2025年人教版八年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版八年级化学上册阶段测试试卷750考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列事实不能用分子的特点解释的是（）A.刮风时尘土飞扬B.将25m3的石油气装入0.024m3的钢瓶中C.进入花园闻到花香D.将湿手放到火炉上烤时干得快2、2013年6月5日是世界环境日，我国的主题是“同呼吸共奋斗”．下列做法有利于保护环境的是（）A.用煤作燃料B.使用太阳能热水器C.多开私家车D.焚烧废弃塑料3、下列各组仪器中，能用酒精灯直接加热的一组是()A.蒸发皿、试管B.燃烧匙、集气瓶C.量筒、烧杯D.烧瓶、烧杯4、下列关于催化剂的说法不正确的是rm{(}rm{)}A.化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变B.催化剂可以提高某些化学反应的速率C.催化剂可以降低某些化学反应的速率D.任何化学反应都需要催化剂5、将一定量的碳放在一定质量的氧气中燃烧，实验数据如下表：其中符合质量守恒定律的反应是rm{(}rm{)}

。序号。

项目rm{垄脵}rm{垄脷}rm{垄脹}氧气质量rm{/g}rm{8}rm{16}rm{24}碳质量rm{/g}rm{3}rm{12}rm{6}生成rm{CO_{2}}质量rm{/g}rm{11}rm{22}rm{22}A.rm{垄脵}B.rm{垄脵垄脷垄脹}C.rm{垄脷垄脹}D.rm{垄脵垄脹}6、在反应rm{A+B=C+2D}中，已知rm{2.9gA}跟rm{4.9gB}完全反应，生成rm{6gC}已知rm{D}的相对分子质量为rm{18}则rm{A}的相对分子质量是rm{(}rm{)}A.rm{29}B.rm{40}C.rm{58}D.rm{86}7、下列基本实验操作中，正确的是（）A.

向量筒中倾倒溶液B.

加热试管中的液体C.

熄灭酒精灯D.

取用粉末状药品评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)8、某兴趣小组在探究唔知燃烧的条件时；用一个集气瓶罩住燃着的小蜡烛，小蜡烛一会儿熄灭了它为什么会熄灭呢？每个人提出了不同的猜想．

【提出猜想】甲同学说：蜡烛燃烧耗尽了瓶内的氧气；所以蜡烛熄灭．

乙同学说：蜡烛燃烧后瓶内可能还有少量氧气；但由于二氧化碳浓度过高导致蜡烛熄灭．

大家讨论后很难达成一致；于是设计了如下所示的实验装置，并进行实验来验证．

【实验设计及验证】。实验步骤实验现象实验分析实验结论（1）取一小块白磷（着火点为40℃），放在一铝箔制的小盒中，然后放入装有生石灰的锥形瓶内，点燃蜡烛，观察现象燃烧的蜡烛一会儿就熄灭了磷燃烧需满足的条件：

①温度达到着火点；

②____猜想正确的同学是：____（2）待冷却后，打开分液漏斗活塞，向锥形瓶中注入少量水，立即关闭活塞，观察现象铝盒中的白磷燃烧，放出热量的同时产生了____【实验反思】在实验中；生石灰的主要作用有两个：

①____，该反应的化学方程式为：____．

②____，该反应的化学方程式为：____．9、如图所示的是实验室电解水的装置．请回答下列问题：

（1）接通直流电后，D管产生的气体是______，A电极为电源的______极．

（2）如果D管内产生的气体体积为5毫升，则C管内产生气体的体积为______毫升．

（3）在该实验中，通常会往水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠，目的是______．

（4）由该实验可得出的结论是______．10、有以下几种仪器：rm{垄脵}水槽rm{垄脷}试管rm{垄脹}酒精灯rm{垄脺}量筒rm{垄脻}集气瓶rm{垄脼}滴管；用仪器序号回答：

rm{(1)}用于取一定体积液体的有______；

rm{(2)}给液体加热的仪器是______；

rm{(3)}用排水法收集人体呼出的气体需用到的仪器有______．11、在一定条件下；一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。

。物质ABCD反应前的质量/g3051015反应后的质量/gxy2020（1）A一定是______（选填：“反应物”“生成物”“催化剂”）

（2）生成的C与D质量比为______。

（3）y可能是反应物，也可能是生成物或催化剂，那么y的取值范围是______。12、下列物质中：①洁净干燥的空气②纯净的海水③冰水混合物④液态氧⑤硫酸铜晶体⑥水银⑦二氧化碳⑧氯酸钾⑨澄清石灰水，其中属于混合物的是______（填序号，下同），属于单质的是______，属于化合物的是______。13、酒精灯的灯焰分为____、____、____三个部分，其中____的温度最高，____的温度最低，加热时要用____．评卷人得分三、计算题(共5题，共10分)14、请根据在“我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同”的活动与探究内容；填写下表。

。探究目的实验操作实验现象得出结论比较空气与呼出气体中含二氧化碳气体的多少取一瓶空气，一瓶呼出的气体，各滴入澄清的石灰水，振荡空气中的氧气的含量比呼出气体中的多被呼气的干燥玻璃片变得模糊，玻璃片有一层水雾，放在空气中的玻璃片上没有水雾

15、制取合金常用的方法是将两种或多种金属（也可为金属和非金属）加热到某一温度；使其全部熔化，再冷却成为合金．试据下表数据判断（其他条件均满足），下列合金不宜采用上述方法制取的是______．

。金属NaMgAlCuFe熔点/℃97.564966010831535沸点/℃8831090246725672750A．Fe-Cu合金B．Mg-Fe合金C．Na-Al合金D．Fe-Al合金．

