2025年沪教版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版九年级化学下册月考试卷479考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、工业上用甲和乙反应制备燃料丙．根据下列微观示意图得出的结论中；正确的是（）

A.甲的化学式为CH2B.反应中甲、乙、丙的分子个数比为1：1：1C.甲、乙、丙都是有机物D.丙中H、O元素的质量比为2：6：12、如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，据此判断以下叙述正确的是（）A.甲的溶解度比乙的溶解度大B.乙的溶解度受温度变化影响较大C.要从乙的饱和溶液中得到乙，通常采用蒸发溶剂的方法D.20℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等3、（2009•昌平区一模）下列说法中；不正确的是（）

A.实验的操作步骤B.元素与人体健康点燃气体--先验纯；后点燃。

粗盐提纯--溶解；过滤、蒸发。

配制溶液--计算、称量、量取、溶解人体缺钙--会骨质疏松。

人体缺铁--易患贫血症。

人体缺锌--引起食欲不振，发育不良C.化学与环境保护D.生活中的化学知识减少水污染--合理使用农药；化肥。

减少白色污染--使用可降解的塑料。

减少煤燃烧污染--使用脱硫煤油锅着火--立即盖上锅盖。

海产品保鲜--甲醛水溶液浸泡。

煤炉取暖--放一壶水防CO中毒。A．AB．BC．CD．D4、某溶液中含有大量的氢离子（H+）；则该溶液一定可以（）

A.跟氯化钡溶液反应。

B.使紫色石蕊试液变红。

C.跟硝酸银溶液反应。

D.用来与块状石灰石反应制取二氧化碳。

5、如图是甲；乙、丙三种固体物质的溶解度曲线；下列说法错误的是（）

A.t3℃时，溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙B.当甲中混有少量乙时，提纯甲可采用降温结晶C.t3℃时，将30g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为75gD.t2℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶剂的质量由大到小的顺序为甲=丙＞乙6、下列化学用语表示正确的是rm{(}rm{)}A.氧化铁：rm{FeO}B.纯碱的化学式：rm{Na_{2}CO_{3}}C.正二价的镁元素：rm{Mg^{+2}}D.铝与盐酸的反应：rm{Al+2HCl篓TAlCl_{2}+H_{2}隆眉}7、盐酸、硫酸、硝酸的溶液都能使紫色石蕊试液变红，这是因为这些溶液中含有大量的（）A.氢原子B.氢分子C.氢离子D.阴离子8、小杨同学发现他家的禾苗明显比别人家的矮小瘦弱；叶片发黄，有的叶脉呈淡棕色，通过化学学习可知需要施用氮肥．你认为应该施加下列哪种化肥（）

A.CO（NH2）2

B.KCl

C.Ca（H2PO4）2

D.K2SO4

9、用如图装置进行实验，能达到实验目的是（）A.

干燥C02B.

监控02流速C.

验证CO2性质D.

收集O2评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)10、滴有石蕊试液的稀硫酸分别与下列物质混合后，溶液一定呈红色的是（）A.Na2OB.BaCl2C.KOHD.NaNO311、三种金属M、N、R有下列化学反应：R+H2SO4═RSO4+H2↑，R+MCl2═RCl2+M，N+MCl2═NCl2+M，则M、N、R三种金属的活动性顺序肯定错误的是（）A.M＞N＞RB.N＞R＞MC.R＞M＞ND.R＞N＞M12、由NaCl、CaO和Na2CO3组成的固体混合物，进行如下实验：将该固体混合物放入烧杯中，加入足量的蒸馏水。充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色澄清滤液。同学们对滤液的溶质成分进行了探究，其过程和结论正确的是（）A.滤液一定呈碱性B.取少量滤液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，生成白色沉淀，则溶质为：NaC1、Ca（OH）2C.滤液的成分有两种可能性D.若溶液中溶质为NaCl、NaOH，该样品中CaO与Na2CO3的质量比为28：5313、用廉价金属回收贵重金属是工业生产中的一道重要程序．某化学兴趣小组的同学在实验室中进行了模拟实验．向含有硝酸铜和硝酸银的废液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．下列说法正确的是（）A.滤液中最多含有三种溶质B.滤液质量比反应前原溶液质量大C.滤液中一定含有硝酸亚铁，滤渣中一定含有银D.若反应后所得滤液呈浅绿色，则滤渣中一定含有铁、铜、银14、某无色溶液中只含K+、Na+、NO3-、SO42-四种离子，它们的离子数目之比为1：6：3：2，则该溶液所含的溶质可能是（）A.KNO3、Na2SO4B.K2SO4、KNO3、NaNO3C.KNO3、NaNO3、Na2SO4D.K2SO4、Na2SO4、NaNO315、下列试剂中不能将KNO3、Ba（OH）2；稀盐酸三种无色溶液鉴别出来的是（）

