2024年沪科版高二化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科版高二化学上册月考试卷539考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、阿斯匹林的结构简式为则1摩尔阿斯匹林和足量NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为A.1molB.2molC.3molD.4mol2、一定量混和气体在密闭容器中发生如下反应mA(g)+nB(g)pC(g)，达平衡后，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的1/2，达到新的平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是()A.m+n>pB.A的转化率变大C.平衡向左移动D.C的百分含量增加3、下列对分子的性质的解释中，不正确的是（）A.水很稳定（1000℃以上才会部分分解）是因为水中含有大量的氢键所致B.乳酸（）有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子C.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释D.酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数比HClO的多4、设阿伏加德罗常数的值为rm{N_{A}}下列说法中正确的是rm{(}rm{)}A.rm{1mol}苯乙烯中含有的rm{C=C}数为rm{4N_{A}}B.rm{2.8g}乙烯和环己烷的混合气体中所含碳原子数为rm{0.2N_{A}}C.rm{0.1molC_{n}H_{2n+2}}中含有的rm{C隆陋C}键数为rm{0.1nN_{A}}D.标准状况下，rm{2.24LCCl_{4}}含有的分子数为rm{0.1N_{A}}5、已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物()A.所含共用电子对数目为（a/7+1）NAB.所含碳氢键数目为aNA/7C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14LD.所含原子总数为aNA/146、近期微博热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配以相应的文字形成的（如图所示）．则关于有机物的说法正确的是（）A.碳原子采用sp3杂化B.氧原子采用sp2杂化C.该有机物属于醇类D.该分子中的13个原子有可能处于同一平面上7、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O．当NO2和NO的体积相等时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（）A.1：7B.1：5C.1：9D.2：98、工业上通过rm{2Al_{2}O_{3}+3C+6Cl_{2}篓T4AlCl_{3}+3CO_{2}}制取无水氯化铝，下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.rm{AlCl_{3}}是氧化产物B.rm{Cl_{2}}是氧化剂C.每生成rm{1}rm{mol}rm{CO_{2}}转移rm{4}个电子D.rm{C}发生还原反应9、下列叙述不正确的是rm{(}rm{)}A.工业上电解饱和食盐水的阳极反应为：rm{2Cl^{-}-2e^{-}篓TCl_{2}隆眉}B.船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应为：rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}篓T4OH^{-}}D.铁表面镀锌，铁作阳极评卷人得分二、双选题(共6题，共12分)10、下列各组溶液中，能用酸式滴定管取用的是（）A.HFB.NaHCO3C.HClD.NaHSO311、足量的镁与一定质量的盐酸反应，由于反应速率太快，若要减慢反应速率，但不能影响产生氢气的总质量，可以加入下列物质中的是（）A.H2OB.NaOHC.K2CO3D.CH3COONa12、化学与日常生活密切相关，下列说法正确的是（）A.碘酒只是指碘单质的乙醇溶液B.纯水不易导电，但属于电解质C.质量分数：医用酒精＞生理盐水＞食醋D.明矾可用于水的消毒、杀菌13、仔细观察如图；下列有关说法正确的是（）

A.图中a区的直链烷烃在常温下呈液态B.烷烃的熔点随分子中碳原子的增加一定逐渐升高C.汽油的化学成份为C5～C12的碳氢化合物，分馏石油时，收集汽油的温度应控制在20℃～200℃左右D.碳原子数相同的不同烷烃，其沸点都相同14、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是rm{(}rm{)}A.rm{pH=2}的rm{HA}溶液与rm{pH=12}的rm{MOH}溶液任意比混合：rm{c(H^{+})+c(M^{+})=c(OH^{-})+c(A^{-})}B.在rm{0.1}rm{mol?L^{-1}Na_{2}CO_{3}}溶液中：rm{2c(Na^{+})=c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})+c(H_{2}CO_{3})}C.在rm{pH=8.37}的rm{NaHCO_{3}}溶液中：rm{c(Na^{+})>c(HCO_{3}^{-})>c(CO_{3}^{2-})>c(H_{2}CO_{3})}D.rm{pH}相同的三种溶液rm{垄脵NH_{4}Cl}rm{垄脷(NH_{4})_{2}SO_{4}}rm{垄脹NH_{4}HSO_{4}}中，rm{c(NH_{4}^{+})}的大小关系是：rm{垄脵=垄脷>垄脹}15、含有极性共价键的物质是A.rm{Cl_{2}}B.rm{NaOH_{;;;;;;;;;;;;}}C.rm{HCl_{;;;;;;;;;;;;;;}}D.rm{K_{2}S}评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)16、有pH=1的盐酸；硫酸、醋酸三瓶溶液（用＞、＜、=填空；下同）．

（1）设三种溶液的物质的量浓度依次为C1、C2、C3，则其关系是____．

（2）取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到pH=3，需水的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是____．

（3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的Ba（OH）2溶液时，需三种酸的物质的量依次为n1、n2、n3，则其关系是____．

