2024年岳麓版必修1化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年岳麓版必修1化学下册月考试卷946考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、2021年10月，国务院办公厅印发了《关于进一步加强生物多样性保护的意见》，这说明国家特别重视生态环境。下列对生态环境保护的说法或做法中正确的是A.化学技术在“碳达峰、碳中和”方面发挥着巨大作用B.燃油汽车使用尾气催化转化装置可减少污染气体排放，有利于实现“碳中和”C.种植蔬菜水果时禁止农民使用肥料和农药D.在田间就地焚烧农作物秸秆，将灰分还田2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.0.1mol的14C中含有0.8NA个质子B.标准状况下，1molCHCl3的体积约22.4LC.0.1mol/L溶液中含有的H+数为0.2NAD.2.7gAl与NaOH溶液完全反应，转移的电子数为0.3NA3、下列关于钠的叙述中，不正确的是A.钠燃烧时发出黄色的火焰B.钠燃烧时生成氧化钠C.钠有很强的还原性D.钠原子的最外层只有一个电子4、下列各组物质中，按化合物、单质、混合物顺序排列的一组是：（）A.烧碱、液氯、碘酒B.生石灰、纯碱、熟石灰C.干冰、铁、氯化氢D.空气、氮气、苏打5、下列实验设计合理或能达到实验目的是A.探究影响物质溶解性的条件B.探究燃烧的条件C.测定空气中氧气的含量D.配制一定浓度的氢氧化钠溶液6、实验室制取氯化氢，有关叙述正确的是A.利用浓硫酸的吸水性和氧化性B.可用长颈漏斗注入浓硫酸C.利用浓硫酸的不挥性和酸性D.可将导管直接插入水中吸收多余HCl评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)7、硼是一种奇特的元素；它来自超新星爆发和宇宙射线的散列辐射。

(1)写出BF3电子式___________；B与F形成共价键时，共用电子对偏向_____原子，判断依据是_________________。

(2)硼酸(H3BO3)在水中电离出阴离子[B(OH)4]-，请写出硼酸的电离方程式___________。8、按要求回答下列问题：

(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是________；离子方程式为：___________。

(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是_______；离子方程式为：_______

(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用___________方法，化学方程式为：___________。9、硅及其化合物在生产生活中具有广泛的用途。

(1)工业生产粗硅的化学反应方程式为：SiO2＋2CSi（粗硅）＋2CO↑。该反应中，被还原的元素是___，还原剂是___（填化学式），若转移1mol电子则生成的CO在标准状况下的体积为___L。

(2)由粗硅制纯硅的过程为：

Ⅰ.粗硅与氯气反应生成四氯化硅(SiCl4)；

Ⅱ.在高温下用氢气还原四氯化硅得到纯硅。Ⅱ所发生反应的化学方程式为___。10、漂粉精[主要成分为Ca(ClO)2]是常用消毒剂。下图是钠法生产漂粉精的一种工艺。

(1)Ca(ClO)2中氯元素的化合价为___________。

(2)补全过程I中反应的离子方程式：___________。____Cl2+____OH-=____ClO-+____Cl-+H2O

(3)最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为目标产物；此时原子利用率为100%。

①钙法生产漂粉精的工艺中，反应为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。其中，钙原子利用率___________100%(填“=”或“＜”)。

②钠法生产漂粉精的工艺中，溶液a的作用是___________。11、下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素请回答下列问题。

。周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)①-⑩中；最活泼的金属元素是______(写元素符号，下同)；最不活泼的元素是______；可作半导体材料的元素是______；某元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐，该元素是______。

(2)④；⑤的简单离子；其半径更大的是______(写离子符号)。

(3)⑧；⑨的气态氢化物；更稳定的是______(填化学式)。

(4)元素的非金属性：①______⑦填“”或“”)。

(5)①-⑨的最高价氧化物的水化物中：碱性最强的是______(填化学式)，酸性最强的是_________(填化学式)；盐酸与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______________________________。12、将下列物质分别滴入新制的氯水中；请填入氯水中与之发生作用的微粒符号：