A.无色酚酞试液。

B.K2CO3溶液。

C.Na2SO4溶液。

D.CuCl2溶液。

16、较长时间露置在空气中；溶液质量会增加的是（）

A.浓硫酸。

B.浓盐酸。

C.食盐水。

D.氢氧化钠溶液。

17、下列元素符号中，书写正确的是（）A.MnB.CAC.alD.Hg评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)18、（2005秋•和平区期末）实验室现有一瓶纯净的氢气和一小段光亮的红色铜丝．某同学用坩埚钳夹住铜丝的一端；①将铜丝的a处放在酒精灯上加热；②迅速将热铜丝伸入装有氢气的集气瓶中．实验过程如图．

（1）推测实验中铜丝处在实验Ⅰ中颜色的变化情况是____，铜丝处在实验Ⅱ中颜色的变化情况____；

（2）该实验能验证氢气具有____性．19、一次实验结束后；小兵忘记将酒精灯灯帽盖上，第二天再去点怎么也点不着，这是怎么回事呢？小兵想探个究竟，于是设计了如下实验：①检查灯内是否还有足量酒精，发现酒精量充足；②将灯内的酒精倒出少量点燃，能很好地燃烧；③将灯头处灯芯挤出的液体，用燃着的火柴去点，发现挤出的液体不能燃烧；④将灯帽盖好放置几个小时后或直接在灯头上滴几滴酒精再去点时，酒精灯能正常燃烧；⑤去学校图书馆查阅相关资料：酒精（学名乙醇），无色透明，有特殊香味的液体，易挥发，能与水以任意比例互溶，并能溶解多种有机物．实验室用酒精一般是95%的酒精酒精沸点为78.5℃，水的沸点为100℃．

请回答：

（1）通过实验①能得出结论：____．

（2）小兵设计进行实验②的目的：____．

（3）实验③挤出的液体不能燃烧的原因是____．

（4）实验④中将灯帽盖好放置几个小时，再点为什么能正常燃烧？____．

（5）通过此探究，小兵最终可以得出结论：____．20、（2010•济南）2010年5月1日第41届世博会在上海举行；其主题理念是“城市，让生活更美好“．世博会展现了各国的建筑景观特色；精神文化风貌和科技发展成果，世博会的中国馆--“东方之冠”（如图）在庄重大气之中透射出博大精深的中国文化气息，它的主体结构为核心筒，核心筒是由四根巨型钢筋混凝土制成的．请回答下列问题．

（1）钢筋属于____（填“单质”“化合物”或“合金”）．

（2）混凝土中含有碳酸钙（CaCO3），在碳酸钙中钙元素的化合价为____价．

（3）钢筋容易锈蚀，请用化学方程式表示用盐酸除去铁锈（铁锈的主要成分是Fe203）的原理：____．

（4）在世博会上实行垃圾自动分类回收，充分体现了“绿色科技”“生态科技“的理念．下列废弃垃圾中，不可再生利用的是____（填序号）．

①废纸②易拉罐③果皮④矿泉水瓶．21、将紫色石蕊试液滴入到醋酸溶液中，紫色石蕊试液变____色；把浓硫酸滴在pH试纸上，pH试纸的颜色最终变为____色．22、化学就在我们身边；它与我们的生活息息相关．

（1）如图为某抗酸药的实物图；回答下列问题：

①属于有机合成材料的是____；

该药物中淀粉属于____（填字母序号）．

A．蛋白质B．糖类C．油脂D．维生素。

②图中塑料包装废弃后可用于微型实验．它的作用和优点都与我们实验室的____（填一种仪器的名称）相近．

③该药物中的氢氧化铝在治疗胃酸过多患者时，与胃酸发生的化学反应方程式：____．

（2）H；O、C、Ca是初中化学常见的几种元素；请选用适当的元素写出符合下列要求的物质的化学式．

①能使紫色石蕊试液变红的气体化合物____；②可用作补钙剂的盐____；

③可用于改良酸性土壤的碱____；④可用作调味品的蔗糖____．

23、化学是造福人类的科学，在生产生活中做出了重大贡献rm{.}一氧化二氮rm{(N_{2}O)}是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一．

rm{(1)}一氧化二氮属于______rm{(}填“单质”或“化合物”rm{)}．

rm{(2)}下列信息中，描述了一氧化二氮化学性质的是______rm{(}填序号rm{)}．

A.无色有甜味的气体rm{B}在高温下能分解生成氮气和氧气rm{C.}熔点rm{-90.8隆忙}沸点rm{-88.5隆忙}

rm{(3)}它可由rm{NH_{4}NO_{3}}在微热条件下产生，此反应的化学方程式是rm{NH_{4}NO_{3}篓TN_{2}O隆眉+2H_{2}O}该反应属于______反应．24、人类生存需要清洁的空气．下列情况不会造成环境污染的是____

