2024年北师大新版选修化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年北师大新版选修化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列离子方程式书写正确的是A.硫酸铝溶液中加入过量的氨水：B.利用溶液腐蚀铜质电路板：C.用NaOH溶液吸收D.溶液与KSCN溶液反应：2、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=1的溶液中：NO3-、Cl−、S2−、Na+B.c(H+)/c(OH−)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl−C.由水电离的c(H+)=1×10−12mol·L−1的溶液中：Na+、K+、Cl−、HCO3-D.c(Fe3+)=0.1mol·L−1的溶液中：K+、Cl−、SO42-、SCN−3、下列说法不正确的是A.和的性质相似，但它们不是同系物B.是质子数与中子数均为2的核素C.分子式为的有机物均不存在同分异构体D.和金刚石互为同素异形体，二者均为原子晶体4、下列关于乙炔的描述中；正确的是。

①乙炔是无色无味的气体。

②乙炔的电子式为

③乙炔易与溴水发生加成反应。

④乙炔分子中所有原子都在同一直线上。

⑤乙炔难溶于水；且密度比空气小。

⑥乙炔可用电石(块状固体)和水反应制得，所以最好选用启普发生器作为制气装置A.①②③④B.①③④⑤C.①③⑤⑥D.全部5、以下实验操作方法以及结论错误的是A.将的NaOH溶液与的溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验麦芽糖是否含醛基B.用燃烧的方法鉴别乙醇、四氯化碳、苯C.用足量的NaOH溶液与矿物油和地沟油加热，可鉴别出地沟油D.在酒精中加入新制生石灰后蒸馏制无水酒精6、丙酮与柠檬醛在一定条件下反应可以合成假紫罗兰酮；再进一步可以合成有工业价值的α-紫罗兰酮和β-紫罗兰酮，转化过程如图所示：

++

下列说法错误的是A.丙酮与柠檬醛合成假紫罗兰酮的过程中先后发生加成反应和消去反应B.假紫罗兰酮、α-紫罗兰酮和β-紫罗兰酮互为同分异构体C.α-紫罗兰酮和β-紫罗兰酮分别与足量Br2发生加成反应的产物分子中都含有4个手性碳原子D.柠檬醛中所有碳原子可能处于同一平面上评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)7、三种酸的电离平衡常数如下：。化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10-5K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-113.0×10-8

回答下列问题：

(1)写出HClO的电离方程式___________。

(2)少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为___________。

(3)加水稀释0.10mol·L-1的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________。

a．b．

c．d．

(4)体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示。稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H+)___________(填“＞”“＜”或“=”)醋酸溶液中由水电离出来的c(H＋)。

8、下表中的物质是生活生产中常见的物质，列出了它们的一种主要成分（其它成分未列出）。编号①②③④⑤⑥⑦名称绿矾醋酸苏打酒精铜导线蔗糖烧碱主要成分FeSO4CH3COOHNa2CO3C2H5OHCuC12H22O11NaOH

（1）请你对表中①~⑦的主要成分进行分类（填编号）

其中属于盐的是___；

其中属于电解质的是___；

其中属于非电解质的是___。

（2）写出⑦的电离方程式___；

写出②与⑦反应的化学方程式___；

足量盐酸与③反应的离子方程式为___。9、按要求书写下列反应的离子方程式：

（1）硫酸镁溶液中加入过量的氨水：_______________。

（2）等体积、等浓度的碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：___________________。

（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：___________。

（4）氯化铁溶液与铜反应：___________________________________。

（5）FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：__________________________。10、分析下列有机物的结构简式；完成填空。

①CH3CH2CH2CH2CH3②③④⑤⑥C2H5OH⑦⑧⑨CH3CH2COOCH3

(1)属于烷烃的是________(填写序号；下同)；属于烯烃的是________；属于芳香烃的是______；属于酚的_____；属于醛的是_______；属于酯的是_______。

(2)互为同分异构体的是______与______；______与_______。11、葡萄糖酸锌是一种常见的补锌药物，常用葡萄糖酸和反应制备。

(1)基态核外电子排布式为________。

(2)的空间构型为________（用文字描述）；与反应能生成不考虑空间构型，的结构可用示意图表示为________。

(3)葡萄糖酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为________；推测葡萄糖酸在水中的溶解性：________（填“难溶于水”或“易溶于水”）。

