2025年上外版选修化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年上外版选修化学下册月考试卷469考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=akJ·mol-1；反应能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是。

A.a＜0B.过程II可能使用了催化剂C.使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率D.反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和2、下表中对离子方程式的评价不合理的是（）。选项化学反应及其离子方程式评价A向碳酸钙上滴加稀盐酸：

2H++CO32—=CO2↑+H2O错误，碳酸钙难溶于水，不应该写成CO32—B向硫酸溶液中加入氢氧化钡：

Ba2++SO42—=BaSO4↓正确C铁粉与稀硫酸反应：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑错误，H+的氧化性较弱，只能将铁单质氧化为Fe2+D氧化铜与足量稀盐酸反应：

CuO+2H+=Cu2++H2O正确

A.AB.BC.CD.D3、下列各对物质中属于同分异构体的是A.和B.白磷和红磷C.和D.和4、类比法是一种学习化学的重要方法。下列“类比”中不合理的是A.酸性：则碱性：B.溶液显碱性，则溶液显碱性C.与HCl反应生成则也可与HCl反应生成D.沸点比高，则苯酚的沸点比苯高5、一定质量的某有机物与足量金属钠反应，可得VAL气体。相同质量的该有机物与足量的NaHCO3溶液反应，可得VBL气体。已知在同温、同压下VA>VB，则该有机物可能是A.CH3CH2CH2OHB.HOOC-COOHC.CH2(OH)CH(OH)COOHD.HOOC-CH2CH(OH)CH(OH)COOH评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)6、有甲基；苯基、羟基、羧基四种基团；在它们两两组合形成的化合物中：

（1）能使石蕊试液变色的是_______________（只需写出一种物质的结构简式；下同）；

（2）能与溴水反应的是____________；

（3）催化氧化后产物能与新制氢氧化铜反应的是_________________；

（4）能与氯化铁溶液反应的是__________________________；

（5）不同情况下与氢氧化钠反应能生成两种盐的是_______________。7、已知醋酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO－+H+K=1.75×10-5。

(1)计算0.01mol/L的CH3COOH溶液的pH=_________。(已知lg1.75=0.24)

(2)25℃，将0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=10，则该混合溶液中由水电离出的c(OH-)=___________mol/L，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)，c(Na＋)-c(CH3COO－)＝______________mol/L。

(3)下列方法中，可以使0.10mol·L－1CH3COOH的电离程度增大的是___________｡

a．加入少量0.10mol·L－1的稀盐酸b．加热CH3COOH溶液。

c．加水稀释至0.010mol·L－1d．加入少量冰醋酸。

e．加入少量镁粉f．加入少量0.10mol·L－1的NaOH溶液。

(4)SOCl2是一种液态化合物，向盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8~10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有雾形成，产生可以使品红溶液褪色的气体，往溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀析出，请写出SOCl2与水反应的化学方程式______________________________，蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，用SOCl2和AlCl3·6H2O混合加热可以得到无水AlCl3，试解释原因______________________

(5)常温下，反应的平衡常数K＝__________。(已知常温下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝2×10－5，H2CO3的电离平衡常数Ka1＝4×10－7，Ka2＝4×10－11)8、按系统命名法命名下列各物质。

（1）CH3CH(CH3)CH2C(CH3)3____；

（2）(CH3)2CHCH=CHCH2CH3____。9、G为二元取代芳香化合物H是G的同分异构体，H满足下列条件：①能发生银镜反应；②酸性条件下水解产物物质的量之比为2∶1；③不与NaHCO3溶液反应。则符合上述条件的H共有_______种(不考虑立体异构，不包含G本身)，其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为_______(写出一种即可)10、观察下列几种物质的化学式或者结构简式。

