2025年粤人版选择性必修1化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤人版选择性必修1化学下册阶段测试试卷263考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、1molH2在O2中完全燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，下列热化学方程式正确的是A.B.C.D.2、五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。工业上设计从废钒催化剂(含VOSO4及少量K2SO4、SiO2)中获得V2O5的流程如下：

已知：步骤②③的变化过程可表示为：(HA表示有机萃取剂)。下列说法错误的是A.步骤①中粉碎的目的是加快浸取速率，使反应更充分B.试剂X为硫酸C.步骤④反应的离子方程式为D.整个流程可循环再用的物质只有有机萃取剂3、全固态锂电池以比容量高、安全、轻便等优势成为电动汽车的理想电池。近期，研究者以硅和石墨为基体，分别负载Li和S作为电池电极，以Li3PS4为固体电解质进行充放电实验；发现该Li-S电池具有高离子电导率。该电池的装置如图所示，下列说法正确的是。

A.Li和S无需基体负载，也能正常放电产生电流B.充电时，阴极电极反应式为：S+2e-+2Li+=Li2SC.放电时，Li+从Li电极经Li3PS4固体电解质迁移到S电极D.用该电池电解饱和食盐水时，若生成22.4LH2，则需要消耗14gLi4、关于下列事实的解释，其原理表示不正确的是A.常温下，测得氨水的pH为11：B.将通入水中，所得水溶液呈酸性：C.用进行氢氧燃料电池实验，产生电流：D.恒温恒容时，平衡体系中，通入平衡正向移动：通入后，体系中的值小于平衡常数K5、下列说法中不正确的是（）A.欲实现铁片镀锌，用锌作阴极B.电解精炼铜，若转移2mol电子，阴极质量增加64gC.硫酸工业中采用沸腾炉以增加固、气接触面积，加快反应速率D.工业上常用电解熔融氯化钠法制备金属钠6、一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2HI(g)+Cl2(g)2HCl(g)+I2(s)。下列事实不能说明该反应达到平衡状态的是A.断裂1molCl-Cl键的同时形成2molH-Cl键B.容器内气体密度不再改变C.容器内气体颜色不再改变D.容器内气体压强不再改变评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)7、丙烷脱氢是工业生产丙烯的重要途径，其热化学方程式为：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)。请回答下列相关问题。

(1)一定温度下，向2L的密闭容器中充入2molC3H8发生脱氢反应；经过10min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的1.4倍。

①0～10min内氢气的生成速率υ(H2)=_________，C3H8的平衡转化率为_________。

②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是___________。

A.混合气体的平均分子量保持不变

B.C3H6与H2的物质的量之比保持不变。

C.混合气体的密度保持不变

D.C3H8的分解速率与C3H6的消耗速率相等。

(2)脱氢反应分别在压强为p1和p2时发生；丙烷及丙烯的平衡物质的量分数随温度变化如图所示。

①压强：p1______p2(填“>”或“<”)。

②为了同时提高反应速率和反应物的平衡转化率，可采取的措施是_________。

③若p1=0.1MPa，起始时充入丙烷发生反应，则Q点对应温度下，反应的平衡常数Kp=________(用平衡分压代替平衡浓度计算；分压=总压×物质的量分数)。

④在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始n(氩气)/n(丙烷)越大，丙烷的平衡转化率越大，其原因是_________。8、工业烟气、汽车尾气中的氮氧化物(NOx)；可由多种方法进行脱除。

(1)采用NH3作为还原剂，可将NOx还原成N2和H2O。在某催化剂的表面，NH3和NO的反应历程势能变化如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。

该反应历程包括四步基元反应：

a.NH3*+NO*→NH3NO*b.NH3NO*→NH2NO*+H*

c.NH2NO*+H*→HNNOH*+H*d.HNNOH*+H*→H2O*+N2*+H*

由上图可知该反应历程的总△H___0(填“＞”、“＝”或“＜”)。整个反应历程中的控速步骤为第___步(选填a、b、c或d)，其能垒(活化能)为___Kcal·mol-1。

(2)利用放热反应C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)可在脱除汽车尾气中NO的同时消除积碳。现将等量的NO通入两个相同体积的刚性容器内(碳粉足量)，分别在500℃和600℃条件下发生上述反应，下图中a、b、c、d分别表示NO的分压pNO或CO2的分压pCO2随时间的变化关系。(气体分压＝总压×组分物质的量分数)

①上中表示500℃条件下pNO的是__(选填a、b、c或d，下同)，表示600℃条件下pCO2的是___。

②根据图示，列出600℃时反应平衡常数Kp的计算式__。(Kp等于生成物气体分压幂之积与反应物气体分压幂之积的比值)

(3)利用NaClO氧化吸收液可在脱除烟气中NOx的同时脱除SO2。研究发现在不同的初始pH条件下；吸收液对流动烟气的脱硫效率都接近100%，而NO的脱除率如下图所示。

