2024年粤教新版九年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年粤教新版九年级化学上册阶段测试试卷868考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列化学反应中，吸收热量的是（）A.氧化钙和水反应B.镁和盐酸反应C.碳和二氧化碳反应D.酒精和氧气反应2、下列对实验现象的描述，正确的是（）A.镁条在空气中剧烈燃烧，生成氧化镁B.硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，并生成有刺激性气味的气体C.点燃氢气，产生淡蓝色火焰，用干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠D.红磷燃烧测空气体积分数实验中，如果装置气密性不好，则倒吸水将大于五分之一3、下列实验操作错误的是A.B.C.D.4、将下列物质放在盛有水的烧杯中，能使溶液温度升高的是（）A.蔗糖B.硝酸铵C.纯碱D.氢氧化钠5、下列关于钠原子和钠离子的说法中；正确的是（）

A.Na和Na+质量相差很大。

B.Na和Na+都属于钠元素。

C.Na和Na+化学性质相同。

D.Na得到一个电子变成Na+

评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)6、实验室有A、B、C、D四瓶无色溶液，分别是稀硫酸（H2SO4）、饱和石灰水[Ca（OH）2]、氢氧化钠溶液（NaOH）、碳酸钠溶液（Na2CO3）四种物质中的一种．可供使用的实验用品有：pH试纸；稀盐酸、玻璃棒、试管、玻璃管．

（1）请利用提供的实验用品；鉴别出四种物质并完成实验报告：

。实验步骤实验现象实验结论①取样，分别用玻璃棒蘸取四种溶液，滴到pH试纸上，与标准比色卡对照B的溶液的pH＜7，其余溶液的pH＞7B是____溶液②取三支试管，各取少量的A、C、D溶液，分别滴加稀盐酸____A是碳酸钠溶液③取两支试管，各取少量的C、D溶液，用玻璃管分别吹入CO2____C是饱和石灰水（2）小明认为：不用任何试剂；只要几支试管即可完成鉴别实验．他将四瓶试剂重新编号，并将四种溶液两两混合，部分实验结果记录如下．

。两两混合A+BB+CC+DA+D实验现象↓↑//则小明可以得到的结果为：B是____，D是____．7、生活中的广告与化学联系密切；请欣赏以下两则广告：

A；“黄金搭档；花一样的钱补五样”；

B；“葡萄糖酸锌口服液；蓝瓶的、好喝的”．

请填写：

（1）A中所补的“五样“是指：钙、铁、锌、硒、维生素，前四样是指人体需要这四样中的____（填“单质”；“原子”、“离子”或“元素”）．

（2）B中所含的金属离子为____（填离子符号）．8、化学是研究物质的组成；结构、性质和制取等规律的科学．下图是研究常见物质组成的两个化学实验；即A实验和B实验．

从研究方法得知，A实验是利用可燃物消耗瓶内的____，使瓶内压强减小来达到目的，此处选用的可燃物通常为____（填名称）．B实验是通过证明生成物了____来推断甲烷的元素组成的．9、下列化学用语表示2个分子的是A.O2B.2SC.2H2OD.10、小波用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液（记作A；B）．

（1）他向A、B两溶液中分别加入Na2CO3溶液，观察到A溶液中产生无色气体，则A是____，产生无色气体的反应基本类型____．

（2）他向A、B两溶液中分别加入BaCl2溶液，B溶液中的现象是____．

（3）他还用了下列试剂中的一种区别A、B两溶液，这种试剂是____（填序号）．

①石蕊试液②CuSO4溶液③醋酸溶液④铁丝．11、请将下列物质按照一定的要求（从大到小；由高到低、由多到少）排列（填序号）：

（1）相对分子质量：①二氧化碳②氢气③氮气____；

（2）溶解性：①CuO②Ca（OH）2③KNO3____；

（3）地壳中元素含量：①Ca②A1③Si____；

（4）溶液的pH：①NaCl溶液②Na2CO3溶液③CH3COOH溶液____．12、阅读下列材料并回答问题：

材料一：大气中二氧化碳；甲烷等气体浓度的增加；破坏了大气层与地面红外线辐射的正常关系．这些气体吸收地球释放出的红外线辐射，阻止地球热量的散失，致使地球表面的平均气温升高，造成温室效应．

