2024年沪教版七年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教版七年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、如图所示，rm{t_{3}隆忙}时，两个烧杯中分别盛有甲、乙两种物质的溶液且烧杯底部分别有少量未溶解的甲、乙固体rm{.}甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示rm{.}下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.rm{t3隆忙}时，两烧杯中溶液的质量分数相同B.升高温度，甲的质量分数不断增大，乙的质量分数不断减少C.降低温度到rm{t2隆忙}甲中的固体减少，乙中固体增加D.降低温度的过程中，两烧杯中溶液的质量分数可能始终不相等2、实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气结束后，发现试管炸裂了，下列四种解释中不合理的是rm{(}rm{)}A.加热时，没有预先对试管预热就直接加热B.加热时间太长C.结束时，先熄灭了酒精灯，后将导管移出水面D.未冷却的试管立即用冷水冲洗3、化学学习小组做实验时记录了下列实验现象，其中正确的是rm{(}rm{)}A.细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成B.木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳气体C.用高锰酸钾固体制取氧气时发现水槽内的水变成了紫红色D.用燃着的小木条伸入人呼出的气体中发现其燃烧会更旺4、如图是rm{M}rm{N}两种物质的溶解度曲线，在rm{t_{2}隆忙}时往盛有rm{100g}水的烧杯中先后加入rm{a}rm{g}rm{M}和rm{a}rm{g}rm{N(}两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是rm{M}rm{N)}充分搅拌rm{.}将混合物的温度降低到rm{t_{1}隆忙}下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.rm{t_{2}隆忙}时，得到rm{M}的饱和溶液B.rm{t_{2}隆忙}时，得到rm{N}的不饱和溶液C.温度降低到rm{t_{1}隆忙}时，rm{M}rm{N}的溶质质量分数相等，得到rm{M}rm{N}的不饱和溶液D.温度降低到rm{t_{1}隆忙}时，rm{M}rm{N}的溶解度相等，得到rm{M}rm{N}的饱和溶液5、豆浆中的异黄酮rm{(C1_{5}H_{10}O_{2})}具有防癌功能，下列关于异黄酮说法正确的是rm{(}rm{)}A.异黄酮完全燃烧只生成二氧化碳B.异黄酮中碳元素的质量分数最大C.异黄酮分子中含有氧分子D.异黄酮中共含有rm{27}个原子6、善于梳理化学知识；能使你头脑更聪明．以下完全正确的一组是（）

。

A物质的性质与用途

B安全常识N2性质稳定--可作灯泡填充气。

乙醇具有可燃性--可作燃料。

石墨很软--可作电极假酒中毒--由甲醛引起。

煤矿爆炸--由瓦斯引起。

假盐中毒--由NaNO2引起

C元素与人体健康

D日常生活经验缺维生素C--易引起坏血病。

缺钙--易骨质疏松或得佝偻病。

缺碘--易甲状腺肿大食品干燥剂--常用CuO

区别硬水与软水--常用肥皂水检验。

使煤燃烧更旺--把煤作成蜂窝状

A.A

B.B

C.C

D.D

评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)7、两种离子的符号分别是Na+和O2-，则它们组合的化学式是____．8、饮用水消毒是抑制传染病爆发的有效方法rm{.}漂白粉是常用的消毒剂，主要成分是次氯酸钙【rm{Ca(ClO)_{2}}】和氯化钙易溶于水rm{.}如图为制取漂白粉的工业流程简图：

rm{(1)}写出步骤Ⅱ中碳酸钙高温分解为两种氧化物；化学反应方程式______；次氯酸钙中氯元素的化合价为______．

rm{(2)}步骤Ⅲ加入足量水溶解主要发生的是______变化rm{(}填“物理”和“化学”rm{)}实验室进行操作rm{A}时；需要的玻璃仪器有烧杯；漏斗、______．

rm{(3)}饱和食盐水电解时发生如下反应：rm{2NaCl+2H_{2}Odfrac{underline{;{脥篓碌莽};}}{;}2X+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}请写出rm{2NaCl+2H_{2}Odfrac{

underline{;{脥篓碌莽};}}{;}2X+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}的化学式______；写出食盐水的另一日常用途______．

