2024年北师大版选修4化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年北师大版选修4化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、生产环氧乙烷（）的反应为（g）其反应机理如下：

①慢。

②快。

③快。

下列有关该反应的说法正确的是A.反应的活化能等于B.也是该反应的催化剂C.增大乙烯的浓度能显著提高环氧乙烷的生成速率D.该反应的原子利用率为100%2、在一密闭容器中充入X和Y，在一定条件下进行如下反应：aX（g）+bY（g）cZ（g）+dW（s）；如图I是不同温度下反应达到平衡时，反应混合物中Z的体积分数和压强关系的示意图，下列说法中正确的是。

A.由图I得K（200℃）＞K（400℃），但a+b与c+d的大小无法比较B.若a=c，在保持Y浓度不变的前提下，使X和Z的浓度增大相同的倍数，平衡正向移动C.若反应在恒容容器中进行，达平衡后再充入气体Z，由于压强增大，平衡正向移动D.该反应在不同温度下（T2＞T1），Z的体积分数与时间的关系图象可用图Ⅱ表示3、常温下，某酸性溶液中只含四种离子，下列说法正确的是A.溶液中离子浓度可能满足：B.该溶液不能由等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合而成C.可由pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合而成D.再通入适量氨气，溶液中离子浓度可能为：4、室温下，向100mL饱和的H2S溶液中通入SO2气体(气体体积换算成标准状况)，发生反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，测得溶液pH与通入SO2的关系如图所示。下列有关说法正确的是。

A.整个过程中，水的电离程度逐渐增大B.该温度下H2S的Ka1数量级为10-7C.曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化D.a点之后，随SO2气体的通入，的值始终减小5、有物质的量浓度均为的①溶液②溶液③溶液各25mL，下列说法正确的是A.3种溶液pH的大小顺序是③>②>①B.若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①C.若分别加入25mL盐酸后，pH最小的是②D.若升高温度，则③的pH不变6、下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（）A.时的NaOH溶液与时的NaOH溶液中：相等B.时的NaOH溶液与的氨水中：C.物质的量浓度相等的和溶液等体积混合：D.溶液中：评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)7、在密闭容器中进行反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH1=akJ·mol-1

反应②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H2=bkJ·mol-1

反应③2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)△H3

（1）△H3=_____________________________(用含a、b的代数式表示)。

（2）反应①的化学平衡常数表达式K=_________________________，已知500℃时反应①的平衡常数K=1.0，在此温度下2L密闭容器中进行反应①，Fe和CO2的起始量均为2.0mol，达到平衡时CO2的转化率为_____________________________，CO的平衡浓度为_____________________________。

（3）将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是CO2浓度的两倍，则a_____0(填“>”、“<”或“=”)。为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其他条件不变时，可以采取的措施有_____________________________(填序号)。

A．缩小反应器体积B．再通入CO2C．升高温度D．使用合适的催化剂。

（4）在密闭容器中，对于反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2和O2起始时分别为20mol和10mol；达平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量为_____________，其转化率为____________。8、在一定温度下,测得0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH为4,则此温度下CH3COOH的电离平衡常数值约为__________。9、弱电解质在水溶液中的电离状况可以进行定量计算和推测。

（1）25℃时两种酸的电离平衡常数如表所示。

①25℃时，0.100mol·L－1的NaA溶液中H＋、OH－、Na＋、A－、HA的物质的量浓度由大到小的顺序是：_______。pH＝8的NaA溶液中由水电离出的c（OH－）＝_______mol·L－1。