A．燃放烟花B．汽车尾气C．光合作用D．____．25、某兴趣小组在实验中模拟炼铁化学原理的实验；对固体产物成分等进行探究．

【设计实验】

用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末；实验装置如图．

【进行实验】

（1）实验开始时，应先打开弹簧夹____（填“①”或“②”）．

（2）C处点燃酒精灯的目的是____．

【分析与讨论】

实验结束后，玻璃管内固体粉末由红棕色全部变成黑色．小明认为该黑色固体全部是单质铁，但小华提出了质疑，认为还可能是其它物质，如铁的常见氧化物：氧化铁、四氧化三铁、____（填名称）．于是大家查阅资料．

【查阅资料】

上述氧化物中：氧化铁为红棕色；其余都为黑色；只有四氧化三铁能被磁铁吸引．

【实验与猜想】

（1）该小组同学将反应后的黑色固体研磨后；再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引．

（2）进行猜想：黑色固体粉末可能a．全部为铁b．全部为四氧化三铁c．____

（3）该小组按上述猜想设计实验；在一定温度下进行了实验，测得下列数据：

①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66.0g（玻璃管的质量为60.0g）

②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量mg（冷却到室温称量）

【得出结论】通过实验中获得的数据进行计算：

（1）若猜想a成立，则m=____；

（2）若猜想c成立，则m的取值范围为：____．评卷人得分四、判断题(共1题，共9分)26、判断题。

（1）化学变化伴随能量的吸收或释放．____；

（2）有热量产生的变化一定是化学变化．____；

（3）化学变化一定伴随着发光、发热现象____．评卷人得分五、推断题(共2题，共18分)27、有人推算过：地球上现有的化石燃料只能再用rm{100}年。那之后人类使用什么能源呢？有的科学家想把氢气作为未来的新能源，因为氢气具有资源丰富、放热量高以及无污染等优点。目前工业上制取氢气的方法主要是水煤气法rm{(}用碳和水蒸气高温生成一氧化碳和氢气rm{)}和电解水法。可这两种方法都要消耗大量能量，现在科学家已开始用太阳光分解水来制取氢气。氢气是非常危险的气体，动不动就爆炸。要是能把氢气变成类似金属的固体，使用起来就既方便又安全了。早在rm{1926}年，英国物理学家贝纳尔就提出了一个大胆的预言：只要有足够的压强，任何元素都能变成金属。从理论上说，如果把氢气放到rm{-260隆忙}和rm{250}至rm{260}个标准大气压下，就能把氢原子非常紧密地挤在一起，从而得到金属氢。到了rm{20}世纪rm{70}年代末，人类在高压技术方面取得了突破性进展，预言终于在实验室里实现了。实验室里的金属氢，是在rm{-268.8隆忙}rm{107}个标准大气压下得到的，金属氢形成后，可保持稳定的状态。金属氢是一种室温下超导性材料，如果用在输电、配电和电机上，将引起电力工业的一场革命。金属氢是高导热性材料，导热率大约是金属铜的两倍多，可以用它来制作性能优越的导热材料和散热元件。金属氢是一种高能燃料，是理想的火箭推进剂。氢是宇宙物质中含量最多的元素，金属氢的出现，给人类利用氢资源带来了光明的前景rm{拢隆}依据文章内容，回答下列问题。rm{(1)}实验室里得到金属氢的条件是____________________。rm{(2)}氢气和金属氢物理性质的不同点是______________________rm{(}答一点即可rm{)}rm{(3)}从微观的角度来分析，你认为氢气和金属氢的主要区别是_______________。rm{(4)}为什么说“金属氢的出现，给人类利用氢资源带来了光明的前景”？_______。28、无色无味的液体A在一定条件下可分解成气体B和C．D是一种淡黄色固体；它能在C中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，并生成一种无色有刺激性气味的气体E．

（1）写出A分解成B和C和文字表达式____；

（2）写出D和C反应的文字表达式____；

（3）检验气体B是否纯净的方法是____．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】由三种物质的分子微观示意图判断分子构成，根据分子构成写出物质的化学式：甲物质的化学式为C2H4、乙物质的化学式为H2O、丙物质的化学式为C2H6O，利用三种物质的化学式完成对所得结论的评价．【解析】【解答】解：A、根据甲物质的分子微观示意图可知，该物质的化学式为C2H4；故结论A不正确；

