2024年北师大新版必修2化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年北师大新版必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、一种化学冰袋含有Na2SO4∙10H2O和NH4NO3，用时将它们混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测中肯定错误的是A.Na2SO4∙10H2O脱水是吸热过程B.较长时间制冷是由于Na2SO4∙10H2O脱水过程较慢C.Na2SO4∙10H2O在该条件下发生的复分解反应是吸热反应D.NH4NO3溶于水会吸收热量2、2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古迪纳夫、斯坦利·惠廷厄姆与吉野彰这三位被称为“锂电池之父”的科学家，以表彰他们在锂离子电池领域作出的突出贡献。如图是一种最新研制的聚合物锂电池，a极为含有Li、Co、Ni、Mn、O等元素组成的混盐，电解质为一种能传导Li+的高分子复合材料，b极为镶嵌金属锂的石墨烯材料，反应原理为：LixC6+Li3-xNiCoMnO6C6+Li3NiCoMnO6。下列说法正确的是（）

A.充电时，Li+向电池的a极移动B.放电时，电池的负极反应为LixC6-xe-=xLi++C6C.充电时若转移的电子数为3.01×1023个，两极材料质量变化相差0.7gD.该电池若采用盐酸、稀硫酸等酸性溶液作为电解质溶液，工作效率会更高3、锂－空气电池是一种可充放电池，电池反应为2Li+O2=Li2O2；某锂－空气电池的构造原理图如下。下列说法正确的是。

A.可选用有机电解液或水性电解液B.含催化剂的多孔电极为电池的负极C.放电时正极的电极反应式为O2+2Li++2e－=Li2O2D.充电时锂电极应连接外接电源的正极4、燃料电池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧气或空气反应，将化学能转化成电能的装置，电解质溶液是强碱。下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是（）A.负极反应为：O2+2H2O+4e=4OH-B.负极反应为：CH4+10OH--8e—=CO32-+7H2OC.放电时溶液中的阴离子向正极移动D.随放电的进行，溶液的pH值不变5、我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置（如图所示）。闭合K2、断开K1时，制氢并储能；断开K2、闭合K1时；供电。下列说法错误的是（）

A.制氢时，溶液中K+向Pt电极移动B.供电时，Zn电极附近溶液的pH不变C.供电时，X电极发生还原反应D.制氢时，X电极反应式为Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O6、化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。只改变一个条件；则下列对图像的解读正确的是。

①②③④A.A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，如图①说明此反应的正反应是吸热反应B.4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，如图②说明NO2的转化率b>a>cC.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，如图③说明t秒时合成氨反应达到平衡D.2A(g)+2B(g)3C(g)+D(?)，如图④说明生成物D一定是气体7、废弃的铝制易拉罐应投入的垃圾桶上贴有的垃圾分类标志是A.有害垃圾B.可回收物C.餐厨垃圾D.其他垃圾8、是重要的合成中间体，用系统命名法命名其名称为（）A.庚烯B.3-乙烯基己烷C.3-甲基-1-己烯D.2-乙基-1-戊烯评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)9、利用反应Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+设计一个化学电池（正极材料用碳棒）；回答下列问题：

（1）该电池的负极材料是__，发生__（填“氧化”或“还原”）反应，电解质溶液是__。

（2）正极上出现的现象是___。

（3）若导线上转移电子1mol，则生成银__g。10、治理SO2、CO、NOx污染是化学工作者研究的重要课题。

Ⅰ．硫酸厂大量排放含SO2的尾气会对环境造成严重危害。

(1)工业上可利用废碱液(主要成分为Na2CO3)处理硫酸厂尾气中的SO2，得到Na2SO3溶液，该反应的离子方程式为______。

Ⅱ．沥青混凝土可作为反应；2CO(g)+O2(g)⇌2CO2(g)的催化剂。如图表示在相同的恒容密闭容器；相同起始浓度、相同反应时间段下；使用同质量的不同沥青混凝土(α型、β型)催化时，CO的转化率与温度的关系。

(2)a、b、c、d四点中，达到平衡状态的是______。

(3)已知c点时容器中O2浓度为0.02mol•L-1，则50℃时，在α型沥青混凝土中CO转化反应的平衡常数K=______(用含x的代数式表示)。

(4)观察分析图；回答下列问题：

①CO转化反应的平衡常数K(a)______K(c)。

②在均未达到平衡状态时，同温下β型沥青混凝土中CO转化速率比α型要______(填“大”；“小”)。

③______点时CO与O2分子之间发生有效碰撞的几率在整个实验过程中最高。11、在密闭容器内，使1molN2和3molH2混合发生下列反应：3H2+N22NH3△H＜0。

（1）合成氨时选择500℃高温的目的是______________。

（2）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是_______。

（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持体积不变，平衡将______移动。

（4）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将______移动，反应速率将_______。

（5）当达到平衡时，充入N2并保持体积不变，平衡将______移动。

（6）当达到平衡时，保持体积不变，升高温度时，混合气体的平均相对分子质量_______（选填“增大”“减小”或“不变”，后同），密度________。12、钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。

