2024年沪科版高一化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科版高一化学上册月考试卷911考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列关于Na2O和Na2O2的说法中，正确的是A.均能与水反应B.氧元素的化合价均为－2C.均为淡黄色固体D.均能与CO2反应放出氧气2、对第n电子层；若它作为原子的最外层，则容纳的电子数最多与n-l层的相同；当它作为次外层，则容纳的电子数比n+l层上电子数最多能多10个，则第n层为（）

A.L层。

B.M层。

C.N层。

D.任意层。

3、H—H键的键能是436kJ·mol-1，I—I键的键能是151kJ·mol-1，H—I键的键能是299kJ·mol-1。则对反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的说法，不正确的是（）A．吸热反应B．放热反应C．化合反应D．可逆反应4、下列有关环境污染的说法正确的是()A.燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中rm{SO_{2}}的量B.臭氧的体积分数越过rm{10^{-4}%}的空气有利于人体健康C.rm{pH}在rm{5.6隆芦7}之间的降水通常称为酸雨D.含磷洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染5、rm{2012}年rm{5}月rm{31}日国际纯粹与应用化学联合会宣布元素周期表新增加第rm{116}号元素鉝rm{(Lv)}对rm{Lv}的叙述中，下列组合的正确是()rm{垄脵}位于第七周期；rm{垄脷}是非金属元素；rm{垄脹}最外电子层含有rm{6}个电子；rm{垄脺}性质稳定；rm{垄脻}属于氧族Ⅵrm{A}rm{垄脼}属于Ⅶrm{A}的卤素A.rm{垄脵垄脹垄脻}B.rm{垄脵垄脹垄脼}C.rm{垄脷垄脺垄脼}D.rm{垄脷垄脹垄脻}6、用如图所示装置进行喷泉实验，烧瓶中充满的气体是rm{(}rm{)}

A.rm{HCl}B.rm{CH_{4}}C.rm{N_{2}}D.rm{NO}评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)7、实验中加热某水溶液，可选用的仪器有rm{(}rm{)}A.烧杯B.量筒C.试管D.酒精灯8、有同周期的三种元素rm{X}rm{Y}rm{Z}已知它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为rm{HXO_{4}>H_{2}YO_{4}>H_{3}ZO_{4}}则下列叙述中正确的是()A.非金属性：rm{X>Y>Z}B.rm{X}rm{Y}rm{Z}形成的阴离子还原性逐渐增强C.原子半径：rm{X<Y<Z}D.rm{X}rm{Y}9、下列根据实验事实得出的结论正确的是。实验事实结论rm{A}加热的铝箔熔化，但液态的铝不滴落熔点：氧化铝rm{>}铝rm{B}溶液中加入盐酸酸化的rm{BaCl_{2}}溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含有rm{SO_{4}^{2-}}rm{C}硅酸钠溶液能使酚酞试液变红硅酸钠溶液呈碱性rm{D}常温下，铜与冷的浓rm{H_{2}SO_{4}}不反应铜与浓硫酸发生钝化A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}10、在恒温恒容的密闭容器中按照下表甲、乙、丙三种方式分别投料，发生反应：3H2（g）＋N2（g）2NH3（g），测得甲容器中H2的平衡转化率为40%，下列说法正确的是（）.。N2（mol）H2（mol）NH3（mol）甲130乙0.51.51丙004

