2025年浙教版高二化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版高二化学上册月考试卷809考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、右图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀铜，接通后；使c．d两点短路．下列叙述正确的是（）

A.a为直流电源的负极。

B.f电极为铁板。

C.c极发生的反应为O2+4e-+2H2O=4OH-

D.电解质溶液不能用CuCl2溶液。

2、下列关于实验现象的描述不正确的是（）A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B.用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快3、甲醛的分子式为rm{CH_{2}O}常温下是气体，有毒rm{.}下列分析正确的是rm{(}rm{)}A.rm{C}原子采取rm{sp^{3}}杂化，rm{O}原子采取rm{sp}杂化B.甲醛分子中中心原子价层电子对数为rm{4}含有一对孤电子对，是三角锥形结构C.甲醛分子与水分子间可以形成氢键D.甲醛分子为非极性分子4、短周期主族元素rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}的原子序数依次增大。rm{X}与rm{Z}同主族且原子序数之和为rm{24}rm{W}原子的最外层电子数等于rm{Y}rm{Z}原子最外层电子数之和。下列叙述正确的是()A.最高价氧化物对应水化物的酸性：rm{Z>W}B.rm{Y}的氧化物不止一种C.简单气态氢化物的热稳定性：rm{Z>X}D.原子半径：rm{r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)}5、恒温下，可逆反应rm{aA(g)+bB(g)?cC(g)}达到平衡时，测得rm{C}的浓度rm{c_{1}.}增大压强，待各组分的浓度保持恒定时，测得rm{C}的浓度为rm{c_{2}.}则rm{c_{1}}与rm{c_{2}}的关系正确的是rm{(}rm{)}A.可能有rm{c_{1}=c_{2}}B.一定有rm{c_{1}<c_{2}}C.一定有rm{c_{1}>c_{2}}D.无法判断6、类比推理是化学中常用的思维方法rm{.}下列推理正确的是rm{(}rm{)}A.卤素单质的熔沸点随原子序数增大而升高，所以碱金属单质熔沸点也随原子序数增大而升高B.rm{Na}能与冷水反应，推测rm{Cs}也能与冷水反应C.rm{Fe}与rm{Cl_{2}}反应生成rm{FeCl_{3}}推测rm{Fe}与rm{S}反应生成rm{Fe_{2}S_{3}}D.rm{CO_{2}}不能与rm{Ba(NO_{3})_{2}}反应，所以rm{SO_{2}}也不能与rm{Ba(NO_{3})_{2}}反应7、现有三种元素的基态原子的电子排布式：rm{垄脵1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p}rm{垄脷1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{3}}rm{垄脹ls^{2}2s^{2}2p^{5}}则下列有关比较中正确的是()A.第一电离能：rm{垄脹>垄脷>垄脵}B.原子半径：rm{垄脹>垄脷>垄脵}C.电负性：rm{垄脹>垄脷>垄脵}D.最高正化合价：rm{垄脹>垄脷>垄脵}8、下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是rm{(}rm{)}

A.rm{F}B.rm{Cl}C.rm{Br}D.rm{I}

9、rm{13}rm{SiCl_{4}}的分子结构与rm{CCl4}相似，对其进行下列推测，不正确的是rm{(}rm{)}A.rm{SiCl_{4}}晶体是分子晶体B.常温常压下rm{SiCl_{4}}是气体C.rm{SiCl_{4}}的分子是由极性键形成的非极性分子D.rm{SiCl_{4}}的熔点高于rm{CCl_{4}}评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。（1）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用________(填字母)。A．铜B．钠C．锌D．石墨（2）图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的________极。11、2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.6kJ的热量，写出该反应燃烧的热化学反应方程式______．12、A、B、C三种有机物的分子式均为C3H6O2，分子中都含有甲基。做有关实验并记录反应情况如下表：。NaOH溶液银氨溶液，加热新制Cu(OH)2金属钠A中和反应无银镜溶解产生氢气B不反应有银镜加热，有红色沉淀产生氢气C水解反应有银镜加热，有红色沉淀不反应则A、B、C三种有机物的结构简式分别为：A_______________________，B_________________________，C_______________________________。13、某元素原子的外围电子构型为4S24p1，它属于第____周期，____族，____区元素，最高正化合价为____．14、（14分）A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数只有一个，B原子2p能级有一个空轨道，而C原子M层只有两对电子对。（1）它们的元素符号分别为：A；B；C；（2）用电子式表示A2C的形成过程；（3）BC2是由____键组成的（填“极性”或“非极性”）分子；BC2分子中B原子采用杂化类型。15、乙烷分子中有______个σ键______个π键；乙烯分子中有______个σ键______个π键．16、请给下列有机物命名：

