的试管里滴加溶液现象：_______(4)醛

醛基在试管里加入溶液，滴入几滴溶液，振荡。然后加入乙醛溶液，加热现象：______

化学方程式：_____19、PETG是一种新型材料，可回收利用，对环境不构成任何威胁，其结构简式如下：

已知：RCOOR1＋R2OH―→RCOOR2＋R1OH(R、R1、R2表示烃基)。采用如下图所示的合成路线可合成PETG：

已知：+CH3CHO

请写出由D及其它必要物质可合成的反应历程_______。评卷人得分四、判断题(共3题，共6分)20、利用乙烷和氯气在催化剂存在的条件下制备氯乙烷。(____)A.正确B.错误21、在淀粉溶液中加入适量稀微热，向水解后的溶液中加入新制悬浊液并加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解。(_______)A.正确B.错误22、组成人体内蛋白质的氨基酸有21种必需氨基酸。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、实验题(共3题，共15分)23、实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10mol∙L﹣1NaOH标准溶液进行测定盐酸浓度的实验。取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中；并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。请完成下列填空：

。实验编号。

待测盐酸的体积(mL)

NaOH溶液的浓度(mol•L﹣1)

滴定完成时；NaOH溶液滴入的体积(mL)

120.000.1024.18220.000.1023.06320.000.1022.96(1)滴定达到终点的标志是_______。

(2)根据上述数据；可计算出该盐酸的浓度约为_______(保留小数点后2位)。

(3)在上述实验中；下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_______。

A．用酸式滴定管取20.00mL待测盐酸；使用前，水洗后未用待测盐酸润洗。

B．锥形瓶水洗后未干燥。

C．称量NaOH固体时；有小部分NaOH潮解。

D．滴定终点读数时俯视。

E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡；滴定后消失。

(4)硼酸(H3BO3)是生产其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的电离常数为5.8×10﹣10，H2CO3的电离常数为K1=4.4×10﹣7、K2=4.7×10﹣11。向盛有饱和硼酸溶液的试管中，滴加0.1mol/LNa2CO3溶液，_______(填“能”或“不能”)观察到气泡逸出。24、学生为探究苯与溴发生反应的原理；用如图所示装置进行了实验。根据相关知识回答下列问题：

(1)实验开始时，关闭K2，开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。过一会儿，在装置Ⅲ中可能观察到的现象是______________________________________。

(2)整套实验装置中能防止倒吸的装置有___________________________(填装置序号)。

(3)写出装置Ⅱ中发生反应的化学方程式：_____________________________________。

(4)本实验能不能用溴水代替液溴？___________________________________________。

(5)采用冷凝装置，其作用是_________________________________________________。

(6)Ⅲ装置中小试管内苯的作用是_____________________________________________。25、某学生设计了三个实验方案；用以检验淀粉的水解产物。

方案甲：淀粉液水解液中和液溶液变蓝。

结论：淀粉没有水解。

方案乙：淀粉液水解液无银镜现象。

结论：淀粉完全没有水解。

方案丙：淀粉液水解液中和液有银镜出现。

结论：淀粉已经水解。

根据上述操作；现象；首先回答结论是否正确，然后简要说明理由。

（1）方案甲：_________；

（2）方案乙：________；

（3）方案丙：________。评卷人得分六、有机推断题(共1题，共10分)26、请按要求填空：

(1)写出中的官能团的名称_____；

(2)的名称是___________；

(3)CH2=CH—CH3在催化剂加热条件下生成聚合物的反应方程式为__________；

(4)写出实验室制乙烯的化学反应方程式____________；

(5)①称取34g某有机化合物A，完全燃烧后生成18gH2O和88gCO2，已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度为68，则该有机物的分子式为_____________；

②该有机物A的核磁共振氢谱和红外光谱如下：

试推测有机物A的结构简式为___________________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【分析】

反应后所得溶液pH=7，则酸中的H+的物质的量等于碱中OH-的物质的量；列等式计算。

【详解】

硫酸中氢离子的物质的量为10-x×1，NaOH溶液中氢氧根离子的物质的量为10y-14×100，反应后所得溶液pH=7，则10-x×1=10y-14×100，得x+y=12再根据已知x=y；可得x=3，y=9，故B正确；

