2024年北师大新版九年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年北师大新版九年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、如图是一组用于研究可燃物燃烧条件的对比实验；对有关实验现象和结论的判断错误的是（）

A.实验1中铜片上的白磷燃烧红磷未燃烧，说明红磷的着火点比白磷的着火点高B.实验2中水中白磷燃烧，如果停止通氧气则熄灭C.实验1中如果将红磷继续加热，红磷也不会燃烧D.实验1和实验2说明可燃物燃烧需要与氧气（或空气）接触，并达到该物质着火点2、根据下列原子结构示意图判断；化学性质最相似的两种元素是（）

A.①和②B.①和④C.②和③D.③和④3、下列不属于氧气物理性质的是（）A.氧气不易溶于水B.标准状况下，氧气的密度比空气略大C.在101kPa、-183℃时氧气变为淡蓝色液体D.氧气能支持燃烧4、下列关于耐高温新型陶瓷--氮化硅（Si3N4）的叙述；正确的是（）

A.氮化硅中Si；N两种元素的质量比为4：3

B.氮化硅中氮元素的质量分数为60%

C.14g氮化硅中含硅8.4g

D.氮化硅的相对分子质量为l44

5、商家为了降低成本，在制作馒头的过程中用甜味素代替蔗糖，甜味素的化学式为C14H18N2O5；下列关于甜味素的说法正确的是（）

A.甜味素由碳；氢、氮、氧四种元素组成。

B.甜味素有39个原子。

C.甜味素是无机物。

D.甜味素中氮元素的质量分数最大。

6、有X、Y、Z三种金属，只有Z在自然界中主要以单质形式存在；如果把X、Y分别加入稀盐酸中，Y表面产生气泡而X没有．则这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A.X＞Y＞ZB.Y＞X＞ZC.Z＞X＞YD.Z＞Y＞X7、如图所示实验操作正确的是（）A.B.C.D.8、除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（）A.二氧化碳（一氧化碳）--将气体点燃B.氧化钙（碳酸钙）--加入适量的稀盐酸C.氧气（二氧化碳）--通过氢氧化钠溶液D.铁粉（铜粉）--加入硫酸铜溶液评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)9、下列物质的转化能一步实现的是（）A.CO2→CaCO3B.Na2CO3→NaOHC.KNO3→KClD.Fe2O3→FeCl210、橡皮是必不可缺少的文具．现在普遍使用的塑料橡皮是以氯乙烯基树脂为原料．氯乙烯基树脂是由氯乙烯（C2H3Cl）单体聚合而成，有关C2H3Cl的说法错误的是（）A.C2H3Cl的相对分子质量是62.5gB.C2H3Cl中碳元素的质量分数38.4%C.C2H3Cl中碳、氢、氯元素的质量比是2：3：1D.C2H3Cl中碳、氢、氯元素的原子个数比是2：3：111、一定质量的某含碳化合物在空气中完全燃烧后，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则该化合物可能是（）A.CH4B.C3H6C.C2H5OHD.CH3OH12、在杠杆的两端分别挂着一个质量相同的锌球，这时杠杆平衡．然后将两球分别浸没在稀H2SO4和CuSO4溶液中片刻；下列说法中正确的是（）

A.只有左边烧杯中溶液的质量增加。

B.只有右边烧杯中溶液的质量增加。

C.两边烧杯中的溶液质量都增加。

D.取掉烧杯后；杠杆不再保持平衡。

13、如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列叙述错误的是（）A.t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是50gB.t2℃时，在两种饱和溶液中，溶质的质量甲一定大于乙C.t2℃时，将甲的饱和溶液降温至t1℃，其溶质的质量分数减小D.t1℃时，将30g甲放到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%14、下列图象表示化学实验中数量之间的对应关系，其中不合理的是（）A.

此图表示，向等质量的镁粉和铁粉中分别加入过量且溶质质量分数相同的稀硫酸B.

此图表示，双氧水（8%的过氧化氢溶液）在二氧化锰催化下分解C.

此图表示，铜片在酒精灯火焰上充分灼烧D.

此图表示，向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸15、科学探究离不开化学实验基本操作．下列操作中不正确的是（）A.

熄灭酒精灯B.

过滤C.

CO2的验满D.

