2024年沪科版选择性必修1化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科版选择性必修1化学下册月考试卷873考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、在450℃、5.05×107Pa时，如果把1体积N2和3体积H2的混合物通入一个装有催化剂的密闭容器中反应达到平衡时，得到含NH352%（体积分数）的混合气体。在同温同压下向密闭容器中通入2体积N2和6体积H2，达到平衡时NH3的体积分数为A.大于52%B.等于52%C.小于52%D.不能确定2、在一定条件下，对于反应物质C的体积分数(C%)与温度；压强的关系如图所示，下列判断正确的是。

A.B.C.D.3、下列热化学方程式的书写正确的是(∆H的绝对值均正确)A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)∆H=-802.3kJ·mol-1(燃烧热)B.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=-114.6kJ·mol-1(中和热)C.2CO2=2CO+O2ΔH=+566.0kJ·mol-1(反应热)D.S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296.8kJ·mol-1(反应热)4、用石墨电极电解一定浓度的溶液(足量)，一段时间后，要使电解质溶液恢复原状，可向溶液中加入一定质量的A.B.固体C.固体D.蒸馏水5、光电池在光照条件下可产生电压，如图所示装置可实现光能的充分利用。双极膜复合层间的H2O能解离为H+和OH－，且双极膜能实现H+和OH－的定向通过。下列说法正确的是()

A.该装置将光能最终转化为电能B.再生池中的反应为2V2++2H2O=2V3++2OH－+H2↑C.当阳极生成33.6LO2时，电路中转移电子数为6NAD.光照过程中阳极区溶液中的n(OH－)基本不变6、常温下，用的溶液分别滴定的溶液和的醋酸溶液；滴定曲线如下图。下列有关说法正确的是。

A.实线表示滴定盐酸的曲线B.酸的强弱是影响突跃范围大小的重要因素C.ab段的离子反应式是D.两个体系滴定终点的确定都可用甲基橙作指示剂7、BiOCl是一种具有珍珠光泽的材料；利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图：

不列说法错误的是A.酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反应剧烈程度B.酸浸过程中金属Bi被稀HNO3氧化为Bi(NO3)3C.转化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3D.水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成8、高纯钛酸钡(BaTiO3)可用于制造超级电容器。一种以BaCO3为原料制备钛酸钡的流程如下图所示：

下列说法错误的是A.配制TiCl4溶液时，应将TiCl4固体溶于浓盐酸B.“酸浸”的温度越高，反应速率越快C.上述流程中盐酸得到循环利用D.用AgNO3溶液和稀硝酸可检验草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净9、下列能够证明是弱电解质的是A.易溶于水B.溶液的约为3C.向溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成D.用溶液滴定相同浓度的溶液(加有合适的指示剂)，滴定终点时消耗溶液评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)10、氮的氧化物和SO2是常见的化工原料；但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是化学家研究的主要内容。根据题意完成下列各题：

（1）用甲烷催化还原一氧化氮，可以消除一氧化氮对大气的污染。反应方程式如下：该反应平衡常数表达式为_________。

（2）硫酸生产中，接触室内的反应：SO2的平衡转化率与体系总压强的关系如图所示。某温度下，将2.0molSO2和1.0molO2置于30L刚性密闭容器中，30秒反应达平衡后，体系总压强为2.70MPa。用氧气表示该反应的平均速率是___mol·L-1·min-1。

（3）上图平衡状态由A变到B时，改变的外界条件是____。

a又加入一些催化剂b又加入一些氧气。

c降低了体系的温度d升高了外界的大气压。

（4）新型纳米材料氧缺位铁酸盐MFe2Ox在常温下，能将氮的氧化物和SO2等废气分解除去。转化流程如图所示；

若x=3.5，M为Zn，请写出ZnFe2O3.5分解SO2的化学方程式_________11、化学选修化学与技术。

硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。

（1）工业制硫酸时所用硫铁矿的主要成分为FeS2，其中硫元素的化合物为________。

（2）硫酸的最大消费渠道是化肥工业，用硫酸制造的常见化肥有_______(任写一种)。

（3）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有________(填写序号)。

A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎B．使用V2O5作催化剂。

C．转化器中使用适宜的温度D．净化后的炉气中要有过量的空气。

E．催化氧化在常压下进行F．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3

（4）在硫酸工业中；通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－98.3kJ·mol－1

在实际工业生产中，常采用“二转二吸法”，即将第一次转化生成的SO2分离后，将未转化的SO2进行二次转化，假若两次SO2的转化率均为95%，则最终SO2的转化率为_____________。

（5）硫酸的工业制法过程涉及三个主要的化学反应及相应的设备(沸腾炉；转化器、吸收塔))。

①三个设备分别使反应物之间或冷热气体间进行了“对流”。请简单描述吸收塔中反应物之间是怎样对流的。____________________________________________________________________。

②工业生产中常用氨—酸法进行尾气脱硫；以达到消除污染；废物利用的目的。用化学方程式表示其反应原理。(只写出2个方程式即可)

______________________________________________________________________

_____________________________________________________________________。

（6）实验室可利用硫酸厂炉渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4•7H2O)，聚铁的化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3﹣0.5n]m，制备过程如图所示，下列说法正确的是_____________。

A．炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O

B．气体M的成分是SO2；通入双氧水得到硫酸，可循环使用。

C．向溶液X中加入过量铁粉；充分反应后过滤得到溶液Y，再将溶液Y蒸发结晶即可得到绿矾。

D．溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏大12、如图是以铅蓄电池为电源；模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C；D均为石墨电极)。

已知：铅蓄电池在放电时发生下列电极反应：

负极：Pb＋SO42--2e-=PbSO4正极：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e-=PbSO4＋2H2O

