2024年沪科版选修化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科版选修化学上册阶段测试试卷161考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]是一元强碱。常温下，向20mL、浓度均为0.1mol·L－1的四甲基氢氧化铵溶液、氨水中分别滴加0.1mol·L－1盐酸；溶液导电性如图所示(已知：溶液导电性与离子浓度相关)。下列说法正确的是。

A.在a、b、c、d、e中，水电离程度最大的点是dB.c点溶液中：c(H+)=c(OH－)+c(NH3·H2O)C.曲线I中c与e之间某点溶液呈中性D.a点溶液pH=122、某弱酸溶液中存在电离平衡HAH++A－，下列叙述不正确的是：A.溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)=c(OH－)＋c(A－)B.常温下，加入NaA固体可使HA的电离常数增大C.HA溶液中加少量的NaA固体，平衡逆向移动D.0.10mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大3、化合物L是一种能使人及动物的内分泌系统发生紊乱导致生育及繁殖异常的环境激素；它在一定条件下水解可生成双酚A和有机酸M。下列关于L；双酚A和M的叙述中正确的是。

A.1molL分别与足量NaOH和H2反应，最多可消耗4molNaOH和10molH2B.有机酸M与硬脂酸互为同系物，双酚A与苯酚互为同系物C.与M含相同官能团的同分异构体还有2种D.等物质的量的L、A和M与足量浓溴水发生反应，消耗Br2的量之比为1：2：14、下列实验或操作不能达到目的的是A.制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热B.用NaOH溶液除去溴苯中的溴C.鉴别乙烯和苯：向乙烯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色D.除去甲烷中含有的乙烯：将混合气体通入溴水中5、某有机物的分子式为C4H9ClO，分子中含有羟基和一个氯原子，且两者不能连到同一个碳原子上的同分异构体共有()A.8种B.9种C.10种D.12种6、下列反应无论怎样调整反应物的用量，都只能生成一种物质的是A.甲烷与氯气混合后在光照条件下发生反应B.乙烯与氯化氢的加成反应C.丙烯与氯化氢的加成反应D.乙炔与氢气的加成反应7、维生素C(如图)广泛存在于新鲜的水果和蔬菜中；能提高人体免疫力。下列关于维生素C的说法错误的是。

A.最多能与等物质的量的H2发生加成反应B.含有羟基、碳碳双键、酯基三种官能团C.同分异构体中可能含有苯环结构D.能发生酯化反应8、紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是A.分子式为C14H12O4B.能使酸性高锰酸钾溶液变色C.能够发生水解反应D.能够发生氧化反应9、某有机物的结构简式如图所示；下列关于该有机物的说法错误的是。

A.分子式为C14H14O6B.1mol该有机物最多与6molH2发生加成反应C.该有机物能与金属钠发生反应D.环上的一氯取代物有8种评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)10、室温下，用0.1mol·L-1的NaOH溶液分别滴定20mL、浓度均为0.1mol·L-1的HCl溶液和HCOOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的对数[1gc(H+)水]随加入NaOH溶液体积的变化如图所示(忽略溶液体积变化)，下列说法正确的是（）

A.该温度下HCOOH的电离常数为Ka=1×10-5B.a、c两点对应溶液同时升高相同温度，增大C.在c点溶液中有：c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.1mol·L-1D.在a、b、c、d四点中对应的溶液呈中性的为a、b、d11、用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是A.配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液12、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是A.0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B.0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液C.pH=4的硫酸和pH=10的氢氧化钠溶液D.pH=4的盐酸和pH=10的氨水溶液13、室温下；将1.000mol/L盐酸滴入20.00mL1.000mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是。

A.a点由水电离出的c(H+)=1.0×10-14mol/LB.b点c(NH4+)+c(NH3•H2O)>c(Cl-)C.c点：c(Cl-)=c(NH4+)D.d点后，溶液温度略有下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热14、下列有机物的命名肯定错误的是A.4-乙基-2-戊醇B.3-甲基-2-戊烯C.2，2-二甲基丙烷D.2-甲基-3-丁炔15、用如图所示装置和相应试剂不能达到实验目的的是。

。选项。

实验目的。

试剂a

试剂b

试剂c

装置。

A

验证乙炔可使溴水褪色。

饱和。

食盐水。

电石。

溴水。

B

验证氧化性：Cl2＞Br2

浓盐酸。

KMnO4

NaBr

溶液。

C

验证苯与溴的反应为取代反应。

液溴。

苯；铁粉。

硝酸银。

溶液。

D

检验Na2SO4固体中含有Na2SO3

H2SO4

固体。

混合物。

品红。

A.AB.BC.CD.D16、现有烃的含氧衍生物X，还原X时生成Y，氧化X时生成Z，由Y、Z反应可生成高分子化合物W()。下列叙述错误的是A.X和甲醛为同系物B.与甲醛分别足量银氨溶液反应均能生成银C.X为W的单体D.由Y、Z生成W的反应类型为缩聚反应评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)17、碳酸锰（MnCO3）是制造电信器材的软磁铁氧体，也用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料。工业上利用软锰矿（主要成分是MnO2，还含有Fe2O3、CaCO3；CuO等杂质）制取碳酸锰的流程如下图所示：

已知：还原焙烧主反应为：2MnO2+C2MnO+CO2↑。

可能用到的数据如下：。氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2开始沉淀pH1.56.54.28.3沉淀完全pH3.79.77.49.8

根据要求回答下列问题：

（1）步骤B中若采用质量分数为35%的硫酸（密度ρ=1.26g/cm3），则其物质的量浓度为____。

（2）步骤C中得到的滤渣主要成分是______________________________，步骤D中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_____________________________。

