2025年沪科版九年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版九年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、为了测定液化气中丙烷（C3H8）在氧气不足时的燃烧产物；将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表。

。物质丙烷氧气水二氧化碳X反应前质量/g4.412.8000反应后质量/g007.24.4a下列判断正确的是（）A.X可能含有氢元素B.X可能是该反应的催化剂C.表中a的值为5.6D.X只含碳元素2、下列依据实验目的所设计的实验方案中，正确的是rm{(}rm{)}

。选项实验目的实验方案rm{A}除去rm{NaCl}溶液中的rm{Na_{2}CO_{3}}加适量稀硫酸rm{B}除去rm{CaO}中的rm{CaCO_{3}}加水溶解，过滤rm{C}除去rm{CO_{2}}中的rm{HCl}气体将混合气体通入rm{NaOH}溶液rm{D}除去rm{KNO_{3}}溶液中的rm{KCl}加适量的rm{AgNO_{3}}溶液，过滤A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}3、为了创建全国卫生城市，市政府向市民征集到的下列措施中，你认为不可行的是（）A.使用清洁能源代替煤和石油B.实施绿化工程，防治扬尘污染C.分类回收垃圾，并露天焚烧D.使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染4、化学概念间存在如图三种关系；下列说法中正确的是（）

A.化合反应与氧化反应属于包含关系B.分解反应与化合反应属于并列关系C.吸热反应与放热反应属于交叉关系D.含氧化合物与氧化物属于并列关系5、下列方案的设计中；可行的是（）

①在树木上涂刷石灰浆，可保护树木；②图书馆内图书失火，选用二氧化碳灭火器扑灭；③用NaOH溶液除去CO2中的CO气体；④用溶解、过滤、蒸发的方法提纯粗盐；⑤用食品级碳酸氢钠和柠檬酸自制汽水．⑥用肥皂水区分硬水和软水．A.②③⑥B.②④⑤⑥C.①②④⑤⑥D.③⑤⑥6、2015年“六•五”世界环境日中国的主题是“低碳减排•绿色生活”，旨在建设美丽中国．下列几项措施你认为不可行的是（）A.控制烟花爆竹的燃放B.推广使用标有CNG（压缩天然气）的公交客车C.将废旧电池深埋地下D.防止生活污水和工业废水的任意排放7、潜艇中船员呼吸产生的二氧化碳能通过化学反应2Na2O2+2CO2═2X+O2吸收，则X的化学式为（）A.NaOHB.Na2CC.Na2CO2D.Na2CO3评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)8、下列图象与所述实验相符的是（）A.

向盛有相同质量的镁和氧化镁的烧杯中分别加入相同溶质质量分数的稀盐酸至过量B.

加热一定量碳酸氢铵，试管中固体的质量变化C.

在部分变质的NaOH溶液中加稀盐酸D.

向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰9、下列溶液能使无色酚酞试液变红的是（）A.氯化钠溶液B.氢氧化钠溶液C.纯碱溶液D.稀盐酸10、下列反应既是氧化反应又是化合反应的是（）

A.点燃镁作照明弹。

B.点燃蜡烛照明。

C.燃烧磷作烟幕弹。

D.燃烧甲烷产生火焰。

11、2015年10月，中国女科学家屠呦呦因发现了青蒿素（C11H22O7）而获得诺贝尔生理学或医学奖．下列有关青蒿素的说法错误的是（）A.青蒿素是有机化合物B.青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成C.青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为14：22：5D.青蒿素中氧元素的质量分数最小12、实验室有一瓶未贴标签的无色溶液，可能是Na2C03溶液，也可能是Ca（OH）2溶液，下列试剂能一次性将其确定的是（）A.Na2C03溶液B.酚酞溶液C.NaOH试液D.Ca（OH）2溶液13、将一严重锈蚀而部分变成铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO，固体质量的变化情况可能是（）A.增重30%B.增重10%C.不变D.减轻30%14、随着现代工业的高速发展，三大化石燃料的燃烧，导致空气中CO2含量增大面升高，产生“温室效应”，使地球变热，海平陆地面积减少．为了减少大气中CO2含量；下列措施可行的是（）