答案：B2、C【分析】【分析】

【详解】

A．钠的化学性质活泼；投入硫酸铜溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与硫酸铜生成氢氧化铜蓝色沉淀，故A错误；

B．钠与稀硫酸反应；生成物为硫酸钠和氢气，有气体产生，无白色沉淀生成，故B错误；

C．钠的化学性质活泼；投入氯化镁溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与氯化镁生成氢氧化镁白色的沉淀，故C正确；

D．钠不能与氯化钠反应，但能与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；有气体产生，无白色沉淀生成，故D错误；

故选C。

【点晴】

因钠的化学性质活泼性强，遇水溶液里更溶液先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与溶液里的溶质发生反应，因此钠遇不活泼金属的盐溶液时不能置换出不活泼金属，本题难点是选项A得到的是蓝色氢氧化铜沉淀，通常易忽视题设要求而错选，据此解题。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．反应①上的一个H原子被Cl原子取代得到故该反应为取代反应，反应条件为氯气；光照，A正确；

B．与NaOH的乙醇溶液共热，发生消去反应产生若是水溶液，则发生的是取代反应产生B错误；

C．与NaOH的水溶液共热，发生取代反应产生反应的离子方程式为：+2OH-+2Br-；C正确；

D．该物质分子中含有2个碳碳双键，具有乙烯分子的平面结构；饱和C原子取代2个乙烯分子中H原子的位置，在这两个平面上；两个平面共两条直线，一定在同一平面上，故分子中所有碳原子一定在同一平面；D正确；

故合理选项是B。4、A【分析】【详解】

A．对茉莉酮结构简式分析可得出其分子式为C11H14O；故A正确；

B．该有机物分子中含有一个碳氧双键和两个碳碳双键，则1mol该有机物与H2充分反应，消耗3molH2；故B错误；

C．该有机物属于不饱和酮类物质；不含醛基，不能发生银镜反应，故C错误；

D．该有机物能发生加成反应；也能发生氧化反应，如碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化；点燃时被氧气氧化等，故D错误；

答案选A。

【点睛】

根据该有机物中含有的官能团分析可知该有机物具有不饱和烃和酮类物质的性质特点。5、C【分析】【分析】

含有醛基的物质能够发生银镜反应；据此分析判断。

【详解】

①蚁酸的结构简式为HCOOH，含有醛基，②乙醛中含有醛基，③福尔马林是甲醛的水溶液，甲醛中含有醛基，④乙酸乙酯的结构简式为CH3COOCH2CH3，没有醛基，因此能产生银镜反应有①②③，故选C。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．乙烯和乙炔均可使酸性KMnO4溶液褪色，故不能用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔；故A错误。

B．卤代烃在碱性条件下水解；检验离子，应先酸化，排除AgOH的干扰，故B错误。

C．苯酚和浓溴水反应生成三溴苯酚；三溴苯酚溶于苯，故得到水层和有机层，有机层为三溴苯酚的苯溶液，故C错误；

D．蚁酸HCOOH和足量饱和碳酸钠溶液；得到甲酸钠，将互溶的乙醇；甲酸钠和多余的碳酸钠溶液互溶，蒸馏，收集馏出物即可提纯乙醇，故D正确；

答案选D。7、A【分析】【分析】

由总方程式可知，该装置为电解装置，氧气为氧化产物，是阳极产物，则光电池的b电极为正极；长链有机物为还原产物，是阴极产物，则光电池的a电极为负极。

【详解】

A．电极1连接的是正极b；电极2连接的是负极a，正极电势高于负极，所以电极1的电势比电极2的电势低，故A错误；

B．p-n半导体异质结催化CO2在水中直接制备长碳链有机物并放出氧气；原理类似光合作用，故B正确；

C．电子从电源的负极经外电路流向正极，即从a极流到电极1，从电极2流到b极；故C正确；

D．根据图示电极a是负极；1和负极相连，相当于阴极，发生还原反应生成长碳链有机物，故D正确；

故答案为A。二、多选题(共7题，共14分)8、CD【分析】【详解】

A.a点为等物质的量的CH3COOH、CH3COONa形成的溶液，根据图像溶液显酸性，CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，则c(CH3COO－)＞c(Na+)，醋酸为弱酸，少量电离，则c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)；A正确；