①根据上图，下列有关说法正确的是____(填标号)。

A.增大压强；NO的转化率增大。

B.从化学平衡的角度，采用Ca(ClO)2脱硫效果优于NaClO

C.起始pH＝2，脱硝效率随时间降低可能是因为ClO－+Cl－+2H＋＝Cl2↑+H2O

D.为提高脱硫脱硝效果；应当增大NaClO浓度；提高烟气的流速。

②吸收液脱硫效果优于脱硝效果的可能原因是____(任写一条)。9、为探究反应条件对反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＝－42.3kJ·mol-1的影响；某活动小组设计了三个如下的实验，实验曲线如图所示。

编号温度压强c始(CO)c始(H2O)Ⅰ530℃3MPa1.0mol·L-13.0mol·L-1ⅡXY1.0mol·L-13.0mol·L-1Ⅲ630℃5MPa1.0mol·L-13.0mol·L-1

(1)请依据实验曲线图补充完整表格中的实验条件：X＝________℃，Y＝__________MPa。

(2)实验Ⅲ从开始至平衡，其平均反应速度率v(CO)＝___________mol·L-1·min-1。

(3)实验Ⅱ达平衡时CO的转化率___________实验Ⅲ达平衡时CO的转化率（填“大于”、“小于”或“等于”）。10、根据要求；回答下列问题。

I.氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应均为2H2+O2=2H2O。

(1)工作时，电解质溶液中的阴离子移向_______极(填“正”或“负”)。

(2)酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是稀硫酸，其正极的电极反应为________。

(3)碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液，其负极的电极反应为_______。

II.通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示，O2-可在固体电解质中自由移动。

(1)NiO电极上发生的是________反应(填“氧化”或“还原”)。

(2)外电路中，电子是从_________电极流出(填“NiO”或“Pt”)。

(3)Pt电极的电极反应为__________。11、根据要求；回答下列问题：

I.一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中进行反应：aM(g)⇌bN(g)；M；N的物质的量随时间的变化曲线如下图所示：

(1)此反应的化学方程式中，已知化学计量数之比为最简整数比，则b=________。

(2)若t2—t1=10min，则从t1到t2时刻，平均反应速率v(N)=________。

(3)t1、t2、t3三个时刻中，______时刻达到反应的最大限度。

II.一种新型催化剂用于NO和CO的反应：2NO+2CO⇌2CO2+N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。实验序号t(℃)NO初始浓度(mol•L-1)CO初始浓度。

(mol•L-1)催化剂的比表面积。

(m2•g-1)I2801.20×10-35.80×10-382II2801.20×10-3b124III350a5.80×10-382

(1)表中，a=______，b=______。

(2)能验证温度对化学反应速率的影响规律的实验是________(填实验序号)。

(3)实验I和实验II中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验II的曲线是___________(填“甲”或“乙”)。

(4)若在容积固定的绝热容器中发生反应2NO+2CO⇌2CO2+N2，则不能说明该反应已达到平衡状态的是_________(填标号)。

A.容器内混合气体温度不再变化B.容器内的气体压强保持不变C.2v逆(NO)=v正(N2)D.容器内混合气体密度保持不变12、食物的酸碱性是按食物在体内_____________的性质来分类的。食物的酸碱性与化学上所指溶液的酸碱性是________（填“不同”或“相同”）的概念。味觉上酸性食物______（填“一定”或“不一定”）是酸性食物，例如水果中__________。我国居民一般尿液偏酸性，因而需摄入_________等碱性食物，否则易形成“______症”。13、甲醇是一种易挥发的液体；它是一种重要的化工原料，也是一种清洁能源。

(1)已知：①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)ΔH=-128.1kJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1

③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ·mol-1

④2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566.0kJ·mol-1

写出表示CH3OH燃烧热的热化学方程式_______。

(2)向2L恒容密闭容器中加入2molCO2、6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(l)+H2O(l)下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_______。

A.CO2和H2的转化率相等B.混合气体的密度保持不变

C.混合气体的平均相对分子质量保持不变D.1molCO2生成的同时有3molH—H键断裂。

(3)不同温度下，将1.0molCH4和2.4molH2O(g)通入容积为10L的恒容密闭容器中发生如下反应：CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)，测得体系中H2O的体积百分含量随着时间的变化情况如下图所示：

①T1_______T2(填“>”、“＜”或“=”，下同)，其对应的平衡常数K1_______K2。

②在温度、容积不变的情况下，向该密闭容器中再通入1.0molCH4和2.4molH2O(g)，达到新平衡时，CH4的转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡常数_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。14、下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)；回答下列各题：

。酸。

HCN

HClO

电离平衡常数()

(1)当温度升高时，值___________(填“增大”；“减小”或“不变”)；

(2)结合表中给出的电离常数回答下列问题：

①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是___________、___________(用化学式表示)；