（1）______

（2）______．17、为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格。。序号实验目的试剂及方法rm{(1)}鉴别rm{CO_{2}}和rm{SO_{2}}气体rm{(2)}除去食盐中混有的少量碘rm{(3)}检验rm{Na_{2}SO_{3}}溶液中是否含有rm{Na_{2}SO_{4}}rm{(4)}除去rm{NaHCO_{3}}溶液中混有的rm{Na_{2}CO_{3}}供选择的化学试剂及实验方法有：A.加热升华B.向溶液中通入足量的rm{CO_{2}}气体C.分别通入品红溶液中，观察现象D.取样，加盐酸酸化的rm{BaCl_{2}}溶液，观察现象18、某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离、提纯反应的产物。请回答下列问题：rm{(1)}冷凝管所起的作用为冷凝回流和导气，冷凝水从________rm{(}填“rm{a}”或“rm{b}”rm{)}口进入；rm{(2)}实验开始时，关闭rm{K_{2}}开启rm{K_{1}}和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。Ⅲ中小试管内苯的作用是________________________；rm{(3)}能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是________________________；rm{(4)}反应结束后，要让装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中。这样操作的目的是________________________，简述这一操作的方法：________________________；rm{(5)}将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。rm{垄脵}用蒸馏水洗涤，振荡，分液；rm{垄脷}用rm{5拢楼}的rm{NaOH}溶液洗涤，振荡，分液；rm{垄脹}用蒸馏水洗涤，振荡，分液；rm{垄脺}加入无水rm{CaCl_{2}}粉末干燥；rm{垄脻}________rm{(}填操作名称rm{)}评卷人得分三、元素或物质推断题(共4题，共8分)19、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。20、X；Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半；U的最高化合价和最低化合价的代数和为6；R和Q可形成原子个数之比为1：1和2：1的两种化合物；T与Z同主族。请回答下列问题：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大的顺序为___________（填元素符号）。

(3)R、T两元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____________。

(4)某同学用X、R两元素的单质反应生成固体物质RX，RX属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成X的单质。

①RX的电子式为_____________；RX与X2Q反应的化学方程式为___________。

②该同学认为取X、R两元素的单质反应后的固体物质与X2Q反应，若能产生的单质，即可证明得到的固体物质一定是纯净的RX。请判断该方法是否合理并说明理由：_____________。21、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。22、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固体，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2种或3种组成；为确定该白色固体组成，进行以下实验：取白色固体少许，加入适量蒸馏水充分振荡，得到无色溶液；取无色溶液少许，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固体必须含有的物质是①第一组_______；第二组_______。

(2)若要确定白色固体的组成，还需做的实验_______评卷人得分四、其他(共4题，共20分)23、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的转化关系，其中A、E分子式分别是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯环外还含有一个六元环，且E中不含甲基。根据下列转化关系回答问题：（1）写出A分子中所含官能团的名称________________________________。（2）完成方程式，并分别写出反应类型A→B___________________________________________反应类型­­­­­­­__________________。B→C___________________________________________反应类型­­­­­­­__________________。（3）写出E的结构简式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的体积为_________mL。（5）符合下列条件的D的同分异构体共有_________种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式______________________________________。①苯环上有两个取代基②能与FeCl3溶液发生显色反应③能发生水解反应和银镜反应24、下图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。化合物H和I两种气体相遇时产生白烟K（NH4Cl）。化合物G的焰色反应为黄色，B为氧气。反应①和②均在溶液中进行。请按要求回答下列问题。（1）写出下列物质的化学式：D、F。（2）反应②的离子方程式为。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为。（4）将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色。这说明单质C的氧化性于单质碘(填“强”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出红褐色沉淀的化学式：。25、可用于提纯或分离物质的常用方法有：①过滤、②结晶、③升华、④分馏、⑤盐析、⑥渗析、⑦加热分解⑧分液等，将分离或提纯的编号填入下列各混合物后面的横线上。（1）除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠；（2）除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒；（3）除去氯化钠单质中混有的碘单质；26、下图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。化合物H和I两种气体相遇时产生白烟K（NH4Cl）。化合物G的焰色反应为黄色，B为氧气。反应①和②均在溶液中进行。请按要求回答下列问题。（1）写出下列物质的化学式：D、F。（2）反应②的离子方程式为。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为。（4）将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色。这说明单质C的氧化性于单质碘(填“强”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出红褐色沉淀的化学式：。评卷人得分五、原理综合题(共4题，共12分)27、通常用燃烧的方法测定有机物的分子式；可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定有机物物分子式的常用装置.