（1）紫色石蕊试剂：氯水的颜色先变红色，发生作用的微粒是_______，后变无色，发生作用的微粒是_______；

（2）AgNO3溶液：有白色沉淀生成，发生作用的微粒是_______；

（3）Na2CO3溶液：有无色气体生成，发生作用的微粒是_______。13、类推法是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后；如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质。请结合元素周期律完成下列问题：

。元素。

8O

16S

34Se

52Te

单质熔点(℃)

－218.4

113

450

单质沸点(℃)

－183

444.6

685

1390

主要化合价。

－2

－2；＋4，＋6

－2；＋4，＋6

原子半径。

逐渐增大。

单质与H2反应情况。

点燃时易化合。

加热化合。

加热难化合。

不能直接化合。

(1)硒的熔点范围可能是________。

(2)碲的化合价可能有________。

(3)硫；硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是________(填化学式)。

(4)氢硒酸有较强的________(填“氧化性”或“还原性”)。因此放在空气中长期保存易变质；其可能发生的化学方程式为_____。

(5)工业上Al2Te3可用来制备H2Te；完成下列化学方程式：____

____Al2Te3＋_______()→Al(OH)3↓＋_______H2Te↑14、完成下列反应对应的离子方程式。

(1)用NaOH溶液除去Mg粉中的Al杂质_________。

(2)用醋酸浸泡除水垢(CaCO3)_________。

(3)洁厕灵和漂白液不宜混用_________。

(4)泡沫灭火器反应原理_________。

(5)SO2使酸性KMnO4溶液褪色________。

(6)实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片_________。

(7)碱性条件下，Al粉将NO3-还原成为无污染的气体__________。15、下面是几种粒子的结构示意图：

（1）A～E共表示___________种元素；

（2）表示原子的粒子是___________(填序号；下同)；

（3）表示阴离子的粒子是___________；

（4）表示阳离子的粒子是___________；

（5）表示相对稳定结构的粒子是___________；

（6）在化学反应中易失去电子的粒子是___________。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)16、快速生产合格的熔喷布体现着社会责任。___A.正确B.错误17、加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中一定存在SO(_______)A.正确B.错误18、向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在CO(_______)A.正确B.错误19、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料。(_______)A.正确B.错误20、物质的量是表示微粒数目多少的物理量。(_______)A.正确B.错误21、摩尔是用来描述微观粒子的物理量。(_______)A.正确B.错误22、过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁。(_______)A.正确B.错误23、漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液。(_____)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共4题，共36分)24、锰在工业中有着重要的作用；也是人体所需的微量元素之一，回答下列问题：

(1)Mn在元素周期表中位于______区。

(2)高锰钢可制造钢盔、坦克钢甲、穿甲弹的弹头等，主要是Fe、C和Mn组成，第三电离能：I3(Mn)_____I3(Fe)(填“大于”或“小于”)，原因是_______。

(3)硫酸锰是合成脂肪酸的作物需要的微量元素，因此硫酸锰可以作为肥料施进土壤，可以增产。MnSO4中的化学键除了σ键外，还存在_________。

(4)MnF2和MnCl2均为离子晶体，其中熔点较高的是_________。

(5)一种正一价锰的配合物的化学式为Mn(CO)5(CH3)，其中Mn+的配位数为6，则配位体为________。

(6)某种含锰的磁性材料的晶胞结构如图所示。C在晶体中的堆积方式为______堆积(填“简单立方”“体心立方”“六方最密”或“面心立方最密”)；若该晶体密度为ρg/cm3，NA表示阿伏加德罗常数的数值，则两个最近的Mn之间的距离为_______pm。

25、写出下列反应的离子方程式。

(1)镁与稀硫酸反应：____________

(2)碳酸钙中加入稀盐酸：____________

(3)CO2通入足量澄清石灰水中：____________

(4)溶液与H2SO4溶液混合：____________

(5)向盐酸中滴加碳酸氢钠溶液：____________

(6)用FeCl3制备胶体：____________26、回答下列问题。

(1)如图所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX3的是_______。

(2)+1价Cu的化合物CsxCuyXz(X=Cl，Br，I)晶体中阴离子存在如图所示链状结构，该结构是[CuX4]—四面体通过共用_______(填“顶点”或“棱”或“面”)而形成的，该晶体的化学式为_______。