②下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是___________(填序号)；

A．升高温度B．加水稀释C．加少量的固体D．加少量冰醋酸E．加氢氧化钠固体。

③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式___________。

(3)已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数写出草酸的电离方程式___________、___________，试从电离平衡移动的角度解释的原因___________。

(4)用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实___________(填“能”或“不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强弱，请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱。方案：___________。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)15、中和等体积、等的盐酸和醋酸消耗的的物质的量相同。(_______)A.正确B.错误16、ΔH＜0，ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行。__________________A.正确B.错误17、在100℃时，纯水的pH＞7。（______________）A.正确B.错误18、pH试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测气体时也不需要润湿。(___)A.正确B.错误19、焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关。(_______)A.正确B.错误20、当反应逆向进行时，其反应热与正反应热的反应热数值相等，符号相反。____A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共4题，共32分)21、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：22、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。23、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。24、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。评卷人得分五、结构与性质(共1题，共2分)25、含NO的烟气需要处理后才能排放。

(1)氢气催化还原含NO的烟气，发生“脱硝”反应：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-605kJ·mol-1。一定条件下，加入H2的体积分数对该反应平衡时含氮物质的体积分数的影响如图所示：

①随着H2体积分数增加，NO中N被还原的价态逐渐降低。当H2的体积分数在0.5×10-3~0.75×10-3时，NO的转化率基本为100%，而N2和NH3的体积分数仍呈增加趋势，其可能原因是___________。

②已知：Ⅰ．4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025kJ·mol-1

Ⅱ．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ·mol-1

图中N2减少的原因是N2与H2反应生成NH3，写出该反应的热化学方程式：___________。

(2)某科研小组研究了NO与H2反应生成N2和NH3的转化过程。在起始温度为400℃时，将n(NO)：n(H2)=1：2通入甲；乙两个恒容密闭容器中；甲为绝热过程、乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。

①曲线X是___________(填“甲”或“乙”)容器。

②a点在曲线X上，则a点___________是平衡点(填“可能”或“不可能”)。

③曲线Y的容器中反应达到平衡时NO的转化率为60%，从开始到平衡点Z时用分压表示的H2消耗速率是___________kPa·min-1。400℃时，“脱硝”反应的压强平衡常数Kp=___________kPa-1(结果保留两位有效数字，Kp为用分压代替浓度计算的平衡常数；分压=总压×物质的量分数)。

(3)科学研究发现，用P1-g-C3N4光催化氧化法脱除NO的过程如图所示。

光催化脱除原理和电化学反应原理类似，P1-g-C3N4光催化的P1和g-C3N4两端类似于两极，g–C3N4极发生___________反应(填“氧化”或“还原”)，该极的电极反应式为___________。评卷人得分六、原理综合题(共3题，共15分)26、某温度下；在2L密闭容器中X；Y、Z三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。据图回答：

(1)该反应的化学方程式可表示为___。

(2)反应起始至tmin(设t=5)，X的平均反应速率是___。

(3)在tmin时，该反应达到了__状态，下列可判断反应已达到该状态的是__(填字母；下同)。

A.X；Y、Z的反应速率相等。

B.X；Y的反应速率比为2∶3

C.混合气体的密度不变。

D.生成1molZ的同时生成2molX

(4)一定能使该反应的反应速率增大的措施有__。

A.其他条件不变；及时分离出产物。

B.适当降低温度。

C.其他条件不变；增大X的浓度。

D.保持温度不变，将容器体积压缩为1L27、砷(As)是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物；有着广泛的用途。回答下列问题：

(1)画出砷的原子结构示意图：______________。

(2)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式：___________________。

(3)已知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)ΔH1

H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH2

2As(s)+O2(g)=As2O5(s)ΔH3

则反应As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)的ΔH=___________。

(4)298K时，将20mL3xmol·L-1Na2AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)=AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO43-)与反应时间(t)的关系如图所示。

①下列可判断反应达到平衡的是________(填选项字母)。

a.溶液的pH不再变化b.v(I-)=2v(AsO33-)

c.不再变化d.c(I-)=ymol·L－1

②tm时，v正______v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

③tm时v逆____tn时v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。28、水体中氮含量过高会对水中生物构成安全威胁；氨氮硝氮是氮的主要存在形态。

(1)某工业氨氮废水的处理流程如下图所示：

①写出“微生物反应池”中反应的离子方程式：___________。

②“NO还原池”通过形成铁碳原电池对废水中的NO等进行处理，写出NO在正极发生的电极反应：___________。

(2)向氨氮废水中加入NaClO，可以将NH最终氧化为N2。NaClO除去水中氨氮的反应过程如下：

i．ClO—+H2OOH-+HClO

ii．NH+H2ONH3·H2O+H+

ii．NH3·H2O+HClO=NH2Cl+2H2O

iv．

v．H++OH—=H2O

①写出反应iv的离子方程式：___________。

②废水中氨氮去除率与初始pH有关。保持其他条件不变，随初始pH的升高，溶液中c(HClO)___________(填“增大”“不变”或“减小”，下同)，c(NH3·H2O)___________。