现准确称取0.72g某烃样品；经燃烧后A管增重2.2g，B管增重1.08g。请回答:

(1)产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是:__________；

(2)A、B管内均盛有固态试剂，A管的作用是__________。

(3)燃烧管中CuO的作用是_________；如果把CuO网去掉，A管重量将_________；(填“增大”；“减小”、或“不变”)；

(4)请改进这套装置的一个不足之处_________。

(5)若该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为_________；该有机物的二氯代物有_______种。28、研究钠及其化合物有重要意义。

（1）NaOH是实验室中最常用的试剂之一。实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL；根据配制溶液的过程，回答问题：

①实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是__________。

②实验中需用托盘天平（带砝码）称量NaOH固体________g。

（2）Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。Na2O2作为供氧剂时可能发生的反应有_________、___________。

（3）过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3。某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经变质：_________________________（说明操作；现象和结论）。

（4）NaNO2因外观和食盐相似；又有咸味，容易使人误食中毒。

①已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反应中，标准状况下，每生成2.24LNO气体，转移电子的物质的量为_______mol，参加反应的HI的物质的量是________________mol。

②实验室要鉴别NaNO2和NaCl两种固体，可选用的试剂是_________（填序号）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液29、研究钠及其化合物有重要意义。

（1）NaOH是实验室中最常用的试剂之一。实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL；根据配制溶液的过程，回答问题：

①实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是__________。

②实验中需用托盘天平（带砝码）称量NaOH固体________g。

（2）Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。Na2O2作为供氧剂时可能发生的反应有_________、___________。

（3）过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3。某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经变质：_________________________（说明操作；现象和结论）。

（4）NaNO2因外观和食盐相似；又有咸味，容易使人误食中毒。

①已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反应中，标准状况下，每生成2.24LNO气体，转移电子的物质的量为_______mol，参加反应的HI的物质的量是________________mol。

②实验室要鉴别NaNO2和NaCl两种固体，可选用的试剂是_________（填序号）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液30、通常用燃烧的方法测定有机物的分子式；可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定有机物物分子式的常用装置.

现准确称取0.72g某烃样品；经燃烧后A管增重2.2g，B管增重1.08g。请回答:

(1)产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是:__________；

(2)A、B管内均盛有固态试剂，A管的作用是__________。

(3)燃烧管中CuO的作用是_________；如果把CuO网去掉，A管重量将_________；(填“增大”；“减小”、或“不变”)；

(4)请改进这套装置的一个不足之处_________。

(5)若该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为_________；该有机物的二氯代物有_______种。评卷人得分六、计算题(共4题，共28分)31、(8分)有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取3gA与4.48L氧气(标准状况)在密闭容器中燃烧，生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g。回答下列问题：(1)3gA中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?(2)通过计算确定该有机物的分子式。32、（10分）为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验。（1）若取g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为L。反应的化学方程式是_________________。样品中铝的质量是____________g。2）若取g样品在高温下将其恰好完全反应，该反应的化学方程式是：__________________，氧化铁和铝的质量比是____________。（3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体积为L，该气体与（1）中所得气体的体积比＝_________。33、将一定量的SO和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O22SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）请回答下列问题：（1）（2分）判断该反应达到平衡状态的标志是。（填字母）a．SO2和SO3浓度相等b．SO2百分含量保持不变c．容器中气体的压强不变d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e．容器中混合气体的密度保持不变（2）（2分）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是。（填字母）a．向装置中再充入N2b．向装置中再充入O2c．改变反应的催化剂d．升高温度（3）（3分）求该反应达到平衡时SO3的转化率（用百分数表示）。（4）（3分）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？34、rm{(1)}分别取rm{Wg}钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生rm{H_{2}}的体积比______．

rm{(2)}分别取rm{0.1mol}钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生rm{H_{2}}的体积比是______．

rm{(3)}若产生相同物质的量的rm{H_{2}}所需钠；镁、铝的质量比为______．

rm{(4)}若产生相同体积rm{(}同温同压下rm{)}的rm{H_{2}}所需的钠；镁、铝物质的量比为______．

rm{(5)}若将rm{0.2mol}钠、镁、铝分别投入到rm{10mL}rm{1mol?L^{-1}}的盐酸中，在标准状况下，产生体积rm{H_{2}}的大小顺序是______．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】

A、外接电源，所以是电解氯化钠溶液的电解池，上的c点显红色，说明c点有氢氧根离子生成，根据离子的放电顺序知，该极上氢离子得电子放电，所以c是阴极，外电源b是负极；a是正极，故A错误；

B、实现铁上镀铜，则要让金属铁做阴极，金属铜为阳极，根据A选项的分析结果：外电源b是负极；a是正极，则知道f是阴极，是铁板，故B正确；

C、c极是阴极，放电的是氢离子，反应为2H++2e-=H2↑；故C错误；

D；实现铁上镀铜；则要让金属铁做阴极，金属铜为阳极，电镀液是含有金属铜离子的可溶性的盐，可以是氯化铜，故D错误．

故选B．

【解析】【答案】由上的c点显红色判断c的电极，根据c的电极判断a、b的电极并判断e；f的电极；再根据阴阳极上发生的反应写出相应的电极反应，判断反应类型，然后根据溶液中离子的放电情况结合生成物反应物写出相应的方程式．

2、C【分析】【解析】试题分析：C、发生的反应是铜溶解，故错。故选C。考点：原电池和电解池的工作原理【解析】【答案】C3、C【分析】解：rm{A.HCHO}中rm{C}原子成rm{2}个rm{C-H}键、rm{1}个rm{C=O}双键，杂化轨道数为rm{3}rm{C}原子采取rm{sp^{2}}杂化，rm{O}原子成rm{1}个rm{C=O}双键，含有rm{2}对孤电子对，杂化轨道数为rm{3}rm{O}原子采取rm{sp^{2}}杂化；故A错误；

