2025年粤人版必修1化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤人版必修1化学下册阶段测试试卷606考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、阿伏伽德罗常数可用NA表示，下列叙述中正确的是（）A.1molH2O所含的原子数为NA个B.16gO2-含有的电子数为10NA个C.常温常压下，11.2LCl2所含分子数为0.5NA个D.1L1mol/LNaClO溶液中含ClO-个数为NA个2、将一小块钠放入下列溶液中，既能产生气体又会出现白色浑浊的是A.稀硫酸B.氯化铁溶液C.硫酸铜溶液D.氯化锌溶液3、下列有关钠、氯及其化合物的说法错误的是A.NaClO是强电解质，但HClO是弱电解质B.NaHCO3和Na2CO3均可用于制作膨松剂C.用硝酸银溶液不能检验是新制氯水还是久置氯水D.将Na和Na2O2分别放入CuSO4溶液中，均会有蓝色沉淀生成并有无色气体放出4、下列说法错误的是。

①加热HgO制取Hg

②将钠加入氯化铜溶液中制取铜。

③电解熔融氯化铝制取铝。

④电解饱和食盐水来制取金属钠。

⑤不能利用铝热反应制取镁A.②④B.①③⑤C.②③④D.①⑤5、利用自然资源制备相关化学物质，下列化学工艺不可行的是A.提取食盐后母液含Br2的液体粗溴纯溴B.石英砂粗硅粗四氯化硅高纯硅C.FeS2SO2H2SO3H2SO4D.铝土矿Na[Al(OH)4]溶液Al(OH)3Al2O3铝6、ClO2是可代替Cl2进行自来水消毒的新一代消毒剂。我国成功研制出制取ClO2的新方法；其反应的微观过程如图所示：

下列有关该反应的叙述正确的是A.该反应类型属于置换反应B.Cl2既是氧化剂，又是还原剂C.NaClO2转化为ClO2的过程是还原反应D.该反应的化学方程式为Cl2＋2NaClO2=2ClO2＋2NaCl评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)7、下列实验操作；现象和结论均正确的是（）

。选项。

实验操作。

现象。

结论。

A

分别加热Na2CO3和NaHCO3固体。

试管内壁都有水珠。

两种物质均受热分解。

B

向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水。

生成白色沉淀。

产物三溴苯酚不溶于水。

C

向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水；再滴加淀粉溶液。

加入淀粉后溶液变成蓝色。

氧化性：Cl2>I2

D

向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液。

加入H2O2后溶液变成血红色。

Fe2+既有氧化性又有还原性。

A.AB.BC.CD.D8、下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是。选项实验操作实验现象实验结论A将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性B在相同条件下，向两份4mL0.5mol/L酸性KMnO4溶液中分别滴加2mL0.1mol/L和2mL0.2mol/LH2C2O4溶液，记录褪色时间滴加0.2mol/LH2C2O4溶液的先褪色反应物浓度越大，反应速率越快，越先褪色C在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体该固体试样中一定不存在NHD向2mL0.1mol/L的FeCl3溶液中加入4mL0.1mol/L的KI溶液，充分反应后，加入CCl4萃取分液，再向水层滴入KSCN溶液加入CCl4萃取后，溶液上下分层，有机层呈紫红色；分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成红色Fe3+与I-的反应是可逆反应A.AB.BC.CD.D9、下列离子方程式不正确的是A.氧化钙与稀硫酸反应:CaO+2H++SO42-=CaSO4+H2OB.难溶的PbSO4与CH3COONH4反应[已知(CH3COO)2Pb易溶于水]PbSO4+2CH3COO-=(CH3COO)2Pb+SO42-C.酸性KMnO4溶液与亚硫酸钠溶液反应:2MnO4-+3H++5SO32-=2Mn2++5SO42-+3OH-D.向足量NaHCO3溶液中加入少量的氢氧化钙溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-10、一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是A.过量的氢气与氮气B.过量的浓盐酸与二氧化锰C.过量的铜与浓硫酸D.过量的锌与18mol/L硫酸11、下列实验不能达到预期目的是（）