(4)用可以制备一个晶胞（如图2）中，的数目为________。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)12、在所有符合通式CnH2n-2的炔烃中，乙炔所含氢元素的质量分数最小。(_____)A.正确B.错误13、正丁烷和异丁烷具有相同的物理性质。(____)A.正确B.错误14、和的混合物完全燃烧，生成的质量为(____)A.正确B.错误15、除去苯中的苯酚，加入浓溴水再过滤。(___________)A.正确B.错误16、氯化铁溶液滴加到对甲基苯酚中产生紫色沉淀。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共3题，共30分)17、某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液。

（1）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则所用盐酸的体积为__mL。滴定终点时的现象是：当滴入最后一滴盐酸时，锥形瓶中溶液颜色由___；且30s不恢复原色。

（2）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：。滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol·L－1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积滴定后刻度溶液体积第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09

请选用其中合理数据算出该氢氧化钠溶液物质的量浓度(计算结果保留4位有效数字)：c(NaOH)=__mol·L－1。

（3）由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是__(填字母)。

A.滴定前滴定管中有气泡；滴定后消失B.碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗操作。

C.滴定时达到滴定终点时俯视读数D.锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤18、乙二酸(H2C2O4)俗称草酸；在实验研究和化学工业中应用广泛。

(1)室温下，测得0.1mol·L−1H2C2O4溶液的pH=1.3，写出草酸的电离方程式_______。

(2)草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液pH变化关系如下图所示：

向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=3时发生的主要反应的离子方程式是_______。

(3)工业上利用硫酸亚铁与草酸反应制备草酸亚铁晶体，其离子方程式为：Fe2++H2C2O4+xH2O⇌FeC2O4xH2O↓+2H+

①制备时需添加氨水以提高FeC2O4·xH2O的产率，从化学平衡移动原理角度解释原因：________________。

②测定草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)的x值；实验如下：

称取0.5400g草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸中，用KMnO4酸性溶液滴定。到达滴定终点时，消耗0.1000mol·L－1的KMnO4酸性溶液18.00mL。

已知：滴定过程中铁、碳元素被氧化为Fe3+、CO2，锰元素被还原为Mn2+

则滴定实验应选用______(填写酸式或碱式)滴定管，通过计算FeC2O4·xH2O中x的值。(FeC2O4的摩尔质量是144g·mol－1)__________。(写出计算过程)19、1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，在实验室中可以用下图所示装置制备1，2-二溴乙烷．其中A和F中装有乙醇和浓硫酸的混合液，D中的试管里装有液溴。A中可能存在的副反应有：①乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。②温度过高产生CO2（夹持装置已略去）

有关数据列表如下：。乙醇1,2-二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度／g·cm-30.792.20.71沸点／℃78.513234.6熔点／℃-1309-116

填写下列空白：

（1）A中发生的主反应的化学方程式：_____；

（2）D中发生反应的化学方程式为：_____。

（3）安全瓶B可以防止倒吸，并可以检查实验进行时导管是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶B中的现象_____。

（4）在装置C中应加入_____；其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。

a水b浓硫酸c氢氧化钠溶液d饱和碳酸氢钠溶液。

（5）容器E中NaOH溶液的作用是_____。

（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用_____（填操作名称）的方法除去。评卷人得分五、原理综合题(共1题，共7分)20、钛被称为继铁、铝之后的第三金属，其常见的化合物有钙钛矿、硫酸氧钛（TiOSO4）、钛酸（H2TiO3）、二氧化钛（TiO2）、四氯化钛（TiCl4）等；回答下列问题：

（1）基态钛原子的价层电子排布式为______，金属钛晶体的晶胞结构如图所示，其堆积方式名称为______。

（2）硫酸氧钛的阳离子为TiO2+，其阴离子的VSEPR模型名称为______。TiOSO4在水溶液中不稳定，易生成钛酸沉淀，该反应化学方程式为______。

（3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂；其催化的一个实例如图：

化合物乙种C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为______。化合物甲的沸点低于化合物乙的沸点，主要原因是______。