②25℃时，0.100mol·L－1的NaHB溶液pH_______7，理由是_______。

③25℃时，向0.100mol·L－1的Na2B溶液中滴加足量0.100mol·L－1的HA溶液，反应的离子方程式为_______。

（2）已知25℃时，向0.100mol·L－1的H3PO4溶液中滴加NaOH溶液；各含磷微粒的物质的量分数随pH变化的关系如图所示。

①25℃，pH＝3时溶液中c（H3PO4）∶c（H2PO）＝_______。

②当溶液pH由11到14时，所发生反应的离子方程式为：_______。10、化学电池的发明；是贮能和供能技术的巨大进步。

(1)如图所示装置中；Zn片是_____(填“正极”或“负极”)，Cu片上发生的电极反应为_____。

(2)该装置是典型的原电池装置；可将氧化还原反应释放的能量直接转变为电能，能证明产生电能的实验现象是_____。

(3)2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出突出贡献的科学家。某锂离子电池的工作原理如图：

下列说法不正确的是_____(填序号)。

①A为电池的正极。

②该装置实现了电能转化为化学能。

③电池工作时，电池内部的锂离子定向移动11、1g氢气完全燃烧生成液态水放出143kJ热量；1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量。

(1)写出氢气燃烧的热化学方程式__________

(2)若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出热量为__890kJ(填“＞”、“＜”、“=”)评卷人得分三、判断题(共1题，共2分)12、向溶液中加入少量水，溶液中减小。(____)评卷人得分四、实验题(共3题，共30分)13、高氯酸铵（NH4ClO4）易分解产生大量气体，常用作火箭推进剂。实验室可通过下列反应制取：NaClO4（aq）+NH4Cl（aq）NH4ClO4（aq）+NaCl（aq）。

（1）若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是_____。

（2）根据如图的溶解度曲线，在反应后得到的混合溶液中获得NH4ClO4晶体的实验操作依次为：_____；洗涤，干燥。

（3）在上述操作中，洗涤剂应选择_____

A.热水B.乙醇C.冰水D.滤液。

（4）样品中NH4ClO4的含量可用蒸馏法进行测定；蒸馏装置如图所示（加热和仪器固定装置已略去）；

实验步骤如下：

步骤1：按如图组装好仪器；准确称取样品ag（约0.5g）于蒸馏烧瓶中，加入约150mL水溶解。

步骤2：准确量取40.00mL约0.1mol·L－1H2SO4溶液于锥形瓶中。

步骤3：经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入20mL3mol•L－1NaOH溶液。

步骤4：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100mL溶液。

步骤5：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2~3次；洗涤液并入锥形瓶中。

步骤6：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用cmol·L－1NaOH标准溶液滴定至终点；记录消耗NaOH标准溶液的体积。

步骤7：将实验步骤1-6重复2次。记录消耗NaOH标准溶液的平均体积为V1mL

步骤8：在步骤1中不加入样品，将实验步骤1-6重复3次。记录消耗NaOH标准溶液的平均体积为V2mL。

请回答：

①步骤2中，准确量取40.00mLH2SO4溶液的玻璃仪器是_____。

②为确保氨气被充分吸收的实验步骤为_________，为提高氨的吸收率，本实验还缺少的一步实验的步骤为_____

③请用含字母的表达式表示（如果有数字，请化简成一个数字）样品中NH4ClO4的含量_____。14、某化学兴趣小组设计实验探究Mg与盐溶液反应的多样性。

。实验。

向试管中加2mL溶液。

实验现象。

实验I：

0.1mol/LAgNO3溶液。

镁条表面迅速覆盖一层疏松黑色固体；并有少量气泡产生。

实验II：

2.0mol/LNH4Cl溶液。

反应开始时产生大量气体（经检验其中含有H2）；一段时间后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

反应开始时产生大量气体（经检验其中含有H2）；一段时间后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