16、某兴趣小组为探究“氧化铁和铜粉”混合物中铜的质量分数；称取一定质量的混合物，按照右图实验装置进行实验：

（1）实验时要“先通一氧化碳气体；后加热”的目的是______．

（2）装置A中发生反应的方程式为______2Fe+3CO2

17、某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质；其产品包装袋上标明：碳酸钠≥96%．为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验；取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，充分反应后，实验数据记录如下：

。所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次烧杯及所盛物质的总质量/g181.2204.4228.6253.6请你据此分析计算：

（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是______g．

（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程；结果精确到0.1%）

（3）根据实验数据；在下边的坐标纸上绘制出所加稀盐酸的质量与生成的二氧化碳的质量关系的曲线．（不要求写出计算过程，只画出曲线即可）

18、S+O2SO2能表示的意义是：

（1）微观：表示______．

（2）宏观①质的关系：______；

②量的关系：______．评卷人得分四、探究题(共4题，共28分)19、如图rm{1}是化学实验中常用的几种装置：

请回答下列问题：

rm{(1)}写出编号仪器的名称：rm{b}____________

rm{(2)}利用上述rm{BC}装置的组合可以制取的一种常见气体是______；其装置中发生的化学反应方程式为________。

rm{(3)}实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气rm{(}化学式为rm{N{H}_{3})}常温下rm{N{H}_{3}}是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水现欲制取一瓶氨气，应选择的制取装置是______rm{(}从rm{A~E}中选择rm{)}．

rm{(4)}若对rm{A}装置进行气密性检查，能说明该装置气密性良好的操作及现象：________；若采用图rm{2}所示的方法对rm{B}装置进行气密性检查，向左推动右侧注射器活塞时，观察到___所示的方法对rm{2}装置进行气密性检查，向左推动右侧注射器活塞时，观察到___rm{B}______的现象时，说明装置气密性良好．

​装置有多种用途：

rm{(5)F}若用排空气法收集氧气时，气体应从rm{垄脵}装置的______rm{F}选填“左”或“右”，下同rm{(}端通入；rm{)}若用排水法收集氧气时，瓶内先装满水，气体应从______端通入；rm{垄脷}若再用水将装置中的氧气排出进行实验时，水应从______端通入．rm{垄脹}20、用木炭还原氧化铜的实验如图．

rm{(1)}酒精灯加灯罩的目的______；

rm{(2)}加热一段时间后；可观察到的现象______

rm{(3)}请你写出rm{垄脵垄脷}试管中发生反应的化学方程式：rm{垄脵}______、rm{垄脷}______．21、测定空气成分的方法很多，图rm{1}所示的是小明用红磷在空气中燃烧的测定方法rm{.}实验过程是：

第一步：将集气瓶容积划分为五等份；并做好标记．

第二步：点燃燃烧匙内的红磷；伸入集气瓶中并把塞子塞紧．

第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的rm{dfrac{1}{5}}．

请回答下列问题：

rm{(1)}上面的实验同时证明了氮气有的化学性质．______

rm{(2)}实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的rm{dfrac{1}{5}}你认为导致这一结果的原因可能是______；______．

rm{(3)}第二步中发生反应的化学方程式为______．

rm{(4)}某同学对实验进行反思后，提出了改进方法rm{(}如图rm{2}所示rm{)}你认为改进后的优点是：______

22、为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性；某兴趣小组同学进行如下实验。（提示：本实验汽油与碘均不发生化学反应）

实验：碘在不同溶剂中的溶解实验。

根据实验操作图示回答相关问题。

。实验操作图示实验结论或解释（1）由图2所示现象可知：碘______

（选填“不”；“微”、或“易”）溶于水。

（2）图3所示试管中液体分层。上层紫红色溶液的名称是______。说明碘在汽油中的溶解性比在水中______（选填“强”或“弱”）【反思与应用】

（3）①碘易溶于酒精。若实验中汽油用酒精代替；振荡后静置，最终所得液体______（选填“分层”或“不分层”）。

②“从稀碘水巾提取碘”是“海带提碘”工艺巾的一个重要步骤，其原理类似实验中第二步操作。工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体必须具备的条件是______。评卷人得分五、简答题(共3题，共12分)23、初中化学学习中；我们初步认识了物质的微观结构．

（1）氯化钠、金刚石、干冰三种物质中，由离子构成的物质是______

（2）如图是某粒子的结构示意图；该粒子在化学反应中容。

易______电子（填“得到”或“失去”）．24、rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}各代表木炭、氧气、一氧化碳、二氧化碳、氧化铜中的一种，一定条件下，相连环物间能发生反应rm{(}如图rm{)}则：

rm{(1)}下列物质的化学式分别是：rm{A}________；rm{B}________；rm{C}________；rm{D}________。rm{(2)}请写出其中的一个化学方程式：_____________________________________________。25、通过这一年的学习，也学到了不少化学知识，某工地的仓库里有三包标签已磨损的白色粉末，分别是生石灰、熟石灰和碳酸钙粉末rm{.}请你设计一个简便的方法进行鉴别；并完成该实验报告．

