2025年岳麓版高二化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年岳麓版高二化学下册月考试卷367考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是A.异戊二烯（）与等物质的量的Br2发生加成反应B.2－氯丁烷（）与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应C.甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应D.邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应2、有机物A（）的同分异构体中属于酚类的结构有A.6种B.7种C.8种D.9种3、常温下，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，完全反应后，溶液中离子浓度关系正确的是（）A.c（NH）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B.c（NH）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C.c（Cl﹣）＞c（NH）＞c（H+）＞c（OH﹣）D.c（Cl﹣）＞c（NH）＞c（OH﹣）＞c（H+）4、某有机物具有下列性质：能发生银镜反应；滴入石蕊试液不变色；加入少量碱液并滴入酚酞试液，共煮时红色逐渐消失．该有机物可能是（）A.甲酸乙酯B.甲酸C.乙酸D.乙酸甲酯5、关于SiO2晶体的叙述中，正确的是()。A.通常状况下，60gSiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数)B.60gSiO2晶体中，含有2NA个Si—O键C.晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点D.SiO2晶体中含有1个硅原子，2个氧原子6、下列操作方法或实验装置正确的是A.装置①探究NaHCO3的热稳定性B.装置②HCl的收集C.装置③乙醇的水溶液蒸馏D.装置④检验K2CO3中的K＋7、下列说法正确的是（）A.FeSO4•7H2O是一种混合物B.一种元素可能有多种氧化物，但同种时化合价只对应一种氧化物C.可用丁达尔现象区分溶液与胶体D.蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素，蛋白质和多糖8、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

rm{垄脵CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)篓TCO_{2}(g)+3H_{2}(g)triangleH=+49.0kJ?mol^{-1}}

rm{垄脷CH_{3}OH(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)篓TCO_{2}(g)+2H_{2}(g)triangleH=-192.9kJ?mol^{-1}}

下列说法正确的是rm{垄脵CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)篓TCO_{2}(g)+3H_{2}(g)triangle

H=+49.0kJ?mol^{-1}}rm{垄脷CH_{3}OH(g)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)篓TCO_{2}(g)+2H_{2}(g)triangle

H=-192.9kJ?mol^{-1}}A.rm{(}的燃烧热为rm{)}rm{CH_{3}OH}B.

反应rm{192.9}中的能量变化如图所示C.rm{kJ?mol^{-1}}转变成rm{垄脵}的过程一定要吸收能量D.根据rm{CH_{3}OH}推知反应rm{CH_{3}OH(l)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)篓TCO_{2}(g)+2H_{2}(g)}的rm{H_{2}}rm{垄脷}rm{CH_{3}OH(l)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)篓TCO_{2}(g)+2H_{2}(g)}9、下列电子式正确的是

A.B.羟基C.甲基D.rm{NH_{4}Cl}评卷人得分二、双选题(共8题，共16分)10、X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子最外层的电子排布可能是（）A.X：3s23P1Y：3s23P5B.X：2s22P3Y：2s22P4C.X：3s23P1Y：3s23P4D.X：3s2Y：2s22P311、下列物质中，不属于有机物的是（）A.氰化钠（NaCN）B.醋酸（CH3COOH）C.乙炔（C2H2）D.碳化硅（SiC）12、用来表示可逆反应rm{2A(g)+B(g)?2C(g)(}正反应为放热反应rm{)}如图表示的图象中正确的为rm{(}rm{)}A.B.C.D.13、下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混合，完全燃烧，生成的二氧化碳和水的质量也总是定值的是rm{(}rm{)}A.丙烷和丙烯B.乙烯和环丙烷C.乙烯和丁烯D.甲烷和乙烷14、rm{25隆忙}时，在rm{10mL}浓度为rm{0.1mol/L}的rm{NH_{3}?H_{2}O}溶液中滴加rm{0.1mol/L}盐酸，下列有关描述正确的是rm{(}rm{)}A.加入rm{5}rm{mL}盐酸时：rm{c(NH_{4}^{+})>c(Cl^{-})>c(OH^{-})>c(H^{+})}B.加入rm{10mL}盐酸时：rm{c(NH_{4}^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(Cl^{-})}C.在溶液rm{pH=7}时：水的电离程度最大D.加入rm{20}rm{mL}盐酸时：rm{c(Cl^{-})=2c(NH_{4}^{+})}15、下列属于化学变化的是（）A.煤的干馏B.石油的裂解C.煤的气化D.石油的分馏16、有四种有机物rm{垄脵(CH_{3})_{2}CHCH(CH_{3})_{2}}rm{垄脷(CH_{3})_{2}C(CH_{3})_{2}}rm{垄脹CH_{3}(CH_{2})_{2}CH(CH_{3})_{2}}rm{垄脺?CH_{3}CH_{2}C(CH_{3})_{3}}有关此四物质的下列叙述正确的是rm{(}rm{)}A.rm{垄脵}和rm{垄脷}互为同分异构体，rm{垄脵}和rm{垄脺}互为同系物B.rm{垄脺}的一氯代物有三种C.rm{垄脷}可以由烯烃与氢气加成而获得D.能通过加氢反应得到rm{垄脹}的炔烃有rm{2}种17、“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂rm{.}其中没食子儿茶素rm{(EGC)}的结构如图所示rm{.}关于rm{EGC}下列叙述中正确的是rm{(}rm{)}A.分子中所有的原子不可能完全共面B.rm{1molEGC}与rm{4molNaOH}恰好完全反应C.易发生水解反应和取代反应D.遇rm{FeCl_{3}}溶液发生显色反应评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)18、中学实验常用如图所示装置制取少量溴苯rm{.}在烧瓶rm{a}中装的试剂是苯、溴和铁粉rm{.}请填写下列空白．

rm{(1)}导管rm{b}的作用有两个：一是导气；二是兼起______的作用；

rm{(2)a}中反应的化学方程式为______；

rm{(3)}该实验得到的是粗苯，为了除去其中的溴，要用到的一种常用除杂操作方法是______，提纯溴苯的具体步骤有：rm{垄脵}蒸馏；rm{垄脷}水洗；rm{垄脹}用干燥剂干燥；rm{垄脺10%NaOH}溶液洗；rm{垄脻}水洗rm{.}正确的操作顺序为______

