2025年华师大版选择性必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华师大版选择性必修2化学上册阶段测试试卷774考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。

则下列有关比较中正确的是A.第一电离能：③>②>①B.原子半径：③>②>①C.电负性：③>②>①D.最高正化合价：③>②>①2、下列说法正确的是A.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，该反应同时既有离子健、极性共价健和非极性共价键的断裂又有其形成B.H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间作用力较大C.KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物D.加热无水Na2CO3固体使之熔化，不需要破坏化学键3、下列属于分子晶体的化合物是A.碘B.金刚石C.干冰D.NaCl4、科研人员研制出由18个碳原子构成的环碳分子(如图所示)；下列说法正确的是。

A.是一种共价化合物B.硬度大、熔点高C.与乙炔互为同系物D.与互为同素异形体5、下列有关叙述中正确的是A.液态氟化氢分子间存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定B.由碳氮原子形成的化合物比金刚石坚硬，其主要原因是碳氮键比碳碳键的键长更短C.S8和NO2都是共价化合物，NH4Cl和CaC2都是离子化合物D.若ⅡA族某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA族元素的原子序数为m+106、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B、D位于同族，C、A、B价电子数为等差数列，公差为2，A、C的价电子数之和为6，下列说法正确的是A.B的简单离子结构示意图为：B.原子半径：D＞C＞A＞BC.电负性：D＜A＜BD.第一电离能：B＞D评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)7、半导体材料砷化硼(BAs)的晶胞结构如下图所示；可看作是金刚石晶胞内部的C原子被As原子代替；顶点和面心的C原子被B原子代替。下列说法正确的是。

A.基态As原子的核外电子排布式为[Ar]4s24p3B.砷化硼(BAs)晶体属于分子晶体C.1molBAs晶体中含有4molB-As键D.与同一个B原子相连的As原子构成的立体构型为正四面体形8、下列各原子或离子的电子排布式错误的是A.C1s22s22p2B.O2-1s22s22p6C.Cr1s22s22p63s23p63d44s2D.Al3+1s22s22p63s23p19、现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是：A.最高正化合价：④＞①＞③＝②B.原子半径：④＞③＞②＞①C.电负性：④＞③＞①＞②D.第一电离能：④＞③＞②＞①10、化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体；可由下列反应制得。

下列有关化合物X、Y和Z的说法错误的是A.物质X的熔点与化学键无关B.一个Z分子中，形成π键的电子数与形成σ键的电子数之比为4∶27C.X分子中C和O的杂化方式不相同D.Y分子中所有C原子可能共面11、德国科学家发现新配方：他使用了远古地球上存在的O2、N2、CH3、NH3、H2O和HCN，再使用硫醇和铁盐等物质合成RNA的四种基本碱基。下列说法正确的是A.基态Fe3+价电子排布为：3d5B.O2、N2、HCN中均存在σ键和π键C.CH4、NH3、H2O分子间均存在氢键D.沸点：C2H5SH(乙硫醇)>C2H5OH12、德国科学家发现新配方：他使用了远古地球上存在的和HCN，再使用硫醇和铁盐等物质合成RNA的四种基本碱基。下列说法不正确的是A.基态价电子排布为B.分子间均存在氢键C.HCN中均存在键和键D.沸点：(乙硫醇)＞13、Cu2O晶体结构与CsCl相似，只是用Cu4O占据CsCl晶体(图I)中的Cl的位置；而Cs所占位置由O原子占据，如图II所示，下列说法正确的是。

A.Cu2O晶胞中Cu4O四面体的O坐标为()，则①的Cu坐标可能为()B.Cu2O晶胞中有2个Cu2OC.CsCl的晶胞参数为acm，设NA为阿伏加德罗常数的值，相对分子质量为M，则密度为g/cm3D.Cu2O晶胞中Cu的配位数是414、金属铜的晶胞结构如图所示；下列有关说法正确的是。

A.金属钋也采取这种堆积方式B.这种堆积方式中，金属原子的配位数为12C.每个晶胞中含有4个Cu原子D.这种堆积方式的空间利用率较低15、硼酸()是具有层状结构的晶体；硼酸层内的分子通过氢键相连(如图所示)，硼酸溶解度随温度升高而增大，并能随水蒸气挥发。下列说法正确的是。