实验III：

pH="8.2"NaHCO3溶液。

产生大量气体（经检验其中含有H2和CO2）和白色固体。

产生大量气体（经检验其中含有H2和CO2）和白色固体。

请回答下列问题：

（1）对实验I进行研究：

①推测实验Ⅰ中黑色固体为Ag；则发生反应的离子方程式为_______________。

②确认黑色固体为Ag的实验方案是___________________________________。

（2）对实验II进行研究：

①反应开始时产生H2的原因可能是Mg和NH4+直接反应；或___________。

②“一段时间后”产生的气体一定含有H2和_____。

③为进一步研究；设计如下实验：

。实验。

操作。

现象。

实验IV

向装有相同镁条的试管中加入2mL1.0mol/L(NH4)2SO4溶液。

产生气体的速率明显慢于实验II

结合实验II；IV；可以得出的结论是________________________________。

（3）对实验III进行研究：

①经检验，白色固体为碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]。

②推测在pH=8.2的该溶液中，若无HCO3－，则H+和Mg反应的程度很小。通过实验证实了该推测；其实验操作是__________________________。

（4）根据上述实验判断；影响Mg与盐溶液反应多样性的原因有_______（填字母序号）

A．盐溶液中阳离子的氧化性B．盐溶液的温度。

C．含Mg生成物的溶解性D．盐溶液中阴离子的影响15、某研究小组探究电解FeCl2溶液的电极反应产物。

（1）配制1mol•L-1FeCl2溶液，测得pH=4.91，原因______（用离子方程式表示）。从化合价角度分析，Fe2+具有________。

（2）该小组同学预测电解FeCl2溶液两极的现象：阳极有黄绿色气体产生；阴极有无色气体产生。

该小组同学用右图装置电解1mol•L-1FeCl2溶液：

①取少量银灰色固体洗涤后，加稀H2SO4有气泡产生；再向溶液中加入________（试剂和现象），证明该固体为Fe。

②该小组同学进一步分析红褐色固体产生的原因，甲同学认为________；乙同学认为2Cl--2e-=Cl2↑，Cl2可氧化Fe2+最终生成Fe（OH）3。

为证实结论；设计方案如下：用实验Ⅰ的装置和1.5v电压，电解酸化（pH=4.91）的_______，通电5分钟后，阳极无明显现象，证实乙同学的推论不正确。丙同学认为仍不严谨，原因是产生的气体溶于水，继续实验________（操作和现象），进一步证实了乙同学的推论不正确。

（3）该小组同学进一步探究电解1mol•L-1FeCl2溶液电极产物的影响因素。

。实验。

条件。

操作及现象。

电压。

pH

阳极。

阴极。

阴极。

Ⅰ

1.5v

4.91

无气泡产生；溶液逐渐变浑浊，5分钟后电极表面析出红褐色固体。

无气泡产生；4分钟后电极表面有银灰色金属状固体附着。

Ⅱ

1.5v

2.38

无气泡产生；溶液出现少量浑浊，滴加KSCN溶液变红色。

无气泡产生；电极表面有银灰色金属状固体附着。

Ⅲ

1.5v

1.00

无气泡产生；溶液无浑浊现象，滴加KSCN溶液变红色。

有气泡产生；无固体附着。

Ⅳ

3.0v

4.91

无气泡产生；溶液逐渐变浑浊，3分钟后电极表面有红褐色固体产生。

极少量气泡产生；1分钟出现镀层金属。

Ⅴ

6.0v

4.91

有气泡产生；遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。溶液逐渐变浑浊。

大量气泡产生；迅速出现镀层金属。

①对比实验Ⅰ；Ⅱ、Ⅲ可以得出结论：

阳极Fe2+放电时，酸性较强主要生成Fe3+；酸性较弱主要生成Fe（OH）3。阴极________。

②对比实验Ⅰ；Ⅳ、Ⅴ可以得出结论：

增大电压；不仅可以改变离子的放电能力，也可以________。

（4）综合分析上述实验，电解过程中电极反应的产物与________有关。评卷人得分五、有机推断题(共1题，共5分)16、某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)A点表示Ag2SO4是_____(填“过饱和”“饱和”或“不饱和”)溶液。

(2)该温度下Ag2SO4的溶度积常数Ksp=_____。(列式带入数据并计算出结果)

(3)现将足量的Ag2SO4固体分别加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸馏水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

