2025年人教版PEP九年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版PEP九年级化学上册阶段测试试卷848考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列物质中含有氧分子的是（）A.双氧水（H2O2）B.二氧化硫（SO2）C.二氧化碳（CO2）D.液态空气2、饮用天然矿泉水添加溴酸钾（KBrO3）会致癌，其中溴元素（Br）的化合价为（）A.+1B.+3C.+5D.+63、将一定量的某盐酸加水充分稀释，则所得溶液的pH（）A.一定等于7B.一定大于7C.一定小于7D.一定等于04、已知rm{20隆忙}时硝酸钾的溶解度为rm{31.6g}在该温度下将rm{20g}硝酸钾放入rm{50g}水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为rm{(}rm{)}A.rm{24.0%}B.rm{28.6%}C.rm{31.6%}D.rm{40.0%}5、如图实验作正确rm{(}rm{)}A.

检验氢气纯度B.

添加酒精C.

氧气验满D.

倾倒液体6、实验室制取CO2并回收CaCl2，下列操作不规范的是（）A.

用如图装置检查气密性B.

用如图装置检查气密性C.

用如图装置分离固体杂质和CaCl2溶液D.

用如图装置蒸干溶液得CaCl2晶体7、下列有关物质性质的描述中属于化学性质的是（）A.液态空气是淡蓝色液体B.氧气能跟许多物质发生化学反应C.充入氖气的灯管充电时可发出红光D.氯酸钾是白色固体8、下列各组中；前者属于后者的（）

A.化合物单质。

B.元素原子。

C.氧化物化合物。

D.纯净物化合物。

评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)9、（2003•扬州）某气体可能由初中化学中常见的一种或几种气体组成，经测定，其中只含有碳、氧两种元素，碳、氧元素质量比为1：2．则关于该气体的说法正确的是（）A.一定不是纯净物B.一定是CO、CO2的混合物C.该气体最多可能的组合有2种D.该气体最多可能的组合有3种10、工业上用氨气（NH3）制取硝酸（HNO3）；发生如下反应：

①4NH3+5O24NO+6H2O

②2NO+O2═2NO2

③3NO2+H2O═2HNO3+NO

下列判断不正确的是（）A.一氧化氮（NO）的化学性质稳定B.制取硝酸过程中产生的NO可循环使用C.尾气排放的NO、NO2会造成酸雨D.反应①属于置换反应11、下列各组物质中，前者是单质，后者是混合物的是（）A.生石灰食盐B.红磷甲醇C.臭氧液态空气D.硫粉煤12、对下列现象的解释，正确的是（）A.电解水得到氢气和氧气--原子是化学变化中的最小微粒B.品红加入水中后整杯液体变为红色--分子总是在不断运动着C.热胀冷缩现象--分子（或原子）的大小随温度变化而变化D.二氧化碳和一氧化碳化学性质不相同--组成元素相同13、下列物质在空气中燃烧的现象叙述错误的是（）A.木炭：发出红光B.硫磺：蓝紫色火焰C.红磷：大量白烟D.铁丝：红热不燃烧评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)14、我市农村饮水多是河水；由于河水中含有较多泥沙；悬浮物和细菌，在把河水饮用水使用之前，通常要进行以下处理：河水→加明矾（A）→过滤（B）→加漂白粉（C）→饮用水．

（1）在A步中加明矾的作用是____；

（2）能够消毒杀菌的步骤是____，可以除去水中泥沙、悬浮物的步骤是____；

（3）经上述几步操作处理后得到的引用水是____（填：“纯净物”、“混合物”），其原因是____．15、区别下列物质、选用的方法或试剂正确的是____

。物质选用的方法或试剂A空气、氧气和二氧化碳通入澄清石灰水B合成纤维制品和羊毛制品抽丝点燃C食盐和纯碱加水溶解D黄铜和黄金____16、（6分）（1）（3分）现有H、O、N、C、Na五种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求物质的化学式:①人体中含量最多的物质；②发酵粉成分之一的小苏打；③能使湿润的红色石蕊试纸变蓝且有刺激性的气体。（2）(3分)化学物质与人类的生产生活紧密相关。从A.氮气、B.氯化钠、C.氢气、D.硫酸、E.熟石灰、F.硝酸钾、G.甲烷、H.一氧化碳六种物质中，选择适当的物质的字母编号填空。①汽车用铅蓄电池中含有的酸是。②焊接金属时常用作保护气的是。③农田施用的复合肥是。17、（2010•北塘区一模）熟练掌握化学用语是学好化学的基础．用适当的数字和化学符号表示：