材料二：低碳经济是一种以低能耗和高效能等为主要特征；以较少的温室气体排放获得较大产出的新经济发展模式．

（1）近年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是____．

（2）为解决CO2排放过多的问题：

①大量植树造林．绿色植树光合作用时可以吸收大量的二氧化碳气体；请填上相应的化学式：

6CO2+6H2O____+6O2↑．

②科学家采用组合转化技术，让CO2和H2在催化条件下发生反应，可生成一种重要的化工原料乙烯（C2H4）和水，请写出其化学方程式____．

③请再写出一种可以吸收二氧化碳的化学方程式____．

（3）下列做法不符合“低碳经济”理念的是（填选项符号）____．

A．改造或淘汰高能耗；高污染产业

B．大力发展火力发电

C．研制和开发新能源替代传统能源

D．在建筑设计中增强自然采光；减少照明用电

（4）一些大中城市推广压缩天然气（CNG）作燃料，写出其主要成分燃烧的反应方程式____；使用天然气作燃料，能否从根本上避免温室效应，其理由是____．

（5）CO2气体增多是导致温室效应的主要原因之一，但是地球上没有二氧化碳气体行吗？请说明你的观点．____．13、正确的操作能保证实验顺利进行．请填写下列有关实验操作中的空格：

（1）点燃可燃性气体时，都要先____；再点燃；

（2）做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底应预先____．14、A为金属单质；B；C、D为三种不同类别的化合物，物质间相互反应的关系如图所示．（图中“--”表示相连的两种物质能发生反应）回答下列问题．

（1）A是____（写化学式，下同）B是____C是____D是____

（2）写出A与B反应的化学方程式____，其基本反应类型是____．

（3）写出C与D反应的化学方程式____，其基本反应类型是____．

评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)15、原子是最小的粒子，不可再分____．（判断对错）16、判断下列元素符号的正误：

CU____；ZN____；AG____；cl____；hg____．17、氯化钠是由氯原子和钠原子构成的____．18、爆炸一定是化学反应____．19、在离子中质子数和电子数不一定相等____．（判断对错）20、塑料合金是指塑料与金属的结合物____．21、相对原子质量可用千克或克作单位____．（判断对错）22、判断下列元素符号的正误：

CU____；ZN____；AG____；cl____；hg____．23、判断下列说法是否正确（在括号中打√或×）

（1）组成中含有碳元素的化合物都是有机物____

（2）在空气中完全燃烧后能生成二氧化碳气体的物质中一定含有碳元素____

（3）牛奶中含有多种人体所需的营养成分____

（4）醋酸不属于有机高分子化合物____评卷人得分四、科普阅读题(共2题，共16分)24、小璐一家人到郊区游玩；自备了一些常用物品．

（1）妈妈准备了鱼罐头、面包、黄油、黄瓜和玉米，其中能提供丰富蛋白质的是____．

（2）小璐发现工厂为延长食品的保质期采取了一些措施．有的食品采用真空包装，其目的是____；有的采用充气包装，该气体可能是____．

（3）爸爸带来木柴准备烧烤．

①小璐发现捆绑木柴的铁丝生锈了．铁生锈的条件是____．

②爸爸将木炭架空，该做法的原因是____．25、某学生分别用1g的铁屑；锌粒、镁片与足量的某酸反应以制取氢气；完全反应所需时间与当地的金属价格如下表所示．

。物质所需时间价格铁屑约13900s10.00元/1000g锌粒约50s20.00元/500g镁片约20s10.80元/25g你认为实验室中一般不选用铁屑、镁片与酸反应制取氢气的主要原因是什么？评卷人得分五、探究题(共3题，共18分)26、有图所示的仪器和KClO3、MnO2、稀H2SO4；石灰石、稀盐酸等药品供选择；若在实验室完成如下实验．请填写下列空白处：

（1）制取并收集CO2气体，你选择的仪器和药品是______（仪器填序号）．

（2）若再补充一种药品，也可用上述制CO2的装置来制O2，你补充的药品是______．

（3）若再补充一种仪器，并选择上述原有的仪器和药品制取并收集O2，你认为需要补充的仪器是______，你选择的药品是______．27、某研究小组的同学为探究银；铜、铁的金属活动性顺序；设计了三个实验：