则Ag2SO4的溶解程度由大到小的顺序为_____(填字母)。

(4)向Ag2SO4悬浊液中加入足量Na2CrO4固体，可观察到有砖红色沉淀生成(Ag2CrO4为砖红色)，写出沉淀转化的离子方程式：_____。评卷人得分六、元素或物质推断题(共1题，共7分)17、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五种短周期元素；其原子序数依次增大。

①W的氢化物与W最高价氧化物对应水化物反应生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间两两反应均可生成盐和水。

③常温下，Q的最高价气态氧化物与化合物X2O2发生反应生成盐乙。

请回答下列各题:

(1)甲的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M为金属元素，方程式未配平)由上述信息可推测Z在周期表中位置为________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的难溶半导体材料CuYO2可溶于稀硝酸，同时生成NO。写出此反应的离子方秳式_____________________________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】

A．反应热为-106kJ•mol-1；

B．AgO2是中间产物；

C．反应速率取决于慢反应；

D．根据总反应式判断。

【详解】

A、活化能不等于反应热，选项A错误；

B、是中间产物；银单质是催化剂，选项B错误；

C；根据反应机理；反应速率取决于慢反应，所以增大乙烯浓度对反应速率影响不大，选项C错误；

D、反应的总反应式为2CH2=CH2+O22反应物完全转化为生成物，无副产物生成，则反应的原子利用率为100%，选项D正确。

答案选D。

【点睛】

本题考查催化剂、外界条件对反应速率的影响，注意反应速率的快慢取决于慢反应，试题难度不大。2、A【分析】【分析】

根据图I，利用“定一议二”的方法：温度一定时，压强越大，Z的体积分数越大，说明增大压强，平衡正向移动，则a+b＞c；压强一定时，温度越高，Z的体积分数越小，说明升高温度，平衡逆向移动，则∆H＜0，然后根据平衡移动原理进行分析。

【详解】

A．根据上述分析，反应aX（g）+bY（g）cZ（g）+dW（s）为气体物质的量减小的放热反应，温度越高，K越小，则K（200℃）＞K（400℃），由于W为固体，则a+b与c+d的大小无法比较；A正确；

B．若a=c，在保持Y浓度不变的前提下，使X和Z的浓度增大相同的倍数，根据Qc仍然等于K,平衡不移动；B错误；

C．若反应在恒容容器中进行；达平衡后再充入气体Z，Z的浓度增大，平衡逆向移动,C错误；

D．该反应在不同温度下（T2＞T1）；温度越高，反应速率越快，越先达到平衡，在图像中斜率越大，不能用图Ⅱ表示Z的体积分数与时间的关系图像，D错误；

故答案为A。

【点睛】

在分析图像问题时应依次分析横坐标和纵坐标的含义、曲线变化的快慢和方向、特殊点表示的含义，即面→线→点；选项B可利用Qc和K的大小关系判断平衡移动方向，即。3、A【分析】A．如盐酸过量较多，可存在c（C1-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-），选项A正确；B．等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合，恰好生成NH4Cl，为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，选项B错误；C．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，选项C错误；D．溶液电荷不守恒，如c（H+）＞c（OH-），应有c（C1-）＞c（NH4+），或c（OH-）＞c（H+），应有c（NH4+）＞c（C1-），选项D错误。答案选A。4、C【分析】【详解】

A．由图可知，a点表示SO2气体通入112mL即0.005mol时pH=7，溶液呈中性，说明SO2气体与H2S溶液恰好完全反应，可知饱和H2S溶液中溶质物质的量为0.01mol，c(H2S)=0.1mol/L，a点之前为H2S过量，a点之后为SO2过量；溶液均呈酸性，酸抑制水的电离，故a点水的电离程度最大，水的电离程度先增大后减小，故A错误；