A.rm{垄脵垄脷垄脹垄脺垄脻B.垄脷垄脺垄脻垄脹垄脵C.垄脺垄脷垄脹垄脵垄脻D.垄脷垄脺垄脵垄脻垄脹}

rm{(4)}为证明苯和溴发生的是取代反应而不是加成反应，可向水中加入______；但该实验不够严密，为此必须在导管rm{a}rm{b}之间加上一盛有______的洗气瓶，目的是______．19、工厂的工业废水，不可直接往江河湖海中排放，否则会造成严重公害。某河道两旁有甲、乙两厂，它们排出的工业废水各含有K＋、Fe3＋、Ba2＋、Ag＋、Cl－、SO42－、NO3－、OH－中的四种。又知甲厂污水pH>7。(1)甲厂污水中含有的四种离子可能是：_______________________________。(2)乙厂污水中含有的四种离子可能是：______________________________。(3)对乙厂废水进行处理，方法之一，可往废水中加入一定量的________(选填“活性碳”“硫酸亚铁”或“铁粉”)，可以回收其中的金属__________(填元素符号)。(4)消除污染的另一种重要措施是将甲、乙两厂的废水按比例混合，可使废水中的________(填离子符号)转化为沉淀，从而大大降低污染程度。过滤后所得废水主要含________，可用于浇灌农田。20、大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化．将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究．

（1）O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成：

①I-（aq）+O3（g）=IO-（aq）+O2（g）△H1

②IO-（aq）+H+（aq）⇌HOI（aq）△H2

③HOI（aq）+I-（aq）+H+（aq）⇌I2（aq）+H2O（l）△H3

总反应的化学方程式为______，其反应△H=______

（2）在溶液中存在化学平衡：I2（aq）+I-（aq）⇌I3-（aq），其平衡常数表达式为______．

（3）为探究Fe2+对O3氧化I-反应的影响（反应体系如图1），某研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系pH，结果见图2和下表．

。编号反应物反应前pH反应后pH第1组O3+I-5.211.0第2组O3+I-+Fe2-5.24.1第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是______．

②图1中的A为______，由Fe3+生成A的过程能显著提高Ⅰ-的转化率，原因是______．

③第2组实验进行18s后，I3-浓度下降．导致下降的直接原因有（双选）______．

A．c（H+）减小B．c（I-）减小C．I2（g）不断生成D．c（Fe3+）增加。

（4）据图2，计算3-18s内第2组实验中生成I3-的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）．21、按要求书写离子方程式：

rm{(1)}制备漂白粉的化学方程式：______

rm{(2)}偏铝酸钠溶液中通入过量rm{CO_{2}}的离子方程式：______

rm{(3)}浓硝酸见光分解的化学方程式：______

rm{(4)}用惰性电极电解硫酸铜溶液的化学方程式：______．22、某种碳酸锰矿的主要成分有rm{MnCO_{3}}rm{MnO_{2}}rm{FeCO_{3}}rm{MgO}rm{SiO_{2}}rm{Al_{2}O_{3}}等rm{.}已知碳酸锰难溶于水rm{.}一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，流程如下：

阴离子膜法电解装置如图所示：

​

rm{(1)}已知rm{Ksp}rm{(Fe(OH)_{3})=4隆脕10^{-38}}假设溶液中rm{Fe^{3+}}离子浓度为rm{0.1mol?L}rm{0.1mol?L}rm{{,!}^{-1}}，则开始生成rm{Fe(OH)}rm{Fe(OH)}是______，rm{{,!}_{3}}是______沉淀的rm{pH}是______，rm{pH}沉淀完全的rm{pH}是______rm{.(lg30.4}rm{pH}rm{.(lg30.4}已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的rm{=-0.1}rm{lg34}如下表：。rm{=-0.1}离子rm{Fe^{3+}}rm{A1^{3+}}rm{Fe^{2+}}rm{Mn^{2+}}rm{Mg^{2+}}开始沉淀的rm{pH}rm{1.2}rm{3.7}rm{7.0}rm{7.8}rm{9.3}沉淀完全的rm{pH}rm{3.7}rm{4.7}rm{9.6}rm{9.8}rm{10.8}加氨水调节溶液的rm{pH}等于rm{6}则“滤渣rm{(}待处理rm{)}”的成分是______rm{(}写化学式rm{)}滤液中含有的阳离子有rm{H^{+}}和______rm{(}写符号rm{)}．

rm{(3)}在浸出液里锰元素只以rm{Mn^{2+}}的形式存在，且滤渣rm{A}中也无rm{MnO_{2}}请用离子方程式解释原因：______．

rm{(4)}电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则rm{A}电极是直流电源的______极rm{.}实际生产中；阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为______．