。操作步骤现象与结论评卷人得分六、推断题(共3题，共15分)26、rm{(1)}已知：化合物甲rm{+}单质乙rm{overset{脪禄露篓脤玫录镁}{=}}化合物丙rm{+}单质丁，如果丙在常温下是无色气体，丁是红色固体，请写出符合条件的化学方程式：_________________；如果丙在常温下是无色液体，丁是红色固体，请写出符合条件的化学方程式：_____________________________________。27、暗紫色固体rm{A}在加热的条件下反应生成rm{B}和rm{C}以及rm{D}氯酸钾和rm{C}的混合物在加热的条件下分解放出rm{D}其中rm{C}在反应前后的质量和化学性质都没有改变，若将细铁丝放在rm{D}中点燃能剧烈燃烧，火星四射，生成固体rm{E}rm{(1)}写出下列物质的名称：rm{A}____rm{C}________rm{D}____rm{E}____。rm{(2)}用文字表达式表示有关的化学反应，并指出反应所属的类型rm{(}填化合反应或分解反应rm{)}rm{垄脵}____rm{(}rm{)}rm{垄脷}____rm{(}rm{)}rm{垄脹}____rm{(}rm{)}rm{(3)}铁生锈是一种____氧化。rm{(}填“剧烈”或“缓慢”rm{)}某同学取一段纱窗网上还能任意弯曲的细铁丝，在新制较纯净的氧气中做“铁丝燃烧”的实验。结果没有观察到“火星四射”的现象，请分析此实验失败的原因：____；集气瓶里，放入少量水的作用是____。28、图甲是某元素在元素周期表中的信息；图乙是该元素的一种粒子结构示意图．

rm{(1)}该元素的原子的核电荷数为______；相对原子质量为______．

rm{(2)}图乙所示粒子的符号为______rm{.}其中rm{X=}______．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】解：A；刮风时尘土飞扬是地面上宏观的固体颗粒物在风的作用下被扬起；不能用分子的理论来解释．

B、将25m3的石油气装入0.024m3的钢瓶中；是因为气体分子之间的间隔比较大，在受压时间隔变小，能用分子的理论来解释．

C；进入花园闻到花香；原因是分子在不断运动的，能用分子的理论来解释．

D；将湿手放到火炉上烤时干得快；是由于分子是不断运动的，温度高运动的速率快，能用分子的理论来解释．

故选A．

构成物质的微粒具有如下特征：①体积和质量都很小②微粒之间存在间隔③微粒是在不断运动的．运用这些特征我们可以解释日常生活中的某些现象．

本题考查应用微粒的基本特征来解释一些日常现象．【解析】【答案】A2、B【分析】解：A；用煤作燃料会产生大量有害气体和粉尘；不利于保护环境，故A错误；

B；太阳能属于清洁能源；使用太阳能热水器不会造成环境污染，故B正确；

C；多开私家车会浪费大量的能源；且造成严重的环境污染，故C错误；

D；焚烧废弃塑料会产生大量有害气体和粉尘；不利于保护环境，故D错误．

故选：B．

A；根据用煤作燃料会产生大量有害气体和粉尘进行解答；

B；根据太阳能属于清洁能源进行解答；

C；根据多开私家车会浪费大量的能源；且造成严重的环境污染进行解答；

D；根据焚烧废弃塑料会产生大量有害气体和粉尘进行解答．

解答本题关键是要知道防止空气污染的方法和途径，真正做到保护环境人人有责！【解析】【答案】B3、A【分析】【分析】实验室中可直接加热的仪器有蒸发皿；试管、坩埚；垫石棉网可加热的有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有集气瓶、广口瓶、细口瓶等，据此分析解答即可。

【解答】

A.蒸发皿、试管可以直接进行加热，故A正确；B.集气瓶不能用来加热；故B错误；

C.量筒不能用来加热；烧杯需要垫石棉网加热，故C错误；

D.烧瓶；烧杯需要垫石棉网加热；故D错误．

故选A。【解析】rm{A}4、D【分析】【分析】本题难度不大，考查了对催化剂概念的理解，把握催化剂的特点rm{(}“一变二不变”rm{)}是正确解答催化剂问题的关键。【解答】A.由催化剂的概念可知；化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变，故A正确，不符合题意；

B.催化剂能够改变化学反应速率；既可加快反应速率，也可以减慢反应速率，故B正确，不符合题意；

C.催化剂能够改变化学反应速率；既可加快反应速率，也可以减慢反应速率，故C正确，不符合题意；

D.不是所有化学反应都需要催化剂；不使用催化剂物质也能发生化学反应，如碳在空气中燃烧就不需要催化剂，故D错误，符合题意。

故选D。【解析】rm{D}5、D【分析】解：碳、氧质量比为rm{3}rm{8}或小于rm{3}rm{8}时碳完全燃烧时生成物只有二氧化碳，碳、氧质量比为rm{3}rm{4}或大于rm{3}rm{4}时碳不完全燃烧时生成物只有一氧化碳，由于rm{(1)}中碳、氧质量比为rm{3}rm{8}由于rm{(3)}中碳、氧质量比为rm{3}rm{12}小于rm{3}rm{8}所以此时碳能完全燃烧，生成物只有二氧化碳，根据碳的质量可确定二氧化碳的质量rm{.}由于rm{(3)}中碳、氧质量比为rm{3}rm{4}所以此时碳不能完全燃烧，生成物只有一氧化碳，所以rm{(3)}正确rm{.}而rm{(2)}中当生成rm{22g}二氧化碳是消耗rm{16g}氧气，而碳剩余rm{6g}所以剩余的碳和二氧化碳要反应生成一氧化碳，所以不能得到rm{22g}二氧化碳．

故选D．

根据碳的完全燃烧与不完全燃烧和反应时的碳；氧质量关系；即可得到本题答案．

本题主要考查根据化学方程式的基本计算、过量计算及碳单质的化学性质，涉及到的知识点较多，难度较大，较易出错rm{.}本题培养学生通过逐步分析、逐一排除的方法，从而得到正确答案的解题能力．【解析】rm{D}6、C【分析】解：生成rm{D}的质量为rm{2.9g+4.9g-6g=1.8g}