A.乙容器中反应向逆向进行B.达到平衡时，甲、乙、丙三容器中NH3体积分数的大小顺序：甲＝乙>丙C.乙中的NH3转化率为40%D.若丙在恒温恒压的密闭容器进行，平衡后往容器中再充入4molNH3，重新达到平衡时，体系中NH3体积分数不变11、下列有关实验操作或判断不正确的是rm{(}rm{)}A.配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小B.用干燥的rm{pH}试纸测定氯水的rm{pH}C.配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌E.观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，观察．E.观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，观察．12、氢气还原氧化铜的反应为：rm{CuO+H_{2}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}Cu+H_{2}O}在该反应中rm{CuO+H_{2}dfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}Cu+H_{2}O}rm{(}A.rm{)}作还原剂B.rm{CuO}作氧化剂C.铜元素化合价降低D.氢元素化合价升高rm{CuO}评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)13、在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。请按要求回答下列问题：rm{(1)}焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：rm{NH_{4}Cl}rm{N_{2}}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{Fe}rm{FeCl_{3}}和rm{X}rm{垄脵}根据题意，可判断出rm{X}是_____________rm{(}写化学式rm{)}rm{垄脷}写出并配平该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：_______________________________________________________。rm{(2)}铝元素是自然界中含量最多的的金属元素，应用广泛rm{.}金属铝既能与酸反应又能与强碱反应，请写出铝与强碱反应的离子方程式______________________．rm{(3)Na_{2}O_{2}}可用作呼吸面具的供氧剂，rm{{,!}}发生反应的化学方程式为__________________________。rm{(4)}“水玻璃”长期暴露在空气中会变质，这是因为“水玻璃”与空气中少量二氧化碳接触，生成了乳白色的凝胶状沉淀的缘故。写出反应的离子方程式_________________________________。rm{(5)}小苏打可作胃药，请写出其中和胃酸时的离子方程式_____________________。rm{(6)}在反应rm{3BrF_{3}+5H_{2}O=HBrO_{3}+Br_{2}+9HF+O_{2}}中，被氧化的元素是____________，当有rm{3BrF_{3}+5H_{2}O=

HBrO_{3}+Br_{2}+9HF+O_{2}}水反应时，由rm{5mol}还原的rm{H_{2}O}为______________rm{BrF_{3}}rm{mol}14、磷是生物体中不可缺少的元素之一，在自然界中磷总是以磷酸盐的形式出现的，例如磷酸钙矿Ca3（PO4）2、磷灰石Ca5F（PO4）3等．

（1）磷的某种核素中，中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为____．

（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：2Ca3（PO4）2+6SiO2=6CaSiO3+P4O1010C+P4O10=P4↑+10CO↑，上述反应中的各种物质，属于酸性氧化物的有____．

（3）白磷有剧毒，不慎沾到皮肤上，可用CuSO4溶液冲洗解毒．白磷可与热的CuSO4溶液反应生成磷化亚铜，与冷溶液则析出铜，反应方程式分别（均未配平）为：①P4+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4②P4+CuSO4+H2O→Cu+H3PO4+H2SO4反应①中，氧化剂为____，若上述两反应中被氧化的P4的物质的量相等，则消耗的CuSO4的物质的量之比为____．15、小稻家的铝壶由于长时间烧水，内有一层水垢（主要含碳酸钙）在家里可选用____除垢，除垢时间不宜过长的原因是____16、现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO3③氨水④石墨⑤CaCO3固体⑥盐酸⑦酒精⑧熔化的KNO3⑨蔗糖⑩金刚石；请回答下列问题（填序号）：

（1）以上物质中能导电的是______；

（2）以上物质中属于电解质的是______；

（3）以上物质中属于非电解质的是______；

（4）以上物质中互为同素异形体的是______．17、下列七种有机物中：

A.rm{CH_{4}}B.rm{CH_{2}=CH_{2}}C.D.rm{CH_{3}COOH}rm{E.}淀粉rm{F.}葡萄糖rm{G.}蛋白质。

rm{(1)}酸性比碳酸强的是______rm{(}填字母编号，下同rm{)}．

rm{(2)}易发生银镜反应的是______rm{.}

rm{(3)}具有正四面体结构的是______．

rm{(4)}通常用于检验碘单质的是______．

rm{(5)}可用于合成聚乙烯塑料的是______．评卷人得分四、判断题(共1题，共4分)18、24g镁原子的最外层电子数为NA（判断对错）评卷人得分五、解答题(共3题，共15分)19、用Na2CO3•10H2O晶体，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL．