(3)图为金刚石的晶胞；请回答以下问题。

①过晶胞的两个相对面的平行的面对角线做一个晶胞切面图，如图所示，请在图中白圈处找出未画出的碳原子，并在相应位置上按图示碳原子涂黑______。

②若再将任何两个成键的碳原子连线的中心处插入一个氧原子，就构成了某种特殊“碳氧化物”的晶胞。下列说法正确的是_______(填序号)。

a．该“碳氧化物”晶体中碳原子周围的氧原子数是2

b．一个晶胞中含有8个“碳氧化物”分子。

c．该“碳氧化物”的化学式为CO2

d．这种晶体是共价晶体。

(4)某的晶胞如图Ⅰ所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图Ⅱ所示，其中更不稳定的Cu替代型产物的化学式为_______。

27、(1)反应KClO3+HCl—KCl+Cl2↑+H2O未配平，请写出配平的方程式__________________，在该反应中氧化剂和用作还原剂的物质的物质的量之比为___________，产生标准状况下33.6LCl2时；转移电子的物质的量为___________。

(2)将NaOH溶液滴加到FeSO4溶液中产生的现象是_________________，本实验应将胶头滴管伸入到液面以下，这样做的目的是_______________评卷人得分五、原理综合题(共2题，共16分)28、《我在故宫修文物》这部纪录片里关于古代青铜器的修复引起了某研学小组的兴趣。“修旧如旧”是文物保护的主旨。

(1)查阅高中教材得知铜锈为Cu2(OH)2CO3，俗称铜绿，可溶于酸。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。参与形成铜绿的物质有Cu和_________________。

(2)继续查阅中国知网，了解到铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈；结构如图所示：

青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀生成有害锈Cu2(OH)3Cl的原理示意图为：

写出正极的电极反应式____________；若生成2.145gCu2(OH)3Cl，理论上消耗标准状况下氧气的体积为________L。

(3)文献显示有害锈的形成过程中会产生CuCl（白色不溶于水的固体）；请结合下图回答：

①过程Ⅰ的正极反应物是___________。

②过程Ⅰ负极的电极反应式是__________________________________。

(4)青铜器的修复有以下三种方法：

ⅰ．柠檬酸浸法：将腐蚀文物直接放在2%-3%的柠檬酸溶液中浸泡除锈；

ⅱ．碳酸钠法：将腐蚀文物置于含Na2CO3的缓冲溶液中浸泡，使CuCl转化为难溶的Cu2(OH)2CO3；

ⅲ．BTA保护法：

请回答下列问题：

①写出碳酸钠法的离子方程式________________________________________________。

②三种方法中，BTA保护法应用最为普遍，分析其可能的优点有___________。

A．在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜。

B．替换出锈层中的Cl-；能够高效的除去有害锈。

C．和酸浸法相比，不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”29、H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害；工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列各方法中的问题。

Ⅰ．H2S的除去。

方法1：生物脱H2S的原理为：

H2S+Fe2(SO4)3S↓+2FeSO4+H2SO4

4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O

（1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是______________。

（2）由图3和图4判断使用硫杆菌的最佳条件为______________。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是______________。

方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S

（3）随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)=4时，氧化产物的分子式为__________。

Ⅱ．SO2的除去。

方法1（双碱法）：用NaOH吸收SO2；并用CaO使NaOH再生。

NaOH溶液Na2SO3

（4）写出过程①的离子方程式：____________________________；CaO在水中存在如下转化：

CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH−(aq)

从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理____________________________________。

方法2：用氨水除去SO2

（5）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10−5，H2SO3的Ka1=1.3×10−2，Ka2=6.2×10−8。若氨水的浓度为2.0mol·L-1，溶液中的c(OH−)=_________________mol·L−1。将SO2通入该氨水中，当c(OH−)降至1.0×10−7mol·L−1时，溶液中的c()/c()=___________________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【分析】

“碳达峰；碳中和”的主题旨在倡导节约能源和利用清洁能源；减少温室气体二氧化碳的排放，要求减少生活作息时间所消耗的能量，从而减低碳的排放，可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节、保护环境，开发清洁能源、工厂节能减排。