（1）请写出电解饱和食盐水的化学方程式__。

（2）若在电解池中C极一侧滴酚酞试液，电解一段时间后未呈红色，说明铅蓄电池的A极为__极。

（3）用铅蓄电池电解1L饱和食盐水时。

①若收集到11.2L(标准状况下)氯气，则至少转移电子__mol。

②若铅蓄电池消耗H2SO42mol，则可收集到H2的体积(标准状况下)为___L。13、下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示；不能发生水解的请写上“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性：

(1)K2CO3_________，溶液呈_______性；

(2)K2SO4_________，溶液呈_______性；

(3)CuCl2_________，溶液呈_______性。14、（1）重铬酸钾（K2Cr2O7）主要用于制革、印染、电镀等．其水溶液中存在平衡：Cr2O72﹣+H2O2CrO42﹣+2H+。以铬酸钾（K2CrO4）为原料；用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图。

①写出阴极区的电极反应式___________________，透过离子交换膜的离子是____________，移动方向为____________（填“由左向右”或“由右向左）。

②阳极区能得到重铬酸钾溶液的原因为_______________________________________________________。

（2）工业上采用下面的方法处理含有Cr2O72-的酸性工业废水：废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，关于上述方法，下列说法正确的是_______（填字母序号）。

A．阴极反应：2H＋＋2e－===H2↑

B．阳极反应：Fe－3e－===Fe3＋

C．在电解过程中当电路转移0.6mol电子时，被还原的Cr2O72-为0.05mol

D．可以将铁电极改为石墨电极评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)15、NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH=185.57kJ·mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向。__________________A.正确B.错误16、物质的状态不同ΔH的数值也不同。____A.正确B.错误17、1mol硫酸与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热。_____18、25℃时，纯水和烧碱溶液中水的离子积常数不相等。（______________）A.正确B.错误19、25℃时，0.01mol·L-1的盐酸中，c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1。（____________）A.正确B.错误20、用pH计测得某溶液的pH为7.45。（____________）A.正确B.错误21、酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。(_______)A.正确B.错误22、25℃时，0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12。（______________）A.正确B.错误23、pH减小，溶液的酸性一定增强。（____________）A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共4题，共24分)24、一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l)ΔH

（1）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH1=-566kJ•mol-1；S(l)+O2(g)=SO2(g)ΔH2=-296kJ•mol-1，则反应热ΔH=___kJ•mol-1。

（2）其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图a所示。260℃时___(填“Fe2O3”、“NiO”或“Cr2O3”)作催化剂反应速率最快。Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe2O3的主要优点是___。

（3）科研小组在380℃、Fe2O3作催化剂时，研究了不同投料比[n(CO)：n(SO2)]对SO2转化率的影响，结果如图b所示。请分析当n(CO)：n(SO2)=1：1时，SO2转化率接近50%的原因___。

（4）工业上还可用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3。某温度下用1.0mol•L-1Na2SO3溶液吸收纯净的SO2，当溶液中c(SO32-)降至0.2mol•L-1时，吸收能力显著下降，应更换吸收剂。此时溶液中c(HSO3-)约为___mol•L-1，溶液的pH=___。(已知该温度下亚硫酸的平衡常数Ka1=1.75×10-2，Ka2=1.25×10-7)

（5）用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示。请写出该电解过程中，阴极区发生反应的方程式：___。

25、氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题；它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题。

I.NOx和SO2在空气中存在下列平衡：

2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)△H=−113.0kJ∙mol−1

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H=−196.6kJ∙mol−1

SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3。

(1)写出NO2和SO2反应的热化学方程式为______。

(2)随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是______(填增大；不变、减小)。

Ⅱ.回答下列问题：

(3)已知4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)ΔH=−1800kJ∙mol−1，将2molNH3、3molNO的混合气体分别置于a、b、c三个10L恒容密闭容器中，使反应在不同条件下进行，反应过程中c(N2)随时间的变化如图所示。

①与容器a中的反应相比，容器b中的反应改变的实验条件可能是______。

②一定温度下，下列能说明反应已达到平衡状态的是______。

A．H2O(g)与NO(g)的生成速率相等B．混合气体的密度保持不变。

C．ΔH保持不变D．容器的总压强保持不变。

(4)用NH3和Cl2反应可以制备具有强氧化性的三氯胺(三氯胺在中性、酸性环境中会发生强烈水解，生成具有强杀菌作用的物质)，方程式为3Cl2(g)＋NH3(g)NCl3(l)＋3HCl(g)，向容积均为1L的甲、乙两个恒温(反应温度分别为400℃、T℃)容器中分别加入2molCl2和2molNH3，测得各容器中n(Cl2)随反应时间t的变化情况如表所示：。t/min04080120160n(Cl2)(甲容器)/mol2.001.501.100.800.80n(Cl2)(乙容器)/mol2.001.451.001.001.00

①T℃______400℃(填“＞”或“＜”)。

②该反应的ΔH______0(填“＞”或“＜”)。

③该反应自发进行的条件是______(填高温、低温、任何温度)。26、去除多种介质中氯离子的技术在腐蚀防护；电解、电镀、湿法治炼等行业备受关注。

(1)在含有HCl、HNO3、CaCl2的溶液中鼓入NO2，即可将Cl-转化为Cl2、NOCl气体而去除，该反应的离子方程式为_______；NOCl的结构式可表示为_______(NOCl分子中各原子均达到8电子结构)。

(2)湿法炼锌液相中的氯离子可用活性铜粉；电化学技术或铜渣等方法将其转化为CuCl沉淀除去。

①已知25℃时，2Cu+=Cu+Cu2+K=1.7×106

Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl(s)K=5.85×106

25℃时，Ksp(CuCl)=_______(列出计算式即可)。

②用活性铜粉时，在湿法炼锌浸液中加入CuSO428g/L，锌粉3.0g/L，反应温度40℃时，溶液酸度对脱氯率的影响如下表所示：。pH0.51.02.03.0c（Cl-）/（g/L）0.1000.0600.0750.125脱氯率/％33.360.050.016.7

pH＜1时，脱氯率降低的原因是_______。

③用铜电极电解可用于湿法炼锌浸液脱氯，阳极上发生的主要电极反应为_______。

④某湿法炼锌的废电解液中含Zn2+、H+、Pb2+、Fe3+及Cl-、等，加入铜渣(CuO、Cu、CuSO4和Zn)；一定条件下反应时间对除氯的影响如下图所示：

10min后，随时间延长溶液中Cl-浓度又开始增大的原因是_______。27、铁是重要的金属元素,用途极广。

（1）某高效净水剂可由Fe(OH)SO4聚合得到。工业上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸为原料来制备Fe(OH)SO4，反应中有NO生成，化学方程式为__________。