（1）实验中用到的玻璃仪器有量筒；玻璃棒、烧杯；还缺少______，______；

（2）应用托盘天平称取Na2CO3•10H2O的晶体的质量为______g；

（3）配制溶液时有以下几个操作：

①溶解②摇匀③洗涤④冷却⑤称量⑥转移溶液⑦定容。

正确的操作顺序是______（填序号）．

（4）根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响；完成填空．

①碳酸钠失去了部分结晶水②用“左码右物”的称量方法称量晶体③碳酸钠晶体不纯；其中混有氯化钠④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈⑤容量瓶未经干燥就使用。

其中引起所配溶液浓度偏高的有______；无影响的有______．（填序号）

20、将一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物加热至恒重，将放出的气体通入足量的Ca（OH）2饱和溶液中，充分反应后得到的沉淀的质量为10.0g；将加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，收集到8.8g气体．则原固体混合物中Na2CO3的质量为______，NaHCO3的质量为______．

21、（1）相同物质的量的CO2和O2，原子数目之比为______，氧原子数目之比为______；质量相同的CO2和O2；其物质的量之比为______．

（2）46gNO2和N2O4的混合气体；氧原子数目为______．

参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】试题分析：Na2O能与水反应生成氢氧化钠，氧元素的化合价为－2，为白色固体，能与CO2反应生成碳酸钠，但不产生氧气；Na2O2能与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧元素的化合价为－1，为淡黄色固体，能与CO2反应生成碳酸钠并放出氧气；答案选A。考点：考查钠的氧化物的性质。【解析】【答案】A2、C【分析】

A；若为L层；当为最外层时，容纳电子数最多为8，K只容纳2个电子；当为次外层时，最多容纳8个电子，M层最多容纳电子数为8，不可能比M层多10个电子，故A不符合；

B；若为M层；当为最外层时，容纳电子数最多为8，L容纳8个电子；当为次外层时，最多容纳18个电子，可以比N层多10个电子，故B符合；

C；若为N层；当为最外层时，由于3d与4s能级交错，最外层电子数≤2时，M容纳电子数为8～18，最外层电子数≥3时，M层容纳电子数为18，N层最多容纳8个电子，所以N与M层电子数不可能相等；当为次外层时，N层最多容纳18个电子，O层最多容纳8个电子，可以比O层多10个电子，故C不符合；

D；由A中分析可知；不可能为任意层，故D错误．

故选：C．

【解析】【答案】原子核外电子排布规律为：

1；泡利不相容原理：每个轨道最多只能容纳两个电子；且自旋相反配对．

2；能量最低原理：电子尽可能占据能量最低的轨道．

3；洪特规则：简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后；才能容纳第二个电子．

另外：等价轨道在全充满；半充满或全空的状态是比较稳定的．

K层只有1s轨道；L层有1s；2s、2p轨道，M层有1s、2s、2p、3s、3p、3d轨道，N层有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p、4d、4f轨道；根据能量最低原理，电子填充顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s、5f、6d、7p．根据原子核外电子排布规律，将各选项代入验证．

3、A【分析】【解析】【答案】A4、A【分析】【分析】本题考查常见生活污染及治理，题目难度不大，学习中注意相关物质的组成、性质以及治理方法。【解答】A.高温下石灰石分解生成rm{CaO}可与rm{SO_{2}}以及氧气反应生成硫酸钙，减少废气中rm{SO_{2}}的量；故A正确；