（4）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃，由此可知TiCl4为______晶体。将TiCl4加入盐酸中，经处理可得到一种配位数为6的绿色晶体TiCl3•6H2O，1mol该晶体恰好与含2molAgNO3的溶液反应得到白色沉淀，则该绿色晶体中配离子的化学式为______。

（5）钙钛矿的一种晶体结构如图所示。Ti位于立方晶胞的顶点，每个Ti被6个O包围成配位八面体，Ca位于立方晶胞的体心，与Ca距离最近的O有______个；若Ca与Ti的最近核间距为apm，阿伏伽德罗常数为NA，则此钙钛矿的密度为______g•cm-3．（列出计算式即可）

评卷人得分六、计算题(共3题，共18分)21、按要求回答下列问题：

(1)300℃，硅粉与HCl(g)反应生成1molSiHCl3气体和H2(g)时，放出225kJ的热量。该反应的热化学方程式是_____________________。

(2)已知：CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)ΔH1=+83kJ/mol

CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)ΔH2=-20kJ/mol

CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)ΔH3=-121kJ/mol

则：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________kJ/mol。

又知：

推算：断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量相差_______kJ。22、氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化剂．已知在酸性条件下，KMnO4被还原为Mn2+。用所学知识回答问题：

（1）3H2SO4+2KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O，当有6molH2SO4参加反应的过程中，有___mol还原剂被氧化。

（2）在稀硫酸中，KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2。该反应的离子方程式为___。

（3）取300mL2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是___mol。

（4）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是___，又变为棕黄色的原因是___。23、已知2.72g的CxHyOz完全燃烧可得7.04gCO2和1.44gH2O；

（1）请通过计算确定实验式____。（书写计算过程）

（2）欲确定有机物的分子式，还需要的数据是____。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【详解】

A．氨水不能溶解氢氧化铝，硫酸铝溶液中加入过量的氨水：A错误；

B．利用溶液腐蚀铜质电路板生成氯化亚铁和氯化铜：B错误；

C．用NaOH溶液吸收生成氯化钠、次氯酸钠和水：C正确；

D．溶液与KSCN溶液反应生成的是络合物，不是沉淀：D错误；

答案选C。2、B【分析】【详解】

A.pH=1的溶液呈酸性，H+、NO3-与S2−发生氧化还原反应而不能大量共存；选项A错误；

B.c(H+)/c(OH−)=1012的溶液呈酸性，H+、NH4+、Al3+、NO3-、Cl−相互之间不反应；能大量共存，选项B正确；

C.由水电离的c(H+)=1×10−12mol·L−1的溶液可能为强酸性也可能为强碱性，HCO3-均不能大量存在；选项C错误；

D.c(Fe3+)=0.1mol·L−1的溶液中：Fe3+与SCN−发生络合反应而不能大量共存；选项D错误；

答案选B。3、D【分析】【详解】

A．和二者结构相似，性质相似，但是组成上不是相差1个或若干个CH2；且官能团的数目不相同，二者之间不是互为同系物关系，故A正确；

B．的原子序数为2，核内质子数为2，质量数为4，中子数为N=A-Z=4-2=2，即是质子数与中子数均为2的核素；故B正确；

C．同分异构体是分子式相同结构不同的物质，而的有机物均只有一种结构；不存在同分异构体，故C正确；

D．金刚石、C60都是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，金刚石为原子晶体，C60为分子晶体；故D错误；

答案为D。4、B【分析】【详解】

①乙炔是一种无色无味的气体，实验室制得的乙炔因混有H2S和PH3而具有特殊的臭味；正确；

②乙炔的电子式应为错误；

③乙炔分子中含有不饱和—C≡C—键；易与溴水发生加成反应，而使溴水褪色，正确；

④乙炔为直线型分子；其分子中所有原子处于同一直线上，正确；

⑤乙炔难不溶于水；且密度比空气小，正确；

⑥乙炔与水剧烈反应；放出大量热量，不能用启普发生器制备，错误；

①③④⑤正确，故选B。5、A【分析】【详解】

A．用新制的氢氧化铜悬浊液检验醛基时，需保持碱性环境，将的NaOH溶液与的溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液；氢氧化钠量少，A错误；