（3）步骤E中调节pH的范围为______________________________。

（4）步骤G的离子方程式为_________________________________________，若Mn2+沉淀完全时测得溶液中CO32－的浓度为2.2×10－6mol/L，则Ksp(MnCO3)=___________。

（5）实验室可以用Na2S2O8溶液来检验Mn2+是否完全发生反应，原理为：____Mn2++____S2O82－+_____H2O=__________________________________；

①请完成上述离子方程式；_____________

②请描述Mn2+未完全反应时出现的现象__________。18、按要求填空。

(1)基态铝原子核外电子云有________种不同的伸展方向；共有________种不同能级的电子，有________种不同运动状态的电子。

(2)S的基态原子核外有________个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为______________。基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________，电子数为________。

(3)可正确表示原子轨道的是________(填字母)。A．2sB．2dC．3pD．3f(4)基态Fe原子有________个未成对电子，Fe3＋的电子排布式为________________；Cu＋基态核外电子排布式为______________。

(5)某元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋2；则n＝________；原子中能量最高的是________能级电子。

(6)第四周期中最外层仅有1个电子的所有基态原子的电子排布式为_____________，第四周期中，3d轨道半充满的元素符号是________。19、按要求书写下列反应的离子方程式。

(1)往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，请写出此反应的离子方程式：________。

(2)锌粒投入稀中，溶液里氢离子的量减少，锌离子的量增加，________(填离子符号)的量没有变化，反应的离子方程式是_______。

(3)将过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中，然后将反应后的溶液分成两等份，分别加入与所得溶液溶质等物质的量的硝酸、氢氧化钙溶液，请分别写出发生反应的离子方程式：①_____________；②____________。20、某化工厂排放的工业废水中主要含研究小组欲测定其中的浓度；设计如下三个方案。

方案一：

方案二：

方案三：量取废水试样，用酸性标准溶液进行滴定。记录数据；计算。

请回答下列问题：

(1)利用如图所示的装置完成方案一。

①仪器A的名称是_______。

②该方案存在较大的误差，可能的一种原因是_______。

(2)①方案二中吸收气体a的“X溶液”可能是_______(填标号)。

a.溶液b.双氧水c.硝酸钠溶液d.酸化的溶液。

②若X为氯水，写出气体a与X溶液反应的离子方程式：_______。

(3)①方案三设计的下列滴定方式中，最合理的是_______(填标号)。该方案是否需要指示剂？_______(填“是”或“否”)，原因是_______。

②滴定数据记录如表：。滴定前读数/滴定后读数/第一次0.1016.12第二次1.1017.08第三次1.4521.45第四次0.0016.00

计算该废水试样中的浓度为_______21、常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题：。NH3∙H2O2×10-5HNO27×10-4HClO3×10-8H2CO3Ka1=4×10-7Ka2=4×10-11

(1)常温下，等浓度的NH4NO3和NH4NO2两份溶液，测得NH4NO2溶液中c()较小，试分析原因：_______。

(2)常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，其中pH_______7(填“＞”“＜”或“=”)；反应NH3∙H2O+H2CO3⇌++H2O的平衡常数K=_______。

(3)少量CO2通入过量的NaClO溶液中发生反应的离子方程式为_______。22、下列各组物质：①O2和O3；②12C和13C；③正丁烷与异丁烷；④乙烷(CH3CH3)和戊烷(CH3CH2CH2CH2CH3)；⑤三氯甲烷和氯仿。其中互为同位素的是______；互为同分异构体的是______；互为同系物的是______；互为同素异形体的是______23、A～G是几种烃分子的结构简式或球棍模型(如图)；据此回答下列问题：

(1)与C互为同系物的是___(填字母)。

(2)写出B失去一个氢原子后所得烃基的结构简式：___。

(3)上述有机物的核磁共振氢谱图中只出现一组峰的是___(填字母)。

(4)等质量的上述有机物完全燃烧消耗氧气最多的是___(填字母)。

(5)写出实验室制取D的化学方程式：___。

(6)写出F发生硝化反应的化学方程式：___，产物名称为___。

(7)多氯代甲烷常为有机溶剂，其分子结构为正四面体的是___(填结构式)。24、糖尿病是由于人体内胰岛素分泌紊乱而导致的代谢紊乱综合征；以高血糖为主要标志。长期摄入高热量的食品和缺乏运动都易导致糖尿病。请回答下列问题：

(1)血糖是指血液中的葡萄糖(C6H12O6)。下列有关说法中正确的是________(填字母)。A．葡萄糖属于碳水化合物，可表示为C6(H2O)6，每个葡萄糖分子中含6个H2O分子B．糖尿病病人的尿中糖含量很高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖C．葡萄糖可用于制镜工业D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖(2)木糖醇[CH2OH(CHOH)3CH2OH]是一种甜味剂；糖尿病病人食用后血糖不会升高。

①木糖醇与葡萄糖________(填“互为”或“不互为”)同系物。

②请预测木糖醇的一种化学性质：________________________________________________。评卷人得分四、原理综合题(共4题，共24分)25、已知A可以作水果的催熟剂；D是食醋的主要成分。相关的转化关系如下：

请回答下列问题：

（1）A的结构简式为______________，C的名称是_________________。

（2）反应①的反应类型是______________。

（3）反应③的化学方程式为__________________，该反应类型是_______________。26、有机玻璃PMMA[结构简式为]的一种合成路线如下:

