2025年牛津译林版必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年牛津译林版必修2化学上册阶段测试试卷942考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、两电极用导线连接插入电解质溶液中（不考虑溶液中溶解的氧气的影响）；你认为不能构成原电池的是（）

。选项。

A

B

C

D

电极材料。

Zn

Fe

Cu

Al

电极材料。

Cu

Zn

Ag

C

电解质溶液。

CuCl2溶液。

H2SO4溶液。

CuSO4溶液。

NaOH溶液。

A.AB.BC.CD.D2、由下列实验事实得出的结论正确的是（）A.由SiO2不能与水反应生成H2SiO3，可知SiO2不是酸性氧化物B.由SiO2＋2CSi＋2CO↑，可知碳的非金属性大于硅C.CO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀，可知酸性H2CO3>H2SiO3D.SiO2与NaOH溶液反应，也可与氢氟酸反应，则SiO2为两性氧化物3、下列变化是因原电池反应而引起的是A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜B.常温下，铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜C.在潮湿的空气中钢铁易生锈D.在潮湿的空气中过氧化钠易变质4、某兴趣小组使用甲烷燃料电池(如图甲所示)作为SO2传感器(如图乙所示)的电源，检测空气中SO2的含量。下列说法错误的是。

A.甲烷燃料电池M极的电极反应式为CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2OB.甲烷燃料电池的b端连接SO2传感器的c端C.标准状况下，当甲烷燃料电池的N极消耗2.24L的O2时进入传感器的SO2为4.48LD.每转移1mol电子，传感器中Ag/AgCl电极质量增加35.5g5、聚合物锂离子电池是以Li+嵌入化合物为正、负极的二次电池。如图为一种聚合物锂离子电池示意图,其工作原理为LiNiO2+6CLi1-xNiO2+LixC6。下列说法不正确的是（）

A.电池放电或充电时，通过胶态高分子电解质的微粒是Li+B.一段时间内Li0.4C6转化为Li0.9C6发生的是放电过程C.充电时,阳极反应为LiNiO2-xe-=Li1-xNiO2+xLi+D.该电池过充电可能引起电池负极发生金属锂沉积6、下列说法正确的是A.SiO2熔点高硬度大，因此可用于制光导纤维B.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：C.该物质间转化能实现D.高纯硅可用于制作光感电池7、一种锂水电池以锂和钢板为电极，为电解质，使用时加入水即可放电，总反应为：下列有关该电池的说法错误的是A.锂极为负极B.移向正极C.为正极产物D.电子由锂经导线流向钢板评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)8、Ⅰ．某温度时；在一个10L的恒容容器中X；Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

⑴该反应的化学方程式为___________；

⑵反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为___________；

⑶平衡时容器内混合气体密度比起始时_________（填“变大”，“变小”或“不变”下同），混合气体的平均相对分子质量比起始时___________；

⑷将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，则原混合气体中a：b=__________。

Ⅱ．已知硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O；某学习小组探究一定条件下影响化学反应速率的因素，如下表所示：

⑸对比实验I、III可以得出的结论是______________，实验I、II探究的是___________的浓度越大，该反应速率越快，若实验III、IV也想得出同样结论，X=___________，Y=_________。实验序号温度Na2S2O3溶液H2OH2OV/mLc/(mol•L-1)V/mLc/(mol•L-1)V/mLc/(mol•L-1)V/mLI2550．1100．15II2550．250．210III3550．1100．15IV3550．2X0．2Y9、盖斯定律遵守能量守恒定律。___10、I.如图所示是原电池的装置图。请回答：

(1)若C为稀H2SO4，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为___________；反应进行一段时间后溶液酸性将___________(填“增强”“减弱”或“基本不变”)。

(2)若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，则A(正极)极材料为___________，B(负极)极材料为___________，溶液C为___________。

Ⅱ.如图为甲烷燃料电池原理示意图。

(3)甲烷通入的一极为电源的___________极，该电极反应式：___________。

(4)当电路中累计有2mol电子通过时，消耗的氧气体积在标准状况下为___________L。11、一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)；请填写下列空白:

(1)反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为_______；x为______。

(2)若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度______0.8mol/(填大于；小于或等于”)