③研究发现，保持其他条件相同，废水中氨氮去除率随温度的升高先升高后降低。当温度＞35℃时，氨氮去除率随溶液温度升高而降低的原因可能是___________(答一条)。

(3)利用双离子交换膜电解法可以处理含NH4NO3的工业废水；并获得氨水和硝酸，原理如图所示：

b膜属于___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜；为增强溶液的导电性，电解前产品室2中的溶液应是___________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【详解】

1molH2在O2中完全燃烧生成液态水时，放出285.8kJ热量，则热化学方程式应为2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1或H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ•mol-1；

A．1molH2燃烧放出285.8kJ的热量，2molH2燃烧放出571.6kJ的热量；故A错误；

B．1molH2在O2中燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量；不是水蒸气，故B错误；

C．2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1；故C正确；

D．1mol液态水分解，生成1molH2和O2；需要吸热285.8kJ的热量，故D错误；

答案为C。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．将废钒粉碎可以增大反应物间的接触面积；从而加快化学反应速率，并有利于反应更充分进行，故A正确；

B．含的有机层中加试剂X将反萃取至水溶液中，结合反应；可知应加硫酸使平衡逆向移动，故B正确；

C．步骤④反应为氯酸钾氧化生成1mol氯酸钾转化成氯离子转移6mol电子，1mol转化成转移1mol电子，根据得失电子守恒可得反应方程式：故C正确；

D．除有机萃取剂外；⑤焙烧生成的氨气可以返回步骤④中循环利用，故D错误；

故选：D3、C【分析】【详解】

A．硅和石墨为基体；分别负载Li和S作为电池电极，硫不导电，所以需用石墨为载体，故A错误；

B．充电时，Li电极为阴极，阴极电极反应式为：Li++e-=Li；故B错误；

C．放电时，Li为负极、S为正极，阳离子由负极向正极移动，Li+从Li电极经Li3PS4固体电解质迁移到S电极；故C正确；

D．没有明确是否为标准状况，22.4LH2的物质的量不一定是1mol；所以消耗Li的质量不一定是14g，故D错误；

选C。4、C【分析】【详解】

A.若氨水中一水合氨是完全电离的；常温下0.1mol/L氨水的pH为13，而实际测得为11，说明一水合氨在溶液中部分电离，故A原理表示正确；

B．将通入水中；所得水溶液呈酸性是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，故B表示原理正确；

C．用进行氢氧燃料电池实验时；是通过原电池装置使反应是的电子定向移动的，并不是通过燃烧，故C原理表示不正确；

D.在平衡体系中，通入I2(g)后，C(I2)增大，减小，体系中的值小于平衡常数K；平衡正向移动，故D原理表示正确；

答案选C。

【点睛】

在判断可逆反应平衡的移动方向时，可由反应混合物的浓度熵与平衡常数的相对大小来分析，若在一定条件下，Qc=K，则反应处于平衡状态；Qc>K，则反应逆向移动；Qc5、A【分析】【分析】

【详解】

A.欲实现铁片镀锌；用锌作阳极，A不正确；

B.电解精炼铜，阴极反应为Cu2++2e-=Cu；转移2mol电子，则生成1molCu，阴极质量增加64g，B正确；

C.沸腾炉是从炉底通入强大的空气流；将硫铁矿石的粉末吹得在炉内翻滚，从而增大了固；气接触面积，加快反应速率，C正确；

D.工业上制备金属钠；常采用电解熔融氯化钠的方法，D正确。

故选A。6、A【分析】A.根据方程式可知：当有1molCl-Cl键断裂的时候，会生成2molHCl,即形成2molH-Cl键,无法证明Cl2的量或HCl的量不再改变，所以不能说明该反应达到平衡状态，A错误；B.反应过程中气体的质量是变量，而容器的体积不变，则密度是变量，容器内气体密度不再改变，一定达到平衡状态，B正确；C.容器内气体颜色不再改变，说明Cl2的浓度不再改变，一定达到平衡状态，C正确；D.反应过程中压强是变量，容器内气体压强不再改变，一定达到平衡状态，D正确.答案选A.二、填空题(共8题，共16分)7、略

【分析】【详解】

(1)①根据题意建立三段式根据压强之比等于物质的量之比，因此a＝0.8，则0～10min内氢气的生成速率C3H8的平衡转化率为故答案为：40%。

②A．平均摩尔质量等于气体质量除以气体物质的量，气体质量不变，气体物质的量减小，气体摩尔质增大，因此当混合气体的平均分子量保持不变，则可以作为判断平衡标志，故A符合题意；B．C3H6与H2的物质的量之比始终按照1:1增加，因此两者比值始终保持不变，因此不能作为判断平衡的标志，故B不符合题意；C．气体密度等于气体质量除以容器体积，气体质量不变，容器体积不变，密度始终不变，因此当混合气体的密度保持不变，不能作为判断平衡的标志，故C不符合题意；D．C3H8的分解，正向进行，C3H6的消耗；逆向进行，两者速率比等于计量系数比，因此能作为判断平衡标志，故D符合题意；综上所述，答案为AD。