（4）取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为υ1、υ2、υ3，则其关系是____．17、(10分)“低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H2为主的合成气，合成气有广泛应用。试回答下列问题：（1）高炉炼铁基本反应为：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)ΔH＞0。已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值(填“增大”、“减小”或“不变”)；②1100℃时测得高炉中，c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，则在这种情况下，该反应向进行(填“左”或“右”)，判断依据是。（2）目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＝－49.0kJ·mol-1，现向体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝。②反应达到平衡后，下列措施能使[CH3OH]∕[CO2]增大的是(填符号)。A．升高温度B．再充入H2C．再充入CO2D．将H2O(g)从体系中分离E．充入He(g)18、（14分）按要求回答下列问题：（1）已知涤纶树脂的结构简式为：则合成涤纶树脂所需要单体的结构简式为________________和_____________（2）已知-NH2连在苯环上显碱性，连在苯环上显中性，判断化学式为C7H7NO2的下列三种物质所具有的性质（填序号）：A．显中性B．显酸性C．显碱性写出C7H7NO2的一种分子结构中有一个苯环，两个侧链(对位)，既有酸性又有碱性物质的结构简式_____________________。（3）下列物质中①1-丙醇②丙烯③苯酚④蚁酸（在下列横线上填序号）能发生消去反应的是_________；能发生加聚反应的是___________；能发生银镜反应的是__________；在空气中易被氧化变色的是__________。（4）现有４种不同的有机物，都能燃烧生成等体积的CO2和H2O，又能都通过一步反应生成乙醇，写出对应碳原子数目要求物质的结构简式（每空只填一种）。含2个碳原子的________________含3个碳原子的__________________含4个碳原子的________________含6个碳原子的__________________19、已知：rm{NaHSO_{4}}在水中的电离方程式为rm{NaHSO_{4}=Na^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}}

rm{(1)}常温下，rm{pH=5}的rm{NaHSO_{4}}溶液中水的电离程度______rm{pH=9}的rm{NH_{3}?H_{2}O}中水的电离程度rm{.(}填“rm{>}”、“rm{=}”或“rm{<}”rm{)}

rm{(2)}等体积等物质的量浓度的rm{NaHSO_{4}}与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为______rm{.(}用离子方程式表示rm{)}若一定量的rm{NaHSO_{4}}溶液与氨水混合后，溶液rm{pH=7}则rm{C(Na^{+})+C(NH_{4}^{+})}______rm{2C(SO_{4}^{2-})(}填“rm{>}”、“rm{=}”或“rm{<}”rm{)}用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中rm{SO_{4}^{2-}}完全沉淀，则反应后溶液的rm{pH}______rm{7(}填“rm{>}”、“rm{=}”或“rm{<}”rm{)}．20、rm{(1)}三氯化铁常温下为固体，熔点rm{282隆忙}沸点rm{315隆忙}在rm{300隆忙}以上易升华rm{.}易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂rm{.}据此判断三氯化铁晶体类型为______．

rm{(2)垄脵CH_{2}=CH_{2}}rm{垄脷CH隆脭CH}rm{垄脹}rm{垄脺CH_{3}-CH_{3}}这四种分子中碳原子采取rm{sp^{2}}杂化的是______rm{(}填序号rm{)}．

rm{(3)}如图为某晶体的一个晶胞示意图，该晶体由rm{A}rm{B}rm{C}三种基本粒子组成，则该晶体的化学式为______．评卷人得分四、计算题(共2题，共4分)21、有Fe和Fe2O3的混合物溶于500mL的稀硝酸中，放出NO气体22.4L（标准状况）并余5.44gFe，过滤，向滤液中通入20.16L的Cl2（标准状况），恰好能使溶液中的Fe2+全部氧化。求：（1）稀硝酸的物质的量浓度；（2）原混合物中Fe的质量，氧化铁的物质的量。22、现有rm{5.6g}某烃在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓rm{H_{2}SO_{4}}和碱石灰，测得浓rm{H_{2}SO_{4}}增重rm{7.2g}碱石灰增重rm{17.6g}已知相同条件下，该烃的蒸汽对rm{H_{2}}的相对密度为rm{28}且能使酸性高锰酸钾或溴水退色，试确定其分子式，并写出其可能的结构简式。评卷人得分五、原理综合题(共3题，共27分)23、研究钠及其化合物有重要意义。

（1）NaOH是实验室中最常用的试剂之一。实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL；根据配制溶液的过程，回答问题：

①实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是__________。

②实验中需用托盘天平（带砝码）称量NaOH固体________g。

（2）Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。Na2O2作为供氧剂时可能发生的反应有_________、___________。

（3）过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3。某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经变质：_________________________（说明操作；现象和结论）。

（4）NaNO2因外观和食盐相似；又有咸味，容易使人误食中毒。

①已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反应中，标准状况下，每生成2.24LNO气体，转移电子的物质的量为_______mol，参加反应的HI的物质的量是________________mol。

②实验室要鉴别NaNO2和NaCl两种固体，可选用的试剂是_________（填序号）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液24、通常用燃烧的方法测定有机物的分子式；可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定有机物物分子式的常用装置.