（2）已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH1=+489.0kJ/mol

②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)ΔH2=+172.5kJ/mol

高炉炼铁过程中发生的主要反应为：

1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g)ΔH=akJ/mol，则a=_____kJ/mol。

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：。温度/℃100011151300平衡常数4.03.73.5

在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此时v正________v逆(填“等于”、“大于”或“小于”)。经过l0min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)=______________。欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是______________；

A.提高反应温度B.移出部分CO2C.加入合适的催化剂D.减小容器的容积评卷人得分五、计算题(共4题，共16分)28、在一个容积为0.5L的密闭容器中，将2molCO和6molH2O混合加热到800℃，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，经过5min后达到平衡状态。若此时测得H2的浓度为3mol·L-1；求：

(1)以CO的浓度变化表示的该反应的速率________。

(2)达平衡时H2O的转化率。________。

(3)已知：在一定温度下，该反应达平衡时，各物质的平衡浓度之间存在以下关系：K=且当温度不变时K为常数，K不随反应物；生成物浓度的改变而改变。求：

①在800℃下，该反应的平衡常数是多少？________

②在800℃下，当投入1molCO和4molH2O混合加热到平衡时，H2浓度是多少？________29、在恒温下体积为2L的密闭容器中；通入1mol氮气和3mol氢气，2min后达到平衡，测得混合气体中氨气的物质的量为0.8mol。求：

①反应开始到达到平衡这段时间内氮气和氨气的反应速率______

②平衡时H2的转化率____________

③平衡混合气体中NH3的体积分数__________30、研究NOx、SO2；CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

(1)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：

①CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol-1

②S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH＝－296.0kJ·mol-1

此反应的热化学方程式是____________。

(2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：

①CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g)ΔH＝－akJ·mol-1(a>0)

②2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH＝－bkJ·mol-1(b>0)

若用标准状况下3.36LCO还原NO2至N2(CO完全反应)，整个过程中转移电子的物质的量为___mol，放出的热量为_______kJ(用含有a和b的代数式表示)。

(3)用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH1＝－574kJ·mol-1①

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH2＝？②

若1molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则ΔH2＝__________。

(4)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol−1、497kJ·mol−1。N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.0kJ·mol−1。NO分子中化学键的键能为______。31、汽车尾气是城市主要空气污染物，利用反应2NO(g)+2CO(g)⇌N2+2CO2(g)可实现汽车尾气的无害化处理。向甲、乙两个体积都为2.0L的恒容密闭容器中分别充入2molCO和2molNO，分别在T1、T2温度下，经过一段时间后达到平衡。反应过程中n(CO2)随时间(t)变化情况见下表：。时间/s0246810甲容器(T1)n(CO2)/mol00.721.201.601.601.60乙容器(T2)n(CO2)/mol00.601.001.401.701.70

(1)T1___________T2(填“＞”、“＜”或“=”下同)，该反应ΔH___________0。

(2)乙容器中，2~4s内N2的平均反应速率υ(N2)=___________。

(3)甲容器中NO平衡转化率为___________，T1温度下该反应的平衡常数为___________。

(4)该反应达到平衡后，为提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施有___________(填字母序号)。

a．增大NO浓度b．压缩容器体积c．移去部分N2d．改用高效催化剂评卷人得分六、结构与性质(共3题，共21分)32、合成氨是人类科学技术上的一项重大突破。合成氨工业中，用空气、水和焦炭为原料制得原料气(N2、H2以及少量CO、NH3的混合气)；常用铁触媒作催化剂。

（1）C、N、O三种元素中第一电离能最大的元素是_____，电负性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，Fe2+具有较强的还原性，请用物质结构理论进行解释：_____。

（3）与CO互为等电子体的阴离子是_____，阳离子是_____。（填化学式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性电极电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应_____。33、铁及其化合物在生活；生产中有着重要作用。请按要求回答下列问题。

(1)基态Fe原子的简化电子排布式为____。

(2)因生产金属铁的工艺和温度等因素不同；产生的铁单质的晶体结构；密度和性质均不同。

①用____实验测定铁晶体；测得A；B两种晶胞，其晶胞结构如图：

②A、B两种晶胞中含有的铁原子个数比为____。

③在A晶胞中，每个铁原子周围与它最近且相等距离的铁原子有____个。

(3)常温下，铁不易和水反应，而当撕开暖贴(内有透气的无纺布袋，袋内装有铁粉、活性炭、无机盐、水、吸水性树脂等)的密封外包装时，即可快速均匀发热。利用所学知识解释暖贴发热的原因：___。

(4)工业盐酸因含有[FeCl4]—而呈亮黄色，在高浓度Cl—的条件下[FeCl4]—才是稳定存在的。

①[FeCl4]—的中心离子是____，配体是____；其中的化学键称为____。

②取4mL工业盐酸于试管中，逐滴滴加AgNO3饱和溶液，至过量，预计观察到的现象有____，由此可知在高浓度Cl—的条件下[FeCl4]—才是稳定存在的。34、(CN)2被称为拟卤素，它的阴离子CN-作为配体形成的配合物有重要用途。