B．乙醇燃烧火焰呈淡蓝色；四氯化碳不燃烧，苯燃烧有浓烈的黑烟，根据现象可进行鉴别，B正确；

C．矿物油的主要成分是烃类物质；地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，向矿物油中加入氢氧化钠溶液，矿物油不与氢氧化钠反应，溶液分层，而地沟油在碱性条件下发生水解生成水溶的醇和羧酸钠，可根据实验现象鉴别出地沟油，C正确；

D．在酒精中加入新制生石灰后可去除水；生成高沸点的氢氧化钙，利用沸点不同，蒸馏制得无水酒精，D正确；

故选A。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．由转化过程示意图可知；丙酮与柠檬醛合成假紫罗兰酮的过程为丙酮中甲基上的氢原子与柠檬醛中的醛基发生加成反应使醛基转化为羟基，然后羟基发生消去反应生成假紫罗兰酮，故A正确；

B．由结构简式可知；假紫罗兰酮；α-紫罗兰酮和β-紫罗兰酮分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B正确；

C．α-紫罗兰酮和β-紫罗兰酮分足量溴发生加成反应的产物都为加成反应产物分子中含有如图所示的5个手性碳原子：故C错误；

D．柠檬醛中共有10个碳原子；分别属于两个以碳碳双键为中心的平面，所有碳原子可能处于同一平面上，故D正确；

故选C。二、填空题(共5题，共10分)7、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)HClO是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡，电离方程式为HClOH++ClO-；

(2)根据电离平衡常数越大，相应的酸的酸性越强，结合强酸与弱酸盐反应制取弱酸分析。由电离平衡常数可知酸性：H2CO3＞HClO＞所以将少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=+HClO；

(3)醋酸在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。

a．向醋酸溶液中加水稀释，电离平衡正向移动，c(CH3COOH)减小的倍数大于c(H+)，因此溶液中减小；a不符合题意；

b．向醋酸溶液中加水稀释，电离平衡正向移动，则c(CH3COOH)减小的倍数大于c(CH3COO-)，所以增大，b符合题意；

c．加水稀释，溶液中c(H+)减小，而水的离子积常数Kw不变，所以减小；c不符合题意；

d．加水稀释，溶液中c(H+)减小，而水的离子积常数Kw不变，则溶液中c(OH-)增大，所以减小；d不符合题意；

故合理选项是b；

(4)由图可知，稀释后HX溶液的pH比醋酸大，则酸HX电离生成的c(H+)小，对水的电离抑制能力小，所以HX溶液中水电离出来的c(H+)大，即稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H+)＞醋酸溶液中由水电离出来的c(H＋)。【解析】HClOH++ClO-ClO-+CO2+H2O=+HClOb＞8、略

【分析】【详解】

①绿矾为盐；是电解质；

②醋酸为酸；是电解质；

③苏打；碳酸钠，是盐，属于电解质；

④酒精；有机化合物，是非电解质；

⑤铜；金属单质，既不是电解质，也不是非电解质；

⑥蔗糖；有机化合物，是非电解质；

⑦烧碱；碱，是电解质。

（1）属于盐的是①③；属于电解质的是①②③⑦；属于非电解质的是④⑥

答案为：①③；①②③⑦；④⑥；

（2）⑦的电离方程式NaOH=Na++OH-；答案为：NaOH=Na++OH-；

②与⑦反应的化学方程式CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O；

答案为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O；

足量盐酸与③反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O。

答案为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O。【解析】①.①③②.①②③⑦③.④⑥④.NaOH=Na++OH-⑤.CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O⑥.CO32-+2H+=CO2↑+H2O9、略

【分析】【详解】

（1）硫酸镁溶液中加入过量的氨水生成氢氧化镁沉淀，一水合氨为弱碱，不能拆，故离子反应为：Mg2++2NH3·H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+；

（2）等体积、等浓度的碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合；两者按物质的量1:1反应，故离子反应为：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O；

（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，氢离子巧合被完全中和，即氢氧化钡少量，故离子反应为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；

（4）氯化铁溶液与铜发生氧化还原反应，离子反应为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

（5）FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液，二价铁离子被双氧水氧化为三价铁离子，离子反应为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。【解析】①.Mg2++2NH3·H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+②.Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O③.2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O④.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+⑤.2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O10、略