I．将铁片浸入稀硫酸中。

II．将银片浸入稀硫酸中。

III．将铁片浸入硫酸铜溶液中。

（1）实验I的化学反应方程式为______；

（2）有同学认为上述三个实验无法证明铜和银的活动性顺序；为了达到目的，需要补充进行的实验是______；

（3）也可以采用将银；铜、铁中的______两种金属分别放入______溶液中；即可验证这三种金属的活动性强弱。

（4）将铜片加热；铜片表面变黑。同学们设计如下实验证明此黑色物质是氧化铜。

。①实验操作②实验现象剪下一片变黑的铜片，放入试管中，加入足量的______溶液铜片表面的黑色物质全部消失，露出红色的铜，溶液变为______色。28、实验室现有石灰石；稀盐酸、火柴、药匙、升降台、木条、棉花、镊子及以下仪器：

（1）若要制取二氧化碳；应选择的仪器有①锥形瓶和______（填序号），还需补充的仪器是______（填名称）

（2）若补充一种药品还能制取氧气；发生反应的化学方程式为______。

（3）将制取氧气和检验氧气的装置图补充完整。

（4）用排水法收集氧气，当观察到导管口______时，开始收集，气体逸出的原因是由于试管内温度升高且______，使试管内压强______，大于外界大气压，在压强差的作用下，气体逸出。评卷人得分六、推断题(共4题，共40分)29、（2013•桂林模拟）如图是初中化学中常见物质间的转化关系；其中甲；乙、丙为单质；A、B、C、D、E为化合物，且A与B的组成元素相同，D与E的组成元素也相同．已知C、丙均为黑色粉末，C和D在高温条件下可生成丙和E，E能使澄清的石灰水变浑浊．其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去．

试推断：

（1）E物质的化学式为____．

（2）写出下列反应的化学方程式．

A→甲+B：____；甲→C：____；丙→乙：____．30、A、B、C、D四种元素，A是酸中一定含有的元素，B是生物体中含量最多的元素，C+的电子层结构与氖原子相同，D元素组成的单质硬度最大．则A元素组成的单质化学式为____、C+的符号为____、D元素形成的这种单质的名称____，A、B、C、D四种元素组成的化合物可用于治疗胃酸过多，它的俗名是____．31、按照下列图示实验探究碳酸钾的某些化学性质．

rm{(1)}实验一中的现象为______；

rm{(2)}写出实验二中发生反应的化学方程式______；

rm{(3)}下列试剂中，一定能够判断溶液rm{D}中可能含有的溶质的是______

A、酚酞溶液rm{B}rm{Cu(OH)_{2}}rm{C}rm{Zn}rm{D}rm{AgNO_{3}}．32、在实验室的废液中可能含有FeCl3、H2SO4、NaCl、NaOH、Na2CO3和Ba（NO3）2中的一种或几种；九年级化学课外活动小组的同学对废液进行了如下试验：

①取废液观察为无色溶液．

②取废液，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，继续滴加稀HNO3；无明显现象．

③另取废液；向其中加入Fe粉后，产生大量气泡．

根据以上现象，可推断废液中肯定含有____肯定没有____

不能确定是否含有____．

上述过程中发生反应的方程式____、____．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧；所有金属与酸、所有中和反应；绝大多数化合反应、置换反应；少数分解、复分解反应．

常见的吸热反应有：个别的化合反应（如C和CO2）；绝大数分解反应；少数置换以及某些复分解反应（如铵盐和强碱）．

根据反应条件进行判断：只有持续加热才反应的，一般为吸热反应；反之，一般为放能反应．也可通过反应物和生成物的总能量的大小来判断，若反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应，否则吸热反应．【解析】【解答】解：A；生石灰与水反应；放出大量的热，属于放热反应，故选项错误．

B；镁与稀盐酸反应；放出大量的热，属于放热反应，故选项错误．

C；灼热的碳与二氧化碳反应；发生过程中需要吸收热量，属于吸热反应，故选项正确．

D；酒精与氧气反应；放出大量的热，属于放热反应，故选项错误．

故选C．2、C【分析】【分析】A；根据镁条在空气中剧烈燃烧的现象进行分析判断．

B；根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．

C；根据氢气燃烧的现象进行分析判断．

D、根据红磷燃烧的现象进行分析判断．【解析】【解答】解：A；镁条在空气中燃烧生成氧化镁是实验结论而不是实验现象；故选项说法错误．

B；硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰；故选项说法错误．

C；点燃氢气；产生淡蓝色火焰，用干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠，故选项说法正确．

D；红磷燃烧测空气体积分数实验中；如果装置气密性不好，则倒吸水将小于五分之一，故选项说法错误．

故选C．3、A【分析】略【解析】rm{A}4、D【分析】【分析】根据物质溶于水放热还是吸热来考虑本题，知道常见放热物质有哪些？常见吸热物质有哪些？并能灵活运用．【解析】【解答】解：A；蔗糖溶于水既不放出热量也不吸收热量；不能使溶液温度改变，故A错；