(1)HgCl2和Hg(CN)2反应可制得(CN)2，写出反应方程式。___________

(2)画出CN-、(CN)2的路易斯结构式。___________

(3)写出(CN)2(g)在O2(g)中燃烧的反应方程式。___________

(4)298K下，(CN)2(g)的标准摩尔燃烧热为-1095kJ·mol-1，C2H2(g)的标准摩尔燃烧热为-1300kJ·mol1，C2H2(g)的标准摩尔生成焓为227kJ·mol1，H2O(l)的标准摩尔生成焓为-286kJ·mol1，计算(CN)2(g)的标准摩尔生成焓。___________

(5)(CN)2在300-500°C形成具有一维双链结构的聚合物，画出该聚合物的结构。___________

(6)电镀厂向含氰化物的电镀废液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，写出化学方程式(漂白粉用ClO-表示)。___________参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【详解】

假设2体积N2和6体积H2放置在2倍与1体积N2和3体积H2反应容器中，也是恒温恒容，可知达到平衡时含NH352%（体积分数），此时容器内的压强相对起始压强偏小，可缩小体积恢复到反应的压强，此时平衡正向移动，NH3的含量增大，重新平衡时NH3的体积分数大于52%；选项A符合题意。2、A【分析】【详解】

由图可以知道压强一定时温度越高；C物质的体积分数(C%)越小，说明升高温度，平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，即△H＜0；温度一定时压强越高，C物质的体积分数(C%)越小，说明增大压强平衡向逆反应移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动即m+n＜c+d，所以正方向为气体物质的量增大的方向，即正方向为熵增加的方向，即△S＞0；所以该反应为△H＜0，△S＞0；

故选A。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．甲烷的燃烧热是1mol甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的能量，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)∆H=-802.3kJ·mol-1不能表示甲烷的燃烧热；故不选A；

B．中和热是稀强酸、稀强碱反应生成1mol水放出的能量，2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=-114.6kJ·mol-1不表示中和热；故不选B；

C．热化学方程式需要标注物质的聚集状态；故不选C；

D．燃烧反应放热，S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296.8kJ·mol-1(反应热)；故选D；

选D。4、B【分析】【详解】

用石墨电极电解一定浓度的溶液(足量)，根据电极放电顺序，阳极发生的电极反应为阴极发生的电极反应为析出什么就加什么，因此加入一定质量的固体可使电解质溶液恢复原状，故B符合题意。5、D【分析】【详解】

A．在光照条件下光电池将光能转化为电能，电解池中电能又转化为化学能，由题图可知，电解过程中的总反应为2H2O2H2↑+O2↑；故A错误；

B．放电后的溶液中含有V2+和H+，在催化剂作用下H+将V2+氧化为V3+，从而实现V3+的再生，即发生反应2V2++2H+2V3++H2↑；故B错误；

C．阳极的电极反应4OH－－4e－=O2↑+2H2O，标况下每生成33.6L氧气，电路中转移电子数为6NA；题目中未指明条件，无法计算，故C错误；

D．双极膜复合层间的H2O能解离为H+和OH－，且双极膜能实现H+和OH－的定向通过，右侧阳极电极反应式为4OH－－4e－=O2↑+2H2O，根据溶液呈电中性可知阳极放电消耗的OH－与从双极膜中进入右侧的OH－数目相等；故D正确；

故选D。6、B【分析】【详解】

A．从起点的可看出；实线表示醋酸的曲线，故A错误；

Ｂ．同浓度时，酸弱大起点高，酸强小起点低；故B正确；

Ｃ．根据图像可以判断点是醋酸溶液，所以段的离子反应式是故C错误；

D．最终生成溶液呈碱性，应用酚酞做指示剂，故D错误；

故答案选B。7、D【分析】【分析】

【详解】

硝酸为强氧化剂，可与金属铋反应生成Bi(NO3)3，向Bi(NO3)3溶液中加入HCl、NaCl将Bi(NO3)3转化为BiCl3，BiCl3水解生成BiOCl。

A．酸浸工序中分次加入稀HNO3；反应物硝酸的用量减少，可降低反应剧烈程度，故A正确；

B．硝酸为强氧化剂，金属Bi为金属单质，具有还原性，二者可反应生成Bi(NO3)3；故B正确；

C．Bi3+能够水解生成BiOCl、BiONO3，转化工序中加入稀HCl，溶液中Cl-浓度增大，能够使Bi3++Cl-+H2OBiOCl+2H+平衡右移，同时溶液中H+浓度增大，Bi3+++H2OBiONO3+2H+平衡逆向移动，因此可抑制生成BiONO3；故C正确；

D．氯化铋水解生成BiOCl的离子方程式为Bi3++Cl-+H2OBiOCl+2H+，水解工序中加入少量NH4NO3(s)，水解生成H+，溶液中H+浓度增大，根据勒夏特列原理分析，氯化铋水解平衡左移，不利于生成BiOCl，且部分铋离子与硝酸根、水也会发生反应Bi3+++H2OBiONO3+2H+；也不利于生成BiOCl，故D错误；

综上所述，答案为D。8、B【分析】【分析】

由制备流程可以知道，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡，然后氯化钡与四氯化钛、草酸溶液反应得到草酸氧钛钡晶体，过滤、洗涤、干燥、煅烧得到BaTiO3；据此解答。

【详解】

A．四氯化钛易水解；在浓盐酸中溶解，抑制四氯化钛水解，A项正确；

B．“酸浸”使用盐酸；温度越高，盐酸挥发越快，可能导致反应速率减小，B项错误；

C．沉淀过程中酸液(含盐酸)循环利用；体现了绿色化学要求，C项正确；

D．晶体表面吸附有氯离子；用硝酸银和硝酸溶液检验氯离子，即可验证晶体是否洗涤干净，D项正确；

答案选B。9、B【分析】【详解】

A.易溶于水；与其是弱电解质没有关系，故A错误；

B.溶液的约为3说明在溶液中部分电离，证明是弱电解质；故B正确；

C.溶液中滴加溶液，发生反应：说明比的酸性强，但不能说明是弱酸；故C错误；

D.酸碱中和反应与酸碱的强弱无关，不能说明是弱酸；故D错误；

故选B。二、填空题(共5题，共10分)10、略

【分析】【分析】

⑴根据平衡常数表达式完成。

⑵根据反应得出氧气的转化率；再计算出用氧气表示的反应速率。

⑶状态由A变到B时，二氧化硫转化率升高，压强增大，根据平衡移动原理分析。

⑷从氧化还原反应的角度判断反应产物；根据氧原子个数守恒写出相关反应的方程式。

【详解】

⑴该反应平衡常数表达式为：故答案为：

⑵图中信息得出二氧化硫的转化率是0.8，根据加入量之比等于计量系数之比，转化率相等得出氧气转化率也为0.8，消耗氧气的物质的量是：n(O2)=1.0mol×0.8=0.8mol，用氧气表示反应速率为：故答案是：0.0533。