rm{(5)}该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止rm{Mn^{2+}}进入阳极区发生副反应生成rm{MnO_{2}}造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式：______．评卷人得分四、探究题(共4题，共32分)23、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。24、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。25、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。26、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。评卷人得分五、其他(共2题，共8分)27、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的转化关系，其中A、E分子式分别是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯环外还含有一个六元环，且E中不含甲基。根据下列转化关系回答问题：（1）写出A分子中所含官能团的名称________________________________。（2）完成方程式，并分别写出反应类型A→B___________________________________________反应类型­­­­­­­__________________。B→C___________________________________________反应类型­­­­­­­__________________。（3）写出E的结构简式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的体积为_________mL。（5）符合下列条件的D的同分异构体共有_________种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式______________________________________。①苯环上有两个取代基②能与FeCl3溶液发生显色反应③能发生水解反应和银镜反应28、已知：(X代表卤素原子，R代表烃基)利用上述信息，按以下步骤从合成(部分试剂和反应条件已略去)请回答下列问题：（1）分别写出B、D的结构简式：B_________、D_________。（2）反应①～⑦中属于消去反应的是___________。(填数字代号)（3）如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为：_________。（4）试写出CD反应的化学方程式(有机物写结构简式，并注明反应条件)。评卷人得分六、综合题(共2题，共6分)29、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．30、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】异戊二烯含有2个碳碳双键，和等物质的量的单质溴反应，可以是1，2－加成，也可以是1，4－加成，A存在同分异构体。2－氯丁烷发生消去反应，产物可以是1－丁烯或2－丁烯，B存在同分异构体。甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯，可以是邻、间、对三种同分异构体，C存在同分异构体。邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应，生成物是邻羟基苯甲酸钠、CO2和水，不存在同分异构体，答案选D。【解析】【答案】D2、D【分析】考查同分异构体的判断。属于酚类，则一定含有酚羟基。因为A的分子式为C8H10O，所以如果饱和含有2个取代基，则分别是羟基和乙基，共有3种。如果含有3个取代基，则分别是羟基和2个甲基，共有6种，总计是9种，答案选D。【解析】【答案】D3、A【分析】【解答】解：pH=3的盐酸的物质的量浓度为0.001mol/L；一水合氨为弱电解质，常温下pH=11的氨水中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，氨水的浓度一定大于0.001mol/L；

两溶液等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性，则：c（OH﹣）＞c（H+）；

根据电荷守恒c（NH）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）可知：c（NH）＞c（Cl﹣）；

所以溶液中各离子浓度大小为：c（NH）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；

故选A．

【分析】氨水为弱碱，常温下pH=11的氨水中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，则氨水的浓度大于0.001mol/L；pH=3的盐酸的物质的量浓度为0.001mol/L，两溶液等体积混合后氨水过量，溶液显示碱性，c（OH﹣）＞c（H+），根据电荷守恒可知：c（NH）＞c（Cl﹣）．4、A【分析】解：A；甲酸乙酯中含有醛基；能发生银镜反应，不含羧基，所以不能使紫色石蕊试液变色，含有酯基能水解，所以符合条件，故A正确；

B；甲酸中含有醛基和羧基；能发生银镜反应也能使紫色石蕊试液变色，不符合条件，故B错误；

C；乙酸中不含有醛基；故C错误；

D；乙酸甲酯中不含醛基；所以不能发生银镜反应，不符合条件，故D错误，故选A．

能发生银镜反应说明含有醛基；滴入紫色石蕊试液不变色，说明不含羧基；滴入少量碱液并滴入酚酞试液共煮后，红色消失，则该物质水解生成羧酸钠，说明含有酯基，据此分析解答．

本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，注意能发生银镜反应的不一定是醛，可能是甲酸或甲酸某酯，为易错点．【解析】【答案】A5、C【分析】【解析】试题分析：SiO2为原子晶体，晶体中不存在分子，SiO2晶体中一个Si原子与周围4个O原子形成4个Si—O键，一个O原子和两个Si原子形成2个Si—O键所以SiO2晶体中Si、O原子个数比为2:1。在SiO2晶体中一个Si原子和4个O原子构成正四面体构型。所以正确的选项是C。考点：SiO2晶体构型【解析】【答案】C6、C【分析】试题解析：反应生成水，试管口应略向下倾斜，图中装置不合理，故A错误；HCl极易溶于水，不能使用排水法收集，图中装置不合理，故B错误；蒸馏装置合理，温度计位置、冷却水的方向等均正确，故C正确；观察K的焰色应透过蓝色的钴玻璃，图中操作不合理，故D错误。考点：化学实验基本操作【解析】【答案】C7、C【分析】解：A、由两种或两种以上物质构成的是混合物，混合物无固定的化学式，故FeSO4•7H2O是纯净物；故A错误；

B、一种元素的一个化合价可以对应多种氧化物，如氮元素的+4价的氧化物可以是NO2，还可以是N2O4；故B错误；

C；溶液无丁达尔效应；胶体有丁达尔效应，故可以用丁达尔效应来区分溶液和胶体，故C正确；

D；蚕丝的主要成分是蛋白质；不是纤维素，故D错误．

故选C．

A；由两种或两种以上物质构成的是混合物；混合物无固定的化学式；

B；一种元素的一个化合价可以对应多种氧化物；

C；溶液无丁达尔效应；

D；蚕丝的主要成分是蛋白质．

本题考查了常见的概念和物质的鉴别方法，应注意的是蚕丝的主要成分为蛋白质，故洗涤蚕丝制品时要避免使用含酶的洗涤剂，避免引起蛋白质的水解．【解析】【答案】C8、D【分析】解：rm{A}反应rm{垄脷}生成氢气；不符合燃烧热的概念，故A错误；

