2025年粤教沪科版选择性必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教沪科版选择性必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、五种前四周期的元素X、Y、Z、Q、T。已知X元素基态原子的M层有6种运动状态不同的电子；Y元素的价阳离子的3d能级半充满，基态Z原子的L层p能级有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级只有一对成对电子；基态T原子的M电子层上p轨道半充满。下列说法不正确的是A.若M是在X下一周期且与X同主族的元素，则M原子的简化电子排布式是B.若X、T、Z的最高价的氧化物对应的水化物分别为u、v、w，则酸性为：C.X、Y、T三种元素第一电离能的大小次序是：D.元素Q与另四种元素形成的二元化合物均不止一种2、下列说法中正确的是A.1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B.电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多C.处于最低能量的原子叫基态原子D.3d3表示3d能级有3个原子轨道3、下列说法不正确的是A.某价层电子排布为4d25s2的基态原子，该元素位于周期表中第五周期第ⅣB族B.在元素周期表中，s区、d区和ds区的元素都是金属元素C.当碳原子的核外电子排布由转变为时，释放能量，由激发态转化成基态D.非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是2或84、2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“鈿”，tian），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是（）A.Ts的最高化合价为+7B.Ts的非金属性比C1的弱C.Ts的同位素原子具有相同的电子数D.中子数为176的Ts核素符号是5、下列说法正确的是（）

①含共价键的化合物一定是共价化合物。

②离子化合物中一定含有离子键。

③由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物。

④气态单质分子中一定含有共价键A.②③B.①②③C.②③④D.①②④6、元素周期表可以有多种表示方法；如图1为八角形元素周期表，八角形的每个顶角对应一种元素，下列说法错误的是。

A.图1中沿虚线箭头方向，元素单质的还原性逐渐增强B.元素第一电离能大小关系：②>①>④C.最简单气态氢化物的稳定性：⑤>⑥D.与③、④可形成冰晶石(已知(熔融)形成的晶胞如图2所示，其中黑球代表该晶体密度为7、下列分子结构图中的”来表示元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“”表示氢原子；小黑点“·”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。

下列说法正确的是A.只有分子③的中心原子采用sp3杂化B.分子②中含有两条σ键C.分子①和④VSEPR模型相同D.分子④是非极性分子评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)8、已知X；Y是短周期的两种元素；下列有关比较或说法一定正确的是。

。选项。

条件。

结论。

A

若原子半径：X>Y

原子序数：X

B

化合物XnYm中X显负价。

元素的电负性：X>Y

C

若价电子数：X>Y

最高正价：X>Y

D

若X；Y最外层电子数分别为1、7

X；Y之间可能形成共价键。

A.AB.BC.CD.D9、下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高和最低的分别为。A.B.C.D.10、短周期元素X；Y、Z在周期表中的位置如图所示；下列叙述正确的是。

A.X的单质在常温下呈液态B.Z的原子序数为16C.简单气态氢化物的稳定性D.最高价氧化物对应水化物的酸性11、价层电子对互斥()模型是预测分子空间结构的重要方法，下列说法正确的是A.的模型为平面三角形B.的空间结构为平面三角形C.中心原子杂化轨道类型为杂化D.的键角小于12、在某晶体中；与某一个微粒x距离最近且等距离的另一个微粒y所围成的立体构型为正八面体型(如图)。该晶体不是。

A.NaCl(x=Na+，y=Cl-)B.CsCl(x=Cs+，y=Cl-)C.金属钋(Po)D.C60晶体13、美国加州Livermore国家实验室物理学家Choong—Shik和他的同事们，在40Gpa的高压容器中，用Nd：YbLiF4激光器将液态二氧化碳加热到1800K，二氧化碳转化为与石英具有相似结构的晶体。估计该晶体可能具有的结构或性质是A.该晶体属于共价晶体B.硬度与金刚石相近C.熔点较低D.硬度较小14、(砒霜)是两性氧化物(分子结构如图所示)，与盐酸反应能生成和反应的产物之一为下列说法正确的是。