B．由图中起点可知0.1mol/LH2S溶液电离出的c(H+)=10-4.1mol/L，电离方程式为H2S⇌H++HS-、HS-⇌H++S2-；以第一步为主，根据平衡常数表达式算出该温度下H2S的Ka1≈≈10-7.2，数量级为10-8；故B错误；

C．当SO2气体通入336mL时，相当于溶液中的c(H2SO3)=0.1mol/L，因为H2SO3酸性强于H2S，故此时溶液中对应的pH应小于4.1，故曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化；故C正确；

D．根据平衡常数表达式可知a点之后，随SO2气体的通入，c(H+)增大，当通入的SO2气体达饱和时，c(H+)就不变了，Ka1也是一个定值，的值保持不变；故D错误；

答案选C。5、C【分析】【详解】

A.等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，碳酸氢根离子的酸性小于醋酸，所以3种溶液pH的大小顺序是故A错误；

B.稀释时强碱的变化程度大，所以三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是故B错误；

C.等体积等浓度混合后，中溶质为NaCl，中溶质为NaCl、中溶质为NaCl，而离子水解显碱性，所以pH最大的是pH最小的是故C正确；

D.若升高温度，水的离子积常数变大，则的pH变小；故D错误。

综上所述,答案为C。

【点睛】

本题考查盐类水解、pH的判断等，明确酸碱混合的计算，盐类水解的规律、pH与浓度的关系等知识即可解答，题目难度不大。6、D【分析】【详解】

A.由可知，pH相同时，相等；故A正确；

B.的NaOH溶液存在的氨水中存在由于pH相等，则两种相等，所以故B正确；

C.物质的量浓度相等的和溶液等体积混合，存在电荷守恒：物料守恒：二者联式可得故C正确；

D.水解生成应存在故D错误；

故选D。二、填空题(共5题，共10分)7、略

【分析】【详解】

（1）由盖斯定律2×①+②得到，2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)△H3=(2a+b)kJ·mol-1

（2）反应①的化学平衡常数表达式K=c(CO)/c(CO2)，设转化的CO2的物质的量为xmol，则平衡时CO的物质的量为xmol，CO2的物质的量为（2-x）mol，K=c(CO)/c(CO2)==1.0，x=1mol，CO2的转化率=×%=50%，c(CO)==0.5mol/L；

（3）将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是C02浓度的两倍；对于反应①，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应进行，故a＞0；

A．该反应前后气体的物质的量不变；缩小反应器体积，压强增大，平衡不移动，A不符合；

B．通入CO2；浓度增大，速率加快，平衡向正反应移动，CO的物质的量增大，B符合；

C．该反应正反应是吸热反应；升高温度，速率加快，平衡向正反应移动，CO的物质的量增大，C符合；

D．使用合适的催化剂；加快反应速率，平衡不移动，D不符合。

（4）在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，说明两平衡是等效平衡，按化学计量转化到一边，对应成分的物质的量相同，根据方程式可知，20molSO2和10molO2完全转化，可得SO3的物质的量为20mol，故从SO3开始反应，达到相同平衡状态，需要SO3物质的量为20mol；SO2的转化率为80%，其转化的物质的量为20mol×80%=16mol，所以从SO3开始反应，达到相同平衡状态，SO3物质的量为16mol，转化的SO3物质的量为（20-16）mol=4mol，其SO3转化率为=20%。【解析】①.(2a+b)kJ·mol-1②.K=c(CO)/c(CO2)③.50%④.0.5mol/L⑤.>⑥.BC⑦.20mol⑧.20%8、略

【分析】【详解】

0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH为4，则CH3COOHCH3COO-+H+，CH3COOH的电离平衡常数值约为故答案为：【解析】9、略