的层次状结构A.硼酸晶体为分子晶体B.氧原子的杂化方式为sp2C.同一层上的硼原子能形成大键D.升高温度硼酸溶解度增大，是因为硼酸间的氢键断裂，重新与水形成氢键评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)16、西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节剂。已知其相关性质如下表所示：。分子式结构简式外观熔点溶解性C12H10ClN3O白色结晶粉末170℃~172℃易溶于水

(1)氯元素基态原子核外电子中未成对电子数为______________。

(2)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为_____________。

(3)氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力类型有___________(填序号)。

A．离子键B．金属键C．共价键D．配位键E．氢键。

(4)氯吡苯脲易溶于水的原因是___________。

(5)文献可知；可用异氰酸苯酯与2-氯-4-氨基吡啶反应，生成氯吡苯脲。

反应过程中，每生成1mol氯吡苯脲，断裂化学键的数目为________________。17、价电子对互斥(简称VSEPR)理论可用于预测简单分子的空间结构。请回答下列问题：

(1)利用价电子对互斥理论推断下列分子或离子的空间结构：

①___________；

②___________；

③___________；

④___________；

⑤HCHO___________；

⑥HCN___________。

(2)利用价电子对互斥理论推断键角的大小：

①甲醛分子中的键角___________(填“＞”“＜”或“=”；下同)120°；

②分子中的键角___________120°；

③分子中的键角___________109°28′。

(3)有两种活性反应中间体微粒；它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据图所示的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：

A：___________；B：___________。

(4)按要求写出第2周期非金属元素组成的中性分子的化学式：平面形分子___________，三角锥形分子___________，四面体形分子___________。18、如图为几种晶体或晶胞的示意图：

请回答下列问题：

(1)a：冰、b：金刚石、c：MgO、d：CaCl2、e：干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为________

(2)金刚石晶胞中若碳原子半径为r，根据硬球接触模型，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率________(计算结果为含π的分数，不要化为小数或百分数)。19、2020年12月17日；我国“嫦娥五号”返回器携月壤成功着陆。研究发现，月壤中存在天然的铁；金、银、铅、锌、铜、锑、铼等矿物颗粒。

(1)要证明月壤中含有这些元素，可采用的方法是___________。

(2)写出铜的基态原子的电子排布式：___________。

(3)与铜位于同一周期的元素原子中最外层电子数与铜原子的相同的元素有___________(填元素符号)。

(4)在周期表中位于___________周期___________族，属于___________区，铁的基态原子的价电子排布图为___________。20、以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵((NH4)3Fe(C6H5O7)2)。

(1)与NH互为等电子体的一种分子为___(填化学式)。

(2)柠檬酸的结构简式如图。1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数为___mol。

21、(1)(甲醇)的熔、沸点比与其相对分子质量接近的(乙烷)的熔、沸点高很多，其主要原因是______。

(2)C的最高价含氧酸根离子与形成的酸式盐溶解度都小于其正盐的溶解度，原因是分子之间以______(填作用力)形成长链，减小了与水分子之间的作用导致溶解度减小。22、石墨的片层结构如图所示；试回答下列问题：

（1）每个正六边形实际占有碳原子数为______________。

（2）石墨晶体中每一层内碳原子数与C一C键数目之比是______________。

（3）若NA代表阿伏加德罗常数的值，ng碳原子可构成______________个正六边形。23、钴是生产合金和钴盐的重要原料；用含钴化合物作颜料，具有悠久的历史。

(1)Co元素位于元素周期表的___区，基态Co原子的核外电子排布式为___。

(2)起爆药CP可由5—氰基四唑(结构简式如图)和[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3反应制备。

①1mol5—氰基四唑分子中含有σ键的数目为___。N原子核外电子的运动状态有__种。

②在配合物[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3中，内界中心Co3+的配体为___(填化学式)，外界ClO的空间构型为___。