(1)面粉发酵时会产生有机酸(用HA表示其化学式，HA酸性强于碳酸)，影响口感。我们可以加入膨松剂(主要含)，那么蒸出来的馒头蓬松柔软，且口感好。若加入过量的膨松剂，请写出相关反应的化学方程式_________，_________。

(2)1943年；我国化工专家侯德榜创立的“侯氏制碱法”，结束了由美；英、法等国垄断世界纯碱市场的时代。其工业流程如图：

生产时，应先向饱和食盐水中通入_________，理由是_________。

(3)2022年11月29日，“神州十五号”载人飞船成功发射，中国航天员首次实现太空会师。为了使宇航员在飞船中能有一个稳定、良好的生存环境，一般会在飞船内安装盛有颗粒的装置。其中与反应的化学方程式为_________。该反应中，每消耗转移电子的物质的量为_________mol。13、化学反应与能量变化对人类生产；生活有重要的意义。回答下列问题：

(1)用A、B、C、D四种金属按如表所示的装置进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生

①装置甲中负极为_______(填“A”或“B”)。

②装置乙中正极的电极反应式为_______。

③装置丙中溶液的pH_______(填“变大”“变小”或“不变”)。

④四种金属的活动性由强到弱的顺序是_______。

(2)北京冬奥会基本实现100%绿电供应和碳中和，利用和在光催化酶作用下可以高效合成甲醇()。

①写出甲醇燃烧的化学方程式：_______；

②氢气燃料电池和甲醇燃料电池在北京冬奥会上得到广泛应用。如图是碱性氢燃料电池的模拟示意图：

a电极是_______极，此时b电极发生反应的电极反应式是_______。

14、根据要求回答下列问题：

（1）下列过程不一定释放能量的是________。

A.化合反应B.分解反应C.形成化学键D.燃料燃烧E.酸碱中和F.炸药爆炸。

（2）等质量的下列物质分别完全燃烧生成放出热量较多的是________。

A.硫蒸气B.硫固体。

（3）已知：通常条件下，强酸强碱稀溶液中和生成水放出的热量为中和热。稀溶液中和恰好完全反应时放出热量，则其中和热为________

（4）已知和反应生成是放热反应，且断开键、键、键需吸收的能量分别为由此可以推知下列关系正确的是________（填序号）。

A.B.C.

D.E.F.15、(1)已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：。时间(min)12345氢气体积(mL)30120280350370

①反应速率最大的(即0min～1min；1min～2min、2min～3min、3min～4min、4min～

5min)时间段为____________，原因是_____________________。②反应速率最小的时间段为____________，原因是________________________。

(2)另一学生也做同样的实验；由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入以下物质以减缓反应速率：

A．蒸馏水B．更加细小的锌粒C．NaCl溶液。

你认为他的做法可行的是______(填相应字母)；做法不可行的理由是______。16、石油是由多种碳氢化合物组成的混合物；石油精炼可以获得多种化工原料。

请根据上图回答下列问题：

（1）由原油获得汽油，分离的方法是__________________________。

（2）丙烯在一定条件下生成聚丙烯，这种高分子化合物的链节为____________________________。

（3）石油裂化是为了得到更多的汽油，裂化汽油可以使溴的四氯化碳溶液褪色，其原因是_______。17、写出下列正确的化学方程式。

(1)乙醇催化氧化反应：___________；

(2)苯与浓硝酸发生硝化反应：___________；

(3)乙醇与钠反应：___________；

(4)乙烯与水的加成反应：___________。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)18、淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖。(____)A.正确B.错误19、植物油、动物脂肪和矿物油都是油脂。(____)A.正确B.错误20、铅蓄电池放电时，正极与负极质量均增加。(_______)A.正确B.错误21、“长征七号”使用的燃料、材料、涂层等，都彰显出化学科学的巨大贡献。_______A.正确B.错误22、在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共2题，共16分)23、(I)某温度时；在2L的容器中，X；Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题。

(1)列式计算反应开始至2min，Y的平均反应速率___________。

(2)分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式___________。

(3)由图中看出：________分钟后，A、B、C各物质的物质的量不再随时间而变化，说明在这个条件下，该反应已达到了________________状态。

(II)将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间；回答下列问题：

①下列说法正确的是____________(填字母代号)。

A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置

B．乙中铜片上没有明显变化。

C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少

D．两烧杯中溶液的pH均增大。

②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲____乙(填“＞”；“＜“或“＝”)。

③请写出图中构成原电池的装置正极的电极反应式______________________。24、2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH=－99kJ·mol-1。请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示___________、___________，E的大小对该反应的反应热___________(填“有”或“无”)影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点___________(填“升高”还是“降低”)

（2）图中△H=___________kJ·mol-1；

（3）V2O5的催化循环机理可能为：第一步过程中V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒的氧化物；第二步过程中四价钒的氧化物再被氧气氧化为V2O5。请分别写出该催化循环机理的两步反应化学方程式：

