2025年外研版2024九年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版2024九年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、人们对空气污染程度的关注不断加强；衡阳市也是空气污染较严重的城市之一，下列气体中可能造成空气污染的有：

①NO2②O2③CO2④SO2（）

A.①②

B.①④

C.②③

D.①③④

2、在化学反应2A+B2=2C中，已知20gA和足量B2充分反应后，生成30gC．已知B2的相对分子质量为32；则C的相对分子质量是。

（）

A.20

B.32

C.48

D.96

3、化学与环境、生产和生活密切相关rm{.}下列说法错误的是rm{(}rm{)}A.干冰可以用于人工降雨B.推广使用可降解塑料，有助于减少“白色污染”C.将熟石灰和硝酸铵混合施用，肥效更高D.环境保护应从源头消除污染4、小瑶对所学的化学知识进行了归类，其中有错误的一组是（）A.常见的干燥剂：浓硫酸、生石灰、火碱B.常见的难溶物：碳酸钙、氯化银、氢氧化钡C.常见的黑色固体氧化物：二氧化锰、四氧化三铁、氧化铜D.用固体和液体直接混合可制备的气体：氧气、二氧化碳、氢气5、水是宝贵的自然资源，节约用水，保护水资源是每个公民应尽的义务，下列做法不正确的是（）A.收集雨水作为生活用水B.用淘米水浇花C.推广使用节水龙头D.工业污水不经处理直接排放6、2005年3月29日，在京沪高速淮安段，一辆载有液氯（Cl2）的槽罐车与一货车相撞，导致液氯泄漏，附近居民遭遇重大伤亡．已知氯气有毒，密度比空气大，能溶于水，能与碱反应．你读了以上信息后，建议事故现场附近居民应采取的自救方法是（）A.躲在家里，关闭所有的门窗B.用湿毛巾捂住鼻孔沿逆风向高处撤离C.沿顺风迅速逃离D.用浓氢氧化钠溶液浸泡过的毛巾捂住鼻孔7、下列属于复合肥料的是（）A.NaNO3B.KNO3C.NaH2PO4D.Ca3（PO4）2评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)8、下列是与人类的生活密切相关的物质：A．食盐；B．镁粉；C．干冰；D．碳酸氢铵；E．明矾；F．氮气．选择相应的编号填空．

（1）____可用作生活中调味品；

（2）____可用作化学肥料；

（3）____可用于人工降雨；

（4）____可用作净水剂；

（5）____可用于制作烟花和照明弹；

（6）____可用作食品保护气．9、（2012•竹山县校级模拟）如图所示；R是滑动变阻器，它的滑片垂直固定于等臂杠杆中央可左右转动，杠杆两端悬挂等质量体积的铁球，此时杠杆平衡．再将铁球分别同时浸如密度相同的稀硫酸和硫酸铜溶液中．反应一段时间后观察到：

（1）杠杆右端的铁球表面有____现象；

（2）金属片向____（“左”或“右”）偏转；

（3）灯光比开始____（“亮”或“暗”）．

（4）写出两种反应的基本反应类型：____．

（5）解释杠杆失衡的原因：____．10、（NH4）2SO4是一种氮肥，其氮元素的质量分数为____；若要与42.4g尿素〔CO（NH2）2〕所含氮元素的质量相等，则（NH4）2SO4的质量为____g．11、已知尿素的化学式为CO（NH2）2；求：

①尿素的相对分子质量：____；

②尿素中各元素的质量比：____；

③尿素中氮元素的质量分数：____；

④要使某农田增加5.64千克的氮元素，问应向这块地施加尿素多少千克？12、A；B、C均为初中化学常见物质；它们之间的转化关系如图所示：

（1）若A、B、C均含同一种金属元素，若A为碳酸钙，则B为____，C为____．

（2）若A、B、C均含同一种非金属元素，A是动植物生活离不开的气体单质，则A为____，B为____，C为____．

13、维生素有20多种，它们多数在人体内不能合成，需要从____中摄取．14、完成下列化学方程式，并按要求填空。rm{(1)}电解水____，正极产生的气体是____。rm{(2)}铝在空气中氧化____，表面形成____rm{(}填结构特点rm{)}的氧化膜从而起保护作用。

rm{(3)}镁条在空气中燃烧镁条在空气中燃烧rm{(3)}，该反应是填“放热”或“吸热”rm{(}填“放热”或“吸热”rm{)}反应。反应。rm{(}铁和硫酸铜溶液反应炼铜____，该反应属于____反应rm{)}填基本反应类型rm{(4)}

rm{(}高炉中用一氧化碳还原氧化铁炼铁rm{)}rm{(5)}高炉中用一氧化碳还原氧化铁炼铁rm{(5)}15、本学期中将我们学习很多概念；对于概念我们要在理解的基础上进行运用．

