2025年北师大新版选修化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大新版选修化学上册阶段测试试卷576考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、已知NaHSO3过饱利溶液经结晶脱水可得Na2S2O5，三室膜电解技术可用于制备Na2S2O5,装置如图所示,其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。下列说法中正确的是。

A.M为阴极B.离子交换膜均为阴离子交换膜C.阳极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑D.最后在b室生成Na2S2O52、已知:ΔG=ΔH－TΔS，ΔH为焓变，T为热力学温度，ΔS为熵变，当ΔG＜0时反应能自发进行，ΔG＞0时反应不能自发进行。据此判断下列叙述中正确的是()A.焓变大于零的反应肯定能自发进行B.焓变小于零的反应肯定能自发进行C.焓变大于零的反应肯定不能自发进行D.焓变小于零且熵变大于零的反应一定能自发进行3、已知：时。化学式电离平衡常数

下列说法正确的是A.醋酸稀释过程中，逐渐减小B.溶液中：C.向醋酸或HCN溶液中加入均产生D.物质的量浓度相同时4、下列有机物中，不属于烃的衍生物的是（）A.氯仿B.TNTC.邻二甲苯D.氯乙烯5、黄酮醋酸具有抗菌；消炎、降血压、保肝等多种药理作用；其结构简式如图所示。下列说法错误的是。

A.黄酮醋酸中有5种官能团B.黄酮醋酸通过加聚反应可得高分子产物C.黄酮醋酸可与发生加成反应D.黄酮醋酸分子中所有碳原子一定共平面6、“二噁英”是二苯基-1，4-二氧六环及其衍生物的通称，其中一种毒性最大的结构是关于这种物质的叙述中正确的是A.该物质是一种芳香族化合物B.该物质是一种卤代烃C.1mol该物质最多可与9molH2在一定的条件下发生反应D.该物质分子中所有原子不可能处在同一平面上7、不能用“与溴水混合时产生现象不同”的方法鉴别的一组物质为A.丙烯和丙烷B.和C.CH2=CH2和CH≡CHD.和CCl48、某有机合成中间体的结构简式如图所示。下列对该有机物的相关分析正确的是。

A.该有机物与互为同系物B.该有机物苯环上的一氯代物为8种C.该有机物分子中所有碳原子可能共面D.1mol该有机物最多与2molNaHCO3反应9、下列说法不正确的是A.乳酸分子中同时存在羟基和羧基，能缩聚成可降解的塑料聚乳酸B.乙醇、乙二醇、丙三醇都可与新制悬浊液反应得到绛蓝色溶液C.碱性条件下，氨基酸主要以阴离子形态存在D.向苯和苯酚的混合液中加入NaOH溶液，充分反应后分液，可除去苯中少量的苯酚评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)10、多晶硅是制作光伏电池的关键材料。回答下列问题：

(1)硅粉与HCl在300℃时反应生成1molSiHCl3气体和H2，放出225kJ热量，该反应的热化学方程式为______。

(2)将SiCl4氢化为SiHCl3有三种方法；对应的反应依次为：

①SiCl4(g)+H2(g)⇌SiHCl3(g)+HCl(g)ΔH1>0

②3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)⇌4SiHCl3(g)ΔH2<0

③2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)⇌3SiHCl3(g)ΔH3

反应③的ΔH3=______(用ΔH1，ΔH2表示)。11、(1)现有25℃、pH=13的Ba(OH)2溶液与某浓度盐酸溶液按体积比(碱与酸之比)1：9混合后，所得溶液pH=11(假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和)，该盐酸溶液的pH=__。

(2)物质的量浓度相同的氨水溶液和盐酸溶液等体积混合后，溶液呈______(填“酸性”，“中性”或“碱性”)原因为___________(用离子方程式表示)

(3)已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如图所示：

①95℃时，0.001mol/LNaOH溶液的pH=_____。

②25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=3的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______。12、(1)25℃时，0.05mol/LH2SO4溶液的c(H+)=____，pH=____，0.01mol/LNaOH溶液的c(H+)=_____，pH=_____；

(2)水的电离平衡曲线如图所示。

若以A点表示25℃时水电离平衡时的离子的浓度，当温度升高至100oC时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从_____增加到____，造成水的离子积增大的原因是____。13、大气污染物的主要成分是SO2、NO2、CxHy及可吸入颗粒等；主要来自于燃煤；机动车尾气和工业废气。