(3)若已知达平衡时，该容器内混合气体总压强为P，混合气体起始压强为P0.请用P0、P来表示达平衡时反应物A的转化率a(A)为______%

(4)能够说明该反应达到平衡的标志是__________。

A.容器内混合气体的密度保持不变

B.v(A)=3v(B)

C.A、B的浓度之比为3:1

D.单位时间内消耗3nmolA的同时生成nmolB

E.体系的温度不再变化12、I．将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)；反应进行到10s末达到平衡，此时测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol。

(1)用C表示10s内反应的平均反应速率为___________。

(2)10s末，生成物D的浓度为___________。

(3)A与B的平衡转化率之比为___________。

(4)平衡时D的体积分数为___________。

Ⅱ．在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中；X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图。

(1)该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)：___________。

(2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是___________。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)13、CH3CH2CH2CH3在光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃。(____)A.正确B.错误14、高分子分离膜可用于海水淡化、分离工业废水、浓缩天然果汁等。(_______)A.正确B.错误15、(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在____

(2)晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光导纤维_____

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于强碱(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种建筑行业常用的黏合剂_____

(8)SiO2能与HF反应，因此可用HF刻蚀玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶______

(10)石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能_____

(11)硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体______

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被氧化______

(13)加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属发生反应_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆_____

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24L气体(标准状况)时，得到2.8g硅_____

(18)因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸强_____

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO______

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶2______A.正确B.错误16、理论上，任何自发的氧化还原反应都可设计成原电池。(_______)A.正确B.错误17、在干电池中，碳棒只起导电作用，并不参加化学反应。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共10分)18、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。19、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分五、实验题(共1题，共10分)20、某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应有关实验；实验过程的数据记录如下（见表格），请结合表中信息，回答有关问题：

(1)写出上述反应的离子方程式__________。

(2)根据你所掌握的知识判断，在上述实验中反应速率最快的可能是__________（填实验序号）。

(3)在利用比较某一因素对实验产生的影响时；必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件。其中：

①能说明温度对该反应速率影响的组合比较是__________；（填实验序号）

②A和B、A和C的组合比较所研究的问题是__________；

③B和C的组合比较所研究的问题是__________；

(4)教材是利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比__________。评卷人得分六、工业流程题(共3题，共24分)21、I：磷酸氯喹是治疗新型肺炎的潜力药。磷酸是合成该药的初级原料之一；沸点高，难挥发。化学兴趣小组设计了合成磷酸的流程如图。回答下列问题。

(1)将一定量的红磷与氯气置于容积为2L的恒温恒容(温度；体积均不变)反应器中制取A，各物质的物质的量与时间关系如下图。

①该反应的化学方程式为___________(A用化学式表示)

②前10s的平均反应速率v(Cl2)=_______

(2)将A加入热水中；生成两种酸。一种为磷酸，反应过程各元素化合价不变。

①另一种是酸C是___________(写名称)

②A与热水反应的化学方程式为____________。

II(1)将反应Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2设计成原电池，完成该原电池的装置示意图______________；并作相应标注(标明正负极材料及电解质溶液的名称，电子移动方向；离子移动方向)。

(2)该装置中负极的电极方程式为________。

(3)若在反应过程中电极减轻3.2g，则在导线中通过电子__________mol。22、硅单质及其化合物应用范围很广。三氯硅烷（SiHCl3）还原法是目前工业制高纯度硅的主要方法；生产过程如下图：

根据题意完成下列备题：

（1）硅在元素周期表的位置____________，其最外层有____________种能量不同的电子。

（2）硅的气态氢化物为SiH4，其空间构型为____________；三氯硅烷中某些元素最高价氧化物对应水化物的酸性________________________填化学式

（3）写出三氯硅烷与氢气反应的化学反应方程式：____________。

（4）自然界中硅酸盐种类多，结构复杂，通常用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成。如正长石（KAlSi3O8），氧化物形式为：____________。23、为不断满足人民群众对美好生活的需要，水资源保护已经成为我国生态建设的重要领域。水处理技术的目的在于使废水经过技术处理后达到再次使用或者排放的水质要求，被广泛应用于工业、农业、环保、餐饮等各个行业，与人们的日常生活密切相关。经检测，某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：。离子浓度/()