①②③④

⑤⑥⑦⑧

⑨⑩⑪⑫

其中：(1)互为同分异构体的是_____________(填序号；下同)；

(2)互为同位素的是_____________；

(3)互为同素异形体的是_____________；

(4)是同种物质的是_____________。11、（1）在有机化学中广泛采用系统命名法；根据系统命名法原则，回答下列问题：

①系统命名法命名下列物质__________；

②3，4－二甲基－2－戊烯的结构简式是_____________；

（2）中含有的官能团的名称为________。

（3）按要求书写下列化学方程式：

①甲苯制备TNT_____________；

②实验室制备乙炔______________。

（4）下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是_______。

①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH④(CH3)2CHCH2CH3

A④③②①B②④③①C②④①③D④②①③

（5）现有下列6种与人们生产生活相关的有机物：①CH3COOH(调味剂)②HCOOCH3(烟草熏蒸剂)③(制酚醛树脂)④(生产杀虫剂)⑤CH2=CH─CH=CH2(合成橡胶原料)⑥HCHO(防腐剂)。其中与①互为同分异构体的是________________(填序号)。12、青蒿素是我国科学家从传统中药中发现并提取的能治疗疟疾的有机化合物；其结构简式如图所示。

(1)青蒿素分子中含有_______个不饱和度。

(2)下列关于青蒿素的说法正确的是_______(填字母)。A．分子中含有过氧键，具有氧化性B．分子中含有苯环C．该分子易溶于有机溶剂，不易溶于水D．该分子所有原子可能位于同一平面上(3)科学家常用有机化合物A从中药中将青蒿素萃取出来；使用现代分析仪器可以对有机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如下：

①由图1可知，A的相对分子质量为_______。

②由图2可知A属于醚，通过A的核磁共振氢谱图3可知，A的结构简式为_______。

③有机物B是A的同分异构体，已知B能与金属钠反应，且B的烃基上的一氯代物只有一种，写出B的结构简式_______。13、取18.9g含氯有机物X(分子量小于150)在高温下完全燃烧，得到CO2(g)、H2O(g)；HCl(g)；将产物依次通过装置A(足量浓硫酸)和装置B(固体氢氧化钠)，两装置分别增重3.6g和24.9g，结束后将装置B中的固体溶于足量的稀硝酸中，并加入过量的硝酸银溶液，得到28.7g白色沉淀，请回答：

(1)燃烧产生二氧化碳的物质的量为___________

(2)有机物X的分子式为___________14、铃兰醛具有甜润的百合香味；常用作肥皂；洗涤剂和化妆品的香料。合成铃兰醛的路线如下图所示(部分试剂和条件未注明)：

已知：R1CHO+R2CH2CHO+H2O；RCl++HCl

以有机物A、苯酚、甲醛及必要的无机物为原料合成某高分子树脂，其结构为合成路线是_______。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)15、烯烃、炔烃进行系统命名时，选择最长的碳链为主链。__________A.正确B.错误16、甲苯与氯气在光照条件下反应，主要产物是2,4-二氯甲苯。(____)A.正确B.错误17、利用溴水可除去苯中的苯酚。(_______)A.正确B.错误18、甲醛和乙醛在通常状况下都是液体，而且都易溶于水。(_______)A.正确B.错误19、DNA、RNA均为双螺旋结构。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共1题，共2分)20、扑热息痛是最常用的非抗炎解热镇痛药；对胃无刺激，副作用小。对扑热息痛进行结构表征，测得的相关数据和谱图如下。回答下列问题：

(1)测定实验式。

将15.1g样品在足量纯氧中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重8.1g和35.2g，再将等量的样品通入二氧化碳气流中，在氧化铜/铜的作用下氧化有机物中氮元素，测定生成气体的体积为1.12L(已换算成标准状况)。其实验式为___________。

(2)确定分子式。

测得目标化合物的质谱图如下：

其分子式为___________。

II．推导结构式。

(3)扑热息痛的不饱和度为___________。

用化学方法推断样品分子中的官能团。

①加入NaHCO3溶液，无明显变化；②加入FeCl3溶液；显紫色；③水解可以得到一种两性化合物。

波谱分析。

①测得目标化合物的红外光谱图如下：

该有机化合物分子中存在：－OH、

②测得目标化合物的核磁共振氢谱图如下：

该有机化合物分子含有五种不同化学环境的H原子；其峰面积之比为1∶1∶2∶2∶3

(4)综上所述，扑热息痛的结构简式为___________。评卷人得分五、推断题(共1题，共3分)21、聚合物H()是一种聚酰胺纤维；广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：