B；硝酸铵溶于水吸收热量；使溶液温度降低，故B错；

C；纯碱溶于水既不放出热量也不吸收热量；不能使溶液温度改变，故C错；

D；氢氧化钠溶于水放出热量；能使溶液温度升高，故D正确．

故选D．5、B【分析】

A；原子的质量主要集中在原子核上；电子的质量很少可忽略不计，因此钠原子和钠离子质量相差不大，故A错误；

B；因原子变为离子时；质子数不变，都是单核微粒，则都属于钠元素，故B正确；

C、因最外层8电子是稳定结构，则Na的化学性质活泼，与Na+化学性质不同；故C错误；

D、Na原子核外有11个电子，Na+的核外有10个电子，则Na失去一个电子变成Na+；故D错误；

故选B．

【解析】【答案】根据钠原子和钠离子的结构来分析稳定性和化学性质；根据它们的质子和电子来分析它们的转化及是否为同种元素．

二、填空题(共9题，共18分)6、略

【分析】【分析】（1）稀硫酸是酸；饱和石灰水和氢氧化钠溶液是碱，碳酸钠溶液是盐溶液，但碳酸钠溶液显碱性，则由可供使用的实验用品pH试纸先鉴别出B为硫酸．再利用碳酸钠与酸反应生成气体，二氧化碳能使石灰水变浑浊来完成实验；

（2）根据A与B反应生成沉淀，B与C反应生成气体，可以知道B为碳酸钠溶液，再联系碳酸钠的性质可以对A、C、D作出推断．【解析】【解答】解：（1）因只有硫酸的溶液显酸性；可确定PH＜7的溶液为硫酸溶液，则B为硫酸；盐酸与碳酸钠反应产生气体，则推出碳酸钠，又因二氧化碳能与碱反应，且能使石灰水变浑浊；

故答案为：①稀硫酸（或H2SO4）；②A溶液有气泡产生（其余无现象）；③C溶液有沉淀产生（D无现象）（合理答案即可）．

（2）由以上几种物质之间的反应可知Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，H2SO4+Na2CO3═Na2SO4+H2O+CO2↑；根据A+B反应生成沉淀，B+C反应生成气体，可推B为碳酸钠，A为饱和石灰水，C为稀硫酸，D为氢氧化钠溶液；

故答案为：碳酸钠溶液[或Na2CO3]、氢氧化钠（或NaOH）．7、略

【分析】【分析】（1）根据物质的元素组成解答；

（2）根据盐的组成及溶液中的阴阳离子解答；【解析】【解答】解：（1）物质是由元素组成的；所以A中所补的“五样“是指：钙；铁、锌、硒、维生素，前四样是指人体需要这四样中的元素；

（2）葡萄糖酸锌属于盐；其中的金属阳离子是锌离子．

故答案为：（1）元素；（2）Zn2+8、略

【分析】

测定空气里氧气的含量实验原理：利用红磷在空气中燃烧将瓶内氧气消耗掉；生成五氧化二磷白色固体，（不生成气体），会使容器内压强明显减小，在大气压作用下让水进入容器，测定进入容器内水的体积，即为空气中氧气的体积．

根据检验甲烷成分的实验原理：火焰上方罩一只干冷的烧杯；烧杯内壁出现水珠；立即将烧杯倒置，加入澄清石灰水，出现浑浊，说明甲烷燃烧后生成有水和二氧化碳；

故答案为：氧气；红磷；水和二氧化碳．

【解析】【答案】根据测定空气里氧气的含量实验原理和检验甲烷成分的实验原理进行分析解答本题．

9、略

【分析】试题分析：化学式前加数字表示的是分子个数，故选C。考点：化学用语【解析】【答案】C2O210、略

【分析】【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别．【解析】【解答】解：（1）碳酸钠溶液能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，与硫酸钠溶液不反应，故向A、B两溶液中分别加入Na2CO3溶液；观察到A溶液中产生无色气体，则A是稀盐酸；碳酸钠溶液能与稀盐酸反应生成氯化钠；水和二氧化碳气体，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应．