A.分子中As原子的杂化方式为B.为共价化合物C.的空间构型为平面正三角形D.分子的键角小于评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)15、硅酸盐的结构。

在硅酸盐中，Si和O构成了硅氧四面体，其结构如图所示。每个Si结合_______个O，Si在中心，O在四面体的四个顶角。许多这样的四面体还可通过顶角的O相互连接。每个O为两个四面体所共有，与_______个Si相结合。硅氧四面体结构的特殊性，决定了硅酸盐材料大多具有硬度_______、熔点_______，难溶于_______、化学性质稳定、耐腐蚀等特点。16、(1)路易斯酸碱电子理论认为，凡是能给出电子对的物质叫做碱；凡是能接受电子对的物质叫做酸。BF3和NH3分别属于是___、___(酸或者碱)。

(2)金属铯(Cs)位于元素周期表中第6周期第IA族；氯化钠与氯化铯晶体中离子的排列方式如图所示：

造成两种化合物晶体结构不同的原因是___。17、(1)皂化实验中，加入的乙醇可以增大油脂与NaOH溶液的接触面积，其原因是___________。

(2)物质的摩氏硬度如下表所示：

。

金刚石。

晶体硅。

摩氏硬度。

10

7

的摩氏硬度比金刚石大的原因是___________。18、(1)肼(N2H4)又称联氨，是良好的火箭燃料，写出肼的电子式：___________。

(2)金刚石与石墨都是碳的同素异形体，金刚石是自然界硬度最大的物质，但石墨质地柔软，细腻润滑，从微粒间作用力角度分析石墨硬度比金刚石低很多的原因是___________。19、判断下列晶体类型。

(1)SiI4：熔点120.5℃；沸点287.4℃，易水解：________。

(2)硼：熔点2300℃；沸点2550℃，硬度大：________。

(3)硒：熔点217℃；沸点685℃，溶于氯仿：________。

(4)锑：熔点630.74℃，沸点1750℃，导电：________。20、叶绿素是绿色植物进行光合作用所必需的催化剂；其结构如图所示。

(1)基态镁原子中核外电子的运动状态有___________种，能量最高的电子占据的轨道呈___________形。根据对角线规则，Mg的一些化学性质与元素___________相似。

(2)C、N、O三种非金属元素的第一电离能由大到小顺序是___________。

(3)叶绿素分子中，N原子的杂化类型是___________。

(4)MgCO3的热分解温度___________(填“高于”或“低于”)CaCO3的原因是___________。

(5)MgS具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgS的晶胞参数为0.52nm，则S2-半径为___________nm(保留两位有效数字)，晶体密度是___________g·cm-3(设NA为阿伏加德罗常数的值；列出计算式)。

评卷人得分四、判断题(共4题，共12分)21、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误22、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误23、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误24、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分五、计算题(共2题，共12分)25、许多元素及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。

(1)Fe3O4晶体中，O2-围成正四面体空隙(1、3、6、7号氧围成)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、12号氧围成)，Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，Fe2+和另一半Fe3+填充在正八面体空隙中，晶体中正四面体空隙数与正八面体空隙数之比为_____，有_____%的正八面体空隙没有填充阳离子。

(2)白铜(铜镍合金)的立方晶胞结构如图所示；其中原子A的坐标参数为(0，1，0)。

①原子B的坐标参数为____；

②若该晶体密度为dg·cm-3，则铜镍原子间最短距离为____。26、回答下列问题。

(1)新型钙钛矿太阳能电池具备更加清洁；便于应用、制造成本低和效率高等显著优点。一种钙钛矿太阳能电池材料的晶胞如图所示。

该钙钛矿太阳能电池材料的化学式为______；该晶胞中，与I﹣紧邻的I﹣个数为__________。

(2)金属钼晶体中的原子堆积方式如图所示，若晶体钼的密度为ρg·cm－3，钼原子半径为rpm，NA表示阿伏加德罗常数的值，M表示钼的相对原子质量，则钼晶胞中原子的空间利用率为________(用含有ρ、r、NA；M的代数式表示)。