①镁原子；②两个氮分子；③三个硫酸根离子；

④能进入人体血液中的亚铁离子；⑤氯化钙中+2价的钙元素．18、化学就在我们身边；它与我们的生活息息相关．

（1）请从“氧气；氮气、氦气、二氧化硫”中选择适当的物质填空：

①可用于医疗急救的是____②能对空气造成污染的气体是____；

③可以用来制作飞艇的气体是____④充入食品包装袋中防腐的气体是____．

（2）请用适当的化学符号填空：

①氮气____②汞____③水分子____④高锰酸钾____．19、把下列符合题意要求的物质的名称或化学式写在横线上：二氧化碳；二氧化硫、氮气、氧气、五氧化二磷、氧化铝、氦气、高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢溶液．

（1）通常用作保护气和通电时发出有色光的是____；

（2）红磷在氧气中燃烧的产物是____；

（3）空气中含量最多的气体是____；

（4）能供呼吸，支持燃烧的物质是____；

（5）能使澄清石灰水变浑浊且参与植物光合作用的是____；

（6）有刺激性气味、有毒且对空气构成污染的气体是____；

（7）不需要加热，但在二氧化锰的催化下就能快速制取氧气的物质是____；

（8）只需加热，不需催化剂就能制取氧气的物质是____．20、生活处处有化学；家庭厨房就是一个化学小世界，柴米油盐酱醋糖包含着不少化学知识．

（1）如今家庭厨房中的“柴”趋向洁净，你家中的清洁能源主要有____（答一种）．

（2）大米在温度为20℃～38℃、相对湿度达到80%以上时，最容易发生霉变，滋生含有黄曲霉毒素的黄曲霉菌．生活中大米应存放在____处．

（3）液态植物油和固态动物油合称为油脂．若锅里的油着火了，应立即盖上锅盖灭火，其原理是____．

（4）厨房中常见的盐主要有食盐和纯碱，其中用作调味品的是____．

（5）为了全民的健康，卫生部推广使用强化加铁酱油．这里的“铁”指的是____（填“单质”“元素”或“原子”）．

（6）槟榔芋皮上含有一种碱性物质皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍，涂抹食醋可止痒，这是因为食醋具有____性．

（7）白糖、冰糖和红糖的主要成分都是蔗糖（Cl2H22O11），它是食品中常用的甜味剂．蔗糖中C、H、O三种元素的质量比为____．21、根据下列实验事实回答：

（1）根据化学性质不同，氧化物主要可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物．能跟碱反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物；能跟酸反应，生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物．Al2O3具有如下化学性质：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O．它属于____氧化物？

（2）已知某无色溶液中，可能含有H+、Ag+K+、Cu2+、Cl-、OH-、NO3-、CO32-等八种离子中的几种，取该溶液少许，滴入几滴石蕊试液，若石蕊试液变红，则原溶液中肯定不能大量存在的离子是____；若石蕊试液变蓝，则原溶液中肯定不能大量存在的离子是____．22、某兴趣小组按图甲装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究过程中，大家对磷燃烧生成的大量白烟是否危害人体健康提出疑问．查阅资料得知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，燃烧产物P2O5是白色固体，会刺激人体呼吸道，P2O5可与空气中水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸（HPO3）．

【交流与讨论】白烟对人体健康有害；该实验装置必须改进．

【改进与实验】同学们按改进后的图乙装置进行实验．

请你帮助他们将下表补充完整：

。现象解释①a试管中白磷燃烧；

②烧杯中的白磷、b试管中红磷没有燃烧．烧杯中的白磷、b试管中红磷没有燃烧原因分别是。

（1）①____；②____．（2）改进后的图乙装置与图甲装置比较，优点是____．

（3）图乙装置仍有不足之处，同学们设计了图丙装置，优势是____．

评卷人得分四、判断题(共1题，共7分)23、实验剩余的药品不随便丢弃，放回原瓶．____．评卷人得分五、探究题(共2题，共4分)24、如图是某同学配制一定溶质质量分数rm{NaCl}溶液的实验操作示意图；据图回答下列问题：

rm{(1)}用图中数字序号表示配制溶液的正确操作顺序______；

rm{(2)}所配制溶液的溶质质量分数为______；

rm{(3)}图中没有呈现但需要用到的一种仪器是______rm{(}填写名称rm{)}

rm{(4)NaCl}称量完毕放回砝码时，发现rm{10g}的砝码有缺损，若其他操作步骤正确，则所配制溶液的溶质质量分数______rm{(}填“偏大”、偏小”或“不变”rm{)}．25、根据如图所示制取气体的装置；回答下列问题（装置选择用序号填写）：