(3)已知：[Co(H2O)6]2+呈粉红色，[CoCl4]2-呈蓝色，两者间存在平衡：将CoCl2晶体溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色。若将溶液再加水稀释，蓝色溶液又恢复为粉红色。请用平衡移动原理解释加水后溶液颜色变化的原因：___。评卷人得分四、判断题(共4题，共28分)24、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误25、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误26、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误27、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分五、实验题(共2题，共4分)28、高一化学课外活动小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律；设计了如下两组实验，装置如图：

Ⅰ.甲组同学利用该装置探究氯和碘两元素的非金属性强弱，中加入浓盐酸，中盛放高锰酸钾固体。

(1)仪器的作用是_______。

(2)中试剂为碘化钾溶液，反应一段时间以后观察到中溶液_______(填现象)，中发生反应的离子方程式为_______，即可证明的氧化性强于

(3)碘单质易升华属于_______(填“物理”或“化学”)变化，碘升华过程破坏的作用力为_______。

(4)丙组同学负责纠错，发现该装置存在缺陷，如何改进_______。

Ⅱ.乙组同学利用该装置探究碳和硅的非金属性强弱。(已知硅酸是难溶于水的弱酸)

(1)乙组同学认为若要证明非金属性则在中加盐酸，中加固体，中加溶液。当装置中有足量气体通入时，写出中发生反应的离子方程式_______，该反应可证明酸性比酸性强。

(2)对乙组同学的实验，纠错小组丙组同学认为盐酸具有挥发性，可进入中干扰实验，应在两装置间添加装有_______溶液的洗气瓶除去。

(3)对于上述实验有同学还得到非金属性的结论，你认为该结论能否成立_______(填“能”或“否”)，原因是_______。29、氢化铝锂()以其优良的还原性广泛应用于医药；农药、香料、染料等行业；实验室按如图流程、装置开展制备实验(夹持、尾气处理装置已省略)。

已知：①难溶于烃；可溶于乙醚；四氢呋喃；

②LiH、在潮湿的空气中均会发生剧烈水解；

③乙醚；沸点34.5℃，易燃，一般不与金属单质反应。请回答下列问题：

(1)仪器a的名称是___________；装置b的作用是___________。

(2)乙醚中的少量水分也会对的制备产生严重的影响，以下试剂或操作可有效降低市售乙醚(含水体积分数为0.2%)含水量的是___________。

a．钠b．分液c．五氧化二磷d．通入乙烯。

(3)下列说法正确的是___________

a．能溶于乙醚，可能与可以形成二聚体有关。

b．滤渣A的主要成分是LiCl

c．为提高过滤出滤渣A的速度；可先加水让滤纸紧贴漏斗内壁。

d．为提高合成的速率；可将反应温度提高到50℃

e．操作B可以在分液漏斗中进行。

(4)该制备原理的不足之处是___________。

(5)(不含LiH)纯度可采用如下方法测定(装置如图所示)：25℃，常压下，准确称取产品记录量气管B起始体积读数在分液漏斗中准确加入过量的四氢呋喃、水混合液15.0mL，打开旋塞至滴加完所有液体，立即关闭旋塞，调整量气管B，读数过量四氢呋喃的作用___________；的质量分数为___________(已知25℃时，气体摩尔体积为列出计算式即可)。

参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【分析】

根据元素的基态原子的电子排布式可知；三种元素分别是S；P、F；

【详解】

A．一般非金属性越强，第一电离能越大，但P原子的3p轨道处于半充满状态，稳定性强，所以第一电离能大于S，应是③>②>①；A正确；

B．同一周期从左到右，半径越来越来越小，同一周期从上到下，半径依次增大，半径应是②>①>③；B不正确；

C．非金属性越强，电负性越大，应是③>①>②；C不正确；

D．F没有正价；S最高正化合价为＋6，P最高正化合价为＋5，D不正确。

故选A。2、A【分析】【分析】

【详解】

A．Na2O2内含有离子键和非极性键、CO2含有极性键、Na2CO3含有离子键和极性键、O2含有非极性键，则2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反应；同时既有离子健；极性共价健和非极性共价键的断裂又有其形成，A正确；