(1)上述成分中能形成酸雨的是__(填化学式)。

(2)煤的气化是高效清洁利用煤炭的重要途径之一。利用煤的气化获得的水煤气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下可以合成绿色燃料甲醇。CO与H2在一定条件下生成CH3OH气体反应的化学方程式是__。

(3)湿法吸收工业尾气中的NO2常选用纯碱溶液，将NO2转化为两种氮元素的常见含氧酸盐。反应的离子方程式是___。

(4)用高能电子束激活烟气(主要成分是SO2、NO2、H2O等)，会产生O3等强氧化性微粒。烟气经下列过程可获得化肥。

该化肥中含有的离子是__(填离子符号)。14、CH2=CHCH3和的组成相同，二者中哪一个与CH2=CH2互为同系物？由此判断，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物一定是同系物吗_______？15、下面列出了几组物质；请将物质的合适组号填写在空格上。

①金刚石与“足球烯”、C60；②氧气（O2）与臭氧（O3）；③16O、17O和18O；④CH4和CH3CH2CH3；

⑤乙烯和乙烷；⑥和⑦和

（1）同位素___；

（2）同系物___；

（3）同分异构体___。16、按要求回答下列问题。

I．下列物质组别中①互为同位素的是_________(填组别选项，下同)；②互为同素异形体的是_______；③互为同分异构体的是_________；④属于同一物质的是_________；⑤属于同系物的是_______。

A．冰与水B．H2、D2、T2C．O2与O3D．与E．CH2CH2CH2CH3与F．与G．甲烷和庚烷。

II．(1)乙烯使溴水褪色的反应类型和使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型____(填“相同”或“不相同”)。

(2)用苯制备溴苯的化学方程式是____，该反应的类型____。17、现有A、B两种烃,已知A的分子式为C5Hm,而B的最简式为C5Hn(m；n均为正整数)。

(1)下列关于烃A和烃B的说法中不正确的是_____(填字母编号)。

a.烃A和烃B可能互为同系物。

b.烃A和烃B可能互为同分异构体。

c.当m=12时,烃A一定为烷烃。

d.当n=11时,烃B可能的分子式有两种。

e.烃A和烃B可能都为芳香烃。

(2)若烃A为链状烃,且分子中所有碳原子都在一条直线上,则A的结构简式为____。

(3)若烃A为链状烃,分子中所有碳原子不可能都在同一平面上。在一定条件下,1molA最多只能与1molH2发生加成反应。写出烃A的名称:_______。

(4)若烃B为苯的同系物,取一定量的烃B完全燃烧后,生成物先通过足量浓硫酸,浓硫酸增重1.26g,再通过足量碱石灰,碱石灰增重4.4g,则烃B的分子式为______。

(5)有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)(CH2)3CH3的系统命名是_______，1mol该有机物完全燃烧需消耗标准状况下氧气___L。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)18、分子通式为CnH2n的烃一定属于烯烃。(___)A.正确B.错误19、聚丙烯可发生加成反应。(____)A.正确B.错误20、甲苯与氯气在光照条件下反应，主要产物是2,4-二氯甲苯。(____)A.正确B.错误21、卤代烃中一定含有的元素为C、H和卤素。(____)A.正确B.错误22、卤代烃的密度一般随着烃基中碳原子数目的增加而减小，沸点也随着碳原子数目的增加而减小。(_______)A.正确B.错误23、在CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成。(____)A.正确B.错误24、在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中，滴加银氨溶液，验证产物中的葡萄糖。(____)A.正确B.错误25、肌醇与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足Cm(H2O)n，因此均属于糖类化合物。(_______)A.正确B.错误26、甲醛、乙醛、丙醛均无同分异构体。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共4题，共40分)27、聚合物H()是一种聚酰胺纤维；广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：

已知：①C；D、G均为芳香族化合物；分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

②Diels﹣Alder反应：

(1)生成A的反应类型是________。D的名称是______。F中所含官能团的名称是______。

(2)B的结构简式是______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是______。

(3)D+G→H的化学方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有_____种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为__________________________________(任写一种)。