A.植树造林；增加地球表面绿化面积。

B.用石灰水吸收空气中的CO2

C.改变能源结构；发展太阳能；核能、水能以代替矿物燃料。

D.限制汽车工业发展；减少汽车数量。

15、据2012年中央电视台3.15晚会报道：液化石油气掺入二甲醚（C2H6O）成行业潜规则；二甲醚对液化气罐及配件有腐蚀性，严重会造成爆炸．下列关于二甲醚的说法错误的是（）

A.由C；H、O三种元素组成。

B.碳元素的质量分数最大。

C.H；O三种元素组成。

B．碳元素的质量分数最大。

C．是一种氧化物。

D.碳；氢、氧三种元素的质量比为2：6：1

16、除去CO中少量的CO2；选用的试剂和装置不正确的是（）

A.试剂：NaOH溶液。

装置：

B.试剂：碱石灰。

装置：

C.试剂：浓硫酸。

装置：

D.试剂：Na2SO4溶液。

装置：

评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)17、据有关资料介绍；儿童缺钙会得佝偻病，成年人缺钙会得软骨病，血液中也有少量钙，它对皮肤伤口血液的凝固起着重要作用．

（1）钙原子结构示意图如图1所示，该原子的核电荷数为____，它在元素周期表中位于第____周期；

钙离子符号为____．

（2）下列元素与钙元素的化学性质相似的是如图2____（填编号）．18、人类的生产生活离不开金属．

（1）金属铁、铝常用来制作炊具，主要是利用其____性．

（2）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁．赤铁矿（主要成分为Fe2O3）和一氧化碳炼铁的化学方程式为____．

（3）我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人．工业上常用稀盐酸除去铁锈，该反应的化学方程式为____．

（4）从含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属；实验过程如下．

请回答：

写出步骤①中发生反应的化学方程式____；固体D的化学式为____；以上物质A～G中，含有锌元素的是____（填字母序号）19、计算下列物质的相对分子质量：Ca（OH）2____、NH4HCO3____．20、用化学用语表示：

rm{(1)1}个硫酸分子______；rm{(2)}氦气______；

rm{(3)}硫离子______；rm{(4)}氧化铝中铝元素的化合价______．21、某有机物在氧气中充分燃烧后；产物只有二氧化碳和水，甲；乙两组学生分别用A、B两种方法测定它的组成，得到两组数据（如表所示）．

。燃烧。

有机物。

质量实验。

方法实验前后（1）-（4）装置的质量实验前实验后实验前实验后甲组3.2克A（1）150克。

（2）150克（1）154.4克。

（2）153.8克乙组3.2克B（3）150克。

（4）150克（3）153.6克。

（4）154.4克

请你分析：选用的正确方法是____（“图1”或“图2”），推断出这种有机物是由____元素组成（元素符号表示），各元素质量比为____．（实验过程气体全部被吸收）．22、小明用NaCI溶液和AgNO3溶液探究复分解反应发生的条件：将AgNO3溶液滴入NaCl溶液中，发现有白色沉淀产生，反应方程式：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3．为了知道加入的硝酸银溶液与氯化钠溶液是否恰好完全反应；于是他设计了一个实验方案进行探究．请你帮他完善该实验方案．

。探究步骤可能观察到的现象结论（1）取反应后的上层溶液于试管中，滴加____溶液若有白色沉淀生成____溶液过量若无白色沉淀生成还需进项下一步探究还需进项下一步探究（2）另取反应后的上层溶液于试管中，滴加____溶液________溶液过量____________评卷人得分四、判断题(共1题，共4分)23、火药导火线能连续燃烧，其原因是导火线上含有硝酸钾____．评卷人得分五、简答题(共1题，共8分)24、（2014秋•武汉校级期中）硫在工业生产中应用广泛；请回答：