(3)阿伏加德罗常数的测定有多种方法，X﹣射线衍射法就是其中的一种。通过对碲化锌晶体的X﹣射线衍射图像分析，可以得出其晶胞如图所示。若晶体中Te呈立方面心最密堆积方式排列，Te的原子半径为apm，晶体的密度为ρg·cm－3，碲化锌的摩尔质量为193g·mol－1，则阿伏加德罗常数NA=_________mol－1(列计算式表达)

(4)氮化钛的晶胞如图1所示，图2是氮化钛的晶胞截面图。NA是阿伏加德罗常数的值，氮化钛的摩尔质量为62g·mol－1，氮化钛晶体密度为dg·cm－3，计算氮化钛晶胞中N原子半径为_________pm。

评卷人得分六、元素或物质推断题(共4题，共32分)27、今有A；B、C、D四种元素；已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中电负性最大。

(1)试推断A、B、C、D四种元素的符号：A________、B________、C________、D________。

(2)写出A元素原子的核外电子排布式：____________；写出B元素原子核外价电子排布式：__________；用电子排布图表示C原子的核外电子排布情况：_______________。

(3)比较四种元素的第一电离能和电负性的大小：

第一电离能____________；电负性____________。28、A；B、C、D4种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族；B、C同周期。A、B组成的化合物甲为气态；其中A、B原子个数之比为4∶1。常温下，由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中A、C原子个数比为1∶1；丙中A、C原子个数比为2∶1。由D和C组成的两种化合物丁和戊都为固态，丁中D、C原子个数之比为1∶1；戊中D、C原子个数之比为2∶1。B元素的最高价氧化物跟丁能发生化学反应，生成物为两种，其中一种为C的单质。

(1)写出下列物质的电子式：甲___；戊___。

(2)B元素的最高价氧化物跟丁反应的化学方程式：___。

(3)写出对应物质的化学式：乙__；丁___。

(4)A、B、C、D4种元素的原子半径由大到小顺序为__(用元素符号表示)。

(5)由A、B、C、D4种元素组成的既含离子键又含共价键的物质的化学式为__。29、有五种元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：。元素结构、性质等信息a焰色显黄色，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂bb与a同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性c元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂d该元素所形成的化合物种类最多，其固态氧化物可用于人工降雨eM层的d轨道上有2个空轨道

(1)a元素原子的核外电子排布式为_______。

(2)b元素的元素符号是_______，其原子外有_______种电子运动状态不同的电子。

(3)c元素原子中能量最高的电子为_______轨道上的电子，轨道呈_______形。

(4)d元素有多种氢化物，其中一种分子式为该分子中π键与σ键数目之比为_______。

(5)e元素原子的价电子轨道表示式为_______。30、元素周期表是学习化学的重要工具；它隐含着许多信息和规律。如图是元素周期表的一部分，表中所列序号①；②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧分别代表某种化学元素。根据表格所给信息，回答下列问题：

。族。

周期。

ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③3⑤⑥⑦④⑧(1)8种元素中，性质最稳定的是___（填元素符号）。

(2)①与④可形成___化合物（填“共价”、“离子”），其电子式为___。

(3)原子半径②___③，①___⑤（填“>”、“<”或“=”）。

(4)在元素⑤、⑥、⑦中，金属性最强的元素是___。（填元素符号）。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【分析】

已知X元素基态原子的M层有6种运动状态不同的电子，即M层有6个电子，K、L层都排满，即X为16号元素，则X为S；Y的三价阳离子的3d能级为半充满状态，则Y为26号元素Fe；基态Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道，电子排布为1s22s22p2，Z为C；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子，电子排布为1s22s22p4，Q为O；基态T原子的M电子层上p轨道半充满，电子排布为1s22s22p63s23p3；T为P；