请按照要求回答下列问题：

(1)A属于酮类，其结构简式为________，反应①的类型是___________，E的分子式为_________。

(2)反应③的化学方程式_______________。

(3)检验E中官能团所需试剂及其对应的现象_______________。

(4)已知有机物F的结构简式为

①以苯酚为主要原料，其他无机试剂根据需要选择，应用上述流程相关信息，设计合成F的路线:_______________。

②写出符合下列条件的F的所有同分异构体的结构简式_______________。

i.的二取代物。

ii.能与NaHCO3溶液反应产生CO2

iii.核磁共振氢谱有4个吸收峰，且峰面积之比为6:2:1:127、物F的合成路线图如图：

已知：HCHO+RCH2CHO

请据此回答：

（1）A中含氧官能团名称是________________，C的系统命名为_____________________。

（2）检验B中所含官能团所用的试剂有______________、_____________；E→F的反应类型是______________，B+DE的反应类型是______________________。

（3）写出A→B的化学方程式__________________________________________________。

（4）写出C→D的化学方程式__________________________________________________。

（5）参照上述合成路线，设计一条由甲醛、乙醛和甲醇为主要原料制备的合成路线_______________________________________________________________28、美托洛尔可用于治疗各类型高血压及心绞痛；其一种合成路线如下：

已知：①CH3COCH2RCH3CH2CH2R

②B－F苯环上均只有两个取代基。

回答下列问题：

(1)A的化学名称是___，C中含氧官能团的名称是___

(2)E→F的反应类型是___，G的分子式为___。

(3)D的结构简式为___。

(4)反应B→C的化学方程式为___

(5)芳香族化合物W是G的同分异构体，W能发生水解反应，核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为9：3：2：2，写出一种符合要求的W的结构简式：___．

(6)4一苄基苯酚()是一种药物中间体，请设计以苯甲醇和苯酚为原料制备4－苄基苯酚的合成路线：______(无机试剂任用)。评卷人得分五、计算题(共3题，共6分)29、某实验小组利用甲酸钠（HCOONa）制备Na2S2O4并测定产品的纯度；实验装置（夹持；加热仪器略）如图。

将反应液分离提纯得到Na2S2O4产品，取产品mg溶于水，并定容为100mL，取25．00mL加入锥形瓶中，加入NaOH溶液及指示剂，用cmol·mol-1的K3[Fe(CN)6]标准溶液进行滴定{4K3[Fe(CN)6]+2Na2S2O4+8NaOH=3K4[Fe(CN)6]+4Na2SO3+Na4[Fe(CN)6]+4H2O}，滴定至终点时，消耗标准液VmL。则产品的纯度为________（写出计算式）。30、已知：lg2=0.3lg5=0.7。回答下列问题：

(1)室温下，某H2SO4溶液的浓度是0.005mol·L-1，则该溶液的pH=________。

(2)室温下，pH=3的盐酸与pH=5的H2SO4溶液等体积混合（忽略体积变化），混合溶液的pH=__________。

(3)室温下，pH=2的盐酸和pH=13的NaOH溶液混合（忽略体积变化），混合溶液的pH=11，则盐酸与NaOH溶液的体积比为_________。31、由一种气态烷烃和一种气态单烯烃组成的混合气体；它对氢气的相对密度是13.2，将1L的混合气体和4L氧气在容积固定的密闭容器中完全燃烧并保持原来的温度(120℃)，测得密闭容器内压强比反应前增加了4%。

(1)写出混合气体中两种烃的分子式______。

(2)计算混合气体中两种烃的体积比______。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A.由图像知；曲线1导电性较弱，说明曲线I对应的溶液为弱电解质溶液，即曲线I代表氨水，曲线2代表四甲基氢氧化铵，c点表示氨水与盐酸恰好完全反应生成氯化铵，水解程度最大，故此点对应的溶液中水的电离程度最大，故A错误；

B.c点表示溶质是氯化铵，质子守恒式为c(H+)=c(OH-)+c(NH3∙H2O)；故B正确；

C.在氨水中滴加盐酸，溶液由碱性变中性，再变成酸性，滴定前氨水呈碱性，而c点对应的溶液呈酸性，说明中性点在c点向b点间的某点；c点到e点溶液的酸性越来越强，故C错误；

D.依题意，四甲基强氧化铵是一元强碱，c(OH-)=0.1mol∙L-1，c(H+)=1×10-13mol∙L-1，pH=-lgc(H+)=13；故D错误。

故选B。2、B【分析】【详解】

A.溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等，根据电荷守恒得：c（H+）=c（OH-）+c（A-）；故A正确；

B.温度不变；弱酸的电离平衡常数不变，故B错误；

C.加入少量的NaA时，c（A-）增大；从而抑制弱酸电离，平衡逆向移动，故C正确；

D.加水稀释促进弱电解质电离，氢离子浓度减小，水的离子积常数不变，所以c（OH-）增大；故D正确。

故选B。3、C【分析】【详解】

A、根据结构简式可知，1molL分别与足量NaOH和H2反应，最多可消耗4molNaOH，A不正确；B、水解的生成物A中含有2个酚羟基，与苯酚不互为同系物，B不正确；C、分别是CH3CH=CHCOOH和CH2=CHCH2COOH，C正确；D、应该是2︰4︰1，D不正确，答案选C。4、A【分析】【详解】

A.制取溴苯的原料为苯；液溴、铁屑；溴水与苯不能反应，A错误；

B.溴能与NaOH溶液反应产生可溶性的NaBr、NaBrO而进入水中；而溴苯不溶于NaOH溶液，二者是互不相溶的液体物质，并出现分层现象，然后通过分液分离，B正确；

C.乙烯能被KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液紫色褪色，而苯不能与酸性KMnO4溶液反应，因此溶液不褪色，故可以用酸性KMnO4溶液鉴别；C正确；