（1）硫的化学式____；

（2）硫燃烧的化学方程式____；

（3）燃烧后瓶内形成亚硫酸钠（Na2SO3）溶液，写出溶液中钠离子的符号____；

（4）元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系，如图所示硫原子结构示意图，在化学反应中该原子容易____（填“得到”或“失去”）电子．评卷人得分六、科普阅读题(共4题，共16分)25、判断某变化为化学变化的依据是____．化学变化常伴随的现象有____等．26、下表列出了NH4Cl在不同温度下的溶解度：。温度/℃01020304050607080溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.265.6（1）10℃时，将20gNH4Cl加入到100g水中，充分搅拌，形成的溶液属于____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，该溶液的溶质质量分数为____．

（2）20℃时，向50g水中加入20gNH4Cl，充分搅拌，NH4Cl未能全部溶解，此时该溶液中溶质与溶剂的质量比为____；要使NH4Cl全部溶解，你的方法是____、____（写出两种方法）．

（3）由上表可推出溶解度曲线的变化规律是____．27、如表是行星上“大气”（相当于地球上的空气）的主要成分．请回答下列问题：。行星名称行星上“大气”主要成分金星二氧化碳、硫酸火星二氧化碳冥王星甲烷（1）它们中可能成为宇宙飞船燃料补给站的行星是：____．

（2）科学家发现在宇宙飞船飞过冥王星“大气”时，甲烷并没有被点燃，请分析其原因：____．

（3）2005年10月12日，中国成功发射了第二艘载人飞船“神舟六号”，表明我国的载人航天技术已经进入世界领先水平．如图是我国“神舟六号”火箭发射升空的情景．在飞船的火箭推进器中常装有液态肼（用X表示）和过氧化氢（H2O2），它们混合时的反应方程式为：2H2O2+X=N2↑+4H2O，则肼（X）的化学式为____．28、下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度：

。温度/℃01020304050607080溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.265.6（1）从表中可得到的一条信息是____．

（2）在20℃时，向100g水中加入50g氯化铵，形成氯化铵的____（填“饱和”或“不饱和“）溶液，将其温度升高至60℃时，溶液的质量为____g，该溶液中溶质与溶剂的质量比为____．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】A、根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，可求4.4克丙烷（C3H8）中氢元素的质量；再求水中氢元素的质量，二者比较，再作结论；

B；X在反应前质量为0；而反应后质量为5.6克，则不符合催化剂的特点“只改变反应速率，而本身的质量和化学性质都不变”，故X一定不是该反应的催化剂；

C；根据质量守恒定律；在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则可求出a的质量；

D、根据化学方程式计算，可求：4.4克丙烷（C3H8）中碳、氢元素的质量，推测是否含有氧元素．【解析】【解答】解：A、根据质量守恒定律，化学反应前后各元素的质量不变：可求4.4克丙烷（C3H8）中氢元素的质量为：4.4g×=0.8g，水中氢元素的质量为：×7.2g=0.8g；显然二者相等，则说明X中一定不含有氢元素了，故C错误；

B；X在反应前质量为0；而反应后质量为5.6克，则不符合催化剂的特点“一变二不变”，故X一定不是该反应的催化剂，故B错误；

C；根据质量守恒定律；反应前后质量相等，故4.4g+12.8g=7.2g+4.4g+a，则a=5.6g，故C正确；

D、水中氢元素的质量为：×7.2g=0.8g，而二氧化碳中碳元素的质量为4.4g×=1.2克，而4.4克丙烷（C3H8）中碳、氢元素的质量分别为：4.4g×=3.6g，4.4g×=0.8g；故X中一定含有碳元素3.6g-1.2g=2.4g＜5.6克，故X还含有氧元素，故D错误．