(5)已知：乙炔与1，3﹣丁二烯也能发生Diels﹣Alder反应。请以1，3﹣丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成写出合成路线_______________________(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。28、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烃基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176；分子中碳氢原子数目比为3∶4。与A相关的反应如下：

请回答下列问题：

⑴A的分子式为_________________。

⑵B的名称是___________________；A的结构简式为________________________。

⑶写出C→D反应的化学方程式：_______________________________________。

⑷写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：

_________________________、________________________。

①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子。

Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：

⑸写出G的结构简式：____________________________________。

⑹写出反应所加试剂、反应条件：反应②____________反应③____________

(7)写出反应类型：反应①____________；反应④_____________29、麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

请回答下列问题：

(1)D的名称是_______；G中含氧官能团的名称是_______。

(2)反应②的反应类型为_______；A的结构简式为_______。

(3)写出反应⑦的化学方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______个碳原子共平面。

(5)在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为_________________。

(6)已知：仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线________________。30、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要产物)。1mol某芳香烃A充分燃烧后可得到8molCO2和4molH2O。该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化。

（1）A的化学式：______，A的结构简式：______。

（2）上述反应中，①是______(填反应类型，下同)反应，⑦是______反应。

（3）写出C；D、E、H的结构简式：

C______，D______，E______，H______。

（4）写出反应D→F的化学方程式：______。评卷人得分五、元素或物质推断题(共2题，共12分)31、A、B、C、D为短周期元素，其相关信息如下表。回答下列问题。元素相关信息A原子最外层电子数是电子层数的3倍B元素最高价与最低价的代数和为6CC单质在A单质中燃烧，产物是造成酸雨的主要原因D最高价氧化物对应水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子

(1)工业上用电解法制取B单质，其反应方程式为_______。

(2)B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为_______(用化学式表示)。

(3)铁元素与B元素可组成两种化合物，下列说法正确的是_______(填标号)。

a．实验室可直接用水溶解固体配制其溶液。

b．不能通过单质直接化合产生。

c．铜片、碳棒和溶液构成原电池；电流由铜片沿导线流向碳棒。

d．可用氢氧化钠溶液鉴别和溶液。

(4)由A、C、D组成还原性较强的化合物常用于氧化还原滴定。

①实验室需要溶液，现用固体配制该溶液，所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需_______。

②为了测定某废液中氯的含量(其他物质不参与氧化还原反应)，现取100.00mL废液，用溶液进行滴定，已知C元素被氧化为最高价。经平行实验测定，消耗标准溶液12.00mL，该废液中含氯量为_______(含氯量以计算)。32、如图表示A~G；M、N九种常见物质间的相互转化关系。常温下；A、B均为黑色固体，D、E、F均为气体，其中F为单质，C为无色液体，M、N是水溶液中的溶质，回答下列问题：

(1)写出各物质的化学式：B___________，G___________，M___________，N___________。

(2)反应①的化学反应方程式___________。

(3)写出反应③离子反应方程式___________。

(4)为了鉴别D、E两种气体，可选用下列化学试剂___________。A．品红溶液B．CaCl2溶液C．酸性KMnO4溶液D．澄清石灰水(5)反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．要制备Na2S2O5则要增大NaHSO3的浓度，即要将SO2碱吸收液中含有的Na2SO3转化为NaHSO3，即发生反应：SO32-+H+=HSO3-；因此氢离子要向右移动，电解池中阳离子流向阴极，所以M为阳极，故A错误；