B．H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子内共价键比H2S分子内共价键牢固；B错误；

C．KCl；KOH的熔融状态下能导电；所以它们都属于离子化合物，液态HCl不导电，所以它不属于离子化合物、属于共价化合物，C错误；

D．Na2CO3固体内存在离子键，加热无水Na2CO3固体使之熔化；需要破坏离子键，D错误；

答案选A。3、C【分析】【详解】

A．碘是单质不是化合物；A错误；

B．金刚石是单质不是化合物；B错误；

C．干冰由CO2分子组成；属于分子晶体的化合物，C正确；

D．NaCl属于离子晶体；D错误；

故答案选C。4、D【分析】【详解】

A．该物质的化学式为C18，是由C元素组成的单质，故A错误；

B．该物质由C18分子构成；硬度小；熔点低，故B错误；

C．该物质是C元素组成的单质；乙炔是化合物，不是同系物，故C错误；

D．该物质与都是由C元素组成的不同单质；互为同素异形体，故D正确；

选D。5、B【分析】【分析】

A.氢键是分子间作用力；影响分子物理性质；

B．原子晶体中；原子半径越小，键长越短，作用力越强；

C．一种元素组成的纯净物为单质；两种或两种以上的元素组成的纯净物为化合物；

D．同周期的ⅡA族某元素与ⅢA族元素的原子序数相差1；或11；

【详解】

A.氢键是分子间作用力；分子稳定性强弱要看分子内化学键的强弱；错误；

B．原子晶体中；原子半径越小，键长越短，作用力越强，晶体的硬度就越大，正确；

C．S8是单质；不是化合物，错误；

D．应为m＋11；如第四周期的Ca和Ga(其中10为本周期过渡金属元素的数目)。

综上所述，本题选B。6、D【分析】【分析】

通过已知；可以推知A为C，B为O，C为Mg，D为S。

【详解】

A．B的简单离子结构示意图为：故A错误；

B．原子半径：C＞D＞A＞B；故B错误；

C．电负性：A＜D＜B；故C错误；

D．第一电离能：B＞D；故D正确；

故选D。二、多选题(共9题，共18分)7、CD【分析】【分析】

【详解】

A．As原子核外电子排布式应为[Ar]3d104s24p3；故A错误；

B．由题目信息可知砷化硼(BAs)的晶胞可看作金刚石晶胞内部C原被As原子代替；顶点和面心的C原子被B原子代替；金刚石是原子晶体，故砷化硼(BAs)晶体也属于原子晶体，故B错误；

C．看中间一个黑球As原子；与周围白球B有4个键，其它黑球As不共用这个化学键，故每1molBAs晶体中含有4molB-As键，故C正确；

D．砷化硼结构与金刚石相似；与同一个B原子相连的As原子构成正四面体形，故D正确；

选CD。8、CD【分析】【详解】

A．C是6号元素，根据能级构造原理故其电子排布式为1s22s22p2；A正确；

B．O是8号元素，故O2-核外有10个电子，根据能级构造原理故其电子排布式为1s22s22p6；B正确；

C．Cr是24号元素，根据能级构造原理结合洪特规则，故其电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；C错误；

D．Al是13号元素，故Al3+核外有10个电子，根据能级构造原理故其电子排布式为1s22s22p6；D错误；

故答案为：CD。9、CD【分析】【分析】

根据各元素基态原子的核外电子排布式可知①为S元素；②为P元素，③为N元素，④为F元素。

【详解】

A．最高正化合价等于最外层电子数；但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：①＞②=③，故A错误；

B．根同周期自左而右原子半径减小；所以原子半径P＞S，N＞F，电子层越多原子半径越大，故原子半径P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故B错误；

C．非金属性F＞N＞S＞P；非金属性越强电负性越大，所以电负性F＞N＞S＞P，即④＞③＞①＞②，故C正确；

D．同周期自左而右第一电离能呈增大趋势；故第一电离能N＜F，但P元素原子3p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能S＜P，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能N＞P，所以第一电离能S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，故D正确；