已知：①C；D、G均为芳香族化合物；分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

②Diels﹣Alder反应：

(1)生成A的反应类型是________。D的名称是______。F中所含官能团的名称是______。

(2)B的结构简式是______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是______。

(3)D+G→H的化学方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有_____种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为__________________________________(任写一种)。

(5)已知：乙炔与1，3﹣丁二烯也能发生Diels﹣Alder反应。请以1，3﹣丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成写出合成路线_______________________(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．根据图像；该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，属于放热反应，a＜0，故A正确；

B．加入催化剂；能够降低反应物的活化能，过程II可能使用了催化剂，故B正确；

C．使用催化剂，平衡不移动，不能提高SO2的平衡转化率；故C错误；

D．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量；属于放热反应，说明反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和，故D正确；

故选C。2、B【分析】【详解】

A碳酸钙难溶于水，不能改写成离子的形式，正确的离子方程式为2H++CaCO3=CO2↑+H2O+Ca2+；故A正确；

B.向硫酸溶液中加入氢氧化钡：正确的离子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

铁粉与稀硫酸反应；故B错误；

C.铁粉与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑，H+的氧化性较弱，只能将铁单质氧化为Fe2+；故C正确；

D.氧化铜与足量稀盐酸反应：氧化铜是固体，不能拆，盐酸是强酸，可以拆成离子形式，故离子方程式CuO+2H+=Cu2++H2O；故D正确；

故答案选B。3、D【分析】【详解】

A．14N和15N是质子数相同；中子数不同的原子，互为同位素，故A错误；

B．白磷和红磷都是由磷元素组成的不同单质；互为同素异形体，故B错误；

C．和结构和分子式均完全相同；是同一种物质，故C错误；

D．2-甲基丁烷和2；3-二甲基丙烷的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确；

故选D。4、A【分析】【详解】

A．氟原子的电负性强，CF3—使羧基的电子云密度减小，羧基中氢氧键的极性增强，羧基更易电离出氢离子，所以CF3COOH的酸性强于CH3COOH，同理CF3—也能使氨基的电子云密度减小，电子云密度减小会使氨基结合氢离子的能力降低，所以CF3CH2NH2的碱性弱于CH3CH2NH2；故A错误；

B．Na2CO3和Na2CS3都是强碱弱酸盐；都能在溶液中水解使溶液呈碱性，故B正确；

C．氨分子和联氨分子中氮原子都具有孤对电子，都能与氯化氢分子中具有空轨道的氢离子形成配位键，所以氨分子与氯化氢分子生成氯化铵，联氨与氯化氢分子生成故C正确；

D．乙醇分子中含有羟基；能形成分子间氢键，所以沸点高于乙烷，同理苯酚中含有的羟基也能形成分子间氢键，所以沸点高于苯，故D正确；

故选A。5、C【分析】【分析】

一定质量的某有机物和足量的金属钠反应，可得到气体体积是VAL，产生的气体是H2，2-OH(或2-COOH)～H2；等质量的该有机物与足量的NaHCO3反应，可得到气体VBL，该气体是CO2，说明有机物中含有-COOH，-COOH～CO2；等质量的同种物质即等物质的量的物质，以此解答该题。

【详解】

A．1molCH3CH2CH2OH与Na反应产生0.5molH2；与足量的NaHCO3反应，不产生CO2；A不符合题意；

B．1molHOOC-COOH与Na反应产生1molH2；1molHOOC-COOH与足量的NaHCO3反应，产生2molCO2，可见等质量的有机物反应产生的气体在同温、同压下体积：VAB；B不符合题意；

C．1mol的CH2(OH)CH(OH)COOH与Na反应产生1.5molH2；与足量的NaHCO3反应，产生1molCO2，可见等质量的该物质分别与两种物质反应，产生的气体在同温、同压下VA>VB；C符合题意；