B.b点为中性溶液，则c(H+)=c(OH－)，根据溶液呈电中性，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)，则c(Na+)=c(CH3COO－)，溶液中的c(Na+)≫c(H+)；B正确；

C.c点为CH3COONa溶液，溶液呈碱性，应有c（H+）＜c（OH-）；C错误；

D.d点为NaOH和CH3COONa的混合物，且2c（NaOH）=c（CH3COONa），溶液呈碱性，醋酸根离子水解但水解程度较小，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）；故D错误；

答案为CD。9、BD【分析】【分析】

酸性溶液中，氧化性HNO3＞Fe3+，硫化氢不足，硝酸根离子氧化硫化氢；硫化氢足量，则Fe（NO3）3完全反应；以此来解答。

【详解】

酸性溶液中，氧化性HNO3＞Fe3+，硫化氢不足，硝酸根离子氧化硫化氢，由电子、电荷守恒可知，离子反应为3H2S+2NO3-+2H+=2NO↑+3S↓+4H2O；硫化氢足量，则Fe（NO3）3完全反应，由电子、电荷守恒可知，离子反应为Fe3++3NO3-+5H2S+2H+=3NO↑+5S↓+Fe2++6H2O；

故选：BD。10、C【分析】【详解】

A．水垢的主要成分是CaCO3，盐酸与水垢反应的离子方程式是CaCO3+2H＋=Ca2++CO2↑+H2O；故A正确；

B．Fe跟稀硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式是：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑；故B正确；

C．氢氧化铝跟稀盐酸反应生成氯化铝和水，氢氧化铝是沉淀离子反应中不能拆写，反应正确的离子方程式是：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；故C错误；

D．硫酸氢钠和氢氧化钠都是强电解质；能完全电离，反应的离子方程式正确，正确；

答案选C。11、AD【分析】【详解】

A．Ca(OH)2与少量的NaHCO3反应的离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O；故A正确；

B．Ca(OH)2与足量的NaHCO3反应的离子方程式为：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+2H2O；故B错误；

C．Ca(HCO3)2与足量的NaOH反应的离子方程式为：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+2H2O；故C错误；

D．Ca(HCO3)2与足量的Ca(OH)2反应的离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O；故D正确；

答案选AD。

【点睛】

将少量物质的物质的量系数看成1，再写出离子方程式。12、BD【分析】【详解】

A.X中与苯环直接相连的2个H、3个Br；1个O和苯环碳原子一定在同一平面上；由于单键可以旋转，X分子中羟基氢与其它原子不一定在同一平面上，A项错误；

B.Y与Br2的加成产物为中“*”碳为手性碳原子；B项正确；

C.X中含酚羟基，X能与酸性KMnO4溶液反应，Y中含碳碳双键，Y能使酸性KMnO4溶液褪色；C项错误；

D项；对比X；2-甲基丙烯酰氯和Y的结构简式，X+2－甲基丙烯酰氯→Y+HCl，反应类型为取代反应，D项正确；

答案选BD。

【点睛】

本题考查有机物的结构和性质、手性碳原子的判断、有机物共面原子的判断。难点是分子中共面原子的确定，分子中共面原子的判断需要注意：①联想典型有机物的结构，如CH4、乙烯、乙炔、苯、甲醛等；②单键可以旋转，双键和三键不能旋转；③任意三个原子一定共平面。13、BD【分析】【详解】

A．该物质含有氮元素；不属于烃，故A错误；

B．该物质含有碳碳三键不饱和键，能使酸性KMnO4溶液褪色；故B正确；

C．该物质不是高聚物；因此不可能是由乙炔和含氮化合物加聚制得，故C错误；

D．联想HC≡CH的四个原子在同一直线上；因此该物质中的碳原子都在同一条直线上，故D正确。

综上所述，答案为BD。14、CD【分析】【详解】

A．产生的白色沉淀可能是氯化银；故A错误；

B．产生蓝色沉淀，说明相同条件下Cu(OH)2溶解度更小，更容易沉淀，二者为同类型沉淀，溶解度越小，溶度积就越小，所以Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Cu(OH)2]；故B错误；