D.甲烷不能与溴水反应；而乙烯能与溴水发生加成反应产生1，2-二溴乙烷进入溶液，所以可以将混合气体通入溴水中除去甲烷中的乙烯杂质，D正确；

故合理选项是A。5、B【分析】【分析】

有机物C4H9C1O分子中含有羟基；先写出丁醇的同分异构体，然后根据丁醇中等效H原子判断其一氯代物即可（注意不考虑羟基与氯原子在同一个碳原子上），以此解答该题。

【详解】

该有机物可以看作Cl原子取代丁醇中氢原子形成的，丁醇的同分异构体有：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CHOHCH2CH3、(CH3)3COH、CH3(CH3)CHCH2OH；

CH3CH2CH2CH2OH分子的烃基中含有4种等效H原子；不考虑羟基与氯原子在同一个碳原子上时，其一氯代物有3种；

CH3CHOHCH2CH3分子的烃基中含有4种H原子；不考虑羟基与氯原子在同一个碳原子上时，其一氯代物有3种；

(CH3)3COH分子中的烃基中含有1种H原子；其一氯代物有1种；

CH3(CH3)CHCH2OH分子的烃基上含有3种等效H；不考虑羟基与氯原子在同一个碳原子上时，其一氯代物有2种；

根据分析可知，有机物C4H9C1O的同分异构体共有：3+3+1+2=9；答案选B。

【点睛】

有机物C4H9C1O的同分异构体的判断，可以从丁醇的氢原子被氯原子取代的角度分析。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．甲烷和氯气混合后光照发生取代反应；生成四种有机物和HCl，A项错误；

B．乙烯属于对称分子；与氯化氢发生加成反应，生成氯乙烷，B项正确；

C．丙烯为为不对称分子；与氯化氢的加成反应生成两种物质，C项错误；

D．乙炔与氢气1：1加成生成乙烯；1：2加成生成乙烷，改变用量，生成物不同，D项错误；

答案选B。7、C【分析】【详解】

A．维生素C中含有1个碳碳双键能，所以维生素C最多能与等物质的量的H2发生加成反应；故A正确；

B．根据维生素C的结构简式；维生素C中含有羟基；碳碳双键、酯基三种官能团，故B正确；

C．苯环的不饱和度是4；维生素C的不饱和度为3，同分异构体中不可能含有苯环结构，故C错误；

D．维生素C中含有羟基；所以维生素C能与羧酸发生酯化反应，故D正确；

选C。8、A【分析】【详解】

A．由紫花前胡醇的结构简式可知其分子式为C14H14O4；A错误；

B．紫花前胡醇分子结构中含有羟基和碳碳双键；故能使酸性高锰酸钾溶液变色，B正确；

C．紫花前胡醇分子结构中含有酯基；故能够发生水解反应，C正确；

D．紫花前胡醇分子结构中含有羟基和碳碳双键；故能够发生氧化反应，D正确；

故答案为：A。9、B【分析】【详解】

A．由结构简式，分子式为C14H14O6；故A正确；

B．分子中有一个苯环，一个碳碳双键，1mol该有机物最多与4molH2发生加成反应；故B错误；

C．分子中含有羧基和羟基；该有机物能与金属钠发生反应，故C正确；

D．环上的一氯取代物有8种；左侧苯环上3种，右侧环上5种，故D正确；

故选B。二、多选题(共7题，共14分)10、AB【分析】【详解】

A.未加NaOH时，HCOOH的1gc(H+)水=−11，c(H+)水=10−11mol∙L−1，c(OH－)=c(OH－)水=c(H+)水=10−11mol∙L−1，c(H+)=10−3mol∙L−1，该温度下HCOOH的电离常数为故A正确；

B.a、c两点对应溶液同时升高相同温度，c(Cl－)基本不变，HCOO－水解程度增大，c(HCOO－)减小，因此增大；故B正确；

C.在c点，加入NaOH溶液的体积为20mL，溶液总体积约为40mL，因此溶液中有：c(HCOO－)+c(HCOOH)=0.05mol·L−1；故C错误；

D.在a溶质为NaCl，呈中性，b溶质为HCOOH和HCOONa的混合溶液，电离程度等于水解程度，溶液呈中性，c溶液为HCOONa，HCOO－水解呈碱性，d点溶质为HCOONa和NaOH，溶液呈碱性，因此呈中性的为a、b；故D错误。

综上所述；答案为AB。

【点睛】

水电离出的c(H+)水=10−7mol∙L−1，不一定是呈中性，可能呈碱性或酸性。11、AB【分析】【分析】

根据c（酸）=c(碱)×V(碱)/V(酸)判断不当操作对相关物理量的影响分析。

【详解】

A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质，相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾，氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾的物质的量，故所配得溶液的OH-浓度偏大；造成消耗标准液体积偏小，溶液浓度偏低，A正确；

B．滴定重点读数时；俯视滴定管刻度，会使V（碱）变小，测得酸的浓度偏低，B正确；

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用待测液润洗；会导致未知液物质的量变多，导致消耗标准液体积偏大，溶液浓度偏高，故C错误；

D．滴定到终点读数时；发现滴定管尖挂一滴溶液，导致消耗的标准液体积偏大，溶液浓度偏高，故D错误；

答案选AB。12、BD【分析】【详解】

A.二者等物质的量混合；恰好反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性，A错误；

B.0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液等体积混合；二者反应生成强酸强碱盐，氢氧化钡有剩余，溶液显碱性，B正确；