B.臭氧的体积分数超过rm{10^{-4}%}除对人体有一定毒害外，引起哮喘发作，导致上呼吸道疾病恶化，同时刺激眼睛，使视觉敏感度和视力降低，故B错误；

C.酸雨rm{pH<5.6}故C错误；

D.含磷废水易导致水体富营养化；应经处理后才能排放，故D错误。

故选A。

【解析】rm{A}5、A【分析】【分析】本题考查元素的位置与结构及性质知识，难度不大，掌握元素在周期表中位置并能推断其性质是解答的关键。【解答】元素为rm{116}号，与排满rm{118}号相差rm{2}则应当为第七周期rm{VIA}rm{垄脵}位于第七周期，从以上推断可知，正确；位于第七周期，从以上推断可知，正确；rm{垄脵}据第rm{垄脷}据第rm{VIA}元素可知应当为金属元素，故错误；元素可知应当为金属元素，故错误；rm{垄脷}因是第rm{VIA}元素，故最外层电子为rm{垄脹}因是第rm{VIA}元素，故最外层电子为rm{6}故正确；故正确；rm{垄脹}据第六主族元素性质可知不稳定，故错误；rm{VIA}从以上推断可知，正确；rm{6}从以上推断可知，错误。rm{垄脺}据第六主族元素性质可知不稳定，故错误；故A正确。rm{垄脺}rm{垄脻}从以上推断可知，正确；【解析】rm{A}6、A【分析】解：rm{CH_{4}}rm{N_{2}}rm{NO}均不溶于水，不与rm{NaOH}反应；则不能形成喷泉；

只有rm{HCl}极易溶于水，与rm{NaOH}反应；导致烧瓶中气体减少，产生压强差，则可形成喷泉；

故选A．

选项中气体能溶于水或与rm{NaOH}反应；而导致烧瓶中气体减少，产生压强差，则可形成喷泉，以此来解答．

本题考查喷泉实验原理，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及喷泉原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识与实验相结合的应用，题目难度不大．【解析】rm{A}二、多选题(共6题，共12分)7、ACD【分析】解：rm{A.}加热某水溶液可以使用烧杯；需要垫石棉网，故A正确；

B.量筒为精密计量仪器；不能用来加热，故B错误；

C.加热某水溶液可以用试管；试管可以用来直接加热，故C正确；

D.酒精灯为热源；加热某水溶液需要使用酒精灯，故D正确；

故选：rm{ACD}．

能够直接加热的仪器有：试管；燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等；据此解答．

本题考查了中学中常见的仪器及使用方法，了解仪器的用途、构造及使用方法是解题关键，侧重考查学生基本实验知识的掌握．【解析】rm{ACD}8、ABC【分析】【分析】本题考查原子结构与元素周期律，题目难度不大，注意从结构上理解同周期、同主族元素性质递变规律，掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实。【解答】A.最高价氧化物对应水化物的酸性是：rm{HXO}rm{HXO}rm{{,!}_{4}}rm{>H}rm{>H}rm{{,!}_{2}}rm{YO}rm{YO}rm{{,!}_{4}}rm{>H}rm{>H}故A正确；

rm{{,!}_{3}}非金属性越强，阴离子还原性越弱，则rm{ZO}rm{ZO}rm{{,!}_{4}}形成的阴离子还原性逐渐增强，故B正确；

，则非金属性rm{X>Y>Z}故A正确；同周期自左而右非金属性增强，而原子半径减小，故原子半径：rm{X>Y>Z}故C正确；

B.非金属性rm{X>Y>Z}非金属性越强，阴离子还原性越弱，则rm{X}rm{Y}rm{Z}形成的阴离子还原性逐渐增强，故B正确；所以气态氢化物的稳定性：rm{X>Y>Z}rm{X}rm{Y}rm{Z}C.非金属性rm{X>Y>Z}同周期自左而右非金属性增强，而原子半径减小，故原子半径：rm{X<Y<Z}故C正确；

rm{X>Y>Z}rm{X<Y<Z}【解析】rm{ABC}9、AC【分析】【分析】本题考查离子的检验、铝的性质、铜的性质、硅酸盐的性质，题目难度不大。【解答】A.铝的表面有一层致密的氧化铝保护膜，熔点：氧化铝rm{>}铝，所以加热的铝箔熔化，但液态的铝不滴落，故A正确；铝，所以加热的铝箔熔化，但液态的铝不滴落，故A正确；

rm{>}

B.溶液中可能含有氯离子，故B错误；，故C正确；C.酚酞试液变红，说明硅酸钠溶液呈碱性

故选AC。

D.钝化属于化学反应，故D错误。【解析】rm{AC}10、AD【分析】【详解】

A.甲、乙容器是等效的，根据甲中氨气的量为0.8mol，则乙中反应向逆向进行，故A正确；

B.达到平衡时，甲、乙两个容器中NH3体积分数的大小相等：甲＝乙，丙容器可以理解先变为是甲容器的两倍，则此时NH3体积分数与甲相等，但又变为与甲容器一样大，则加压，平衡正向移动，氨气体积分数变大，因此三个容器中NH3体积分数的大小相等：丙>甲＝乙；故B错误；