B、根据三种物质的分子微观示意图可知，用甲和乙反应制备丙的化学方程式为C2H4+H2O═C2H6O；反应中甲；乙、丙的分子个数比为1：1：1；故结论B正确；

C、由三种物质的分子微观示意图可知，甲物质的化学式为C2H4、乙物质的化学式为H2O、丙物质的化学式为C2H6O；乙物质不含碳元素不是有机物；故结论C不正确；

D、根据丙物质的分子微观示意图可知，该物质的化学式为C2H6O；则该物质中C；H、O元素的质量比为（12×2）：（1×6）：16=12：3：8；故结论D不正确；

故选B．2、C【分析】【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以：①比较不同物质的同温度下的溶解度的大小，从而判断在同温度下饱和溶液中溶质的质量分数的大小，②判断物质的溶解度受温度变化的变化情况，从而确定通过蒸发溶剂还是降低温度的方法使溶质从溶液中结晶析出．【解析】【解答】解：A；由于该答案没有说明在哪一温度下；故A错误；

B；有两物质的溶解度曲线不难看出；甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大，但甲的溶解度受温度的影响大，故B错误；

C；由于乙的溶解度受温度的影响很小；因此要从乙的饱和溶液中得到乙，通常采用蒸发溶剂的方法，故C正确；

D；由于在20℃时；两物质的溶解度曲线交于一点，说明在20℃时，两物质的溶解度相等，即在20℃时，两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，如果饱和溶液的质量相等，则含有的溶质质量则相等，故D错误；

故选C．3、D【分析】

A；为防止爆炸；点燃可燃性气体之前一定要先验纯，后点燃；粗盐提纯的步骤：溶解、过滤、蒸发；溶液的配制步骤：计算、称量、量取、溶解，故A正确．

B；钙主要存在于骨胳和牙齿中；人体缺钙，幼儿青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松；缺锌会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良；铁是血红蛋白的主要组成成分，缺乏会患贫血，故B正确；

C；防止污染的方法：合理使用农药、化肥来减少水污染；使用可降解的塑料来减少白色污染；使用脱硫煤来减少煤燃烧污染；故C正确；

D；取暖易中毒主要是指一氧化碳中毒；由于一氧化碳难溶于水，煤炉上放一壶水是不能防止中毒的；甲醛水溶液有毒，不能用来浸泡食品，故D错误．

故选D．

【解析】【答案】A；从各实验的具体操作步骤进行分析；

B；根据人体内钙、锌、铁等化学元素的生理作用和缺乏症状分析；

C；利用化学知识和环境保护知识之间的联系；根据防止污染的方法来分析；

D；利用所学的化学原理结合实际生活中的问题根据所识记的化学常识来分析．

4、B【分析】

A、因为溶液呈酸性，所以跟氯化钡溶液反应需生成不溶于酸的沉淀如AgCl或BaSO4，即原溶液中需有Ag+或SO42-但从题干中不能确定有无这两种离子．故A错误；

B；因为溶液呈酸性；所以能使紫色石蕊试液变红．故B正确；

C、跟硝酸银溶液反应需生成不溶于酸的AgCl沉淀，所以溶液中需有Cl-，但不知溶液中是否有Cl-．故C错误；

D；理论上含有大量氢离子的溶液可以和块状石灰石反应制取二氧化碳；如果是稀盐酸的话可以，但如果是稀硫酸和石灰石反应生成的硫酸钙微溶，覆盖在块状石灰石上阻断反应的进行，所以不能用稀硫酸和块状石灰石反应制取二氧化碳．故D错误．

故选B

【解析】【答案】溶液中如果含有大量氢离子说明该溶液呈酸性；那么该溶液就应该具有酸的通性，但需考虑某些特殊情况．

5、D【分析】【分析】A；据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；

B；根据甲的溶解度随温度的升高而增大解答；

C、根据t3℃时；甲的溶解度解答；

D、根据溶解度曲线的意义及饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系解答．【解析】【解答】解：A、由图可知：t3℃时；甲；乙、丙三种物质的溶解度大小关系是甲＞乙＞丙，正确；

B；甲的溶解度随温度的升高而增大；当甲中混有少量乙时，提纯甲可采用降温结晶，正确；

C、t3℃时；甲的溶解度是50g，100g水中最多溶解50g，将30g甲物质加入到50g水中，能溶解25g甲，充分溶解后所得溶液的质量为75g，正确；

D、t2℃时甲；乙、丙三种物质的溶解度大小关系是：甲=乙＞丙；等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶剂的质量由大到小的顺序为丙＞甲=乙；