。序号。

实验操作。

实验目的。

A

Cl2、Br2分别与H2反应。

比较氯；溴的非金属性强弱。

B

MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3

比较镁；铝的金属性强弱。

C

测定相同浓度H2CO3、H2SO4两溶液的酸性。

比较碳；硫的非金属性强弱。

D

Fe；Cu分别与浓硝酸反应。

比较铁；铜的金属性强弱。

A.AB.BC.CD.D12、现有下列氧化还原反应：①2Br−+Cl2=Br2+2Cl−②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br−③2MnO4−+10Cl−+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。根据上述反应，判断下列结论正确的是A.还原性强弱顺序为：Fe2+﹥Br−﹥Mn2+﹥Cl−B.①中Cl−是Cl2的氧化产物，③中Cl2是Cl−的还原产物，C.若向酸性KMnO4溶液中加入FeSO4溶液，可观察到紫色褪去D.1molCl2通入含1molFeBr2的溶液中，离子反应为：2Cl2+2Fe2++2Br−=Br2+4Cl−+2Fe3+13、根据元素的核电荷数，不能确定的是A.原子核内质子数B.原子核内中子数C.原子的质量数D.原子核外电子数评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)14、I．下表是元素周期表的一部分；针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

。主族。

周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0族。

第二周期。

①

②

③

第三周期。

④

⑤

⑥

⑦

⑧

第四周期。

⑨

⑩

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：________(填元素符号)；

(2)在最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物是________(填化学式)，在常温下该化合物和元素⑦的单质反应的离子方程式__________。

(3)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：__________。

(4)表示①与⑦的化合物的电子式_______，该化合物是由______(填“极性”或“非极性”)键形成的。

(5)③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是____________(用化学式表示)。

II．①CaBr2；②H2O；③NH4Cl；④H2O2；⑤Na2O2；⑥Ca(OH)2；⑦HClO；⑧I2；⑨He

只含有离子键的是(用序号回答)_____，即含离子键又含共价键是(用序号回答)_____，其中含有非极性共价键的共价化合物是(用序号回答)_____，常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键的是(用序号回答)_____。15、按要求填空：有下列物质：①O2②CO2③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥NaOH⑦CaBr2⑧H2O2⑨NH4Cl⑩HBr；回答下列问题：

（1）只含有极性键的是________；

（2）只含有非极性键的是________；

（3）含有极性键和非极性键的是________；

（4）只含有离子键的离子化合物是________；

（5）含有非极性键的离子化合物是________。16、回答下列关于NO、NO2的问题：

(1)汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：___________________

(2)工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2；原理如图所示：

NO2被吸收后生成的铵盐是____________(填化学式)；为证明溶液中NH4+的存在，可向少量铵盐溶液中加入___________溶液。17、用于金属焊接的某种焊条；其药皮由大理石；水泥、硅铁等配制而成。

(1)Al的原子结构示意图为_______；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_______。

(2)30Si的原子的中子数为_______；SiO2属于_______(填离子或共价)化合物。

(3)Al3+与Yn-的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是_______。

(4)焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是_______。

(5)经处理后的熔渣36.0g(仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2)，加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为_______。18、现有下列九种物质：①②铝；③④⑤⑥固体；⑦氨水；⑧稀硝酸；⑨熔融

(1)按物质的分类标准填写表格的空白处(填序号)。分类标准能导电非电解质电解质物质__________________________

(2)⑥与⑧反应的反应类型是________(填基本反应类型)；将少量的④通入⑥的溶液中，反应的化学方程式为_________。

(3)在标准状况下，11.2L的①与________g④所含有的分子数相等。

(4)⑨在水中的电离方程式为_________。19、运用分类的方法；可以发现物质及其变化的规律。

(1)SO3和CO2都属于___________氧化物(填“酸性”或“碱性”)。

(2)SO3可以分别与H2O、CaO、Ca(OH)2反应，任选其中的两个反应，写出其化学方程式___________、___________。20、物质的量。

(1)符号为n，单位是_______

(2)使用范围：适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。

(3)阿伏加德罗常数：指任何粒子的粒子数，符号为_______。

(4)公式：_______或_______或_______。21、氮、磷、砷(As)、锑(Sb)；铋(Bi)为元素周期表中的原子序数依次增大的同主族元素。回答下列问题：

(1)N2的电子式为_________；锑在元素周期表中的位置为__________。

(2)中子数与质子数的差值为________。

(3)酸性：H3AsO4__H3PO4(填“>”或”<”)请从元素性质角度解释原因_______。

(4)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品；具有较强的还原性，可用于化学镀银。

①H3PO2与足量的NaOH溶液反应生成NaH2PO2，则H3PO2是______元酸(填“一”；“二”或“三”)。

②H3PO2可将溶液中的银离子还原为银单质，氧化产物为H3PO4。利用H3PO2进行镀银时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__。评卷人得分四、判断题(共4题，共40分)22、元素由游离态转化为化合态,则该元素被氧化。_____A.正确B.错误23、氢氧化铝可作胃酸的中和剂。(_____)A.正确B.错误24、物质的量是表示微粒数目多少的物理量。(_______)A.正确B.错误25、17g羟基(－OH)中含有的电子数为10NA。(_____)A.正确B.错误评卷人得分五、元素或物质推断题(共3题，共18分)26、常见的五种盐A，B，C，D，E，它们的阳离子可能是Na＋、NH4+，Cu2＋，Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，阴离子可能是Cl－、NOSOCO已知：