【分析】【分析】

(1)根据题给数据可知，HA、H2B是弱酸，由于Ka1(H2B)＞Ka1(HA)＞Ka2(H2B)，所以，酸性强弱关系为：H2B＞HA＞HB-。

(2)分析图可知，向0.100mol·L-1的H3PO4溶液中滴加NaOH溶液，H3PO4的含量逐渐下降，H2PO4-先增大后减小，HPO42-也是先增大后减小，PO43-一直增大；pH=2时，H3PO4和H2PO4-含量相等，pH=7.1时，H2PO4-和HPO42-含量相等，pH=12.2时，HPO42-和PO43-含量相等；这些信息可用于电离常数的计算。可在此基础上解各小题。

【详解】

(1)①根据题意可知，HA是弱酸，所以A-会水解：A-+H2O⇌HA+OH-，使溶液显碱性，但水解微弱；加上其它的水的电离，有c(OH-)＞c(HA)，所以各粒子物质的量浓度由大到小的顺序是：Na+、A-、OH-、HA、H+；NaA溶液中的c(OH-)均由水电离，所以，溶液中由水电离出的c(OH-)=10-14-10-8。答案为：Na+、A-、OH-、HA、H+；10-6；

②Ka1(H2B)×Ka2(H2B)=10-2×10-6=10-8＞Kw，所以，HB-的电离程度大于其水解程度，NaHB溶液显酸性，pH＜7。答案为：＜；HB-的电离程度大于其水解程度；

③根据分析可知，酸性强弱关系为：H2B＞HA＞HB-。根据强酸制弱酸的规律，HA和Na2B溶液能反应生成HB-，但不能生成H2B，所以反应为：HA+B2-＝A-+HB-。答案为：HA+B2-＝A-+HB-；

(2)①根据分析可知，pH=2时，H3PO4和H2PO4-含量相等，则Ka1(H3PO4)==c(H+)=10-2，则pH＝3时有：10-2=c(H3PO4)∶c(H2PO4-)=1∶10；

②由图可知，当溶液pH由11到14时，所发生的变化主要是HPO42-→PO43-，所以该反应的离子方程式为：HPO42-+OH-＝PO43-+H2O，答案为：HPO42-+OH-＝PO43-+H2O。

【点睛】

二元弱酸H2A的酸式酸根离子HA-的水解与电离程度比较：若Ka1Ka2＞Kw，则电离＞水解，其强碱盐(如NaHA)溶液显酸性；若Ka1Ka2＜Kw，则电离＜水解，其强碱盐(如NaHA)溶液显碱性。【解析】①.Na+、A－、OH－、HA、H+②.10－6③.<④.HB－的电离程度大于其水解程度⑤.HA＋B2－＝A－＋HB－⑥.1∶10（或0.1）⑦.HPO42-＋OH－＝PO43-＋H2O10、略

【分析】【分析】

(1)由图可知；活泼金属锌做原电池的负极，不活泼金属铜做原电池的正极；

(2)由图可知；该装置为铜锌硫酸原电池，该装置实现了电能转化为化学能；

(3)由图给示意图可知；该装置为原电池，由电子和锂离子的移动方向可知，A电极为电源的负极，B为电源的正极，电池工作时，锂离子向正极B电极移动。

【详解】

(1)由图可知，活泼金属锌做原电池的负极，不活泼金属铜做原电池的正极，氢离子在正极上得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H++2e-=H2↑，故答案为：负极；2H++2e-=H2↑；

(2)由图可知；该装置为铜锌硫酸原电池，该装置实现了电能转化为化学能，能证明产生电能的实验现象为电流表指针发生偏转，故答案为：电流表指针发生偏转；

(3)由图给示意图可知；该装置为原电池，由电子和锂离子的移动方向可知，A电极为电源的负极，B为电源的正极，电池工作时，锂离子向正极B电极移动，则①②错误，故答案为：①②。

【点睛】

原电池中，电子由负极经导线向负极移动，阳离子向正极方向移动是解答关键。【解析】负极2H++2e-=H2↑电流表指针发生偏转①②11、略

【分析】【分析】

相同物质的量条件下；水蒸气含有的热量比液态水多，反应热=生成物的能量-反应物的能量。

【详解】

(1)根据题目，1g氢气完全燃烧生成液态水放出143kJ热量，即0.5mol氢气完全燃烧释放143kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-143kJ×4=-572kJ/mol；