C.甲乙容器是等效平衡的，平衡是氨气的物质的量为0.8mol，乙则消耗0.2mol，此时乙中的NH3转化率故C错误；

D.若丙在恒温恒压的密闭容器进行，平衡后往容器中再充入4molNH3，前后两者是等效平衡，重新达到平衡时，体系中NH3体积分数不变；故D正确。

综上所述；答案诶AD。

【点睛】

利用建模思想来分析丙装置，加入的量是甲的两倍，先理解为丙容器是甲容器的二倍，这样就与甲容器等效，再压缩变为只有甲一样大的容器，这样就建立起思维模式了。11、ABDE【分析】解：rm{A.}配制一定物质的量浓度溶液；定容时俯视刻度线，导致加入的水的量减少，溶液体积变小，所配溶液浓度偏大，故A错误；

B.氯水中rm{HClO}具有强氧化性，不能利用试纸测定rm{pH}应选rm{pH}计；故B错误；

C.由于稀释过程中放出大量的热；且浓硫酸密度大于水，所以配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌，故C正确；

D.氢氧化钠具有强腐蚀性；且容易潮解变质，称量氢氧化钠时应该放在小烧杯中快速称量，故D错误；

E.做钾元素的焰色反应时；需要透过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色，故E错误；

F.氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化为氢氧化铁；应隔绝空气制取，故F正确；

故选A、rm{B}rm{D}rm{E}．

A.定容时俯视刻度线；导致加入的水的量减少；

B.氯水中含具有漂白性的rm{HClO}

C.稀释时将密度大的液体注入密度小的液体中；

D.rm{NaOH}应在小烧杯中称量；

E.观察rm{K}的焰色反应时；需要透过蓝色的钴玻璃；

F.盛有rm{NaOH}溶液的滴管；伸入硫酸亚铁溶液中，防止氢氧化亚铁被氧化．

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、溶液配制、rm{pH}测定、物质的制备及实验技能等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．【解析】rm{ABDE}12、BCD【分析】解：rm{A.CuO}中rm{Cu}元素化合价从rm{+2}价变为rm{0}价被还原，rm{CuO}作氧化剂；故A错误；

B.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合价降低被还原；作氧化剂，故B正确；

C.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合价从rm{+2}价变为rm{0}价；铜元素化合价降低，故C正确；

D.该反应中氢气中rm{H}元素化合价升高被氧化；故D正确；

故选BCD．

反应rm{CuO+H_{2}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}Cu+H_{2}O}中，氧化铜中rm{CuO+H_{2}dfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}Cu+H_{2}O}元素化合价降低被还原，氧化铜为氧化剂；氢气中rm{Cu}元素化合价升高被氧化；为还原剂，据此进行解答．

本题考查了氧化还原反应，题目难度不大，明确氧化还原反应的实质及特征为解答关键，注意掌握氧化剂、还原剂的概念及判断方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．rm{H}【解析】rm{BCD}三、填空题(共5题，共10分)13、（1）①

②

（2）

（3）

（4）

（5）

（6）O、Br

【分析】【分析】本题考查元素化合物知识，难度中等，掌握各类物质的性质是解答的关键。【解答】rm{(1)垄脵}氢元素守恒可知应当为水氢元素守恒可知应当为水rm{(1)垄脵}rm{{H}_{2}O}反应中氯化铵与氧化铁为反应物，其余为生成物，rm{垄脷}反应中氯化铵与氧化铁为反应物，其余为生成物，rm{N}从rm{-3}变为rm{0}价失rm{6}个电子，铁从rm{+3}变为rm{0}价共得rm{6}个电子，则有：从rm{垄脷}变为rm{N}价失rm{-3}个电子，铁从rm{0}变为rm{6}价共得rm{+3}个电子，则有：