rm{X}通过步骤Ⅴ可以推测漂白粉具有的化学性质之一是______．rm{(4)}9、rm{1999}年，美国科学家卡尔rm{?}克里斯特领导的研究小组成功地制取出盐粒大小的氮rm{5(}化学式为rm{N_{5}).}在制取氮rm{5}的实验中，它曾发生了爆炸，摧毁了实验室的部分设备rm{.}因此，科学家们认为，如果能让这种物质保持稳定；则它可能会成为火箭和导弹后级的理想燃料rm{.}氮rm{5}是由排列成rm{V}形的rm{5}个氮原子结合而成的，化学性质极不稳定rm{.}根据以上叙述回答下列问题：

rm{(1)}比较氮气和氮rm{5}的异同点。

。氮rm{5}氮rm{5}不同点分子构成物理性质化学性质相同点rm{(2)}请你想象一下rm{N_{5}}在应用领域有哪些用途？rm{(}至少写两条rm{)}

____________．10、通电分解水的时候，试管rm{1}中的气体可以使______，说明是氧气，试管rm{2}中所收集的移近火焰时，______，火焰呈______色，说明试管里的气体是______rm{.}氢气和氧气的体积比是______．11、A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种．

（1）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中；只有C盐的溶液呈蓝色．

（2）若向（1）的四支试管中分别加盐酸；B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味的气体逸出．

根据（1）；（2）实验事实；可推断它们的化学式为：

A____，B____，C____，D____．评卷人得分三、推断题(共5题，共10分)12、已知rm{A-E}是初中化学常见的物质，如图所示是它之间的转化关系rm{.}其中rm{A}rm{B}组成元素相同，rm{D}常用于改良酸性土壤rm{.E}为常见的酸．

rm{(l)B}的化学式为______；

rm{(2)A}rm{B}化学性质不同的原因是______；

rm{(3)E}发生分解反应生成rm{A}的化学方程式为______．13、如图是rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四种粒子的结构示意图，回答下列问题：

rm{(1)A}rm{B}rm{C}中属于离子的是______rm{(}填写离子符号rm{)}．

rm{(2)}若rm{D}表示某元素的原子，则rm{m=}______，该元素原子在化学反应中容易______rm{(}选填“得到”或“失去”rm{)}电子．

rm{(3)}铝在工业和日常生活中应用广泛rm{.}请回答：

rm{垄脵}铝元素的含量居地壳中所有元素的第______位rm{.}将铝块拉成细丝、压成薄片是利用铝的______性rm{.}

rm{垄脷}元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系rm{.}铝原子在化学反应中容易______rm{(}填“得到”或“失去”rm{)}电子．14、rm{A隆芦F}和rm{X}rm{Y}都是初中化学中的常见物质，其中rm{A}rm{C}是无色气体，rm{B}rm{F}是红色固体；它们的转化关系如图所示：

rm{(1)E}的化学式为______；

rm{(2)}写出反应rm{垄脵}的化学方程式：____

rm{(3)}含rm{D}的生活用品腐蚀的过程，实际上是rm{D}与空气中的______rm{(}填名称rm{)}发生化学反应的过程；

rm{(4)}写出反应rm{垄脷}的化学方程式：____15、如图表示某些物质间相互转化关系rm{(}反应条件和部分产物以省略rm{).}其中rm{A}rm{E}为固体氧化物，且rm{A}为黑色粉末；rm{B}rm{D}是由相同元素组成的无色液体，且rm{B}具有消毒杀菌作用；rm{C}是维持生命活动必不可少的无色气体；rm{Y}rm{Z}为无色气体，其中rm{Y}有毒；rm{X}是最常见的金属rm{.}请回答下列问题：

rm{(1)}反应rm{垄脵}中rm{A}物质的作用是____；

rm{(2)}反应rm{垄脹}rm{垄脺}的化学方程式为：rm{垄脹}____；

rm{垄脺}____；

rm{(3)}在日常生活中为防止反应rm{垄脷}的发生，可采取的措施是____rm{(}写一点即可rm{)}．16、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}是初中化学常见的物质，rm{A}rm{C}组成元素相同，rm{B}是一种黑色粉末，rm{F}能使澄清石灰水变浑浊rm{.}转化过程如图所示；回答下列问题：

rm{(1)}写出rm{B}物质的名称______，它在反应rm{垄脵}中起______作用．

rm{(2)}写出反应rm{垄脺}的符号表达式______，列举rm{E}的一种用途______．

rm{(3)}反应rm{垄脷}的基本反应类型为______．

rm{(4)}自然界通过______过程，实现rm{垄脹}的转化．评卷人得分四、计算题(共4题，共20分)17、如何检验和证明收集到的气体是氧气和氢气；请简要说明：