C.室温下；pH=4的硫酸和pH=10的氢氧化钠溶液中氢离子和氢氧根浓度相等，二者等体积混合恰好反应生成硫酸钠和水，所以溶液呈中性，C错误；

D.pH=4的盐酸和pH=9的氨水中，盐酸中c(H+)与氨水中c(OH−)相等；由于一水合氨是弱电解质，则氨水的物质的量浓度大于盐酸，二者等体积混合，氨水有剩余，氨水的电离程度大于铵根离子水解程度，所以溶液呈碱性，D正确；

答案选BD。13、BC【分析】【详解】

A、a点为氨水溶液，氨水中的氢离子为水电离的，由于a点溶液的pH＜14，则溶液中氢离子浓度大于1.0×10﹣14mol•L﹣1，即：水电离出的c（H+）＞1.0×10﹣14mol•L﹣1；选项A错误；

B、盐酸和氨水反应，溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒可知c（Cl﹣）=c（NH4+），b点时pH＞7，则氨水过量，c（NH4+）+c（NH3•H2O）＞c（Cl﹣），因同一溶液，溶液体积相同，所以n（NH4+）+n（NH3•H2O）＞n（Cl﹣）；选项B正确；

C、c点pH=7，溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒可知：c（Cl﹣）=c（NH4+）；选项C正确；

D；d点时盐酸和氨水恰好完全反应；放热最多，再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度，这才是温度下降的原因，选项D错误；

答案选BC。

【点睛】

本题考查水溶液中的电离平衡以及酸碱中和滴定，题目难度中等，明确滴定曲线中各点的pH是解答的关键，并学会利用物料守恒、电荷守恒判断溶液中离子浓度大小，易错点为选项D：d点盐酸与氨水的中和反应结束，导致温度不再升高。14、AD【分析】【详解】

A．没有选择分子中包含羟基连接的C原子在内的最长碳链为主链；正确的应该命名为4-甲基-2-己醇，A错误；

B．命名符合烯烃的系统命名方法；B正确；

C．命名符合烷烃的系统命名方法；C正确；

D．没有从离碳碳三键较近的一端为起点；给主链上的C原子编号，该物质命名应该为3-甲基-1-丁炔，D错误；

故合理选项是AD。15、AC【分析】【分析】

【详解】

A．电石中加入饱和食盐水反应生成乙炔气体，生成的乙炔气体中混有少量H2S等杂质气体，H2S也能使溴水褪色；不能验证乙炔可使溴水褪色，故A选；

B．KMnO4与浓盐酸反应生成氯气，氯气能够与NaBr溶液反应生成溴，c中溶液变成橙色，可以验证氧化性：Cl2＞Br2；故B不选；

C．苯与液溴在铁作催化剂是反应生成溴苯和溴化氢气体；放出的溴化氢气体中混有挥发出来的溴蒸气，溴蒸气也能与硝酸银溶液反应生成溴化银沉淀，不能验证苯与溴的反应为取代反应，故C选；

D．在Na2SO4和Na2SO3固体混合物中滴入硫酸，亚硫酸钠与硫酸反应放出二氧化硫气体，二氧化硫能够使品红溶液褪色，能够检验Na2SO4固体中含有Na2SO3；故D不选；

故选AC。16、AC【分析】【分析】

由高分子结构可知，X为OHC-CHO，Y为HOCH2CH2OH；Z为HOOC-COOH，Y；Z发生缩聚反应生成高分子化合物W，以此来解答。

【详解】

A．X为OHCCHO，含有两个醛基，甲醛只有1个醛基，两者结构不相似，不是同系物，故A错误；

B．X为OHCCHO，含有2个醛基，所以1molX与足量银氨溶液反应能生成4molAg，故B正确；

C．X为OHC-CHO，Y为HOCH2CH2OH，X不是W的单体，Y和Z才是单体，故C错误；

D．Y为HOCH2CH2OH；Z为HOOC-COOH，Y；Z发生缩聚反应生成高分子化合物W，故D正确；

故选：AC。三、填空题(共8题，共16分)17、略

【分析】【分析】

软锰矿主要成分为MnO2，还含有CaCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质，还原焙烧主反应为：2MnO2+C═2MnO+CO2↑，加入硫酸酸浸过滤后的溶液中加入二氧化锰氧化亚铁离子，加入10%的氢氧化钠溶液调节溶液PH4.5使铁离子全部沉淀，过滤后的滤液中加入Na2S沉淀重金属离子可以除去Pb2+、Al3+等离子；滤液中加入碳铵发生复分解反应生成碳酸锰，分离烘干得到成品。

【详解】

（1）步骤B中若采用质量分数为35%的硫酸（密度ρ=1.26g/cm3），则其物质的量浓度为=4.5mol/L；故答案为4.5mol/L；

（2）步骤C中得到的滤渣是不溶于水的Cu和微溶的CaSO4，步骤D中加入MnO2氧化溶液中的Fe2+，其中Mn从+4价降为+2价，Fe从+2价升高为+3价，Fe2+是还原剂，根据电子守恒，还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1，故答案为CaSO4和Cu；2:1；

（3）由图表可知为了使Fe3+转化为Fe(OH)3而除去，而不影响Mn2+；步骤E中调节pH的范围为大于3.7小于8.3，故答案为大于3.7小于8.3；

（4）在含有Mn2+的溶液中加入碳酸氢铵生成MnCO3沉淀，发生反应的离子方程式为Mn2++2HCO3－=MnCO3↓+CO2↑+H2O，若Mn2+沉淀完全时其浓度为1×10－5mol/L，溶液中CO32－的浓度为2.2×10－6mol/L，则Ksp(MnCO3)=c(1×10－5mol/L)×c(2.2×10－6)=2.2×10－11，故答案为Mn2++2HCO3－=MnCO3↓+CO2↑+H2O；Ksp(MnCO3)=2.2×10－11；