现准确称取0.72g某烃样品；经燃烧后A管增重2.2g，B管增重1.08g。请回答:

(1)产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是:__________；

(2)A、B管内均盛有固态试剂，A管的作用是__________。

(3)燃烧管中CuO的作用是_________；如果把CuO网去掉，A管重量将_________；(填“增大”；“减小”、或“不变”)；

(4)请改进这套装置的一个不足之处_________。

(5)若该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为_________；该有机物的二氯代物有_______种。25、研究钠及其化合物有重要意义。

（1）NaOH是实验室中最常用的试剂之一。实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL；根据配制溶液的过程，回答问题：

①实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是__________。

②实验中需用托盘天平（带砝码）称量NaOH固体________g。

（2）Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。Na2O2作为供氧剂时可能发生的反应有_________、___________。

（3）过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3。某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经变质：_________________________（说明操作；现象和结论）。

（4）NaNO2因外观和食盐相似；又有咸味，容易使人误食中毒。

①已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反应中，标准状况下，每生成2.24LNO气体，转移电子的物质的量为_______mol，参加反应的HI的物质的量是________________mol。

②实验室要鉴别NaNO2和NaCl两种固体，可选用的试剂是_________（填序号）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液评卷人得分六、简答题(共1题，共9分)26、水是生命的源泉；工业的血液、城市的命脉．请回答下列问题：

（1）纯水在25℃时，pH=7，该温度下1mol•L-1的NaOH溶液中；由水电离出的。

c（OH-）=______mol•L-1．

（2）25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解方程式为______，由水电离出的c（OH-）=______mol•L-1．

（3）体积均为100mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图所示，则HX的电离常数______（填“大于”“小于”或“等于”）CH3COOH的电离常数．理由是______．

（4）电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知：

。化学式电离常数（25℃）HCNK=4.9×10-10CH3COOHK=1.8×10-5H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-1125℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为______．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】根据结构简式可知，分子中还有羧基和酯基，但酯基水解后又产生1个酚羟基，所以共计需要3mol氢氧化钠，答案选C。【解析】【答案】C2、C【分析】【解析】【答案】C3、A【分析】解；A．水很稳定（1000℃以上才会部分分解）是因为水中含有的H-O键非常稳定；与存在氢键无关，故A错误；

B．中间碳原子上连有四个不一样的基团：氢原子；甲基、羧基和羟基；是手性碳原子，存在对映异构即手性异构体，故B正确；

C．碘；甲烷、四氯化碳都是非极性分子；水为极性分子，所以碘、甲烷易溶于四氯化碳，水中溶解度小，故C正确；

D．H3PO4的非羟基氧原子数比HClO的多；含氧酸中非羟基氧原子数越多，酸性越强，所以磷酸的酸性强于次氯酸，故D正确；

故选：A．

A．氢键只能影响物质的物理性质；

B．中间碳原子上连有四个不一样的基团：氢原子；甲基、羧基和羟基；是手性碳原子；

C．极性相同的分子相互间溶解性强；

D．含氧酸中非羟基氧原子数越多；酸性越强．

本题考查了氢键对物质性质的影响，同分异构题、物质的溶解性规律，含氧酸酸性强弱比较，题目综合性较强，难度较大，注意对相关知识的积累．【解析】【答案】A4、B【分析】【分析】本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要考查苯分子的结构特征，质量换算物质的量计算微粒数，烷烃分子结构特征，气体摩尔体积放热体积应用，题目难度中等。【解答】A.rm{1mol}苯乙烯中苯环不含碳碳双键，含有的rm{C篓TC}数为rm{N_{A}}故A错误；

B.rm{2.8g}乙烯和环己烷的混合气体中所含碳原子数，可以计算rm{2.8gCH_{2}}中所含碳原子数rm{=dfrac{2.8g}{14g/mol}隆脕1隆脕N_{A}=0.2N_{A}}故B正确；

C.rm{=dfrac

{2.8g}{14g/mol}隆脕1隆脕N_{A}=0.2N_{A}}中含有的rm{0.1molC_{n}H_{2n+2}}键数为rm{C-C}故C错误；

D.四氯化碳在标准状况下不是气体，标准状况下，rm{0.1(n-1)NA}含不是rm{2.24LCCl_{4}}故D错误。

故选B。rm{0.1mol}【解析】rm{B}5、B【分析】试题分析：C2H4和C3H6的最简式是CH2,式量是14，所以混合物ag含有最简式的物质的量是a/14mol，含有H原子的个数是a/14×2×NA=aNA/7。含有的原子个数是a/14×3NA=3aNA/14,由于反应条件不清楚，所以消耗的氧气的体积不能确定。相等质量的乙烯与丙烯的共用电子对不相等，而且C3H6可能是环烷烃，也可能是烯烃，故无法确定所含共用电子对数目。因此正确的选项是B。考点：考查混合物中物质的成分、原子个数及化学键等确定的知识。【解析】【答案】B6、D【分析】解：A．碳原子形成3个σ键，没有孤对电子，杂化轨道数目为3，碳原子采用sp2杂化；故A错误；

B．O原子形成2个σ键，有2对孤对电子，杂化轨道数目为4，氧原子采用sp3杂化；故B错误；

C．羟基与苯环直接相连；属于酚类物质，故C错误；

D．苯环是平面结构；O原子连接的原子为V形结构，旋转C-O单键可以使羟基中H原子处于苯的平面结构内，该分子中的13个原子有可能处于同一平面上，故D正确．

故选：D．

A．碳原子形成3个σ键；没有孤对电子，杂化轨道数目为3；

B．O原子形成2个σ键；有2对孤对电子，杂化轨道数目为4；

C．羟基与苯环直接相连；属于酚类物质；

D．苯环是平面结构；O原子连接的原子为V形结构，旋转C-O单键可以使羟基中H原子处于苯的平面结构内．

本题考查有机物结构与性质、杂化方式判断、有机物分类等，注意根据羟基是否连接苯环是区别酚与醇．【解析】【答案】D7、A【分析】解：Cu2S与一定浓度的HNO3反应中，Cu2S中铜元素由+1价被氧化为+2价、硫元素由-2价被氧化为+6价，硝酸起氧化剂与酸的作用，起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu（NO3）2．