回答下列问题：

Ⅰ．

(1)该工业废水中___________

Ⅱ．为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾()。

(2)在实验室完成操作1，需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有___________。

(3)工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式为___________、___________。

(4)试剂B是___________。

(5)操作3是蒸发浓缩、___________；过滤；最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥。

(6)证明溶液E中只含有而不含的实验方法：取少量溶液E于试管中，___________(填字母)。

a．先加氯水；再加KSCN溶液后显红色。

b．先加KSCN溶液；不显红色，再加氯水后显红色。

c．滴加NaOH溶液，只产生白色沉淀，且白色沉淀迅速变为灰绿色，最后呈红褐色参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】

根据原电池的构成条件分析；原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．

【详解】

A．锌为活泼金属；可与氯化铜发生氧化还原反应，可形成原电池反应，故A错误；

B．锌比铁活泼；可与硫酸溶液发生氧化还原反应，可形成原电池，故B错误；

C．不能形成自发进行的氧化还原反应；不能形成原电池，故C正确；

D．铝比碳活泼；铝可与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，能形成原电池，故D错误；

故选C．2、C【分析】【详解】

A．二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水；二氧化硅属于酸性氧化物，A错误；

B．该反应中；碳是还原剂，硅是还原产物，只能说明高温下碳的还原性强于硅，但是不能证明碳的非金属性大于硅，B错误；

C．CO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀；说明反应生成难溶于水的硅酸，可以证明碳酸的酸性强于硅酸，C正确；

D．二氧化硅只能溶于特殊的氢氟酸，不能溶于其他强酸，且反应SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O中SiF4不属于盐类；故二氧化硅不属于两性氧化物，D错误；

答案选C。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜；是铝和氧气发生反应生成氧化铝，属于化学反应引起的腐蚀，故A错误；

B．铁能和浓硫酸发生反应在表面形成致密的氧化膜而阻止反应的发生；即发生钝化现象，属于化学腐蚀，故B错误；

C．在潮湿的空气中钢铁易生锈；是钢铁发生吸氧腐蚀的结果，属于电化学腐蚀，故C正确；

D．过氧化钠易和空气中的二氧化碳以及水发生反应而变质；属于化学腐蚀，故D错误。

故选：C。4、C【分析】【详解】

A.甲烷燃料电池的M极为原电池的负极，失电子发生氧化反应，又以O2-为电解质，故其电极反应式为CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O；说法正确，A不选；

B.甲烷燃料电池的b端为N极的一端，N极为原电池的正极，传感器中Ag/AgCl电极为电解池的阳极，失电子发生氧化反应，原电池的正极连接电解池的阳极，故甲烷燃料电池的b端连接SO2传感器的c端；说法正确，B不选；

C.甲烷燃料电池的N极发生的电极反应为O2+4e-=2O2-，标准状况下，消耗2.24L即0.1mol的O2转移0.4mol电子，传感器中阴极的电极反应式是2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O，若转移0.4mol电子，应消耗0.4molHSO3-，故应消耗标准状况下8.96L(0.4mol)的SO2；说法错误，C可选；

D.传感器中Ag/AgCl电极发生的电极反应式为Ag-e-+Cl-=AgCl；每转移1mol电子，则有1molAg转化为1molAgCl，质量增加35.5g，说法正确，D不选；

答案为C。5、C【分析】根据该装置的工作原理LiNiO2+6CLi1-xNiO2+LixC6分析可知，其放电时的正极反应为6C+xLi++xe-=LixC6，负极反应为LiNiO2-xe-=Li1-xNiO2+xLi+。A、在该装置内部能够移动的离子只有Li+，故A正确；B、随着放电的进行，生成LixC6中Li+越来越多，所以Li0.4C6转化为Li0.9C6是放电过程，故B正确；C、充电时,阳极反应为LixC6-xe-="6C+"xLi+，所以C不正确；D、该电池过充电时，电池的负极即为阴极，可能发生xLi++xe=xLi而沉积；故D正确。所以本题答案为C。