①五种盐均溶于水；水溶液均为无色。

②D的焰色反应呈黄色。

③A的溶液呈中性；B，C，E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液；只有A，C的溶液不产生沉淀。

⑤若在这五种盐的溶液中；分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分别加入到B；C，E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

回答下列问题：

(1)五种盐中，一定没有的阳离子是________；所含的阴离子相同的两种盐的化学式是________。

(2)D的化学式为________，D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)__________________。

(3)A和C的溶液反应的离子方程式是______________。

E和氨水反应的离子方程式是___________________。

(4)若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是_____________________27、A；B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素；它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：

请回答下列问题：

（1）若常温下A为淡黄色固体单质；D为强酸，则A；D分别为（填写化学式）

A：__________，D：__________．

写出D→B的化学方程式：________________________

（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红．则A为__________，写出A→B转化的化学方程式：____________________．

（3）D的浓溶液可与铜反应并生成C气体，则该反应的化学方程式为：___________________。28、短周期的四种主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，四种元素的原子核外电子层数之和为8。Z元素的原子最外层电子数等于X和Y两元素的原子最外层电子数之和。W元素和Y元素的原子最外层上的电子数分别是各自电子层数的2倍，X和Z可以形成ZX3的化合物。

(1)写元素名称：X___、Y___、Z___，W在周期表的位置___。

(2)写出ZX3的电子式___。

(3)物质A是由X、Y、Z各一个原子形成的分子，分子中每个原子都达到稳定结构，A分子中含有的化学键类型为___，已知HCl可以用结构式H—Cl表示，则A分子的结构式___。

(4)绿色氧化剂H2O2分子内含18个电子，X和Z也能形成18个电子的B分子，H2O2能与B反应生成Z的单质和一种常见氢化物，写出该反应的化学方程式___。评卷人得分六、计算题(共2题，共6分)29、欲测定某生铁主要成分是铁，还含有少量的碳的组成，进行了如下实验：称取粉末状样品克，加入某浓度的盐酸100mL，充分反应后，收集到标准状况下气体然后，继续往样品中加入同浓度的盐酸100mL，充分反应后又收集到标准状况下气体试求：写出具体计算过程

（1）所取盐酸的物质的量浓度。________

（2）该生铁样品中铁的质量分数保留3位有效数字________30、(1)将4.6g钠投入到___g水中，才能使溶液中的Na+和H2O的个数比为1∶20。钠完全反应后所得溶液的溶质质量分数为___。

(2)相同质量的钠、镁、铝与足量的稀盐酸反应时放出的氢气的质量比为___。(可以不通分)参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【详解】

A．一个H2O有三个原子，那么按照比例1molH2O含有3mol原子，即3NA个原子；A错误；

B．一个O2-含有10个电子，因此1molO2-含有10mol电子，即10NA个电子；B正确；

C．常温常压下，不能使用Vm=进行相关计算；C错误；

D．NaClO溶液中，部分ClO-水解生成HClO，所以ClO-数目小于NA个；D错误；

答案选B。

【点睛】

对于阿伏加德罗常数应用考查一般综合性比较高，特别是D项经常结合水解得离子考查含量，除了四大强碱和六大强酸得碱根和酸根不水解，其余的弱碱根和弱酸跟都能水解。2、D【分析】【详解】

A．Na与硫酸反应产生Na2SO4和H2；反应放出气体，但没有出现浑浊现象，A不符合题意；

B．Na首先与溶液中的水反应产生NaOH和H2，反应放出了气体，然后是NaOH与FeCl3发生复分解反应产生Fe(OH)3红褐色沉淀和NaCl；但没有白色沉淀产生，B不符合题意；

C．Na首先与溶液中的水反应产生NaOH和H2，反应放出气体，反应的NaOH再与CuSO4发生复分解反应产生Cu(OH)2蓝色沉淀和Na2SO4；但没有白色沉淀产生，C不符合题意；