令NO2和NO的物质的量分别为1mol；1mol；根据电子转移守恒可知：

n（Cu2S）×[6-（-2）+1×2]=1mol×（5-4）+1mol×（5-2），解得n（Cu2S）=0.4mol．

由硫元素守恒可知n（CuSO4）=n（Cu2S）=0.4mol；

根据铜元素守恒可知溶液中n[Cu（NO3）2]=2n（Cu2S）-n（CuSO4）=2×0.4mol-0.4mol=0.4mol．

由氮元素守恒可知参加反应的硝酸n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO2）+n（NO）=2×0.4mol+1mol+1mol=2.8mol．

所以实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为n（Cu2S）：n（HNO3）=0.4mol：2.8mol=1：7；

故选A．

Cu2S与一定浓度的HNO3反应中，Cu2S中铜元素由+1价被氧化为+2价、硫元素由-2价被氧化为+6价，硝酸起氧化剂与酸的作用，起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu（NO3）2．令NO2和NO的物质的量分别为1mol、1mol，根据电子转移守恒计算参加反应的Cu2S的物质的量，由氮元素守恒可知参加反应的硝酸n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO2）+n（NO），根据铜元素守恒可知溶液中n[Cu（NO3）2]=2n（Cu2S）-n（CuSO4），由硫元素守恒可知n（Cu2S）=n（CuSO4）；据此计算参加反应的硝酸的物质的量．

本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素化合价变化、电子转移守恒与元素守恒计算是解答的关键关键，注意转移守恒思想在氧化还原反应计算中的运用，侧重分析与计算能力的考查，题目难度中等．【解析】【答案】A8、B【分析】解：rm{A.}反应中rm{Cl}元素的化合价降低，被还原，则rm{AlCl_{3}}是还原产物；故A错误；

B.反应中rm{Cl}元素的化合价降低；被还原，则氯气为氧化剂，故B正确；

C.反应中rm{C}的化合价从rm{0}价升高到rm{+4}价，则每生成rm{1molCO_{2}}转移rm{4mol}电子，即rm{4N_{A}}个电子；故C错误；

D.反应中rm{C}元素的化合价升高；被氧化，发生氧化反应，故D错误。

故选：rm{B}

rm{2Al_{2}O_{3}+3C+6Cl_{2}篓T4AlCl_{3}+3CO_{2}}反应中rm{C}元素的化合价升高，rm{Cl}元素的化合价降低；结合氧化还原反应的概念和电子转移分析．

本题考查了氧化还原反应，侧重于氧化还原反应概念和电子转移的考查，题目难度不大，注意从化合价的角度分析．【解析】rm{B}9、D【分析】解：rm{A}电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电，电极反应为rm{2Cl^{-}-2e^{-}篓TCl_{2}隆眉}故A正确；

B；在原电池中；活泼的做负极，与轮船形成原电池，锌作负极，船体做正极被保护，故B正确；

C、钢铁的吸氧腐蚀中，正极上氧气放电，电极反应为：rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}篓T4OH^{-}}故C正确；

D；在铁表面镀锌；需要将锌先反应为锌离子，然后在铁表面析出，故锌应做阳极，故D错误．

故选D．

A；电解饱和食盐水时；阳极上氯离子放电；

B；在原电池中；活泼的做负极；

C；钢铁的吸氧腐蚀中；正极上氧气放电；

D；在铁表面镀锌；需要将锌先反应为锌离子，然后在铁表面析出．

本题考查了电化学腐蚀与防护、电镀原理的应用，应注意的是在原电池中正极被保护、在电解池中阴极被保护，难度不大．【解析】rm{D}二、双选题(共6题，共12分)10、C|D【分析】解：A．HF具有很强腐蚀性；不能用酸式滴定管量取，故A错误；

B．NaHCO3溶液呈碱性；应该用碱式滴定管量取，故B错误；

C．HCl溶液呈酸性；需要用酸式滴定管量取，故C正确；

D．NaHSO3溶液呈酸性；需要用酸式滴定管量取，故D正确；

故选CD．

滴定管分为酸式滴定管和碱式滴定管；酸式滴定管用于量取酸性溶液或具有强氧化性的溶液，如硫酸；盐酸、酸性高锰酸钾溶液等，据此进行解答．

本题考查了常见计量仪器的构造及使用方法，题目难度不大，明确常见化学仪器的构造为解答关键，A为易错点，注意HF具有腐蚀性，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．【解析】【答案】CD11、A|D【分析】解：根据发生的反应为Mg+2H+═Mg2++H2↑；则减小氢离子的浓度而不改变氢离子的物质的量即可满足减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量；

A．加入水；氢离子浓度降低，也不能影响产生氢气的总质量，故A正确；

B．加入氢氧化钠；消耗盐酸，影响生成氢气的总量，故B错误；

C．加入碳酸钾；消耗盐酸，生成氢气的总量减少，故C错误；

D．加入醋酸钠；生成醋酸，反应速率减小，但生成氢气的总量不变，故D正确．

故选AD．

根据发生的反应为Mg+2H+═Mg2++H2↑；则减小氢离子的浓度而不改变氢离子的物质的量即可满足减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，以此来解答．