①___________

②___________。评卷人得分五、结构与性质(共4题，共28分)25、判断正误。

（1）高级脂肪酸甘油酯是高分子化合物_____

（2）天然的不饱和高级脂肪酸甘油酯都是简单甘油酯_____

（3）植物油可以使酸性高锰酸钾溶液褪色_____

（4）高级脂肪酸和乙酸互为同系物_____

（5）氢化油又称人造脂肪，通常又叫硬化油_____

（6）油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应_____

（7）油脂在碱性条件下的水解一定得到高级脂肪酸钠和甘油_____

（8）鱼油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂_____

（9）氢化油的制备方法是在加热植物油时，加入金属催化剂，通入氢气，使液态油脂变为半固态或固态油脂___

（10）植物油经过氢化处理后会产生有害的副产品反式脂肪酸甘油酯，摄入过多的氢化油，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病_____26、如表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置。

请按要求回答：

(1)七种元素中，原子半径最大的是(填元素符号)___。

(2)③与⑦的气态氢化物中，稳定性较强的是(填化学式)___。

(3)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是(填化学式)___。

(4)由①、②、③三种元素组成的离子化合物是___，检验该化合物中阳离子的方法是___。

(5)下列事实能说明O的非金属性比S的非金属性强的是___(填字母代号)。

a.O2与H2S溶液反应；溶液变浑浊。

b.加热条件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化还原反应中，1molO2比1molS得电子多。

d.H2O的沸点比H2S高。

(6)含有上述元素的物质间存在如图转化。

M所含的化学键类型是___，实验室检验AlCl3是否为离子化合物的方法___。27、在一密闭容器中发生反应N2+3H22NH3；△H＜0；达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示,回答下列问题：

(1)处于平衡状态的时间段是______（填选项）；A．t0～t1B．t1～t2C．t2～t3D．t3～t4E．t4～t5F．t5～t6

(2)t1、t4时刻分别改变的一个条件是（填选项）；

A．增大压强B．减小压强C．升高温度。

D．降低温度E．加催化剂F充入氮气。

t1时刻__________；t4时刻__________；

(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是________（填选项）；

A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6

(4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线_________；

(5)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为____________________。28、(1)按要求书写。

系统命名是________________________________

2—甲基—1；3－丁二烯的结构简式__________________________________

(2)下列各对物质中属于同系物的是___________________；属于同分异构体的是____________属于同位素的是__________，属于同素异形体的是___________

AC与CBO2与O3

CD

E与

(3)下列属于苯的同系物的是____________________(填字母)。

ABCD评卷人得分六、有机推断题(共3题，共15分)29、为测定某烃A的分子组成和结构；对这种烃进行以下实验：

①取一定量的该烃；使其充分燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重7.2g；再通过石灰水，石灰水增重17.6g。

②经测定，该烃（气体）在标准状况下的密度为1.25g·L-1。

现以A为主要原料合成乙酸乙酯；其合成路线如图1所示．

（1）A分子中官能团的名称是___________，0.1mol该烃A能与_______g溴发生加成反应；加成产物需_______mol溴蒸气完全取代。B中官能团的名称是________________；

（2）写出C的结构简式_______________；

（3）反应②的化学方程式是______________________________；

反应④的化学方程式是______________________________；

（4）E是常见的高分子材料，合成E的化学方程式是__________________________。

（5）某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯．实验结束后；试管甲中上层为透明的；不溶于水的油状液体．

①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是_______________；

②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）_____________；

A．中和乙酸和乙醇。

B．中和乙酸并吸收部分乙醇。

C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小；有利于分层析出。

D．加速酯的生成；提高其产率。

③在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中，若用1molB和1molD充分反应，不能生成1mol乙酸乙酯，原因是_____________________________________________。30、有机物X是淀粉水解的最终产物；Y俗名酒精；Z是一种植物生长调节剂；可以把果实催熟，在催化剂作用下，Z可以制得重要的包装材料P。

请回答下列问题：

（1）X的分子式为___。

（2）Y与Na反应的化学方程式为___。

（3）Z→P反应的化学方程式为___，属___反应。31、乙烯是来自石油的重要有机化工原料；它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。结合以下路线回答：

已知：

（1）乙烯分子中有_______________个原子共面。

（2）CH3CH2OH中官能团的名称是_______________。

（3）反应I的化学方程式是_________________，反应类型是_____________。

（4）反应IV的化学方程式是_______________，反应类型是____________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A.Na2SO4•10H2O脱水是吸热过程；A正确；

B.因为十水硫酸钠脱水较慢；它一点点地脱水，水遇上硝酸铵吸热，因此制冷效果可以维持较长，B正确；

C.Na2SO4•10H2O和NH4NO3不能发生复分解反应；C错误；

D.硝酸铵夺取硫酸钠结晶水；是一个吸热反应，同时溶解吸热，D正确；

故合理选项是C。2、B【分析】【分析】

a极为含有Li、Co、Ni、Mn、O等元素组成的混盐，电解质为一种能传导Li+的高分子复合材料，b极为镶嵌金属锂的石墨烯材料，LixC6+Li3-xNiCoMnO6C6+Li3NiCoMnO6，分析得出b极Li化合价升高失去电子；为原电池负极，a极为原电池正极。