D．1molHOOC-CH2CH(OH)CH(OH)COOH与Na反应产生2molH2；与足量的NaHCO3反应，只有-COOH反应产生2molCO2，可见等质量的有机物反应产生的气体在同温、同压下体积：VA=VB；D不符合题意；

故合理选项是C。二、填空题(共9题，共18分)6、略

【分析】【分析】

甲基、苯基、羟基、羧基四种基团两两组合对应的有机物有CH3COOH、H2CO3、CH3OH等；结合有机物官能团的性质分析解答。

【详解】

甲基、苯基、羟基、羧基四种基团两两组合对应的有机物有CH3COOH、H2CO3、CH3OH等。

(1)能使石蕊试液变色的物质具有酸性，对应的有CH3COOH、HO-COOH(H2CO3)，苯酚不能使石蕊变色，故答案为：CH3COOH(或或HO-COOH)；

(2)能与溴水反应的是与溴水发生取代反应生成三溴苯酚沉淀，故答案为：(或C6H5OH)；

(3)催化氧化后产物能与新制氢氧化铜反应，说明产物中含有-CHO，只有CH3OH符合，故答案为：CH3OH；

(4)能与氯化铁溶液发生显色反应的是反应后溶液显紫色，为的特征反应，故答案为：

(5)不同情况下与氢氧化钠反应能生成两种盐的是HOCOOH(H2CO3)，可生成Na2CO3或NaHCO3；故答案为：HOCOOH。

【点睛】

本题的易错点为(1)，要注意苯酚不能使石蕊试液变红色。【解析】①.CH3COOH（或C6H5COOH或HO-COOH）②.③.CH3OH④.⑤.HOCOOH7、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据CH3COOH的电离方程式，溶液中c(H+)c(CH3COO-)，c(CH3COOH)=0.01mol/L-c(CH3COO-)0.01mol/L，K=c2(H+)/0.01=1.75×10-5，c(H+)=(mol/L)，pH=-lgc(H+)=-lg=3.38。

(2)0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合恰好完全反应，所得溶液为CH3COONa溶液，溶液的pH=10，溶液中c(H+)=110-10mol/L，c(OH-)=110-4mol/L，由于CH3COO-的水解促进了水的电离，该混合溶液中由水电离出的c(OH-)等于溶液中的c(OH-)，为110-4mol/L。溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，c(Na＋)－c(CH3COO－)=c(OH-)-c(H+)=(10-4-10-10)mol/L。

(3)a项，加入少量0.10mol·L－1的稀盐酸，电离平衡逆向移动，CH3COOH电离程度减小；

b项，加热CH3COOH溶液，升高温度电离平衡正向移动，CH3COOH电离程度增大；

c项，加水稀释促进CH3COOH的电离，CH3COOH的电离程度增大；

d项，加入少量冰醋酸，虽然电离平衡正向移动，但CH3COOH的电离程度减小；

e项，加入少量镁粉，Mg与H+反应，电离平衡正向移动，CH3COOH的电离程度增大；

f项，加入少量0.10mol·L－1的NaOH溶液，OH-与H+反应，电离平衡正向移动，CH3COOH的电离程度增大；

使CH3COOH电离程度增大的是bcef。

(4)SOCl2与水作用产生可以使品红溶液褪色的气体，说明生成SO2，往溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀析出，说明反应后的溶液中有Cl-，SOCl2与水反应的化学方程式为SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑。蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，用SOCl2和AlCl3·6H2O混合加热可以得到无水AlCl3，这是因为SOCl2与AlCl3·6H2O中的结晶水作用生成无水AlCl3及SO2和HCl，SO2和HCl抑制AlCl3水解。

(5)K=[c(NH3·H2O)·c(H2CO3)]/[c(NH4+)·c(HCO3-)]=[c(NH3·H2O)·c(H2CO3)·c(H+)·c(OH-)]/[c()·c()·c(H+)·c(OH-)]=Kw/(KbKa1)==1.2510-3。【解析】3.3810-1010-4-10-10bcefSOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑SOCl2与AlCl3·6H2O中的结晶水作用生成无水AlCl3及SO2和HCl，SO2和HCl抑制AlCl3水解1.25×10－3或0.001258、略