⑶a.又加入一些催化剂，催化剂不影响化学平衡，故a不符合题意；b.加入一些氧气，压强增大，增加氧气浓度，平衡正向移动，二氧化硫的转化率升高，故b符合题意；c.反应是放热反应，降低温度，平衡向着正向移动，气体的物质的量减少，压强减小，故c不符合题意；d.升高了外界的大气压，化学平衡不移动，故d不符合题意；综上所述，答案为：b。

⑷由题意可知，铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得，则反应物中MFe2Ox为还原剂，SO2为氧化剂，生成物为MFe2O4和S，根据氧原子守恒得到反应的关系式为4ZnFe2O3.5+SO2=4ZnFe2O4+S；故答案为：4ZnFe2O3.5+SO2=4ZnFe2O4+S。【解析】0.0533b4ZnFe2O3.5+SO2=4ZnFe2O4+S11、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：

（1）FeS2中铁元素是+2价；则硫元素为-1价；

（2）用硫酸制造的常见化肥有硫酸铵；硫酸氢铵、硫酸锌、硫酸钾等；

（3）硫酸生产中，第二步：SO3的制取反应原理为：2SO2+O22SO3，该反应为可逆反应，根据化学平衡原理为了提高SO2的转化率，通常采用增大O2浓度的方法来达到使SO2尽可能多的转化为SO3的目的。A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎，目的是为了增大黄铁矿与空气的接触面，加快4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2反应速率，而不是从2SO2+O22SO3反应中化学平衡角度考虑，故A不正确；B．使用V2O5作催化剂，催化2SO2+O22SO3反应，只能加快该反应的速率，不能使平衡移动，故B不正确；C．接触室中催化转化器使用适宜的温度，目的是使催化剂活性最强，使反应速率最快，而实际上升高温度，会促使2SO2+O22SO3平衡向吸热方向移动，即逆向移动，不利于提高SO2的转化率，故C不正确；D．从沸腾炉中出来的气体成分为SO2、O2、N2，经过净化后，进入接触室，炉气中要有过量的空气，即增大O2浓度，会促使2SO2+O22SO3平衡正向移动，有利于提高SO2的转化率，故D正确；E．接触室中：2SO2+O22SO3，增大压强促使平衡正向移动(即气体总体积减小的方向)，减小压强促使平衡逆向移动(即气体总体积增大的方向)．在常压下，不利于平衡正向移动，不利于提高SO2的转化率．对于该化学平衡，压强的增大，促使平衡正向移动，效果并不明显，所以工业上直接采用常压条件，而不采用高压条件，故E不正确；F．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3，主要目的是防止产生酸雾，阻碍SO3的吸收；与化学平衡移动原理无关，故F不正确；

（4）设二氧化硫的初始浓度为a，则第一次转化掉的二氧化硫浓度为a×95%，剩余的二氧化硫浓度为a×(1-95%)，进入第二次转化，则第二次转化掉的二氧化硫浓度为a×(1-95%)×95%，根据公式：转化率═转化浓度/初始浓度×100%，最终SO2的转化率═[a×95%+a×(1-95%)×95%]/a×100%═99.75%；

（5）①从接触室中出来的热气体SO2、O2、N2、SO3，在吸收塔的底部进入，从下向上运动，从吸收塔顶部喷洒冷的浓硫酸，从上向下运动；热气体SO3与冷的浓硫酸相对流动，进行热量交换，故答案为从接触室中出来的热气体SO2、O2、N2、SO3，在吸收塔的底部进入，从下向上运动；从吸收塔顶部喷洒冷的浓硫酸，从上向下运动；热气体SO3与冷的浓硫酸相对流动，进行热量交换；②工业生产中常用氨-酸法进行尾气脱硫，即先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，先用氨水吸收时，发生反应：SO2+2NH3•H2O═(NH4)2SO3，再用浓硫酸处理时，发生反应：(NH4)2SO3+H2SO4═(NH4)2SO4+SO2↑+H2O；以达到消除污染；废物利用的目的；

（6）分析流程可知炉渣加入硫酸溶液同时通入氧气得到固体W为氧化还原反应生成的硫单质和SiO2等，溶液X为含有Fe3+离子的溶液，调节溶液PH得到溶液Z加热得到聚铁，溶液X中加入铁反应生成硫酸亚铁溶液Y，蒸发结晶得到硫酸亚铁晶体。A、炉渣中FeS与硫酸和氧气反应生成硫单质硫酸铁和水，反应的离子方程式为4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O，故A正确；B、炉渣加入硫酸溶液同时通入氧气得到固体W为氧化还原反应生成的硫单质和SiO2等；固体W灼烧得到气体为二氧化硫，故B正确；C；溶液X中加入过量铁粉，铁和硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁，通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤析出得到绿矾，符合晶体析出步骤，故C错误；D、用pH试纸测定方法为：将试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液，点在试纸的中央，然后与标准比色卡对比．氢氧化铁的含量比硫酸亚铁高，若溶液Z的pH偏小，则聚铁中生成的氢氧根的含量减少，使铁的含量减少，故D错误；选AB。