【详解】

A．化学技术可以在减少二氧化碳排放方面起到重要作用；有利于“碳达峰；碳中和”，A正确；

B．燃油汽车排出的尾气中含有CO、NO等有害气体，它们在尾气催化转化装置中会转化为无害的CO2、N2；但这并不能减少碳的排放，与实现碳中和无关，B错误；

C．合理使用肥料和农药有利于农作物的生长；不能完全禁止，C错误；

D．焚烧秸秆的过程中有CO2生成；不利于碳中和，D错误；

故选A。2、D【分析】【详解】

A．14C的质子数为6，所以0.1mol的14C中含有0.6NA个质子；A错误；

B．标准状况下，CHCl3不是气体；不能按气体摩尔体积计算1mol分子的体积，B错误；

C．溶液体积未知，且亚硫酸为弱酸，根据所给条件无法计算含有的H+数；C错误；

D．2.7gAl与NaOH溶液完全反应转化为铝离子，所以转移电子数目为=0.3NA；D正确；

故选D。3、B【分析】【详解】

A；钠及其化合物的焰色反应显黄色；故说法正确；

B；钠燃烧时；生成过氧化钠，故说法错误；

C；钠容易失去最外层1个电子；表现强还原性，故说法正确；

D；根据元素周期表；Na位于第三周期IA族，最外层只有1个电子，故说法正确。

答案选B。4、A【分析】【详解】

A．烧碱；液氯、碘酒按化合物、单质、混合物顺序排列；故A正确；

B．生石灰；纯碱、熟石灰全是化合物；故B不符；

C．干冰；铁、氯化氢按化合物、单质、化合物顺序排列；故C不符；

D．空气；氮气、苏打按混合物、单质、化合物顺序排列；故D不符；

故选A。5、C【分析】【分析】

【详解】

A.图中实验除了溶剂和温度相同外；溶质的种类和溶质的质量也不同，不能用于探究影响物质溶解性的条件，故A不选；

B.可燃物燃烧需要同时满足的条是：温度达到可燃物的着火点；可燃物与空气接触；由于红磷和白磷均与空气接触，不能探究燃烧的条件，故B不选；

C.硫燃烧生成二氧化硫；二氧化硫能被氢氧化钠溶液吸收，导致水进入集气瓶，进入集气瓶中水的体积即为集气瓶中的氧气体积，能够测定氧气含量，故C选；

D.容量瓶不能溶解氢氧化钠；配制一定浓度的氢氧化钠溶液时应该在烧杯中溶解，冷却后利用玻璃棒引流至容量瓶中，不能达到实验目的，故D不选；

答案选C。6、C【分析】【详解】

A．验室制取氯化氢用浓硫酸与氯化钠反应，利用浓硫酸的酸性提供H+；浓硫酸不挥发而氯化氢易挥发，从而能分离出产物，A错误；

B．浓硫酸稀释会放出大量的热；不宜直接用长颈漏斗注入，B错误；

C．据选项A分析；实验室制取氯化氢利用了浓硫酸的不挥性和酸性，C正确；

D．氯化氢极易溶于水；将导管直接插入水中易造成倒吸，D错误；

故选C。二、填空题(共9题，共18分)7、略

【分析】【分析】

(1)BF3中每个氟原子与硼原子形成一对共用电子对；由不同种非金属元素形成的共价键为极性共价键，共用电子对偏向于吸引电子能力强的元素，非金属性越强，吸引电子能力越强，据此分析解答；(2)硼酸(H3BO3)能电离，它在水中能结合水电离出的OH-，形成[B(OH)4]-离子，结合水的电离可知硼酸还应该电离出氢离子，据此写出硼酸的电离方程式。

【详解】

(1)BF3中每个氟原子与硼原子形成一对共用电子对，则电子式为由不同种非金属元素形成的共价键为极性共价键，共用电子对偏向于吸引电子能力强的元素，非金属性越强，吸引电子能力越强，B与F同周期，核电荷数F＞B，原子半径B＞F，非金属性F＞B，则共用电子对偏向于氟原子；(2)硼酸(H3BO3)能电离，它在水中能结合水电离出的OH−，形成[B(OH)4]-离子，则硼酸还电离出氢离子，则其电离方程式为：B(OH)3+H2O[B(OH)4]-+H+。【解析】氟B与F同周期，核电荷数F＞B，原子半径B＞F，非金属性F＞BB(OH)3+H2O[B(OH)4]-+H+8、略