当降温到t1℃；甲乙仍为饱和溶液，丙为不饱和溶液，溶剂质量不变，所得溶液中溶剂的质量由大到小的顺序为：丙＞甲=乙，错误．

答案：D．6、B【分析】解：rm{A}氧化铁中铁元素显rm{+3}价，氧元素显rm{-2}价，其化学式为：rm{Fe_{2}O_{3}}故选项化学用语表示错误．

B、碳酸钠中钠元素显rm{+1}价，碳酸根显rm{-2}价，其化学式为：rm{Na_{2}CO_{3}}故选项化学用语表示正确．

C、由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故正二价的镁元素可表示为：rm{+2Mg}故选项化学用语表示错误．

D、铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，正确的化学方程式为rm{2Al+6HCl篓T2AlCl_{3}+3H_{2}隆眉}故选项化学用语表示错误．

故选：rm{B}．

A、氧化铁中铁元素显rm{+3}价，氧元素显rm{-2}价；写出其化学式即可．

B、碳酸钠中钠元素显rm{+1}价，碳酸根显rm{-2}价；写出其化学式即可．

C；化合价的表示方法；在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．

D；铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气；由化学方程式的书写方法进行分析判断．

本题难度不大，掌握常见化学用语rm{(}化学式、化合价、化学方程式等rm{)}的书写方法是正确解答此类题的关键．【解析】rm{B}7、C【分析】【分析】根据酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，据此进行分析判断即可．【解析】【解答】解：盐酸；硫酸、硝酸的溶液都能使紫色石蕊试液变红；这是因为这些溶液中都能电离出氢离子，阳离子都是氢离子，因此具有相似的化学性质．

故选：C．8、A【分析】

A；尿素中含有氮元素；属于氮肥，故选项正确；

B；氯化钾中不含有氮元素；含有钾元素，属于钾肥，故选项错误；

C；过磷酸钙中不含有氮元素；含有磷元素，属于磷肥，故选项错误；

D；硫酸钾中不含有氮元素；含有钾元素，属于钾肥，故选项错误．

故选A．

【解析】【答案】根据题意；该同学要使用氮肥，含有氮元素的化肥是氮肥，能促进植物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿．

9、C【分析】【分析】A；根据洗气应长进短出进行分析；

B；根据监控气体流速应长进短出进行分析；

C；根据二氧化碳能与水反应生成碳酸进行分析；

D、根据用排水法收集气体应短进长出进行分析．【解析】【解答】解：A；二氧化碳能用浓硫酸干燥；干燥时洗气装置应长进短出；故图示错误；

B；氧气不易溶于水；能用此装置来监控氧气的流速，但应长进短出，故图示错误；

C；二氧化碳能与水反应生成碳酸；碳酸能使紫色石蕊试液变红，所以图示正确；

D；氧气不易溶于水；能用排水法进行收集，收集时应短进长出，故图示错误；

故选C．二、多选题(共8题，共16分)10、BD【分析】【分析】酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，滴有紫色石蕊试液的稀硫酸溶液是红色的，加入某种物质溶液仍呈红色则两物质混合后溶液仍呈酸性．【解析】【解答】解：石蕊遇酸性溶液会变红色；

A；氧化钠与硫酸反应会生成硫酸钠和水；生成物的溶液呈中性，如果氧化钠过量会与水反应生成氢氧化钠，而使溶液显碱性，两者恰好反应则溶液呈中性，所以溶液不一定呈酸性，故错误．

B；硫酸与氯化钡反应会生成硫酸钡沉淀与氯化氢；氯化钡溶液呈中性，氯化钡过量溶液会因为生成的盐酸而呈酸性，反应时硫酸过量会呈酸性，所以反应后溶液会呈酸性，故正确．

C；硫酸与氢氧化钾发生中和反应生成盐和水；生成物的溶液呈中性，硫酸过量溶液呈酸性，氢氧化钾过量溶液会呈碱性，所以溶液不一定呈酸性，故错误．

D；硝酸钠与硫酸不会发生反应；且硝酸钠的溶液呈中性，所以溶液酸性未变，仍能使石蕊变红，故正确．

故选：BD．11、AC【分析】【分析】金属和酸反应生成氢气时，金属必须是在金属活动性顺序表中氢前的金属，酸除浓硫酸和硝酸外；而金属和盐反应时，金属必须是在金属活动性顺序表中前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外．【解析】【解答】解：由反应R+H2SO4═RSO4+H2↑，可知金属活动性R＞H，由反应R+MCl2═RCl2+M可知R＞M（故A项错），由反应N+MCl2═NCl2+M可知N＞M（故C项错）；但无法得知R和N金属活动性的强弱关系．所以，三者的活动性可能是N＞R＞M，也有可能是R＞N＞M；