(2)①以Q点纵看，从下到上看，丙烯物质的量增加，说明平衡正向移动，正向是体积增大的反应，即减小压强，因此压强：p1＞p2；故答案为：＞。

②根据图像；升高温度，平衡正向移动，即正向是吸热反应；提高反应速率，可以是加压；升温、加催化剂、增加浓度，但要提高反应物的平衡转化率，只能是升高温度；故答案为：升高温度。

③若p1=0.1MPa，起始时充入丙烷发生反应，假设丙烷加入了1mol，则Q点对应温度下建立三段式则反应的平衡常数故答案为：0.0125MPa。

④在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始n(氩气)/n(丙烷)越大，丙烷的平衡转化率越大，其原因是该反应为气体分子数增加的反应，恒压条件下增大氩气的比例，相当于减压，平衡正向移动，丙烷的平衡转化率增大；故答案为：该反应为气体分子数增加的反应，恒压条件下增大氩气的比例，相当于减压，平衡正向移动，丙烷的平衡转化率增大。【解析】40%AD＞升高温度0.0125MPa该反应为气体分子数增加的反应，恒压条件下增大氩气的比例，相当于减压，平衡正向移动，丙烷的平衡转化率增大8、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据上图可知该反应是放热反应，因此总△H＜0。整个反应历程中的控速步骤主要是看活化能高低，活化能越大，反应速率越慢，因此根据图中得出过渡态4活化能最大，因此整个反应历程中的控速步骤为第d步，其能垒(活化能)为−24.47Kcal∙mol−1−(−60.16Kcal∙mol−1)＝35.69Kcal∙mol−1；故答案为：＜；d；35.69。

(2)①根据题意得到图中减少的是NO，又根据温度越高，速率越大，达到平衡所需时间短，因此表示500℃条件下pNO的是d，图中增加的是CO2，因此表示600℃条件下pCO2的是c；故答案为：d；c。

②根据图示，建立三段式得到因此600℃时反应平衡常数故答案为：

(3)①A．增大压强；有利于反应正向进行，NO的转化率增大，故A正确；

B．从化学平衡的角度，采用Ca(ClO)2脱硫可生成微溶物CaSO4；有利于反应正向进行，脱硫效果优于NaClO，故B正确；

C．起始pH＝2，pH较低，ClO－可能会与其还原产物Cl－反应即ClO－+Cl－+2H＋＝Cl2↑+H2O；因此脱硝效果降低，故C正确；

D．提高烟气的流速；反应不充分，则硝效果差，故D错误；

综上所述；答案为：ABC。

②吸收液脱硫效果优于脱硝效果的可能原因是脱硫反应活化能低，脱硫反应速率快或二氧化硫水溶性好，脱硫反应速率快；故答案为：脱硫反应活化能低，脱硫反应速率快，二氧化硫水溶性好(任答一条即可)。【解析】＜d35.69dcABC脱硫反应活化能低，脱硫反应速率快，二氧化硫水溶性好(任答一条即可)9、略

【分析】【分析】

（1）由图表可知，曲线II和曲线I相比，平衡不移动，只是缩短了反应达平衡的时间，据此分析反应II的条件；

（2）由图像可知，CO的平衡浓度为0.4mol/L，即可知△c（CO）=0.6mol/L，根据反应速率的公式求算；

（3）CO的平衡浓度越大；则其平衡转化率越低；

【详解】

（1）由图表可知，曲线II和曲线I相比，平衡不移动，只是缩短了反应达平衡的时间，故II和I不同的条件为压强，且为增大压强，故Y为5MPa，两者的温度应相同，故X为530℃，故答案为：530；5；

（2）由图像可知，CO的平衡浓度为0.4mol/L，即可知△c（CO）=0.6mol/L，根据反应速率的公式=0.12mol•L-1•min-1．

故答案为：0.12；

（3）CO的平衡浓度越大，则其平衡转化率越低，故实验Ⅱ达平衡时CO的转化率大于实验Ⅲ达平衡时CO的转化率，故答案为：大于；【解析】53050.12大于10、略

【分析】【分析】

I．氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为负极，通入氧气的一极为正极，氢氧燃料电池有酸式和碱式两种：若电解质溶液是碱、盐溶液则负极反应式为：2H2+4OHˉ-4eˉ=4H2O，正极为：O2+2H2O+4eˉ=4OHˉ；若电解质溶液是酸溶液则负极反应式为:2H2-4eˉ=4H+(阳离子)，正极为：O2+4eˉ+4H+=2H2O；它们放电时的电池总反应均为2H2+O2=2H2O；据此分析解答；