考点：考查了工业接触法制硫酸的原理、反应速率、转化率、反应的热效应、工业尾气的处理等。【解析】①.－1②.硫酸铵③.D④.99.75%⑤.SO3从吸收塔底部进入，吸收剂(浓硫酸)从顶部下淋，形成对流⑥.SO2＋NH3＋H2O===NH4HSO3⑦.2NH4HSO3＋H2SO4===(NH4)2SO4＋2H2O＋2SO2↑⑧.AB12、略

【分析】【分析】

(1)惰性电极电极饱和食盐水生成氢气；氯气和氢氧化钠；原子守恒配平写出；

(2)C极一侧滴酚酞试液不变红色，说明该极无OH－生成；C极是阳极；

(3)①依据电解氯化钠生成氯气的电极反应计算转移电子物质的量；

②依据铅蓄电池和电解池中电子转移守恒计算。

【详解】

(1)惰性电极电极饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；

(2)C极一侧滴酚酞试液不变红色，说明该极无OH－生成；C极是阳极，阳极与电源正极相连，则A是正极，故答案为：正；

(3)①电解氯化钠生成氯气的电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑；收集到11.2L（标准状况下）氯气物质的量为0.5mol，转移电子物质的量为1mol，故答案为：1；

②蓄电池消耗H2SO42mol，依据电极反应PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，消耗2mol硫酸转移电子2mol，根据电子守恒，电解食盐水阴极电极反应2H++2e-=H2↑，转移电子也为2mol，则生成氢气1mol，标准状况体积为22.4L，故答案为：22.4。【解析】2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑正122.413、略

【分析】【分析】

强碱弱酸盐水解呈碱性；强酸弱碱盐水解呈酸性，强酸强碱盐不水解，以此分析。

【详解】

（1）K2CO3为强碱弱酸盐发生水解：溶液呈碱性。故答案为：碱；

（2）K2SO4为强酸强碱盐不发生水解；溶液呈中性。故答案为：不发生水解；中；

（3）CuCl2为强酸弱碱盐发生水解：溶液呈酸性。故答案为：酸。【解析】碱不发生水解中酸14、略

【分析】【详解】

（1）①与电源的负极相连作阴极，溶液中氢离子得电子生成氢气，阴极区的电极反应式：2H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑；离子交换膜为阳离子交换膜，所以透过离子交换膜的离子是K+；电解池中，阳离子向阴极移动，即由右向左移动；综上所述，本题答案是：.2H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑，K+；由右向左。

②与电源的正极相连作阳极，溶液中的OH﹣放电，溶液中H+浓度增大，使Cr2O72﹣+H2O2CrO42﹣+2H+向生成Cr2O72﹣方向移动，（部分K+通过阳离子交换膜移动到阴极区），使阳极区主要成分是K2Cr2O7；综上所述，本题答案是：阳极OH﹣放电，溶液中H+浓度增大，使Cr2O72﹣+H2O2CrO42﹣+2H+向生成Cr2O72﹣方向移动，（部分K+通过阳离子交换膜移动到阴极区），使阳极区主要成分是K2Cr2O7。

（2）A、阴极得到电子，则溶液中的氢离子放电产生氢气，电极反应式为2H＋＋2e－＝H2↑；A正确；

B、有氢氧化铁生成，这说明铁是阳极，电极反应式为Fe－2e－＝Fe2＋；B错误；

C、铁做阳极，失电子，极反应为：Fe－2e－＝Fe2＋,若转移0.6mol电子时，生成n(Fe2＋)=0.3mol；Cr2O72-能够氧化亚铁离子，本身被还原为Cr(OH)3，根据电子得失守恒可知，设被还原的Cr2O72-有xmol；则x×2×（6-3）=0.3，x=0.05mol，C正确；

D；铁作阳极提供还原剂亚铁离子；所以不能将铁电极改为石墨电极，D错误；

综上所述，本题选A、C。【解析】2H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑K+由右向左阳极OH﹣放电，溶液中H+浓度增大，使Cr2O72﹣+H2O2CrO42﹣+2H+向生成Cr2O72﹣方向移动，（部分K+通过阳离子交换膜移动到阴极区），使阳极区主要成分是K2Cr2O7A、C三、判断题(共9题，共18分)15、A【分析】【分析】

【详解】

NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH>0，该反应若能自发进行，反应能自发进行是因为体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，故正确。16、A【分析】【分析】

【详解】

物质的物态变化会产生热效应，如固体变液体放热，液体变气体吸热等，而ΔH包含了物态变化的热，因此物质的状态不同ΔH的数值也不同，该说法正确。17、×【分析】【分析】

【详解】

硫酸与Ba(OH)2完全反应除了生成水还生成了沉淀，故错误。【解析】错18、B【分析】【分析】

【详解】

水的离子积常数只与温度有关，由于温度相同，则纯水和烧碱溶液中的水的离子积常数就相同，认为在25℃时，纯水和烧碱溶液中水的离子积常数不相等的说法是错误的。19、A【分析】【分析】

【详解】

25℃时，KW=1.0×10-14，0.01mol·L-1的盐酸中，c(H+)=1.0×10-2mol·L-1，根据KW=c(H+)×c(OH-)，可知c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1，故答案为：正确。20、A【分析】【分析】

【详解】

pH计可准确的测定溶液的pH，即可为测得某溶液的pH为7.45，故答案为：正确。21、A【分析】【详解】

酸式盐可能因溶质直接电离成酸性，如硫酸氢钠溶液；酸式盐可能因水解程度小于电离程度而呈酸性，如亚硫酸氢钠溶液；酸式盐可能因水解程度大于电离程度而呈碱性，如碳酸氢钠溶液。所以答案是：正确。22、A【分析】【分析】

【详解】

0.01mol·L-1的KOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，由于在室温下Kw=10-14mol2/L2，所以该溶液中c(H+)=10-12mol/L，故该溶液的pH=12，因此室温下0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12的说法是正确的。23、B【分析】【分析】

【详解】

pH值不但与氢离子浓度有关，也和溶度积常数有关，温度升高，溶度积常数增大，换算出的pH值也会减小，但这时酸性并不增强，故答案为：错误。四、原理综合题(共4题，共24分)24、略