设rm{A}的相对分子质量为rm{x}

rm{A+B=C+2D}

rm{2.9g}rm{1.8g}

rm{x}rm{2隆脕18}

rm{dfrac{2.9g}{1.8g}=dfrac{x}{2隆脕18}}

rm{dfrac{2.9g}{1.8g}=dfrac

{x}{2隆脕18}}

故选C

解答此题需依据质量守恒定律，反应前后质量总和相等，所以参加反应的rm{x=58}和rm{A}的质量和等于生成物rm{B}和rm{C}的质量和，以此为突破口，找出rm{D}的质量，再根据rm{D}的相对分子质量为rm{D}以及rm{18}和rm{A}的质量关系，可以求得rm{D}的相对分子质量．

解此题的关键是要知道利用方程式找各物质的质量关系时相对分子质量需要乘以化学计量数．rm{A}【解析】rm{C}7、A【分析】解：A；往量筒中倾倒液体时；瓶塞应倒放，标签向着手心，量筒倾斜，量筒口与试剂瓶口紧挨着，故A正确；

B；给试管中的液体加热时；使用酒精灯的外焰加热，试管内液体体积不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在试管的中上部，大拇指不能按着试管夹的短柄，图中试管内液体超过了试管容积的三分之一，故B不正确；

C；熄灭酒精灯时应用灯帽盖灭；不能用嘴吹，以防着火，图中用嘴吹灭酒精灯，故C不正确；

D；取用粉末状药品时应用药匙；而不应用手拿，以防污染试剂或腐蚀手，图中用手拿，故D不正确。

故选：A。

A；根据取用液体药品的方法去分析；

B；根据给试管里的液体加热的注意方法去分析；

C；根据酒精灯的使用方法去分析；

D；根据实验室有些药品是有腐蚀的或有毒的；不能用手拿药品去分析．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】A二、填空题(共6题，共12分)8、大量白烟与氧气接触乙生石灰与水反应放热引燃白磷CaO+H2O=Ca（OH）2生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O【分析】【解答】解：

【实验设计及验证】根据白磷的燃烧除放热外还产生白烟，写出实验现象；再根据可燃物燃烧除温度达到着火点外，还应与氧气接触，写出实验分析；然后总结出结论，白磷能够燃烧是因为有氧气，所以乙同学的猜想正确．表格填写如下：。实验步骤实验现象实验分析实验结论与氧气接触乙大量白烟【实验反思】：①生石灰与水反应放出大量的热，可以引燃铝盒中的白磷，生石灰与水反应方程式如是：CaO+H2O=Ca（OH）2．

答案为：

[实验设计及验证]。实验步骤实验现象实验分析实验结论②与氧气接触．乙．大量白烟[实验反思]

①生石灰与水反应放热引燃白磷、CaO+H2O=Ca（OH）2

②生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O

【分析】【实验设计及验证】根据白磷的燃烧除放热外还产生白烟；燃烧的条件；总结结论；

【实验反思】①从生石灰与水反应放出大量的热考虑，根据反应物、反应条件写出反应式；②根据以上反应总结．9、略

【分析】解：（1）由电解水试验的装置图可知；接通直流电后，D管产生的气体是较少是氧气，C管产生的气体是较较多是氢气，则A电极为电源的负极．

（2）氢气和氧气的体积比是2：1；如果D管内产生的气体是氧气，体积为5毫升，则C管内产生气体是氢气，体积为10毫升．

（3）在该实验中；通常会往水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠，目的是：增强水的导电性．

（4）由该实验可得出的结论是：水由氢元素和氧元素组成．

故答为：（1）氧气；负；（2）10；（3）增强水的导电性；（4）水由氢元素和氧元素组成．

根据电解水实验的现象；结论和注意事项等分析回答．电解水时；正极生成的是氧气能支持燃烧，负极生成了氢气，能燃烧，氢气和氧气的体积比是2：1，电解水证明了水是由氢元素和氧元素组成的．

本题主要考查了电解水的实验的现象和结论，比较简单，根据已有的知识即可解答．【解析】氧气；负；10；增强水的导电性；水由氢元素和氧元素组成10、④；③；①⑤【分析】解：rm{(1)}取用一定体积的液体药品须用量筒；故填：rm{垄脺}

rm{(2)}给物质加热须用酒精灯；故填：rm{垄脹}

rm{(4)}用排水法收集人体呼出的气体需用到的仪器有水槽、集气瓶rm{.}故填：rm{垄脵垄脻}．

运用量筒能测量液体的体积；给物质加热须用酒精灯、排水法收集气体要用到水槽、集气瓶．

运用常见仪器的用途解答，一定要掌握基本的操作，要准确无误并且理解这样操作的原因．【解析】rm{垄脺}rm{垄脹}rm{垄脵垄脻}11、反应物2：10≤Y≤5【分析】解：（1）通过分析；C物质增加10g，D物质增加5g，即使B物质减少了5，A还是需要减少10g，所以A一定是反应物；

（2）生成的C与D质量比为10g：5g=2：1；

（3）y可能是反应物；也可能是生成物或催化剂，那么y的取值范围是：0≤Y≤5。

故答案为：（1）反应物；

（2）2：1；

（3）0≤Y≤5。

根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和；利用在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，判断反应物与生成物，进而书写出反应的表达式，判断反应的类型据此回答问题即可。