（1）实验仪器①的名称是______。

（2）用高锰酸钾制取氧气时；选择的发生装置为______，排空气法收集氧气，应选用的装置是______，验满的方法是______。

（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时；反应的化学方程式为______。

若装置B中反应剧烈；从实验可行性和安全角度考虑，可采取的措施有______（填序号）。

①用容积较小的锥形瓶②将大理石进一步粉碎③加热反应物。

④降低液体反应物的浓度⑤用稀硫酸代替稀盐酸。

（4）采用上述方法制取的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气；为获得纯净；干燥的二氧化碳气体，可选用如图所示的F装置和G装置进行除杂和干燥，导管囗连接的正确顺序是：

气体→______→______→______→______→D（填小写字母），除杂过程中发生反应的化学方程式是______。评卷人得分六、科普阅读题(共3题，共30分)26、物质跟氧气发生化学反应时，____数目越多，反应就越____．27、海洋是巨大的资源宝库；从海洋中可提取许多重要物质．请你参与下列探究活动并完成有关问题：

（1）我市某盐场测得：

①海水含NaCl约为3.5%；（即指溶质氯化钠的质量占整个溶液中质量的百分比为3.5%；下同）；

②在海边打深井；井水中含NaCl约为8%．

晒盐最好选择____（填序号）作原料，理由是____．

（2）关于晒盐原理的说法正确的是____．

A．利用阳光和风力；使氯化钠蒸发出来

B．利用阳光和风力；使水分蒸发，析出食盐

C．降低温度使氯化钠析出

D．日光照晒后；氯化钠的溶解度变小

（3）晒盐后得到的母液（又称卤水）中含有氯化镁（MgCl2）、硫酸镁（MgSO4）和氯化钾（KCl）等物质．参照图中各物质的溶解度曲线；从卤水中提取氯化钾晶体可采用下列方法：

①将卤水加热到60℃以上蒸发水分后，会逐渐析出____（填名称）晶体，其理由是____．

②将①中的晶体过滤后，得到滤液，把滤液降温至30℃以下，又析出氯化钾晶体，然后用少量的____（填“热水”或“冷水”）洗涤这两种晶体的混合物，就可以得到较纯的氯化钾晶体．28、联系所学的N2的性质；结合以下短文的相关信息，回答相关问题：

1999年，美国科学家卡尔•克里斯特领导的研究小组成功地制取出盐粒大小的氮5（化学式为N5）．在制取氮5的实验中；它曾发生了爆炸，摧毁了实验室的部分设备．因此，科学家们认为，如果能让这种物质保持稳定；则它可能会成为火箭和导弹后级的理想燃料．氮5是由排列成V形的5个氮原子结合而成的，化学性质极不稳定．

（1）比较氮气和氮5的异同点：。氮气氮5不同点分子构成物理性质化学性质相同点（2）请你想象一下N5在应用领域有哪些用途？（至少写2条）____，____．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】氧气是由氧分子构成的，空气中含有氧气，含有氧分子的物质为氧气或空气等；化合物中都不含氧分子；据此进行分析判断．【解析】【解答】解：A；双氧水是由双氧水分子构成的；故选项错误．

B；二氧化硫是由二氧化硫分子构成的；不含氧分子，故选项错误．

C；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；不含氧分子，故选项错误．

D；液态空气中含有液态氧气；氧气是由氧分子构成的，故选项正确．

故选：D．2、C【分析】【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合溴酸钾（KBrO3）的化学式进行解答本题．【解析】【解答】解：钾元素显+1价；氧元素显-2价，设溴元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5价．