【分析】【分析】

（1）根据盖斯定律来计算化学反应的焓变；

（2）根据图示内容对比260℃时SO2的转化率来寻找反应速率最快，根据催化剂和二氧化硫转化率之间的关系来判断Fe2O3作催化剂的优点；

（3）n（CO）：n（SO2）=2：1时反应速率介于n（CO）：n（SO2）=3：1和n（CO）：n（SO2）=1：1之间；压强对反应速率的影响来回答即可；

（4）①根据化学方程式结合物质的量之间的关系来计算；

②根据SO32-+H+⇌HSO3-平衡常数K来计算即可。

【详解】

（1）已知①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H1=-566kJ•mol-1；②（l）+O2（g）=SO2（g）△H2=-296kJ•mol-1；反应2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l)可以是①-②所得，所以该反应的焓变△H=-566kJ•mol-1-（-296kJ•mol-1）=-270kJ•mol-1；

故答案为：-270；

（2）根据图示内容，对比260℃时不同催化剂作用下SO2的转化率，可以看出Cr2O3作催化剂时，反应速率最快，Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，但是Fe2O3作催化剂时，在相对较低温度可获得较高SO2的转化率；从而节约大量能源；

故答案为：Cr2O3；Fe2O3作催化剂时，在相对较低温度可获得较高SO2的转化率；从而节约大量能源；

（3）n（CO）：n（SO2）=2：1时反应速率介于n（CO）：n（SO2）=3：1和n（CO）：n（SO2）=1：1之间，反应速率介于二者之间，且二氧化硫的转化率和n（CO）：n（SO2）=3：1是相等的，即

故答案为：

（4）①当溶液中c（SO32-）的浓度降至0.2mol•L-1时；亚硫酸氢钠的生成浓度是1.6mol/L；

故答案为：1.6；

②根据SO32-+H+⇌HSO3-平衡常数K=所以c（H+）==106mol/L；即此时溶液的pH=6；

故答案为：6；

故答案为：6；

由题意得，阴极区发生反应的方程式：2H++2e-=H2↑；

故答案为：2H++2e-=H2↑。

。【解析】-270Cr2O3Fe2O3作催化剂时，在相对较低温度可获得较高SO2的转化率，从而节约大量能源有图a和图b可知，当CO量足够时，SO2的平衡转化率可以接近100%，但是当n(CO)：n(SO2)=1：1，SO2的转化率最大只能达到50%，因此平衡时转化率接近50%1.662H++2e-=H2↑25、略

【分析】【详解】

（1）将第二个方程式减去第一个方程式，再除以2得到NO2和SO2反应的热化学方程式为NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)△H=−41.8kJ∙mol−1；故答案为：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)△H=−41.8kJ∙mol−1。

（2）该反应是放热反应；随温度升高，平衡向吸热反应方向移动即逆向移动，该反应化学平衡常数变化趋势是减小；故答案为：减小。

（3）①与容器a中的反应相比，容器b中氮气浓度小，平衡逆向移动，又由于反应达到平衡所需时间短，则说明速率快，则容器b中反应改变的实验条件可能是升高温度；故答案为：升高温度。

②A．H2O(g)的生成；说明反应正向进行，NO(g)的生成，说明反应逆向进行，两个不同方向，速率之比等于计量系数之比，则达到平衡，故A符合题意；B．混合气体密度等于气体质量除以容器体积，气体质量不变，容器体积不变，密度始终不变，当混合气体的密度保持不变，不能作为判断平衡的标志，故B不符合题意；C．ΔH始终不变，因此当ΔH保持不变，不能作为判断平衡的标志，故C不符合题意；D．该反应是体积增大的反应，正向反应，压强不断增大，当容器的总压强保持不变，则达到平衡，故D符合题意；综上所述，答案为：AD。

（4）①根据表格的大奥易容器反应比甲容器反应速率快；说明乙容器温度比甲容器反应温度高即T℃＞400℃；故答案为：＞。

②达到平衡时；乙容器中氯气物质的量比甲容器中氯气物质的量多，说明升高温度，平衡逆向移动，逆向是吸热反应，正向是放热反应即反应的ΔH＜0；故答案为：＜。

③改反应是放热反应，根据方程式分析得到ΔS＜0，根据则该反应自发进行的条件是低温；故答案为：低温。【解析】(1)NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)△H=−41.8kJ•mol-1

(2)减小。

(3)升高温度AD

(4)＞＜低温26、略

【分析】【分析】

(1)

(1)根据O、N、Cl三种原子形成8e-稳定结构，N原子形成3根键、O原子形成2根键、Cl原子形成1根键，则结构式为Cl—N=O，其中N元素化合价为+1，Cl元素化合价为+1，根据得失电子守恒，反应的离子方程式是4H++3Cl-+NO3-=NOCl↑+Cl2↑+2H2O。

(2)

①2Cu+=Cu+Cu2+K=1.7×106

Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl(s)K=5.85×106

两方程式相加，得到2Cu++2Cl-=2CuCl(s)K=则。

Ksp(CuCl)==

②pH＜1时，溶液酸性较强，锌与溶液中的H+反应生成氢气。

③Cu电极电解，Cu放电变为Cu+，结合Cl-，生成CuCl。Cu+Cl--e-=CuCl。

④Cu+与Cl-结合形成沉淀的速率快，时间过长，由于发生Fe3++CuCl=Fe2++Cl-+Cu2+反应，CuCl返溶重新生成Cl-。【解析】(1)4H++3Cl-+=NOCl↑+Cl2↑+2H2OCl-N=O

(2)部分锌消耗于置换溶液中H+Cu+Cl--e-=CuClCu+与Cl-结合形成沉淀的速率快，时间过长，CuCl由于发生Fe3++CuCl=Fe2++Cl-+Cu2+而返溶27、略