D．Na与首先溶液中的水反应产生NaOH和H2，反应放出了气体，产生的NaOH再与ZnCl2发生复分解反应产生Zn(OH)2白色沉淀和NaCl；同时有白色沉淀产生，D符合题意；

故合理选项是D。3、B【分析】【详解】

A．NaClO在水溶液中或熔融状态可完全电离；是强电解质，HClO为弱酸，在水溶液中不能完全电离，是弱电解质，A正确；

B．碳酸钠受热难分解；是一种重要的化工原料，不能作为膨松剂，主要用于平板玻璃；玻璃制品和陶瓷釉的生产，碳酸氢钠固体受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，常利用此特性作为制作饼干、糕点、馒头、面包的膨松剂，B错误；

C．无论是新制氯水还是久置氯水，溶液中都有Cl-，可与Ag+生成AgCl沉淀；因此无法用硝酸银溶液区分，C正确；

D．钠具有强还原性，金属Na和CuSO4溶液反应时，先与水反应，2Na+2H2O=2NaOH+H2有无色气体H2生成，生成的NaOH和CuSO4反应，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4，有蓝色沉淀Cu(OH)2生成；将Na2O2投入CuSO4溶液中，先发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2有无色气体O2生成，生成的NaOH和CuSO4反应，有蓝色沉淀Cu(OH)2生成；D正确；

故选B。4、C【分析】【详解】

试题分析：①Hg为不活泼金属；可用加热HgO制取Hg，正确；②将钠加入氯化铜溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，不能制取铜，错误；③氯化铝为共价化合物，熔融态不导电，不能用电解熔融氯化铝制取铝，错误；④电解饱和食盐水生成氢氧化钠；氢气和氯气，不能制取金属钠，错误；⑤镁的还原性比铝强，不能利用铝热反应制取镁，正确；选C。

考点：考查金属的冶炼5、C【分析】【分析】

【详解】

A．提取食盐后的母液中提取单质溴的过程，要知道母液中是溴离子，需要先用Cl2氧化；此工艺可行，A项正确；

B．由石英砂先制粗硅，再用H2还原SiCl4得到Si；是工业上制高纯硅的流程，工艺可行，B项正确；

C．应首先进行二氧化硫的催化氧化；然后用98.3%的硫酸吸收，此工艺不可行，C项错误；

D．工业上用铝土矿制铝的过程；每一步所加试剂必须过量，此工艺可行，D项正确；

答案选C。6、D【分析】【分析】

根据反应微观示意图可以看出该反应的化学方程式为Cl2＋2NaClO2=2ClO2＋2NaCl。

【详解】

A．置换反应是指单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；而此反应生成物中不含有单质，故此反应不是置换反应，是氧化还原反应，A错误；

B．该反应中Cl2中Cl元素化合价由0价降低为-1价，故Cl2为氧化剂；发生得电子的还原反应，B错误；

C．NaClO2转化为ClO2的反应中Cl的化合价由+3价升高为+4价；是氧化反应，C错误；

D．根据分析可知该反应的化学方程式为Cl2＋2NaClO2=2ClO2＋2NaCl；D正确；

故选D。二、多选题(共7题，共14分)7、BC【分析】【分析】

【详解】

A.Na2CO3加热时产生的水珠是空气中的水凝结形成；不是分解生成的，故A错误；

B.苯酚溶液中滴加饱和溴水生成白色沉淀；说明产物三溴苯酚不溶于水，故B正确；

C.淀粉溶液变成蓝色则生成了I2，说明氯水把I—氧化成了I2，故氧化性：Cl2>I2；故C正确；

D.FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液，溶液变成血红色，说明H2O2把Fe2+氧化为Fe3+，体现了Fe2+的还原性；没有体现氧化性，故D错误；

故选BC。8、AD【分析】【分析】

【详解】

A．钠在二氧化碳中燃烧，瓶内有黑色颗粒产生，说明有C生成，碳由+4价降为0价，CO2作氧化剂，CO2具有氧化性；故A正确；

B．两份溶液中酸性KMnO4均过量，不能观察到褪色时间，应控制酸性KMnO4均不足；且浓度不同；故B错误；

C．检验NH的操作应为：加浓NaOH溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，选项中没有加热，不能确定有无NH故C错误；

D．向2mL0.1mol/L的FeCl3溶液中加入4mL0.1mol/L的KI溶液，KI过量，FeCl3不足，充分反应后，加入CCl4萃取分液，溶液上下分层，有机层呈紫红色，说明有碘生成；分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成红色，说明铁离子没有完全反应，说明Fe3+与I-的反应是可逆反应；故D正确；