故选AC．12、AD【分析】解：固体溶解过程中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠过量时溶质为：NaC1、NaOH、Ca（OH）2；恰好完全反应时溶质为：NaC1、NaOH；碳酸钠过量时溶质为：NaC1、NaOH、Na2CO3

A；由上述分析可知；滤液一定呈碱性，故正确；

B、取少量滤液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成了碳酸钙；则溶质为：NaC1、NaOH、Ca（OH）2；故错误。

C；由上述分析可知；滤液成分有三种可能，故错误；

D、若溶液中溶质为NaCl、NaOH，氢氧化钙和碳酸钠恰好完全反应，由CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH可知，CaO～Na2CO3，该原料中CaO与Na2CO3的质量比为：56：106=28：53；故正确；

故选：AD。

氧化钙和水反应生成氢氧化钙；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；

碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠；水和二氧化碳。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。【解析】AD13、AC【分析】【分析】根据在金属活动性顺序中，铁排在铜和银的前边，可以和硝酸银及硝酸铜溶液反应，生成银和铜以及硝酸亚铁，然后结合选项中的信息进行分析．【解析】【解答】解：在金属活动性顺序中；铁排在铜和银的前边，可以和硝酸银及硝酸铜溶液反应，生成银和铜以及硝酸亚铁．

A；加入的铁少量；不会将银全部置换出，滤液中的溶质是硝酸铜、硝酸银、硝酸亚铁，故A正确；

B；每56份质量的铁会置换出64份质量的铜和216份质量的银；所以滤液质量比反应前原溶液质量小，故B错误；

C；铁会首先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银；所以滤液中一定含有硝酸亚铁，滤渣中一定含有银，故C正确；

D；反应后所得滤液呈浅绿色；则滤渣中一定含有铜、银，可能含有铁，故D错误．

故选：AC．14、CD【分析】【分析】溶液中所有阳离子带的正电荷总数等于所有阴离子带的负电荷总数，溶液不显电性．根据四种离子数目比为1：6：3：2逐个分析选项即可．【解析】【解答】解：溶液中所有阳离子带的正电荷总数等于所有阴离子带的负电荷总数；溶液不显电性．四种离子数目比要等于1：6：3：2

A；硝酸钾和硫酸钠无论以何种比例混合；钾离子和硝酸根离子个数比为1：1，故错误；

B；无论三种物质以何种比例混合；钾离子和硫酸根离子的个数比都大于1：2，故错误；

C；当三种物质按照分子个数1：2：2的比例混合时离子数目比符合题意；故正确；

D；当三种物质按照分子个数1：3：6的比例混合时离子数目比符合题意；故正确．

故选CD．15、CD【分析】

A；不能直接鉴别出来；但能间接鉴别出来，分别滴入酚酞，变红的是氢氧化钡溶液，将氢氧化钡溶液滴入另两支试管中，立即变红的是硝酸钾溶液，故A正确；

B、将K2CO3溶液分别滴入KNO3、Ba（OH）2；稀盐酸三种无色溶液中；有沉淀的是氢氧化钡，有气体的是稀盐酸，无现象的是硝酸钾，故B正确；

C、Na2SO4溶液与Ba（OH）2反应生成白色沉淀，不能与KNO3；稀盐酸反应；无法将剩余无色溶液鉴别出来，故C错误；

D、CuCl2溶液与Ba（OH）2反应生成蓝色沉淀，不能与KNO3；稀盐酸反应；无法将剩余无色溶液鉴别出来，故D错误．

故选CD．

【解析】【答案】根据KNO3、Ba（OH）2、稀盐酸的性质进行分析，能够将KNO3、Ba（OH）2；稀盐酸三种无色溶液鉴别出来的试剂是遇到三种试剂能够呈现不同现象即可．