B、图中表示的是放热反应，而反应rm{垄脵}是吸热反应；图象不符合，故B错误；

C、据反应rm{垄脵垄脷}可知，rm{CH_{3}OH}转变成rm{H_{2}}的过程不一定要吸收能量；故C错误；

D、反应rm{垄脷}气态甲醇反应生成二氧化碳和氢气的焓变是rm{-192.9kJ/mol}而rm{1mol}液态rm{CH_{3}OH}充分燃烧生成二氧化碳和水放出的热量小于rm{192.9kJ}故D正确；

故选D．

A、燃烧热是指rm{1mol}可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量；

B、反应rm{垄脵}是吸热反应；反应物能量小于生成物；

反应rm{垄脵}是吸热反应，反应rm{垄脷}是放热反应；对比反应的热化学方程式可知等物质的量的气态水能量低于氧气的能量；

C、据反应rm{垄脵垄脷}分析；

D、依据反应rm{垄脷}甲醇反应生成二氧化碳和氢气的焓变是rm{-192.9kJ/mol}而rm{1molCH_{3}OH}气态变化为液态放热，充分燃烧生成二氧化碳和水放出的热量小于rm{192.9kJ}．

本题考查了热化学方程式的分析应用以及燃烧热的概念、放热反应图象，物质能量的变化判断是解题关键，题目难度中等．【解析】rm{D}9、C【分析】【分析】本题是对电子式的知识的考查，是中学化学的基础知识，难度较小。关键是掌握电子式的书写规律，侧重基础知识的考查。【解答】A.rm{H_{2}O_{2}}是共价化合物，属于电子式错误，故A错误；是共价化合物，属于电子式错误，故A错误；rm{H_{2}O_{2}}B.羧基是不带有电荷，故B错误；C.甲基符合甲基的结构，故C正确；D.rm{NH}rm{NH}离子化合物，但是铵根离子的电子式错误，故D错误。rm{4}rm{4}【解析】rm{C}二、双选题(共8题，共16分)10、B|C【分析】解：X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，可判断X的可能化合价为+3价，价层电子排布为：ns2nP1，Y的可能化合价为-2价，价层电子为排布为ns2nP4；

A．X为P元素，Y为Cl元素，组成的化学为AlCl3；故A错误；

B．当X的电子排布为2s22P3时，为N元素，Y为O元素，可形成N2O3；故B正确；

C．当X的电子排布为3s23P1时，为Al元素，Y为S元素，可形成X2Y3型化合物；故C正确；

D．X为Mg元素，Y为N元素，形成化合物为X3Y2；不符合题意，故D错误．

故选BC．

X、Y两元素可形成X2Y3型化合物；可判断X的可能化合价为+3价，Y的可能化合价为-2价，由此判断最外层电子．

本题考查原子核外电子排布，题目难度不大，注意根据化合物的类型判断可能的化合价，由此推断可能的核外电子排布．【解析】【答案】BC11、A|D【分析】解：A．氰化钠（NaCN）性质和无机物类似；属于无机物，故A正确；

B．醋酸是一种含碳的化合物；属于有机物，故B错误；

C．乙炔是一种含碳的化合物；属于有机物，故C错误；

D．碳化硅性质和无机物类似；属于无机物，故D正确．

故选AD．

根据含有碳元素的化合物叫有机化合物；简称有机物；碳的氧化物；碳酸盐、碳酸氰化物，氰酸盐虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；据此进行分析判断．

本题考查有机物的概念，难度不大，掌握有机物与无机物的概念、特征等是正确解答此类题的关键．【解析】【答案】AD12、rAC【分析】解：rm{A.}温度升高，反应向逆反应方向移动，rm{C}的质量分数减小；与图象符合，故A正确；

B.升高温度；正逆反应速率都增大，与图象不符，故B错误；

C.反应物气体的计量数之和大于生成物；增大压强，平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率，故C正确；

D.增大压强，平衡正向移动，rm{A}的转化率增大，升高温度，平衡逆向移动，rm{A}的转化率减小；图象不符，故D错误．

故选AC．

题中涉及温度、压强的影响，对于反应rm{2A(g)+B(g)?2C(g)(}正反应为放热反应rm{)}反应物气体的计量数之和大于生成物，增大压强，平衡正向移动，正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，以此解答该题．

本题考查化学平衡移动的图象问题，题目难度中等，解答该题的关键是把握图象中曲线的变化特点，结合外界条件对化学平衡的影响分析，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．【解析】rm{AC}13、rBC【分析】解：rm{A.}丙烷和丙烯，都属于烃，最简式不同，rm{C}的质量分数不同、rm{H}的质量分数不同；不满足题意，故A不符合；