滴加液体16、在物理变化中，一定不变的是（）A.分子的数目B.分子间的间隔C.分子的运动情况D.分子的化学性质17、欲将下列物质中的杂质除去；所选试剂正确的是（）

。组别物质杂质所选试剂A铜粉铁粉稀盐酸B氧气水蒸气浓硫酸C二氧化碳一氧化碳氢氧化钠溶液D氯化钠溶液氢氧化钠稀硫酸

A.A正确。

B.B正确。

C.C正确。

D.D正确。

评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)18、（2012秋•永安市校级月考）根据如图物质A；B的溶解度曲线回答：

（1）物质A在20℃时的溶解度为____g，B在40℃时的溶解度为____g．30℃时100g水中分别加入30g物质A、B，充分溶解后，得到的A溶液是____溶液（填“饱和”或“不饱和”）；得到的B溶液是____溶液（填“饱和”或“不饱和”）．

（2）从图溶解度曲线图中；可以获得很多信息，试写出两点：

①____；②____．19、____克NH4Cl跟16克NH4NO3中的含氮量相等．20、混合气体A由CO与CO2组成．若将A通过炽热的木炭层，可得到____气体；若将A通过足量的澄清石灰水，可得到____气体；若将A通过足量灼热的氧化铜，则可得到____气体．（假如各步反应完全）以上三个过程中发生的反应化学方程式表示为（1）____；

（2）____；（3）____．21、实验室通常是用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取CO2，石灰石（或大理石）中主要成分的化学式为____；制取CO2的化学反应原理（化学方程式）是：____；如实验室暂缺石灰石（或大理石），你还可用药品____（填化学式）作替代，其理由是：____，____．22、水的硬度表示方法是：将水中的rm{Ca^{2+}}rm{Mg^{2+}}质量折算成rm{CaO}的质量rm{.}通常把rm{1L}水中含有rm{10mg}rm{CaO}称为rm{1}度，rm{1L}水中含有rm{20mg}rm{CaO}即为rm{2}度，以此类推rm{.8}度以上为硬水，rm{8}度以下为软水rm{.}我国规定饮用水的硬度不能超过rm{25}度rm{.}下列关于水和溶液的说法不正确的是。

rm{(1)}日常生活中；可用______检验某水样是硬水还是软水．

rm{(2)Ca(HCO_{3})_{2}}加热时会分解产生一种白色沉淀rm{(}水垢的主要成分rm{)}和两种常见的氧化物，请写出发生反应的化学方程式______rm{.}河水、井水中溶有一定量的rm{Ca(HCO_{3})_{2}}饮用前可采取______的方法来降低水的硬度．

rm{(3)}家用热水瓶一旦产生水垢；其保温性能会降低，用稀盐酸可除去上述水垢，发生反应的化学方程式为______．

rm{(4)}取某水样rm{1L}经实验测定，其中含rm{Ca^{2+}0.2g}此水样的硬度约为______，______rm{(}填“符合”或“不符合”rm{)}饮用水标准．23、选择适当的物质填空：

在食品包装袋中，用作食品保护气的是______；在水的净化中，可用于除异味的是______．24、表是元素周期表的一部分；请你根据下表回答问题：

（1）钠的相对原子质量是____

（2）上表中金属元素有____种。

（3）铝离子的核外电子数是____

（4）地壳中含量最多的元素是____

（5）地壳中含量最多的金属元素是____

（6）氧化锂的化学式是：____

（7）硫离子的结构示意图是____．25、（2006秋•镇江期中）如图是电解水的实验装置图．请回答下列问题：

①在A；B两点标明“+”、“-”极．

②理论上乙试管中气体体积应是甲试管气体体积的1/2，而实验结果表明乙试管中气体体积小于甲试管中气体体积的．你认为产生这种现象的可能原因____．评卷人得分四、判断题(共4题，共32分)26、可燃物燃烧的剧烈程度跟氧气的纯度有关．____．27、1毫升酒精与10毫升水混合可得到11毫升酒精溶液____．28、用双氧水加入二氧化锰可以得到氧气，所以二氧化锰是反应物____．29、用灯帽盖灭酒精灯后，须将灯帽打开，让冷空气充满灯帽后再盖上____．评卷人得分五、计算题(共1题，共4分)30、结合配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液的实验图示；回答下列有关问题：