B.甲醛分子中成rm{2}个rm{C-H}键、rm{1}个rm{C=O}双键，价层电子对数为rm{2+1=3}不含孤电子对，为平面三角形，故B错误；

C.氧元素电负性很大，水分子中rm{H}原子几乎是裸露的质子，甲醛分子中rm{O}原子与水分子中rm{H}原子之间可以形成氢键；故C正确；

D.甲醛分子是平面三角形；碳原子位于三角形内部，结构不对称，所以极性分子，故D错误．

故选C．

A.根据杂化轨道理论分析，杂化轨道用于成rm{娄脪}键和填充孤电子对；

B.甲醛分子中心原子为rm{C}原子，价层电子对数等于rm{娄脪}键rm{+}孤电子对；

C.氧元素电负性很大，水分子中rm{H}原子几乎是裸露的质子；甲醛分子与水分子间可以形成氢键；

D.甲醛分子是平面三角形；碳原子位于三角形内部，结构不对称．

本题考查杂化轨道、价层电子对互斥理论、氢键、分子极性等，难度中等，注意理解杂化轨道理论与价层电子对互斥理论，进行分子构型的判断．【解析】rm{C}4、B【分析】【分析】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、原子序数推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意rm{X}rm{Z}为推断的突破口，题目难度不大。rm{X}为推断的突破口，题目难度不大。rm{Z}【解答】在周期表中短周期主族元素rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}rm{X}与rm{Z}同主族，rm{X}与rm{Z}的原子序数之和为rm{24}则rm{X}为rm{O}元素、rm{Z}为rm{S}元素，由它们的原子序数依次增大，可知rm{W}为rm{Cl}rm{W}原子的最外层电子数是rm{Y}rm{Z}原子最外层电子数之和，则rm{Y}的最外层电子数是rm{1}故rm{Y}为rm{Na}元素；rm{X}rm{Y}rm{Z}与rm{W}同主族，rm{X}与rm{Z}的原子序数之和为rm{X}则rm{Z}为rm{24}元素、rm{X}为rm{O}元素，由它们的原子序数依次增大，可知rm{Z}为rm{S}rm{W}原子的最外层电子数是rm{Cl}rm{W}原子最外层电子数之和，则rm{Y}的最外层电子数是rm{Z}故rm{Y}为rm{1}元素；rm{Y}故最高价氧化物的水化物酸性：rm{Na}故A错误；A.非金属性rm{Cl>S}故最高价氧化物的水化物酸性：rm{W>Z}故A错误；rm{Cl>S}故气态氢化物的稳定性：rm{W>Z}B.钠元素的氧化物有过氧化钠和氧化钠，不止一种，故B正确；C.非金属性rm{O>S}故气态氢化物的稳定性：rm{H}rm{O>S}rm{H}故C错误；rm{{,!}_{2}}故D错误。故选B。rm{O>H}【解析】rm{B}5、B【分析】解：若rm{a+b=c}增大压强，平衡不移动，但体积减小，新平衡浓度比原平衡浓度大；

若rm{a+b>c}增大压强，平衡正向移动，则rm{c_{1}<c_{2}}

若rm{a+b<c}增大压强，平衡逆向移动，但体积减小，新平衡浓度比原平衡浓度大；

则rm{c_{1}}与rm{c_{2}}的关系为一定有rm{c_{1}<c_{2}}

故选B．

温度不变时；增大压强，体积减小，无论平衡是否发生移动，后来平衡时浓度均与原平衡时浓度大，以此来解答．

本题考查化学平衡移动，为高频考点，把握化学计量数关系、平衡移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意压强增大时体积减小，题目难度不大．【解析】rm{B}6、B【分析】解：rm{A.}卤素单质的熔沸点随原子序数增大而升高；但碱金属单质熔沸点也随原子序数增大而降低，故A错误；

B.rm{Na}rm{Cs}位于同一主族，金属性rm{Na<Cs}根据rm{Na}能与冷水反应，可推测rm{Cs}也能与冷水反应；故B正确；

C.氯气氧化性较强，rm{S}的氧化性较弱，rm{Fe}与rm{Cl_{2}}反应生成rm{FeCl_{3}}rm{Fe}与rm{S}反应生成rm{FeS}该推断不合理，故C错误；

D.碳酸钡溶于硝酸，则rm{CO_{2}}不能与rm{Ba(NO_{3})_{2}}反应，而rm{SO_{2}}与rm{Ba(NO_{3})_{2}}发生氧化还原反应生成硫酸钡；该推断不合理，故D错误；