【分析】【分析】

根据各有机物所含官能团及结构特点分析作答。

【详解】

①CH3CH2CH2CH2CH3中碳原子间以单键形成链状，碳原子剩余价键均与氢原子结合，分子式为C5H12；故属于烷烃；

②含有苯环，组成元素只有C、H，分子式为C9H12；故属于芳香烃；

③组成元素只有C、H，含官能团碳碳双键，分子式为C9H12；故属于烯烃；

④的官能团羟基与苯环直接相连，分子式为C7H8O；故属于酚类；

⑤的官能团羟基与苯环侧链碳相连，分子式为C8H10O；故属于芳香醇类；

⑥C2H5OH的官能团羟基与链烃基相连，分子式为C2H6O；故属于醇类；

⑦的官能团为醛基，分子式为C7H6O；故属于醛类；

⑧的官能团为羧基，分子式为C4H8O2；故属于羧酸类；

⑨CH3CH2COOCH3的官能团为酯基，分子式为C4H8O2；故属于酯类；

(1)属于烷烃的是①；属于烯烃的是③；属于芳香烃的是②；属于酚的④；属于醛的是⑦；属于酯的是⑨。

(2)②和③的分子式均为C9H12，其结构不同，互为同分异构体；⑧和⑨的分子式均为C4H8O2，其结构不同，互为同分异构体。【解析】①③②④⑦⑨②③⑧⑨11、略

【分析】【分析】

（1）Zn原子序数为30，Zn2+失去了2个电子，基态核外电子排布式为

（2）根据价电子理论；可推出空间构型。

（3）根据有机物空间结构；推断碳原子轨道杂化类型。

（4）根据晶胞的结构，结合立体几何知识可看出Zn2+离子数量。

【详解】

(1)根据电子排布结构，基态核外电子排布式为或

(2)中心S原子价层电子对数故为正四面体，配合物中，铜原子提供空轨道，中氧原子提供孤电子对，与4个形成配位键，配位键由提供孤电子对的原子指向提供空轨道的原子，所以其表示方法为

(3)羧基中碳原子是其余碳原子是葡萄糖酸中含有5个羟基和1个羧基；都是亲水基团，故易溶于水。

(4)由图2可知，Y为锌离子，一个晶胞中，的数目为4。【解析】或正四面体易溶于水4三、判断题(共5题，共10分)12、A【分析】【详解】

符合通式CnH2n-2炔烃中，1个C原子结合的H原子平均数目为(2-)，n值越大，(2-)越大，氢的质量分数越大，故乙炔所含氢的质量分数最小，故答案为：正确。13、B【分析】【分析】

【详解】

正丁烷和异丁烷是同分异构体，分子量相同结构不同，熔沸点不同，分子量相同支链越多熔沸点越低，物理性质不同，故错误。14、A【分析】【详解】

C7H8的摩尔质量为92g/mol，C3H8O3的摩尔质量为92g/mol，则C7H8和C3H8O3的平均摩尔质量为92g/mol，和的混合物其物质的量为n==0.05mol，含有氢原子物质的量为0.05mol×8=0.4mol，由H原子守恒可知生成水的物质的量为n(H2O)==0.2mol，H2O质量为m(H2O)=0.2mol×18g/mol=3.6g，上述判断是正确的；答案为正确。15、B【分析】【分析】

【详解】

苯酚和溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚会溶于苯中，所以不能通过过滤除去，故错误。16、B【分析】【分析】

【详解】

氯化铁溶液滴加到对甲基苯酚中；发生显色反应而使溶液显色，生成的不是沉淀，故错误。

【点睛】

高中阶段对酚类物质的显色反应的颜色通常要求不高，通常都认为是紫色，严格来说是不对的。不同的酚类物质和氯化铁溶液发生显色反应颜色不同，如苯酚显紫色，而对甲基苯酚显蓝色，但均不是沉淀。四、实验题(共3题，共30分)17、略

【分析】【分析】

（1）若滴定开始时读数为0；结束时读数为26.10mL，则可求出所用盐酸的体积。滴定终点时的现象是：起初溶液为红色，后来盐酸过量1滴，由此可知锥形瓶中溶液颜色变化。