【详解】

结合分析可知，X为S，Y为Fe，Z为C，Q为O，T为P元素，

A．X为S，M是在X下一周期且与X同主族的元素，则M为Se原子，简化电子排布式是故A错误；

B．若X、T、Z的最高价的氧化物对应的水化物分别为u、v、w，u、v、w分别为硫酸、磷酸、碳酸，酸性：硫酸>磷酸>碳酸，则酸性为：故B正确；

C．P的3p轨道电子处于半满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能T＞X＞Y，故C正确；

D．Q为O，与另四种元素形成的二元化合物分别有：SO2、SO3，FeO、Fe2O3，CO、CO2，P2O3、P2O5，都不止一种，故D正确；

故选：A。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．电子云中小黑点不代表电子；1s电子云呈球形是表示电子在该球形区域出现的几率大，A错误；

B．电子云是用小黑点表示电子在核外空间某处出现的概率；小黑点不代表电子，小黑点的疏密表示电子出现概率的大小，B错误；

C．原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态；C正确；

D．3d3表示第三能层d能级有3个电子；d能级有5个轨道，D错误；

故选C。3、B【分析】【详解】

A．根据原子结构与元素在周期表位置关系可知：某价层电子排布为4d25s2的基态原子；该元素位于周期表中第五周期第ⅣB族，A正确；

B．在元素周期表中；H元素是s区元素，但H元素属于非金属元素，B错误；

C．是C原子的激发态电子排布，而是C原子的基态核外电子排布，原子处于激发态含有的能量比基态高，因此当碳原子的核外电子排布由转变为时；会释放能量，由激发态转化成基态，C正确；

D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是2或8个，如PCl5分子中；P原子形成5对共用电子对，原子最外层有10个电子，D正确；

故合理选项是B。4、D【分析】【详解】

A．Ts原子核外最外层电子数是7；最高化合价为+7，A正确；

B．Cl原子核外最外层电子数是7；Ts的电子层数比C1的多，最外层电子离核远，Ts的非金属性比Cl的弱，B正确；

C．同位素的质子数相同；核外电子数相同，C正确；

D．中子数为176的Ts核素符号为D错误；

故选D。5、A【分析】【详解】

①含共价键的化合物可能是离子化合物，如中含有离子键和共价键；属于离子化合物，故①错误；

②含有离子键的化合物是离子化合物；离子化合物中可能含有共价键，但是一定含有离子键，故②正确；

③由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物；如铵盐，故③正确；

④稀有气体分子是单原子分子；没有共价键，则气态单质分子中不一定含有共价键，故④错误；

说法正确的为②③，答案选A。6、B【分析】【分析】

由图可知；①为O，②为N，③为Al，④为F，⑤为Cl，⑥为S。

【详解】

A．由图可知；虚线箭头方向为同主族元素，同族元素随核电荷的递增，元素单质还原性增强，故A正确；

B．由分析可知，②为N，①为O，④为F，第一电离能：F>N>O，即④>②>①；故B错误；

C．由分析可知，⑤为Cl，⑥为S，非金属：Cl>S，非金属性越强最简单气态氢化物越稳定，因此稳定性：HCl>H2S；故C正确；

D．黑球有8个在顶点，6个在面心，个数为：白球有12个在棱上，9个在体内，个数为则晶胞的质量为：晶胞体积为：晶胞密度为：故D正确；

故选B。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．①、③、④的中心原子虽然形成共价键的数目不同，但价层电子对数都为4，所以都采用sp3杂化；A不正确；

B．分子②中；2个H原子形成2条σ键，2个中心原子间还形成1条σ键，所以共含有3条σ键，B不正确；

C．分子①和④的中心原子的价层电子对数都为4，都发生sp3杂化；VSEPR模型都为四面体结构，C正确；

D．分子④是V形结构；正负电荷的重心不重合，是极性分子，D不正确；

故选C。二、多选题(共7题，共14分)8、BD【分析】【分析】

【详解】

A．若X；Y位于同周期时；原子半径X＞Y，则原子序数X＜Y；X、Y不同周期时，原子半径X＞Y时，原子序数X＞Y，A错误；

B．化合物XnYm中X显负价；说明得电子能力：X＞Y，则非金属性：X＞Y，B正确；

C．若价电子数X＞Y；X为F；Y为O时，二者均无正价，C错误；

D．若X为H；H与Y形成共价键，若X为Na，Y为Cl或者F，则形成离子键，D正确；

故答案为：BD。9、CD【分析】【分析】

【详解】

Li是3号元素，根据构造原理可知基态Li原子核外电子排布式是1s22s1，则其基态核外电子排布的轨道表达式是在原子核外同一能层中的不同能级的能量大小关系为：E(s)＜E(p)＜E(d)＜E(f)；不同能层中一般是能层序数越大，能量越高，则Li原子核外电子排布中能量最高的是故合理选项是CD。10、BC【分析】【分析】