故选：C．2、D【分析】解：rm{A}碳酸钠和稀硫酸反应会生成硫酸钠；硫酸钠对于氯化钠也是杂质，故A错误；

B；氧化钙会与水反应生成氢氧化钙；除去了主要物质，故B错误；

C；二氧化碳、氯化氢都会与氢氧化钠反应；不能进行除杂，故C错误；

D；氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾；除去了氯化钾，没有引入新的杂质，故D正确．

故选：rm{D}．

A；根据碳酸钠和稀硫酸反应会生成硫酸钠进行分析；

B；根据氧化钙会与水反应生成氢氧化钙进行分析；

C；根据二氧化碳、氯化氢都会与氢氧化钠反应进行分析；

D；根据氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾进行分析．

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．【解析】rm{D}3、C【分析】解：rm{A}使用清洁能源可减少空气污染；故A正确；

B；绿化工程是植树造林对空气有净化作用；防治扬尘污染，故B正确；

C；焚烧垃圾会污染空气；故C错误；

D；燃煤实施脱硫处理；也就减少了对空气的污染，故D正确。

故选：rm{C}

A；根据清洁能源无污染考虑；

B；根据绿化工程的作用分析判断；

C；根据焚烧垃圾会污染空气考虑；

D；根据燃煤实施脱硫处理可减少污染考虑．

本题考查了减少污染的方法，主要是了解使用清洁能源代替煤和石油，实施绿化工程，分类回收垃圾，使用燃煤脱硫技术的含义．【解析】rm{C}4、B【分析】解：A；化合反应和氧化反应是交叉关系；错误；

B；分解反应和化合反应是并列关系；正确；

C；吸热反应和放热反应是并列关系；错误；

D；含氧化合物和氧化物是包含关系；错误；

故选：B。

根据已有的化学概念结合概念间的关系进行分析解答即可。

本题考查的是常见的概念间的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。【解析】B5、C【分析】【分析】①根据在树木上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆；可以防止树木冻伤也可以防治害虫进行解答；

②根据二氧化碳灭火器扑灭不会留下痕迹进行解答。

根据NaOH溶液能和CO2反应生成碳酸钠和水进行解答；

④根据提纯粗盐的原理进行解答；

⑤根据碳酸氢钠能和柠檬酸反应生成二氧化碳；二氧化碳溶于水生成碳酸进行解答；

⑥根据肥皂水区分硬水和软水进行解答．【解析】【解答】解：

①在树木上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆；可以防止树木冻伤也可以防治害虫，所以可保护树木，故正确；

②二氧化碳灭火器扑灭不会留下痕迹；所以可用图书馆内图书失火，故正确；

③NaOH溶液能和CO2反应生成碳酸钠和水，所以不能用NaOH溶液除去CO2中的CO气体；故错误；

④用溶解；过滤、蒸发的方法提纯粗盐；故正确；

⑤碳酸氢钠能和柠檬酸反应生成二氧化碳；二氧化碳溶于水生成碳酸，所以用食品级碳酸氢钠和柠檬酸自制汽水，故正确；

⑥肥皂水区分硬水和软水；泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故正确．

故选：C．6、C【分析】【分析】环境污染主要有水污染、空气污染、土壤污染三大主要污染，只要有利于环境的措施都是可取的．可从污染的来源、危害以及污染治理的合理性进行分析解答．【解析】【解答】解：A．烟花爆竹的燃放；会产生大量的有毒气体和粉尘，对大气污染严重，所以要控制，正确．

B．推广使用标有CNG（压缩天然气）的公交客车；可以减少对空气的污染，正确．

C．将废旧电池深埋地下；重金属会污染地下水源，不能根本解决污染，错误．

D．控制生活污水和工业废水的任意排放；可以保护水源和土壤，正确．

故选：C．7、D【分析】【分析】根据质量守恒定律：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，进行解答本题．【解析】【解答】解：