故选AD。9、BC【分析】【详解】

A.氧化钙与稀硫酸反应生成硫酸钙(微溶)和水，离子方程式为：CaO+2H++SO42-=CaSO4+H2O；A项正确；

B.CH3COO)2Pb易溶于水，则(CH3COO)2Pb在离子方程式中要用离子形式表示；B项错误；

C.酸性KMnO4溶液与亚硫酸钠溶液反应生成硫酸锰、硫酸钠和水，离子方程式为：2MnO4-+6H++5SO32-=2Mn2++5SO42-+3H2O；C项错误；

D.向足量NaHCO3溶液中加入少量的氢氧化钙溶液生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-；D项正确；

答案选BC。10、AC【分析】【详解】

A．过量的氢气与氮气反应生成氨气；由于是可逆反应，氮气不能完全反应，故A符合；

B．二氧化锰只与浓盐酸反应；稀盐酸不反应，二氧化锰过量，稀盐酸也不能完全反应，若浓盐酸过量，二氧化锰可以完全反应，故B不符合；

C．铜活泼性弱只能与浓硫酸反应；与稀硫酸不反应，故C符合；

D．过量的锌与18mol/L硫酸溶液反应；首先生成二氧化硫，当浓变稀的时候生成氢气，故D不符合；

故答案选AC。11、BD【分析】【分析】

【详解】

A．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，与氢气化合越容易，氯气和氢气在光照条件下能反应、溴和氢气在加热条件下能反应，所以非金属性Cl＞Br；A选项正确；

B．元素的金属性越强；其最高价氧化物的水化物碱性越强，氨气和氯化镁；氯化铝溶液都反应生成氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，不能确定氢氧化铝、氢氧化镁碱性强弱，则不能确定两种金属的金属性强弱，B选项错误；

C．最高价含氧酸的酸性越强，非金属性越强，测定相同浓度H2CO3、H2SO4两溶液的酸性；从而判断出碳；硫的非金属强弱，C选项正确；

D．常温条件下；Fe遇浓硝酸发生钝化，Cu与浓硝酸可发生反应，不能判断出Fe；Cu的金属性强弱，D选项错误；

答案选BD。12、CD【分析】【分析】

根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性规律可知：①2Br−+Cl2=Br2+2Cl−，还原性：Br−>Cl−；②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br−，还原性：Fe2+>Br−；③2MnO4−+10Cl−+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，还原性：Cl−>Mn2+；还原性大小顺序：Fe2+>Br−>Cl−>Mn2+；据以上分析解答。

【详解】

A.①2Br−+Cl2=Br2+2Cl−，还原性：Br−>Cl−；②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br−，还原性：Fe2+>Br−；③2MnO4−+10Cl−+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，还原性：Cl−>Mn2+；还原性大小顺序：Fe2+>Br−>Cl−>Mn2+；A错误；

B.①中Cl−是Cl2的还原产物，③中Cl2是Cl−的氧化产物；B错误；

C.还原性Fe2+>Mn2+；所以KMnO4被FeSO4还原为Mn2+；溶液的紫色褪去，C正确；

D.还原性：Fe2+>Br−>Cl−，1molCl2通入含1molFeBr2的溶液中，氯气先氧化亚铁离子，后部分氧化溴离子，离子反应为：2Cl2+2Fe2++2Br−=Br2+4Cl−+2Fe3+；D正确；

综上所述；本题选CD。

【点睛】

对于氧化还原反应来说，氧化剂被还原为还原产物，还原剂被氧化为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。由于还原性Fe2+>Br−>Cl−，所以FeBr2的溶液中加入氯水，氯气先氧化亚铁离子，后氧化溴离子。13、BC【分析】【分析】

【详解】

A．核电荷数=核内质子数；能确定，A项不符合题意；

B．核电荷数与核内中子数没有直接关系；不能确定，B项符合题意；

C．原子的质量数=核内质子数+核内中子数；中子数不确定，则不能确定，C项符合题意；

D．核电荷数=原子核外电子数；能确定，D项不符合题意；

答案选BC。三、填空题(共8题，共16分)14、略

【分析】【分析】

I.根据元素在周期表的位置可知：①是C元素，②是N元素，③是O元素，④是Na元素，⑤是Al元素，⑥是S元素，⑦是Cl元素，⑧是Ar元素，⑨是K元素，⑩是Br元素；然后根据元素周期律分析解答；