B.乙烯和环丙烷，最简式相同为rm{CH_{2}}rm{C}的质量分数相同、rm{H}的质量分数相同；满足题意，故B符合；

C.乙烯和丁烯，最简式相同为rm{CH_{2}}rm{C}的质量分数相同、rm{H}的质量分数相同；满足题意，满足题意，故C符合；

D.甲烷和乙烷，都属于烷烃，最简式不同，rm{C}的质量分数不同、rm{H}的质量分数不同；不满足题意，故D不符合；

故选BC．

各组物质混合后；无论以何种比例混合，其充分燃烧后二氧化碳和水的质量不变，说明各组分碳的质量分数相同，氢的质量分数相同，若组成元素相同，则有机物的最简式可能相同．

本题考查烃的燃烧有关计算，难度中等，解题关键在于确定混合物各组分满足的条件．【解析】rm{BC}14、rAB【分析】解：rm{A.}加入rm{5mL}盐酸时，一水合氨过量，反应后溶质为等浓度的一水合氨和氯化铵，一水合氨的电离程度对应铵根离子的水解程度，溶液呈碱性，则rm{c(OH^{-})>c(H^{+})}rm{c(NH_{4}^{+})>c(Cl^{-})}溶液中离子浓度大小为：rm{c(NH_{4}^{+})>c(Cl^{-})>c(OH^{-})>c(H^{+})}故A正确；

B.加入rm{10mL}盐酸时，根据电荷守恒可知：rm{c(NH_{4}^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(Cl^{-})}故B正确；

C.在溶液rm{pH=7}时；溶液呈中性，基本不影响水的电离程度，当溶质为氯化铵时水的电离程度最大，故C错误；

D.加入rm{20}rm{mL}盐酸时，根据物料守恒可得：rm{c(Cl^{-})=2c(NH_{4}^{+})+2c(NH_{3}?H_{2}O)}故D错误；

故选AB．

A.加入rm{5mL}盐酸时，反应后溶质为等浓度的一水合氨和氯化铵，一水合氨的电离程度对应铵根离子的水解程度，则溶液呈碱性，rm{c(NH_{4}^{+})>c(Cl^{-})}

B.根据溶液中的电荷守恒判断；

C.当二者恰好反应时；铵根离子发生水解，水的电离程度最大；

D.根据反应后溶液中的物料守恒判断．

本题考查了溶液酸碱性与溶液rm{pH}的计算、离子浓度大小比较，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法．【解析】rm{AB}15、A|B|C【分析】解：A．煤的干馏是隔绝空气加强热发生复杂的物理化学变化；属于化学变化，故A正确；

B．石油裂解是催化剂作用下发生化学反应生成烷烃和烯烃；属于化学变化，故B正确；

C．煤的气化使发生反应生成一氧化碳和氢气；发生了化学变化，故C正确；

D．石油分馏是依据物质沸点不同分离混合物；故D错误；

故选ABC．

化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．

本题考查了物质变化的实质，解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化，题目难度不大．【解析】【答案】ABC16、rBD【分析】解：rm{A.垄脵}和rm{垄脷}分子式不同，不是同分异构体，但都属于烷烃，属于同系物，rm{垄脵}和rm{垄脺}分子式相同；结构不同，为同分异构体，故A错误；

B.rm{垄脺}中含有rm{3}种性质不同的rm{H}原子；则一氯代物有三种，故B正确；

C.烯烃发生加成反应，原来的双键加成后至少各有rm{2}个氢原子，rm{垄脷}中rm{C}与rm{4}个甲基成键；不可能为烯烃的加成产物，故C错误；

D.烯烃发生加成反应，原来的双键加成后至少各有rm{2}个氢原子，能通过加氢反应得到rm{垄脹}的炔烃有rm{2}种；故D正确．

故选BD．

A.结构相似，在分子组成上相差一个或若干个rm{CH_{2}}原子团的物质互称为同系物；同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物；

B.根据等效氢来判断一氯代物的种类；

C.根据烯烃加成反应的规律；

D.根据烯烃加成反应的规律．

本题主要考查有机物的结构和性质，侧重于同系物、同分异构体的判断以及加成反应规律的应用等知识，题目难度不大，注意相关知识的运用．【解析】rm{BD}17、rAD【分析】解：rm{A.}含有亚甲基；所以所有原子不能共面，故A正确；

B.酚羟基能和氢氧化钠反应，所以rm{1molEGC}与rm{3molNaOH}恰好完全反应；故B错误；

C.不能发生水解反应；故C错误；

D.含有酚羟基；所以能和氯化铁溶液发生显色反应，故D正确；

故选AD．

该分子中含有苯环；醚键、醇羟基和酚羟基；具有苯、醚、醇和酚的性质，能发生加成反应、消去反应、取代反应、氧化反应、酯化反应等，以此解答该题．

本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查酚的性质，注意该物质中不含酯基，为易错点．【解析】rm{AD}三、填空题(共5题，共10分)18、略

【分析】解：rm{(1)}苯和溴易挥发，导管rm{b}除导气外；还有起冷凝回流作用，减少苯和溴易挥发，故答案为：冷凝回流；

rm{(2)}在催化剂的作用下，苯环上的氢原子被溴原子所取代，生成溴苯，同时有溴化氢生成，反应方程式为rm{+Br_{2}overset{Fe}{}}rm{+HBr}

故答案为：rm{+Br_{2}overset{Fe}{}}rm{+HBr}

rm{(3)}溴苯与溶液不互溶，利用分液分离提纯；除去粗苯中的溴，具体原理为开始水洗除rm{FeBr_{3}}rm{Br_{2}}碱洗主要除多余的rm{Br_{2}}水洗除rm{NaOH}干燥除水；蒸馏除去苯，所以顺序为rm{垄脷垄脺垄脻垄脹垄脵}故答案为：分液；rm{B}

rm{(4)}如果发生取代反应，生成溴化氢，溴化氫易溶于水电离出rm{H^{+}}和rm{Br^{-}}只要检验含有氢离子或溴离子即可．

溴离子的检验：取溶液滴加硝酸银溶液；如果生成淡黄色沉淀就证明是溴离子；

氢离子的检验：如果能使紫色石蕊试液变红；就证明含有氢离子．

由于反应放热，苯和液溴均易挥发，溴的存在干扰检验rm{H^{+}}和rm{Br^{-}}所以必须在导管rm{a}rm{b}之间加上洗气瓶；除去溴化氢气体中的溴蒸气，溴极易溶于四氯化碳或苯等有机溶剂，洗气瓶中盛放四氯化碳或苯即可．