做这类题目的关键是反应后质量和反应前进行比较，质量增加了说明是生成物，质量减少了是反应物，质量不变可能是催化剂。【解析】反应物2：10≤Y≤512、①②⑨④⑥③⑤⑦⑧【分析】解：混合物是由两种或两种以上的物质组成；①洁净干燥的空气②纯净的海水⑨澄清石灰水都属于混合物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质，④液态氧；⑥水银都水属于单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，③冰水混合物中只有水分子⑤硫酸铜晶体⑦二氧化碳⑧氯酸钾都属于化合物；故答案为：①②⑨；④⑥；③⑤⑦⑧；

物质分为混合物和纯净物；混合物是由两种或两种以上的物质组成，①洁净干燥的空气②纯净的海水⑨澄清石灰水都属于混合物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质，④液态氧；⑥水银都水属于单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，③冰水混合物中只有水分子⑤硫酸铜晶体⑦二氧化碳⑧氯酸钾都属于化合物。

本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。【解析】①②⑨④⑥③⑤⑦⑧13、略

【分析】

将酒精灯点燃；可以看出酒精灯的火焰分为三层，最内的叫焰心，温度最低；中间的叫内焰，最外面的叫外焰；外焰由于和空气接触，燃烧最旺，温度最高，所以加热时用外焰；焰心温度最低．

故答案为：外焰；内焰、焰心；外焰；焰心；外焰．

【解析】【答案】酒精灯火焰分为外焰；内焰、焰心三部分；其中外焰温度最高，焰心温度最低，加热时要用外焰．

三、计算题(共5题，共10分)14、略

【分析】

根据氧气的助燃性，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，水蒸气遇冷凝结，故答案为：。探究目的实验操作实验现象得出结论比较空气与呼出气体中含二氧化碳气体的多少取一瓶空气，一瓶呼出的气体，各滴入澄清的石灰水，振荡呼出气体瓶中澄清石灰水变浑浊，空气瓶中没有明显变化呼出气体中二氧化碳的含量比空气中的多比较空气与呼出气体中含氧气的多少取一瓶空气，一瓶呼出的气体，把燃着木条分别伸入瓶中呼出气体瓶中木条熄灭，空气瓶中没有明显变化空气中的氧气的含量比呼出气体中的多比较空气与呼出气体中含水蒸气的多少向一块干燥玻璃片呼气，另取一块干燥玻璃片放在空气中被呼气的干燥玻璃片变得模糊，玻璃片有一层水雾，放在空气中的玻璃片上没有水雾空气中的水蒸气的含量比呼出气体中的少

【解析】【答案】本题考查吸入空气和呼出气体的成分比较；呼吸作用使氧气减少，二氧化碳和水增多．

15、略

【分析】

A；由Fe的熔点为1535℃；Cu的熔点为1083℃，则温度高于1535℃而低于2567℃时，金属不会气化，可制取合金，故A错误；

B；由Fe的熔点为1535℃；Mg的熔点和沸点分别为649℃、1090℃，显然铁熔化时Mg已经气化，则不可采用此法制取合金，故B正确；

C；由Na的熔点97.5℃；Al的熔点为660℃，则温度高于660℃而低于883℃时，可利用此法制取Na-Al合金，故C错误；

D；由Fe的熔点为1535℃；Al的熔点为660℃，则温度高于1535℃而低于2467℃时，可利用此法制取Fe-Al合金，故D错误；

故选B．

【解析】【答案】根据将两种或多种金属（也可为金属和非金属）加热到某一温度；使其全部熔化，再冷却成为合金，并利用表中的数据分析金属熔化需要的温度来解答．

16、略

【分析】

（1）一氧化碳具有可燃性；点燃时会可能发生爆炸，实验时要“先通一氧化碳气体，后加热”目的是排尽玻璃管内的空气，防止加热时发生爆炸；

（2）一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2

（3）实验装置B中二氧化碳通入石灰水中，现象是澄清石灰水变浑浊；发生反应的化学方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2

（4）一氧化碳有剧毒；不能直接排放到空气中，故需将尾气点燃或用气球收集起来．

定量分析：（1）反应后管内固体是铁和铜的混合物；加入过量盐酸后，铁与盐酸反应产生氢气，根据氢气的质量可求出铁的质量，根据铁元素的质量可求出氧化铁的质量．反应后溶液中的溶质是铁与盐酸反应生成的氯化亚铁和剩余的盐酸，固体C是铜，表面残留着盐酸，故可取最后的洗涤液滴加紫色石蕊试液，看是否变红确定是否洗涤干净．

故答案为：（1）排尽玻璃管内的空气；防止加热时发生爆炸。

（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2

（3）石灰水变浑浊CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2

（4）将尾气点燃或用气球收集。

定量分析：（1）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

（2）取最后的洗涤液滴加紫色石蕊试液；看是否变红，若不变红，说明已洗干净．

（3）FeCl2；HCl．

（4）设铁的质量为x；

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

562

x0.4g

=x=11.2g

所以氧化铁的质量为=16g，所以原混合物“氧化铁和铜粉”中铜的质量分数为×100%=20%

【解析】【答案】根据一氧化碳还原氧化铁的步骤；注意事项解答；根据金属与酸反应规律、酸的化学性质及化学方程式进行计算分析解答．

17、略

【分析】解：（1）第一次的结果中；二氧化碳的质量为158.0g+100g÷4-181.2g=1.8g；故答案为：1.8g．

（2）前二次反应后；每次生成气体的质量都是1.8g，第四次反应没有气体生成，故可判断第三次反应已完全．故生成气体的质量为158g+75g-228.6g=4.4g

设参与反应的Na2CO3的质量为x；

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

10644

x4.4g

∴

解之得：x=10.6g；

产品中碳酸钠的质量分数为：×100%≈96.4%≥96%；

故该产品中碳酸钠的质量分数合格．

（3）根据前两步可以计算出当碳酸钠存在的情况下；每25g盐酸对应的二氧化碳质量为1.8g，当生成4.4g二氧化碳时，消耗的盐酸溶液的质量为61g．之后再加盐酸无气体生成．而开始时，盐酸为零，二氧化碳也为零．所以得图：