【分析】【详解】

(1)KCl与盐酸(硫酸)不反应，K2CO3与盐酸(硫酸)反应放出二氧化碳气体，所以可以用盐酸(硫酸)鉴别KCl溶液和K2CO3，离子方程式为2H＋＋CO=CO2↑＋H2O；

(2)NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，可以用适量盐酸除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质，离子方程式为：H＋＋HCO=CO2↑＋H2O；

(3)NaHCO3加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，所以可以加热可以除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O【解析】盐酸(硫酸)2H＋＋CO=CO2↑＋H2O盐酸H＋＋HCO=CO2↑＋H2O加热2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O9、略

【分析】【详解】

(1)分析化学方程式SiO2＋2CSi（粗硅）＋2CO↑，Si元素的化合价由+4→0，化合价降低，被还原，本身作氧化剂；C元素的化合价由0→+2，化合价升高，被氧化，本身作还原剂。由反应方程式可知，每生成2molCO，反应中转移4mol电子，若转移1mol电子，则生成CO的物质的量为0.5mol，在标准状况下的体积为答案为：Si；C；11.2；

(2)高温下用氢气还原四氯化硅得到纯硅，反应方程式为：2H2+SiCl4Si+4HCl；答案为：2H2+SiCl4Si+4HCl。【解析】SiC11.22H2+SiCl4Si+4HCl10、略

【分析】【分析】

过程I中氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，过程II中氯气和石灰乳生成氯化钙和次氯酸钙，过程I中分离得到的次氯酸钠和过程II中Ca(OH)2生成更多的次氯酸钙；过程II中分离后得到的氯化钠溶液加入过程I中，最后得到氯化钠固体。

(1)

Ca(ClO)2中Ca为+2价；O为-2价，故Cl为+1价。

(2)

Cl2中Cl为0价，生成Cl-降低了1价，生成ClO-升高了1价，故根据得失电子守恒，Cl-配系数1，ClO-配系数1，再根据原子守恒，配平得Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O。

(3)

①漂粉精的成分为Ca(ClO)2，反应中Ca(OH)2中的Ca除生成了Ca(ClO)2外还生成了CaCl2，故钙原子利用率<100%。

②溶液a的作用是将Ca(OH)2更多地转化为Ca(ClO)2，提高了钙原子利用率。【解析】(1)+1价。

(2)Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

(3)＜将Ca(OH)2更多地转化为Ca(ClO)2，提高了钙原子利用率11、略

【分析】【分析】

由元素在周期表的位置可以知道，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别为C、N、O、F、Na、Al、Si、S、Cl、Ar。据此分析解答。

【详解】

（1）同周期自左而右金属性减弱、同主族自上而下金属性增强，故①-⑩中，Na的金属性最强；稀有气体Ar原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；Si处于金属与非金属的交界处，为常见的半导体材料；N元素的气态氢化物(NH3)与其最高价氧化物的水化物(HNO3)可直接化合生成铵盐(NH4NO3)；

（2）④、⑤的简单离子分别为F-和Na+，它们具有相同的电子层结构，则核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径F->Na+；

（3）⑧、⑨分别为S和Cl元素，非金属性Cl>S；非金属性越强，气态氢化物越稳定，则两者比较，更稳定的为HCl；

（4）①、⑦分别是C和Si，属于同主族元素，同主族从上往下，非金属性减弱，则非金属性①>⑦；

（5）高氯酸为含氧酸中酸性最强的酸，该酸的化学式为HClO4，短周期中Na的金属性最强，其对应的碱NaOH的碱性最强；⑥为Al元素，它的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3是难溶于水的物质，在离子方程式中保留分子式，故与盐酸反应的离子方程为Al(OH)3+3H+=3H2O+Al3+。【解析】NaArSiNF-HCl>NaOHHClO4Al(OH)3+3H+=3H2O+Al3+12、略

【分析】【分析】

新制的氯水中含有的微粒有Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-和OH-。

(1)

新制的氯水中含有H+；可以使紫色石蕊试剂变红，HClO具有漂白性，可以使红色的紫色石蕊试剂褪色；

(2)