16、AD【分析】

A；浓硫酸具有吸水性；质量要增加，故A正确；

B；浓盐酸具有挥发性；挥发出氯化氢气体，使溶质HCl减少，所以溶液质量减少，故B错误；

C；食盐水在空气中不发生变化；溶液质量不变，故C错误；

D；氢氧化钠固体会吸收空气中的二氧化碳和水；质量要增加，故D正确．

故选AD

【解析】【答案】根据物质的性质分析发生的变化；浓硫酸具有吸水性，浓盐酸就要挥发性，食盐水在空气中不发生变化，氢氧化钠溶液能吸收空气中二氧化碳。

17、AD【分析】

当元素符号含有两个字母时；第一个字母要求大写第二个字母要小写，所以BC均错，AD选项符合元素符号的书写要求．

故选AD

【解析】【答案】当元素符号含有两个字母时前面的字母要大些后面的字母要小写；利用这一知识解决．

三、填空题(共8题，共16分)18、略

【分析】【分析】本题时考查氢气的还原性；做氢气还原氧化铜的实验．

（1）根据将铜丝的a处放在酒精灯上加热；会生成氧化铜，迅速将热铜丝伸入装有氢气的集气瓶中，氧化铜被氢气还原为铜进行解答。

（2）根据在该反应中，氢气得氧，被氧化，说明验证氢气具有还原性进行解答．【解析】【解答】解：（1）光亮的红色铜丝；将铜丝的a处放在酒精灯上加热，铜与氧气反应生成氧化铜，迅速将热铜丝伸入装有氢气的集气瓶中，氢气与氧化铜反应，生成铜．故答案为：实验I中铜丝a处表面颜色由光亮的红色逐渐变黑色；实验II中铜丝a处表面颜色逐渐由黑色变成光亮的红色；

（2）在反应：氢气+氧化铜铜+水，氢气得氧，被氧化，说明验证氢气具有还原性．故答案为：还原．19、略

【分析】【分析】根据实验室使用酒精灯的正确操作方法分析．酒精的沸点比水的沸点低，比水更容易挥发，实验室酒精灯所用酒精一般是95%的工业酒精，在灯头处的灯芯中的酒精挥发后使得酒精的含量较低，不容易点燃．【解析】【解答】解：（1）酒精灯不会被点燃；首先应该检查酒精是否用完了，若没有用完，则就是其他原因了；

故答案为：酒精灯没被点燃不是由于灯体内酒精量过少造成的．

（2）将灯内的酒精倒出少量点燃；看能否很好的燃烧，若能燃烧，则说明不是酒精灯内的酒精出了问题；

故答案为：检查酒精灯内的酒精是否可以燃烧．

（3）挤压灯头处的灯芯；很难挤出液体，点燃挤出的一滴液体，其不能燃烧，说明点燃的液体不是酒精，而是其它物质，因为酒精灯中的酒精是95%的工业酒精，酒精的沸点为：78℃，水的沸点：100℃，可见酒精比水更易挥发，所以酒精灯芯挤出的液体含酒精量非常低；

故答案为：顶部灯芯处的酒精挥发；造成该处酒精中水的含量增高．

（4）从酒精没有挥发分析；盖上灯帽的原因是防止酒精挥发，灯芯上就不会留下较多水分，所以酒精灯就容易点燃．

故答案为：盖上灯帽后；酒精就不容易挥发，灯芯上水的含量不会增加，所以容易点燃；

（5）综合分析可知；酒精灯点不着的原因是：没有盖上灯帽，使得灯芯上的酒精挥发；

故答案为：没有盖上灯帽，使得灯芯上的酒精挥发，所以不易被点燃．20、略

【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，图示中的钢筋是铁的合金，在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零，根据化合价规则可以求出碳酸钙中钙元素的化合价，盐酸除铁锈是盐酸和铁锈的成分氧化铁反应生成了氯化铁和水，根据垃圾的成分确定其是否可以重复利用．【解析】【解答】解：（1）核心筒是由四根巨型钢筋混凝土制成的；钢筋是铁的合金，故填：合金；

（2）在化合物中；各元素正负化合价的代数和为零，碳酸钙中，碳酸根的化合价为-2，设钙元素的化合价为x，则有x+（-2）=0，解得x=+2，故填：+2；

（3）盐酸除铁锈是盐酸和铁锈的成分氧化铁反应生成了氯化铁和水，故填：Fe203+6HCl═2FeCl3+3H2O；

（4）①废纸可以再利用，体现了“绿色科技”，②易拉罐属于金属材料，可以再利用，体现了“绿色科技”，③果皮没有再利用的价值，④矿泉水瓶属于塑料，可以再利用，体现了“绿色科技”，故填：③．21、略

【分析】

醋酸的溶液显酸性；所以醋酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，而浓硫酸具有强氧化性与吸水性，所以把浓硫酸滴在pH试纸上时会使试纸炭化变黑．

故答案为：红；黑．

【解析】【答案】依据酸性溶液能使石蕊试液变红；浓硫酸具有吸水性分析判断即可．

22、略

【分析】

（1）①铝箔属于金属材料；塑料属于有机合成材料；淀粉属于糖类；

②图中塑料包装废弃后可用于微型实验；其作用和优点都与我们实验室的井穴板相近；

③氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，化学反应方程式：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；

（2）①能使紫色石蕊试液变红的气体化合物是二氧化碳，化学式为CO2；②可用作补钙剂的盐是碳酸钙，其中钙元素的化合价为+2价，碳酸根的化合价为-2价，所以化学式为：CaCO3；③可用于改良酸性土壤的碱是氢氧化钙，其中钙元素的化合价为+2价，氢氧根的化合价为-1价，所以化学式为Ca（OH）2；④可用作调味品的是蔗糖，化学式为：C12H22O11．