B．阳极室H+向a室迁移，a室中的Na2SO3转化成NaHSO3；所以该离子交换膜为阳离子交换膜，故B错误；

C．电解池阳极发生氧化反应，所以应为H2O放电，产生O2和H+，则电极反应为：2H2O-4e-=4H++O2↑；故C正确；

D．阴极(N)发生还原反应，氢离子放电析出H2，OH-的量增多，则b室中Na2SO3浓度增大，因此是在a室生成Na2S2O5；故D错误；

故答案为C。2、D【分析】【分析】

已知：△G=△H-T△S，△G为自由能变化，△H为焓变，T为热力学温度，△S熵变．当△G＜0时反应能自发进行，△G＞0时反应不能自发进行；据此分析判断选项；

【详解】

A．焓变大于零的反应，△H＞0，若△S＞0，高温下，可以自发进行，△S＜0反应不能自发进行；故A错误；

B．焓变小于零的反应，△H＜0，若△S＜0，低温下可以自发进行，高温下△G＞0；反应不能自发进行，故B错误；

C．焓变大于零的反应，△H＞0，△S＞0，高温下△G＜0；可以自发进行，反应能自发进行，故C错误；

D．焓变小于零且熵变大于零的反应，△H＜0，△S＞0，任何温度下△G＜0；反应一定能自发进行，故D正确；

答案选D。

【点睛】

只根据焓判据或熵判据判断反应进行的方向是不全面的，要综合考虑焓判据和熵判据的复合判据。3、D【分析】【分析】

根据稀释过程中电离平衡的移动方向、HCO3-在溶液中电离与水解的主次关系；弱酸的相对强弱及对应盐的碱性强弱等分析解答。

【详解】

A项：醋酸稀释过程中，醋酸电离平衡右移，逐渐增大；A项错误；

B项：HCO3-电离常数为5.6×10－11，HCO3-水解常数为10－14/(4.4×10－7)=2.3×10－8，故溶液中，HCO3-以水解为主，c(H2CO3)>c(CO32-)；B项错误；

C项：表中电离常数说明，酸性>>>HCO3-，据较强酸生成较弱酸的规律，醋酸与反应可产生HCN与反应只可生成NaHCO3；C项错误；

D项：由酸性强弱得，对应盐的碱性强弱CH3COO-3--32-，当溶液物质的量浓度相同时，有D项正确。

本题选D。

【点睛】

的电离常数分别是K1、K2，则CO32-的水解常数Kh1=Kw/K2、Kh2=Kw/K1。4、C【分析】【详解】

A．氯仿的化学式为CHCl3；它属于烃的衍生物，A不合题意；

B．TNT的化学式为它属于烃的衍生物，B不合题意；

C．邻二甲苯的化学式为它属于烃，不属于烃的衍生物，C符合题意；

D．氯乙烯的化学式为CH2=CHCl；它属于烃的衍生物，D不合题意；

故选C。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．黄酮醋酸中有羧基；羟基、羰基、碳碳双键、溴原子5种官能团；故A正确；

B．黄酮醋酸含有碳碳双键；能发生加聚反应生成高分子产物，故B正确；

C．苯环、羰基、碳碳双键能与氢气发生加成反应，黄酮醋酸可与发生加成反应；故C正确；

D．单键可以旋转；黄酮醋酸分子中碳原子不一定共平面，故D错误；

选D。6、A【分析】【详解】

A．含有苯环的化合物为芳香族化合物；故A正确；

B．该物质含有氧；不属于烃类(碳氢化合物)，当然也不是卤代烃，故B错误；

C．“二噁英”分子中含有两个苯环，1mol该物质最多可与6molH2在一定的条件下发生反应；故C错误；

D．苯为正六边形平面分子；与苯环上的碳原子直接相连的所有原子在同一平面，则二噁英所有原子有可能处在同一平面上，故D错误；

答案选A。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．丙烯中含有碳碳双键；能够使溴水褪色，丙烷不能，与溴水混合时产生的现象不同，可以鉴别，故A不选；

B．与溴水混合生成白色沉淀，与溴水混合混溶；现象不同，可以鉴别，故B不选；

C．CH2=CH2和CH≡CH都能使溴水褪色；现象相同，不能鉴别，故C选；

D．和CCl4均不溶于水，的密度比水小，CCl4的密度比水大；与溴水混合时产生的现象不同，可以鉴别，故D不选；

故选C。8、C【分析】【详解】

A．同系物是指结构相似(官能团的种类和数量分别相等)在组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，故该有机物与不互为同系物；A错误；