【详解】

A.放电时b为负极，充电时b极为阴极，根据“异性相吸”原理，得出Li+向电池的b极移动；故A错误；

B.放电时，b极为负极，其电极反应为LixC6−xe－=xLi++C6；故B正确；

C.充电时若转移的电子数为3.01×1023个即0.5mol电子，阳极有0.5molLi+转移到阴极，在阴极有0.1molLi+得到电子变为LixC6，因此阳极质量减少0.5mol×7g⸱mol−1=3.5g，阴极质量增加0.5mol×7g⸱mol−1=3.5g；因此两极材料质量变化相差7g，故C错误；

D.该电池若采用盐酸；稀硫酸等酸性溶液作为电解质溶液；Li会直接和稀盐酸、稀硫酸反应，因此不能作电解质溶液，故D错误。

综上所述；答案为B。

【点睛】

原电池中化合价升高失去电子的极为负极，化合价降低得到电子的极为正极，充电时，原电池负极变为阴极，原电池正极变为阳极。3、C【分析】【分析】

在锂空气电池中，锂失电子作负极，锂不能与该电解液直接反应，负极反应式为：Li-e-=Li+，以空气中的氧气作为正极反应物，氧气得电子生成Li2O2，正极反应为：O2+2Li++2e－=Li2O2，总反应为：2Li+O2=Li2O2；据此解答。

【详解】

A.应选用有机电解液；水性电解液会与Li直接反应，故A错误；

B.含催化剂的多孔电极为电池的正极；故B错误；

C.放电时正极的电极反应式为O2+2Li++2e－=Li2O2；故C正确；

D.充电时锂电极应连接外接电源的负极发生电极反应：Li++e-=Li；故D错误；

故答案选：C。4、B【分析】【分析】

燃料电池的燃料被氧化，在负极反应；氧气被还原，在正极反应；电解质溶液是强碱，写电极反应时不能用H+。

【详解】

A.负极反应为燃料被氧化；不是氧气被还原，A选项错误；

B.负极是CH4发生氧化反应，在强碱性溶液中得到的还原产物是CO32-，反应为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；B选项正确；

C.放电时溶液中的阴离子向负极移动；C选项错误；

D.该电池的总反应为：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O；消耗了碱，同时生成了水，溶液的pH值减小，D选项错误；

答案选B。

【点睛】

书写燃料电池的电极反应要注意所处的环境。本题中的电解质溶液是强碱，所以甲烷氧化得到的产物不能写成CO2，因为CO2能与碱反应生成碳酸盐。5、B【分析】【分析】

闭合K2、断开K1时，制氢并储能，构成电解池，Pt电极发生还原反应，为阴极，X电极发生氧化反应，为阳极；断开K2、闭合K1时；构成原电池，X电极发生还原反应，为正极，Zn电极发生氧化反应，为负极。

【详解】

A．制氢时，Pt电极为阴极，电子从X电极向Pt电极移动，溶液中K+向Pt电极移动；A正确，不选；

B．供电时，Zn电极发生氧化反应，发生反应Zn-2e-+4OH-=ZnO22-+2H2O，消耗OH-；pH减小，B错误，符合题意；

C．供电时，X电极发生还原反应，NiOOH转化为Ni(OH)2；C正确，不选；

D．制氢时，X电极为阳极，反应式为Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O；D正确，不选；

答案为B。6、D【分析】【详解】

A．根据图①可以知道，交点之前，反应未达平衡，交点时处于平衡状态，交点后增大温度逆反应速率增大比正反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反应是放热反应；故A错误；

B．根据反应方程式可知；增加一种反应物NO的量会增大另一种反应物二氧化氮的转化率，所以c点的转化率大于a点，故B错误；

C．2v（N2）正=v（NH3）逆时；正逆反应速率相等，此时化学反应达到了平衡状态，而从图示可知，ts时，各物质的速率均在发生变化，此时化学反应没有达到平衡状态，故C错误；

D．根据图示可以看出压强只能改变反应速率不改变平衡的移动；所以反应是前后气体的系数和相等的反应，即D一定是气体，所以D选项是正确的；

故答案选D。7、B【分析】【详解】

A；废弃的铝制易拉罐是可回收物；不能投入贴有有害垃圾的垃圾桶，故不选A；

B；废弃的铝制易拉罐是可回收物；应投入贴有可回收物的垃圾桶，故选B；

C；废弃的铝制易拉罐是可回收物；不能投入贴有餐厨垃圾的垃圾桶，故不选C；

D、废弃的铝制易拉罐是可回收物，不能投入贴有其他垃圾的垃圾桶，故不选D。8、D【分析】【分析】

【详解】

的主链上有5个碳，双键在1号碳上，乙基在2号碳上，故用系统命名法命名其名称为：2-乙基-1-戊烯，故答案为：D。二、填空题(共9题，共18分)9、略

【分析】【分析】

（1）在Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+反应中，Cu被氧化，应为原电池的负极，电解反应为：Cu-2e-=Cu2+，电解质溶液为含Ag+离子的溶液，如AgNO3，故答案为：Cu；氧化；AgNO3溶液；