C．根据实验现象可以有I2生成，氯水少量，先氧化了I-，说明I-的还原性更强；故C正确；

D．浊液变澄清，说明苯酚与碳酸钠反应生成了苯酚钠，即CO32-夺取了苯酚的氢离子，所以结合氢离子的能力32-；故D正确；

故答案为CD。

【点睛】

同种类型的沉淀如都为AB型、AB2型等，一般溶度积越小溶解度越小，不同种类型的沉淀，不能直接通过溶度积比较溶解度的大小。三、填空题(共5题，共10分)15、略

【分析】【详解】

试题分析：（1）乙炔分子中碳元素的化合价是－1价，反应后变为＋4价，失去5个电子，即1mol乙炔失去10mol电子，则每有4NA个电子转移时，消耗乙炔的物质的量是0．4mol，所以每消耗1mol乙炔放出的热量是因此该反应的热化学方程式是C2H2(g)+O2(g)＝2CO2(g)+H2O(l)ΔH＝－1125kJ/mol。

（2）反应热就是断键吸收的能量，和形成化学键所放出的能量的差值，则根据键能可知，每生成2mol氨气的反应热△H＝436kJ/mol×3＋940kJ/mol－2×3×395kJ/mol＝－122kJ/mol，即反应的热化学方程式是N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－122kJ/mol。

（3）根据盖斯定律可知，③＋②－①×2，即得到反应TiO2(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(s)+O2(g)；所以该反应的反应热ΔH＝―80kJ/mol－560kJ/mol＋395．5kJ/mol×2＝＋151kJ/mol。

考点：考查热化学方程式的书写以及反应热的有关计算。【解析】（13分）

(1)C2H2(g)+O2(g)＝2CO2(g)+H2O(l)ΔH＝－1125kJ/mol（4分）

(2)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－122kJ/mol（4分）

(3)TiO2(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(s)+O2(g)ΔH＝＋151kJ/mol（5分）16、略

【分析】【详解】

(1)CH2═CHCH(CH3)2；含碳碳双键在内的主碳链有四个碳，命名为：3﹣甲基﹣1﹣丁烯。

(2)根据烯烃的系统命名法可知，4﹣甲基﹣2﹣乙基﹣1﹣戊烯的主链上有5个碳原子，在1号和2号碳原子间有碳碳双键，在4号碳原子上有一个甲基，在2号碳原子上有一个乙基，故4﹣甲基﹣2﹣乙基﹣1﹣戊烯的结构简式为CH2=C(C2H5)CH2CH(CH3)2

(3)烷烃中含有乙基，则乙基至少在3号位，所以只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式为

(4)若该烃不可能由炔烃与氢气加成得到，则除甲基外，不存在C上含2个H，符合条件的结构简式为(CH3)2CHCH(CH3)2【解析】①.3﹣甲基﹣1﹣丁烯②.CH2=C(C2H5)CH2CH(CH3)2③.④.(CH3)2CHCH(CH3)217、略

【分析】【分析】

根据球棍模型可知；A为甲烷，B为乙烷，C为乙烯，D为乙炔，E为丙烷，F为苯。

【详解】

(1)常温下，分子中含有碳原子个数不大于4的烃为气态烃，根据其球棍模型判断，分子中含有碳氢原子个数比最大即为含碳量最高的，所以含碳量最大的是乙炔，故答案为：D；

(2)含有碳碳双键或三键或苯环的烃能发生加成反应，所以乙烯、乙炔、苯都能发生加成反应，所以是3种，故答案为：3；

(3)甲烷；乙烷、乙烯、乙炔、苯的一卤代物都只有1种；丙烷的一卤代物有2种，一卤代物种类最多的是E丙烷，故答案为：E；

(4)实验室用碳化钙和水反应制取乙炔，反应方程式为：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑，故答案为：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；