【分析】【分析】

（1）此反应为氧化还原反应；反应物中既有氧化剂又有还原剂，依据化合价升降相等配平即可；

（2）依据热化学方程式计算；反应焓变；依据计算得到浓度商和该温度下平衡常数比较判断反应进行方向，依据平衡常数计算生成二氧化碳，结合反应速率概念计算二氧化碳的化学反应速率；欲提高上述反应中CO的平衡转化率，需要反应正向进行；

【详解】

（1）FeSO4→Fe（OH）SO4，Fe由+2变为+3，故FeSO4为还原剂，NaNO2→NO，N由+3变为+2，故NaNO2为氧化剂，稀硫酸既不做氧化剂也不做还原剂．FeSO4→Fe（OH）SO4和NaNO2→NO化合价升降相等，故FeSO4和NaNO2化学计量数相等，依据原子守恒配平可得：2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑；

（2）①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ·mol－1

②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ·mol－1

依据盖斯定律①×1/3-②得到高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe2O3（s）+CO（g）2/3Fe（s）+CO2（g）△H=-9.5kJ·mol－1，则a=-9.5kJ·mol－1；

在一个容积为：10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，浓度商Q==1＜K=4；说明反应正向进行，v正＞v逆；

设反应一氧化碳物质的量为x1/3Fe2O3（s）+CO（g）2/3Fe（s）+CO2（g）

起始量（mol）11

变化量（mol）xx

平衡量（mol）1-x1+x

(1+x)/(1-x)=4；x=0.6

经过l0min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）==0.006mol·L－1·min－1；

欲提高上述反应中CO的平衡转化率；应使平衡正向进行；

A．反应是放热反应；升高温度，平衡逆向移动，一氧化碳转化率减小，故A不符合；

B．移出部分CO2平衡正向移动；一氧化碳转化率增大，故B符合；

C．加入合适的催化剂；能改变反应速率不改变化学平衡，一氧化碳转化率不变，故C不符合；

D．由于反应前后气体体积不变；减小容器的容积增大压强，平衡不移动，一氧化碳转化率不变，故D不符合；

故选B。【解析】2FeSO4＋2NaNO2＋H2SO4=2Fe(OH)SO4＋2NO＋Na2SO4－9.5大于0.006mol/(L·min)B五、计算题(共4题，共16分)28、略

【分析】【详解】

(1)在反应中用H2的浓度变化表示反应速率v(H2)==0.6mol/(L·min)。在同一反应中用不同物质表示反应速率时，速率比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的比，所以根据方程式可知v(CO)=v(H2)=0.6mol/(L·min)；

(2)在反应开始时c(H2O)==12mol/L，根据方程式可知：反应产生H2的浓度是3mol/L，消耗H2O的浓度是3mol/L，故达平衡时H2O的转化率为：=25%；

(3)①在反应开始时，c(H2O)==12mol/L，c(CO)==4mol/L，平衡时c(H2)=3mol/L，则根据物质反应转化关系可知平衡时：c(CO2)=3mol/L，c(H2O)=12mol/L-3mol/L=9mol/L，c(CO)=4mol/L-3mol/L=1mol/L，故在800℃时的化学平衡常数K=

②在800℃下，当投入1molCO和4molH2O混合加热到平衡时，假设反应的CO物质的量为x，则反应产生H2、CO2物质的量为x，反应消耗的H2O物质的量为x，则达到平衡时各种气体的物质的量浓度c(H2O)=mol/L，c(CO)=mol/L，c(H2)=c(CO)=mol/L，则化学平衡常数K=解得x=0.8mol，所以平衡时H2的浓度为c(H2)==1.6mol/L。【解析】①.0.6mol·L-1·min-1②.25%③.K=1④.c(H2)=1.6mol·L-129、略

【分析】【详解】

①反应开始到达到平衡这段时间内氮气反应速率是氨气的反应速率故答案为：υ(N2)=0.1mol∙L−1·min−1，υ(NH3)=0.2mol∙L−1·min−1。

②平衡时H2的转化率故答案为：40%

③平衡混合气体中NH3的体积分数故答案为：25%。【解析】①.υ(N2)=0.1mol∙L−1·min−1，υ(NH3)=0.2mol∙L−1·min−1②.40%③.25%30、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)已知：①CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol-1

②S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH＝－296.0kJ·mol-1，根据盖斯定律，由①×2-②可得反应：2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)∆H=-270kJ·mol-1。故答案为：2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g)ΔH＝－270kJ·mol-1

(2)已知：①CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g)ΔH＝－akJ·mol-1(a>0)

②2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH＝－bkJ·mol-1(b>0)，由①、②两方程式可知：CO的氧化产物为CO2，碳元素的化合价由+2价升高到+4价，3.36LCO即0.15mol。根据盖斯定律由①×2+②可得反应4CO(g)+2NO2(g)=N2(g)+4CO2(g)ΔH＝－(2a+b)kJ·mol-1，则放出的热量为故答案为：0.3mol；

(3)若1molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则③CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH3＝867kJ·mol-1；

已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH1＝－574kJ·mol-1，根据盖斯定律，由③×2-①可得反应②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH2＝-867kJ·mol-1×2+574kJ·mol-1=1160kJ·mol-1。故答案为：-1160kJ·mol-1

(4)∆H=反应物键能总和-生成物键能总和，根据反应：N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.0kJ·mol−1可知∆H=946kJ·mol-1+497kJ·mol-1-2E=+180kJ·mol-1，解得E=631.5kJ·mol-1。故答案为：631.5kJ·mol−1【解析】2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g)ΔH＝－270kJ·mol-10.3-1160kJ·mol-1631.5kJ·mol−131、略

【分析】【分析】

根据表格数据，甲容器中达到平衡时间短，反应的温度高，结合温度对平衡的影响和v=利用三段式分析解答。

【详解】

(1)2NO(g)+2CO(g)⇌N2+2CO2(g)，向甲、乙两个体积都为2.0L的恒容密闭容器中分别充入2molCO