故答案为：rm{AgNO_{3}}溶液或紫色石蕊试液；四氯化碳或苯；除去溴化氢气体中的溴蒸气．

rm{(1)}苯和溴易挥发；

rm{(2)}苯和液溴在铁粉催化作用下发生取代反应生成溴苯和溴化氫：rm{C_{6}H_{6}+Br_{2}overset{Fe}{}C_{6}H_{5}Br+HBr}

rm{C_{6}H_{6}+Br_{2}overset{Fe}{

}C_{6}H_{5}Br+HBr}溴苯与溶液不互溶；利用分液分离除杂；根据实验原理分析步骤的排序；

rm{(3)}溴化氫易溶于水电离出rm{(4)}和rm{H^{+}}通过检验rm{Br^{-}}和rm{H^{+}}证明；由于反应放热，苯和液溴均易挥发，溴的存在干扰验rm{Br^{-}}和rm{H^{+}}．

本题以苯的性质及离子的检验为载体，考查学生的思维分析能力、实验设计能力等，是对知识的综合运用，理清实验原理是解答的关键．rm{Br^{-}}【解析】冷凝回流；rm{+Br_{2}overset{Fe}{}}rm{+HBr}分液；rm{B}rm{AgNO_{3}}溶液rm{(}或紫色石蕊试液rm{)}rm{CCl_{4}(}或苯rm{)}除去rm{HBr}气体中的溴蒸汽．19、略

【分析】(1)(2)由甲厂废水pH>7知必有OH－，则与之不能大量共存的Fe3＋、Ag＋必须在乙厂废水中，由Ag＋不能与Cl－、SO42－大量共存，知乙厂废水中必有NO3－，而SO42－必在甲厂废水中，则Ba2＋又必在乙厂废水中，可将8种离子分开。(3)乙厂废水含Fe3＋、Ba2＋、Ag＋、NO3－，能与备选试剂反应得金属单质的只有Fe粉，可回收Ag。(4)对比甲厂、乙厂废水中的离子，可看出混合能生成Fe(OH)3、AgCl、BaSO4沉淀，过滤后主要成分是KNO3，KNO3是一种化肥。【解析】【答案】(1)OH－、Cl－、SO42－、K＋(2)Fe3＋、Ba2＋、Ag＋、NO3－(3)铁粉Ag(4)OH－、Fe3＋、Cl－、Ag＋、SO42－、Ba2＋KNO320、略

【分析】解：（1）将所给的三个反应：①+②+③可得总反应：2I-（aq）+O3（g）+2H+（aq）=I2（aq）+O2（g）+H2O（l），△H=△H1+△H2+△H3；

故答案为：2I-+O3+2H+=I2+O2+H2O；△H1+△H2+△H3；

（2）因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以K=故答案：

（3）①该反应消耗H+，随反应进行c（H+）浓度降低，pH升高，方程式为：2I-+O3+2H+⇌I2+O2+H2O；

故答案为：由2I-+O3+2H+⇌I2+O2+H2O可知消耗酸；所以pH升高；

②由于是持续通入O3，O3可以将Fe2+氧化为Fe3+：O3+2Fe2++2H+=2Fe3++O2+H2O，Fe3+氧化I-：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，即A是亚铁离子．I-消耗量增大；转化率增大；

故答案为：Fe2+；O3可以将Fe2+氧化为Fe3+：O3+2Fe2++2H+=2Fe3++O2+H2O，Fe3+氧化I-：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，即A是亚铁离子，I-消耗量增大；转化率增大；

③c（Fe3+）增加，发生反应：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，消耗I-，I2（g）不断生成，都会使I2（aq）+I-（aq）⇌I3-（aq）平衡逆向移动，故消耗I-，I2（aq）不断生成，都会使c（I3-）急剧减小，但直接原因是c（I-）减小、c（Fe3+）增加；

故答案为：BD；

（4）3～18s内，v（I3-）==5.5×10-4mol/（L•S）；

故答案为：5.5×10-4mol/（L•S）．

（1）根据题给信息，总反应为O3氧化I-生成I2；将所给的三个反应：①+②+③可得总反应以及△H；

（2）根据平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积来分析；

（3）①该反应消耗H+，随反应进行c（H+）浓度降低；pH升高；

②由于是持续通入O3，O3可以将Fe2+氧化为Fe3+：O3+2Fe2++2H+=2Fe3++O2+H2O，Fe3+氧化I-：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，即A是亚铁离子，I-消耗量增大，转化率增大，与I2反应的量减少，I3-浓度减小；