(5)在浓硫酸作催化剂；加热条件下苯和浓硝酸反应生成硝基苯；反应方程式为：

+HNO3+H2O，故答案为：+HNO3+H2O；【解析】①.D②.3③.E④.CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑⑤.+HNO3+H2O；18、略

【分析】【详解】

(1)1-己烯含有碳碳双键，向盛有少量1-己烯的试管里滴加溴水，发生加成反应，溴水褪色，化学方程式1-己烯中的碳碳双键也能被酸性KMnO4氧化，溶液紫红色褪去，所以可以用溴水或酸性高锰酸钾检验碳碳双键。答案：溴水褪色；溶液紫红色褪去；1-己烯中的碳碳双键被酸性溶液氧化；

(2)1-溴丁烷含碳溴键，能在碱性条件下发生水解，生成Br-，加入稀硝酸酸化，加入几滴溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明含碳溴键，相关化学方程式答案：有淡黄色沉淀生成；

(3)苯酚中含有酚羟基，向盛有少量苯酚稀溶液的试管里滴加饱和溴水，能发生取代反应，生成白色沉淀，化学方程式向盛有少量苯酚稀溶液的试管里滴加溶液，能发生显色反应，溶液显紫色，所以可以用溴水或溶液检验酚羟基。答案：有白色沉淀生成；显紫色；

(4)乙醛中含有醛基，能和新制的Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀，化学方程式可用该方法检验醛基，制备Cu(OH)2化学方程式答案：有砖红色沉淀生成；【解析】溴水褪色溶液紫红色褪去1-己烯中的碳碳双键被酸性溶液氧化有淡黄色沉淀生成有白色沉淀生成显紫色有砖红色沉淀生成19、略

【分析】【分析】

根据PETG的结构简式可以看出PETG是由HOCH2CH2OH、三种单体通过缩聚反应得到的一种高聚物，F和H的原料均为B，根据B的分子式可推测B中含有苯环，所以D应为HOCH2CH2OH。

【详解】

根据目标产物，以及题中信息，生成应是OHCCH2CH(OH)CH(OH)CH2CHO发生消去反应生成，依据推出生成OHCCH2CH(OH)CH(OH)CH2CHO，应是OHC－CHO与CH3CHO发生加成反应生成，D为乙二醇，乙二醇氧化产生乙二醛，所以合成路线为路线为【解析】四、判断题(共3题，共6分)20、B【分析】【详解】

乙烷与氯气反应，氯气有毒，且副反应较多，故错误。21、B【分析】【详解】

葡萄糖酸性条件下不能与新制的氢氧化铜悬浊液反应，则向水解后的溶液中未加入氢氧化钠溶液中和稀硫酸，直接加入新制氢氧化铁悬浊液并加热，不可能有红色沉淀生成，所以无红色沉淀不能说明淀粉未水解，故错误。22、B【分析】【详解】

组成人体蛋白质的氨基酸有21种，其中8种为必需氨基酸，13种为非必需氨基酸，故错误。五、实验题(共3题，共15分)23、略

【分析】【分析】

用NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作指示剂，起初无色，后来NaOH过量，溶液变红；分析误差时，使用公式c(HCl)=依据NaOH溶液的体积变化，判断对测定结果造成的影响。

【详解】

(1)滴定达到终点时；溶液由起初的酸性，转化为中性，最后变为弱碱性，所以颜色变化的标志是当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色恰好变成浅红色，且在半分钟内不褪色。答案为：当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色恰好变成浅红色，且在半分钟内不褪色；

(2)第1次实验所用NaOH溶液的体积与另两次实验偏差过大，舍去，将第2、3两次实验数据求平均值，则V(NaOH)=mL=23.01mL，可计算出该盐酸的浓度约为≈0.12mol/L。答案为：0.12mol/L；