II.根据构成物质元素的金属性；非金属性强弱判断物质含有的化学键类型；结合各物质的构成微粒及微粒间的作用力判断物质熔化时破坏的作用力。

【详解】

I.根据上述分析可知：①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K，⑩是Br元素。

(1)同一周期中惰性气体元素的原子核外电子排布达到最外层2个或8个电子的稳定结构，化学性质不活泼，在上述元素中，化学性质最不活泼的是Ar元素；

(2)元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强，在上述元素中金属性最强的元素是K元素，所以最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物是KOH；⑦是Cl元素，Cl2与KOH反应产生KCl、KClO、H2O，该反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

(3)元素④与⑥形成的化合物是Na2S，该化合物为离子化合物，Na+与S2-之间通过离子键结合，用电子式表示其形成过程为：

(4)①与⑦的化合物的化学式是CCl4，由于C、Cl都是非金属元素，两种元素的原子间以共价键形成共价化合物，其电子式为：C；Cl是不同的元素；C-Cl键为极性共价键；

(5)③、⑥、⑦三种元素形成的离子分别是O2-、S2-、Cl-，O2-核外有2个电子层，而S2-、Cl-的核外有3个电子层，由于离子核外电子层数越多，离子半径越大；对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，因此这三种离子半径由大到小的顺序是：S2->Cl->O2-；

II.①CaBr2是离子化合物，只含有离子键，常温呈固态，熔化时破坏离子键；②H2O是共价化合物，只含极性共价键，常温呈液态；③NH4Cl是离子化合物，含有离子键、极性共价键，常温呈固态，熔化时破坏离子键；④H2O2是共价化合物，含极性共价键、非极性共价键，常温呈液态；⑤Na2O2是离子化合物，含离子键、非极性共价键，常温呈固态，熔化时破坏离子键；⑥Ca(OH)2是离子化合物，含离子键、极性共价键，常温呈固态，熔化时破坏离子键；⑦HClO是共价化合物，含极性共价键，熔化时破坏分子间作用力；⑧I2是非金属单质；含有非极性共价键，在室温下呈固态，熔化时破坏分子间作用力；⑨He是单原子分子，无化学键，常温呈气态；

综上所述可知：只含有离子键的是①；既含有离子键又含有共价键的是③⑤⑥，含有非极性共价键的共价化合物是④；常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键的物质是⑧。

【点睛】

本题考查了元素周期律的应用。根据元素在周期表的位置推断元素是解题关键。掌握元素周期律的含义、正确理解元素及化合物的性质与结构的关系，正确判断物质中化学键的类型，学会使用电子式表示物质，注意相关基础知识的积累。【解析】ArKOHCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O极性S2->Cl->O2-①③⑤⑥④⑧15、略

【分析】【分析】

一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键；非金属元素的原子间容易形成共价键。含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，据此解答。

【详解】

①O2是由非极性键形成的单质；②CO2是由极性键形成的共价化合物；③NH3是由极性键形成的共价化合物；④Na2O是由离子键形成的离子化合物；⑤Na2O2是由离子键和非极性键形成的离子化合物；⑥NaOH是由离子键和极性键形成的离子化合物；⑦CaBr2是由离子键形成的离子化合物；⑧H2O2是由非极性键和极性键形成的共价化合物；⑨NH4Cl是由离子键和极性键形成的离子化合物；⑩HBr是由极性键形成的共价化合物。则。

(1)由不同种元素的原子形成的共价键是极性键；只含有极性键的是②③⑩；

(2)由同种元素的原子形成的共价键是非极性键；只含有非极性键的是①；

(3)含有极性键和非极性键的是⑧；

(4)只含有离子键的离子化合物是④⑦；

(5)含有非极性键的离子化合物是⑤。

【点睛】

掌握离子键、极性键和非极性键的含义、形成微粒以及化学键与化合物的关系是解答的关键。注意活泼的金属和活泼的非金属之间不一定形成离子键，例如AlCl3中含有共价键，是共价化合物。【解析】②③⑩①⑧④⑦⑤16、略

【分析】【分析】

二氧化硫通入氨水中生成亚硫酸铵，利用亚硫酸铵中SO32-的还原性吸收NO2，SO32-被氧化为SO42-，NO2被还原为N2，最后得到(NH4)2SO4溶液。

【详解】

（1）汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体N2和CO2，其化学反应的化学方程式：2CO+2NON2和2CO2，故答案为：2CO+2NON2和2CO2；