(2)若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，生成物的能量增大，反应热增大，反应热为负值，放出热量为＜890kJ。【解析】2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-572kJ/mol<三、判断题(共1题，共2分)12、×【分析】【详解】

向溶液中加入少量水，减小，碱性减弱即减小，则增大，则溶液中增大，故错；【解析】错四、实验题(共3题，共30分)13、略

【分析】【分析】

(1)该反应需要的温度较低；氨气与浓盐酸的反应是放热反应，据此分析解答；

(2)由图可知，NH4ClO4的溶解度受温度影响很大，NaCl溶解度受温度影响不大，NH4Cl、NaClO4的溶解度受温度影响也很大，但相同温度下，它们溶解度远大于NH4ClO4；据此分析解答；

(3)从能够除去杂质和减少产品的损失角度分析判断；

(4)①H2SO4为酸性溶液；②为确保生成的氨被稀硫酸完全吸收；装置需要气密性好，尽可能反应完全，并冲洗冷凝管附着的氨水；③根据实验步骤和原理计算。

【详解】

(1)氨气与浓盐酸反应放出热量，该反应需要温度较低，反应放出的热量可以维持反应的发生，因此NH4Cl用氨气和浓盐酸代替；上述反应不需要外界供热就能进行，故答案为：氨气与浓盐酸反应放出热量；

(2)由图可知，NH4ClO4的溶解度受温度影响很大，NaCl溶解度受温度影响不大，NH4Cl、NaClO4的溶解度受温度影响也很大，但相同温度下，它们溶解度远大于NH4ClO4，故从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为：蒸发浓缩；冷却结晶，过滤，并用冰水洗涤，减少损失，故答案为：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤；

(3)由图可知，NH4ClO4的溶解度受温度影响很大。A.用热水洗涤；会使产品损失较大，故A不选；B.用乙醇洗涤，不能洗涤除去其他无机盐，故B不选；C.用冰水洗涤可以除去其他无机盐，并且减少了产品的溶解损失，故C选；D滤液中含有其他杂质，不能用来洗涤，故D不选；故答案为：C；

(4)①硫酸为酸溶液，应该用酸式滴定管准确量取40.00mLH2SO4溶液；故答案为：酸式滴定管；

②为确保生成的氨被稀硫酸完全吸收，首先要保证装置的气密性良好，其次使反应尽可能反应完全，并冲洗冷凝管附着的氨水，因此为确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验步骤为：4、5；为提高氨的吸收率，本实验还缺少的一步实验的步骤为检查装置的气密性，故答案为：4、5；组装好整套蒸馏装置后，应检查装置的气密性再进行下面的实验；

③根据实验步骤，过程中的硫酸先后与氨气和氢氧化钠反应，其中与氨气反应的硫酸为cmol·L－1×(V1-V2)×10-3L=c(V2–V1)×10-3mol，则NH4ClO4的物质的量为c(V2–V1)×10-3mol，样品中NH4ClO4的含量为×100%=故答案为：

【点睛】

本题的易错点为(4)③中NH4ClO4的含量的计算，要注意步骤8是滴定测定硫酸的浓度，计算过程中不能用0.1mol·L－1计算硫酸的总量。【解析】氨气与浓盐酸反应放出热量蒸发浓缩（至晶膜出现），冷却结晶，过滤C酸式滴定管4、5组装好整套蒸馏装置后，应检查装置的气密性再进行下面的实验14、略