氧气：______

氢气：______．

18、下图是海水“制碱”的部分简单流程．

步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为：______、______Na2CO3+H2O+CO2↑；19、为了测定一瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数，取rm{17.0g}过氧化氢溶液于烧杯中，加入rm{0.2g}二氧化锰，充分反应至烧杯中物质质量不再减轻，称量烧杯中剩余物质质量为rm{16.8g}假设生成的气体全部逸出．

rm{(1)}根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为______rm{g}

rm{(2)}计算这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数rm{(}计算结果精确到rm{0.1%)}．20、请回答下列问题：

（1）量取7.2mL溶液时；需要用到的玻璃仪器是______．

（2）连接仪器时；若玻璃导管不易插入胶皮管内，应______．

评卷人得分五、简答题(共3题，共21分)21、今年我国纪念“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“节约水资源；保障水安全”．

rm{(1)}天然水多为硬水用；用______区别硬水和软水，生活中可通过______的方法，使其转化为软水．

rm{(2)}家用净水器常使用______净水；这种物质既能吸附水中的异味和色素，又可粗略去除一些难溶质杂质．

rm{(3)}如图为实验室电解水的装置；通电一段时间后，与电源负极相连的一端玻璃管中产生的气体是______，反应的化学方程式为______．

rm{(4)}水体污染的来源主要有工业污染，农业污染和______rm{.}请列举一种预防水体污染的具体做法______．22、饮用水的净化过程一般要经过三个阶段：贮存、净化、输水rm{.}水库将雨水、江河和溪流里的水汇集贮存起来，净化时首先在水中加入沉淀剂，这些物质可以使悬浮在水中不溶性颗粒逐渐的沉降下来rm{.}如图是水的净化过程示意图；回答下列问题：

rm{(1)}常用的沉淀剂rm{(}絮凝剂rm{)}有______；

rm{(2)}若rm{A}中是小卵石和石英砂的作用是______；在实验室进行该操作要用到玻璃棒的作用是______；

rm{(3)}若rm{B}中是粒状活性炭；其目的是______．

rm{(4)}进入水管网或水塔中的水是否是纯净物______；理由______．23、写出下列变化的化学方程式rm{(1)}红磷在氧气中燃烧____rm{(2)}通电分解水____rm{(3)}加热高锰酸钾制氧气____rm{(4)}氢气在氧气中燃烧____rm{(5)}实验室分解过氧化氢制氧气____参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】解：rm{A}由于在rm{t_{3}隆忙}时，甲乙两溶液中都有未溶解的固体存在，说明两溶液都是饱和溶液，在rm{t_{3}隆忙}时，两物质的溶解度大小关系是甲rm{>}乙，因此两溶液中溶质的质量分数甲rm{>}乙；故A错误；

B；由于甲的溶解度随温度的升高而增大；乙的溶解度随温度的升高而减小，因此升高温度时，甲溶液中未溶解的固体会逐渐的溶解，乙溶液中会有晶体析出，因此在升温的过程中，甲的质量分数会逐渐的增大至不再发生变化，而乙的质量分数会逐渐得减小，故B错误；

C；由于甲的溶解度随温度的降低而减小；而乙的溶解度随温度的降低而增大，因此降温时，甲溶液中固体会增多，而乙中的固体会逐渐的减少直至全部消失，故C错误；

D；由于题意中并没有说明溶液中溶剂的量和未溶解的固体的量的多少；因此给饱和溶液降温的过程中，两溶液中溶质的质量分数很有可能始终不等，故D正确．

故选D．

根据固体的溶解度曲线可以：rm{垄脵}比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而确定形成的饱和溶液中溶质的质量分数的大小，rm{垄脷}判断物质的溶解度随温度变化的变化情况；从而判断温度改变时溶液中溶质的质量分数的变化．

本题难度较大，主要考查了固体物质溶解度曲线所表示的意义，培养学生的理解能力和分析能力．【解析】rm{D}2、B【分析】解：rm{A}加热时；应先预热在加热，否则导致试管受热不均而炸裂，故解释合理；

B；加热时间太长不会造成试管炸裂；故解释不合理；

C；结束时；先熄灭了酒精灯，后将导管移出水面，会导致水倒流入试管炸裂试管，故解释合理；

D；未冷却的试管立即用冷水冲洗会使试管受热不均而炸裂；故解释合理；

故选B．【解析】rm{B}3、C【分析】解：rm{A}铁在空气中不能燃烧；故A错误；

B、木炭在氧气中燃烧的现象是发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体rm{.}生成二氧化碳气体；属于结论，故B错误；