（2）Ag+得电子被还原生成单质Ag，正极上有银白色物质生成，电极反应为Ag++e-=Ag；应为原电池正极反应，故答案为：出现银白色物质；

（3）正极反应为Ag++e-=Ag；若导线上转移电子1mol，则生成银1mol，质量为108g，故答案为：108。

【详解】

（1）在Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+反应中，Cu被氧化，应为原电池的负极，电解反应为：Cu-2e-=Cu2+，电解质溶液为含Ag+离子的溶液，如AgNO3，故答案为：Cu；氧化；AgNO3溶液；

（2）Ag+得电子被还原生成单质Ag，正极上有银白色物质生成，电极反应为Ag++e-=Ag；应为原电池正极反应，故答案为：出现银白色物质；

（3）正极反应为Ag++e-=Ag，若导线上转移电子1mol，则生成银1mol，质量为108g，故答案为：108。【解析】Cu（或铜）氧化AgNO3溶液有银白色物质生成10810、略

【分析】【分析】

(1)工业上可利用废碱液(主要成分为Na2CO3)处理硫酸厂尾气中的SO2，得到Na2SO3溶液；结合原子守恒；电荷守恒书写离子方程式；

(2)图象分析可知b点反应达到平衡状态；升温平衡逆向进行；

(3)一氧化碳降解反应2CO(g)+O2(g)⇌2CO2(g)，K=进行计算；

(4)①平衡常数是温度的函数，温度升高向吸热方向进行，即向逆反应方向进行，K=故K减小；

②相同温度下β型沥青混凝土中CO降解速率比α型要大；

③温度越高；有效碰撞的几率越大；

【详解】

(1)工业上可利用废碱液(主要成分为Na2CO3)处理硫酸厂尾气中的SO2，得到Na2SO3溶液，结合原子守恒、电荷守恒书写离子方程式为：CO32-+SO2=SO32-+CO2；

(2)图象分析可知b点反应达到平衡状态，升温平衡逆向进行，a、b、c、d四点中，达到平衡状态的是bcd；

(3)CO的降解率为x；设起始CO浓度为1mol/L；

平衡常数K===

(4)①平衡常数是温度的函数，温度升高向吸热方向进行，即向逆反应方向进行，K=故K减小，即Ka>Kc；

②由图得，相同温度下β型沥青混凝土中CO降解速率比α型要大；

③温度越高，有效碰撞的几率越大，故e点的有效碰撞的几率是最大的；【解析】CO32-+SO2=SO32-+CO2bcd＞大e11、略

【分析】【分析】

（1）500℃左右时；催化剂的活性最大，所以选择采用500℃左右的温度进行；

（2）依据起始量氮气和氢气变化量之比等于化学计量数之比分析判断；

（3）当达到平衡时；充入氩气，并保持体积不变，容器中总压增大，但各物质的分压不变；

（4）当达到平衡时；充入氩气，并保持压强不变，容器体积变大，相当于减小压强；

（5）当达到平衡时，充入N2并保持体积不变；增大反应物氮气的浓度；

（6）保持体积不变；升高温度时，平衡向逆反应方向移动，混合气体的质量不变，混合气体总物质的量变大。

【详解】

（1）合成氨反应是气体体积减小的放热反应；要使平衡向正反应方向移动，应降低温度；增大压强，但温度过低反应速率过小，不利于工业生成效益；温度越高，反应速率越大，所以应适当升高温度，使反应速率增大；使用催化剂也能增大反应速率，但在500℃左右时催化剂的活性最大，所以选择采用500℃左右的温度进行，故答案为：加快反应速率，且催化剂的活性最大；

（2）在密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生下列反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；反应物起始量之比等于化学方程式中的化学计量数之比，由反应变化量之比等于等于化学计量数之比可知反应物平衡浓度为1：3，故答案为：1：3；

（3）当达到平衡时；充入氩气，并保持体积不变，容器中总压增大，但各物质的分压不变，浓度不变，平衡不动，故答案为：不；

（4）当达到平衡时；充入氩气，并保持压强不变，容器体积变大，相当于减小压强，合成氨反应是气体体积减小的放热反应，减小压强，化学反应速率减小，平衡向逆反应方向移动，故答案为：减小；逆向；

（5）当达到平衡时，充入N2并保持体积不变；增大反应物氮气的浓度，平衡向正反应方向移动，故答案为：正向；

（6）保持体积不变，升高温度时，平衡向逆反应方向移动，混合气体的质量不变，混合气体总物质的量变大，由M=可知，平均相对分子质量M变小，由d=可知密度d不变；故答案为：减小；不变。