(3)A．使用酸式滴定管前；水洗后未用待测盐酸润洗，直接量取待测盐酸溶液，则会将盐酸稀释，导致其浓度偏低；

B．锥形瓶水洗后未干燥；对盐酸的物质的量不造成影响，对盐酸的浓度测定不产生影响；

C．称量NaOH固体时；有小部分NaOH潮解，则所配NaOH溶液的浓度偏小，所用体积偏大，所测盐酸的浓度偏高；

D．滴定终点读数时俯视；读取的NaOH溶液的体积偏小，所测盐酸的浓度偏低；

E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡；滴定后消失，所读取的NaOH溶液的体积偏大，所测盐酸的浓度偏大；

故选CE。答案为：CE；

(4)已知H3BO3的电离常数为5.8×10﹣10，H2CO3的电离常数为K1=4.4×10﹣7、K2=4.7×10﹣11。虽然H3BO3的电离常数比H2CO3的K2大，但比K1小，所以滴加0.1mol/LNa2CO3溶液；不能生成二氧化碳气体，不能观察到气泡逸出。答案为：不能。

【点睛】

由实验数据计算所用NaOH溶液的平均体积时，首先应分析数据的有效性，对于偏差过大的数据，应舍去。【解析】当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色恰好变成浅红色，且在半分钟内不褪色0.12mol/LCE不能24、略

【分析】【分析】

（1）根据从冷凝管出来的气体为溴化氢；溴化氢不溶于苯，溴化氢遇空气中水蒸气形成酸雾，溴化氢能与硝酸银反应生成溴化银沉淀；

（2）根据装置III和IV中的导管没有与溶液接触；能防倒吸；

（3）根据溴与铁反应生成溴化铁；苯和液溴在溴化铁的催化作用下生成溴苯和溴化氢；

（4）液溴与苯反应；实际起催化作用的是溴化铁，如果用溴水代替，生成的溴化铁发生水解，起不到催化作用；

（5）溴和苯沸点低；易挥发；

（6）根据取代反应和加成反应的区别在于是否产生溴化氢。

【详解】

（1）因从冷凝管出来的气体为溴蒸汽和溴化氢；溴化氢不溶于苯，溴化氢遇空气中水蒸气形成酸雾，溴化氢能与硝酸银反应生成溴化银沉淀，故现象是：小试管中有气泡，液体变棕黄色；有白雾出现；广口瓶内溶液中有浅黄色沉淀生成；

（2）装置III试管里苯与导管导管口接触；不会减小装置内的气体压强，所以可以防止发生倒吸；IV烧杯中，倒立的干燥管容积大，发生倒吸后，水上升到干燥管中，使烧杯中液面下降，上升的液体有在重力作用下回流到烧杯中，所以可以防止发生倒吸；

（3）溴与铁反应生成溴化铁：2Fe+3Br2═2FeBr3，苯和液溴在溴化铁的催化作用下生成溴苯和溴化氢：C6H6+Br2C6H5Br+HBr；

（4）液溴与苯反应；实际起催化作用的是溴化铁，如果用溴水代替，生成的溴化铁发生水解，起不到催化作用，无法制取溴苯；

（5）苯与溴都容易挥发；所以需要采用冷凝装置，防止溴和苯挥发，减少苯和液溴的损失，提高原料利用率；

（6）如果发生取代反应会产生溴化氢，如果发生加成反应不会产生溴化氢。但挥发出的溴会干扰实验，而溴易溶于苯，溴化氢不溶于苯，小试管中的苯能除去HBr中的Br2，防止干扰HBr的检验。

【点睛】

本题主要考查了苯的性质实验，掌握反应的原理、各物质的性质以及操作的方法是解题的关键。【解析】小试管中有气泡，液体变棕黄色，有白雾出现，广口瓶内溶液中有浅黄色沉淀生成III和IV；不能防止溴和苯挥发，减少苯和液溴的损失，提高原料利用率除去HBr中的Br2，防止干扰HBr的检验25、略

【分析】【分析】

（1）淀粉是葡萄糖的脱水缩合物；葡萄糖是还原性糖；

（2）加入碘后；溶液变蓝，只能说明仍然有淀粉存在；

（3）银镜反应的反应环境需是碱性环境；

（4）葡萄糖中含醛基；能和银氨溶液反应生成银；