故选C．3、C【分析】解：盐酸溶液呈酸性；pH小于7，加水稀释，酸性减弱，pH增大，但是不会大于或等于7．

故选C．

根据已有的知识进行分析；硫酸溶液呈酸性，pH小于7，酸性溶液越浓，酸性越强，pH越小，溶液越稀，酸性越弱，pH越大．

本题考查了溶液的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．【解析】【答案】C4、A【分析】解：已知rm{20隆忙}硝酸钾的溶解度为rm{31.6g}那么可以推知rm{20隆忙}时rm{50}克水可以溶解硝酸钾是rm{31.6g}的rm{dfrac{1}{2}}为rm{15.8}克；

现在将rm{20g}硝酸钾放入rm{50g}水中；显然不可能完全溶解；

所以得到的溶液中溶质的质量分数rm{=dfrac{{脠脺脰脢脰脢脕驴}}{{脠脺脰脢脰脢脕驴}+{脠脺录脕脰脢脕驴}}隆脕100%=dfrac{15.8g}{15.8g+50g}隆脕100%=24%}

故选A．

根据溶解度的概念：每rm{=dfrac

{{脠脺脰脢脰脢脕驴}}{{脠脺脰脢脰脢脕驴}+{脠脺录脕脰脢脕驴}}隆脕100%=dfrac

{15.8g}{15.8g+50g}隆脕100%=24%}克水中最多溶解溶质的量．

已知rm{100}硝酸钾的溶解度为rm{20隆忙}那么可以推知rm{31.6g}时rm{20隆忙}克水可以溶解硝酸钾是rm{50}的rm{31.6g}为rm{dfrac{1}{2}}克rm{15.8}现在将rm{.}硝酸钾放入rm{20g}水中；显然不可能完全溶解，进行分析解答本题．

本题主要考查溶解度概念的理解与掌握和溶液中溶质的质量分数的计算方法及应用，并能灵活应用于解题．rm{50g}【解析】rm{A}5、A【分析】解：检验氢气纯度的方：用排水收集一试管氢气用拇指住试管管口下移酒精灯火焰；开拇指，果听到尖锐的爆鸣声明氢气纯，需要再收集，检验，听到很小的响声，才表气已经纯净，中所示装置正确．

向试管中倾液体药品时；瓶塞要倒放标要对准手，瓶口紧；图中瓶没挨；瓶塞有倒放、标签有向手心所示操作错误．

验氧气否收集时应将带火的木放在气瓶口；能伸入瓶中，图中所示操作错误．

故选：

使酒灯时要意“两；两禁、一不可”．

rm{A}根据检验氢纯度的方；进行析判断．

根据向中倾倒体药品方法进行分析判断．

本题难度不大，悉各器的用途及用注意事项、常化学验基本操作的注事项是解此题的关键．【解析】rm{A}6、D【分析】解：A；检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里；双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。

B；二氧化碳密度比空气的大；可用向上排空气法收集，图中所示操作正确。

C；过滤液体时；要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。

D；蒸发时；应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作错误。

故选：D。

A；根据检查装置气密性的方法进行分析判断。

B；根据二氧化碳的收集方法；进行分析判断。

C；过滤液体时；注意“一贴、二低、三靠”的原则。

D；根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。

本题难度不大，掌握实验室制取二氧化碳的实验注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是正确解答本题的关键。【解析】D7、B【分析】【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．据此分析物质的性质．【解析】【解答】解：A；液态气的颜色、状态属于物质的物理性质．故选项错误；

B；氧气能跟许多物质发生化学反应这一性质是需要在化学变化中才能表现出来的；是化学性质，故选项正确．

C；充入氖气的灯管充电时可发出红光是利用稀有气体的物理性质；故选项错误。

D；氯酸钾是白色固固体；颜色、状态不需要通过化学变化就表现出来了，是物理性质．故选项错误．

故选：B．8、C【分析】

A；纯净物包含单质和化合物；所以二者属于并列关系，故A错；

B；元素属于具有相同核电荷数的一类原子的总称；所以前者不属于后者，故B错；

C；化合物包含着氧化物、酸、碱、盐；所以化合物包含着氧化物，所以前者属于后者的，故C正确；

D；纯净物包含单质和化合物；所以后者属于前者，故D错．

故选C．

【解析】【答案】根据物质的分类判断各种物质之间的关系；是并列关系，还是交叉关系，还是包含关系．

二、多选题(共5题，共10分)9、AD【分析】

A、因CO中C、O元素的质量比为12：16=3：4，CO2中C；O元素的质量比为12：（16×2）=3：8；3：8＜1：2＜3：4，则该气体一定不是纯净物，故A正确；