（1）在量取水的操作中；当水面接近所需刻度时，应用______滴加；

（2）操作D中用玻璃棒搅拌的作用是______；

（3）如图操作中；一定能导致溶质质量分数偏小的是______．

参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】本题必须通过比较才能得出燃烧的条件．我们先分析一下不同的药品分别处于的环境：铜片上的白磷与氧气接触，温度也能达到着火点；铜片上的红磷与氧气接触，但温度没有达到着火点；水中白磷温度达到着火点，但没有与氧气接触．实验2中的白磷温度达到着火点，也与氧气接触．【解析】【解答】解：A；实验1中铜片上的白磷燃烧红磷未燃烧；说明红磷的着火点比白磷的着火点高，是正确的；

B；实验2中水中白磷燃烧；是因为满足燃烧的条件，如果停止通氧气就因缺少燃烧的条件而熄灭，故正确；

C；实验1中如果将红磷继续加热；达到可燃物的着火点，红磷就会燃烧，故错误；

D；实验1和实验2说明可燃物燃烧需要与氧气（或空气）接触；并达到该物质着火点，三者缺一不可，故正确．

故选C．2、B【分析】【分析】根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，据此进行分析判断．【解析】【解答】解：元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切；决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，最外层电子数相同的元素化学性质相似，①④原子的最外层电子数均为7，最外层电子数相同，化学性质最相似．

故①④化学性质最相似．

故选：B．3、D【分析】【分析】物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，物理性质主要有：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等，可以根据具体的叙述分析、判断是否属于物质的物理性质．【解析】【解答】解：A；不易溶于水；属于物质的物理性质；

B；密度比空气大；属于氧气的物理性质；

C；在101kPa、-183℃时氧气变为淡蓝色液体；属于氧气的物理性质；

D；氧气能支持燃烧是化学性质．

故选D．4、C【分析】

A；根据氮化硅的化学式；氮化硅中Si、N两种元素的质量比为：（28×3）：（14×4）=5：4；故A不适合；

B、氮化硅中氮元素的质量分数为：×100%=40%．故B不适合；

C、14g氮化硅中含硅的质量为：14g×=8.4g．故C适合；

D；根据氮化硅的化学式；氮化硅的相对分子质量=28×3+14×4=140．故D不适合．

故选C．

【解析】【答案】A；氮化硅中Si、N两种元素的质量比为：（Si的相对原子质量×Si原子个数）：（N的相对原子质量×N原子个数）；

B、氮化硅中氮元素的质量分数为：×100%；

C；根据“14g×氮化硅中硅元素的质量分数”计算；

D；根据氮化硅的化学式；氮化硅的相对分子质量=（硅的相对原子质量×硅原子个数）+（氮的相对原子质量×氮原子个数）；

5、A【分析】

A、根据甜味素的化学式为C14H18N2O5可知甜味素是由碳；氢、氮、氧四种元素组成的；故A说法正确；

B；根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；可知一个甜味素分子中共有：14+18+2+5=39个原子，而“甜味素有39个原子”说法错误，故B说法错误；

C；甜味素是含有碳元素的化合物；属于有机物，故C说法错误；

D、根据物质中某元素的质量分数=×100%可知甜味素中碳元素的质量分数最大；故D说法错误．

故选A．

【解析】【答案】A、根据甜味素的化学式为C14H18N2O5进行分析其元素组成；

B；根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比；进行解答；

C；根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；进行解答；

D；根据物质中某元素的质量分数公式分析．

6、B【分析】【分析】根据金属活动性顺序的意义进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；Z在自然界主要以单质形式存在，说明其性质稳定．【解析】【解答】解：由题意可知；X；Y、Z三种金属中只有Z在自然界中主要以单质形式存在，说明Z的活动性最弱；把X、Y分别加入稀盐酸中，Y表面产生气泡而X没有．说明金属的活动性Y＞X，故三种金属的活动性由强到弱的顺序为Y、X、Z；所以，B正确，A、C、D错误．

故选B．7、A【分析】【分析】A；根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．

B；根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．

C；过滤液体时；要注意“一贴、二低、三靠”的原则．

D、根据仪器的取用方法进行分析判断．【解析】【解答】解：A；给液体加热时；用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确；

B；给液体加热时；用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误；

C；过滤液体时；要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误；

D；取用蒸发皿应该用坩埚钳；不能用手，图中所示操作错误．

故选：A．8、C【分析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解析】【解答】解：A；除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃；这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误．