综上所述答案为CD。10、BC【分析】【分析】

【详解】

A．X属于分子晶体；X的熔沸点与相对分子质量和氢键有关，与化学键无关，故A正确；

B．根据图知，一个Z分子中含有5个π键(2个C=Oπ键、1个Π大π键)和30个σ键(13个C-Hσ键；2个C=Oσ键、10个C-Cσ键、3个C-Oσ键、1个H-Oσ键、1个C-Clσ键)；形成π键的电子数与形成σ键的电子数之比为5×2∶30×2=1∶6，故B错误；

C．X中C、O原子中价层电子对数都是4，根据价层电子对互斥理论知，C、O原子杂化类型都是sp3杂化；其杂化方式相同，故C错误；

D．苯分子中所有原子共平面；甲烷中最多有3个原子共平面、-COCl中所有原子共平面；单键可以旋转，所以该分子中所有碳原子可能共平面，故D正确；

故选BC。11、AB【分析】【详解】

A．Fe为26号元素，原子核外有26个电子，基态原子核外电子排布式为[Ar]3d64s2，失去外层3个电子形成Fe3+，所以基态Fe3+价电子排布为：3d5；故A正确；

B．O2分子中存在双键，N2分子中存在三键；HCN分子中存在三键，双键有一个σ键和一个π键，三键有一个σ键和两个π键，故B正确；

C．C元素的电负性较弱，CH4分子间不存在氢键；故C错误；

D．乙醇含有-OH；分子间存在氢键，所以沸点高于乙硫醇，故D错误；

综上所述答案为AB。12、BD【分析】【分析】

【详解】

A．Fe为26号元素，原子核外有26个电子，基态原子核外电子排布式为[Ar]3d64s2，失去4s能级2个电子、3d能级1个电子形成Fe3+，所以基态Fe3+价电子排布为3d5；故A正确；

B．NH3、H2O分子间均存在氢键，C元素的电负性较弱，CH4分子间不存在氢键；故B错误；

C．O2分子中存在双键，N2分子中存在三键；HCN分子中存在三键，双键有一个σ键和一个π键，三键有一个σ键和两个π键，故C正确；

D．乙醇含有-OH；分子间存在氢键，所以沸点高于乙硫醇，故D错误；

故选BD。13、AB【分析】【详解】

A．根据题意可知Cu2O晶胞为根据图中所给坐标系，和已知的O坐标为()可知，①的Cu坐标可能为()；故A正确；

B．根据均摊法可知，Cu2O晶胞中有2个O，4个Cu，即2个Cu2O；故B正确；

C．CsCl的晶胞中有1个CsCl，则其密度为g/cm3；故C错误；

D．Cu2O晶胞为Cu的配位数是2，故D错误；

故选AB。14、BC【分析】【分析】

根据图示；金属铜的晶胞为面心立方最密堆积。

【详解】

A．金属钋采取简单立方堆积故A错误；

B．以顶点Cu原子研究，与之相邻的原子处于面心，每个顶点为8个晶胞共用，每个面心为2个晶胞共有，故Cu原子配位数为3×8×=12；故B正确；

C．根据均摊法，晶胞中Cu原子数目为8×+6×=4；故C正确；

D．简单立方堆积（Po型）空间利用率为52%；体心立方堆积；属于钾；钠和铁型，空间利用率68%；六方最密堆积，属于镁、锌、钛型，空间利用率为74%；面心立方最密堆积（Cu型）空间利用率为74%，这种堆积方式的空间利用率较高，故D错误；