（2）B为硫酸钠溶液，硫酸钠溶液能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与稀盐酸不反应，向A、B两溶液中分别加入BaCl2溶液；B溶液中的现象是产生白色沉淀．

（3）①紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝，稀盐酸和硫酸钠溶液分别显酸性；中性，使石蕊溶液分别显示红色、紫色，能出现两种明显不同的现象，故可以鉴别．

②CuSO4溶液与稀盐酸；硫酸钠溶液均不反应；不能出现两种明显不同的现象，故不能鉴别．

③醋酸溶液与稀盐酸；硫酸钠溶液均不反应；不能出现两种明显不同的现象，故不能鉴别．

④铁丝与稀盐酸反应生成氢气；与硫酸钠溶液不反应，能出现两种明显不同的现象，故可以鉴别．

故答案为：（1）稀盐酸；复分解反应；（2）产生白色沉淀；（3）①④．11、略

【分析】【分析】（1）利用公式计算：相对分子质量等于各个原子相对原子质量的总和；

（2）氧化铜不溶于水；氢氧化钙微溶于水，硝酸钾易溶于水；

（3）地壳中元素含量由多到少的前五位元素是：氧硅铝铁钙；

（4）根据溶液的酸碱性与pH之间的关系进行判断，并排序．【解析】【解答】解：

（1）相对分子质量分别为：①二氧化碳44；②氢气2，③氮气28，所以相对分子质量从大到小：①③②；

（2）氧化铜不溶于水；氢氧化钙微溶于水，硝酸钾易溶于水，所以三种物质的溶解性按照由大到小的顺序排列是：③②①；

（3）地壳中含量多的前五种元素：O；Si、Al、Fe、Ca．所以含量从大到小：③②①；

（4）氯化钠溶液是中性，pH=7：碳酸钠溶液显碱性，pH＞7；CH3COOH溶液显酸性；pH＜7；所以三种物质按照pH由大到小的顺序是：②①③；

故答案为：

（1）①③②；（2）③②①；（3）③②①；（4）②①③；12、略

【分析】【分析】（1）近年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是化石燃料的大量燃烧；

（2）①根据质量守恒定律；反应前后原子种类和个数都不变；②根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变；③二氧化碳能溶于水；

（3）“低碳经济”就是要求节能减排；工业上减少化石燃料的燃烧，淘汰高耗能产业，研制新的能源，减少二氧化碳气体的排放等；

（4）压缩天然气（CNG）的主要成分是甲烷；根据甲烷燃烧及其产物判断；

（5）根据二氧化碳的作用分析判断，植物光合作用需要二氧化碳；【解析】【解答】解：（1）近年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是化石燃料的大量燃烧；

（2）①根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为C，6；H，12；O，18；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为O，12；比较分析可知葡萄糖中含有C，H和O元素，其原子个数分别为6，12和6；故葡萄糖的化学式为C6H1206；

②根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，CO2和H2在催化条件下发生反应，生成乙烯（C2H4）和水，经配平可得方程式为：2CO2+6H2=C2H4+4H2O；

③二氧化碳能溶于水生成碳酸，其方程式为：CO2+H2O=H2CO3；

（3）“低碳经济”就是要求节能减排；工业上减少化石燃料的燃烧，淘汰高耗能产业，研制新的能源，减少二氧化碳气体的排放等；A；C、D都符合“低碳经济”的理念，只有B，大力发展火电，需要燃烧煤放出大量二氧化碳，不符合“低碳经济”，符合题意，故选B；

（4）压缩天然气（CNG）的主要成分是甲烷，甲烷燃烧后生成二氧化碳和水，它不能从根本上避免温室效应的发生，甲烷燃烧的方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；