根据X；Y、Z在周期表中的位置,可得出X为N元素,Y为P元素,Z为S元素。

【详解】

A．氮元素常温下是氮气；呈气态，故A错误；

B．Z为第三周期；第VIA族元素，原子序数为16，故B正确；

C．元素的非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强。Z的非金属性强于Y，故简单气态氢化物的稳定性故C正确；

D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强。同主族元素，X的非金属性强于Y，故最高价氧化物对应水化物的酸性故D正确；

故选BC。11、AD【分析】【详解】

A．O3中O原子价层电子对数=2+=3且含有1个孤电子对，模型为平面三角形，故A正确；

B．NF3中N原子价电子对数=3+=4；有1个孤电子对，空间结构为三角锥形，故B错误；

C．中Cl原子价层电子对数=3+=4且含有1个孤电子对，杂化轨道类型为杂化；故C错误；

D．的价层电子对数为3+=4，VSEPR模型为四面体，含有1对孤电子，则的空间结构为三角锥形，键角小于故D正确；

故选：AD。12、BD【分析】【分析】

由图可知；与微粒x距离最近且相等的y有6个，即x的配位数为6。

【详解】

A．NaCl晶体中的离子配位数是6；符合该图，A不符合题意；

B．CsCl晶体中的离子配位数是8；不符合该图，B符合题意；

C．金属Po中；Po原子的配位数是6，符合该图，C不符合题意；

D．C60晶体中，C60位于顶点和面心上，则其配位数==12；不符合该图，D符合题意；

故选BD。13、AB【分析】【分析】

由题干信息可知；一定条件下可将二氧化碳转化为与石英具有相似结构的晶体，故推测该晶体为共价晶体（或原子晶体），由此分析解题：

【详解】

A．由分析可知，该晶体结构与石英晶体即SiO2晶体相似；属于共价晶体，A正确；

B．由分析可知；该晶体属于共价晶体，故硬度与金刚石相近，B正确；

C．由分析可知；该晶体为原子晶体(或共价晶体)，具有较高的熔点，C错误；

D．由分析可知；该晶体为原子晶体(或共价晶体)，硬度较大，D错误；

故答案为：AB。14、AD【分析】【详解】

A．由的分子结构可知，与3个O形成三角键形结构，中心原子上有1对孤电子对和3个成键电子对，则原子的杂化方式为A正确；

B．是由和构成的离子化合物；B错误；

C．中含1对孤电子对和3个成键电子对；空间结构为三角锥形，C错误；

D．中含有1对孤电子对和3个成键电子对；空间结构为三角键形，键角小于109°28′，D正确；

故选AD。三、填空题(共6题，共12分)15、略

【分析】【分析】

硅原子最外层只有4个电子；离8电子稳定结构还差4个，氧原子最外层有6个电子，离8电子稳定结构还差2个，则每个Si结合4个O，每个O与2个Si相结合，由图可知，硅酸盐中硅氧四面体形成了空间网状结构。

【详解】

在硅酸盐中，Si和O构成了硅氧四面体，每个Si结合4个O，Si在中心，O在四面体的四个顶角。许多这样的四面体还可通过顶角的O相互连接，每个O为两个四面体所共有，与2个Si相结合。硅氧四面体结构的特殊性，决定了硅酸盐材料大多具有硬度高(大)、熔点高，难溶于水、化学性质稳定、耐腐蚀等特点。【解析】42高(大)高水16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)BF3中B原子有空轨道，可以接受电子对，所以为酸；NH3中N原子有孤电子对；可以给出电子对，所以为碱；