故答案为：（1）①塑料；B；②井穴板；③Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；（2）①②CaCO3；③Ca（OH）2；④C12H22O11．

【解析】【答案】（1）根据有机合成材料必须具备三个条件：一是有机物；二是人工合成，三是高分子化合物；淀粉属于糖类、图中塑料包装废弃后可用于微型实验，其作用和优点都与我们实验室的井穴板相近以及氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水进行解答；

（2）根据能使紫色石蕊试液变红的气体化合物是二氧化碳；可用作补钙剂的盐是碳酸钙、可用于改良酸性土壤的碱是氢氧化钙、可用作调味品的是蔗糖进行解答．

23、略

【分析】解：rm{(1)}由题目的信息可知，一氧化二氮rm{(N_{2}O)}是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一；一氧化二氮属于化合物；故答案为：化合物；

rm{(2)}下列信息中，描述了一氧化二氮化学性质的是：在高温下能分解生成氮气和氧气；无色有甜味的气体，颜色、气味属于物理性质；熔点rm{-90.8隆忙}沸点rm{-88.5隆忙}熔点、沸点属于物理性质；故答案为：rm{B}

rm{(3)}它可由rm{NH_{4}NO_{3}}在微热条件下产生，此反应的化学方程式是rm{NH_{4}NO_{3}篓TN_{2}O隆眉+2H_{2}O}分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，因此该反应属于分解反应；故答案为：分解；

由题目的信息可知，一氧化二氮rm{(N_{2}O)}是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一，一氧化二氮属于化合物；下列信息中，描述了一氧化二氮化学性质的是：在高温下能分解生成氮气和氧气；无色有甜味的气体，颜色、气味属于物理性质；熔点rm{-90.8隆忙}沸点rm{-88.5隆忙}熔点、沸点属于物理性质；它可由rm{NH_{4}NO_{3}}在微热条件下产生，此反应的化学方程式是rm{NH_{4}NO_{3}篓TN_{2}O隆眉+2H_{2}O}分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，因此该反应属于分解反应．

本考点考查了物理性质和化学性质的区分和反应类型等，要记忆有关一氧化二氮的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．【解析】化合物；rm{B}分解24、略

【分析】

A、燃放烟花能产生大量的CO、SO2和粉尘等有害气体；污染了空气；故A不符合题意；

B；汽车尾气能放出一氧化氮、一氧化碳都属于有害气体；污染了空气；故A不符合题意；

C；光合作用是绿色植物利用太阳光能将所吸收的二氧化碳和水合成有机物；并释放氧气的过程，对环境不会造成污染，故C符合题意；

故选C；

D；补充：呼吸作用（或氢气燃烧或植树造林等）．

【解析】【答案】根据空气中的污染主要是粉尘和气体；有害气体有一氧化碳；二氧化氮、二氧化硫，进行解答本题．

25、略

【分析】

【进行实验】（1）一氧化碳具有可燃性；实验开始要先通一会一氧化碳排尽试管内空气，防止一氧化碳与空气混合发生爆炸；

（2）一氧化碳有毒；要进行尾气处理；

【实验与猜想】

（2）由于铁与四氧化三铁均能被磁铁吸引；所以可对黑色固体的成分可能是：全部是铁；全部是四氧化三铁；两者的混合物；

【得出结论】依据实验测得的数据可知氧化铁的质量是：66g-60g=6g，这些氧化铁中含有的铁元素质量是：6g××100%=4.2g；由于反应前后元素的质量不变，所以若黑色粉末全部是铁，则反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量=60g+4.2g=64.2g；

假设全是四氧化三铁；根据其反应方程式可计算出生成的四氧化三铁的质量，设生成的四氧化三铁质量是x

CO+3Fe2O32Fe3O4+CO2

3×1602×232

6gx

=

解得x=5.8g

故若全部是四氧化三铁；反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量m=65.8g

若猜想c成立；则m的取值范围为64.2＜m＜65.8．

故答案为：

【进行实验】（1）②；（2）点燃一氧化碳；防止污染空气；

【实验与猜想】（2）铁和四氧化三铁；

【得出结论】（1）64.2；（2）64.2＜m＜65.8．

【解析】【答案】【进行实验】（1）一氧化碳具有可燃性；实验开始要先通一会一氧化碳排尽试管内空气，防止一氧化碳与空气混合发生爆炸；

（2）一氧化碳有毒；要进行尾气处理；

【实验与猜想】

（2）由于铁与四氧化三铁均能被磁铁吸引；所以可对黑色固体进行猜测；

【得出结论】依据实验测得的数据结合氧化铁的化学式可求出