（5）二氧化碳虽然是造成温室效应的主要气体；但是它是植物进行光合作用的原料，植物光合作用能吸收二氧化碳，放出氧气，所以地球上没有二氧化碳不行；

故答案为：

（1）化石燃料的大量燃烧；

（2）①C6H1206；②2CO2+6H2=C2H4+4H2O；③CO2+H2O=H2CO3；

（3）B；

（4）CH4+2O2CO2+2H2O；不能；因为甲烷燃烧生成二氧化碳；

（5）不行，因为植物光合作用需要二氧化碳；13、略

【分析】

（1）点燃可燃性气体如果不纯就有爆炸的危险；所以点燃可燃性气体前，一定要检验气体的纯度．故答案为：检查气体的纯度（或验纯）．

（2）做细铁丝在氧气中燃烧的实验时；为防止固体生成物溅落炸裂集气瓶，应先在集气瓶低铺一层细沙（或倒入少量水）．故答案为：铺一层细沙（或倒入少量水）．

【解析】【答案】（1）从可燃性气体的性质和安全性考虑；

（2）从防止集气瓶炸裂的安全角度考虑．

14、略

【分析】

（1）A为金属单质，可以设为铁，那么B可以为盐酸，C可以使硫酸铜，那么D就应该是氢氧化钠，故本题答案为：FeHClCuSO4NaOH

（2）A为铁，B为盐酸，可以直接写出化学方程式：2HCl+Fe═FeCl2+H2↑；该反应为：置换反应。

（3）C为硫酸铜，D为氢氧化钠，可以直接写出该化学方程式：CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓；该反应类型为：复分解反应。

【解析】【答案】A为金属单质；例如铁，可以知道B可以是酸，例如盐酸，C可以是盐，例如硫酸铜，而D就可能为碱，例如氢氧化钠，这样我们作出的这个假设能够满足题给的条件，故可以据此答题．

三、判断题(共9题，共18分)15、×【分析】【分析】根据原子是化学变化中最小粒子进行解答．【解析】【解答】解：原子是化学变化中最小粒子；不可再分，而在结构上还可以再分成原子核和核外电子．

故答案为：×．16、×【分析】【分析】根据元素符号的书写原则：一大二小的原则考虑．【解析】【解答】解：由于第一个字母需要大写；第二个字母需要小写，所以铜写为：Cu，锌写为：Zn，银写为：Ag，氯写为：Cl，汞写为：Hg．

故答案为：×；×；×；×；×．17、×【分析】【分析】根据金属和大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、气态非金属单质等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可．【解析】【解答】解；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的．

故答案为：×．18、×【分析】【分析】爆炸包含物理爆炸和化学爆炸．有新物质生成的爆炸是化学爆炸，没有新物质生成的爆炸是物理爆炸．【解析】【解答】解：高压锅爆炸；气球爆炸等；变化后没有新物质生成，属于物理变化；故爆炸不一定是化学反应；

故答案为：×．19、×【分析】【分析】根据离子是带电的原子或原子团进行解答．【解析】【解答】解：离子是带电的原子或原子团；所以在离子中质子数和电子数一定不相等．

故答案为：×．20、×【分析】【分析】根据塑料合金是利用物理共混或化学接枝的方法而获得的高性能、功能化、专用化的一类新材料进行解答．【解析】【解答】解：塑料合金是利用物理共混或化学接枝的方法而获得的高性能；功能化、专用化的一类新材料；而不是指塑料与金属的结合物．

故答案为：×．21、×【分析】【分析】根据原子的相对原子质量的概念，判断解答本题．【解析】【解答】解：根据相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的的比值；称为该原子的相对原子质量；相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已，所以相对原子质量不是原子的质量．单位也不是千克或克．

故答案为：×；22、×【分析】【分析】根据元素符号的书写原则：一大二小的原则考虑．【解析】【解答】解：由于第一个字母需要大写；第二个字母需要小写，所以铜写为：Cu，锌写为：Zn，银写为：Ag，氯写为：Cl，汞写为：Hg．

故答案为：×；×；×；×；×．23、×【分析】【分析】（1）有机物是有机化合物的简称；指含C元素的化合物；但有些含C元素化合物因结构；性质与无机物相似而不属于有机物；

（2）可燃物完全燃烧时；可燃物中的C元素全部生成二氧化碳，可燃物中的H元素全部生成水；

（3）虽然蛋白质是牛奶的重要营养物质；但是牛奶中还含有丰富的钙；几乎已知的所有维生素、脂肪及特有的碳水化合物等营养成分；

（4）有机高分子化合物，一般把相对分子质量可以从几万直到几百万或更大的分子称为高分子；通过计算醋酸的相对分子质量进行判断．【解析】【解答】解：（1）有机物是有机化合物的简称，指含C元素的化合物；而CO、CO2；碳酸盐等这些含C元素化合物因结构、性质与无机物相似而不属于有机物；