（2）表中；第二次实验数据失真，不能使用，可先算出实验一；三两次所用盐酸体积的平均值，再利用盐酸与氢氧化钠等物质的量反应计算c(NaOH)。

（3）由于错误操作；使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是__(填字母)。

A.滴定前滴定管中有气泡；滴定后消失，则读出所用盐酸的体积偏大；

B.碱式滴定管量取NaOH溶液时；未进行润洗操作，则NaOH的物质的量偏小，所用盐酸的体积偏小；

C.滴定时达到滴定终点时俯视读数；则读取的盐酸体积偏小；

D.锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤；碱的物质的量不变，所用盐酸的物质的量不变。

利用公式进行误差分析。

【详解】

（1）若滴定开始时读数为0.00；结束时读数为26.10mL，则可求出所用盐酸的体积为26.10mL。滴定终点时的现象是：起初溶液为红色，后来盐酸过量1滴，锥形瓶中溶液颜色由红色变为无色，且30s不恢复原色。答案为：26.10；红色变为无色；

（2）表中，第二次实验数据失真，不能使用，可先算出实验一、三两次所用盐酸体积的平均值为26.10，则c(NaOH)==0.1044mol/L。答案为：0.1044；

（3）利用公式进行误差分析。

A.滴定前滴定管中有气泡；滴定后消失，则读出所用盐酸的体积偏大，c偏大，A符合题意；

B.碱式滴定管量取NaOH溶液时；未进行润洗操作，则NaOH的物质的量偏小，所用盐酸的体积偏小，c偏小，B不合题意；

C.滴定时达到滴定终点时俯视读数；则读取的盐酸体积偏小，c偏小，C不合题意；

D.锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤；碱的物质的量不变，所用盐酸的物质的量不变，c不变，D不合题意。

综合以上分析；使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是A。答案为：A。

【点睛】

在书写滴定终点溶液的颜色变化时，我们容易把现象写颠倒，解决的办法是，先确定滴定前溶液的颜色，就容易确定滴定终点溶液的颜色，也就能避免错误的发生。【解析】①.26.10②.红色变为无色③.0.1044④.A18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)二元弱酸，分步电离，则草酸的电离方程式为H2C2O4⇌H++HC2OHC2O⇌C2O+H+；

(2)由图可知，随着氢氧化钾溶液的加入，草酸氢根离子浓度先增大后减小，向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=3，pH=3是溶液中存在的主要离子为主要反应的离子方程式为H2C2O4+OH-=HC2O+H2O；

(3)根据离子方程式，应用勒夏特列原理，滴加氨水，会消耗溶液中的氢离子，降低氢离子浓度，平衡正移，产生更多的FeC2O4·xH2O；

高锰酸钾酸性溶液具有强氧化性；应该用酸式滴定管盛装；

根据可知，即18x+144=180，解得x=2。【解析】①.H2C2O4⇌H++HC2OHC2O⇌C2O+H+②.H2C2O4+OH-=HC2O+H2O③.NH3·H2O与H+反应，降低c(H+)浓度，使Fe2++H2C2O4+xH2O⇌FeC2O4·xH2O↓+2H+平衡向正反应方向移动，产生更多的FeC2O4·xH2O④.酸式⑤.219、略

【分析】【分析】

(1)A中主要发生的是乙醇在浓硫酸做催化剂；脱水剂条件下发生消去反应生成乙烯；必须注意反应温度；

(2)乙烯与液溴发生加成反应生成1；2-二溴乙烷；

(3)依据当堵塞时，气体不畅通，则在b中气体产生的压强将水压入直玻璃管中；甚至溢出玻璃管；

(4)在装置C中放氢氧化钠可以和制取乙烯中产生的杂质气体二氧化碳和二氧化硫发生反应；

(5)反应剩余的溴化氢；溴等有毒；能够污染大气，需要进行尾气吸收，用E中NaOH溶液吸收；

(6)1；2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离；

【详解】

(1)乙醇在170℃时发生消去生成乙烯，温度必须是170℃，反应方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；

(2)D中是乙烯与液溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；

(3)发生堵塞时，b中压强不断增大，会导致b中水面下降；玻璃管中的水柱上升，甚至溢出；

(4)制取乙烯中产生的杂质气体二氧化碳和二氧化硫等酸性气体用氢氧化钠溶液吸收；故答案为：c；

(5)该反应中剩余的溴化氢及反应副产物溴单质等有毒，会污染大气，应该进行尾气吸收，所以装置E中氢氧化钠溶液的作用是吸收HBr和Br2等气体；防止大气污染；

(6)1，2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离。【解析】CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OCH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br。B中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出c吸收挥发出来的溴，防止污染环境蒸馏五、原理综合题(共1题，共7分)20、略