故选B．

A.碱金属单质中；原子序数越大其熔沸点越低；

B.rm{Cs}的金属性比rm{Na}强，则rm{Cs}与冷水反应比rm{Na}更剧烈；

C.rm{S}的氧化性较弱；铁与硫反应生成硫化亚铁；

D.二氧化硫能够被酸性条件下硝酸根离子氧化．

本题考查常见物质组成、结构与性质的综合应用，题目难度中等，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，rm{D}为易错点，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力．【解析】rm{B}7、A【分析】【分析】本题考查了元素周期律的基础知识，难度较易。【解答】由核外电子排布式可知，rm{垄脵1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{4}}为rm{S}元素，rm{垄脷1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{3}}为rm{P}元素，rm{垄脹1s^{2}2s^{2}2p^{5}}为rm{F}元素．A.同周期自左而右，第一电离能增大，但rm{P}元素原子rm{3p}能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能rm{Cl>P>S}同主族自上而下第一电离能减弱，故Frm{>Cl}故第一电离能rm{F>P>S}即rm{垄脹>垄脷>垄脵}故A正确；B.同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径rm{P>S>F}即rm{垄脷>垄脵>垄脹}故B错误；C.同周期自左而右，电负性增大，同主族自上而下降低，故电负性rm{垄脹>垄脵>垄脷}故C错误；D.rm{S}元素最高正化合价为rm{+6}rm{P}元素最高正化合价为rm{+5}rm{F}没有正化合价，故最高正化合价：rm{垄脵>垄脷}故D错误。故选A。【解析】rm{A}8、A【分析】【分析】本题考查极性键的强弱，难度不大，成键的两原子电负性差别越大，极性越大，注意知识的积累。【解答】成键的两原子电负性差别越大，极性越大，rm{F}的电负性最大；则跟氢原子形成最强极性键，故A正确。

故选A。

【解析】rm{A}9、B【分析】【分析】本题考查物质的结构和性质的关系。rm{SiCl_{4}}的分子结构与rm{CCl_{4}}相似，是四面体结构的分子晶体，据此分析解答。【解答】A.rm{SiCl_{4}}的分子结构与rm{CCl_{4}}相似，是四面体结构的分子晶体，故A正确；B.由于rm{CCl_{4}}为液态，故rm{SiCl_{4}}不可能为气态，只可能是液态或固态，故B错误；C.rm{SiCl_{4}}的分子结构与rm{CCl_{4}}类似，应是由极性键形成的非极性分子，故C正确；D.由于rm{SiCl_{4}}的相对分子质量大于rm{CCl_{4}}的相对分子质量，则rm{SiCl_{4}}晶体中，分子间的分子间作用力大于rm{CCl_{4}}间的分子间作用力，故rm{SiCl_{4}}的熔沸点高于rm{CCl_{4}}故D正确。故选B。【解析】rm{B}二、填空题(共9题，共18分)10、略

【分析】试题分析：（1）铁闸门上连接一块比铁活泼的金属如锌，就可由锌失去电子，锌被溶解而铁被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法。（2）属于外加电流的阴极保护法，需把被保护的铁闸门连接在电源的负极上。考点：本题考查了通过电化学原理金属时行保护。【解析】【答案】（1）C（2）负11、略

【分析】解：C2H2气体完全燃烧反应的化学方程式为：2C2H2+5O2=4CO2+2H2O，2.00gC2H2气体n（C2H2）==mol，放出99.6kJ的热量，则1molC2H2燃烧放出的热量为：99.6kJ×13=1294.8KJ，则热化学方程式为：C2H2（g）+O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）；△H=-1294.8kJ/mol，故答案为：C2H2（g）+O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）；△H=-1294.8kJ/mol．

根据2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6kJ的热量，计算1molC2H2燃烧放出的热量；结合化学方程式书写热化学方程式．注意物质的聚集状态和反应热的单位等问题．

本题考查热化学方程式书写，难度中等，明确热化学方程式的书写方法是解题关键，难度不大．【解析】C2H2（g）+O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1294.8kJ/mol12、略

【分析】试题分析：A能发生中和反应，则A中含有羧基，不能和银氨溶液以及新制氢氧化铜悬浊液反应，则不含醛基。和钠反应生成氢气，则含有羧基或羟基，且含甲基，则符合条件的A是丙酸，其结构简式为：CH3CH2COOH；B不和碱反应，说明不含羧基。能发生银镜反应，也能和新制的氢氧化铜悬浊液也反应，说明含有醛基，能和钠反应生成氢气，则含有醇羟基，且含甲基，则符合条件的B是2-羟基丙醛，其结构简式为：CH3CHOHCHO；C能发生水解反应说明含有酯基，能发生银镜反应，也能和新制的氢氧化铜悬浊液也反应，说明含有醛基，不能和钠反应说明不含醇羟基或羧基，且含甲基，则符合条件的C是甲酸乙酯，其结构简式为：HCOOCH2CH3。考点：考查有机物推断【解析】【答案】A.CH3CH2COOHB.CH3CH(OH)CHOC.HCOOCH2CH313、略

【分析】

外围电子排布为4S24p1；属于主族元素，周期数=4；主族族序数=3，故处于周期表第四周期第ⅢA族，属于P区元素，最高正化合价=最外层电子数=族序数，故最高正化合价为+3；