II．如图所示，该装置为电解池，NO在NiO电极上转化为NO2，N元素化合价升高，失电子，发生氧化反应，NiO电极为阳极，与电源正极相连，电极反应为NO+O2--2e-=NO2，O2在Pt电极上得电子，发生还原反应转化为O2-，Pt电极为阴极，与电源负极相连，电极反应为O2+4e-=2O2-；据此分析解答。

【详解】

I．(1)工作时为原电池；原电池电解质溶液中的阴离子向负极移动；

(2)根据分析，酸式氢氧燃料电池正极的电极反应为O2+4H++4e-=2H2O；

(3)根据分析，碱式氢氧燃料电池的负极的电极反应为H2+2OH--2e-=2H2O或2H2+4OH--4e-=4H2O；

II．(1)根据分析；NiO电极为阳极，发生的是氧化反应；

(2)根据分析；NiO电极为阳极，Pt电极为阴极，电解池外电路中，电子从阳极流向阴极，即从NiO电极流向Pt电极；

(3)根据分析，Pt电极的电极反应为O2+4e-=2O2-。

【点睛】

本题的易错点为燃料电池在不同环境中的电极反应的书写，在碱溶液中，不可能有H+出现，在酸溶液中，不可能出现OHˉ，书写电极反应时需要注意电解质溶液的性质。【解析】负O2+4H++4e-=2H2OH2+2OH--2e-=2H2O或2H2+4OH--4e-=4H2O氧化NiOO2+4e-=2O2-11、略

【分析】【分析】

I．(1)化学方程式的系数之比等于各物质的物质的量的变化量之比；

(2)若t2-t1=10min，则从t1到t2时刻，以N的浓度变化表示该反应的平均反应速率v=

(3)t1、t2时刻随时间变化，M、N物质的量发生变化，t3时刻；M；N物质的量随时间变化不变，反应达到平衡状态；

II．验证温度对化学反应速率的影响；温度要不同，其他条件相同；验证催化剂的比表面积对化学反应速率的影响，要催化剂的比表面积不同，其他条件相同；

(2)验证温度对化学反应速率的影响；只有实验Ⅰ和Ⅲ的温度不同，其他条件要相同；

(3)催化剂的表面积大；反应速率快，达平衡的时间短；

(4)根据反应达到平衡状态时的特点或物理量由变化量变为不变量来分析判断。

【详解】

I．(1)参加反应的M的物质的量为8mol−2mol=6mol，生成的N的物质的量是5mol−2mol=3mol，所以此反应的化学方程式中a:b=6:3=2:1，已知计量系数比为最简整数比，b为1；

(2)若t2−t1=10min，则从t1到t2时刻，以N的浓度变化表示该反应的平均反应速率v==0.05mol/(L∙min)；

(3)t1、t2时刻随时间变化，M、N物质的量发生变化，t3时刻，M、N物质的量随时间变化不变，反应达到平衡状态，t3时刻达到反应的最大限度；

II.(1)验证温度对化学反应速率的影响，温度要不同，其他条件相同，所以a=1.2×10−3；验证催化剂的表面积对化学反应速率的影响，要催化剂的表面积不同，其他条件相同，b=5.80×10−3；

(2)验证温度对化学反应速率的影响；只有实验Ⅰ和Ⅲ的温度不同，其他条件要相同；

(3)催化积表面积大；反应速率快，达平衡的时间短，曲线乙的斜率大，达到平衡的时间短，反应快；

(4)A．因反应在绝热容器中进行；容器内的温度会变化，当温度不再变化时，说明反应已达到平衡状态，故A能说明该反应已达到平衡状态；

B．该反应是一个反应前后气体体积减小的反应；当容器内的气体压强保持不变时，说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡状态，故B能说明该反应已达到平衡状态；

C．v逆(NO)=2v正(N2)时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故2v逆(NO)=v正(N2)时反应没有达到平衡状态；故C不能说明该反应已达到平衡状态；

D．由质量守恒定律可知；反应前后气体质量不变，容器的体积不变，则容器内混合气体的密度一直保持不变，故混合气体的密度不变不能说明反应已达到平衡状态，故D不能说明该反应已达到平衡状态；

答案选CD。

【点睛】

利用控制变量法来探究外界条件对化学反应速率的影响时，只能有一个外界条件改变，其它条件不变。【解析】①.1②.0.05mol.L-1.min-1③.t3④.1.20×10-3⑤.5.80×10-3⑥.I和III⑦.乙⑧.CD12、略