C；用高锰酸钾固体制取氧气时；未在试管口处加一团棉花，水槽内的水会变成了紫红色，故C正确；

D；由呼出的气体的成分可知；含有氧气的量较少，所以，用燃着的小木条伸入人呼出的气体中会熄灭，故D错误．

故选C．【解析】rm{C}4、C【分析】解：rm{A}由于在rm{t_{2}隆忙}时，rm{M}的溶解度大于rm{ag}而rm{N}的溶解度等于rm{ag}因此将rm{agM}放于rm{100g}水中时，rm{M}得到的是不饱和溶液；故A错误；

B、由于在rm{t_{2}隆忙}时，rm{N}的溶解度等于rm{ag}因此将rm{agN}放于rm{100g}水中时，rm{N}得到的是饱和溶液；故B错误；

C、由于rm{M}的溶解度随温度的降低而减小，因此降温时，rm{M}的不饱和溶液就会逐渐的变成饱和溶液，但降温至rm{t_{1}隆忙}时，仍为不饱和溶液；而rm{N}的溶解度随温度的降低而增大；温度降低时，饱和溶液就会变成不饱和溶液，故C正确；

D、在rm{t_{1}隆忙}时；两物质的溶解度相等，但溶液都是不饱和溶液，故D错误；

故选C．

根据两物质的溶解度曲线可以得出两物质的溶解度随温度变化的变化情况；从而确定出溶液中是否析出晶体；溶液状态的变化及溶液中溶质的质量分数的变化．

本题难度不是很大，主要考查了根据固体的溶解度曲线解决有关的问题，培养学生应用知识解决问题的能力．【解析】rm{C}5、B【分析】解：rm{A.}异黄酮rm{(C_{15}H_{10}O_{2})}是由碳；氢、氧三种元素组成的；因此完全燃烧的产物是二氧化碳和水，故错误；

B.异黄酮中rm{C}rm{H}rm{O}三种元素的质量比为rm{(12隆脕15)}rm{(1隆脕10)}rm{(16隆脕2)=90}rm{5}rm{16}由此可见其中碳元素的质量分数最大，故正确；

C.因分子是由原子构成；则异黄酮分子中不含有氧分子，故错误；

D.异黄酮是由异黄酮分子构成的；而不是由原子直接构成的，故错误．

故选B．

A.根据质量守恒定律来分析；

B.根据化合物中元素质量比来分析；

C.根据分子结构来分析；

D.根据物质的结构来分析．

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义、有关计算进行分析问题、解决问题的能力．【解析】rm{B}6、C【分析】

A；石墨很软可做铅笔芯；作电极是利用导电性，所以A不正确；

B；假酒中毒由甲醇引起；不是由甲醛引起，所以B不正确；

C；缺维生素C--易引起坏血病；缺钙--易骨质疏松或得佝偻病，缺碘--易甲状腺肿大，以上说法都正确，所以C正确；

D；食品干燥剂--常用CaO；不是CuO，所以D说法不正确．

故选C．

【解析】【答案】A；石墨很软可做铅笔芯；作电极是利用导电性；

B；假酒中毒由甲醇引起；不是由甲醛引起；

D；食品干燥剂--常用CaO；不是CuO．

二、填空题(共5题，共10分)7、略

【分析】

根据两种离子的符号分别是Na+和O2-，可知钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，所以它们组合的化学式是：Na2O；故答案为：Na2O．

【解析】【答案】根据化合物化学式的书写步骤：归类→定序→标价→交叉→约简；进行解答．

8、CaCO3CaO+CO2↑；+1；化学；玻璃棒；NaOH；腌制食品；热稳定性差【分析】解：rm{(1)}碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学反应方程式为：rm{CaCO_{3}dfrac{underline{;{赂脽脦脗};}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}

设次氯酸钙中氯元素的化合价为rm{CaCO_{3}dfrac{

underline{;{赂脽脦脗};}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}

根据题意有：rm{x}

rm{(+2)+x隆脕2+(-2)隆脕2=0}．

故填：rm{CaCO_{3}dfrac{underline{;{赂脽脦脗};}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}rm{x=+1}．

rm{CaCO_{3}dfrac{

underline{;{赂脽脦脗};}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}步骤Ⅲ加入足量水时；水和氧化钙反应生成氢氧化钙，属于化学变化；