（1）由于____是保持物质化学性质的最小粒子，所以水的化学性质是由____（填写具体的微观粒子）保持的．但是，由于金属铁是由铁原子直接构成的，所以，____保持了铁的化学性质．

（2）氧化汞受热的变化可用图表示；图中大圆圈表示汞原子，小圆圈表示氧原子．据图回答下列问题：

①从图中可知分子和原子有何区别是____；联系是____．

②物质汞由____构成，氧气是由____构成的．

③你还可以得出的结论是____．（写出一条）

（3）纯净物按照其组成元素的不同可分为单质和化合物．有下列九种物质：①氧气O2；②氢气H2；③铁Fe；④水H2O；⑤一氧化碳CO；⑥五氧化二磷P2O5；⑦氯化钾KCl；⑧高锰酸钾KMnO4；⑨氯酸钾KClO3．在以上九种物质中，可以发现，前三种物质是由同种元素组成的，为____．后六种是由不同种元素组成的，为____．而④⑤⑥三种物质，又由于是由两种元素组成的，且其中一种是氧元素，所以，它们还属于____．

评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)16、最外层电子数为1的原子不一定是金属元素的原子____．（判断对错）17、糖尿病患者不宜多吃米饭等淀粉类食品，因为淀粉消化后转化成葡萄糖，被人体吸收会造成血糖升高．如果少吃米饭而产生难以忍受的饥饿感，可多吃些南瓜解饥．____．（判断对错）18、向某种溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明该溶液一定是硫酸____．19、纯净物是含杂质很少的具有一定纯度的物质．____．（判断对错）20、在没有试管等玻璃仪器时，可以用酸奶瓶代替试管做制取二氧化碳的反应仪器．____．（判断对错）21、用来测定空气中氧气的含量的实验，燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝____．（判断对错）22、气体分子间有间隔，固体、液体分子间无间隔．____．（判断对错）23、用灯帽盖灭酒精灯后，须将灯帽打开，让冷空气充满灯帽后再盖上____．24、空气中的氧元素大部分以游离态存在，少数以化合态存在．____评卷人得分四、实验题(共3题，共30分)25、如图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容．用计算结果填空：

（1）氯化钠中钠、氯元素的质量比是____；

（2）氯化钠中钠元素的质量分数是____（精确到0.1%）；

（3）该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是____g．。主要成分：

NaCl、H2O

体积：500mL

含量：0.9%

密度：1g/cm326、某无色气体中可能含有甲烷；一氧化碳、二氧化碳、氮气中的一种或几种．现将该气体依次缓缓通过下图所示装置；观察到：①A装置内一直未见有浑浊出现；②D装置内无水硫酸铜变蓝（无水硫酸铜遇水变蓝）．最终收集到一定量干燥气体（假设每步反应以及对气体的吸收都是完全的）．

请回答下列问题：

（1）由①可知原混合气体中肯定不含____（写化学式；下同）．

。D装置总质量E、F装置总质量反应前156.6g356.8g反应后158.4g361.2g（2）由②可知原混合气体中一定含有____．

（3）实验过程中记录的实验数据如表，则原混合气体的成分为____．27、不少同学都被蚊虫叮咬过；感觉又痛又痒．同学们从化学课上知道：蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤．课外兴趣小组同学决定对蚁酸进行探究．