B．根据等效氢原理可知，该有机物苯环上的一氯代物为6种，如图所示：B错误；

C．由图可知；该有机物分子中含有两个苯环所在的平面结构，中间单键连接可以任意旋转，故分子中所有碳原子可能共面，C正确；

D．该分子中只有一个羧基，故1mol该有机物最多与1molNaHCO3反应；D错误；

故答案为：C。9、B【分析】【分析】

【详解】

A．缩聚产物聚乳酸是羟基和羧基发生酯化反应缩聚得到的高聚物；酯易水解，是一种可以降解的环保材料，故A正确；

B．多羟基的物质与新制的氢氧化铜的悬浊液反应均会生成绛蓝色溶液，但乙醇与新制悬浊液互溶；不发生反应，故B错误；

C．氨基酸既含羧基；又含氨基，显两性；碱性条件下，氢氧根离子与羧基发生中和反应，生成盐，氨基酸主要以阴离子形态存在，故C正确；

D．苯酚能够与氢氧化钠反应生成可溶于水的苯酚钠；而苯与碱不反应，可以用氢氧化钠溶液除杂，故D正确；

故选B。二、填空题(共8题，共16分)10、略

【分析】【详解】

（1）参加反应的物质是固态的Si、气态的HCl，生成的是气态的SiHCl3和氢气，反应条件是300℃，配平后发现SiHCl3的化学计量数恰好是1mol，由此可直接写出该条件下的热化学方程式：Si(s)+3HCl(g)=SiHCl3(g)+H2(g)∆H=-225kJ·mol-1，故答案为：Si(s)+3HCl(g)=SiHCl3(g)+H2(g)∆H=-225kJ·mol-1；

（2）仔细观察发现：②-①=③，根据盖斯定律可得：∆H3=∆H2-∆H1，故答案为：∆H2-∆H1。【解析】Si(s)+3HCl(g)=SiHCl3(g)+H2(g)∆H=-225kJ·mol-1∆H2-∆H111、略

【分析】【分析】

根据影响水的电离平衡因素及水的离子积常数计算解答；根据pH=-lgc(H+)及盐类水解原理分析溶液的酸碱性。

【详解】

(1)设盐酸的物质的量浓度为：c(HCl)，碱与酸体积分别为1L、9L，则n(OH-)=0.1mol/L×1L=0.1mol，n(H+)=c(HCl)×9L，反应后剩余氢氧根离子的物质的量为：0.1mol-c(HCl)×9L；由混合后所得溶液pH=11，可知混合后c(H+)=10-11mol•L-1，则混合后c(OH-)=即：解得：c(HCl)=10-2mol•L-1，pH=-lgc(H+)；所以pH=2，故答案为：2；

(2)物质的量浓度相同的氨水溶液和盐酸溶液等体积混合，恰好完全反应，此时溶质为氯化铵，铵根离子水解使溶液呈酸性，水解的离子方程式为：NH+H2O⇌NH3•H2O+H+，故答案为：酸性；NH+H2O⇌NH3•H2O+H+；

(3)温度升高促进电离，则由图示知：25℃时KW=10-14，95℃时KW=10-12

①95℃时，0.001mol/LNaOH溶液中氢氧根离子的浓度为0.001mol/L，所以溶液中氢离子的浓度为：所以溶液的pH=9，故答案为：9；

②25℃时所得混合溶液的pH=7，溶液呈中性即酸碱恰好中和，即n(OH-)=n(H+)，则V(NaOH)×10-5mol•L-1=V(H2SO4)×10-3mol•L-1，得V(NaOH)：V(H2SO4)=100：1，故答案为：100：1。【解析】2酸性NH+H2O⇌NH3•H2O+H+9100：112、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)0.05mol/LH2SO4溶液的c(H+)=2c(H2SO4)=2×0.05mol/L=0.1mol/L，pH=-lgc(H+)=-lg0.1=1，0.01mol/LNaOH溶液的c(OH-)=c(NaOH)=0.01mol/L，c(H+)==pH=12，故答案为：0.1mol/L；1；1×10-12mol/L；12；

(2)A点对应的水的离子积常数B点对应的水的离子积常数水的电离是吸热过程，温度升高水的电离平衡正向移动，电离程度增大，Kw增大，故答案为：1×10-14；1×10-12；温度升高，水的电离程度增大，Kw增大。【解析】0.1mol/L11×10-12mol/L121×10-141×10-12温度升高，水的电离程度增大，Kw增大13、略

【分析】【分析】

酸雨是由硫和氮的氧化物溶于水形成的雨水；根据一氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇，完成化学方程式；利用化合价的变化规律写出碳酸根和二氧化氮反应的离子方程式；烟气中的SO2、NO2、H2O会发生反应生成亚硫酸和亚硝酸；在电子束的作用下被氧化成硝酸和硫酸，通入氨气后，生成了硝酸铵和硫酸铵，据此分析。