故答案为：×；

（2）可燃物完全燃烧时；可燃物中的C元素全部生成二氧化碳；根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类不变，燃烧生成二氧化碳的物质中一定含有C元素；

故答案为：√；

（3）蛋白质是牛奶的重要营养物质；牛奶中还含有丰富的钙；几乎已知的所有维生素、脂肪及特有的碳水化合物等营养成分；因此，牛奶中含有多种人体所需的营养成分；

故答案为：√；

（4）醋酸的化学式为CH3COOH，醋酸CH3COOH的相对分子质量=12×2+1×4+16×2=60；远小于有机高分子的相对分子质量的几万，因此醋酸不属于有机高分子化合物；

故答案为：√．四、科普阅读题(共2题，共16分)24、略

【分析】【分析】（1）需了解六大营养素与食物的关系；蔬菜水果中含有丰富的维生素，鸡蛋肉类含蛋白质较多，谷类富含糖类，各种油中富含油脂．

（2）食物变质主要是食物与氧气发生化学反应；氮气的化学性质不活泼；在一般情况下不和其它物质反应．

（3）铁生锈的条件是：与氧气和水接触；从促使燃烧的条件来分析即可．【解析】【解答】解：（1）蔬菜水果中含有丰富的维生素；鸡蛋肉类含蛋白质较多，谷类富含糖类，各种油中富含油脂；故富含蛋白质的是鱼罐头．

（2）因为食物变质主要是食物与氧气发生化学反应；所以有的食品采用真空包装，主要是与氧气隔绝．氮气或惰性气体的化学性质不活泼，故也可在包装袋中充入这样的气体．

（3）铁生锈的条件是：与氧气和水接触；故铁易在潮湿的空气中生锈．

促进燃烧条件有两个：增大氧气浓度；增加可燃物与氧气的接触面积，小晋将木炭架空，增大了木炭与空气的接触面积．

故答案为：

（1）鱼罐头；

（2）隔绝氧气（不与氧气接触等）；氮气或惰性气体；

（3）①潮湿的空气；②让木炭与氧气充分接触，使其充分燃烧．25、略

【分析】【分析】实验室制取气体选择药品时，要综合考虑．首先选择的药品反应时，只能生成所需要的那一种气体，否则收集的气体不纯；其次考虑反应速度不能太快，快了不利于操作和收集，也不能太慢，太慢在有限的时间内收集不到所需要的气体；最后还要考虑操作是否简单安全，是否无污染，成本是否廉价等．【解析】【解答】答：一般不用铁屑的原因是：从所给表可以看出，铁虽然比较廉价，但需要的时间长，说明铁反应得太慢；镁反应所需时间少，反应过快，且镁的价格较高．故一般选锌粒，反应速度适中，价格适中．五、探究题(共3题，共18分)26、略

【分析】解：（1）在实验室中制取二氧化碳需要选择的药品是石灰石与稀盐酸；属于固体与液体在常温下反应，故选择装置②⑦⑧组装制取装置；用向上排空气法来收集，选择装置①来收集；故填：①②⑦⑧和石灰石；稀盐酸；

（2）若再补充过氧化氢溶液，也可用上述制CO2的装置来制O2；故填：过氧化氢；

（3）若添加试管，就可以用试管和①③④⑥组装一套装置来加热氯酸钾与二氧化锰的混合物来制取氧气；故填：试管；KClO3、MnO2．

（1）根据实验室制取二氧化碳的原理和收集方法来分析；

（2）根据实验室制取氧气的方法来分析；

（3）根据加热的方法也可以制取氧气．

本考点主要考查气体发生装置的选择，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．【解析】①②⑦⑧和石灰石、稀盐酸；过氧化氢；试管；KClO3、MnO227、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑将铜丝浸入硝酸银的溶液中，铜的表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色银和铁硫酸铜稀硫酸蓝【分析】解：（1）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；

（2）将铁片浸入稀硫酸中能产生氢气；说明铁排在氢的前面，将银片浸入稀硫酸中，不反应说明银排在氢的后面；将铁片浸入硫酸铜溶液中铁的表面有红色固体析出，说明铁比铜活泼，但铜和银不能比较，所以将铜丝浸入硝酸银的溶液中，铜的表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，说明铜比银活泼；