故答案为：四；ⅢA；P；+3．

【解析】【答案】电子最后填入的能级是p能级的元素属于P区元素，P区元素的外围电子排布为ns2npx，包含第ⅢA～ⅦA族及零族元素，外围电子排布为4S24p1；属于主族元素，利用周期数=电子层数；主族族序数=最外层电子数确定其在周期表中的位置，对主族元素最高正化合价=最外层电子数=族序数．注意元素周期表其它区的划分：电子最后填入的能级是s能级的元素属于s区元素（注意氦元素除外），包括ⅠA、ⅡA族元素，电子最后填入的能级是d能级的元素属于d区元素，包括ⅢB～ⅦB及Ⅷ族，ds区包括ⅠB族（11列）、ⅡB族（12列），可以理解为先填d能级后填s能级而得名，此外还有f区，包含镧系、锕系．

14、略

【分析】【解析】【答案】（1）HCS（2）略（3）极性极性SP15、略

【分析】解：乙烷分子中只有单键；有1个C-C和6个C-H，所以乙烷分子有7σ键和0个π键；乙烯分子中有1个C=C和4个C-H，所以乙烯分子有5σ键和1个π键；

故答案为：7；0；5；1．

根据乙烷；乙烯的结构；结合单键为σ键，双键含有1个σ键和1个π键，三键含有1个σ键和2个π键分析．

本题考查了有机化合物中共价键的类型，难度不大，根据单键为σ键，双键含有含有1个σ键和1个π键，三键含有1个σ键和2个π键分析．【解析】7；0；5；116、略

【分析】解：（1）选取含有碳原子数最多的碳链为主链，最长的碳链含有6个C，主链为己烷，然后从取代基最近的一端--左边开始编号，该有机物的命名为：3，3，4-三甲基己烷；

故答案为：3；3，4-三甲基己烷；

（2）该有机物为烯烃，选取含有碳碳双键的最长的碳链为主链，最长碳链含有5个碳原子，主链为戊烯，然后从距离碳碳双键最近的一端开始编号，双键在1号碳原子，3号碳原子上有一个取代基乙基，命名为：3-乙基-1-戊烯；

故答案为：3-乙基-1-戊烯．

判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名；其核心是准确理解命名规范：

（1）根据烷烃烷烃命名原则完成：

①长选最长碳链为主链；

②多遇等长碳链时；支链最多为主链；

③近离支链最近一端编号；

④小支链编号之和最小．看下面结构简式；从右端或左端看，均符合“近离支链最近一端编号”的原则；

⑤简两取代基距离主链两端等距离时；从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面．

（2）含有官能团的有机物命名时；要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．

本题考查有机物的命名，题目难度不大，掌握有机物的系统命名原则，注意书写规范．【解析】3，3，4-三甲基己烷；3-乙基-1-戊烯17、(1)C

(2)A

(3)D

(4)B【分析】【分析】本题考查化学实验基本操作，化学试剂的选择及实验方案的设计，题目难度较易。【解答】rm{(1)}二氧化硫能使品红溶液褪色，而二氧化碳不能，能鉴别rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{2}}和rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{2}}气体，碘加热升华，氯化钠加热不会升华，可加热升华除去食盐中混有的少量碘，故选C；rm{(2)}碘加热升华，氯化钠加热不会升华，可加热升华除去食盐中混有的少量碘，rm{(2)}故选A；rm{(3)Na}rm{(3)Na}rm{{,!}_{2}}rm{SO}通入足量的二氧化碳使rm{SO}rm{{,!}_{3}}溶液加盐酸后分解成二氧化硫，加氯化钡溶液与硫酸钠生成白色硫酸钡沉淀，故选D；转化为rm{(4)}通入足量的二氧化碳使rm{Na}rm{(4)}故选B。

rm{Na}【解析】rm{(1)C}rm{(2)A}rm{(3)D}rm{(4)B}18、（1）a

（2）吸收溴蒸气

（3）Ⅲ中硝酸银溶液内有浅黄色沉淀生成

（4）反应结束后装置Ⅱ中存在大量的溴化氢，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气开启K2，关闭K1和分液漏斗活塞

（5）蒸馏【分析】【分析】本题主要考查了苯的性质实验，掌握反应的原理、各物质的性质以及操作的方法是解题的关键，难度中等。【解答】rm{(1)}冷凝管采用逆向通水，即从rm{a}进水；使气体与水充分接触，冷凝效果好；

故答案为：rm{a}

rm{(2)}Ⅲ中小试管内苯的作用是除去溴化氢中的溴蒸气；避免干扰溴离子检验；

故答案为：吸收溴蒸气；

rm{(3)}因从冷凝管出来的气体为溴化氢；溴化氢不溶于苯，溴化氢能与硝酸银反应生成溴化银沉淀；

故答案为：Ⅲ中硝酸银溶液内有浅黄色沉淀生成；

rm{(4)}因装置Ⅱ中含有溴化氢气体能污染空气，使rm{I}的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气；操作方法为开启rm{K_{2}}关闭rm{K_{1}}和分液漏斗活塞；