提出问题：蚁酸的成分是什么？它有什么性质？

查阅资料：蚁酸是一种有机酸；化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物．

实验探究一：探究蚁酸的酸性．

（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成____色；说明蚁酸溶液显酸性；

（2）将锌粒放入盛有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生，该气体是____．

实验探究二：探究蚁酸分解的两种产物．

（1）小芳同学根据蚁酸中含有____元素；推测出生成物中含有水；

（2）另一种生成物是气体；小敏提出两种猜想：

猜想①：该气体是CO2猜想②：该气体是____

他们将蚁酸分解产生的气体通过如下装置（铁架台已略去）；观察现象．

I．实验时装置A中无明显变化，则猜想①____（填“成立”或“不成立”）；

II．装置B中的现象是____，装置C中发生反应的化学方程式为____．

讨论交流：从环保角度看，该装置的缺陷是____，处理的方法是____．

拓展延伸：

（1）当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒．下列物质中，你不会选择的物质是____．

A．氨水B．食醋C．肥皂水D．苏打水。

（2）向某溶液中加入蚁酸有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中溶质的化学式可能是____（只写一种）．评卷人得分五、计算题(共3题，共12分)28、已知一个碳原子的质量为1.993×10-26kg，一个氢原子的质量为1.674×10-27kg，一个氧原子的质量为2.657×10-26kg．那么氢氧原子的相对原子质量分别是多少（取整数）？29、13g锌投入到200g硫酸溶液中；恰好完全反应．求：

（1）该硫酸溶液的溶质质量分数？

（2）反应后所得溶液的溶质质量分数？30、在使用浓硝酸时；若不小心将浓硝酸沾到了皮肤上，为什么在皮肤上会出现黄色斑迹？

评卷人得分六、探究题(共3题，共18分)31、实验室部分仪器或装置如图所示rm{.}请回答下列问题：

rm{(1)}写出图中仪器rm{H}的名称：______；在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应改用______rm{(}填仪器名称rm{)}加水至所需刻度．

rm{(2)}若进行“配制rm{50g15%}的rm{NaCl}溶液”的实验rm{.}通过计算，需要称量rm{NaCl}______rm{g}量取水______rm{mL}．

rm{(3)}实验室用高锰酸钾制取氧气应选择______连接成反应装置，收集装置选______rm{(}填标号rm{)}该反应的化学方程式______检验氧气已集满的方法是______．

rm{(4)}将rm{ABCF}连接可制备______气体，实验室制取该气体的化学方程式是______．32、某兴趣小组探究分子的特性时做了以下三组实验．

实验一：已知：碱性溶液能使酚酞试液变红，而氨水呈碱性，打开盛浓氨水的试剂瓶时能够闻到强烈刺激性气味rm{.}请回答实验中的有关问题：

rm{(1)}甲同学用小烧杯取约rm{40mL}蒸馏水，向其中滴入rm{5隆芦6}滴酚酞溶液；搅拌均匀，溶液的颜色无明显变化。

rm{(2)}如图rm{1}所示；取上述溶液置于试管中，向其中慢慢滴加氨水，观察溶液颜色的变化是______，通过上述实验，得出的结论是______．

rm{(3)}将烧杯中的酚酞溶液分别倒入rm{A}rm{B}两个小烧杯中，另取一个烧杯rm{C}向其中加入约rm{5mL}浓氨水rm{.}用一个大烧杯罩住rm{A}rm{C}两个小烧杯，烧杯rm{B}置于大烧杯外rm{(}如图rm{2}所示rm{).}观察几分钟，烧杯rm{A}rm{B}发生现象分别是______，这一现象说明rm{B}烧杯的作用是______．

实验二：乙同学将实验一进行改进rm{(}如图rm{3}所示rm{)}后进行有关分子性质的探究实验：在试管中的滤纸条上相间滴有无色酚酞溶液，试管口塞上一团蘸有浓氨水的棉花，试管中看到的现象是______此现象说明了：______如图所示，某同学在玻璃管两端分别放入蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花团，发现rm{C}处产生的白烟较多rm{.}查阅相关资料可知：

已知rm{垄脵}浓氨水能挥发出氨气，浓盐酸能挥发出氯化氢气体，二者接触反应会产生白烟rm{(}即氯化铵固体rm{)}rm{垄脷}由于分子质量小，所以化学上引入了分子的相对质量来表示分子的质量，即相对分子质量rm{.垄脹}氨气分子的相对质量是rm{17}氯化氢分子的相对质量是rm{36.5.}由此可知；分子的运动速率与相对分子质量的关系是______