【点睛】

保持体积不变，升高温度时，平衡向逆反应方向移动，混合气体的质量不变，混合气体总物质的量变大，由M=和d=分析是解答关键，也是易错点。【解析】①.加快反应速率，且催化剂的活性最大②.1:3③.不④.逆向⑤.变小⑥.正向⑦.减小⑧.不变12、略

【分析】【详解】

（1）根据题给信息可知，该有机酸的酸性大于碳酸，故其可以和碳酸氢钠反应生成水和二氧化碳，方程式为：碳酸氢钠不稳定，受热容易分解，方程式为：

（2）氨气在水中的溶解度较大，氨气溶于水后形成氨水，溶液显示碱性，可以溶解更多的二氧化碳，且二氧化碳在水中的溶解度较小，故应该先向饱和食盐水中通入理由是在溶液中的溶解度很小，先通入使食盐水显碱性，能够吸收大量气体，产生高浓度的才能析出晶体；

（3）过氧化钠可以和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：在该反应中，过氧化钠中的氧由-1价升高到0价，则根据方程式可知，每消耗转移电子的物质的量为1mol。【解析】(1)

(2)在溶液中的溶解度很小，先通入使食盐水显碱性，能够吸收大量气体，产生高浓度的才能析出晶体。

(3)113、略

【分析】【详解】

（1）①装置甲中二价金属A不断溶解；则A为负极，B为正极，故答案为A；

②装置乙中C的质量增加，则C为正极，B为负极，正极的电极反应式为故答案为：

③丙装置中A上有气体产生，该气体应为氢气，A上的电极反应式为消耗氢离子，溶液酸性减弱，溶液的pH变大，故答案为：变大；

④由①②③的分析可知，装置甲中，A为负极，B为正极，装置乙中，C为正极，B为负极，装置丙中，D为负极，A为正极，作原电池负极的金属活动性大于作正极金属，则四种金属的活动性由强到弱的顺序是D>A>B>C，故答案为：D>A>B>C；

（2）①甲醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为故答案为：

②氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为负极，则a电极为负极，b电极为正极，正极发生还原反应，电极反应式为故答案为：负；【解析】(1)A变大D>A>B>C

(2)负14、略

【分析】【分析】

（1）有些化合反应是吸热反应；如碳和二氧化碳反应制一氧化碳，大多数分解反应是吸热反应，据此分析判断；

（2）等质量的硫蒸气具有的能量比硫固体多；

（3）依据中和热的概念是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量分析；

（4）根据断裂化学键吸收的能量减去生成化学键释放的能量值即为反应热解答。

【详解】

（1）形成化学键、燃料的燃烧、酸碱中和反应和炸药的爆炸过程都会释放能量，而化合反应不一定释放能量，如二氧化碳与C的反应吸收能量，大多数分解反应吸收能量，如碳酸钙分解，所以不一定释放能量的为AB，故答案为：AB；

（2）等质量的硫蒸气和硫固体相比较，硫蒸气具有的能量多，因此完全燃烧硫蒸气放出的热量多，故答案为：A；

（3）1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时生成2molH2O，放出QkJ热量，中和热指生成1mol水放出的热量，则H2SO4与NaOH反应的中和热为kJ/mol，故答案为：

（4）氢气与氯气反应生成的方程式为Cl2+H2=2HCl，断开1molH-H、1molCl-Cl吸收的能量为Q1kJ+Q2kJ，形成2molH-Cl键释放的能量2Q3kJ，因为该反应为放热反应，因此故答案为：F。【解析】ABAF15、略

【分析】【详解】

（1）①从表中数据看出，2min～3min氢气的变化量比其他时间段大，原因是：Zn置换H2的反应是放热反应，温度升高，此时温度较高；

②4min～5min氢气的变化量最小，故在该时间段内的反应速率最小，原因是：随着反应的进行，溶液中的c(H+)下降，反应物浓度越小，化学反应速率越小；

（2）向H2SO4中加水或NaCl溶液都使c(H+)下降，减小反应速率，而加入更加细小的锌粒，增大接触面积，使反应速率加快，故答案为AC；不可行的原因为加入更细小的锌粒，增大接触面积，会导致反应速率加快。【解析】①.2min～3min②.因该反应是放热反应，此时温度高③.4min～5min④.此时H＋浓度小⑤.AC⑥.加入更细小的锌粒，增大接触面积，会导致反应速率加快16、略

【分析】【详解】

（1）汽油；煤油、柴油的沸点不同；工业常用分馏的方法分离，故答案为：蒸馏或分馏；

（2）丙烯在一定条件下生成聚丙烯聚丙烯的链节是：故答案为：

（3）裂化汽油中含有烯烃，烯烃中含有碳碳双键，能与Br2发生加成反应，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故答案为：裂化汽油中含有烯烃，能与Br2发生加成反应；可以使溴的四氯化碳溶液褪色；