【分析】【详解】

（1）CH3CH(CH3)CH2C(CH3)3属于烷烃；主链含有5个碳原子，3个甲基作支链，其名称为2，2，4－三甲基戊烷；

（2）(CH3)2CHCH=CHCH2CH3属于烯烃，最长碳链含有6个碳原子，1个甲基作支链，其名称为2－甲基－3－己烯。【解析】①.2，2，4－三甲基戊烷②.2－甲基－3－己烯9、略

【分析】【详解】

根据已知条件推出该同分异构体中含有的官能团：①能发生银镜反应，则结构中含有醛基(—CHO)；②酸性条件下水解产物物质的量之比为2∶1，则该结构中含有酯基(-COO-)，且根据氧原子数目可推出该结构中既能水解也能发生银镜反应的基团为—OOCH，数目为两个；③不与NaHCO3溶液反应；说明结构中不含羧基；

将已知官能团和基团在苯环上排布：除去G自身，符合条件的为4×3-1=11种；其中核磁共振氢谱为5组峰，即结构中含有五种等效氢，因为含有苯环结构，满足条件的有(或)；

故答案为：11；(或)。【解析】11(或)10、略

【分析】【分析】

根据同分异构体；同位素、同素异形体的概念进行判断。

【详解】

(1)①和②⑤和⑥分子式分别相同；但结构不同，互为同分异构体,故答案：①和②；⑤和⑥。

(2)⑪和⑫的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故答案：⑪和⑫。

(3)⑨和⑩是同种元素形成的不同单质；互为同素异形体，故答案：⑨和⑩。

(4)⑦和⑧是同一种元素组成的物质，故答案：⑦和⑧。【解析】①.①和②、⑤和⑥②.⑪和⑫③.⑨和⑩④.⑦和⑧11、略

【分析】【分析】

(1)根据烷烃和烯烃的命名原则命名；

(2)根据常见官能团的结构解答；

(3)①甲苯与浓硝酸；浓硫酸发生取代反应生成TNT；②实验室中利用电石和水反应制取乙炔；

(4)根据烷烃的熔沸点随着分子中碳原子数的递增逐渐升高；碳原子数相同的烃；支链越多，熔；沸点越低来分析排序；

(5)同分异构体是分子式相同；结构不同的物质互为同分异构体，据此分析判断。

【详解】

(1)①的最长碳链含有5个碳原子；为戊烷，在2；4号碳原子上各有一个甲基，在3号碳原子上有一个乙基，命名为：2，4-二甲基-3-乙基戊烷，故答案为：2，4-二甲基-3-乙基戊烷；

②3，4-二甲基-2-戊烯的结构简式为：CH3CH=C(CH3)CH(CH3)2，故答案为：CH3CH=C(CH3)CH(CH3)2；

(2)中含有官能团是羟基和酯基；故答案为：羟基；酯基；

(3)①甲苯与浓硝酸、浓硫酸发生取代反应生成TNT，反应的化学方程式为+3HO-NO2+3H2O，故答案为：+3HO-NO2+3H2O；

②实验室中用电石与水反应生成乙炔和氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2，故答案为：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2；

(4)烷烃随着分子中碳原子数的递增；沸点逐渐升高；碳原子数相同的烷烃，支链越多，熔沸点越低。①；③中碳原子都是4个，②、④中碳原子数为5，比①、③中碳原子数都多，则沸点较高，①、②无支链，③④有支链，故沸点由高到低的顺序排列是②④①③，故答案为：C；

(5)①CH3COOH(调味剂)②HCOOCH3(烟草熏蒸剂)分子式相同；结构不同，互为同分异构体，故答案为：②。

【点睛】

本题的易错点为TNT结构简式的书写，要注意其中左边的一个硝基的写法。【解析】①.2，4-二甲基-3-乙基戊烷②.CH3CH=C(CH3)CH(CH3)2③.羟基、酯基④.+3HO-NO2+3H2O⑤.CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2⑥.C⑦.②12、略

【分析】(1)

青蒿素的分子式为C15H22O5，不饱和度为=5；

(2)