【分析】【分析】

【详解】

食物的酸碱性是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的，化学上的酸碱性是以溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小来划分的，故食物的酸碱性与化学上所指溶液的酸碱性是不同的概念。味觉上酸性食物不一定是酸性食物，例如水果中柠檬、桔子、葡萄等。我国居民一般尿液偏酸性，因而需摄入蔬菜水果等碱性食物，否则易形成“多酸症”，故答案为：代谢最终产物；不同；不一定；柠檬；水果蔬菜；多酸。【解析】代谢最终产物不同不一定柠檬水果蔬菜多酸13、略

【分析】【详解】

(1)根据盖斯定律计算④+(②-①)得到表示CH3OH燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-726.5kJ·mol-1，故答案为CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-726.5kJ·mol-1。

(2)A．向2L恒容密闭容器中加入2molCO2、6molH2，按照物质的量之比为1:3进行反应，CO2和H2的转化率始终相等；不能确定反应是否达到平衡状态，A错误；

B．因反应物是气体；生成物是液体，且在恒容容器中反应，故混合气体的密度保持不变可说明反应达到平衡状态，B正确；

C．该反应体系中混合气体的平均相对分子质量始终保持不变；故不能说明反应达到平衡状态，C错误；

D．1molCO2生成的同时有3molH—H键断裂；说明正；逆反应速率相等，反应达到平衡状态；

故答案为：BD

(3)①根据图像分析可知，先拐先平温度高，T2＞T1。体系中H2O的体积百分含量随温度升高降低，说明反应正向进行，正反应为吸热反应，平衡常数随温度变化，T2温度高平衡正向进行，平衡常数增大，K1＜K2；故答案为：＜；＜。

②在温度、容积不变的情况下，向该密闭容器中再通入1.0molCH4和2.4molH2O(g)，相当于加压，平衡向气体分子数减小的方向移动，即逆向移动，CH4的转化率减小。由于温度不变，平衡常数只与温度有关，平衡常数不变。故答案为：减小；不变。【解析】CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-726.5kJ·mol-1BD＜＜减小不变14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)弱酸的电离吸热，当温度升高时，促进电离，则值增大；

(2)①K值越大、电离程度越大、酸性越强，上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是HCN、(用化学式表示)；

②A．弱酸的电离吸热，当温度升高时，促进电离，则值增大；A不满足；

B．越稀越电离。加水稀释，促进电离，温度不变值不变；B满足；

C．加少量的固体，醋酸根离子浓度增大、抑制电离，温度不变值不变；C不满足；

D．加少量冰醋酸，增大反应物浓度、促进电离，温度不变值不变；D满足；

E．加氢氧化钠固体，发生反应、大量放热，温度升高，值增大；E不满足；

答案为BD。

③醋酸酸性大于次氯酸，醋酸和次氯酸钠溶液能发生复分解反应，生成次氯酸和醋酸根离子。离子方程式为

(3)多元弱酸分步电离。已知草酸是一种二元弱酸，则草酸的一级电离方程式二级电离方程式由于一级电离产生氢离子，增大了溶液中氢离子浓度，使电离平衡向左移动，导致

(4)用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，则水垢中的碳酸钙和食醋发生了反应，故通过该事实能比较：醋酸酸性大于碳酸。实验中可依据强酸制备弱酸的原理来证明酸性强弱。则要通过实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱，方案为往石灰石中加入醋酸，观察是否有气体产生，若有气体产生可证明醋酸的酸性大于碳酸。【解析】增大HCNBD由于一级电离产生氢离子，增大了溶液中氢离子浓度，使电离平衡向左移动能往石灰石中加入醋酸，观察是否有气体产生三、判断题(共6题，共12分)15、B【分析】【详解】

相同的盐酸和醋酸中醋酸的浓度大于盐酸，则醋酸消耗的的量较多。故说法错误。16、B【分析】【详解】

根据吉布斯自由能判断，ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时能自发进行，错误。17、B【分析】【分析】

【详解】

在100℃时，水的离子积常数Kw=10-12，则纯水中c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，故纯水的pH=6＜7，因此在100℃时，纯水的pH＞7的说法是错误的。18、B【分析】【详解】

pH试纸使用时不需要润湿，湿润后会造成误差，红色石蕊试纸检测气体时需要润湿，故错误。19、B【分析】【详解】

氯化铵水解显酸性，酸与铁锈反应，错误。20、A【分析】【分析】

【详解】

正反应的反应热=反应物的键能总和-生成物的键能总和，逆反应的反应热=生成物的键能总和-反应物的键能总和，因此两者反应热数值相等，符号相反，该说法正确。四、有机推断题(共4题，共32分)21、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)22、略

【分析】【分析】

原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；因为都为主族元素，最外层电子数小于8，所以Y的最外层为3个电子，Q的最外层为4个电子，则Y为硼元素，Q为硅元素，则X为氢元素，W与氢同主族，为钠元素，Z的原子序数等于Y；W、Q三种元素原子的最外层电子数之和，为氧元素。即元素分别为氢、硼、氧、钠、硅。