点睛：本题的关键是通过工作原理的总反应式，确定电池的正负极及电极反应式。需要注意的是Li在化合物中的化合价是不变的，即+1价，由此确定C的化合价降低，得到电子，作正极，则Ni的化合价从+3价升高为+(3+x)价，失去电子，则LiNiO2作负极。6、D【分析】【详解】

A．SiO2具有全反射的光学特性；用于制光导纤维，与其熔点；硬度等性质无关，A错误；

B．Na2SiO3为可溶性的钠盐；在书写离子方程式时应拆成离子形式，B错误；

C．SiO2与盐酸不反应；C错误；

D．高纯硅是良好的半导体材料；可用于制作光感电池，D正确；

答案选D。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．由方程式可知；Li失去电子，发生氧化反应，做负极，则钢板做正极，A项正确；

B．负极上的电极方程式为：可知移向负极；B项错误；

C．正极上的电极方程式为：可知氢气为正极产物，C项正确；

D．电子会从负极流向正极；即电子由锂经导线流向钢板，D项正确；

答案选B。二、填空题(共5题，共10分)8、略

【分析】【分析】

Ⅰ．（1）化学方程式中；反应的物质系数之比等于各个物质的量的变化量之比；

（2）根据化反应速率v=来计算化学反应速率；

（3）混合气体的平均相对分子质量M=混合气体密度ρ=来判断；

（4）根据化学反应中的三段式进行计算；

Ⅱ．表中给出的数据为浓度和温度的影响；一般来说，浓度越大，温度越高，反应速率越大，以此解答该题。

【详解】

Ⅰ．（1）根据图示的内容知道，X和Y是反应物，X、Y、Z的变化量之比是0.3：0.1：0.2=3：1：2，反应的化学方程式为：3X+Y2Z；

（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率v==0.01mol/（L·min）；

（3）混合气体密度ρ=从开始到平衡，质量是守恒的，体积是不变的，所以密度始终不变，混合气体的平均相对分子质量M=从开始到平衡，质量是守恒的，但是n是逐渐减小的，所以M会变大，故答案为：相等；大；

（4）3X+Y2Z（设Y的变化量是x）

初始量：ab0

变化量：3xx2x

平衡量：a-3xb-x2x

当n（X）=n（Y）=2n（Z）时，a-3x=b-x=4x，则a=7x，b=5x，所以原混合气体中a：b=7：5；

Ⅱ．⑸对比实验I、III只有温度不同，可以得出的结论是当其他条件不变时，温度越高，化学反应速率越快，实验I、II只有Na2S2O3溶液的浓度不同，其他条件相同，故探究的是Na2S2O3溶液的浓度越大，该反应速率越快，若实验III、IV也想得出同样结论，则应除温度外保持与II的数据相同，则X=5，Y=10。【解析】①.3X+Y⇌2Z②.0.01mol/(L•min)③.不变④.变大⑤.7:5⑥.当其他条件不变时，温度越高，化学反应速率越快⑦.Na2S2O3溶液⑧.5⑨.109、略

【分析】【分析】

【详解】

盖斯定律遵守能量守恒定律，正确。【解析】对10、略

【分析】【分析】

根据原电池中发生自发的氧化还原反应；且负极发生氧化反应，正极发生还原反应，结合反应原理解题。

【详解】

I.(1)铁作负极，则该原电池反应是铁与稀硫酸置换氢气的反应，所以正极反应是氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H++2e-═H2↑；溶液中氢离子放电，导致溶液中氢离子浓度减小，酸性将减弱，故答案为：2H++2e−=H2↑；减弱；

(2)将Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如上图所示的原电池装置，根据反应中元素化合价的变化判断，Cu发生氧化反应，作原电池的负极，所以A材料是Cu，B极材料是比Cu不活泼的导电物质如石墨、Ag等即可，溶液C中含有Fe3+，如FeCl3溶液等，故答案为：石墨(答案合理即可)；Cu；FeCl3溶液(答案合理即可)；

Ⅱ.(3)甲烷失去电子，则甲烷通入的一极为电源的负极，负极反应为CH4−8e−+10OH−=+7H2O，故答案为：负；CH4−8e−+10OH−=+7H2O；

(4)当电路中累计有2mol电子通过时，由O2+4e−+2H2O=4OH−可知，消耗的氧气体积在标准状况下为×22.4L/mol=11.2L；故答案为：11.2。