向新制的氯水中加入AgNO3溶液，Cl-和Ag+反应生成AgCl白色沉淀；

(3)

向新制的氯水中加入Na2CO3溶液，H+和反应H2O和CO2。【解析】（1）H+HClO

（2）Cl-

（3）H+13、略

【分析】【分析】

对于卤族元素，单质都形成分子晶体，从上到下，从F2到I2；相对分子质量依次增大，熔沸点依次升高。从F到I，元素的原子半径依次增大，原子核对外层电子的吸引力依次减弱，失电子能力(即还原性)依次增强，除F只表现-1价外，其余元素都能表现-1；+1、+3、+5、+7价。对于氧族元素，其单质都形成分子晶体，所以从O到Te，单质、元素都能表现类似卤族元素的性质递变规律。

【详解】

(1)从表中氧族元素熔点的递变规律可以看出；从O到Te，熔点依次升高，所以硒的熔点应介于S和Te的熔点之间，熔点范围可能是113～450℃。答案为：113～450℃；

(2)从硫到硒；化合价都为－2，＋4，＋6，则碲的化合价可能有－2，＋4，＋6。答案为：－2，＋4，＋6；

(3)卤族元素的无氧酸中，氢氟酸为弱酸，其余都为强酸，且酸性依次增强，由此类推，硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性也应依次增强，由强至弱的顺序是H2Te>H2Se>H2S。答案为：H2Te>H2Se>H2S；

(4)氢硫酸的还原能力较强，依递变规律，氢硒酸有较强的还原性，因此放在空气中长期保存易被空气中的氧气氧化生成硒和水，其可能发生的化学方程式为2H2Se＋O2=2H2O＋2Se。答案为：还原性；2H2Se＋O2=2H2O＋2Se；

(5)工业上Al2Te3可用来制备H2Te，从产物看，应为Al2Te3的双水解反应，由此可完成下列化学方程式：Al2Te3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2Te↑。答案为：Al2Te3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2Te↑。

【点睛】

从单质与氢气化合的难易程度可以看出，单质的氧化能力依次减弱，由此可得出元素的非金属性依次减弱，还原能力依次增强。【解析】113～450℃－2、＋4、＋6H2Te>H2Se>H2S还原性2H2Se＋O2=2H2O＋2SeAl2Te3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2Te↑14、略

【分析】【详解】

(1)铝有两性，能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，用NaOH溶液除去Mg粉中的Al杂质2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑。

(2)用醋酸浸泡除水垢(CaCO3)，醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑。

(3)洁厕灵是盐酸，漂白液是次氯酸钠，不宜混用2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O。

(4)泡沫灭火器反应原理Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑。

(5)SO2具有还原性，使酸性KMnO4溶液褪色5SO2+2+2H2O=2Mn2++4H++5

(6)实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O。

(7)碱性条件下，Al粉将NO3-还原成为无污染的气体即氮气，10Al+6+4OH-=10+3N2↑+2H2O。【解析】2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2OAl3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑5SO2+2+2H2O=2Mn2++4H++5Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O10Al+6+4OH-=10+3N2↑+2H2O15、略

【分析】【分析】

由题干粒子的结构示意图可知，A是O2-的离子结构示意图，B是Mg原子结构示意图，C是O原子结构示意图，D是S2-结构示意图，E是Na+的结构示意图；据此分析解题：

（1）

由分析可知；A～E共表示O；Mg、S、Na四种元素，故答案为：4；

（2）

由分析可知；表示原子的粒子是B为Mg；C为O，故答案为：BC；

（3）

由分析可知，表示阴离子的粒子是A为O2-、D为S2-；故答案为：AD；

（4）

由分析可知，表示阳离子的粒子是E为Na+；故答案为：E；

（5）

由分析可知，表示相对稳定结构的粒子即最外层具有8电子或2电子稳定结构的微粒，故是A为O2-、D为S2-、E为Na+；故答案为：ADE；

（6）

由分析可知，在化学反应中易失去电子的粒子是指最外层上电子数小于4个的金属原子，故答案为：B。【解析】（1）4

（2）BC

（3）AD

（4）E

（5）ADE

（6）B三、判断题(共8题，共16分)16、A【分析】【详解】

快速生产合格的熔喷布体现着社会责任，故答案正确；17、B【分析】【详解】

使品红溶液退色的无色有刺激性气味的气体也可能为氯气，错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2或SO2，若为CO2，则原溶液中存在或若为SO2，则原溶液中存在或题干说法错误。19、A【分析】【详解】