实验室进行操作rm{+1}即过滤rm{(2)}时；需要的玻璃仪器有烧杯；漏斗、玻璃棒．

故填：化学；玻璃棒．

rm{A(}由rm{2NaCl+2H_{2}Odfrac{underline{;{脥篓碌莽};}}{;}2X+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}可知，反应前后氯原子都是rm{)}个，反应前钠原子是rm{(3)}个，反应后应该是rm{2NaCl+2H_{2}Odfrac{

underline{;{脥篓碌莽};}}{;}2X+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}个，包含在rm{2}中，反应前氢原子是rm{2}个，反应后应该是rm{2}个，其中rm{2X}个包含在rm{4}中，反应前氧原子是rm{4}个，反应后应该是rm{2}个，包含在rm{2X}中，因此rm{2}的化学式是rm{2}

食盐水的另一日常用途是腌制食品．

故填：rm{2X}腌制食品．

rm{X}通过步骤Ⅴ可知；蒸发应该在低温条件下进行，说明漂白粉具有的化学性质之一是热稳定性差．

故填：热稳定性差．

rm{NaOH}高温条件下；碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳；

化合物中元素化合价代数和为零；

rm{NaOH}氧化钙和水反应生成氢氧化钙；

rm{(4)}化学反应前后；元素种类不变，原子种类和总个数都不变；

rm{(1)}根据实验步骤可以判断物质的性质．

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．rm{(2)}【解析】rm{CaCO_{3}dfrac{underline{;{赂脽脦脗};}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}rm{CaCO_{3}dfrac{

underline{;{赂脽脦脗};}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}化学；玻璃棒；rm{+1}腌制食品；热稳定性差rm{NaOH}9、作燃料、炸药等【分析】解：rm{(1)}根据氮rm{-5}的化学式rm{N_{5}}知，每个氮rm{-5}分子由rm{5}个氮原子构成，由制取出盐粒大小的氮rm{5}信息知，它为固体，根据在制取氮rm{5}的实验中，它曾发生了爆炸的信息知，它的化学性质不稳定；而氮气由氮分子构成，每个氮分子由rm{2}个氮原子构成；状态为气体，化学性质稳定．

rm{(2)}由于在制取氮rm{5}的实验中；它曾发生了爆炸，所以它具有可燃性，可以用于作燃料；炸药等．

故答案为：rm{(1)}。氮rm{5}氮rm{5}不同点分子构成每个氮气分子是由rm{2}个氮原子构成的每个氮rm{5}分子是由rm{5}个氮原子构成的物理性质气体固体固体化学性质稳定极不稳定极不稳定相同点都是由氮元素组成的单质rm{(2)}作燃料、炸药等．【解析】作燃料、炸药等10、带火星的木条复燃；气体能燃烧；淡蓝；氢气；2：1【分析】解：由电解水的实验装置可知，通电分解水的时候，试管rm{1}中的气体是电源的正极产生的气体，可以使带火星的木条复燃，说明是氧气，试管rm{2}中所收集的气体是电源的负极产生的气体，移近火焰时，气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，说明试管里的气体是氢气rm{.}氢气和氧气的体积比是rm{2}rm{1}．

故答为：使带火星的木条复燃，气体能燃烧，淡蓝色，氢气rm{.2}rm{1}．

根据电解水实验的现象；结论以及生成气体的性质分析回答有关的问题．

本题较为简单，了解电解水实验的现象、结论以及生成气体的性质等知识即可分析解答．【解析】带火星的木条复燃；气体能燃烧；淡蓝；氢气；rm{2}rm{1}11、略

【分析】

由于是可溶性盐，所以溶液中存在的盐离子和阴离子对应物质一定是可溶性，根据盐类物质溶解性情况可知：Ba2+不能和SO42-、CO32-结合，而只能和NO3-、Cl-；Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-三种离子结合，而只能和NO3-结合，则一定是BaCl2、AgNO3．Cu2+不能和CO32-结合，所以为CuSO4，Na+对应CO32-为Na2CO3．即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3．

（1）中由于C盐是蓝色的，所以为CuSO4；

（2）四支试管加入盐酸，B有沉淀，则B溶液为AgNO3；而D生成无色气体，则为二氧化碳，即D为Na2CO3．

故答案为：ABaCl2，BAgNO3，CCuSO4，DNa2CO3．

【解析】【答案】给出八种离子，形成四种可溶性物质，这个可以通过一一组合的形式确定可能存在的物质，之后结合进行实验和颜色限制进行继续排除，从而最终确定．如Ba2+不能和SO42-、CO32-结合，而只能和NO3-、Cl-；Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-三种离子结合，而只能和NO3-结合，则一定是BaCl2、AgNO3．Cu2+不能和CO32-结合，所以为CuSO4；Na+对应CO32-为Na2CO3．即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3．