B；氧化钙和碳酸钙均能与稀盐酸反应；不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；氧气不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

D；铁粉能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜；反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

故选：C．二、多选题(共9题，共18分)9、AB【分析】【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可．【解析】【解答】解：A；二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水；转化能由一步反应实现．

B；碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀进而氢氧化钠；转化能由一步反应实现．

C、由KNO3转化为KCl；假设能反应，对应的是硝酸盐和钾盐，而硝酸盐和钾盐均是可溶性盐，不符合复分解反应的条件，该反应不能实现．

D；氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水；不能生成氯化亚铁，转化不能由一步反应实现．

故选：AB．10、AC【分析】【分析】A；由相对分子质量的单位特点解决．

B、物质中某元素的质量分数=×100%进行分析解答本题；

C；根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比；进行解答；

D、利用C2H3Cl的结构分析判断．【解析】【解答】解：A、C2H3Cl的相对分子质量=12×2+1×3+35.5=62.5；相对分子质量的单位是“1”一般不写出，因此它的单位不应是质量单位．

B、C2H3Cl中碳元素的质量分数=×100%==38.4%．

C、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，则C2H3Cl中碳；氢、氯元素的质量比=12×2：1×3：35.5=24：3：35.5=48：6：71；

D、利用C2H3Cl的结构分析可知，该分子中C2H3Cl中碳；氢、氯元素的原子个数比是2：3：1．

故选AC11、AD【分析】【分析】依据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量均不变，先反应后生成物中碳元素和氢元素的质量，进而求出碳元素与氢元素的质量比，由质量比算出原子个数比，最后与各选项对照，得出正确答案．【解析】【解答】解：反应后生成物二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g××100%=1.2g，反应后生成物水中氢元素的质量为：3.6g××100%=0.4g，碳元素与氢元素的质量比为：=，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量均不变，则反应物中碳元素与氢元素的质量比也为：=，设化学式中碳原子与氢原子的原子个数比为：，可得比例式：=，解得=；与各选项对照AD均正确．

故选AD．12、CD【分析】

锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气；

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑△m

65263

△m为正值；故溶液质量增加，金属锌的质量减小；

锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜；

Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu△m

65641

△m为正值；故溶液质量增加，金属锌的质量减小；

A；只有左边烧杯中溶液的质量增加；故错误；

B；只有右边烧杯中溶液的质量增加；故错误；

C；两边烧杯中溶液的质量都增加；故正确；

D；锌和硫酸反应质量会明显减小；锌和硫酸铜反应；铜会覆盖在锌的表面，质量减小不明显，因此取掉烧杯后，杠杆不再保持平衡．故D说法正确；

故选CD．

【解析】【答案】在金属活动性顺序中；氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

13、BD【分析】【分析】运用在一定的温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和溶液时所能溶解的质量，就是该种物质的溶解度，t1℃时甲和乙的溶解度相等解答．根据溶质质量分数公式解答即可．【解析】【解答】解：A、据图可以看出，在t1℃时；甲；乙两种物质的溶解度都是50g，故说法正确．

B、t2℃时；在相同质量的两种饱和溶液中，溶质的质量甲一定大于乙，因为没有提溶液的质量，故无法比较溶质质量的大小，故说法不正确．

C、t2℃时，将甲的饱和溶液降温至t1℃；有晶体析出，溶质质量减小，故其溶质的质量分数减小，故说法正确．

D、t1℃时，甲的溶解度是50g，将30g甲放到50g水中，只能溶解25g，所得溶液的溶质质量分数为≈33.3%；故说法不正确．

故选BD．14、BD【分析】【分析】A；等质量的镁和铁与足量的酸反应生成氢气的质量镁多铁少；可以据此解答该题；

B；过氧化氢分解产生水和氧气；根据二者的质量关系分析；

C；根据铜和氧气加热产生氧化铜；据此分析；

D、根据碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，分析溶液质量的变化．【解析】【解答】解：A；根据镁、铁与稀硫酸反应的化学方程式可以知道：

Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

24982562

1gg1gg

因此等质量的镁和铁；镁产生的氢气多；故坐标合理；

B；过氧化氢分解产生水和氧气；

2H2O22H2O+O2↑

3632

因此产生水和氧气的质量比为36：32=9：8；而不是2：1，故坐标错误；

C；铜和氧气加热产生氧化铜；因此固体的质量会增大，等反应完后不再增加，故坐标正确；

D；向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸；碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳；