【点睛】

本题考查石油的分馏、同分异构体、石油裂解和有机物的性质，注意双键能使高锰酸钾褪色，苯环不能。难点（2）注意聚丙烯的链节的表示方法，中两个基的位置不能写错。【解析】分馏裂化汽油中含有烯烃等不饱和烃，能与发生加成反应，从而使溴的四氯化碳溶液褪色17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)在催化剂作用下，乙醇被氧气氧化生成乙醛和水，反应的化学方程式为：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；答案为：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；

(2)在浓硫酸的作用下，苯与浓硝酸发生硝化反应，生成硝基苯和水，化学方程式为：+HNO3(浓)+H2O；答案为：+HNO3(浓)+H2O；

(3)乙醇与钠反应，生成乙醇钠和氢气，化学方程式为：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑；答案为：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑；

(4)在一定条件下，乙烯与水发生加成反应，生成乙醇，反应的化学方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。答案为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。【解析】2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O+HNO3(浓)+H2O2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑CH2=CH2+H2OCH3CH2OH三、判断题(共5题，共10分)18、A【分析】【详解】

淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖，正确。19、B【分析】【详解】

在室温下呈液态的油脂称为油，如花生油、桐油等；在室温下呈固态的油脂称为脂肪，如牛油、猪油等，所以植物油、动物脂肪都是油脂。矿物油是多种烃的混合物，经石油分馏得到的烃，不属于油脂，故该说法错误。20、A【分析】【详解】

铅蓄电池放电时，正极反应式：PbO₂+2e⁻+4H++SO₄²⁻=PbSO₄+2H₂O，负极反应式：Pb-2e⁻+SO₄²-=PbSO₄，质量均增加；正确。21、A【分析】【详解】

“长征七号”使用的燃料、材料、涂层等，更加轻质化、环保无污染等，都彰显出化学科学的巨大贡献，故正确。22、B【分析】【详解】

在原电池中，负极材料与电解质溶液发生反应失去电子，正极材料不参与反应，但负极材料的活泼性不一定比正极材料强，例如：以镁棒和铝棒作为电极材料，以氢氧化钠溶液作为电解质溶液构成的原电池，是活泼性较弱的铝作负极；错误。四、原理综合题(共2题，共16分)23、略

【分析】【分析】

(I)(1)根据平均反应速率=计算；(2)根据图知；反应物是X；Y，生成物是Z，同一可逆反应中同一段时间内，各物质的物质的量变化量之比等于其计量数之比；(3)反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不变。

(II)甲：原电池中较活泼的锌作负极：Zn-2e－=Zn2+，铜作正极：2H++2e－=H2↑；铜电极上产生气泡；乙中：不能形成原电池，是锌与硫酸直接反应，在锌片上产生气泡。

【详解】

(I)(1)反应开始至2min，Y的平均反应速率=mol•(L•min)-1=0.075mol•(L•min)-1，故答案为：0.075mol•(L•min)-1；

(2)根据图知，反应物是X、Y，生成物是Z，达到平衡时△n（X）=（1.0-0.9）mol=0.1mol、△n（Y）=（1.0-0.7）mol=0.3mol、△n（Z）=（0.2-0）mol=0.2mol，同一可逆反应中同一段时间内，各物质的物质的量变化量之比等于其计量数之比，则X、Y、Z的计量数之比=0.1mol：0.3mol、0.2mol=1：3：2，所以该反应方程式为X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，故答案为：X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)；

(3)由图中看出：2分钟后；A；B、C各物质的物质的量不再随时间而变化，说明在这个条件下，该反应已达到了该条件下的化学平衡(或化学反应限度)状态。故答案为：2；该条件下的化学平衡(或化学反应限度)；

(II)①A．甲为化学能转变为电能的装置；乙中不形成电流，故A错误；

B．乙中铜片上没有明显变化；锌片溶解，并在锌片上产生气泡，故B正确；

C．甲中锌片质量减少；铜片质量不变；乙中锌片质量减少，铜片质量也不变，故C错误；

D．两烧杯中均发生Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，H＋浓度减小；溶液的pH均增大，故D正确；

故答案为：BD；

②甲中形成原电池；加快反应速率，在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲＞乙。故答案为：＞；

③正极上氢离子得电子生成氢气，正极的电极反应式2H++2e－=H2↑。故答案为：2H++2e－=H2↑。【解析】0.075mol•(L•min)-1

X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)2该条件下的化学平衡(或化学反应限度)BD＞2H++2e－=H2↑24、略

【分析】【分析】

（1）

根据图像可知A代表断裂2molSO2和1molO2中所含化学键所需能量，C代表生成2molSO3所形成新键放出的能量；活化能的大小对反应热无影响。使用催化剂改变了反应的历程使活化能E降低，从而加快反应速率，B点降低。

（2）

因为1molSO2(g)氧化为1molSO3的ΔH=-99kJ·mol—1，而图像中表示的是2mol二氧化硫和1mol氧气，所以图中∆H=-198kJ·mol—1。

（3）

催化剂能改变化学反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变；V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化，则该催化循环机理的化学方程式是SO2+V2O5=SO3+2VO2、4VO2+O2=2V2O5。【解析】（1）断裂2molSO2和1molO2中所含化学键所需能量生成2molSO3所形成新键放出的能量无降低。