【点睛】

本题难点是原电池正负极的判断，通常判断方法有：①一般金属活泼性较强的为负极；②发生氧化反应的电极为负极；③电子流出的极为负极；④溶解的电极为负极；⑤有金属析出或气体生成的极为正极等。【解析】2H++2e−=H2↑减弱石墨(答案合理即可)CuFeCl3溶液(答案合理即可)负CH4−8e−+10OH−=+7H2O11.211、略

【分析】【分析】

（1）直接利用浓度来列三段式；将x当已知来用；

（2）因从反应开始投料；所以正向反应速率越来越小；

（3）利用在相同的温度和体积下；气体的压强之比等于物质的量之比列式计算；

（4）利用“正；逆反应速率相等”和“变量不变”进行分析判断；

【详解】

(1)利用三段式法进行计算：3A(g)+B(g)xC(g)

起始c(mol/L)1.50.50

转化(mol/L)0.60.20.2x

1min后(mol/L)0.90.30.2x

1min内，B的平均反应速率为：且据题给数据可知：0.2x=0.4mol/L，解得x=2；

(2)因为从反应物开始投料；所以随着反应的进行，正反应速率不断减慢，同样是历时1min生成的C的量要比前1min少。由题给数据知，反应进行1min时，C的浓度为0.4mol/L，若反应继续进行至达到平衡再需1分钟，则平衡时C的浓度必小于0.8mol/L；

(3)设达到平衡时。转化的B为nmol，则3A(g)+B(g)2C(g)

起始(mol)310

转化(mol)3nn2n

1min后(mol)3-3n1-n2n

根据相同条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比，即：所以则A的转化率为：

(4)A．因反应物和生成物均为气体；且容器的体积不变，所以气体的密度始终不变，所以气体密度不变不能作为平衡建立的判据，A项错误；

B．没有标示出用A；B表达的是正反应速率还是逆反应速率；所以无法依此比例判断是否达到平衡，B项错误；

C．平衡时是浓度不变；不是相等，也不是成比例，C项错误；

D．将生成的nmolB换算成生成3nmolA可以明显发现；单位时间内消耗3nmolA同时生成3nmolA，生成速率等于消耗速率，显然已达平衡，D项正确；

E．因为恒温，所以温度始终不变，温度不变就不能作为该反应达平衡的判断依据，E项错误。【解析】0.2mol·L-1·min-12小于D12、略

【分析】【分析】

【详解】

I．(1)10s内故答案为：

(2)根据方程式可知，10s末生成则故答案为：

(3)消耗开始时消耗开始时加入的反应物物质的量之比等于其计量数之比时，反应物的转化率相等，加入的A；B的物质的量之比等于其计量数之比，则A、B的转化率相等，比值为1:1，故答案为：1:1；

(4)平衡时=1.8mol，=0.6mol，=0.8mol，则平衡时D的体积分数=故答案为：20%；

Ⅱ．(1)根据图知，从开始到达到平衡状态，X的物质的量浓度增大、Y的物质的量浓度减小，所以Y是反应物、X是生成物；0-10min内，△c(Y)=(0.6-0.4)mol/L=0.2mol/L；

△c(X)=(0.6-0.2)mol/L=0.4mol/L同一可逆反应同一时间段内各物质的浓度变化量之比等于其计量数之比，所以Y、X的计量数之比=0.2mol/L:0.4mol/L=1:2,则该反应方程式为故答案为：

(2)可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变，根据图知，bd段各物质的物质的量浓度不变，说明该反应达到平衡状态，故答案为：bd。【解析】1:120%bd三、判断题(共5题，共10分)13、B【分析】【分析】

【详解】

丁烷分子中含有两种氢原子，故与氯气取代时，可生成两种一氯代烃，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，题干说法错误。14、A【分析】【详解】

高分子分离膜是一种新型高分子材料，可用于海水淡化、分离工业废水、浓缩天然果汁等。故正确。15、B【分析】【分析】

【详解】

(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在；正确；

(2)硅的导电性介于导体和绝缘体之间；故可用于制作半导体材料，错误；

(3)Si不可用于制造光导纤维；错误；

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4；正确；

(5)硅的化学性质不活泼；常温下可与HF反应，错误；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于强碱(NaOH)，溶于HF，错误；