【详解】

(1)分别能够形成硫酸型酸雨和硝酸型酸雨；

(2)CO与H2在一定条件下生成CH3OH气体反应的化学方程式是：CO+2H2CH3OH；

(3)湿法吸收工业尾气中的常选用纯碱溶液将转化为两种氮元素的常见含氧酸盐，分别为亚硝酸盐和硝酸盐，反应的离子方程式为

(4)能够被臭氧氧化为硫酸，与反应生成硝酸，氨气与酸反应生成铵盐，因此该化肥中含有和该化肥中含有的离子是【解析】SO2、NO2CO+2H2CH3OH14、略

【分析】【详解】

分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物互为同系物，必须前提是结构相似，故答案为：与CH2=CH2互为同系物的是CH2=CHCH3，因为CH2=CH2和CH2=CHCH3分子中都含有结构相似，且分子组成上相差1个CH2原子团。分子中含碳碳单键而不含双键，化学键类型不同，结构不相似。由此可知分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物结构不一定相似，故不一定是同系物。【解析】与CH2=CH2互为同系物的是CH2=CHCH3，因为CH2=CH2和CH2=CHCH3分子中都含有结构相似，且分子组成上相差1个CH2原子团。分子中含碳碳单键而不含双键，化学键类型不同，结构不相似。由此可知分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物结构不一定相似，故不一定是同系物。15、略

【分析】【分析】

①金刚石与“足球烯”、C60是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体；②氧气(O2)与臭氧(O3)是氧元素组成的不同单质，互为同素异形体；③16O、17O和18O是氧元素的不同核素，互为同位素；④CH4和CH3CH2CH3，两者结构相似，分子组成相差一个CH2原子团，互为同系物；⑤乙烯和乙烷是两种不同物质；⑥和两者结构相似，分子组成相差一个CH2原子团，互为同系物；⑦和两者分子式相同，结构式不同，互为同分异构体。

【详解】

⑴同位素是质子数相同，中子数不同的不同核素互称，16O、17O和18O是氧元素的不同核素；故答案为：③。

⑵同系物是结构相似，分子组成相差一个或若干个CH2原子团，④CH4和CH3CH2CH3；⑥和两组结构分别相似，分子组成相差一个CH2原子团；互为同系物；故答案为：④⑥。

⑶同分异构体是分子式相同，结构式不同，和两者分子式相同，结构式不同，互为同分异构体；故答案为：⑦。【解析】①.③②.④⑥③.⑦16、略

【分析】【详解】

I．①同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素不同原子之间的关系，故互为同位素的是D；②同素异形体是指同一元素形成的结构（性质）不同的单质，故互为同素异形体的是C；③同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物，故互为同分异构体的是E；④同一物质必需分子式和结构都相同，B中虽然原子组成不同，但是元素组成是相同的，应该都是H2分子，也是同一种物质，故属于同一物质的有ABF；⑤同系物是指结构相似，在组成上相差一个或若干个CH2原子团的一系列物质，故属于同系物的是G；故答案为：DCEABFG；II．(1)乙烯使溴水褪色是发生了加成反应，而使酸性高锰酸钾溶液褪色则发生氧化反应，故反应类型不相同，故答案为：不相同；(2)用苯制备溴苯是指苯与液溴在FeBr3的催化下发生取代反应，其化学方程式是+Br2+HBr，故答案为：+Br2+HBr取代。【解析】①.D②.C③.E④.ABF⑤.G⑥.不相同⑦.）+Br2+HBr⑧.取代反应17、略

【分析】【分析】

根据有机化合物的结构与性质分析解答；根据有机化合物的命名规则分析解答；根据有机化合物中官能团的性质分析解答；根据物质的量关系分析计算。

【详解】

(1)a．烃A和烃B可能互为同系物，如A为C5H10，B为C10H20的烯烃；故a正确；

b．当n=m时；若B的分子式与A相同，A；B互为同分异构体，故B正确；

c．当烃分子中H原子与C原子数目之比大于2：1时；烃为烷烃，当m=12时，A为戊烷，故C正确；

d．当n=11时，B的分子式为C10H22；故D错误；

e．烃A的碳原子数小于6；该分子中不能存在苯环结构，则Ａ不可能为芳香烃，故e错误；

故答案为：de；

(2)由CH≡CH的4个原子共线可知，要使烃A的5个碳原子共线，满足条件的A的分子中必须有2个-C≡C-，故A为CH≡C-C≡C-CH3，故答案为：CH≡C-C≡C-CH3；