本题以化学反应来考查影响反应速率的因素，明确氢离子浓度减小是减慢反应速率的关系，D选项为学生解答中的易错点．【解析】【答案】AD12、A|B【分析】解：A；碘酒是碘的酒精溶液；溶质是碘单质，溶剂是酒精，故A正确；

B；纯水中含有极少量的氢离子和氢氧根离子；不易导电，但属于电解质，故B正确；

C；用消毒酒精是乙醇的水溶液；75%的酒精用于消毒；生理盐水是氯化钠的水溶液，溶质质量分数为0.9%；食醋是醋酸的水溶液，溶质的质量分数为一般大构在5～8%之间；质量分数：医用酒精＞食醋＞生理盐水，故C错误；

D；明矾中的铝离子水解生成的氢氧化铝可用于水的净化；但是不具有杀菌消毒的作用，故D错误．

故选AB．

A；碘酒是碘的酒精溶液；

B；纯水中含有少量的氢离子和氢氧根离子；

C；医用酒精的成份主要是乙醇；生理盐水就是0.9%的氯化钠水溶液；食醋中所含醋酸的量也不同，一般大构在5～8%之间，食醋的酸味强度的高低主要是其中所含醋酸量的大小所决定；

D；明矾可用于水的净化；它不具有氧化性．

本题是一道化学的实际应用题，考查学生的理解和接受知识的能力，难度中等．【解析】【答案】AB13、A|C【分析】解：A．由图中b区的直链烷烃的沸点都大于常温；所以在常温下呈液态，故A正确；

B．由图可直链烷烃的熔点随分子中碳原子的增加呈增大趋势；故B错误；

C．根据C12的沸点高于200℃；所以分馏石油时，收集汽油的温度应控制在200℃以下，故C正确；

D．碳原子数相同的不同烷烃；支链越多，沸点越低，故D错误；

故选AC．

A．根据图中b区的直链烷烃的沸点都大于常温；

B．根据图可知直链烷烃的熔点随分子中碳原子的增加呈增大趋势；

C．根据C12的沸点高于200℃；所以液化时温度应控制在200℃以下；

D．碳原子数相同的不同烷烃；支链越多，沸点越低。

本题主要考查了烷烃的物理性质，难度不大，要注意对图示信息的提取．【解析】【答案】AC14、rAD【分析】解：rm{A.}任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得rm{c(H^{+})+c(M^{+})=c(OH^{-})+c(A^{-})}故A正确；

B.在rm{0.1mol?L^{-1}Na_{2}CO_{3}}溶液中存在物料守恒，rm{n(Na)=2n(C)}rm{dfrac{1}{2}c(Na^{+})=c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})+c(H_{2}CO_{3})}故B错误；

C.在rm{dfrac

{1}{2}c(Na^{+})=c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})+c(H_{2}CO_{3})}的rm{pH=8.37}溶液中碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度，rm{NaHCO_{3}}故C错误；

D.相同rm{c(Na^{+})>c(HCO_{3}^{-})>c(H_{2}CO_{3})>c(CO_{3}^{2-})}的rm{pH}与rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}溶液中，都是强酸弱碱盐，根据溶液呈电中性可判断二者rm{NH_{4}Cl}浓度相等，由于rm{NH_{4}^{+}}电离时产生rm{NH_{4}HSO_{4}}使溶液呈酸性，rm{H^{+}}的水解被抑制，因此rm{NH_{4}^{+}}中rm{NH_{4}HSO_{4}}的浓度小于rm{NH_{4}^{+}}所以离子浓度度大小为：rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}故D正确；

故选：rm{垄脵=垄脷>垄脹}

A.任何电解质溶液中都存在电荷守恒；根据电荷守恒判断；

B.在rm{AD}溶液中存在物料守恒，rm{0.1mol?L^{-1}Na_{2}CO_{3}}

C.在rm{n(Na)=2n(C)}的rm{pH=8.37}溶液中碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度；

D.从两个角度考虑，一是相同rm{NaHCO_{3}}的rm{pH}与rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}溶液的水解程度是否相等，二是rm{NH_{4}Cl}电离时产生rm{NH_{4}HSO_{4}}使溶液呈酸性，rm{H^{+}}的水解被抑制；以此来解答。

本题考查离子浓度大小的比较，为高频考点，把握等rm{NH_{4}^{+}}时铵根离子浓度关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度中等。rm{pH}【解析】rm{AD}15、BC【分析】【分析】本题考查共价键的类型及判断，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大。【解答】A.rm{Cl}rm{Cl}含有非极性共价键；故A错误；

rm{{,!}_{2}}含有离子键和极性共价键，故B正确；B.rm{NaOH}

rm{NaOH}含有极性共价键，故C正确；

rm{{,!}_{;;;;;;;;;;;}}C.rm{HCl}含有极性共价键，故C正确；rm{HCl}只含有离子键，故D错误。D.rm{K}rm{K}【解析】rm{BC}三、填空题(共5题，共10分)16、略