（2）由流程图知，二氧化硫通入氨水中生成亚硫酸铵，利用亚硫酸铵中SO32-的还原性吸收NO2，SO32-被氧化为SO42-，NO2被还原为N2；离子方程式为：

2NO2+4(NH4)2SO3=N2+4(NH4)2SO4，NO2被吸收后生成的铵盐为(NH4)2SO4，检验溶液中的NH4+，向溶液中滴加氢氧化钠溶液加热，并用湿润的红色石蕊试纸检证产生的气体，试纸变蓝，就证明有NH4+，所以为证明溶液中NH4+的存在，可向少量铵盐溶液中加入氢氧化钠溶液，故答案为：(NH4)2SO4；NaOH；【解析】①.2CO+2NON2和2CO2②.(NH4)2SO4③.NaOH17、略

【分析】【详解】

(1)略(见答案)；

(2)质量数=质子数+中子数，则30Si的原子的中子数为30-14=16，SiO2属于共价化合物。

(3)Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性；表明为ⅦA，结构和组成相似的物质，相对分子质量越大的分子，分子间力越大，熔沸点越高，但若分子间形成氢键，则分子间力大些，因此ⅦA族氢化物的沸点最高的是HF(分子间形成氢键)最小的是HCl。

(4)药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成，因此焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体是CO2。

(5)由题意SiO2的质量为11.0g；滤液中加入过量NaOH溶液；分离得到21.4g固体为。

Fe(OH)3，则Fe2O3的质量为21.4g×160/2×107=16.0g；则此熔渣中Al2O3的质量为36.0-11.0-16.0=9.0g，Al2O3的质量分数为25%。【解析】2Al＋2OH-＋2H2O=2＋3H2↑16共价HClCO225%18、略

【分析】【详解】

(1)①H2是单质；不能导电，既不是电解质也不是非电解质；

②铝是单质；能导电，既不是电解质也不是非电解质；

③CaO是金属氧化物；是碱性氧化物，属于电解质；

④CO2是非金属氧化物；不能导电，既不是电解质也不是非电解质；

⑤H2SO4是酸；不能导电，是电解质；

⑥Ba(OH)2固体不能导电；属于碱，是电解质；

⑦氨水能导电；是混合物，是电解质溶液；

⑧稀硝酸能导电；是电解质溶液；

⑨熔融Al2(SO4)3能导电；属于电解质。

因此能导电的是②⑦⑧⑨；非电解质是④；电解质是③⑤⑥⑨；故答案为：②⑦⑧⑨；④；③⑤⑥⑨。

(2)⑥与⑧是氢氧化钡和稀硝酸反应生成硝酸钡和水，其反应类型是复分解反应；将少量的④通入⑥的溶液是二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡和水，其反应的化学方程式为故答案为：复分解反应；

(3)在标准状况下，11.2LH2的物质的量与CO2所含有的分子数相等，则CO2的物质的量为0.5mol，即质量为

(4)在水中电离出铝离子和硫酸根离子。其电离方程式为故答案为：【解析】②⑦⑧⑨④③⑤⑥⑨复分解反应2219、略

【分析】【分析】

SO3与碱反应生成盐和水，CO2与碱反应生成盐和水；结合氧化物的分类分析解答。

【详解】

(1)SO3与碱反应生成盐和水，CO2与碱反应生成盐和水，所以SO3和CO2均为酸性氧化物；故答案为：酸性；

(2)SO3为酸性氧化物，可以分别与H2O、CaO、Ca(OH)2反应，反应的化学方程式分别为：SO3+H2O=H2SO4、SO3+CaO=CaSO4、SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O，故答案为：SO3+H2O=H2SO4；SO3+CaO=CaSO4[或SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O]。【解析】酸性SO3+H2O=H2SO4SO3+CaO=CaSO4[或SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O]20、略

【分析】【详解】

物质的量符号为n，单位是摩尔。阿伏加德罗常数：指任何粒子的粒子数，符号为N=或N=或【解析】摩尔21、略

【分析】【分析】

（1）氮气分子中含有1个氮氮三键，N最外层满足8电子稳定结构；氮、磷、砷（As）、锑（Sb）；铋（Bi）为元素周期表中原子序数依次增大的同主族元素；结合N在周期表中位置分析；