(3)根据题意可知，链烃A与H2最多以物质的量之比1：1加成，则A为烯烃C5H10；分子中所有碳原子不可能共平面，故A为3-甲基-1-丁烯；

(4)根据题意可知，n(CO2)=n(C)==0.1mol，2n(H2O)=n(H)=2×=0.14mol，则n(C)：n(H)=5：7，其中芳香烃的通式为：CnH2n-6，故n：（2n-6）=5：7，分子式为C10H14，故答案为：C10H14；

(5)有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)(CH2)3CH3中含有10个碳原子，主链含有8个碳原子，即为辛烷，在3号和4号碳原子上含有两个甲基支链，则该化合物的系统命名是3,4-二甲基辛烷，该有机物的化学式为：C10H22，1mol该有机物完全燃烧需消耗15.5molO2，则标准状况下氧气为347.2L。【解析】deCH≡C—C≡C—CH33-甲基-1-丁烯C10H143,4-二甲基辛烷347.2三、判断题(共9题，共18分)18、B【分析】【详解】

通式为CnH2n的有机物属于烯烃或环烷烃，不一定是烯烃，故错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

聚丙烯是丙烯加聚反应的产物，分子中不含碳碳双键，不能发生加聚反应，错误。20、B【分析】【详解】

甲苯与氯气在光照条件下反应，取代发生在侧链上，不会得到产物是2,4-二氯甲苯，错误。21、B【分析】略22、B【分析】【详解】

卤代烃都是分子晶体，随着碳原子数的增多，相对分子质量增大，分子间作用力增强，沸点升高，卤代烃的液态密度大小，是取决于在单位体积内卤元素质量大小，卤元素质量越大，密度就越大，反之则小，则卤代烃随着烃基中碳原子数目增加，密度降低，故答案为：错误。23、B【分析】【详解】

CH3CH2Br不能电离出溴离子，则CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液不发生反应，故错误。24、B【分析】【详解】

在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中，先加碱将溶液调成碱性，再滴加银氨溶液，验证产物中的葡萄糖，故该说法错误。25、B【分析】【详解】

单糖为多羟基醛或多羟基酮，肌醇中含有羟基，但不含有醛基，所以不属于糖类化合物，故错误。26、B【分析】【详解】

甲醛没有，乙醛有同分异构体如环氧乙烷，丙醛也有同分异构体，如环氧丙烷、环丙基醇、烯丙醇和丙酮等，故本题判断错误。四、推断题(共4题，共40分)27、略

【分析】【分析】

乙醇发生消去反应生成A为CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子，C发生氧化反应生成D，D中应该有两个羧基，根据H结构简式知，D为G为根据信息②知，生成B的反应为加成反应，B为B生成C的反应中除了生成C外还生成H2O，苯和氯气发生取代反应生成E，E为发生取代反应生成F，根据G结构简式知，发生对位取代，则F为F发生取代反应生成对硝基苯胺，据此分析解答。

【详解】

(1)生成A的反应类型是消去反应；D的名称是对苯二甲酸，F中所含官能团的名称是氯原子；硝基；

(2)B的结构简式是“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是H2O；

(3)D+G→H的化学方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D为Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，如果取代基为﹣CH2COOH、﹣COOH，有3种结构；如果取代基为﹣CH3、两个﹣COOH，有6种结构；如果取代基为﹣CH(COOH)2，有1种，则符合条件的有10种；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为或

(5)CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH发生加成反应生成和溴发生加成反应生成发生水解反应生成其合成路线为：【解析】消去反应对苯二甲酸氯原子、硝基H2On+n+(2n-1)H2O10或28、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根据I中信息可知B可以发生催化氧化，所以B中含有羟基，氧化生成醛基，醛基发生银镜反应生成羧基。B的相对分子质量是60，而－CH2OH的相对分子质量是31，所以B中烃基的相对分子质量是29，即为乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，结构简式是CH3CH2CH2OH，则C、D的结构简式为CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根据E的结构简式可得出A的结构简式是在E的同分异构体中满足芳香醛，说明含有苯环和醛基。苯环上有两种不同环境的氢原子，若苯环上只有2个取代基，则只能是对位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO。若含有3个取代基，则一定是2个甲基和1个醛基，所以该同分异构体有