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”；是一种建筑行业常用的黏合剂，正确；

(8)SiO2能与HF反应；因此可用HF刻蚀玻璃，正确；

(9)硅酸为弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶；正确；

(10)硅是良好的半导体材料；可以制成光电池，将光能直接转化成电能，错误；

(11)硅是非金属元素；它的单质是灰黑色有金属光泽的固体，正确；

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被还原；错误；

(13)加热到一定温度时；硅能与氢气；氧气等非金属发生反应，正确；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能与水反应生成硅酸，错误；

(15)二氧化硅制成的光导纤维；由于其良好的光学特性而被用于制造光缆，错误；

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+2CSi+2CO↑；错误；

(17)用二氧化硅制取单质硅时，反应是SiO2+2CSi+2CO↑；当生成2.24L气体(标准状况)时，得到1.4g硅，错误；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；错误；

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应；但能与碳酸钠固体在高温时发生反应，正确；

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO错误；

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶4，错误。16、A【分析】【详解】

任何自发的氧化还原反应均有电子的转移，理论上都可设计成原电池，正确。17、A【分析】【详解】

在干电池中，碳棒作为正极，电子流入，只起导电作用，并不参加化学反应，正确。四、推断题(共2题，共10分)18、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d19、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是氨气和肼（N2H4）。二者都是含有共价键的共价化合物，氨气（A）的电子式是肼（B）的结构式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序数是8，所以Se的原子序数8+8+18=34。最高价是+6价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，和氢气化合越来越难，生成的氢化物越来越不稳定，由于非金属性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氢反应热的是选项b。

（4）由于铝是活泼的金属，所以Al作阳极时，铝失去电子，生成铝离子，Al3+能和HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀和CO2气体，所以阳极电极反应式可表示为Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氢氧化铝不稳定，受热分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【点睛】

本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、实验题(共1题，共10分)20、略

【分析】【分析】

(1)发生氧化还原反应生成S；二氧化硫和水；

(2)温度越高；反应速率越快，浓度越大反应速率越快，先比较温度；

(3)①A；B中只有温度不同；

②变量只有浓度；

③B；C温度相同；改变反应物的浓度；

(4)采用排水法测量单位时间内气体体积；不易操作，因二氧化硫易溶于水。

【详解】

(1)硫代硫酸钠与稀硫酸反应产生硫酸钠、硫单质、二氧化硫和水，反应的离子反应方程式为：S2O32﹣+2H+═S↓+SO2↑+H2O；

(2)温度越高，反应速率越快，浓度越大反应速率越快，外界条件对化学反应速率的影响：催化剂>温度>浓度(或压强)；所以在上述实验中反应速率最快的可能是D；

(3)①能说明温度对该反应速率影响的组合中两者的温度不同；其它物理量相同，故选AD；

②A和B；A和C的组合中不同的物理量是浓度；所以比较所研究的问题是相同温度条件下浓度对该反应速率的影响；

③B和C的组合不同点是：硫代硫酸钠和硫酸的浓度不同；所以比较所研究的问题是相同温度条件下，该反应速率更大程度上取决于哪种反应物的浓度；

(4)二氧化硫易溶于水；1体积水能溶解40体积二氧化硫，所以导致测定不精确，且该实验装置较复杂，不易控制，所以不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较。

【点睛】

本题考查化学反应速率的影响因素，把握速率的影响因素、控制变量法为解答的关键，注意变量的判断如二氧化硫的性质。【解析】①.S2O32﹣+2H+═S↓+SO2↑+H2O②.D③.AD④.相同温度条件下浓度对该反应速率的影响⑤.相同温度条件下，该反应速率更大程度上取决于哪种反应物的浓度⑥.SO2可溶于水，测定不精确或实验装置较复杂，不易控制六、工业流程题(共3题，共24分)21、略

【分析】【分析】

I．合成磷酸的流程分析如下：红磷和氯气反应生成PCl5，PCl5再与水反应生成磷酸