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

7344

可以看出73份质量的氯化氢反应产生44份质量的二氧化碳；因此溶液的质量会增加29份，等碳酸钙完全反应完增加的质量就是增加的盐酸的质量，应该斜率变大，故坐标错误；

故选项为：BD．15、BCD【分析】【分析】A；根据熄灭酒精灯的方法进行分析判断；

B；根据过滤的方法进行分析判断；

C；根据气体验满的方法进行分析判断；

D、根据向试管中滴加液体的方法进行分析判断．【解析】【解答】解：A；酒精灯用完后熄灭时应用灯帽盖灭；图中所示操作正确；

B；过滤时应用玻璃棒引流；图中所示操作错误；

C、CO2验满时燃着的木条不能放入集气瓶内部；图中所示操作错误；

D；向试管中滴加液体时应在试管口正上方垂悬滴加；胶头滴管不能伸入试管内接触试管内壁，图中所示操作错误．

故选：BCD．16、AD【分析】【分析】物质在发生物理变化时，分子本身不变，改变的是分子间的间隔大小和运动情况；物质在发生化学变化时，反应物的分子破裂成原子，原子通过重新结合形成新的物质的分子，即生成新的分子；同种分子化学性质相同．【解析】【解答】解：物理变化是指没有新物质生成的变化；故变化后没有新物质生成，分子本身没有改变，分子本身的化学性质没有改变，分子的数目也不会发生改变．

故选AD．17、AB【分析】

A；盐酸能和铁反应生成氯化亚铁和水；可以把铜粉中的铁粉除去．

B；浓硫酸不能和氧气反应；能吸收水蒸气，可以用浓硫酸除去氧气中的水蒸气．

C；氢氧化钠不能和一氧化碳反应；能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不能用这种方法除去二氧化碳中的一氧化碳．

D；稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水；在除去氢氧化钠的同时又带入了新的杂质硫酸钠，不能用这种方法除去氯化钠中的氢氧化钠．

故选AB．

【解析】【答案】可以根据物质和物质中含有的杂质及其加入的试剂的性质方面进行分析；判断；从而得出正确的结论．所选的除杂试剂只能与杂质结合，且与杂质反应时不能生成新的杂质．

三、填空题(共8题，共16分)18、略

【分析】【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以：①比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，及某温度下物质的溶解度等．【解析】【解答】解：（1）由图可知：物质A在20℃时的溶解度为30g；B在40℃时的溶解度为30g．30℃时A的溶解度大于30g，B的溶解度小于30g，所以100g水中分别加入30g物质A；B，充分溶解后，A可以全部溶解且不饱和，而B不能全部溶解，得到的溶液是饱和溶液；

（2）据溶解度曲线可知10℃时AB的溶解度相等；AB的溶解度均随温度的升高而增大、温度高于10℃时A的溶解度大于B的溶解度；

故答案为：（1）30；30；不饱和；饱和；（2）10℃时AB的溶解度相等；AB的溶解度均随温度的升高而增大（合理均可）．19、略

【分析】【分析】根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．【解析】【解答】解：

设需要NH4Cl的质量为x；由题意得：

x×=16g×；解得x=21.4g．

答：需要硝酸铵的质量为21.4g20、略

【分析】

CO与CO2的混合气体，通过炽热的木炭层，二氧化碳与木炭发生反应，生成一氧化碳，化学方程式为C+CO22CO；混合气体中二氧化碳被转化为一氧化碳气体；

故答案为：一氧化碳；（1）C+CO22CO；

CO与CO2的混合气体，通过足量的澄清石灰水，二氧化碳气体与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水而被吸收而除去，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；混合气体只剩余一氧化碳；

故答案为：一氧化碳，（2）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

通过足量灼热的氧化铜，一氧化碳与氧化铜发生反应，生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为CO+CuOCu+CO2；一氧化碳转化为二氧化碳，混合气体全部变为二氧化碳；

故答案为：二氧化碳，（3）CO+CuOCu+CO2．

【解析】【答案】二氧化碳可与炽热的木炭发生反应；生成一氧化碳；可与澄清石灰水反应，生成碳酸钙沉淀和水而被吸收；而一氧化碳气体可与灼热的氧化铜反应，生成铜和二氧化碳．