③根据I2（aq）+I-（aq）⇌I3-（aq），使c（I3-）急剧减小；说明平衡逆向移动；

（4）根据v=计算反应速率；

本题考查了盖斯定律、化学平衡常数，化学平衡的移动以及化学反应速率的计算等知识，难度中等．【解析】2I-+O3+2H+=I2+O2+H2O；△H1+△H2+△H3；由2I-+O3+2H+=I2+O2+H2O可知消耗酸，所以pH升高；Fe2+；O3可以将Fe2+氧化为Fe3+：O3+2Fe2++2H+=2Fe3++O2+H2O，Fe3+氧化I-：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，即A是亚铁离子，I-消耗量增大，转化率增大．；BD21、略

【分析】解：rm{(1)}氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，该反应为rm{2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}篓TCaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}+2H_{2}O}

故答案为：rm{2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}篓TCaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}+2H_{2}O}

rm{(2)}偏铝酸钠溶液中通入过量rm{CO_{2}}反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式为：rm{AlO_{2}^{-}+CO_{2}+2H_{2}O篓TAl(OH)_{3}隆媒+HCO_{3}^{-}}故B正确；

故答案为：rm{AlO_{2}^{-}+CO_{2}+2H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒+HCO_{3}^{-}}

rm{(3)}浓硝酸不稳定，见光分解生成二氧化氮与氧气、水，反应方程式为：rm{4HNO_{3}(}浓rm{)dfrac{overset{;{鹿芒脮脮};}{}}{;}4NO_{2}隆眉+O_{2}隆眉+2H_{2}O}

故答案为：rm{)dfrac{

overset{;{鹿芒脮脮};}{}}{;}4NO_{2}隆眉+O_{2}隆眉+2H_{2}O}浓rm{)dfrac{overset{;{鹿芒脮脮};}{}}{;}4NO_{2}隆眉+O_{2}隆眉+2H_{2}O}

rm{4HNO_{3}(}用惰性电极电解硫酸铜溶液时，阳极上氢氧根离子放电，阴极上铜离子放电，电池反应式为rm{2CuSO_{4}+2H_{2}Odfrac{overset{;{碌莽陆芒};}{}}{;}2Cu+O_{2}隆眉+2H_{2}SO_{4}}

故答案为：rm{2CuSO_{4}+2H_{2}Odfrac{overset{;{碌莽陆芒};}{}}{;}2Cu+O_{2}隆眉+2H_{2}SO_{4}}．

rm{)dfrac{

overset{;{鹿芒脮脮};}{}}{;}4NO_{2}隆眉+O_{2}隆眉+2H_{2}O}工业用氯气和石灰乳反应制备漂白粉；

rm{(4)}偏铝酸钠溶液中通入过量rm{2CuSO_{4}+2H_{2}Odfrac{

overset{;{碌莽陆芒};}{}}{;}2Cu+O_{2}隆眉+2H_{2}SO_{4}}二者反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；

rm{2CuSO_{4}+2H_{2}Odfrac{

overset{;{碌莽陆芒};}{}}{;}2Cu+O_{2}隆眉+2H_{2}SO_{4}}浓硝酸见光分解生成二氧化氮与氧气；水；

rm{(1)}用惰性电极电解硫酸铜溶液时；阳极上氢氧根离子放电，阴极上铜离子放电．

本题考查了化学方程式的书写，为高频考点，把握氯气、铝、氮、电化学等知识为解答的关键，注意根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，题目难度不大．rm{(2)}【解析】rm{2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}篓TCaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}+2H_{2}O}rm{AlO_{2}^{-}+CO_{2}+2H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒+HCO_{3}^{-}}rm{4HNO_{3}(}浓rm{)dfrac{overset{;{鹿芒脮脮};}{}}{;}4NO_{2}隆眉+O_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{2CuSO_{4}+2H_{2}Odfrac{overset{;{碌莽陆芒};}{}}{;}2Cu+O_{2}隆眉+2H_{2}SO_{4}}rm{)dfrac{

overset{;{鹿芒脮脮};}{}}{;}4NO_{2}隆眉+O_{2}隆眉+2H_{2}O}22、（1）1．93．2

（2）Al(OH)3、Fe(OH)3Mn2+、Mg2+、NH4+

（3）MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O

（4）负极4OH-－4e-＝O2↑＋2H2O

（5）Mn2+－2e-＋2H2O＝MnO2＋4H+【分析】【分析】

本题考查混合物的分离和提纯，侧重考查学生对知识的综合运用能力，涉及电解原理、氧化还原反应，知道流程图中各个步骤发生的反应、基本操作，题目难度较大。

【解答】

将碳酸锰矿粉溶于稀硫酸中，rm{MnCO_{3}}rm{FeCO_{3}}rm{MgO}rm{Al_{2}O_{3}}都和稀硫酸反应生成硫酸盐，酸性条件下，rm{MnO_{2}}被亚铁离子还原生成rm{Mn^{2+}}rm{SiO_{2}}以沉淀析出，然后向浸出液中先加双氧水、再加氨水，并调节溶液的rm{pH}到rm{6}根据氢氧化物沉淀需要的rm{pH}表知，rm{pH=6}时rm{Fe^{3+}}rm{Al^{3+}}完全转化为沉淀，溶液中存在rm{Mn^{2+}}rm{Mg^{2+}}rm{NH_{4}^{+}}则滤渣为rm{Al(OH)_{3}}rm{Fe(OH)_{3}}然后进一步精制，再利用阴离子交换膜电解，从而得到金属rm{Mn}

rm{(1)Ksp[Fe(OH)_{3}]=c(Fe^{3+})?c^{3}(OH^{-})}溶液中rm{Fe^{3+}}离子浓度为rm{0.1mol?L^{-1}}则开始生成rm{Fe(OH)_{3}}沉淀时，rm{c(OH^{-})=3dfrac{Ksp}{c(Fe^{3+})}=3dfrac{4隆脕10^{-38}}{0.1}}

rm{=30.4隆脕10^{-36}=30.4隆脕10^{-12}}rm{c(H^{+})=dfrac{10^{-2}}{30.4}}rm{c(OH^{-})=3dfrac{Ksp}{c(Fe^{3+})}