故答案为：反应结束后装置Ⅱ中存在大量的溴化氢，使rm{I}的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气；开启rm{K_{2}}关闭rm{K_{1}}和分液漏斗活塞；

rm{(5)}加入无水rm{CaCl_{2}}粉末干燥；然后通过蒸馏操作，获得纯净的溴苯；

故答案为：蒸馏。【解析】rm{(1)a}rm{(2)}吸收溴蒸气rm{(3)}Ⅲ中硝酸银溶液内有浅黄色沉淀生成rm{(4)}反应结束后装置Ⅱ中存在大量的溴化氢，使rm{I}的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气开启rm{K_{2}}关闭rm{K_{1}}和分液漏斗活塞rm{(5)}蒸馏三、元素或物质推断题(共4题，共8分)19、略

【分析】【详解】

根据固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸氢钠；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银沉淀，但不能确定氯离子是来自于原固体中的氯化钠，即不一定含有氯化钠。则（1）原固体中一定不含有的物质是NaHCO₃；（2）步骤II中产生白色沉淀是硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，其化学方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根据向固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜和硝酸，硝酸铜溶于水，所以蓝色滤液中一定含有硝酸铜；加入过量硝酸钡，说明硝酸钡有剩余，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钡；硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钠；故步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

点睛：本题主要考查盐的性质，要求学生熟练的掌握盐的水溶性，及两种盐之间的反应，并且知道无色的硝酸铜粉末溶于水后得到的溶液呈蓝色。【解析】①.NaHCO₃②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）220、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半径最小，则X为H元素，X与R的最外层电子数相等，二者原子序数相差大于2，则R为Na元素，可知Z、Q处于第二周期，Z的内层电子数是最外层电子数的一半，Z的核外电子排布为2、4，Z原子最外层电子数为4，则Z为C元素；U的最高化合价和最低化合物的代数和为6，则U为Cl元素，R和Q可形原子数之比为1：1和2：1的两种化合物，则Q为O元素，这两种化合物为Na2O2、Na2O；T与Z同主族，由于Z是C元素，所以T为Si元素，据此分析解答。

【详解】

根据上述分析可知：X为H；Z为C，Q为O，R为Na，T为Si，U为Cl元素。(1)T为Si元素，原子核外电子排布为2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X为H，Z为C，Q为O，同一周期元素原子序数越大原子半径越小；原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以上述三种元素中原子半径由小到大顺序为H

(3)R为Na，T为Si，它们的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以与强碱NaOH发生中和反应产生Na2SiO3和H2O，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X为H，R为Na，Q为O，H、Na二种元素形成的化合物NaH是离子化合物，X2Q是H2O，NaH与H2O反应产生NaOH和H2。

①NaH中Na+与H-通过离子键结合，电子式为NaH与H2O反应产生NaOH和H2，反应方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非常活泼的金属，可以与水反应产生H2，反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na残留，过量的Na与水反应也生成氢气，因此不能根据H；Na反应后的固体与水反应放出氢气确定得到的固体一定是纯净NaH，即该同学的说法不合理。

【点睛】

本题考查元素周期表及原子结构在元素推断中的应用。根据元素的原子结构及相互关系推断元素是解题关键。熟练掌握结构、性质、位置关系，注意元素金属性、非金属性强弱比较实验事实，要注意基础知识并灵活运用，注意金属氢化物有关问题。【解析】第三周期ⅣA族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反应后有Na残留，也能与水反应生成H221、略

【分析】【详解】

根据固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸氢钠；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银沉淀，但不能确定氯离子是来自于原固体中的氯化钠，即不一定含有氯化钠。则（1）原固体中一定不含有的物质是NaHCO₃；（2）步骤II中产生白色沉淀是硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，其化学方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根据向固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜和硝酸，硝酸铜溶于水，所以蓝色滤液中一定含有硝酸铜；加入过量硝酸钡，说明硝酸钡有剩余，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钡；硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钠；故步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

点睛：本题主要考查盐的性质，要求学生熟练的掌握盐的水溶性，及两种盐之间的反应，并且知道无色的硝酸铜粉末溶于水后得到的溶液呈蓝色。【解析】①.NaHCO₃②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）222、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】（1）Al2(SO4)3和过量KOH的混合物AgNO3和过量KOH、NH4Cl的混合物。

（2）继续滴加稀HNO3至溶液明显呈酸性，若白色沉淀溶解，为Al2(SO4)3，KOH的混合物，若白色沉淀不溶解，为AgNO3、NH4Cl、KOH的混合物四、其他(共4题，共20分)23、略

【分析】【解析】【答案】（1）醛基、碳碳双键（各1分）（2）氧化加成（方程式各2分，类型各1分）]（3）（2分）（4）50（1分）（5）6（2分0；（或邻、间、对均可）（2分）24、略