21、略

【分析】

石灰石（或大理石）中主要成分是碳酸钙，化学式为CaCO3；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；如实验室暂缺石灰石（或大理石），你还可用药品碳酸钠代替，化学式：Na2CO3；因为碳酸钠中含有碳酸根；也和稀盐酸反应放出二氧化碳；

故答案为：CaCO3；CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；Na2CO3；碳酸钠中含有碳酸根；也和稀盐酸反应放出二氧化碳．

【解析】【答案】根据石灰石（或大理石）中主要成分是碳酸钙；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳以及碳酸钠也和稀盐酸反应放出二氧化碳进行解答．

22、略

【分析】解：rm{(1)}生活中常用肥皂水来区分硬水和软水rm{.}向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水；rm{(2)}根据题意可知碳酸氢钙分解产生的是白色沉淀为碳酸钙，而常见的氧化物为水或是二氧化碳，该反应的化学方程式为：rm{Ca(HCO_{3})_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}CaCO_{3}隆媒+H_{2}O+CO_{2}隆眉}河水、井水中溶有一定量的rm{Ca(HCO_{3})_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}CaCO_{3}隆媒+H_{2}O+CO_{2}隆眉}饮用前可采取加热煮沸的方法来降低水的硬度；

rm{Ca(HCO_{3})_{2}}热煮沸水后得到的难溶于水的固体的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，可以利用碳酸钙和氢氧化镁可以溶于水的性质来除去水垢，反应的化学方程式为：rm{(3)}或rm{CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{Mg(OH)_{2}+2HCl篓TMgCl_{2}+2H_{2}O}根据钙相对原子质量为rm{(4)}氧化钙的相对分子质量为rm{40}设水样的质量为rm{56}列等式：rm{dfrac{40}{56}=dfrac{0.2g}{X}}解得rm{X}硬度：rm{dfrac{280ml}{20ml}隆脕2=28}该水不符合饮用水标准．

故答案为：rm{dfrac{40}{56}=dfrac

{0.2g}{X}}肥皂水；rm{(2)Ca(HCO_{3})_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}CaCO_{3}隆媒+H_{2}O+CO_{2}隆眉}加热煮沸；rm{X=0.28g=280mg}或rm{dfrac

{280ml}{20ml}隆脕2=28}rm{(1)}不符合．

rm{(2)Ca(HCO_{3})_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}CaCO_{3}隆媒+H_{2}O+CO_{2}隆眉}根据硬水与软水的成分和鉴别方法进行分析；

rm{(3)CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}根据题目所给信息可以直接写出化学方程式即可；根据降低水的硬度的方法进行分析；

rm{Mg(OH)_{2}+2HCl篓TMgCl_{2}+2H_{2}O}根据加热煮沸水后得到的难溶于水的固体的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁；而碳酸钙和氢氧化镁可以溶于稀盐酸分析解答．

rm{(4)28}根据硬度的计算方法和饮用水标准进行分析．

此题考查的知识点较多，综合性较强，可依据已有的知识进行解答．rm{(1)}【解析】肥皂水；rm{Ca(HCO_{3})_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}CaCO_{3}隆媒+H_{2}O+CO_{2}隆眉}加热煮沸；rm{Ca(HCO_{3})_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}CaCO_{3}隆媒+H_{2}O+CO_{2}隆眉}或rm{CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{Mg(OH)_{2}+2HCl篓TMgCl_{2}+2H_{2}O}不符合rm{28}23、略

【分析】解：氮气的化学性质很稳定；在食品包装袋中，常用作食品保护气；活性炭具有吸附性，是常用的净水剂；

故填：氮气；活性炭．

物质的性质决定物质的用途；根据已有的物质的性质进行分析及解答即可．

本题考查的是常见的物质的性质，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．【解析】氮气；活性炭24、22.99五10OAlLi2O【分析】【分析】（1）由元素周期表的信息来分析；

（2）根据元素的分类标准来分析；

（3）离子是由原子得失电子形成的；

（4）根据地壳中元素的含量来分析；

（5）根据地壳中元素的含量来分析；

（6）根据化合物的化学式的写法来分析；

（7）根据离子结构示意图的画法来分析．【解析】【解答】解：（1）由元素周