（2）－198

（3）V2O5＋SO2=2VO2＋SO34VO2＋O2=2V2O5五、结构与性质(共4题，共28分)25、略

【分析】【分析】

（1）

高级脂肪酸甘油酯不是高分子化合物；错误；

（2）

天然的不饱和高级脂肪酸甘油酯都是混合甘油酯；错误；

（3）

植物油可以使酸性高锰酸钾溶液褪色；正确；

（4）

高级脂肪酸不一定为饱和脂肪酸；故高级脂肪酸和乙酸不一定互为同系物，错误；

（5）

氢化油又称人造脂肪；通常又叫硬化油，正确；

（6）

油脂的皂化属于水解(取代)反应；错误；

（7）

油脂在碱性条件下的水解一定得到高级脂肪酸盐和甘油；错误；

（8）

鱼油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂；油脂是高级脂肪酸甘油酯，正确；

（9）

氢化油的制备方法是在加热植物油时；加入金属催化剂，通入氢气，使液态油脂变为半固态或固态油脂，正确；

（10）

植物油经过氢化处理后会产生有害的副产品反式脂肪酸甘油酯，摄入过多的氢化油，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病，正确；【解析】（1）错。

（2）错。

（3）对。

（4）错。

（5）对。

（6）错。

（7）错。

（8）对。

（9）对。

（10）对26、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)元素周期表中原子半径最大的元素应该处于左下角；故七种元素中，原子半径最大的是在左下角的元素符号为Na，故答案为：Na；

(2)③为O元素，与⑦为S元素，二者的气态氢化物中，稳定性较强的是非金属性强的O元素形成的氢化物H2O，故答案为：H2O；

(3)元素⑥Si的最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3(或H4SiO4)，故答案为：H2SiO3(或H4SiO4)；

(4)由①、②、③三种元素即H、N、O组成的离子化合物是NH4NO3，检验该化合物中阳离子即铵离子的方法是取少量该化合物于试管中，加入NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明有铵离子存在，故答案为：NH4NO3；取少量该化合物于试管中；加入NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明有铵离子存在；

(5)a.O2与H2S溶液反应；溶液变浑浊，说明氧气的氧化性强于硫单质即非金属性O＞S，a正确；

b.加热条件下H2S比H2O更容易分解，说明氢化物的稳定性水强于硫化氢即非金属性O＞S，b正确；

c.在氧化还原反应中，1molO2比1molS得电子多；得失电子的数目多少与非金属性强弱无关，c错误；

d.沸点与非金属性强弱无关；d错误；

能说明O的非金属性比S的非金属性强的是ab，故答案为：ab；

(6)由流程图可推知M为氯化铵NH4Cl，NH4Cl含有离子键和极性键(或共价键)。根据熔融状态下离子化合物能导电的化合物为离子化合物，熔融状态下不导电的化合物为共价化合物，故实验室检验AlCl3是否为离子化合物的方法是熔融状态下测导电性，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物，故答案为：离子键和极性键(或共价键)；熔融状态下测导电性，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物。【解析】NaH2OH2SiO3(或H4SiO4)NH4NO3取少量该化合物于试管中，加入NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明有铵离子存在ab离子键和极性键(或共价键)熔融状态下测导电性，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物27、略

【分析】【分析】

（1）根据图示结合v正=v逆，判断是否处于平衡状态；

（2）由图可知，t1正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率；t4时正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率；

（3）由图可知，t1平衡逆向移动，t3不移动，t4平衡逆向移动，根据移动结果分析；

（4）分离出生成物；逆反应速率瞬间减小，平衡正向移动；

（5）设反应前加入amolN2，bmolH2，达平衡时生成2xmolNH3；根据三段式和氨气的体积分数计算．

【详解】

（1）根据图示可知，t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6时间段内，v正、v逆相等，反应处于平衡状态，故答案为：ACDF；

（2）由N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H＜0，可知，该反应为放热反应，且为气体体积减小的反应，则由图可知，t1正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，改变条件应为升高温度；t4时正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率，改变条件应为减小压强，

故答案为：C；B；

（3）由图可知，t1平衡逆向移动，t3不移动，t4平衡逆向移动，均使氨气的含量减少，则t0～t1氨气的含量最大；故答案为：A；

（4）t6时刻移出部分氨气，逆反应速率瞬间减小，正反应速率该瞬间不变，平衡正向移动，逆反应速率增大，正反应速率减小，直至平衡，故答案为：

（5）设反应前加入amolN2，bmolH2，达平衡时生成2xmolNH3，则有

则反应后气体总的物质的量=（a+b-2x）mol，解得：a+b=12x，故反应后与反应前的混合气体体积之比=故答案为：5：6。【解析】ACDFCBA5:628、略

【分析】【分析】

(1)根据烷烃系统命名法对该烷烃进行命名；根据烯烃的命名原则写出2-甲基-1；3-丁二烯的结构简式；

(2)质子数相同中子数不同的同一