根据质量守恒定律：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，可推断化学反应2Na2O2+2CO2=2X+O2中X为Na2CO3，故选D．二、多选题(共9题，共18分)8、AB【分析】【分析】A；等质量的镁和氧化镁与足量的稀盐酸反应；镁生成的氯化镁更多，可以据此解答；

B；根据加热碳酸氢铵固体时的生成物的状态分析；

C；根据氢氧化钠变质生成碳酸钠和水；氢氧化钠、碳酸钠都会与盐酸反应进行分析；

D、生石灰放入到饱和石灰水中后会吸收一定量水分，可以据此解答；【解析】【解答】解：A、Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，MgO+2HCl═MgCl2+H2O；观察二者的方程式可知；

Mg～MgCl2～MgO

249540

由此分析可知；等质量的镁和氧化镁与足量的稀盐酸反应，镁生成的氯化镁更多，故正确；

B；加热试管中一定质量的碳酸氢铵固体时；碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水蒸气，当碳酸氢铵全部分解完时，剩余固体的质量是零．故B正确；

C；氢氧化钠变质生成碳酸钠和水；氢氧化钠优先会与盐酸反应，所以滴加一定量的盐酸后才能出现气泡，故错误；

D；生石灰放入到饱和石灰水中后会吸收一定量水分；生成氢氧化钙，恢复到原温度会析出溶质，故溶液中溶质的质量减小，故错误；

故选AB．9、BC【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，无色酚酞试液遇碱性溶液变红，据此解答．【解析】【解答】解：A；氯化钠的水溶液呈中性；不能使酚酞试液变红，故A错误；

B；氢氧化钠溶液呈碱性；能使酚酞试液变红，故B正确；

C；纯碱溶液呈碱性；能使酚酞试液变红，故C正确；

D；稀盐酸呈酸性；不能使酚酞试液变红，故D错误；

故选：BC．10、AC【分析】

A、点燃镁作照明弹：2Mg+O2=2MgO；镁失去电子，符合氧化反应，属于化合反应，故A说法正确；

B；点燃蜡烛照明；生成二氧化碳和水，不属于化合反应，故B说法错误；

C、燃烧磷作烟幕弹：4P+5O2=2P2O5；磷失去电子；符合氧化反应，属于化合反应，故C说法正确；

D；燃烧甲烷产生火焰；生成二氧化碳和水，不属于化合反应，故D说法错误；

故选AC．

【解析】【答案】根据化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的化合反应；物质失电子的作用叫氧化反应；进行分析解答．

11、CD【分析】解：A．青蒿素是一种含碳元素的化合物；属于有机物，故正确；

B．由青蒿素的化学式可知；它是由碳；氢、氧三种元素组成的，故正确；

C．青蒿素中C；H、0三种元素的质量比为（12×11）：（1×22）：（16×7）=132：22：112；故错误；

D．青蒿素中C；H、0三种元素的质量比为（12×11）：（1×22）：（16×7）=66：11：56；由此可见，其中氢元素的质量分数最小，故错误．

故选CD．

A．根据有机化合物的概念来分析；

B．根据物质的组成来分析；

C．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析；

D．根据化合物中元素的质量比来分析．

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．【解析】【答案】CD12、AD【分析】【分析】根据碳酸钠和氢氧化钙的性质来解答，碳酸钠可以和盐酸反应生成气体，可以和氯化钙反应时生成沉淀等．【解析】【解答】解：

A；碳酸钠和氢氧化钙反应生成沉淀；但是碳酸钠不反应，故A可以确定．

B；碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液都能使酚酞变红；故B不能确定；

C；氢氧化钠和碳酸钠、氢氧化钡都不发生反应；故C不能确定；

D；氢氧化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀；但是氢氧化钙不反应，故D可以确定．

故选AD．13、BC【分析】【分析】根据题意可知其中存在铜单质（部分变质），且有铜绿（有变质的部分）．固体最多增重Cu→CuO，固体最多减轻Cu2（OH）2CO3→CuO，故可根据极值法求出增重最多的和减轻最少的进行判断．【解析】【解答】解：因为固体最多增重Cu→CuO，固体最多减轻Cu2（OH）2CO3→CuO；