（2）质量数=质子数+中子数；元素符号左上角为质量数；左下角为质子数；

（3）非金属性越强；最高价氧化物对应水化物的酸性越强；

（4）①H3PO2与足量的NaOH溶液反应生成NaH2PO2；说明该酸为一元酸；

②结合化合价升降相等计算氧化剂与还原剂的物质的量之比。

【详解】

（1）氮气分子中,，每个氮原子都达到了8电子结构，氮气的电子式为氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)为元素周期表中原子序数依次增大的同主族元素，N位于第二周期ⅤA族，则锑(Sb)位于第五周期第ⅤA族，故答案为：第五周期第ⅤA族；

（2）的质量数为209；质子数为83，则中子数与质子数的差值为(209−83)−83=43，故答案为：43；

（3）由于As的非金属性比P元素弱，则最高价含氧酸的酸性：H3AsO43PO4，故答案为：<；As的非金属性比P元素弱；

（4）①H3PO2与足量的NaOH溶液反应生成NaH2PO2，说明NaH2PO2为正盐，则H3PO2为一元酸；故答案为：一；

②H3PO2可将溶液中的银离子还原为银单质，氧化产物为H3PO4；银元素化合价从+1价变为0价，化合价降低1价，银离子为氧化剂；

H3PO2中P元素化合价从+1价变为+5价，化合价升高4价，氧化还原反应中化合价升降相等，则利用H3PO2进行化学镀银时；氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，故答案为：4:1。

【点睛】

化合价降低，得电子，发生还原反应，本身作氧化剂；化合价升高，失电子，发生氧化反应，本身作还原剂。【解析】第五周期第ⅤA族43＜As元素的非金属性比P元素的弱一4:1四、判断题(共4题，共40分)22、B【分析】【详解】

氧气与氢气点燃反应生成水，氧元素由游离态变为化合态，被还原23、A【分析】【详解】

氢氧化铝可以与胃液中的盐酸反应，所以可以作为胃酸的中和剂。24、B【分析】【详解】

物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。25、B【分析】【详解】

17g羟基(－OH)的物质的量为1mol，而羟基(－OH)中含9个电子，故1mol羟基中含9NA个电子，故答案为：错误。五、元素或物质推断题(共3题，共18分)26、略

【分析】【分析】

①五种盐均溶于水，水溶液均为无色，则没有Cu2＋、Fe3＋；

②D的焰色反应呈黄色，则D中有Na+；

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性则含有NH4+、Al3+、Ag＋，D的溶液呈碱性则D中含有CO32-，根据阳离子可以知道D为Na2CO3；

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀，则A、C中没有SO42-；

⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失，说明C中为Ag＋，则E中有Al3+，所以C中为AgNO3；

⑥把A溶液呈中性分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则A为BaCl2；由以上分析可以知道E中含有Al3+，B中含有NH4+，加BaCl2均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则B、E中含有SO42-；所以B、E为(NH4)2SO4、Al2(SO4)3；

据以上分析解答。

【详解】

①五种盐均溶于水，水溶液均为无色，则没有Cu2＋、Fe3＋；

②D的焰色反应呈黄色，则D中有Na+；

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性则含有NH4+、Al3+、Ag＋，D的溶液呈碱性则D中含有CO32-，根据阳离子可以知道D为Na2CO3；

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀，则A、C中没有SO42-；

⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失，说明C中为Ag＋，则E中有Al3+，所以C中为AgNO3；

⑥把A溶液呈中性分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则A为BaCl2；由以上分析可以知道E中含有Al3+，B中含有NH4+，加BaCl2均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则B、E中含有SO42-；所以B、E为(NH4)2SO4、Al2(SO4)3；

(1)五种盐中，一定没有的阳离子是Cu2＋、Fe3＋；所含阴离子相同的两种盐的化学式是(NH4)2SO4、Al2(SO4)3；

答案是：Cu2＋、Fe3＋；(NH4)2SO4、Al2(SO4)3；

(2)结合以上分析可知，D的化学式为Na2CO3；Na2CO3溶液显碱性的原因是CO32-＋H2OHCO3-＋OH－；

答案是:Na2CO3；CO32-＋H2OHCO3-＋OH－；

(3)硝酸银和BaCl2溶液反应生成氯化银和硝酸钡，离子方程式为：Ag＋＋Cl－===AgCl↓；Al2(SO4)3和氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，离子方程式是：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+；

答案是:Ag＋＋Cl－===AgCl↓；Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+；

(4)氨气的水溶液显碱性，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝；检验(NH4)2SO4中所含的阳离子的方法为：取少量(NH4)2SO4于试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口附近放一张湿润的红色石蕊试纸，加热，若试纸变蓝，说明B中阳离子为NH4+；

答案是：取少量B于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变