（1）根据质量守恒定律；在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．故第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量=反应前烧杯及所盛物质的质量总和-反应后烧杯及所盛物质的质量总和；

（2）由图表数据可知，前二次反应后，每次生成气体的质量都是1.8g，第四次反应没有气体生成，故可判断第三次反应已完全．故生成气体的质量为158g+75g-228.6g=4.4g．根据碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式和生成的气体质量，列出比例式，即可计算出参与反应的Na2CO3的质量，然后根据溶质质量分数=×100%计算即可；

本题主要考查学生运用化学方程式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．【解析】1.818、略

【分析】解：（1）从微观方面表示一个硫原子和一个氧分子在点燃的条件下生成一个二氧化硫分子；

（2）从质的方面表示：硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫；

从质的方面表示：每32份质量的硫和32份质量的氧气在点燃的条件下生成64份质量的二氧化硫．

故答案为：（1）一个硫原子和一个氧分子在点燃的条件下生成一个二氧化硫分子；（2）硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫；每32份质量的硫和32份质量的氧气在点燃的条件下生成64份质量的二氧化硫．

化学方程式表示的意义从宏观和微观两个方面表示；微观是从构成物质的微粒考虑；宏观是从质的方面和量的方面考虑．

解答本题关键是熟悉化学方程式表示的意义，知道从微观和宏观两个方面表示．【解析】一个硫原子和一个氧分子在点燃的条件下生成一个二氧化硫分子；硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫；每32份质量的硫和32份质量的氧气在点燃的条件下生成64份质量的二氧化硫四、探究题(共4题，共28分)19、（1）水槽

（2）氧气或氢气或Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

（3）从A-E中选择

（4）将导管一端先放入水中，再用手握试管外壁，发现导管口有气泡冒出不再推活塞时，长颈漏斗中形成一段高度不变的水柱

（5）①左

②右

③左【分析】【分析】rm{(1)}据常用仪器回答；rm{(2)B}属于固液常温制取气体，rm{C}收集不易溶于水或难溶于水的气体，氧气不易溶于水、氢气难溶于水，均可用排水法收集，实验室利用过氧化氢制取氧气、锌粒和稀硫酸反应制取氢气均不需加热，可用此发生装置；rm{(3)}据反应物状态和反应条件选择发生装置，据气体密度和溶解性选择收集装置；rm{(4)}据检查装置气密性的方法解答；rm{(5)}氧气密度比空气大，故应从长管进气，其密度比水小，故应从短管进气，若将气体从装置中排出，则应从长管进水，短管便于排出气体。明确装置选取方法、制取氧气、氢气的反应原理、气密性检查方法等知识，并能结合题意灵活解答，能较好考查学生分析、解决问题的能力。【解答】rm{(1)}标号仪器水槽；故填：水槽；

rm{(2)B}属于固液常温制取气体，rm{C}收集不易溶于水或难溶于水的气体，氧气不易溶于水、氢气难溶于水，均可用排水法收集，实验室利用过氧化氢制取氧气、锌粒和稀硫酸反应制取氢气均不需加热，可用此发生装置，反应方程式分别是：rm{2{H}_{2}{O}_{2}overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}或rm{2{H}_{2}{O}_{2}

overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}故填：氧气或氢气；rm{2{H}_{2}{O}_{2}overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}或rm{Zn+H_{2}SO_{4}篓TZnSO_{4}+H_{2}隆眉}

rm{2{H}_{2}{O}_{2}

overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气rm{Zn+H_{2}SO_{4}篓TZnSO_{4}+H_{2}隆眉}化学式为rm{(3)}属于固体加热型，故选发生装置rm{(}常温下rm{NH_{3})}极易溶于水，不能用排水法收集，其相对分子质量是rm{A}所以可用向下排空气法收集；故填：rm{NH_{3}}

rm{14+3=17<29}检查rm{AE}装置气密性良好的操作和现象是：将导管一端先放入水中，再用手握试管外壁，发现导管口有气泡冒出；当缓慢将注射器的活塞从rm{(4)}向rm{A}推进时；锥形瓶中气体压强变大，使瓶内大气压强大于外界大气压，所以看到长颈漏斗下端管内液面上升，不再推活塞时长颈漏斗中形成一段高度不变的水柱，说明装置气密性良好；故填：将导管一端先放入水中，再用手握试管外壁，发现导管口有气泡冒出；不再推活塞时，长颈漏斗中形成一段高度不变的水柱；

rm{A}若用排空气法收集氧气时，氧气密度比空气大，故应从长管进气，从rm{B}装置的左端通入；故填：左；

rm{(5)垄脵}若用排水法收集氧气时，氧气密度比水小，应从短管进气，则应瓶内先装满水，气体应从右端通入；故填：右；rm{F}若再用水将装置中的氧气排出进行实验时，水应从长管进入，短管便于排出气体；故填：左。rm{垄脷}【解析】rm{(1)}水槽rm{(2)}氧气或氢气rm{2{H}_{2}{O}_{2}overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}或rm{2{H}_{2}{O}_{2}

overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}rm{Zn+H_{2}SO_{4}篓TZnSO_{4}+H_{2}隆眉}从rm{(3)}中选择rm{A-E}将导管一端先放入水中，再用手握试管外壁，发现导管口有气泡冒出不再推活塞时，长颈漏斗中形成一段高度不变的水柱rm{(4)}左rm{(5)垄脵}右rm{垄脷}左rm{垄脹}20、聚拢火焰，使温度更高；黑色粉末逐渐变成红色，澄清的石灰水变浑浊；C+2CuO2Cu+CO2↑；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O【分析】解：rm{(1)}因为这个实验对温度的要求较高；所以加灯罩是为了聚拢火焰，使温度更高；

rm{(2)}木炭能和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳；发生的现象是黑色粉末逐渐变成红色，澄清的石灰水变浑浊；

rm{(3)}木炭能和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式分别为：rm{C+2CuOdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉CO_{2}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}