①假设全部为铜：则加热变为氧化铜，会增重氧元素的质量，相当于铜元素质量的；即25%；

②假设全部为铜绿：则加热后只余氧化铜，那么减轻的质量应为Cu2（OH）2CO3中保留CuO部分外的质量，即=27.9%；

综上；由于是两种情况的混合物，所以真正的变化情况应是处于两者之间，也就是在增重25%与减轻27.9%之间的；

故选BC．14、AC【分析】

为了防止温室效应的进一步增强．人类应减少使用煤；石油、天然气等化石燃料；更多地利用太阳能、风能、地热等清洁能源；大力植树造林，严谨乱砍滥伐森林等．

A；植树造林；增加地球表面绿化面积，利用绿色植物的光合作用吸收二氧化碳，A正确；

B；用石灰水吸收空气中的二氧化碳；石灰水是微溶物，吸收不多．B错误；

C；改变能源结构；发展太阳能、核能、谁能以代替矿物燃料，可以大量减少二氧化碳的排放，C正确；

D；限制汽车工业发展；减少汽车数量，会阻碍工业的发展，D错误．

故选AC

【解析】【答案】大气中二氧化碳含量不断上升导致温室效应．是全球气候变暖．全球变暖将可能导致两极的冰川融化；使海平面上升，淹没部分沿海城市，以及使土地沙漠化；农业减产等．为了防止温室效应的进一步增强．人类应减少使用煤、石油、天然气等化石燃料，更多地利用太阳能、风能、地热等清洁能源；大力植树造林，严谨乱砍滥伐森林等．

15、CD【分析】

A；由二甲醚的化学式可知；二甲醚是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确．

B；二甲醚中碳原子的相对原子质量之和为12×2=24；氢原子的相对原子质量之和为1×6=6，氧原子的相对原子质量之和为16，碳元素的相对原子质量之和最大，则碳元素的质量分数最大，故选项说法正确．

C；二甲醚是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物；不属于氧化物，故选项说法错误．

D；二甲醚中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×6）：（16×1）=12：3：8；故选项说法错误．

故选CD．

【解析】【答案】A；根据二甲醚化学式的含义进行分析判断．

B、根据化合物中元素的质量分数=×100%；进行分析判断．

C；氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．

D；根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析判断．

16、CD【分析】

A；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水但不能吸收一氧化碳；再结合氢氧化钠的溶液是液体装在试剂瓶中可用于吸收二氧化碳等和它反应的气体，故A正确．

B；碱石灰能吸收二氧化碳；碱石灰是固体装在干燥管中吸收水蒸气或其他能和它反应的气体，B正确．

C；浓硫酸是液体不能装在干燥管中；且浓硫酸可吸水干燥气体但不能吸收二氧化碳，C不正确．

D；硫酸钠溶液是液体可盛装在洗气瓶中但硫酸钠不能吸收二氧化碳；D不正确．

故选CD

【解析】【答案】A；根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水但不能吸收一氧化碳；再结合氢氧化钠的溶液是液体装在试剂瓶中可用于吸收二氧化碳等和它反应的气体分析．