实验三：丙同学设计实验如图rm{4}所示，在一个玻璃杯中放入约rm{50ml}水，向水中放入一大块糖块，在容器外壁沿液面画一条水平线，当糖块消失后，液面比水平线______rm{(}“高”“低”“相平”rm{)}这一现象说明了______，同时还可以说明______．33、某实验小组的同学利用氢氧化钙溶液和稀盐酸进行酸碱中和反应的实验时；他们在向盛有氢氧化钙溶液的烧杯中滴加一定量的稀盐酸后，才发现忘记滴加了酸碱指示剂，此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中所含溶质的成分进行探究请写出反应的化学方程式______。

【提出猜想】猜想一：溶质是CaCl2和Ca（OH）2

猜想二：溶质是CaCl2

猜想三：溶质是______（写化学式）

【查阅资料】CaCl2溶液呈中性；

【实验设计与验证】

（1）小华同学设计用无色酚酞溶液验证“猜想一”是否成立。取少量上述实验中烧杯里的溶液于试管中；并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡，观察到溶液不变色。于是可以确定“猜想______（填“成立”或“不成立”），其理由是______。

（2）小华同学设计用碳酸钠溶液验证“猜想二”和“猜想三”是否成立。取少量上述实验中烧杯里的溶液于试管中；并向试管中逐滴加入过量的碳酸钠溶液，观察到的现象是______。于是可以确定猜想三成立。

【交流与反思】经过同学们讨论和交流；发现只需用下列一种物质就能验证得出以上三种猜想中的哪一种猜想成立，请在下列物质的选项中选择出你认为合理的物质是______（填序号）。

A．锌粒B．紫色石蕊溶液C．一氧化碳D．硝酸银参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】

空气的污染物包括有害气体和粉尘；有害气体为二氧化硫；二氧化氮、一氧化碳；二氧化碳不是空气污染物，但含量过多会引起温室效应．

故选B．

【解析】【答案】根据空气的污染物解答；空气的污染物包括有害气体和粉尘；有害气体为二氧化硫；二氧化氮、一氧化碳；

2、C【分析】

根据质量守恒定律可知20gA和B2充分反应生成30gC时参加反应的B2质量应为30g-20g=10g；

设C的相对分子质量是x；则。

2A+B2=2C

322x

10g30g

=

解得x=48．

故选C．

【解析】【答案】依据质量守恒定律可知反应物B2的质量，进而确定了B2和C的质量关系；然后依据化学反应中物质之间的质量比等于其相对分子质量和的比求解即可．

3、C【分析】解：rm{A}干冰即固体二氧化碳；升华时吸收周围的热量，使周围环境的温度降低，空气中的水蒸气凝结成小水滴，形成人造云雾，甚至形成降水；故正确；

B、“白色污染”主要是指塑料垃圾没有得到妥善管理和处理，对环境造成的负面影响rm{.}可降解塑料能够减少废弃塑料；有助于减少“白色污染”，故正确；

C、硝酸铵与熟石灰混合使用会生成氨水，氨水一挥发后，氨气跑走了，氮元素就跑了，肥效就失去了rm{.}因为是靠rm{N}元素提供营养的；所以硝酸铵化肥与熟石灰混合施用；肥效会降低，故肥效更高的说法不正确；

D；只有从源头消除污染；才能彻底解决污染问题，故正确．

故选：rm{C}．

A；干冰升华时吸热；可以用于人工降雨；

B；了解什么是“白色污染”；

C；从硝酸铵与熟石灰混合使用的生成物的特点考虑；

D；一切问题都应从源头解决；环境问题也不例外．

本题考查了化学与生活、生产实践之间的联系，铵盐不能与熟石灰同时使用；学会举一反三，将化学用到生产生活中．【解析】rm{C}4、B【分析】【分析】A；根据常见的干燥剂；进行分析判断．

B；根据常见盐与碱的溶解性；进行分析判断．

C；根据常见化学物质的颜色等；进行分析判断．

D、根据氧气、二氧化碳、氢气的制取原理，进行分析判断．【解析】【解答】解：A；浓硫酸、火碱均具有吸水性；生石灰能与水反应生成氢氧化钙，均是常见的干燥剂，故选项归类正确．