【分析】【分析】

(1)钛元素属于过渡元素；价层电子包括最外层电子数和次外层d能级上；根据金属晶体堆积模型进行分析判断；

(2)VSEPR模型的判断是σ键与孤电子对数的和；根据信息完成即可；

(3)同周期从左向右第一电离能逐渐增大，且IIA>IIIA、VA>VIA；据此分析；都属于分子晶体，先看有没有氢键，若没有氢键，从相对分子质量的角度进行分析；

(4)从晶体类型的物理性质上分析TiCl4属于哪种晶体；根据配合物的结构进行分析；

(5)根据晶胞的结构和均摊法进行分析；

【详解】

(1)钛元素位于第四周期IVB族，价层电子包括次外层d能级和最外层电子数，即Ti的价层电子排布式3d24s2；根据晶胞结构；钛的堆积方式为六方最密堆积；

(2)硫酸氧钛的阴离子为SO42－，价层电子对数=4＋=0，VSEPR模型为正四面体；钛酸的化学式为H2TiO3，因此反应方程式为TiOSO4＋2H2O=H2TiO3↓＋H2SO4；

(3)同周期从左向右第一电离能逐渐增大，且IIA>IIIA、VA>VIA，三种元素的第一电离能由大到小顺序是N>O>C；化合物乙中－NH2能形成分子间氢键；化合物甲不能形成分子间氢键，因此化合物乙的高于化合物甲的沸点；

(4)TiCl4的熔点为-37℃，沸点为136℃，熔沸点较低，所以TiCl4为分子晶体；1mol该晶体恰好与含2molAgNO3溶液生成白色沉淀，说明1mol该物质中有1molCl与Ti形成配位键，Ti的配位数为6，则该配离子为[TiCl(H2O)5]2＋；

(5)根据晶胞结构，每条边长的中点是一个氧原子，共12个氧原子，该晶胞中Ca原子个数是1，Ti原子个数为=1，氧原子的个数为=3，其化学式为CaTiO3，Ca与Ti最近的核间距为apm，则体对角线的距离为2apm，根据勾股定理，晶胞的边长为pm，晶胞质量为根据密度的定义，钙钛矿的密度为或g/cm3或g/cm3。

【点睛】

易错点是化合物甲乙沸点比较，一般从是否含有分子间氢键，若无分子间氢键，就从相对分子质量大小进行比较，构成分子间氢键：①含有H原子，且H原子与电负性大、原子半径小的元素（N、O、F）形成共价键；②H原子与电负性大、原子半径小的元素（N、O、F）形成氢键；化合物乙中含有－NH2能与另一个化合物乙中的氨基形成分子间氢键，化合物甲不能形成分子间氢键。【解析】3d24s2六方最密堆积正四面体TiOSO4＋2H2O=H2TiO3↓＋H2SO4N>O>C化合物乙分子间存在氢键分子[TiCl(H2O)5]2＋12g/cm3或g/cm3六、计算题(共3题，共18分)21、略

【分析】【分析】

(1)硅粉与HCl在300℃时反应生成1molSiHCl3气体和H2；放出225kJ热量，根据书写热化学方程式的要求书写；

(2)根据盖斯定律分析计算4HCl(g)+O2(g)═2Cl2(g)+2H2O(g)的△H；再根据焓变△H=反应物断键吸收热量-生成物形成化学键放出热量计算。

【详解】

(1)硅粉与HCl在300℃时反应生成1molSiHCl3气体和H2，放出225kJ热量，根据反应热及反应物状态、反应条件，该反应的热化学方程式为Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)△H=-225kJ/mol，故答案为：Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)△H=-225kJ/mol；

(2)①CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)△H1=+83kJ•mol-1，②CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)△H2=-20kJ•mol-1，③CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)△H3=-121kJ•mol-1，根据盖斯定律，(①+②+③)×2可得：4HCl(g)+O2(g)═2Cl2(g)+2H2O(g)△