Ⅱ．要想引入碳碳三键，由E转化为对甲基苯乙炔先发生-CHO的加成，将醛基变成羟基，然后羟基消去即得到碳碳双键，双键和溴水加成即得到含有2个溴原子的卤代烃，最后通过消去反应得到碳碳三键，据此解答。

【详解】

根据上述分析可知A是B是CH3CH2CH2OH，则C是CH3CH2CHO，D是CH3CH2COONH4，E是F是G是H是

(1)A结构简式为分子式是C12H16O；

(2)B结构简式为CH3CH2CH2OH，名称为1-丙醇；A结构简式为

(3)C是CH3CH2CHO，分子中含有醛基，在碱性条件下与银氨溶液发生银镜反应产生D，醛基被氧化为羧基，与溶液中的氨反应产生羧酸铵CH3CH2COONH4，C→D反应的化学方程式CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

(4)E结构为：其同分异构体符合条件：①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子，说明苯环上有两种不同环境的氢原子，若苯环上只有2个取代基，则只能是对位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO，结构简式为：若含有3个取代基，则一定是2个甲基和1个醛基，结构简式为：

(5)根据上述分析可知，G的结构简式为：

(6)反应②是F：反应产生G：反应条件是浓硫酸、加热；反应③是G变为H：反应是与溴水反应；

(7)反应①是E：与H2发生加成反应产生与氢气的加成反应也叫还原反应；

反应④是与NaOH的乙醇溶液混合加热发生消去反应产生对甲基苯乙炔故反应④的类型是消去反应。

【点睛】

本题考查了有机合成与推断，利用题目已知信息，结合物质转化关系及反应条件推断各种物质的结构是本题解答的关键。掌握各种官能团的结构个特种反应是进行有机合成及推断的基础。【解析】①.C12H16O②.1-丙醇③.④.CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O⑤.⑥.⑦.⑧.浓硫酸、加热⑨.溴水⑩.还原反应(加成反应)⑪.消去反应29、略

【分析】【分析】

M为根据反应条件可知X到M发生了加成反应，H到X发生信息V的反应，结合M的结构以及信息V反应特点可知X为H为G到H发生信息IV的反应，结合反应特点可知G为D和F发生信息Ⅱ的反应，F为HC≡CNa，则D为C到D发生信息I的反应，则C为根据反应条件和产物可知B到C为卤代烃的取代反应，所以B为则A为

【详解】

(1)D为其名称为苯甲醛；G为其含氧官能团的名称是羟基；

(2)反应②卤代烃的取代反应；根据分析可知A的结构简式为

(3)H为反生信息V的反应生成X，方程式为：+CH3NH2+H2O；

(4)X为其苯环结构上的6个C原子在同一平面上，即C=N相连的3个碳原子及C=N键上的碳原子共4个碳原子在同一平面上，由于碳碳单键可以旋转，所以最多有10个碳原子共面；

(5)在H的同分异构体中，既能发生水解反应又能发生银镜反应，应为甲酸酯类物质，核磁共振氢谱上有4个峰，即有4种环境的氢原子，说明该分子为对称结构；峰面积之比为1：1：2：6，则符合条件的结构简式为：

(6)苯发生硝化反应生成硝基苯，再还原生成苯胺，苯胺与乙醛反应生成合成路线流程图为：

【点睛】

本题中关于起始物质A没有提供能够直接确认其分子式或结构式的信息，但从A到最终产物每一步的反应条件以及反应特点题目都有详细信息，则可根据最终产物反推A的结构简式，要注意题目提供信息的利用，认真分析反应的断键和成键特点。【解析】苯甲醛羟基取代反应+CH3NH2+H2O1030、略

【分析】【分析】

1mol某烃A充分燃烧后可以得到8molCO2和4molH2O，故烃A的分子式为C8H8，不饱和度为可能含有苯环，由A发生加聚反应生成C，故A中含有不饱和键，故A为C为A与溴发生加成反应生成B，B为B在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成E，E为E与溴发生加成反应生成由信息烯烃与HBr的加成反应可知，不对称烯烃与HBr发生加成反应，