三、推断题(共5题，共10分)12、H2O2；分子构成不同；泥墙；H2SO4=SO3+H2O【分析】解：

根据rm{A-E}是初中化学常见的物质，rm{A}rm{B}组成元素相同，rm{D}常用于改良酸性土壤，则退测rm{D}为氢氧化钙，而rm{A}通电生成rm{C}则rm{A}为水，rm{B}为双氧水；根据rm{B}可以生成rm{AC}则rm{C}为氧气；根据rm{E}为常见的酸；可能为稀硫酸，代入检验．

rm{(l)}根据分析，rm{B}为双氧水，故B的化学式为rm{H_{2}O_{2}}

rm{(2)}根据分析，rm{A}为水，rm{B}为双氧水，rm{A}rm{B}化学性质不同的原因是分子构成不同；

rm{(3)}反应rm{A隆煤D}即水与氧化钙反应生成氢氧化钙，在实际生产中的应用生石灰变为熟石灰，进行泥墙；

rm{(4)E}发生分解反应生成rm{A}即硫酸分解生成三氧化硫和水，化学方程式为：rm{H_{2}SO_{4}=SO_{3}+H_{2}O}

故答案为：

rm{(l)H_{2}O_{2}}rm{(2)}分子构成不同；rm{(3)}泥墙；rm{(4)H_{2}SO_{4}=SO_{3}+H_{2}O.}

根据rm{A-E}是初中化学常见的物质，rm{A}rm{B}组成元素相同，rm{D}常用于改良酸性土壤，则退测rm{D}为氢氧化钙，而rm{A}通电生成rm{C}则rm{A}为水，rm{B}为双氧水；根据rm{B}可以生成rm{AC}则rm{C}为氧气；根据rm{E}为常见的酸，可能为稀硫酸，代入检验rm{.}在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．【解析】rm{H_{2}O_{2}}分子构成不同；泥墙；rm{H_{2}SO_{4}=SO_{3}+H_{2}O}13、Na+；7；得到；三；延展；失去【分析】解：rm{(1)}由粒子的结构示意图可知，在rm{A}rm{C}中，质子数rm{=}电子数，为原子；在rm{B}中，质子数rm{=11>}电子数rm{=10}属于钠离子，符号为：rm{Na^{+}}

rm{(2)}若rm{D}表示某元素的原子，则核内质子数等于核外电子数，rm{m=17-2-8=7}最外层电子数大于rm{4}该元素原子在化学反应中容易得到电子．

rm{(3)垄脵}铝元素的含量居地壳中所有元素的第三位rm{.}将铝块拉成细丝；压成薄片是利用铝的延展性．

rm{垄脷}元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系rm{.}铝原子的最外层电子数是rm{3}小于rm{4}在化学反应中容易失去电子．

故答为：rm{(1)Na^{+}}rm{(2)7}得到；rm{(3)垄脵}三，延展；rm{垄脷}得到．

rm{(1)}根据核内质子数与核外电子数的关系判断属于离子的微粒；写出符号；

rm{(2)}根据在原子中核内质子数等于核外电子数分析rm{m}的值；根据最外层的数目的特点分析性质；

rm{(3)}根据铝在地壳中的含量；性质和原子的最外层电子数目的特点分析回答有关的问题．

本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键【解析】rm{Na^{+}}rm{7}得到；三；延展；失去14、rm{(1)CaCO_{3}}rm{(2)3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}rm{(2)3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}氧气和水；rm{(3)}rm{(4)Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu}【分析】解：rm{B}rm{F}为红色固体，rm{A}rm{C}为无色气体，因rm{A}rm{B}在高温下可生成rm{C}rm{D}rm{C}又能与澄清石灰水反应，故C是二氧化碳；rm{B}是氧化铁；能在高温下与rm{B}氧化铁反应生成rm{C}二氧化碳的无色气体为一氧化碳，所以rm{A}是一氧化碳；则rm{D}就应是铁；常见另一种红色固体rm{F}是铜，实现转化rm{垄脷}可由铁与硫酸铜溶液反应rm{.}反应化学式是：rm{Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu}带入框图；推断合理。

rm{(1)E}是碳酸钙，故填：rm{CaCO_{3}}

rm{(2)}一氧化碳能与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，故填：rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}

rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}铁与水和氧气并存易生锈；故填：氧气和水；

rm{(3)}铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，故填：rm{(4)}

本题解题的突破口是rm{Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu}rm{B}是红色固体，rm{F}rm{A}为无色气体，首先根据题目的叙述确定这些常见的物质，再顺推或逆推即可解答本题rm{C}红色固体有氧化铁；铜；初中学过的无色气体有一氧化碳、二氧化碳、氧气、氢气等。