rm{0}铝与氢氧化钠生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：rm{2Al+2O{H}^{-}+2{H}_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3{H}_{2}隆眉}rm{6}过氧化钠与水及二氧化碳反应均可以产生氧气，反应的化学方程式为：rm{2N{a}_{2}{O}_{2}+2C{O}_{2}=2N{a}_{2}C{O}_{3}+{O}_{2}}及rm{2N{a}_{2}{O}_{2}+2{H}_{2}O=4NaOH+{O}_{2}隆眉}rm{(2)}硅酸钠与二氧化碳反应生成硅酸沉淀及碳酸钠，离子方程式为：rm{SiO_{3}^{2-}+C{O}_{2}+{H}_{2}O={H}_{2}Si{O}_{3}隆媒+CO_{3}^{2-}}rm{2Al+2O{H}^{-}+2{H}_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3{H}_{2}隆眉

}碳酸氢钠与盐酸反应产生二氧化碳及水，氯化钠，离子方程式为：rm{HCO_{3}^{-}+{H}^{+}=C{O}_{2}隆眉+{H}_{2}O}rm{(3)}化合价升高的是水中的氧元素从rm{2N{a}_{2}{O}_{2}+2C{O}_{2}=2N{a}_{2}C{O}_{3}+{O}_{2}

}变为rm{2N{a}_{2}{O}_{2}+2{H}_{2}O=4NaOH+{O}_{2}隆眉

}价，还有rm{(4)}从rm{SiO_{3}^{2-}+C{O}_{2}+{H}_{2}O={H}_{2}Si{O}_{3}隆媒+CO_{3}^{2-}

}变为rm{(5)}价，故被氧化的元素为rm{HCO_{3}^{-}+{H}^{+}=C{O}_{2}隆眉+{H}_{2}O

}及rm{(6)}反应中只有rm{-2}份水化合价升高，转移电子数为rm{0}另外rm{Br}从rm{+3}变为rm{+5}价，则据得失电子守恒则可有：rm{O}水反应时，由rm{Br}rm{2}rm{4}还原的rm{Br}rm{+3}rm{0}当有rm{5mol}水反应时，由rm{H}rm{5mol}【解析】rm{(1)}rm{垄脵{H}_{2}O}rm{垄脵{H}_{2}O}rm{(2)2Al+2O{H}^{-}+2{H}_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3{H}_{2}隆眉}rm{(3)2N{a}_{2}{O}_{2}+2C{O}_{2}=2N{a}_{2}C{O}_{3}+{O}_{2}}rm{2N{a}_{2}{O}_{2}+2{H}_{2}O=4NaOH+{O}_{2}隆眉}rm{(4)SiO_{3}^{2-}+C{O}_{2}+{H}_{2}O={H}_{2}Si{O}_{3}隆媒+CO_{3}^{2-}}rm{(5)HCO_{3}^{-}+{H}^{+}=C{O}_{2}隆眉+{H}_{2}O}rm{垄脷}rm{垄脷}rm{(2)2Al+2O{H}^{-}+2{H}_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3{H}_{2}隆眉

}

rm{(3)2N{a}_{2}{O}_{2}+2C{O}_{2}=2N{a}_{2}C{O}_{3}+{O}_{2}

}14、略

【分析】

（1）在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数．因为质子数和中子数之和是质量数，P元素的原子序数是15，所以表示该核素的原子符号为故答案为：

（2）能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，所以属于酸性氧化物的是SiO2、P4O10，故答案为：SiO2、P4O10；

（3）反应①中，硫酸铜中铜的化合价从+2价降低到+1价，得到电子，被还原，发生还原反应，因此硫酸铜是氧化剂．另外P元素的化合价从0价部分降低到-3价，得到电子，影响白磷也是氧化剂．如果被氧化的白磷都是1mol，则反应中转移电子是20mol，所以根据电子的得失守恒可知，反应①中需要硫酸铜是20/6×3=10mol．而在反应②需要硫酸铜是20×=10mol，所以消耗的CuSO4的物质的量之比为1：1，故答案为：CuSO4和P4；1：1．