【详解】

(1)根据分析，Y为硼元素，位置为第二周期第ⅢA族；QX4为四氢化硅，电子式为

(2)①根据元素分析，该反应方程式为

②以稀硫酸为电解质溶液；向两极分别通入气体氢气和氧气可形成原电池，其中通入气体氢气的一极是负极，失去电子；

③外电路有3mol电子转移时，需要消耗1.5mol氢气，则根据方程式分析，需要0.5mol硅化钠，质量为37g。【解析】第二周期第ⅢA族负极37g23、略

【分析】【详解】

(1)A、B、C、E中均有钠元素，根据B的用途可猜想出B为NaHCO3，X为C(碳)，能与CO2反应生成NaHCO3的物质可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之间能按物质的量之比为1∶1反应，则A是NaOH，E为Na2CO3，能与NaHCO3反应放出无色无味的气体，且这种物质中含有钠元素，则C只能为Na2O2，D为O2，结合题设条件可知F为Fe，G为Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+与以离子键结合，中O原子与O原子以共价键结合，其电子式为

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，Fe2+被稀HNO3氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反应为3Fe+2O2Fe3O4，转移4mol电子时释放出akJ热量，则转移8mol电子放出2akJ热量，则其热化学反应方程式为：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=−2akJ/mol。

(5)N2在阴极上得电子发生还原反应生成NH3：N2+6H++6e−2NH3。【解析】①.NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=−2akJ/mol⑥.N2+6H++6e−2NH324、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠（碳酸氢钠），再与硫酸反应生成硫酸钠，①常用作泡沫灭火器的是NaHCO3，故为乙；②浓度相同的碳酸氢钠溶液和硫酸钠溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的电离程度大；

(2)金属铝是13号元素，核外电子排布为2、8、3②n(Al)=n(NaOH)时，生成偏铝酸钠，根据方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2与H2SO4的物质的量之比为1:2，符合题意，故丙的化学式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯气，与氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根据电荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液显中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根据物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5五、结构与性质(共1题，共2分)25、略

【分析】【详解】

（1）①根据题中信息，随着氢气体积分数的增加，NO中被还原的价态逐渐降低，根据图像可知，当氢气的体积分数在0.5×10-3～0.75×10-3时，NO转化率基本为100%，而氮气和氨气的体积分数仍呈增加趋势，NO中N显+2价，N2中N显0价，NH3中N显-3价，因此当氢气较少时，NO被还原为N的+1价化合物或N2O；故答案为当氢气较少时，NO被还原为N的+1价化合物或N2O；

②根据盖斯定律可知，－脱硝反应，推出N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=()kJ/mol=-92.5kJ/mol；故答案为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.5kJ/mol；

（2）①该过程发生的两个反应都是物质的量减少的放热反应；恒温恒容状态下，随着时间的进行，气体物质的量减小，压强降低，而绝热容器中，虽然气体物质的量减小，但温度升高，气体压强增大，因此根据图像可知，X为绝热容器，Y为恒温容器；故答案为甲；

②因为反应为放热；甲绝热容器内反应体系温度升过高，反应速率快，先达到平衡，温度升高，平衡左移，平衡时压强增大，因此点a可能已达到平衡；故答案为可能；

③曲线Y是恒温过程的乙容器，恒温容器中反应达到平衡时NO的转化率为60%，开始时体系总压强为9kPa，n(NO)∶n(H2)=1∶2，p(NO)=3kPa，p(H2)=6kPa；

（3）g-C3N4极氧气得电子，发生还原反应，电极反应式为O2+2H++2e-=H2O2；故答案为还原；O2+2H++2e-=H2O2。【解析】(1)H2较少时，NO主要被还原为N2O(或+1价含氮化合物等)(合理即可)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.5kJ·mol-1

(2)甲可能0.110.12

(3)还原O2+2H++2e-=H2O2六、原理综合题(共3题，共15分)26、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由图像可以看出X为反应物，Y和Z为生成物，当反应达到tmin时，Δn(X)＝0.8mol，Δn(Y)＝1.2mol，Δn(Z)＝0.4mol，化学反应中，各物质的物质的量变化值与化学计量数呈正比，故Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝2∶3∶1，所以反应的化学方程式为2X3Y＋Z；

(2)反应起始至tmin(设t=5)，X的平均反应速率v(X)＝＝＝0.08mol·L-1·min-1；

(3)在tmin时；反应中各物质的物质的量不再变化，反应达到化学平衡状态；

A．X；Y、Z的化学计量数不相等；则X、Y、Z的反应速率也不会相等，故A不能反应达到化学平衡状态；

B．用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比；无论平衡与否，X；Y的反应速率之比都为2∶3，故B不能说明反应达到化学平衡状态；

C．根据ρ＝由于反应体系的体积不变，气体的总质量不变，则混合气体的密度不变，故C不能说明反应达到化学平衡状态；

D．当