硅酸钠的水溶液俗名水玻璃，是一种矿物胶，它既不燃烧且不支持燃烧，木材浸过水玻璃后，不易着火，可用作防火剂的材料；硅酸钠可与酸性较强的酸反应生成硅酸，是制备硅胶的原料，故正确。20、B【分析】【详解】

物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。21、B【分析】【分析】

【详解】

摩尔是物质的量的单位，不是物理量，该说法错误。22、A【分析】【详解】

过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁，正确。23、B【分析】【分析】

【详解】

漏斗可用于过滤，向滴定管中添加溶液的方法是直接将试剂瓶中的液体转移到滴定管中，不需要漏斗，故D错误。四、结构与性质(共4题，共36分)24、略

【分析】【分析】

(1)根据元素原子结构及元素周期表的关系判断Mn所在位置；

(2)原子核外电子处于其轨道的全充满；半充满或全空时是稳定状态分析；

(3)根据化合物的类型及原子结合方式判断化学键的类型；

(4)根据离子键的强弱判断物质熔沸点的高低；

(5)中心离子Mn+与配位体CO、结合；

(6)根据晶体的基本结构判断晶胞类型；根据晶胞中微粒的相对位置；结合其密度计算最近的两个Mn原子的距离。

【详解】

(1)Mn元素是25号元素；位于元素周期表第四周期第VIIB族，属于d区元素；

(2)I3(Mn)是Mn2+失去电子变为Mn3+，由于Mn2+的电子排布是1s22s22p63s23p63d5，处于3d5半充满的稳定状态，再失去一个电子需消耗很高的能量；而I3(Fe)是Fe2+失去电子变为Fe3+，由于Fe2+的电子排布是1s22s22p63s23p63d6，当其再失去1个电子时，会变为1s22s22p63s23p63d5的稳定状态，故其第三电离能比较小，因此第三电离能：I3(Mn)＞I3(Fe)；

(3)MnSO4是由Mn2+与之间通过离子键结合形成的离子化合物，在中存在S、O共价双键，其中一个σ键，一个π键，故MnSO4中的化学键除了σ键外；还存在离子键和π键；

(4)MnF2和MnCl2均为离子晶体，离子之间通过离子键结合，离子键越强，断裂离子键消耗的能量就越高，物质的熔沸点就越高，由于阴离子离子半径：F-＜Cl-，阳离子都是Mn2+，离子半径越小，离子键越强，则离子键：MnF2＞MnCl2，故其中熔点较高的是MnF2；

(5)配合物Mn(CO)5(CH3)的中心离子Mn+与配位体CO、结合，故配位体为CO和

(6)根据晶胞结构可知该晶体中C原子的堆积类型为简单立方堆积；用均摊法算出C为1个，Mn为6×=3个，Sn为8×=1个，晶胞质量为m=g，晶胞的密度为ρg/cm3，所以晶胞的边长L=cm=×10-10pm，两个最近的Mn原子是处于面心位置，二者之间的距离是晶胞边长的倍，则其距离为pm。

【点睛】

本题考查物质结构和性质，涉及元素在周期表的位置、原子核外电子排布、物质的熔沸点、晶胞计算等知识。明确原子结构、核外电子排布规律及物质结构理论是解本题关键，难点是晶胞计算，注意原子的相对位置，利用均摊法在晶胞计算中的灵活运用。【解析】d大于Mn2+的价电子排布为3d5，处于半充满较稳定结构，较难失电子离子键和π键MnF2CO和CH简单立方25、略

【分析】【分析】

(1)

镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，故离子方程式为：Mg+2H+=Mg2++H2↑；

(2)

碳酸钙中加入稀盐酸，碳酸钙会与稀盐酸反应生成氯化钙，水和二氧化碳，故离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；

(3)

二氧化碳通入足量澄清石灰水中会生成碳酸钙和水，故离子方程式为：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；

(4)

溶液与H2SO4溶液混合后，会生成硫酸钡沉淀和水，故离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O；