(2)氯化钠与氯化铯虽然都是离子晶体，但由于Na+核外有2层电子，Cs+核外有5层电子，钠离子半径远小于铯离子半径，所以两种化合物的晶体结构不同。【解析】①.酸②.碱③.氯化钠与氯化铯虽然都是离子晶体，由于钠离子半径远小于铯离子半径，所以两种化合物的晶体结构不同17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)皂化实验中；加入的乙醇可以增大油脂与NaOH溶液的接触面积，其原因是乙醇能与水互溶，乙醇又是可溶解油脂的有机溶剂，所以乙醇可增大NaOH溶液和油脂的接触面积。

(2)和金刚石均为原子晶体，键的键能大于键，故的硬度大于金刚石【解析】乙醇能与水互溶，乙醇又是可溶解油脂的有机溶剂，所以乙醇可增大NaOH溶液和油脂的接触面积两者均为原子晶体，键的键能大于键，故的硬度大于金刚石18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)联氨是共价化合物，电子式为故答案为：

(2)石墨属于过渡型晶体，晶体中层内形成共价键，层与层之间为分子间作用力，金刚石是原子晶体，晶体中原子间形成共价键，分子间作用力弱于共价键，则石墨硬度比金刚石低很多，故答案为：石墨晶体中层与层之间为分子间作用力，金刚石中原子间为共价键，分子间作用力弱于共价键。【解析】石墨晶体中层与层之间为分子间作用力，金刚石中原子间为共价键，分子间作用力弱于共价键19、略

【分析】请在此填写本题解析!

大多数分子晶体的熔；沸点较低；易溶于有机溶剂；大多数原子晶体的熔、沸点高，硬度大；金属单质与合金是金属晶体，据此分析。

（1）SiI4熔点低；沸点低，是分子晶体；

（2）硼熔；沸点高；硬度大，是典型的原子晶体；

（3）硒熔、沸点低，易溶于CHCl3；属于分子晶体；

（4）锑熔点较高，沸点较高，固态能导电，是金属晶体。【解析】分子晶体原子晶体分子晶体金属晶体20、略

【分析】【详解】

(1)镁为12号元素，基态镁原子核外有12个电子，则其核外的运动状态有12种，基态镁原子的电子排布式为1s22s22p63s2；电子占据的轨道数为6，能量最高的电子占据的轨道为3s，呈球形。根据对角线规则，Mg的一些化学性质与元素Li相似，故答案为：12；球；Li；

(2)同一周期；从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但第ⅡA族；第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，C、N、O三种非金属元素的第一电离能大小顺序是N＞O＞C，故答案为：N＞O＞C；

(3)根据图示，叶绿素分子中，Mg2＋与其周围的四个N形成两种不同类型的化学键，分别是离子键、配位键；结构中有2种N原子，N原子的杂化类型分别是sp2、sp3，故答案为：sp2、sp3；

(4)碳酸盐的热分解本质是金属阳离子结合酸根离子中的氧离子，Mg2＋的离子半径小于Ca2+的半径，MgO的晶格能大于CaO的晶格能，故MgCO3需要较少的外界能量来分解，所以热分解温度：MgCO3低于CaCO3，故答案：低于；Mg2＋的离子半径小于Ca2+的半径，MgO的晶格能大于CaO的晶格能，故MgCO3需要较少的外界能量来分解。