（5）实验室可以用Na2S2O8溶液来检验Mn2+是否完全发生反应，原理为：Mn2++S2O82－+H2O=H++SO42－+MnO4－。

①Mn2++S2O82－+H2O=H++SO42－+MnO4－中Mn从+2价升高为+7价，S从+7价降为+6价，根据电子守恒，Mn2+前系数为2，S2O82－前系数为5，再结合电荷守恒和原子守恒得此反应的离子方程式2Mn2++5S2O82－+8H2O=16H++10SO42－+2MnO4－，故答案为2Mn2++5S2O82－+8H2O=16H++10SO42－+2MnO4－；

②取少量试样于试管中，滴入Na2S2O8溶液，溶液不变为紫色，可确认Mn2+离子已经完全反应，故答案为无色变紫红色。【解析】4.5mol/LCaSO4和Cu2:1大于3.7小于8.3Mn2++2HCO3－=MnCO3↓+CO2↑+H2OKsp(MnCO3)=2.2×10－112Mn2++5S2O82－+8H2O=16H++10SO42－+2MnO4－无色变紫红色18、略

【分析】【分析】

（1）Al位于周期表中第3周期，第IIIA族，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p1；

（2）S的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，Si原子核外电子数为14，核外电子基态排布式为1s22s22p63s23p2；

（3）根据各能级含有的轨道分析；s能级只有1个轨道，p能级有3个轨道，d能级有5个轨道，f能级有7个轨道，注意不存在2d；3f能级；

（4）Fe元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，Cu+基态核外电子排布式1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；

（5）由于s亚层最多只能排2个电子,所以n=2；

（6）第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子的元素中，主族元素是K，副族元素有Cr和Cu共计是3种元素；3d轨道半充满，外围电子排布式为3d54s1或3d54s2，所以为Cr；Mn。

【详解】

（1）Al位于周期表中第3周期，第IIIA族，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p1；涉及3个s轨道；2个p轨道，因此其核外电子云（轨道）的伸展方向有4个；核外13个电子的运动状态各不相同，因此核外有13种不同运动状态的电子，故答案为：4；5；13；

（2）S的最外层有6个电子，为3s23p4，3p能级三个轨道、四个电子，依据泡利原理和洪特规则，先每个轨道排1个，方向相同，排满后再排，方向相反，故有两个孤对电子；Si原子核外电子数为14，核外电子基态排布式为1s22s22p63s23p2；基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为1+3+5=9、电子数为4，故答案为：2；1s22s22p63s23p2；M；9；4；

（3）A项；2s能级只有1个轨道；故2s可以表示原子轨道，故A正确；

B项；不存在2d能级；故B错误；

C项、3s能级含有3个轨道，3个轨道相互垂直，3pz表示为z轴上的轨道；故C正确；

D项；不存在3f能级；故D错误；

故选AC；故答案为：AC；

（4）Fe元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，可知在3d上存在4个未成对电子，先失去4s上的2个电子后、再失去3d上的1个电子形成Fe3+，Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，Cu+核外有28个电子，Cu原子失去1个电子生成Cu+，失去的电子数是其最外层电子数，根据构造原理知Cu+基态核外电子排布式1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10，故答案为：4；1s22s22p63s23p63d5；1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；

（5）由于s亚层最多只能排2个电子,所以n="2,"最外层电子的电子排布为2s22p3,能量为高的是2p电子；故答案为：2；2p；

（6）第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子的元素中，主族元素是K，副族元素有Cr和Cu共计是3种元素，3种元素基态原子的电子排布式分别为：[Ar]4s1、[Ar]3d54s1、[Ar]3d104s1；3d轨道半充满，外围电子排布式为3d54s1或3d54s2，所以为Cr、Mn，故答案为：[Ar]4s1、[Ar]3d54s1、[Ar]3d104s1；Cr；Mn。

【点睛】

本题考查核外电子排布规律，难度不大，关键是对核外电子排布规律的理解掌握，核外电子的分层排布规律：（1）第一层不超过2个，第二层不超过8个；（2）最外层不超过8个。每层最多容纳电子数为2n2个(n代表电子层数)，即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个；（3）最外层电子数不超过8个(只有1个电子层时，最多可容纳2个电子)。（4）最低能量原理：电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。（5）泡利原理：每个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋状态相反。（6）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。【解析】451321s22s22p63s23p2M94AC41s22s22p63s23p63d51s22s22p63s23p63d1022p19K：[Ar]4s1、24Cr：[Ar]3d54s1、29Cu：[Ar]3d104s1Cr、Mn19、略

【分析】【分析】

往澄清石灰水中通入少量二氧化碳时，生成碳酸钙和水，若继续通入二氧化碳至过量，则生成碳酸氢钙；锌粒投入稀中，实质上是锌与H+的反应；碳酸氢钠与等物质的量的硝酸；氢氧化钙溶液混合；可假设反应物都为1mol，然后进行定量分析。

【详解】

(1)往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为答案为：

(2)锌粒投入稀中，反应生成硫酸锌和氢气，硫酸根离子实际不参加反应，则的量不变，离子方程式为答案为：

(3)过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与硝酸反应生成硝酸钠、水、二氧化碳，离子方程式为碳酸氢钠与等物质的量的氢氧化钙反应生成碳酸钙、水、氢氧化钠，离子方程式为答案为：