B、该气体可能为CO、CO2的混合物，也可能为CO、O2的混合物；或三种气体都有，故B错误；

C；该气体为满足碳、氧元素质量比为1：2；可能存在三种组合，故C错误；

D、若为CO、CO2、O2的混合物，为CO、CO2的混合物，为CO、O2的混合物都能符合碳；氧元素质量比为1：2；即该气体最多可能的组合有3种，故D正确；

故选A；D．

【解析】【答案】根据常见的含C、O元素的气体有CO、CO2；先分别计算气体中C；O元素的质量比，再根据习题中碳、氧元素质量比为1：2来判断该气体的组成．

10、AD【分析】【分析】A、根据2NO+O2═2NO2；进行分析判断．

B；根据既是反应物；也是生成物的物质，可以循环使用进行分析判断．

C；根据形成酸雨的物质；进行粉判断．

D、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应．【解析】【解答】解：A、由2NO+O2═2NO2；一氧化氮（NO）的化学性质不稳定，故选项说法错误．

B；既是反应物；也是生成物的物质可以循环使用，制取硝酸过程中产生的NO可循环使用，故选项说法正确．

C、二氧化硫、二氧化氮排放过多会形成酸雨，尾气排放的NO、NO2会造成酸雨；故选项说法正确．

D；反应①的生成物均为化合物；不属于置换反应，故选项说法错误．

故选：AD．11、CD【分析】【分析】纯净物由一种物质组成；混合物由两种或两种以上的物质组成；

单质是由一种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物；

氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物．【解析】【解答】解：A；生石灰是氧化钙的俗称；是由钙元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，食盐是氯化钠的俗称，是由钠元素和氯元素组成的纯净物，属于化合物；

B；红磷是由磷元素组成的纯净物；属于单质，甲醇是由碳元素、氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；

C；臭氧是由氧元素组成的纯净物；属于单质，液态空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；

D；硫是由硫元素组成的纯净物；属于单质，煤的主要成分是碳，还含有硫等物质，属于混合物．

故选：CD．12、AB【分析】【分析】根据微观粒子的特征：质量和体积都很小；微粒与微粒之间有间隙；都是不断运动的进行解答．【解析】【解答】解：A；电解水生成氢气和氧气；水分子发生了变化，分裂为氢原子和氧原子，然后氢原子结合成氢分子，氧原子结合成氧分子，所以原子是化学变化中的最小微粒，故A正确．

B；分子是不断运动的；向四周扩散，所以品红加入水中后整杯液体变为红色，故B正确．

C；分子之间的间隔随温度的升高而增大；而不是分子膨胀，所以热胀冷缩现象--分子（或原子）的之间的间隔随温度变化而变化，故C不正确．

D、一氧化碳是由一氧化碳分子构成，而二氧化碳是由二氧化碳分子构成，所以CO和CO2有差异是因为构成它们的分子种类不同．故D不正确．

故选AB．13、AB【分析】【分析】A；根据木炭在空气中燃烧的现象进行分析判断．

B；根据硫磺在空气中燃烧的现象进行分析判断．

C；根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．

D、根据铁丝在空气中燃烧的现象进行分析判断．【解析】【解答】解：A；木炭在空气中燃烧；只能烧至发红，不会产生红光，故选项说法错误．

B；硫磺在空气中燃烧；产生淡蓝色火焰，故选项说法错误．

C；红磷在空气中燃烧；产生大量的白烟，故选项说法正确．

D；铁丝在空气中只能烧至发红；不会产生火星，故选项说法正确．

故选：AB．三、填空题(共9题，共18分)14、略

【分析】【分析】可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．例如，明矾具有吸附水中悬浮物的作用，漂白粉等物质能消毒．【解析】【解答】解：（1）明矾的作用是除去水中悬浮物．故填：除去水中悬浮物．