本题解题的关键是了解常见的红色物质和rm{.}能与澄清石灰水反应，即寻找解题的突破口，然后顺藤摸瓜，进而完成其它未知物的推断。rm{C}【解析】rm{(1)CaCO_{3}}rm{(2)3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}rm{(2)3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}氧气和水；rm{(3)}rm{(4)Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu}15、催化剂或者催化作用;Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;刷漆、抹油或者做镀层等【分析】试题分析：rm{B}rm{D}是由相同元素组成的无色液体，且rm{B}具有消毒杀菌作用，说明rm{B}为过氧化氢，而rm{D}是水；从反应的角度也可以判定，由于rm{AB}反应生成物中竟然依旧有rm{A}说明rm{A}为催化剂，而rm{BD}是液体，所以应该是过氧化氢在二氧化锰催化下分解，rm{C}可以确定为氧气，而rm{C}是维持生命活动必不可少的无色气体也进一步印证了该推论；rm{CD(}氧气和水rm{)}和rm{X(}金属rm{)}能够反应生成rm{E}在初中只有铁生锈是这样三种物质，所以rm{X}为铁，而rm{E}主要成分为铁锈rm{.}而rm{E}和盐酸反应得到黄色溶液rm{F(}三价铁离子的溶液是黄色rm{)}也印证了rm{E}为氧化铁rm{.}而rm{E}和有毒的气体rm{Y}能够反应得到金属rm{X}所以rm{Y}为有毒的还原性气体，所以为一氧化碳，则rm{Z}为二氧化碳．

解：

B、rm{D}是由相同元素组成的无色液体，且rm{B}具有消毒杀菌作用，说明rm{B}为过氧化氢，而rm{D}是水；从反应的角度也可以判定，由于rm{AB}反应生成物中竟然依旧有rm{A}说明rm{A}为催化剂，而rm{BD}是液体，所以应该是过氧化氢在二氧化锰催化下分解，rm{C}可以确定为氧气，而rm{C}是维持生命活动必不可少的无色气体也进一步印证了该推论；rm{CD(}氧气和水rm{)}和rm{X(}金属rm{)}能够反应生成rm{E}在初中只有铁生锈是这样三种物质，所以rm{X}为铁，而rm{E}主要成分为铁锈rm{.}而rm{E}和盐酸反应得到黄色溶液rm{F(}三价铁离子的溶液是黄色rm{)}也印证了rm{E}为氧化铁rm{.}而rm{E}和有毒的气体rm{Y}能够反应得到金属rm{X}所以rm{Y}为有毒的还原性气体，所以为一氧化碳，则rm{Z}为二氧化碳．

rm{(1)}反应rm{垄脵}中rm{A}物质前后没有发生变化；所以起到催化剂的作用或者是催化作用；

rm{(2)}反应rm{垄脹}是铁锈和盐酸的反应，生成氯化铁和水；rm{垄脺}是氧化铁和有毒的化合物气体反应得到金属铁；是一氧化碳和氧化铁反应生成二氧化碳和铁；

rm{(3)}在日常生活中为防止反应rm{垄脷}的发生；即防锈，可以从表面考虑刷漆；抹油或者做镀层，从内部考虑的话就是做成不锈钢．

故答案为：rm{(1)}催化剂或者催化作用；rm{(2)Fe_{2}O_{3}+6HCl=2FeCl_{3}+3H_{2}O}rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{bigtriangleup}{}2Fe+3CO_{2}}

rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{

bigtriangleup}{}2Fe+3CO_{2}}刷漆、抹油或者做镀层等rm{(3)}【解析】催化剂或者催化作用rm{;Fe_{2}O_{3}+6HCl=2FeCl_{3}+3H_{2}O;Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{bigtriangleup}{}2Fe+3CO_{2};}刷漆、抹油或者做镀层等16、二氧化锰；催化；2H2+O22H2O；作燃料；分解反应；光合作用【分析】解：rm{A}rm{C}组成元素相同，rm{B}是一种黑色粉末，rm{C}能通电分解，故C是水，rm{A}是过氧化氢，rm{B}是二氧化锰，rm{F}能使澄清石灰水变浑浊，故F是二氧化碳，rm{D}是氧气，rm{E}是氢气；带入框图，推断合理；