【点睛】

当某种反应物中有两种或两种以上离子参与反应时，可采用“以少定多”法。【解析】20、略

【分析】【分析】

方案一：利用HSO与盐酸反应产生气体二氧化硫，测气体体积，得出HSO的浓度。

方案二：利用HSO与盐酸反应产生气体二氧化硫，然后与某气体混合后被氯化钡吸收生成沉淀，通过沉淀的质量得出HSO的浓度。

方案三：利用HSO与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，通过高锰酸钾的滴定用量测定HSO的浓度。

（1）

①仪器A为分液漏斗；

②SO2易溶于水；测量气体体积偏小；

（2）

①气体a为SO2；

a.Na2SO3能与SO2反应生成NaHSO3，但加入盐酸酸化的BaCl2溶液；不产生沉淀，故a错误；

b.利用H2O2的强氧化性，把SO2氧化成SO加入BaCl2溶液，产生BaSO4沉淀，测出沉淀的质量，根据S元素守恒求出HSO的浓度，故b正确；

c.NO在酸性条件下具有强氧化性，能把SO2氧化成SO加入BaCl2溶液，产生BaSO4沉淀，测出沉淀的质量，根据S元素守恒求出HSO的浓度；故c正确；

d.H2SO4对HSO测定产生干扰；故d错误；

答案选bc；

②利用氯气的强氧化性，把SO2氧化成SOCl2被还原成Cl-，即Cl2＋SO2→Cl-＋SO根据得失电子守恒以及原子守恒、电荷守恒配平，离子反应方程式为SO2+Cl2+2H2O=SO+2Cl-+4H＋；

（3）

①KMnO4溶液具有强氧化性；会腐蚀橡胶管，盛放高锰酸钾溶液的滴定管是酸式滴定管，用废水滴定酸性高锰酸钾，颜色的变化不明显，应用酸性高锰酸钾溶液滴定废水，故c正确；高锰酸钾溶液本身有颜色，即为紫红色，可指示终点，因此不需要指示剂；

②四次消耗标准液的体积分别是16.02mL、15.98mL、20.00mL、16.00mL，第三次与另外几次相差较大删去，因此三次平均消耗标准液的体积为(16.02mL＋15.98mL＋16.00mL)÷3=16.00mL，根据得失电子数目守恒，16.00×10－3L×0.02mol/L×5=n(HSO)×2，解得n(HSO)=8×10－4mol，浓度为=0.08mol·L－1。【解析】(1)分液漏斗可溶于水。

(2)

(3)c否高锰酸钾溶液本身有颜色，可指示滴定终点0.0821、略

【分析】【分析】

由电离平衡常数可知，NH3∙H2O属于弱碱，HClO、HNO2、H2CO3属于弱酸；由此分析。

【详解】

(1)由表中数据分析可知HNO2是弱酸，水解呈碱性，对的水解起促进作用；

(2)依据电离平衡常数可知，NH3∙H2O的电离程度大于H2CO3的电离程度，则的水解程度小于的水解程度，所以NH4HCO3溶液呈碱性，其pH＞7；依据化学平衡常数、电离平衡常数的含义可知，NH3∙H2O的电离平衡常数，反应NH3∙H2O+H2CO3⇌++H2O的平衡常数等于一水合氨的电离常数与碳酸的一级电离常数的乘积除以水的离子积常数，即K==800；

(3)依据电离平衡常数可知，酸性H2CO3＞HClO＞所以少量CO2通入过量的NaClO溶液中发生反应的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=+HClO。【解析】水解呈碱性，对的水解起促进作用＞800ClO-+CO2+H2O=+HClO22、略

【分析】【分析】

具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；同系物指结构相似，分子组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物；同素异形体是同种元素形成的不同单质；根据以上概念分析判断。

【详解】

①O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；②12C和13C是碳元素的不同原子，互为同位素；③正丁烷与异丁烷的分子式相同而结构不同，互为同分异构体；④乙烷(CH3CH3)和戊烷(CH3CH2CH2CH2CH3)的通式相同，结构相似，相差3个CH2原子团，互为同系物；⑤氯仿和三氯甲烷的分子式均为CHCl3；它们是同种物质，故答案为：②；③；④；①。

【点睛】

明确四同的概念是解题的关键，本题的易错点为⑤，要注意常见有机物的俗名与物质组成的认识和记忆。【解析】①.②②.③③.④④.①23、略

【分析】【分析】

根据几种烃分子的结构简式或球棍模型可知A是甲烷；B是乙烷，C是乙烯，D是乙炔，E是丙烯，F是甲苯，据此解答。

【详解】

(1)结构相似，分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物互为同系物；C是乙烯，则所给物质中与乙烯互为同系物的是丙烯，故答案选：E；

(2)B是乙烷，失去一个氢原子后所得烃基为乙基，结构简式为：—CH2—CH3或—C2H5；

(3)核磁共振氢谱图中只出现一组峰；则只有一种H，同一个碳原子上的H是同种H，对称碳原子上的H是同种H，故符合题意的是甲烷；乙烷、乙烯、乙炔，故答案选：ABCD；

(4)等质量的上述有机物；甲烷中氢元素含量最高，所以等质量的上述有机物完全燃烧消耗氧气最多的是甲烷，故答案选：A；

(5)实验室用电石和水反应制取乙炔，其化学方程式为：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；

(6)F是甲苯，甲苯和浓硝酸、浓硫酸混合加热发生硝化反应生成2，4，6—三硝基甲苯，其化学方程式为：+3HNO3+3H2O；生成的有机物名称是2，4，6—三硝基甲苯；

(7)甲烷为正四面体结构，其氯代物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，其中四氯化碳中4个氯原子取代了甲烷分子中的4个氢原子，空间构型不变，为正四面体结构，四氯化碳的结构式为故答案为：【解析】E—CH2—CH3或—C2H5ABCDACaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑+3HNO3+3H2O2，4，6—三硝基甲苯24、略