【分析】

（1）氯化氢和硫酸是强电解质，则盐酸溶液中C（H+）=C（HCl），硫酸溶液中C（H+）=（H2SO4），醋酸是弱电解质且是一元酸，所以醋酸溶液中C（H+）＜C（CH3COOH），pH相同的三种酸的物质的量浓度关系是C3＞C1＞C2；

故答案为：C3＞C1＞C2；

（2）稀释前后，盐酸和硫酸溶液中氢离子的物质的量不变，醋酸溶液中氢离子的物质的量增大，结合C=知，要使稀释后的溶液中pH仍相等，则需要水的体积大小关系是V3＞V1=V2；

故答案为：V3＞V1=V2；

（3）中和等物质的量的氢氧化钡溶液，则需要三种酸中提供的氢离子的物质的量相等，盐酸和醋酸是一元酸，硫酸是二元酸，要提供相同物质的量的氢离子，则盐酸和醋酸的物质的量相等，硫酸的物质的量是盐酸的一半即可，所以得n1=n3＞n2；

故答案为：n1=n3＞n2；

（4）pH=1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液中c（H+）=0.1mol/L，反应本质为Zn+2H+=Zn2++H2↑，氢离子浓度相同，故开始反应速率相同，即υ1=υ2=υ3；

故答案为：υ1=υ2=υ3．

【解析】【答案】（1）氯化氢和硫酸是强电解质，盐酸是一元酸，硫酸是二元酸，所以盐酸溶液中C（H+）=C（HCl），硫酸溶液中C（H+）=（H2SO4），醋酸是弱电解质且是一元酸，所以醋酸溶液中C（H+）＜C（CH3COOH）；

（2）根据C=中氢离子物质的量的变化确定所需水体积大小；

（3）中和相同物质的量的氢氧化钡溶液；则需要酸中氢元素的物质的量相同；

（4）反应速率与氢离子浓度成正比．

17、略

【分析】试题分析：（1）①因为炼铁反应为吸热反应，升高温度，平衡常数增大，②FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)在1100℃时的平衡常数为0.263，此时Qc=c(CO2)/c(CO)=0.025mol·L－1/0.1mol·L－1=0.25<0.263，说明反应没有达到平衡，反应向右进行；（2）①根据反应过程中CO2的浓度变化可知，从反应开始到达平衡，CO2的浓度变化为0.75mol·L－1，所以H2的浓度变化为3×0.75mol·L－1=2.25mol·L－1，H2的反应速率为2.25mol·L－1/10min=0.225mol·L－1·min－1。②使[CH3OH]∕[CO2]增大，需要使平衡向正反应方向移动，升高温度，平衡向逆反应方向移动，A错误；再充入H2，CH3OH的浓度增大，CO2浓度减小，比值增大，B正确；再充入CO2，CO2的转化率减小，CO2浓度增大，CH3OH浓度虽然增大，但是不如CO2浓度增大的多，比值减小，C错误；将H2O(g)从体系中分离出来，平衡向右移动，CH3OH浓度增大，CO2浓度减小，比值增大，D正确；充入He对平衡无影响，比值不变，E错误，选BD。考点：考查化学反应速率和化学平衡。【解析】【答案】28.(10分)（1）①增大②右；因为c(CO2)/c(CO)=0.25＜0.263（2）①0.225mol/(L·min)②B、D18、略

【分析】试题分析：根据涤纶的结构简式可以看出，它是由对苯二甲酸和乙二醇经缩聚反应生成的。显中性，含甲基和硝基，且均在苯环的间位;显酸性，则含酚羟基、碱性，则含-NH2、-COOCH；既有酸性又有碱性，则含-COOH、-NH2醇类和卤代烃能发生消去反应。醇分子中，连有羟基（-OH）的碳原子必须有相邻的碳原子且此相邻的碳原子上,并且还必须连有氢原子时，才可发生消去反应；不饱和的物质打开不饱和键相互连在一起组成重复的链节形成高分子有机物的反应，反应物有不饱和键才可发生加聚反应；银镜反应是指Ag[(NH3)2]+在碱性条件下被含醛基的物质还原生成光亮的附着在玻璃器皿上的Ag的反应，反应物应含有醛基；苯酚在空气中被氧化会变为粉红色。该物质能通过一步反应转化为乙醇，乙醇含有两个碳，则有以下几种物质可以符合条件C2H4HCOOCH2CH3CH3COOCH2CH3CH2OH(CH2OH)4CHO考点：考查有机物的结构与性质、有机物的反应类型。【解析】【答案】（每答1分，共14分）(1)HO-CH2CH2OH(2)CAB(3)①②④③(4)C2H4HCOOCH2CH3CH3COOCH2CH3CH2OH(CH2OH)4CHO19、=；NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；=；＞【分析】解：rm{(1)pH=5}的rm{NaHSO_{4}}溶液中，水的电离rm{c(H^{+})=10^{-9}mol/L}rm{pH=9}的rm{NH_{3}?H_{2}O}中水的电离rm{c(H^{+})=10^{-9}mol/L}则两溶液中水的电离程度相等；