(5)以晶胞体心的Mg2+研究，与之最近的S2-处于晶胞的面心，MgS晶体中S2-采用面心立方最密堆积方式，处于晶胞面对角线上的S2-紧密相邻，2个S2-的距离(S2-的直径)为晶胞棱长的故r(S2-)=××0.52nm=0.18nm；晶胞中Mg2+离子数目=1+12×=4、S2-离子数目=8×+6×=4，晶胞中离子总质量=g，晶体密度==g/cm3。故答案为：0.18nm；【解析】12球LiN＞O＞Csp2、sp3低于Mg2＋的离子半径小于Ca2+的半径，MgO的晶格能大于CaO的晶格能，故MgCO3需要较少的外界能量来分解0.18nm四、判断题(共4题，共12分)21、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。22、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；23、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。24、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。五、计算题(共2题，共12分)25、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由晶胞结构可知，1、3、6、7号O2-围成正四面体空隙有8个3、6、7、8、9、12号O2-围成正八面体空隙，将晶胞补全可知共用一条棱和四个面心与该棱顶点O2-也围成正八面体，而这样的正八面体为4个晶胞共有，晶胞中正八面体数目为1+12×=4，则晶体中正四面体空隙数与正八面体空隙数之比为8∶4=2∶1；Fe3O4中有一半的Fe3＋填充在正四面体空隙中，Fe2＋和另一半Fe3＋填充在正八面体空隙中；有2个正八面体空隙没有填充阳离子，则有50%的正八面体空隙没有填充阳离子，故答案为：2∶1；50；

(2)①由位于右上角顶点的原子A的坐标参数为(0，1，0)可知，晶胞的边长为1，则位于底面面心上的原子B的坐标参数为(0，)，故答案为：(0，)；

②由晶胞结构可知，处于面对角线上的铜镍原子间距离最短，设两者之间的距离为acm，则晶胞面对角线长度为2acm，晶胞的边长为acm，由质量公式可得：解得a=故答案为：【解析】①.2∶1②.50③.(0，)④.26、略

【分析】【分析】

(1)根据均摊原则计算钙钛矿太阳能电池材料的化学式；

(2)钼晶胞中含有2个钼原子；根据晶胞的密度计算晶胞体积；

(3)Te呈立方面心最密堆积方式排列，Te的原子半径为apm，晶胞边长为

(4)晶胞面对角线=钛原子半径×4；晶胞边长=钛原子半径×2+氮原子半径×2；

【详解】

(1)根据均摊原则，钙钛矿太阳能电池材料的1个晶胞中含有CH3NH3+数I﹣数Pb2+数1，化学式是PbCH3NH3I3；根据晶胞图，与I﹣紧邻的I﹣个数为8个；

(2)钼晶胞中含有2个钼原子，设晶胞边长为acm，钼晶胞中原子的空间利用率为×100%；

(3)根据碲化锌的晶胞图，1个晶胞含有Te原子数含锌原子数4，Te呈立方面心最密堆积方式排列，Te的原子半径为apm，晶胞边长为则NA=

(4)根据晶胞图，1个晶胞含有Te原子数含N原子数设晶胞的边长为acm，则a=晶胞面对角线=钛原子半径×4，钛原子半径=晶胞边长=钛原子半径×2+氮原子半径×2，氮原子半径=pm。

【点睛】

本题考查晶胞计算，根据均摊原则计算晶胞中原子数是解题关键，立方晶胞顶点的原子被8个原子共用、面心的原子被2个晶胞共用、楞上的原子被4个晶胞共用。【解析】①.PbCH3NH3I3②.8③.×100%④.⑤.六、元素或物质推断题(共4题，共32分)27、略

【分析】【分析】

A；B、C、D四种元素；已知A元素是地壳中含量最多的元素，则A是O元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和，则B是Ca元素；C元素是第3周期第一电离能最小的元素，则C是Na元素；D元素在第3周期中电负性最大，则D是Cl元素。

【详解】

(1)通过以上分析知；A；B、C、D四种元素分别是O、Ca、Na、Cl，故答案为O；Ca；Na；Cl；

(2)A(O)元素核外有8个电子，根据构造原理可知，A元素原子的核外电子排布1s22s22p4，B(Ca)元素核外有20个电子，其价电子是第四周期4s能级上有两个电子，所以B元素原子核外价电子排布式为4s2；C(Na)元素核外有11个电子，有1s、2s、2p、3s四个能级，其轨道表示式为：故答案为1s22s22p4；4s2；

(3)元素的非金属性越强，其电负性越强；同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族和第VA族元素大于其相邻元素，元素的非金属性越强，其第一电离能越大，所以