故答案为：rm{C+2CuOdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{

.}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉CO_{2}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}聚拢火焰；提高温度；

rm{(1)}黑色粉末逐渐变成红色；澄清的石灰水变浑浊；

rm{(3)C+2CuOdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}rm{(2)}

rm{(3)C+2CuOdfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}木炭还原氧化铜实验需要高温；所以酒精灯上加网罩，可以聚拢火焰，提高温度；

rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O.}木炭能和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳；据此分析实验现象；

rm{(1)}据木炭和氧化铜反应原理及二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水书写方程式．

本题主要考查木炭的化学性质和化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律．rm{(2)}【解析】聚拢火焰，使温度更高；黑色粉末逐渐变成红色，澄清的石灰水变浑浊；rm{C+2CuOdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}rm{C+2CuOdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{

.}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}21、略

【分析】解：rm{(1)}红磷能燃烧说明氧气有助燃性；木条熄灭说明氮气不燃烧也不支持燃烧，水吸入后的现象证明氮气不易溶于水；

rm{(2)}由于实验过程中瓶内空气会受热膨胀所以不冷却就打开止水夹会使进入的水量变小；红磷量不足氧气会不能完全耗尽，同样会使进入水量不足；

rm{(3)}红磷燃烧的化学方程式为：rm{4P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}

rm{4P+5O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}改进后的优点是：点燃红磷后由于不需要打开瓶塞，容器的气密性较好测量会更准确rm{(4)}不用在集气瓶外点燃红磷；从而避免了红磷燃烧生成的五氧化二磷向空气中扩散，污染环境；同时避免了燃烧匙伸入集气瓶中时空气向外逸出，使实验结果更准确．

故答案为：

rm{.}不能燃烧不助燃；

rm{(1)}红磷的量不足；或者是未等容器冷却就打开了止水夹；

rm{(3)4P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}

rm{(2)}点燃红磷后由于不需要打开瓶塞；容器的气密性较好测量会更准确．

rm{(3)4P+5O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}红磷能在集气瓶中燃烧；说明氧气能助燃；剩余的氮气不燃烧红磷熄灭，说明氮气不助燃也不能燃烧；

rm{(4)}红磷量不足氧气不能完全消耗；验过程中瓶内空气会受热膨胀所以不冷却就打开止水夹会使进入的水量变小。

rm{(1)}根据红磷燃烧生成五氧化二磷解答；

rm{(2)}图一装置实验操作密封性不好；容易导致测量的数据不准确．

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．rm{(3)}【解析】不能燃烧不助燃；红磷的量不足；未等容器冷却就打开了止水夹；rm{4P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}点燃红磷后由于不需要打开瓶塞，容器的气密性较好测量会更准确22、微碘的汽油溶液强不分层与水不互溶，碘在这种液体中的溶解度远大于在水中的溶解度【分析】解：（1）由图2所示现象溶液为淡黄色可知碘能溶于水；对比图3可知碘并不是易溶于水，因此用微溶来描述；故填：微；

（2）碘溶于汽油；因此得到的是碘的汽油溶液；根据图2和图3的对比说明碘在汽油中的溶解性比在水中强；故填：碘的汽油溶液；强；

【反思与应用】

（3）①酒精可以和水相互溶解；因此用酒精代替汽油，就不会出现分层现象；故填：不分层；

②对比碘在酒精和汽油中的溶解及酒精溶于水的现象；可知选择的挥发性液体必须与水相互不溶解，且碘在这种液体中的溶解度远大于在水中的溶解度。这样通过明显的分层现象而得到分离提纯；故填：与水不互溶，碘在这种液体中的溶解度远大于在水中的溶解度。

（1）根据实验的现象得出结论；

（2）根据溶液命名的方法及实验对比得出结论；

【反思与应用】

（3）①根据酒精可以和水相互溶解分析现象；

②根据实验的目的结合实验现象回答。

对于探究型实验探究，要熟悉实验探究的环节和方法，精心设计实验方案，将所学过探究物质的性质或变化规律的技巧迁移至此，进行细心地探究实验和观察现象，再通过分析实验现象，推断、总结出该物质的性质或变化规律等。【解析】微碘的汽油溶液强不分层与水不互溶，碘在这种液体中的溶解度远大于在水中的溶解度五、简答题(共3题，共12分)23、略

【分析】解：（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；金刚石属于固态非金属单质；是由碳原子直接构成的；干冰是固态二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的．

（2）由某粒子的结构示意图；最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子．

故答案为：（1）氯化钠；（2）失去．

（1）根据金属；大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的；气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析解答即可．