故答案为：rm{=}

rm{(2)}等体积等物质的量浓度的rm{NaHSO_{4}}与氨水混合后，反应生成硫酸钠、硫酸铵，铵根离子部分水解溶液显酸性，水解离子反应为：rm{NH_{4}^{+}+H_{2}O?NH_{3}?H_{2}O+H^{+}}

rm{pH=7}氢离子与氢氧根离子浓度相等，由电荷守恒可知离子浓度关系为：rm{c(Na^{+})+c(NH_{4}^{+})=2c(SO_{4}^{2-})}

用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，硫酸根离子完全沉淀，则二者以rm{1}rm{2}反应，生成硫酸钡、rm{NaOH}溶液显碱性，溶液的rm{pH>7}

故答案为：rm{NH_{4}^{+}+H_{2}O?NH_{3}?H_{2}O+H^{+}}rm{=}rm{>}．

rm{(1)pH=5}的rm{NaHSO_{4}}溶液中，水的电离rm{c(H^{+})=10^{-9}mol/L}rm{pH=9}的rm{NH_{3}?H_{2}O}中水的电离rm{c(H^{+})=10^{-9}mol/L}

rm{(2)}等体积等物质的量浓度的rm{NaHSO_{4}}与氨水混合后，反应生成硫酸钠、硫酸铵，铵根离子水解显酸性；rm{PH=7}由电荷守恒分析离子浓度关系；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，硫酸根离子完全沉淀，则二者以rm{1}rm{2}反应，生成硫酸钡、rm{NaOH}．

本题考查了溶液中的离子浓度大小比较，题目难度中等，试题涉及盐类水解、电离、离子之间的反应等知识点，综合性较强，充分考查了学生灵活应用基础知识的能力．【解析】rm{=}rm{NH_{4}^{+}+H_{2}O?NH_{3}?H_{2}O+H^{+}}rm{=}rm{>}20、略

【分析】解：rm{(1)}分子晶体熔沸点较低；该物质的熔沸点较低，所以为分子晶体，故答案为：分子晶体；

rm{(2)垄脵CH_{2}=CH_{2}}分子中碳原子采取rm{sp^{2}}杂化、rm{垄脷CH隆脭CH}分子中碳原子采取rm{sp}杂化、rm{垄脹}分子中碳原子采取rm{sp^{2}}杂化、rm{垄脺CH_{3}-CH_{3}}分子中碳原子采取rm{sp^{3}}杂化，所以rm{垄脵垄脹}碳原子是采取rm{sp^{2}}杂化；

故答案为：rm{垄脵垄脹}

rm{(3)}根据晶胞图可知，rm{A}原子分布在立方体的六个面心上，所以晶胞中含有rm{A}原子的数目为rm{6隆脕dfrac{1}{2}=3}rm{B}原子分布在立方体的八个顶点上，所以晶胞含有rm{B}原子数目为rm{8隆脕dfrac{1}{8}=1}rm{C}原子位于立方体的体心，数目为rm{1}所以在晶胞中rm{ABC}三种原子的个数比为rm{3}rm{1}rm{1}所以化学式为：rm{CBA_{3}}故答案为：rm{CBA_{3}}．

rm{(1)}分子晶体熔沸点较低；

rm{(2)垄脵CH_{2}=CH_{2}}分子中碳原子采取rm{sp^{2}}杂化、rm{垄脷CH隆脭CH}分子中碳原子采取rm{sp}杂化、rm{垄脹}分子中碳原子采取rm{sp^{2}}杂化、rm{垄脺CH_{3}-CH_{3}}分子中碳原子采取rm{sp^{3}}杂化；

rm{(3)}根据晶胞图可知，rm{A}原子分布在立方体的六个面心上，所以晶胞中含有rm{A}原子的数目为rm{6隆脕dfrac{1}{2}=3}rm{B}原子分布在立方体的八个顶点上，所以晶胞含有rm{B}原子数目为rm{8隆脕dfrac{1}{8}=1}rm{C}原子位于立方体的体心，数目为rm{1}所以在晶胞中rm{ABC}三种原子的个数比为rm{3}rm{1}rm{1}据此答题．

本题考查物质结构与性质，熟悉物质的物理性质及物质的成键即可解答，难度较大，注重学生对信息的处理，较好的考查学生分析问题、解决问题的能力．【解析】分子晶体；rm{垄脵垄脹}rm{CBA_{3}}四、计算题(共2题，共4分)21、略

【分析】【解析】【答案】（1）9.20mol/L（2分）（2）95.04g0.1mol（每空3分）22、因该有机物的蒸汽对H2的相对密度为28；

则有机物相对分子质量为28×2=56；

法1：（直接法）

56g44xg9yg

5.6g17.6g7.2g

x=4；y=8；

故该烃的分子式为C4H8

法2：（最简式法）

C～CO22H～H2O

12g44g2g18g

m（C）17.6gm（H）7.2g

m（C）=4.8gm（H）=0.8g；

该烃的最简式为CH2；可设其分子式为（CH2）n，则n==4；

所以该烃的分子式为C4H8；

因为其能使酸性高锰酸钾褪色或溴水褪色；故分子中应含有不饱和键；

则可能的结构简式有：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C（CH3）2；

答：可能的结构简式有：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C（CH3）2。

【分析】【分析】

本题考查有机物的推断；侧重于学生分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，注意根据生成水和二氧化碳的质量确定有机物的分子式，把握有机物的性质与结构的关系。