【分析】【解析】【答案】（1）H2Na2O2（2）Fe+2H+=Fe2++H2↑（3）产生白色沉淀（4）强（5）Fe(OH)325、略

【分析】【解析】【答案】⑦①③26、略

【分析】【解析】【答案】（1）H2Na2O2（2）Fe+2H+=Fe2++H2↑（3）产生白色沉淀（4）强（5）Fe(OH)3五、原理综合题(共4题，共12分)27、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧气中含有水蒸气；应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析进行装置的连接。

(2)氢氧化钠固体；吸收二氧化碳气体；，以便测定有机物中碳的量。

(3)燃烧管中CuO的作用是把反应生成的一氧化碳转化为二氧化碳；减小实验误差。

(4)空气中二氧化碳；水蒸气直接进入A装置中；影响实验。

(5)根据A管质量增加2.2g为二氧化碳的质量；计算出碳的量，B管质量增加1.08g是水的质量，计算出氢原子的量，算出碳氢原子个数比，确定烃的分子式，再根据题意要求写出结构简式。

详解：（1）D中生成的氧气中含有水蒸气，应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根据产物的质量推断有机物的组成，则产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正确答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氢氧化钠固体；它能够吸收二氧化碳气体；正确答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2；如果把CuO网去掉，一氧化碳不能被氢氧化钠吸收，A管重量将减小；正确答案：吸收生成二氧化碳；使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2；减小。

(4)A装置中氢氧化钠吸收反应产生的二氧化碳；但是空气中水蒸气；二氧化碳也能够进入A装置，影响实验，因此在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管；正确答案：在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管。

（5）A管质量增加2.2g为二氧化碳的质量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管质量增加1.08g是水的质量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有机物为烃，故只含有C和H两种元素，且个数比为：0.05：1.2=5：12，故可以确定为戊烷（C5H12），该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为该有机物的二氯代物有2种，可在相同、不同的甲基上，和正确答案：(CH3)4C；2。【解析】g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2减小在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管(CH3)4C228、略

【分析】（1）①实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL，需要选用500mL的容量瓶，配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器为：500mL容量瓶、胶头滴管。②依据m=CVM，需要氢氧化钠的质量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）证明过氧化钠已经变质，检验产生的CO32－：取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反应中，每生成2molNO,转移2mol电子，参加反应的HI的物质的量4mol，标准状况下，每生成2.24LNO气体，即0.1molNO，转移电子的物质的量为0.1mol，参加反应的HI的物质的量是0.2mol。②A、在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黄色，故A正确；B、NaNO2和NaCl与NaOH溶液均无明显现象，故B错误；C、在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉变蓝色，氯离子和碘离子不反应，所以反应现象不同，所以可以用酸性条件下的KI淀粉试液来区别，故C正确；D、NaNO2和NaCl与NaOH溶液均无明显现象，故D错误；故选AC。【解析】500mL容量瓶、胶头滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质0.10.2AC29、略

【分析】（1）①实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL，需要选用500mL的容量瓶，配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器为：500mL容量瓶、胶头滴管。②依据m=CVM，需要氢氧化钠的质量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）证明过氧化钠已经变质，检验产生的CO32－：取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反应中，每生成2molNO,转移2mol电子，参加反应的HI的物质的量4mol，标准状况下，每生成2.24LNO气体，即0.1molNO，转移电子的物质的量为0.1mol，参加反应的HI的物质的量是0.2mol。②A、在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黄色，故A正确；B、NaNO2和NaCl与NaOH溶液均无明显现象，故B错误；C、在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉变蓝色，氯离子和碘离子不反应，所以反应现象不同，所以可以用酸性条件下的KI淀粉试液来区别，故C正确；D、NaNO2和NaCl与NaOH溶液均无明显现象，故D错误；故选AC。【解析】500mL容量瓶、胶头滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质0.10.2AC30、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧气中含有水蒸气；应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析进行装置的连接。

(2)氢氧化钠固体；吸收二氧化碳气体；，以便测定有机物中碳的量。

(3)燃烧管中CuO的作用是把反应生成的一氧化碳转化为二氧化碳；减小实验误差。

(4)空气中二氧化碳；水蒸气直接进入A装置中；影响实验。

(5)根据A管质量增加2.2g为二氧化碳的质量；计算出碳的量，B管质量增加1.08g是水的质量，计算出氢原子的量，算出碳氢原子个数比，确定烃的分子式，再根据题意要求写出结构简式。

详解：（1）D中生成的氧气中含有水蒸气，应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根据产物的质量推断有机物的组成，则产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正确答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氢氧化钠固体；它能够吸收二氧化碳气体；正确答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2；如果把CuO网去掉，一氧化碳不能被氢氧化钠吸收，A管重量将减小；正确答案：吸收生成二氧化碳；使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2；减小。

(4)A装置中氢氧化钠吸收反应产生的二氧化碳；但是空气中水蒸气；二氧化碳也能够进入A装置，影响实验，因此在A装置后连接