B；根据碱石灰能吸收二氧化碳；碱石灰是固体装在干燥管中吸收水蒸气或其他能和它反应的气体分析．

C；根据浓硫酸是液体不能装在干燥管中；且浓硫酸可吸水干燥气体但不能吸收二氧化碳分析．

D；根据硫酸钠溶液是液体可盛装在洗气瓶中但硫酸钠不能吸收二氧化碳分析．

三、填空题(共6题，共12分)17、略

【分析】【分析】（1）依据原子中质子数等于核外电子数；电子层数与周期数相同以及钙离子符号写法分析解答；

（2）依据最外层电子数相同的元素化学性质相似分析解答．【解析】【解答】解：（1）依据原子中质子数等于核电荷数等于核外电子数，所以可知该元素的核电荷数为2+8+8+2=20；由于电子层数与周期数相同，所以该元素是第四周期元素，由于该原子的最外层电子数是2，化学反应中易失掉最外层的两个电子，所以钙离子的符号为Ca2+；故填：20；4；Ca2+；

（2）A化学性质稳定，C易得电子，D性质稳定；由于最外层电子数相同的元素化学性质相似，观察图示可知B应该与钙元素化学性质相似，故填：B．18、略

【分析】【分析】（1）根据金属性质的应用解答；（2）根据金属铁的冶炼原理方程式解答；（3）根据方程式的书写考虑；（4）根据题中的信息，推导出反应物和生产物，正确书写化学方程式．根据加入的过量锌与硫酸铜和硫酸亚铁反应，得到的固体B中含有铁、铜、锌，再利用磁铁分离开铁，再利用硫酸把铜和锌分开，再进一步进行分析即可．【解析】【解答】解：（1）作炊具；主要是利用金属的导热性．

（2）用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）和一氧化碳炼铁的反应物是一氧化碳和氧化铁，写在等号的左边，生成物铁和二氧化碳写在等号的右边，根据得失氧进行配平，反应条件是高温写在等号的上边，所以化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2．

（3）盐酸除铁锈的反应物是盐酸和氧化铁写在等号的左边，生成物氯化铁和水写在等号的右边，用观察法配平即可，所以方程式是：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O．

（4）根过量A是加入的锌，锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，所以方程式是：Zn+FeSO4═Fe+ZnSO4；锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，所以方程式是：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu；由于锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌；锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，且加入的锌是过量的，所以固体B中含有锌；铁、铜；溶液C是硫酸锌溶液；固体B用磁铁把铁吸引出来，所以固体D是铁；固体E中含有锌和铜，由于锌能与硫酸反应，铜与硫酸不反应，所以加入的溶液F是稀硫酸，溶液G是硫酸锌溶液；所以含有锌元素的有ABCEG．

故答案为：（1）导热；（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3）6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；（4）Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4；Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；Fe；ABCEG．19、略

【分析】【分析】钙的相对原子质量是40，氧的相对原子质量是16，氢的相对原子质量是1，氮的相对原子质量是14，碳的相对原子质量是12．根据相对分子质量的计算方法分别计算即可．【解析】【解答】解：Ca（OH）2的相对分子质量为40+（16+1）×2=40+34=74；

NH4HCO3的相对分子质量为14+1×4+1+12+16×3=14+4+1+12+48=79．20、略

【分析】解：rm{(1)}由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则rm{1}个硫酸分子可表示为：rm{H_{2}SO_{4}}．

rm{(2)}氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为rm{He}．

rm{(3)}由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}硫离子可表示为：rm{S^{2-}}．

rm{(4)}氧化铝中氧元素显rm{-2}价，铝元素显rm{+3}价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铝中铝元素的化合价为rm{+3}价可表示为：rm{overset{+3}{Al}_{2}O_{3}}．

故答案为：rm{

overset{+3}{Al}_{2}O_{3}}rm{(1)H_{2}SO_{4}}rm{(2)He}rm{(4)overset{+3}{Al}_{2}O_{3}}．

rm{(3)S^{2-}}分子的表示方法；正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．

rm{(4)

overset{+3}{Al}_{2}O_{3}}氦气属于稀有气体单质；直接用元素符号表示其化学式．

rm{(1)}离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{(2)}个电荷时，rm{(3)}要省略．