（2）漂白粉具有杀菌作用；能杀灭细菌；过滤能除去水中的不溶性固体杂质，故填：C，B；．

（3）经上述几步操作处理后得到的饮用水仍然属于混合物，因为水中还含有一些可溶性物质．故填：混合物，水中还含有一些可溶性物质．15、略

【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，空气、氧气与澄清石灰水接触，空气短时间内没有现象，氧气不能使澄清的石灰水变浑浊；羊毛灼烧有烧焦毛的气味；食盐和纯碱都是易溶于水的物质，黄铜灼烧会变黑，据此解答．【解析】【解答】解：A；将空气通入澄清石灰水中；短时间内没有变化，将氧气通入澄清石灰水中，没有现象，无法鉴别空气和氧气，故A错误；

B；合成纤维灼烧没有烧焦羽毛的气味；羊毛灼烧有烧焦羽毛的气味，现象不同，可以鉴别，故B正确；

C；实验和纯碱加水都会溶解；现象相同，无法鉴别，故C错误；

D；黄铜灼烧；其中的铜会与氧气反应生成黑色固体氧化铜，而黄金灼烧没有变化，现象不同，可以使用加热的方法鉴别；

故填：B；加热．16、略

【分析】试题分析：用H、O、N、C、Na五种元素，依据平时学习的积累，写出符合下列要求物质的化学式:(1)①人体中含量最多的物质是水；②小苏打是碳酸氢钠的俗名，NaHCO3；③能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体显碱性，且有刺激性气味的是NH3；(2)①汽车用铅蓄电池中含有的酸是硫酸；②焊接金属时常用作保护气的是氮气，常温下，化学性质比较稳定，不易于其他物质发生化学反应；③农田施用的复合肥是含有氮、磷、钾三种元素中的两种或三种.考点：化学式的书写；物质的性质与用途【解析】【答案】(1)H2O；NaHCO3；NH3；(2)D；A；F17、略

【分析】

①根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．因此镁原子表示为：Mg；故答案为：Mg；

②根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此两个氮分子表示为：2N2；故答案为：2N2；③根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此三个硫酸根离子表示为：3SO42-；故答案为：3SO42-；

④根据离子的表示方法，因此亚铁离子表示为：Fe2+；故答案为：Fe2+；

⑤根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，因此氯化钙中+2价的钙元素表示为：Cl2；故答案为：Cl2．

【解析】【答案】根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．进行解答；

根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式；表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，进行解答；

根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角；标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；进行解答；

根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价；然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，进行解答．

18、略

【分析】【分析】（1）根据气体的性质和用途进行解答；

（2）根据常见物质的化学式进行解答．【解析】【解答】解：

（1）①氧气能供给呼吸；可用于医疗急救；②二氧化硫有毒，能对空气造成污染；③氦气密度小，化学性质稳定，可以用来制作飞艇的气体；④氮气的化学性质不活泼，所以可充入食品包装袋中防腐的气体；

（2）

①1个氮分子含有2个氮原子，因此氮气的化学式表示为N2；

②汞是金属；用元素符号直接代化学式，表示为Hg；

③水是由氢元素和氧元素组成的化合物，氢元素为+1价，氧元素为-2价，化合价交叉得化学式为H2O；

④化合物化学式的书写一般规律：先读后写，后读先写，高锰酸钾的化学式为KMnO4．

答案：

（1）①氧气；②二氧化硫；③氦气；④氮气；

（2）①N2；②Hg③H2O；④KMnO419、略

【分析】【分析】（1）根据稀有气体的性质回答．

（2）根据红磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷回答．

（3）根据空气的组成回答．

（4）根据氧气的助燃性和供给呼吸的性质回答．

（5）根据二氧化碳的化学性质回答．

（6）根据二氧化硫的状态；气味、毒性回答．

（7）根据实验室制氧气的原理回答．

（8）根据实验室制氧气的原理回答．【解析】【解答】解：（1）氦气属于稀有气体；化学性质极不活泼，能作保护气，通电时能发出有色光，能做电光源．

（2）红磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷．

（3）空气主要是由氮气和氧气组成的；其中氮气约占空气体积的五分之四，故空气中含量最多的气体是氮气．

（4）氧气能供给呼吸；且有助燃性，所以能供呼吸，支持燃烧的物质是氧气．

（5）二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；故能使澄清的石灰水变浑浊；光合作用是指植物利用光能，通过叶绿体，把二氧化碳和水合成贮存能量的有机物，同时释放氧气的过程，故二氧化碳可作光合作用的原料．