【解答】

已知相同条件下，该烃的蒸汽对rm{H_{2}}的相对密度为rm{28}则相对分子质量为rm{28隆脕2=56}rm{5.6g}烃的物质的量为rm{0.1mol}碱石灰增重rm{17.6g}则rm{n(C)=n(C{O}_{2})=dfrac{17.6g}{44g/mol}=0.4mol}浓rm{n(C)=n(C{O}_{2})=

dfrac{17.6g}{44g/mol}=0.4mol}增重rm{H_{2}SO_{4}}则rm{n(H)=2n({H}_{2}O)=dfrac{7.2g}{18g/mol}隆脕2=0.8mol}所以烃的分子式为rm{7.2g}能使酸性高锰酸钾褪色或溴水褪色，说明分子中含有碳碳双键，以此解答该题。

．rm{n(H)=2n({H}_{2}O)=

dfrac{7.2g}{18g/mol}隆脕2=0.8mol}【解析】因该有机物的蒸汽对rm{H_{2}}的相对密度为rm{28}

则有机物相对分子质量为rm{28隆脕2=56}

法rm{1}rm{(}直接法rm{)}

rm{{C}_{x}{H}_{y}+(x+dfrac{y}{4}){O}_{2}xrightarrow[]{碌茫脠录}xC{O}_{2}+dfrac{y}{2}{H}_{2}O}

rm{{C}_{x}{H}_{y}+(x+

dfrac{y}{4}){O}_{2}xrightarrow[]{碌茫脠录}xC{O}_{2}+dfrac{y}{2}{H}_{2}O

}rm{56g}rm{44x}rm{g}rm{9y}

rm{g}rm{5.6g}rm{17.6g}

rm{dfrac{56g}{5.6g}=dfrac{44xg}{17.6g};;dfrac{56g}{5.6g}=dfrac{9yg}{7.2g}}

rm{7.2g}rm{dfrac{56g}{5.6g}=

dfrac{44xg}{17.6g};;dfrac{56g}{5.6g}=dfrac{9yg}{7.2g}

}

故该烃的分子式为rm{x=4}

法rm{y=8}rm{C_{4}H_{8}}最简式法rm{2}

rm{(}rm{)}

rm{C隆芦CO_{2}}rm{2H隆芦H_{2}O}rm{12g}rm{44g}

rm{2g}rm{18g}rm{m(C)}rm{17.6g}

rm{dfrac{12g}{m(C)};=dfrac{44g}{17.6g};dfrac{2g}{m(H)}=;dfrac{18g}{7.2g}}

rm{m(H)}rm{7.2g}

rm{;n(C)拢潞n(H)=dfrac{4.8g}{12g/mol}拢潞dfrac{0.8g}{1g/mol}=1拢潞2}

该烃的最简式为rm{dfrac{12g}{m(C)};=

dfrac{44g}{17.6g};dfrac{2g}{m(H)}=;dfrac{18g}{7.2g}}可设其分子式为rm{m(C)=4.8g}则rm{m(H)=0.8g}

所以该烃的分子式为rm{;n(C)拢潞n(H)=dfrac{4.8g}{12g/mol}拢潞

dfrac{0.8g}{1g/mol}=1拢潞2}

因为其能使酸性高锰酸钾褪色或溴水褪色；故分子中应含有不饱和键；

则可能的结构简式有：rm{CH_{2}}rm{(CH_{2})_{n}}rm{n=dfrac{56}{14}=4}

答：可能的结构简式有：rm{C_{4}H_{8}}rm{CH_{2}=CHCH_{2}CH_{3}}rm{CH_{3}CH=CHCH_{3}}

rm{CH_{2}=C(CH_{3})_{2}}五、原理综合题(共3题，共27分)23、略

【分析】（1）①实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL，需要选用500mL的容量瓶，配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器为：500mL容量瓶、胶头滴管。②依据m=CVM，需要氢氧化钠的质量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）证明过氧化钠已经变质，检验产生的CO32－：取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反应中，每生成2molNO,转移2mol电子，参加反应的HI的物质的量4mol，标准状况下，每生成2.24LNO气体，即0.1molNO，转移电子的物质的量为0.1mol，参加反应的HI的物质的量是0.2mol。②A、在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黄色，故A正确；B、NaNO2和NaCl与NaOH溶液均无明显现象，故B错误；C、在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉变蓝色，氯离子和碘离子不反应，所以反应现象不同，所以可以用酸性条件下的KI淀粉试液来区别，故C正确；D、NaNO2和NaCl与NaOH溶液均无明显现象，故D错误；故选AC。【解析】500mL容量瓶、胶头滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质0.10.2AC24、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧气中含有水蒸气；应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析进行装置的连接。

(2)氢氧化钠固体；吸收二氧化碳气体；，以便测定有机物中碳的量。

(3)燃烧管中CuO的作用是把反应生成的一氧化碳转化为二氧化碳；减小实验误差。

(4)空气中二氧化碳；水蒸气直接进入A装置中；影响实验。

(5)根据A管质量增加2.2g为二氧化碳的质量；计算出碳的量，B管质量增加1.08g是水的质量，计算出氢原子的量，算出碳氢原子个数比，确定烃的分子式，再根据题意要求写出结构简式。

详解：（1）D中生成的氧气中含有水蒸气，应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根据产物的质量推断有机物的组成，则产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正确答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氢氧化钠固体；它能够吸收二氧化碳气体；正确答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2；如果把CuO网去掉，一氧化碳不能被氢氧化钠吸收，A管重量将减小；正确答案：吸收生成