故答案为BC。15、AD【分析】【分析】

【详解】

A．由题意可知硼酸由硼酸分子构成；属于分子晶体，A正确；

B．硼酸分子中O的价层电子对数=2+=4，为sp3杂化；B错误；

C．同一层上含多个硼酸分子；硼原子形成了3个单键，没有未成键电子，因此不能形成大π键，C错误；

D．硼酸溶解度随温度升高而增大；并能随水蒸气挥发，说明升高温度硼酸分子与水分子间形成氢键且硼酸分子间的氢键断裂，D正确；

答案选AD。三、填空题(共8题，共16分)16、略

【分析】【分析】

(1)根据氯元素基态原子核外电子确定其成对电子数；

(2)根据N原子的价层电子对判断其杂化方式；价层电子对=σ键个数+孤电子对个数；

(3)非金属元素之间易形成共价键；只有非金属性较强的N；O、F元素能和H元素形成氢键；

(4)能形成氢键的物质易溶于水；

(5)每生成1mol氯吡苯脲分子；需要断裂1mol异氰酸苯酯中的π键，断裂1mol2-氯-4-氨基吡啶的σ键。

【详解】

(1)根据构造原理可知，氯元素基态原子核外电子的排布式是1s22s22p63s23p5；所以未成对电子数为1个；

(2)根据结构简式可知，2个氮原子全部形成单键，属于sp3杂化，另外一个氮原子形成双键，所以是sp2杂化；

(3)氯吡苯脲分子中全部是非金属元素构成的；含有共价键，另外非金属性较强的N；O元素能和H元素形成氢键，微粒间存在氢键，即微粒间的作用力包括共价键和氢键，故答案为CE；

(4)氯吡苯脲还能与水分子间形成氢键；所以还易溶于水；

(5)由于单键都是σ键、而双键是由1个σ键和1个π键构成的，所以根据反应的方程式可知，每生成1mol氯吡苯脲，断裂NA个σ键和NA个π键，断裂化学键的数目共为2NA。【解析】1sp3、sp2CE氯吡苯脲可以与水分子形成氢键2NA或17、略

【分析】【详解】

(1)中，的价电子对数为孤电子对数为0，为平面三角形；中，S的价电子对数为孤电子对数为2，为角形；中，N的价电子对数为孤电子对数为0，为直线形；中，N的价电子对数为孤电子对数为1，为角形；分子中有1个碳氧双键，看作1对成键电子，2个单键为2对成键电子，C原子的价电子对数为3，且无孤电子对，所以分子的空间结构为平面三角形；分子的结构式为含有1个键，看作1对成键电子，1个单键为1对成键电子，故C原子的价电子对数为2，且无孤电子对，所以分子的空间结构为直线形。

故答案为：平面三角形；角形；直线形；角形；平面三角形；直线形。

(2)①甲醛为平面形分子，由于键与键之间的排斥作用大于2个键之间的排斥作用，所以甲醛分子中的键角小于120°。

故答案为：＜。

②分子中，原子的价电子对数是成键电子对数为2，孤电子对数为1，故分子的空间结构为角形，的键角＜120°。

故答案为：＜。

③分子中，P的价电子对数为含有1对孤电子对，由于孤电子对与键的排斥作用大于键间的排斥作用，所以的键角小于109°28′。

故答案为：＜。

(3)型微粒，中心原子上无孤电子对的呈平面三角形，有1对孤电子对的呈三角锥形，所以化学式分别是

故答案为：

(4)第2周期的五种非金属元素B、C、N、O、F组成的中性分子中，平面形分子为三角锥形分子为四面体形分子为

故答案为：【解析】平面三角形角形直线形角形平面三角形直线形＜＜＜18、略

【分析】【详解】

(1)一般情况，原子晶体的熔点＞离子晶体＞分子晶体，金刚石是原子晶体，MgO和CaCl2是离子晶体，冰和干冰是分子晶体。对于MgO和CaCl2熔点比较，主要看晶格能，晶格能越大，熔点越高，离子半径越小，所带电荷越多，其晶格能越大，所以MgO熔点大于CaCl2；冰中水分子间又存在氢键，所以冰的熔点大于干冰，故答案为：b>c>d>a>e；

(2)金刚石晶胞可以表示为AB两个原子紧密相邻，AB两个原子中心的距离为半径的2倍，其长度为体对角线长度的若晶胞的边长为a，则晶胞体对角线长度与四个碳原子直径相同，即a=8r，则a=r；根据均摊法该晶胞中碳原子的个数为=8，碳原子的体积为：8××πr3，晶胞体积为：a3=所以碳原子的空间利用率为：【解析】①.b>c>d>a>e②.19、略