（2）若原子的最外层电子数≥4；在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．

本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构成、了解原子结构示意图的意义是正确解答本题的关键．【解析】氯化钠；失去24、（1）CO2CCuOCO（2）（或或或）【分析】【分析】根据题意，rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}各代表木炭、氧气、二氧化碳、一氧化碳、氧化铜中的一种，碳能与二氧化碳和氧化铜反应，则rm{B}可以是碳，rm{A}是二氧化碳，rm{C}是氧化铜；氧化铜与一氧化碳反应，所以rm{D}是一氧化碳，一氧化碳与氧气能反应，则rm{E}是氧气；据此进行分析解答。

本题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口rm{(}突破口往往是现象特征、反应特征等rm{)}获得结论，最后把结论代入原题中验证。【解答】根据题意，rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}各代表木炭、氧气、二氧化碳、一氧化碳、氧化铜中的一种，碳能与二氧化碳和氧化铜反应，则rm{B}可以是碳，rm{A}是二氧化碳，rm{C}是氧化铜；氧化铜与一氧化碳反应，所以rm{D}是一氧化碳，一氧化碳与氧气能反应，则rm{E}是氧气。

rm{(1)A}rm{B}rm{C}rm{D}的化学式分别是rm{CO}rm{{,!}_{2}}rm{{,!}_{2}}rm{C}rm{CuO}故填：rm{CO}rm{CO}；rm{2}rm{2}rm{C}

rm{CuO}碳与氧化铜在高温条件下反应生成二氧化碳和铜，反应的化学方程式为：rm{2CuO+Coverset{赂脽脦脗}{=}2Cu+C{O}_{2}隆眉(}或二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，化学方程式为rm{C{O}_{2}+Coverset{赂脽脦脗}{=}2CO}或一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为rm{CO+CuOoverset{triangle}{=}Cu+C{O}_{2}}或一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，化学方程式为rm{2CO+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2C{O}_{2}}故填：rm{2CuO+Coverset{赂脽脦脗}{=}2Cu+C{O}_{2}隆眉(}或rm{C{O}_{2}+Coverset{赂脽脦脗}{=}2CO}或rm{CO+CuOoverset{triangle}{=}Cu+C{O}_{2}}或rm{2CO+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2C{O}_{2})}

rm{CO}【解析】rm{(1)CO}rm{2}rm{2}rm{C}rm{CuO}rm{(2)2CuO+Coverset{赂脽脦脗}{=}2Cu+C{O}_{2}隆眉(}或rm{C{O}_{2}+Coverset{赂脽脦脗}{=}2CO}或rm{CO+CuOoverset{triangle}{=}Cu+C{O}_{2}}或rm{2CO+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2C{O}_{2})}rm{CO}25、解：生石灰可与水反应放出大量的热；氢氧化钙微溶于水，碳酸钙不溶于水，分别取少量粉末于试管中，加入适量水，搅拌；静置，反应剧烈且伴有大量热量放出的是生石灰；搅拌后，固体沉降很快，液体立刻变澄清的是碳酸钙粉末；搅拌后，液体不易变澄清的是熟石灰．

故答案为：。操作步骤现象与结论分别取少量粉末于试管中，加入适量水，搅拌、静置．反应剧烈且伴有大量热量放出的是生石灰；搅拌后，固体沉降很快，液体立刻变澄清的是碳酸钙粉末；搅拌后，液体不易变澄清的是熟石灰．【分析】

对生石灰、熟石灰和碳酸钙粉末进行鉴别，可以依据这三种物质不同的性质进行分析rm{.}生石灰可与水反应放出大量的热；氢氧化钙微溶于水，水溶液遇二氧化碳变浑浊，碳酸钙不溶于水，可与盐酸反应生成二氧化碳气体，进行分析解答．

本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别．【解析】解：生石灰可与水反应放出大量的热；氢氧化钙微溶于水，碳酸钙不溶于水，分别取少量粉末于试管中，加入适量水，搅拌；静置，反应剧烈且伴有大量热量放出的是生石灰；搅拌后，固体沉降很快，液体立刻变澄清的是碳酸钙粉末；搅拌后，液体不易变澄清的是熟石灰．

故答案为：。操作步骤现象与结论分别取少量粉末于试管中，加入适量水，搅拌、静置．反应剧烈且伴有大量热量放出的是生石灰；搅拌后，固体沉降很快，液体立刻变澄清的是碳酸钙粉末；搅拌后，液体不易变澄清的是熟石灰．六、推断题(共3题，共15分)26、rm{C+2CuOoverset{赂脽脦脗}{=}2Cu+C{O}_{2}隆眉}rm{{H}_{2}+CuOoverset{?}{=}Cu+{H}_{2}O}【分析】【分析】丙在常温下是无色气体，丁是红色固体，丁是单质，丁是铜，丙可以是二氧化碳，则甲是氧化铜，单质乙是碳，碳与氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，写出化学方程式，进行分析解答；丙在常温下是无色液体，丙是水，丁是红色固体，丁是单质，丁是铜，单质乙是氢气，化合物甲是氧化铜，氢气与氧化铜在加热条件下生成铜和水，写出化学方程式即可，进行分析解答。【解答】丙在常温下是无色气体，丁是红色固体，丁是单质，丁是铜，丙可以是二氧化碳，则甲是氧化铜，单质乙是碳，碳与氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：rm{C+2CuOoverset{赂脽脦脗}{=}2Cu+C{O}_{2}隆眉}故填：rm{C+2CuOoverset{赂脽脦脗}{=}2Cu+C{O}_{2}隆眉}丙在常温下是无色液体，丙是水，丁是红色固体，丁是单质，丁是铜，单质乙是氢气，化合物甲是氧化铜，氢气与氧化铜在加热条件下生成铜和水，化学方程式为：rm{{H}_{2}+CuOoverset{?}{=}Cu+{H}_{2}O}故填：rm{{H}_{2}+Cu