【分析】本题考查实验方案设计与评价，（1）①出现黑色固体，此固体为Ag，利用金属活动顺序表，发生置换反应，即Mg＋2Ag＋=Mg2＋＋2Ag；②确认是Ag，需要检验Ag＋，即将Ag转化成Ag＋，具体操作是：将黑色固体过滤、洗涤，向其中加入稀HNO3，黑色固体溶解并产生无色气体，遇空气后变成红棕色，并向所得溶液中滴加NaCl溶液，生成白色沉淀，说明黑色固体为Ag；（2）①NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4＋发生水解反应，NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，消耗H＋促使平衡向正反应方向进行；②根据实验II，除得到氢气外，还有一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，此气体为NH3；③加入的是(NH4)2SO4，NH4＋的浓度与NH4Cl中NH4＋浓度相同，不同的是阴离子，因此得出结论是Cl－有利于Mg和铵盐溶液反应产生H2（或SO42－不利于Mg和铵盐溶液反应产生H2、溶液中阴离子的种类会影响Mg和铵盐溶液反应产生H2）；（3）②HCO3－在水中既有电离也有水解，HCO3－H＋＋CO32－，pH=8.2说明溶液显碱性，得到Mg2(OH)2CO3，当没有HCO3－，则H＋和Mg2＋反应的程度很小，实验设计为：向装有相同镁条的试管中加入2mLpH=8.2的NaOH溶液，观察反应现象；（4）A、根据实验I，利用Ag＋的氧化性较强，得到黑色固体，故A正确；B、四个实验中没有说明温度对实验的影响，故B错误；C、根据实验III，得到碱式碳酸镁，碱式碳酸镁不溶于水，故C正确；D、实验II和IV的对比，说明阴离子的影响，故D正确。【解析】2Ag++Mg=2Ag+Mg2+将黑色固体过滤、洗涤，向其中加入稀HNO3，黑色固体溶解并产生无色气体，遇空气后变成红棕色，并向所得溶液中滴加NaCl溶液，生成白色沉淀。NH4+水解使溶液中c(H+)增大，与Mg反应生成H2NH3Cl-有利于Mg和铵盐溶液反应产生H2（或SO42-不利于Mg和铵盐溶液反应产生H2、溶液中阴离子的种类会影响Mg和铵盐溶液反应产生H2）向装有相同镁条的试管中加入2mLpH=8.2的NaOH溶液。ACD15、略

【分析】本题考查实验方案设计与评价，（1）FeCl2属于强酸弱碱盐，Fe2＋发生水解反应，其原因是Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+；Fe2＋处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性；（2）①铁与硫酸反应生成Fe2＋，证明固体为Fe，需要验证溶液中存在Fe2＋，即需要加入K3[Fe(CN)6]溶液，溶液中出现蓝色沉淀，证明固体为铁单质；②Fe2＋具有还原性，发生Fe2＋－e－=Fe3＋。阴极上发生2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，Fe3＋与OH－反应生成Fe(OH)3；需要做对比实验，产生的Cl2不与电解质中的离子发生反应，即电解酸化的2mol·L－1的NaCl或KCl；氯气溶于水后，得到氯水，具有强氧化性，因此需要取阳极附近溶液，加入淀粉KI溶液后，溶液不变蓝，证实了乙同学的推论不正确；（3）①根据实验I、II、III，酸性较强时，有气泡产生，无固体附着，说明放电的是H＋，酸性较弱时，无气泡冒出，有金属状固体附着，说明Fe2＋放电；②根据I、IV、V实验，各电极现象，增大电压，不仅可以改变离子的放电顺序，也可以改变电极的反应速率；（4）综上所述，电极反应的产物与电解质溶液的酸碱性、电源电压有关。【解析】Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+氧化性和还原性K3[Fe(CN)6]溶液、蓝色沉淀Fe2+-e-=Fe3+，最终生成Fe(OH)32mol·L-1NaCl（或KCl）溶液取阳极附近溶液，加入淀粉KI溶液后，溶液不变蓝酸性较强时，H+放电，酸性较弱时，Fe2+放电改变电极反应的速率电解质溶液的酸碱性、电源电压五、有机推断题(共1题，共5分)1