【分析】【详解】

(1)不同的元素往往具有不同的发射光谱或吸收光谱；可根据元素的光谱信息确定元素的种类，此法被称为光谱分析，故答案为：光谱分析；

(2)Cu为29号元素，铜的基态原子的电子排布式：或故答案为：或

(3)铜的核外电子排布为其最外层电子数为1，与其同周期且最外层电子数相同的核外电子排布为分别为K、Cr，故答案为：K、

(4)Fe的原子序数为26，位于周期表中第四周期第VIII族，其价电子排布图为属于d区元素，故答案为：4；VⅢ；d；【解析】光谱分析或K、4VⅢd20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)指原子个数和价电子数相同的微粒互为等电子体，CH4、SiH4与NH的原子个数都为5、价电子数都为10，互为等电子，故答案为：CH4(或SiH4等)。

(2)柠檬酸分子中有三个羧基和一个羟基，碳氧单键为σ键，碳氧双键中含有一个σ键，则1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为(3×2+1)×1mol=7mol，故答案为：7。【解析】CH4(或SiH4等)721、略

【分析】【详解】

(1)中含分子之间能形成氢键，而分子间只有范德华力，所以的熔、沸点比的高很多。故答案为：分子间能形成氢键，分子间不能形成氢键；

(2)中含有所以分子之间能形成氢键而成链状，减小了与之间的作用，导致的溶解度都小于其对应的正盐的溶解度。故答案为：氢键。【解析】分子间能形成氢键，分子间不能形成氢键氢键22、略

【分析】【详解】

（1）每个正六边形实际占有碳原子数为

（2）分析每个正六边形：所含的碳原子数为所含的C—C键数目为故二者之比为2：3；

（3）ng碳原子的个数为故可构成的正六边形个数为【解析】22：323、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Co的原子序数是27，根据多电子原子的核外电子排布遵循构造原理，Co的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2,所以Co位于d区，故答案为：d区，1s22s22p63s23p63d74s2；

(2)①通过图示可知1mol5—氰基四唑分子中含有σ键的数目为8NA。一个原子中不存在两个运动状态完全相同的电子所以,有多少个电子,就有多少电子运动状态N原子核外电子的运动状态有7种。

②在能够提供孤电子对的微粒是配体，所以内界中心Co3+的配体为NH3、H2O，的价层电子对数为4；所以其空间构型为正四面体形；

(3)[Co(H2O)6]2+呈粉红色，[CoCl4]2-呈蓝色，加盐酸后氯离子浓度增大，平衡正向移动，[CoCl4]2-的浓度增大，溶液为蓝色，加水稀释，氯离子浓度减小，平衡逆向移动，蓝色变粉色。【解析】①.d区②.1s22s22p63s23p63d74s2③.8NA④.7⑤.NH3、H2O⑥.正四面体形⑦.[Co(H2O)6]2+呈粉红色，[CoCl4]2-呈蓝色，加盐酸后氯离子浓度增大，平衡正向移动，[CoCl4]2-的浓度增大，溶液为蓝色，加水稀释，氯离子浓度减小，平衡逆向移动，蓝色变粉色。四、判断题(共4题，共28分)24、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。25、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。26、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。27、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。五、实验题(共2题，共4分)28、略

【分析】【分析】

Ⅰ.通过实验装置制备氯气；然后让氯气和碘化钾反应，来验证氯和碘两元素的非金属性强弱，据此分析。

Ⅱ.元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，若要证明非金属性则只需证明两种元素最高价含氧酸的酸性强弱，故可用碳酸和硅酸盐反应来证明两种酸的酸性强弱，据此分析。

【详解】

Ⅰ.(1)由于浓盐酸具有挥发性；从发生装置出来的气体中会含有HCl气体，HCl气体极易溶于水，所以混合气体通入碘化钾溶液的导管后端接一个球形干燥管，起缓冲作用，防止溶液倒吸进入发生装置，故起防倒吸作用。

(2)中试剂为碘化钾溶液，通入氯气会和碘化钾反应，生成的碘微溶于水，得到的碘水是淡黄色的，故碘化钾