【解析】【答案】（1）根据核素的表示方法来书写；

（2）酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的化合物；

（3）化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，根据电子守恒来计算消耗的CuSO4的物质的量之比．

15、食醋防止铝壶腐蚀【分析】【解答】碳酸钙可以和醋酸反应生成二氧化碳气体；故家中可以利用食醋除水垢，由于活泼金属Al也能与醋酸反应，故除垢时间不宜过长，以避免铝壶腐蚀，故答案为：食醋；防止铝壶腐蚀．

【分析】碳酸的酸性弱于醋酸，故碳酸钙可以和醋酸反应生成二氧化碳气体，但是活泼金属Al也能与醋酸反应，据此解答即可．16、略

【分析】解：（1）含有自由移动离子或自由电子的物质能导电；③⑥⑧中含有自由移动的离子；④中含有自由移动的电子，所以这几种物质能导电，故选③④⑥⑧；

（2）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；这些物质中属于电解质的有①⑤⑧，属于非电解质的有②⑦⑨，③④⑥⑩既不是电解质也不是非电解质，故选①⑤⑧；

（3）在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；这些物质中属于电解质的有①⑤⑧，属于非电解质的有②⑦⑨，③④⑥⑩既不是电解质也不是非电解质，故选②⑦⑨；

（4）石墨和金刚石都是由C元素组成的不同单质；属于同素异形体，故选④⑩．

（1）含有自由移动离子或自由电子的物质能导电；

（2）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；

（3）在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；

（4）同种元素的不同单质互称同素异形体．

本题考查了基本概念，知道这几个概念的内涵即可解答，注意三氧化硫的水溶液能导电，但三氧化硫为非电解质，明确电解质与物质导电性的关系，题目难度不大．【解析】③④⑥⑧；①⑤⑧；②⑦⑨；④⑩17、略

【分析】解：rm{(1)}酸性比碳酸强的是rm{D}强酸制取弱酸的反应可说明，故答案为：rm{D}

rm{(2)}易发生银镜反应的是rm{F}含rm{-CHO}故答案为：rm{F}

rm{(3)}具有正四面体结构的是rm{A}故答案为：rm{A}

rm{(4)}通常用于检验碘单质的是rm{E}故答案为：rm{E}

rm{(5)}可用于合成聚乙烯塑料的是rm{B}故答案为：rm{B}．

rm{(1)}含rm{-COOH}的有机物具有酸性；且乙酸与碳酸钠发生强酸制取弱酸的反应；

rm{(2)}含rm{-CHO}的有机物可发生银镜反应，醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖均含rm{-CHO}

rm{(3)}给出的物质中只有甲烷为正四面体结构；

rm{(4)}淀粉遇碘变蓝；

rm{(5)}乙烯含碳碳双键；可发生加聚反应生成聚乙烯．

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物的性质，题目难度不大．【解析】rm{D}rm{F}rm{A}rm{E}rm{B}四、判断题(共1题，共4分)18、B【分析】【解答】n===1mol，结合镁原子最外层电子数为2计算，最外层电子数为2NA；故错误；

故答案为：错．

【分析】依据n=计算物质的量，结合镁原子最外层电子数为2计算．五、解答题(共3题，共15分)19、略

【分析】

（1）配制步骤有称量；溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作；一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少500mL容量瓶、胶头滴管．

故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管．

（2）m=nM=CVM=0.2mol/L×0.5L×286g/mol=28.6g．

故答案为：28.6．

（3）配制步骤有称量；溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作；故答案为：⑤①④⑥③⑦②．

故答案为：⑤①④⑥③⑦②．

（4）①碳酸钠失去了部分结晶水；导致称量溶质的质量增大，所以溶质的物质的量偏大，配制溶液的浓度偏高．

②用“左码右物”的称量方法称量晶体导致称量溶质的质量增小；所以溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低．

③碳酸钠晶体不纯；其中混有氯化钠，导致碳酸钠的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低．

④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈；导致称量溶质的质量增大，所以溶质的物质的量偏大，配制溶液的浓度偏高．

⑤容量瓶未经干燥就使用不影响溶质的物质的量；也不影响溶液的体积，