（6）在上述物质中；二氧化碳；二氧化硫、氮气、氧气、氦气是气体，除二氧化硫外都无气味，且二氧化硫有毒，会污染空气．

（7）在述物质中常用来制取氧气的是高锰酸钾和过氧化氢溶液；过氧化氢在常温下就能分解，故不需要加热，但在二氧化锰的催化下就能快速制取氧气的物质是过氧化氢溶液．

（8）在述物质中常用来制取氧气的是高锰酸钾和过氧化氢溶液；只需加热，不需催化剂就能制取氧气的物质是高锰酸钾．

故答案为：（1）氦气；（2）五氧化二磷；（3）氮气；（4）氧气；（5）二氧化碳；（6）二氧化硫；（7）过氧化氢溶液；（8）高锰酸钾．20、略

【分析】

（1）家中的清洁能源主要有天然气；故填：天然气；

（2）大米在温度为20℃～38℃；相对湿度达到80%以上时；最容易发生霉变，滋生含有黄曲霉毒素的黄曲霉菌．生活中大米应存放在低温（或通风）干燥处；故填：低温（或通风）干燥；

（3）若锅里的油着火了；可采取的灭火措施是盖上锅盖，其灭火的原理是使可燃物与空气隔绝；故填：使油与空气隔绝；

（4）食盐具有咸味可用作调味品．故填：食盐．

（5）为了全民的健康；卫生部推广使用强化加铁酱油．这里的“铁”指的是元素．故填：元素．

（6）食醋显酸性可以与皂角素酸碱中和．故填：酸．

（7）蔗糖中C；H、O三种元素的质量比=（12×12）：（1×22）：（16×11）=72：11：88．故填：72：11：88．

【解析】【答案】（1）天然气燃烧能生成水和二氧化碳；是一种清洁能源；

（2）大米在温度为20℃～38℃；相对湿度达到80%以上时；最容易发生霉变，滋生含有黄曲霉毒素的黄曲霉菌．生活中大米应存放在低温（或通风）干燥处；

（3）可燃物与氧气隔绝可以灭火；

（4）食盐具有咸味可用作调味品；

（5）加铁酱油中的铁是指元素；

（6）食醋显酸性可以与皂角素酸碱中和；

（7）元素质量比等于相对原子质量之和的比．

21、两性Ag+、Cl-、OH-、CO32-H+、Ag+、Cu2+、CO32-、Cl-【分析】【分析】（1）根据氧化铝的性质分析回答；

（2）根据离子的颜色、指示剂变色的原因以及各离子之间能否结合成水、沉淀、气体进行分析【解析】【解答】解：（1）由Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O可知，Al2O3既能与跟碱反应生成了盐和水；又能与碱反应生成盐和水，它属于两性氧化物；

（2）由题意可知，该溶液滴入几滴石蕊试液，若石蕊试液变红，溶液显酸性，氢离子与氢氧根离子结合生成了水，氢离子与碳酸根离子结合生成了碳酸，碳酸易分解生成了二氧化碳和水，银离子与氯离子结合生成了氯化银沉淀．所以，则原溶液中肯定不能大量存在的离子是OH-、CO32-；若石蕊试液变蓝，溶液显碱性，由于氢离子和氢氧根离子不能共存，因为会生成水；铜离子和氢氧根离子不能共存，因为会生成氢氧化铜的蓝色沉淀；银离子、铜离子都不能与碳酸根离子共存，因为会生成沉淀，则原溶液中肯定不能大量存在的离子是H+、Ag+、Cl-、Cu2+、CO32-．

故答为：（1）两性；（2）Ag+、Cl-、OH-、CO32-；H+、Ag+、Cu2+、CO32-、Cl-．22、热水中白磷没有燃烧的原因是达到着火点但没有和氧气接触b试管中红磷没有燃烧的原因是和氧气接触但没有达到着火点防止白磷燃烧生成的五氧化二磷逸散到空气中，造成污染防止有害物质污染空气，调节试管内的气体压强，避免橡皮塞因试管内气体热膨胀而松动【分析】【分析】（1）根据燃烧的条件分析可得到实验现象的原理；