（3）将银；铁两种金属分别放入硫酸铜等溶液中；即可验证这三种金属的活动性强弱，这是因为银表面无明显现象，说明铜比银活泼，铁表面附着一层红色固体，说明铁比铜活泼；

（4）氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水；硫酸铜溶液是蓝色的，所以加入稀硫酸，如果铜片表面的黑色物质全部消失，露出红色的铜，溶液变为蓝色，说明属于氧化铜。

故答案为：（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；

（2）将铜丝浸入硝酸银的溶液中；铜的表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色；

（3）银和铁硫酸铜；

（4）稀硫酸蓝。

（1）依据金属与酸反应的化学性质进行分析解答；

（2）依据金属活动性顺序进行分析解答；

（3）依据金属与盐反应的条件分析解答；

（4）依据氧化铜能与酸反应生成盐和水分析解答。

要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来，尤其是要注意铁与硫酸反应生成硫酸亚铁。【解析】Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑将铜丝浸入硝酸银的溶液中，铜的表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色银和铁硫酸铜稀硫酸蓝28、②④长颈漏斗或分液漏斗2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑有连续切均匀的气泡冒出生成氧气增大【分析】解：（1）若要制取二氧化碳；应选择的仪器有①锥形瓶和②集气瓶④带双孔橡皮塞的导管，还需补充的仪器是长颈漏斗或分液漏斗；故答案为：②④；长颈漏斗或分液漏斗；

（2）若补充一种药品高锰酸钾，还能制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（3）要画出气泡，氧气的检验方法是：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气；故答案为：

（4）用排水法收集氧气；当观察到导管口：有连续切均匀的气泡冒出时，开始收集，气体逸出的原因是由于试管内温度升高且生成氧气，使试管内压强增大，大于外界大气压，在压强差的作用下，气体逸出；故答案为：有连续切均匀的气泡冒出；生成氧气；增大；

（1）实验室制取CO2；是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。

（2）制取装置包括加热和不需加热两种；如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；

（3）作图要准确；

（4）用排水法收集氧气；当观察到导管口：有连续切均匀的气泡冒出时，开始收集，气体逸出的原因是由于试管内温度升高且生成氧气，使试管内压强增大，大于外界大气压，在压强差的作用下，气体逸出。

本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的检验等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。【解析】②④长颈漏斗或分液漏斗2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑有连续切均匀的气泡冒出生成氧气增大六、推断题(共4题，共40分)29、略

【分析】【分析】A与B、D与E的组成元素相同，组成元素相同的物质有过氧化氢和水；一氧化碳和二氧化碳，由E能使澄清的石灰水变浑浊，可确定物质E为CO2；由D与E的组成元素也相同，可判断D为CO；A与B的组成元素相同，可判断A为过氧化氢、B为水；则甲为氧气，由B分解生成氧气和乙，则乙是氢气；根据反应C、丙均为黑色粉末，C和D在高温条件下可生成丙和E，可判断黑色粉末C为四氧化三铁而黑色粉末丙为铁粉；通过以上分析，可判断确定转化关系图中的各种物质，从而解决问题．【解析】【解答】解：由E能使澄清的石灰水变浑浊，可确定物质E为CO2；由D与E的组成元素也相同，可判断D为CO；A与B的组成元素相同，可判断A为过氧化氢、B为水；过氧化氢分解产生水和氧气，则甲为氧气，由B水分解生成氧气和乙，水分解生成氢气和氧气，则乙是氢气；丙能制取氢气，活泼金属与酸反应能制取氢气，则丙为活泼金属且为黑色，黑色的活泼金属为铁粉，故丙为铁粉；D（CO）与黑色固体C反应能生成E（CO2）和丙（铁粉），铁的氧化物中只有四氧化三铁是黑色固体，故C是四氧三铁．由此可判断出A、H2O2；B、H2O；甲、O2；C、Fe3O4；D、CO；丙、Fe；E、CO2；乙、H2

根据化学方程式的书写原则正确写出化学方程式．

（1）由上述分析可知E物质为二氧化碳，化学式为CO2

（2）A为双氧水，B为水，甲为氧气，双氧水分解生成水和氧气，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑

甲是氧气，C是四氧化三铁，铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+2O2F