(5)

向盐酸中滴加碳酸氢钠溶液，二者发生反应生成氯化钠，水和二氧化碳，故离子方程式为：H++HCO=H2O+CO2↑；

(6)

用FeCl3制备胶体，是向沸水中逐滴加入氯化铁饱和溶液，故发生的离子方程式为：【解析】(1)Mg+2H+=Mg2++H2↑

(2)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

(3)CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

(4)Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O

(5)H++HCO=H2O+CO2↑

(6)26、略

【分析】(1)

由图①可知，每个黑球周围有6个白色球，而每个白色球为3个黑球共有，故黑球与白色球数目之比1：6×=1：2，晶体表示的化学式为AX2；由图②可知，每个黑球周围有6个白色球，而每个白色球为2个黑球共有，故黑球与白色球数目之比1：6×=1：3，晶体表示的化学式为AX3；故答案为：②；

(2)

由阴离子的链状结构可知，结构中存在的四面体如图红色标注所示：则链状结构是[CuX4]—四面体通过共用棱而形成，晶胞结构为晶胞中位于面心和体内的X原子的个数为8×+2=6，位于体内的铜原子个数为4，则阴离子中铜原子和X原子的个数比4：6=2：3，由铜元素的化合价为+1，卤素原子化合价为—1可得阴离子为Cu2X则由化合价代数和为0可知，晶体的化学式为CsCu2X3，故答案为：CsCu2X3；

(3)

①由金刚石的晶胞结构和晶胞切面图对比可知，晶胞中处于面对角线的碳原子组成切面的矩形，面心上的碳原子位于矩形的上、下（或左、右）的边上，晶胞棱上没有碳原子，则切面的左、右（或上、下）的边上没有碳原子，晶胞的四个互不共面的小立方体中心处各放置一个碳原子，则有2个碳原子在矩形的对角线上，图形为或故答案为：或

②a．由题意可知；该“碳氧化物”晶体中碳原子能形成4个共价键，则周围的氧原子数是4，故错误；

b．该晶胞为碳原子和氧原子形成的原子晶体；不含有“碳氧化物”分子，故错误；

c．该“碳氧化物”中，每一个碳原子周围有4个氧原子，而氧原子周围有2个碳原子，则化学式为CO2；故正确；

d．这种晶体中每一个碳原子周围有4个氧原子；而氧原子周围有2个碳原子，碳原子和氧原子形成空间网状结构，是共价晶体，故正确；

故选cd；

(4)

物质的能量越低越稳定，由图Ⅱ可知，铜原子替代a位置铁更稳定，则产物形成的晶胞中位于顶点的铜原子个数为8×=1，位于面心的铁原子个数为6×=3，位于体心的氮原子个数为1，则产物的化学式为Fe3CuN，故答案为：Fe3CuN。【解析】(1)②

(2)棱CsCu2X3

(3)或cd

(4)Fe3CuN27、略

【分析】【分析】

(1)根据化合价变化将电子得失配平；再根据元素守恒配平方程式；氧化剂化合价降低，还原剂化合价升高；氧化还原反应中转移的电子数目=化合价升高的数目=化合价降低的数目；

(2)NaOH溶液与FeSO4溶液反应生成氢氧化亚铁白色沉淀；氢氧化亚铁易被氧化为氢氧化铁。

【详解】

(1)KClO3中氯元素化合价由+5价降低为Cl2中0价，化合价降低5价；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，化合价升高1价，化合价升降最小公倍数为5，KClO3系数为1，Cl2系数为3；所以KCl系数为1，HCl系数为6，结合元素守恒，反应方程式为KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O；KClO3中氯元素化合价降低为氧化剂，HCl中氯元素化合价升高为还原剂，根据方程式可知6molHCl中有5mol被氧化，所以在该反应中氧化剂和用作还原剂的物质的物质的量之比为1:5；标准状况下33.6LCl2的物质的量为1.5mol，根据方程式可知转移电子数为2.5mol，故答案为：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O；1:5；2.5mol；

(2)NaOH溶液与FeSO4溶液反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁易被氧化为氢氧化铁，其现象为产生白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；故答案为：产生白色沉淀迅速变为灰绿色，最终