（2）可从资料中查阅的五氧化二磷的性质得知；它有毒，所以要从防止污染的角度来分析根据气球的弹性较大；

（3）在反应过程中试管内的压强会变化，分析可得出装置中气球的作用．【解析】【解答】解：（1）燃烧必须达到三个条件：①物质本身具有可燃性；②可燃物与助燃物充分地接触，③达到可燃物的着火点．所以投入水中的白磷虽然温度达到着火点，但是在水中与空气隔绝，所以不会燃烧；试管中的白磷会燃烧，它的温度即达到着火点又与空气接触，满足燃烧的条件；试管中的红磷尽管与空气接触，但是温度没有达到它的着火点，所以不会燃烧．

（2）改进后的图2装置与图1装置比较燃烧后的产物在试管中不会散发到空气里；所以优点是能防止白磷燃烧产生的五氧化二磷逸散，危害人体健康．

（3）在反应过程中试管内的压强会变化；所以图3装置中气球的作用是避免橡皮塞因试管内气体热膨胀而被冲开．

故答案为：

【改进与实验】

。现象解释①a试管中白磷燃烧热水中白磷没有燃烧。

②b试管中红磷没有燃烧烧杯中的白磷、b试管中红磷没有燃烧原因分别是：

（1）①热水中白磷没有燃烧的原因是达到着火点但没有和氧气接触；

②b试管中红磷没有燃烧的原因是和氧气接触但没有达到着火点。

（2）防止白磷燃烧生成的五氧化二磷逸散到空气中；造成污染；

（3）防止有害物质污染空气，调节试管内的气体压强，避免橡皮塞因试管内气体热膨胀而松动．四、判断题(共1题，共7分)23、×【分析】【分析】根据剩余药品的处理方法解答，做的“三不一要”，即不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，应该要放入指定容器．【解析】【解答】解：剩余药品如放回原瓶；则污染了瓶内药品．如丢弃，会造成浪费和污染环境；拿出实验室有危险，所以剩余药品要放入指定容器．

故答案为：×．五、探究题(共2题，共4分)24、②⑤①⑥④③；18%；胶头滴管；偏小【分析】解：rm{(1)}配制溶质质量分数为rm{10%}的rm{NaCl}溶液，首先计算配制溶液所需rm{NaCl}和水的质量，再称量所需的rm{NaCl}和量取水，最后进行溶解，正确的操作顺序为rm{垄脷垄脻垄脵垄脼垄脺垄脹}．

rm{(2)}由左盘的质量rm{=}右盘的质量rm{+}游码的质量可知，砝码的质量为rm{10g+5g=15g}游码的质量为rm{3g}则称取的rm{NaCl}质量为rm{15g+3g=18g.}水的体积为rm{82mL}合rm{82g}所配制溶液的溶质质量分数为：rm{dfrac{18g}{18g+82g}隆脕1005=18%}

rm{dfrac

{18g}{18g+82g}隆脕1005=18%}图中没有呈现但需要用到的一种仪器是胶头滴管；

rm{(3)}称量完毕放回砝码时，发现rm{(4)NaCl}的砝码有缺损；则会造成实际称取的氯化钠的质量偏少，则所配制溶液的质量分数偏小．

答案：rm{10g}rm{(1)垄脷垄脻垄脵垄脼垄脺垄脹}rm{(2)18%}胶头滴管；rm{(3)}偏小．

rm{(4)}配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量rm{(1)}量取rm{(}溶解．

rm{)}根据天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，根据溶质质量分数rm{=dfrac{{脠脺脰脢脰脢脕驴}}{{脠脺脪潞脰脢脕驴}}隆脕100%}进行分析解答．

rm{(2)}根据配制一定质量分数的溶液所用的仪器进行分析解答．

rm{=dfrac

{{脠脺脰脢脰脢脕驴}}{{脠脺脪潞脰脢脕驴}}隆脕100%}称量完毕放回砝码时，发现rm{(3)}的砝码有缺损；则会造成实际称取的氯化钠的质量偏少，据此进行分析解答．

通过回答本题知道了溶质、溶剂质量的计算方法，用天平称量时的注意事项，掌握了配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤．rm{(4)NaCl}【解析】rm{垄脷垄脻垄脵垄脼垄脺垄脹}rm{18%}胶头滴管；偏小25、长颈漏斗AD将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑④cdabHCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑【分析】解：（1）长颈漏斗方便加液体药品；故答案为：长颈漏斗；

（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；故答案为：A；D；将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；

（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热