rm{1}化合价的表示方法；在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．

本题难度不大，掌握常见化学用语rm{1}分子符号、化学式、化合价、离子符号等rm{(4)}的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．rm{(}【解析】rm{H_{2}SO_{4}}rm{He}rm{S^{2-}}rm{overset{+3}{Al}_{2}O_{3}}rm{

overset{+3}{Al}_{2}O_{3}}21、略

【分析】【分析】浓硫酸具有吸水性；吸收的是水；氢氧化钠溶液吸收的是二氧化碳，据此进行分析解答．

根据浓硫酸质量的增加量是生成水的质量，计算出水中氢元素的质量；根据氢氧化钠溶液的质量的增加量是生成二氧化碳的质量，计算出碳元素的质量，碳元素的质量加上氢元素的质量，再与有机物质量比较，判断是否含有氧元素，并计算物质中各元素的质量比．【解析】【解答】解：浓硫酸具有吸水性；通过浓硫酸质量的增加，测定生成水的质量；利用氢氧化钠溶液质量的增加测定生成二氧化碳的量；气体从溶液中出来要带部分水蒸气，故要排除水蒸气的干扰，须先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液，选择图2方法．

由质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变；有机物燃烧产物只有二氧化碳和水，可知有机物中含有碳元素和氢元素，即生成的水中的氢元素就是有机物中的氢元素，生成的二氧化碳中碳元素的质量就是有机物中碳元素的质量；浓硫酸质量的增加量是生成水的质量，氢氧化钠溶液的质量的增加量就是生成二氧化碳的质量；在检验二氧化碳质量和水的质量时，由图2方法的数据：浓硫酸质量增加了153.6g-150g=3.6g，所以生成水3.6g，则氢元素的质量：3.6g××100%=0.4g；氢氧化钠溶液质量增加了154.4g-150g=4.4g，所以生成二氧化碳质量为4.4g，所以碳元素质量为：4.4g××100%=1.2g；故碳元素和氢元素质量和为：0.4g+1.2g=1.6g，因为有机物质量为3.2g，所以有机物中还含有氧元素3.2g-1.6g=1.6g，故碳；氢、氧元素的质量比是0.4g：1.2g：1.6g=1：3：4．

故答案为：图2；C、H、O；1：3：4．22、略

【分析】【分析】根据反应原理，如没有完全反应，有两种可能，氯化钠过量或硝酸银过量，就是要检验氯化钠或检验硝酸银的存在．检验氯化钠就加硝酸银，有氯化钠存在，就会产生氯化银白色沉淀；检验硝酸银就加氯化钠，有硝酸银，也产生氯化银白色沉淀，反之，则没明显现象．【解析】【解答】解：根据反应原理氯化钠和硝酸银会产生白色沉淀氯化银；报告中有白色沉淀生成得出结论氯化钠过量，由此推出所加溶液为硝酸银；加硝酸银后无白色沉淀，则无氯化钠，是否有硝酸银，需要进一步探究，故第二步检验硝酸银，加氯化钠，有沉淀，硝酸银存在，无沉淀，硝酸银不存在，结合第一步得：两者恰好完全反应．

故答案为：

。探究步骤可能观察到的现象结论（1）取反应后的上层清液于试管中，滴加AgNO3溶液若有白色沉淀生成氯化钠溶液过量若无白色沉淀生成（2）另取反应后的上层清液于试管中，滴加NaCl溶液若有白色沉淀生成硝酸银溶液过量若无白色沉淀生成说明硝酸银溶液与氯化钠溶液恰好完全反应说明硝酸银溶液与氯化钠溶液恰好完全反应四、判断题(共1题，共4分)23、√【分析】【分析】导火线上一般含有硝酸钾、硫磺粉、木炭粉．【解析】【解答】解：在导火线的表面粘有一种叫硝酸钾的东西．鞭炮点燃时；硝酸钾分解出氧气，使燃烧不会中断，因此，鞭炮能连续炸响．

故答案为：√．五、简答题(共1题，共8分)24、略

【分析】【分析】（1）