rm{(1)B}是二氧化锰；在过氧化氢的分解反应中起催化作用，故填：二氧化锰；催化；

rm{(2)}氢气和氧气点燃生成水，氢气可以用作燃料，故填：rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2H_{2}O}作燃料；

rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2H_{2}O}水通电分解生成氢气和氧气；属于分解反应，故填：分解反应；

rm{(3)}自然界通过光合作用实现二氧化碳和氧气的转化；故填：光合作用．

根据题干提供的信息进行分析解答，rm{(4)}rm{A}组成元素相同，rm{C}是一种黑色粉末，rm{B}能通电分解，故C是水，rm{C}是过氧化氢，rm{A}是二氧化锰，rm{B}能使澄清石灰水变浑浊，故F是二氧化碳，rm{F}是氧气，rm{D}是氢气；据此解答．

本题为框图式物质推断题，完成此题的关键是根据题干叙述找准解题的突破口，直接得出有关物质的化学式，然后顺推或逆推得出有关物质的化学式，书写反应的化学方程式要注意配平．rm{E}【解析】二氧化锰；催化；rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2H_{2}O}作燃料；分解反应；光合作用四、计算题(共4题，共20分)17、略

【分析】

用带火星的木条伸入瓶内来检验；如果它能使带火星的木条复燃，则证明该气体是氧气；

若气体被点燃且发出淡蓝色火焰；则该气体是氢气；

故答案是：用带火星的木条伸入集气瓶内；如果它能使带火星的木条复燃，则证明该气体是氧气；

若气体被点燃且发出淡蓝色火焰；则该气体是氢气．

【解析】【答案】根据氧气的助燃性进行检验；氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰．

18、略

【分析】

在步骤Ⅲ中，二氧化碳与氯化钠、水、氨气反应生成了氯化铵和碳酸氢钠，反应的方程式是：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3；步骤Ⅳ中碳酸氢钠受热分解生成了碳酸钠、二氧化碳和水，反应的方程式是：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；因为氨气的水溶液是碱性；更易吸收二氧化碳，所以制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳．

故答为：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；氨气的水溶液是碱性；更易吸收二氧化碳．

【解析】【答案】根据反应物；生成物及反应条件写出反应的方程式；根据氨气的水溶液是碱性，更易吸收二氧化碳的性质分析．

19、0.4【分析】解：rm{(1)}生成氧气的质量是rm{17g+0.2g-16.8g=0.8g=0.4g}

rm{(2)}设：该过氧化氢溶液中溶质的质量为rm{x}

rm{2H_{2}O_{2}dfrac{underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}

rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{68}

rm{32}rm{x}

rm{dfrac{68}{32}=dfrac{x}{0.4g}}rm{0.4g}

过氧化氢溶液中溶质的质量分数rm{=dfrac{0.85g}{17g}隆脕100%=5.0%}

答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是rm{dfrac{68}{32}=dfrac

{x}{0.4g}}

故答案为：rm{x=0.85g}rm{=dfrac

{0.85g}{17g}隆脕100%=5.0%}

rm{5%}根据质量守恒定律；反应前后减少的质量为氧气的质量．

rm{(1)0.4g}利用分解过氧化氢制氧气的化学方程式；根据氧气的质量求出过氧化氢的质量，根据溶质质量分数的计算公式求出过氧化氢溶液中溶质的质量分数．

本道题目比较简单，是一道最基本的根据化学方程式的计算题，解题关键是根据质量守恒定律求出氧气的质量rm{(2)5.0%}【解析】rm{0.4}20、略

【分析】

（1）要量取7.2mL溶液；应选择10mL规格的量筒；向量筒内加液时，先用倾倒法加液到近刻度线，再改用胶头滴管加液到刻度线，故用到的玻璃仪器是10mL量筒和胶头滴管．

（2）在连接玻璃导管和胶皮管时；先把玻璃导管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管内．

故答案为：（1）10mL量筒和胶头滴管；（2）先把玻璃导管口用水润湿．

【解析】【答案】（1）根据量取一定量液体所需的仪器进行分析解答．

（2）根据连接玻璃导管与胶皮管的方法进行分析解答．

五、简答题(共3题，共21分)21、肥皂水；煮沸；活性炭；氢气；2H2O2H2↑+O2↑；生活污染；工业废水处理达标后再排放【分析】解：rm{(1)}用肥皂水区别硬水和软水；泡沫少的是硬水，泡沫多的是软水；生活中可用煮沸的方法降低水的硬度；

rm{(2)}活性炭疏松多孔；可以吸附色素和异味，具