A．分子中含有-O-O-过氧键，具有氧化性，故A正确；

B．青蒿素不含苯环，故B错误；

C．青蒿素属于有机物，根据相似相溶，易溶于有机溶剂，不易溶于水，故C正确；

D．该分子中含有多个饱和碳原子，饱和碳原子具有甲烷结构特点，所以该分子所有原子不可能位于同一平面上，故D错误；

故答案为：AC；

(3)

①根据图1；可确定A的相对分子质量为74；

②由图2可知A属于醚，中含有烷基C-H、醚键C-O，如果是一元醚，A中碳原子个数=则分子式为C4H10O，通过A的核磁共振氢谱图3可知有2种H，A的结构简式为CH3CH2OCH2CH3；

③有机物B是A的同分异构体，已知B能与金属钠反应，说明含有羟基，且B的烃基上的一氯代物只有一种，B的结构简式【解析】(1)5

(2)AC

(3)74CH3CH2OCH2CH313、略

【分析】【分析】

(1)

含氯有机物燃烧产生CO2(g)、H2O(g)、HCl(g)，将燃烧产物依次通过浓硫酸、NaOH固体，通过浓硫酸时吸收水分，通过NaOH固体时吸收质量为CO2、HCl。根据水蒸气的质量可知H2O的物质的量n(H2O)=CO2、HCl的质量和为24.9g，结束后将装置B中的固体溶于足量的稀硝酸中，并加入过量的硝酸银溶液，得到28.7g白色沉淀，该白色沉淀是AgCl，根据Cl元素守恒可知n(HCl)=n(AgCl)=m(HCl)=0.2mol×36.5g/mol=7.3g，反应产生CO2的质量m(CO2)=24.9g-7.3g=17.6g，则反应产生CO2的物质的量为n(CO2)=

(2)

根据H元素守恒，由n(H2O)=0.2mol，n(HCl)=0.2mol可得m(H)=2n(H2O)+n(HCl)=(0.2mol×2+0.2mol)×1g/mol=0.6g；根据C元素守恒可得m(C)=0.4mol×12g/mol=4.8g，根据Cl元素守恒可得m(Cl)=0.2mol×35.5g/mol=7.1g，故根据质量守恒定律可知该有机物中含有O元素的物质的量为n(O)=n(C)：n(H)：n(Cl)：n(O)=0.4mol：0.6mol：0.2mol：0.4mol=2：3：1：2，所以该物质的化学式为C2H3ClO2。【解析】(1)0.4

(2)C2H3ClO214、略

【分析】【分析】

由A、B的分子式判断A到B的反应是加成反应，由B、C的分子式可知，反应类似已知信息中的取代反应，由C被酸性高锰酸钾溶液氧化的产物的结构可知，D的结构简式为可推知A为CH2=C(CH3)2。

【详解】

A为2-甲基丙烯，与氯化氢加成生成2-甲基-2-氯丙烷，再与苯酚发生类似已知信息中的取代反应，其产物再与甲醛发生缩聚反应即可，合成路线为【解析】三、判断题(共5题，共10分)15、B【分析】【详解】

烯烃、炔烃进行系统命名时，应选择包含碳碳双键或碳碳叁的的最长碳链作为主链，但不一定是烃分子中含碳原子最多的碳链，故错误。16、B【分析】【详解】

甲苯与氯气在光照条件下反应，取代发生在侧链上，不会得到产物是2,4-二氯甲苯，错误。17、B【分析】【详解】

苯中混有苯酚用稀NaOH洗涤再分液除去，不能用溴水，因生成的三溴苯酚及多余的溴会溶解在苯中，故错误。18、B【分析】【详解】

甲醛通常状况下为气体，甲醛和乙醛的官能团均为-CHO，而醛基为亲水基，故两者均溶于水，错误，故答案为：错误；19、B【分析】【详解】

DNA为双螺旋结构，RNA是单链线形结构，故答案为：错误。四、有机推断题(共1题，共2分)20、略

【分析】【分析】

(1)

测定实验式。浓硫酸增重8.1g，生成n(H2O)==0.45mol，所含有n(H)=0.9mol，