【分析】【详解】

（1）A．葡萄糖属于碳水化合物，虽可表示为C6(H2O)6；但糖类中并不含水分子，只是为了表达方便拆成碳水化合物的形式，故A错误；

B．糖尿病病人的尿中糖是指葡萄糖；结构中含有醛基与新制的氢氧化铜悬浊液加热产生砖红色沉淀，因此可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖，故B正确；

C．葡萄糖结构中含有醛基；能与银氨溶液发生银镜反应，因此葡萄糖可用于制镜工业，故C正确；

D．葡萄糖是单糖；淀粉水解的最终产物是葡萄糖，故D正确；

答案BCD。

（2）①木糖醇分子结构中的官能团只有羟基；而葡萄糖分子结构中还含有醛基，结构不同，故不能与葡萄糖互称为同系物。

②由于木糖醇中含有醇羟基，可以与Na反应，也可发生催化氧化，与酸性KMnO4溶液、K2Cr2O7溶液反应，与乙酸发生酯化反应等，故答案为：与Na反应放出H2，与O2在Cu作催化剂、加热条件下反应，被酸性KMnO4溶液氧化，与乙酸发生酯化反应等。【解析】(1)BCD

(2)不互为与Na反应放出H2，与O2在Cu作催化剂、加热条件下反应，被酸性KMnO4溶液氧化，与乙酸发生酯化反应四、原理综合题(共4题，共24分)25、略

【分析】A可以作水果的催熟剂，D是食醋的主要成分，则A是CH2=CH2，D是CH3COOH，A和水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，B被催化氧化生成C为CH3CHO，C被氧化生成乙酸D，B和D发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3。

（1）通过以上分析知，A的结构简式为CH2=CH2；C为CH3CHO，名称是乙醛；（2）反应①是CH2=CH2和水发生加成反应生成CH3CH2OH，反应类型是加成反应；（3）乙酸和乙醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，所以反应③的化学方程式为CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O；该反应类型是取代反应或酯化反应。

点睛：本题考查有机物推断，涉及烯烃、醇、醛、羧酸、酯之间的转化，明确官能团的性质及物质之间的转化关系是解本题关键，注意：酯化反应和酯的水解反应也属于取代反应，A可以作水果的催熟剂，D是食醋的主要成分，则A是CH2=CH2，D是CH3COOH，A和水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，B被催化氧化生成C为CH3CHO，C被氧化生成乙酸D，B和D发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3，结合问题分析解答。【解析】CH2=CH2乙醛加成反应CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O取代反应26、略

【分析】【分析】

A属于酮类，相对分子质量是58，所以A是丙酮丙酮与HCN发生加成反应生成发生水解反应生成根据PMMA的结构简式为逆推E是结合C、E的结构简式，可知D是发生消去反应生成

【详解】

(1)A是丙酮，其结构简式为丙酮与HCN发生加成反应生成反应①的类型是加成反应，E是的分子式为C5H8O2。

故正确答案：加成反应；C5H8O2

(2)反应③是与甲醇反应生成则化学方程式为+CH3OH+H2O。

故正确答案：+CH3OH+H2O

(3)E是官能团为碳碳双键；酯基，碳碳双键能使溴水褪色，检验碳碳双键所需试剂是溴水，加入溴水后会使溴水褪色。

故正确答案：加入溴水；褪色。

(4)①苯酚与氢气发生加成反应生成环己醇，环己醇氧化为与HCN发生加成反应生成水解为2分子发生酯化反应生成合成F的路线是:

②i.的二取代物；ii.能与NaHCO3溶液反应产生CO2，说明含有羧基；iii.核磁共振氢谱有4个吸收峰，且峰面积之比为6:2:1:1，说明结构对称；符合条件的的同分异构体的结构简式有

故正确答案：①②【解析】加成反应C5H8O2+CH3OH+H2O加入溴水，褪色27、略

【分析】【分析】

苯乙醛与甲醛发生信息中先加成再消去生成A为A与新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应，然后酸化得到B为由F的结构简式可知E为则D为故C3H6为CH3CH=CH2，丙烯与溴发生加成反应生成C为CH3CHBrCH2Br；C在氢氧化钠水溶液；加热条件下水解得到D；

(5)甲醛与乙醛反应CH2=CHCHO，然后用新制氢氧化铜将醛基氧化为羧基，再与甲醇发生酯化反应生成CH2=CHCOOCH3，最后发生加聚反应可得

【详解】

(1)A为A中含氧官能团名称是：醛基。C为CH3CHBrCH2Br；C的系统命名为：1，2-二溴丙烷；

(2)B为B中含有的含氧官能团为羧基，可用碳酸氢钠(或碳酸钠)溶液检验羧基，B中的碳碳双键用溴水检验；E→F生成高聚物，没有小分子物质生成，反应类型为加聚反应；B+D→E是羧基与羟基之间发生的酯化反应，属于取代反应；

(3)A→B的化学方程式为：+2Cu(OH)2Cu2O↓++2H2O；

(4)C→D的化学方程式为：CH3CHBrCH2Br+2NaOHCH3CH(OH)CH2OH+2NaBr；

(5)甲醛与乙醛反应CH2=CHCHO，然后用新制氢氧化铜将醛基氧化为羧基，再与甲醇发生酯化反应生成CH2=CHCOOCH3，最后发生加聚反应可得合成路线为：

【点睛】

根据反应条件准确判断反应原理是解题关键，常见反应条件推断反应原理有：①在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代烃的水解反应；②在NaOH的乙醇溶液