=3dfrac{4隆脕10^{-38}}{0.1}}当铁离子沉淀完全时，rm{c(OH^{-})=3dfrac{Ksp}{c(Fe^{3+})}=3dfrac{4隆脕10^{-38}}{10^{-5}}=34隆脕10^{-33}=34隆脕10^{-11}}rm{c(H^{+})=dfrac{10^{-3}}{34}}rm{=30.4隆脕10^{-36}=30.4

隆脕10^{-12}}

故答案为：rm{c(H^{+})=dfrac{10^{-2}}{30.4

}}rm{pH=1.9}

rm{c(OH^{-})=3dfrac{Ksp}{c(Fe^{3+})}

=3dfrac{4隆脕10^{-38}}{10^{-5}}=34隆脕10^{-33}=34

隆脕10^{-11}}加入双氧水时将亚铁离子氧化为铁离子，根据氢氧化物沉淀需要的rm{c(H^{+})=dfrac{10^{-3}}{34

}}表知，rm{pH=3.2}时rm{1.9}rm{3.2}完全转化为沉淀，溶液中存在rm{(2)}rm{pH}rm{pH=6}所以滤渣的成分是rm{Fe^{3+}}rm{Al^{3+}}滤液中含有的阳离子有rm{Mn^{2+}}和rm{Mg^{2+}}rm{NH_{4}^{+}}rm{Al(OH)_{3}}

故答案为：rm{Fe(OH)_{3}}rm{H^{+}}rm{Mn^{2+}}rm{Mg^{2+}}rm{NH_{4}^{+}}

rm{Al(OH)_{3}}酸性条件下，rm{Fe(OH)_{3}}被亚铁离子还原，亚铁离子被氧化生成rm{Mn^{2+}}反应为：rm{Mg^{2+}}

故答案为：rm{NH_{4}^{+}}

rm{(3)}根据阴离子移动方向知，左边电极是阴极、右边电极是阳极，则连接阴极的电极rm{MnO_{2}}是电源负极，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，电极反应式为rm{Fe^{3+}}

故答案为：负极；rm{MnO_{2}+2Fe^{2+}+4H^{+}=Mn^{2+}+2Fe^{3+}+2H_{2}O}

rm{MnO_{2}+2Fe^{2+}+4H^{+}=Mn^{2+}+2Fe^{3+}+2H_{2}O}锰离子不稳定，易被氧气氧化生成二氧化锰，所以阳极反应的副反应为rm{(4)}

故答案为：rm{A}

rm{4OH^{-}-4e^{-}=O_{2}隆眉+2H_{2}O}【解析】rm{(1)1.9}rm{3.2}rm{(1)1.9}

rm{3.2}rm{(2)Al(OH)}rm{(2)Al(OH)}rm{{,!}_{3}}、rm{Fe(OH)}rm{Fe(OH)}rm{{,!}_{3}}rm{Mn}rm{Mn}rm{{,!}^{2+}}、rm{Mg}

rm{Mg}rm{{,!}^{2+}}、rm{NH}rm{NH}rm{{,!}_{4}^{+}}rm{(3)MnO}rm{(3)MnO}rm{{,!}_{2}}rm{+2Fe}rm{+2Fe}rm{{,!}^{2+}}rm{+4H}

rm{+4H}负极rm{{,!}^{+}}rm{=Mn}rm{=Mn}rm{{,!}^{2+}}rm{+2Fe}rm{+2Fe}rm{{,!}^{3+}}rm{+2H}rm{+2H}

rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{(4)}负极rm{4OH}rm{(4)}rm{4OH}rm{{,!}^{-}}rm{-4e}rm{-4e}rm{{,!}^{-}}rm{=O}四、探究题(共4题，共32分)23、略

【分析】Ⅰ．根据乙的理解，应该是水解相互促进引起的，所以方程式为Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸铜分解生成物有CO2，而氢氧化铜分解会产生水，据此可以通过检验水和CO2的方法进行验证。由于通过澄清的石灰水会带出水蒸气，所以应该先检验水蒸气，因此正确的顺序是A→C→B。（2）检验水蒸气一般用无水硫酸铜。（3）如果含有碳酸铜，则分解会生成CO2气体，因此装置B中澄清石灰水变浑。Ⅲ．（1）由于要通过空气将装置中的气体完全排尽，而空气中也含有水蒸气和CO2，所以装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O蒸汽和CO2。（2）开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。从而减少实验误差。（3）装置B中增加的质量是水，所以氢氧化铜的质量是所以沉淀中CuCO3的质量分数为1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）无水硫酸铜（1分）（3）装置B中澄清石灰水变浑（2分）Ⅲ（1）吸收空气中的H2O蒸汽和CO2（2分），开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）24、略

【分析】（1）若假设1成立，则溶液中含有铁离子，所以溶液会变为血红色。（2）由于铁离子能氧化单质铜，而生成亚铁离子。因此如果混合物中含有氧化亚铜，则也可能不会出现血红色。（3）根据（2）中分析可知，此时应该是Fe2O3和Cu2O的混合物，有关的方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++