B；碳酸钙、氯化银均难溶于水；是常见的常见的难溶物；氢氧化钡易溶于水，故选项归类错误．

C；二氧化锰、四氧化三铁、氧化铜均为常见的黑色固体氧化物；故选项归类正确．

D；氧气、二氧化碳、氢气分别可用分解过氧化氢溶液、大理石与稀盐酸、锌与稀硫酸反应来制取；均属于固液常温型，可用固体和液体直接混合制备，故选项说法正确．

故选：B．5、D【分析】【分析】节约用水是每个公民应尽的责任和义务，生活中节约用水的做法、措施很多，根据生活中节水的做法进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A；收集雨水作为生活用水；可节约用水，故选项说法正确．

B；用淘米水浇花；有利于节约用水，故选项说法正确．

C；用节水龙头；有利于节约用水，故选项说法正确．

D；工业污水不经处理直接排放；会造成水资源的污染，故选项说法错误．

故选：D．6、B【分析】【分析】A；根据氯气属于气体判断；

B；根据氯气的密度比空气大；能溶于水分析；

C；根据氯气属于气体判断；

D、根据浓氢氧化钠溶液的强腐蚀性判断．【解析】【解答】解：A；氯气属于气体；它会在空气中四处飘散，躲在家里，关闭所有的门窗，是没用的，故A错误；

B；氯气的密度比空气大；能溶于水，用湿毛巾捂住鼻孔沿逆风向高处撤离，可防止吸入有毒的氯气，所以正确；

C；氯气会顺风飘散；沿顺风迅速逃离是错误的，故C错误；

D；浓氢氧化钠溶液具有强腐蚀性；所以用浓氢氧化钠溶液浸泡过的毛巾捂住鼻孔是错误的，故D错误．

故选B7、B【分析】【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．【解析】【解答】解：A、NaNO3中含有氮元素；属于氮肥，故选项错误．

B、KNO3中含有钾元素和氮元素；属于复合肥，故选项正确．

C、NaH2PO4中含有磷元素；属于磷肥，故选项错误．

D、Ca3（PO4）2中含有磷元素；属于磷肥，故选项错误．

故选：B．二、填空题(共8题，共16分)8、略

【分析】【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质和用途分析回答．【解析】【解答】解：（1）食盐有咸味；可用作生活中调味品；

（2）碳酸氢铵含有农作物生长所需要的氮元素；可用作化学肥料；

（3）干冰易升华；可用于人工降雨；

（4）明矾溶于水生成的胶状物具有吸附性；可用作净水剂；

（5）镁在燃烧时发出耀眼的白光；可用于制作烟花和照明弹；

（6）氮气性质稳定；可用作食品保护气。

故答为：（1）A；（2）D；（3）C；（4）E；（5）B（6）F．9、略

【分析】【分析】铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜；

电流越大，灯泡越亮．【解析】【解答】解：（1）因为硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜；生成的铜附着在铁球表面，因此杠杆右端的铁球表面有红色固体析出．

故填：红色固体析出．

（2）稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气；随着反应的进行，溶液密度变大，铁球质量减小，导致铁球上浮；硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，随着反应的进行，溶液密度减小，铁球质量变大，导致铁球下沉，从而导致金属片向右偏转．

故填：右．

（3）金属片向右偏转时；电阻减小，电流增大，从而导致灯光比开始亮．

故填：亮．

（4）两种反应中；都是一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物，都属于置换反应．

故填：置换反应．

（5）杠杆失衡的原因是：稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气；随着反应的进行，溶液密度变大，铁球质量减小，导致铁球上浮；硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，随着反应的进行，溶液密度减小，铁球质量变大，导致铁球下沉，从而导致杠杆失衡．

故填：稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，随着反应的进行，溶液密度变大，铁球质量减小，导致铁球上浮；硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，随着反应的进行，溶液密度减小，铁球质量变大，导致铁球下沉．10、略

【分析】【分析】利用化合物中组成元素的质量分数=×100%，根据硫酸铵的化学式可计算其中氮元素的质量分数；利用一定量的化合物中组成元素的质量=化合物的质量×组成元素的质量分数，根据尿素中所含氮元素质量与硫酸铵相等的等量关系，可由尿素的质量计算硫酸铵的质量．【解析】【解答】解：

（NH4）2SO4中氮元素的质量分数=≈21.2%；

设所含氮元素质量相等时的质量为x．

42.4g×=x×；x=93.28g

故答案为：21.2%；93.28．11、略

【分析】【分析】①根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析解答．

②根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析解答．

③根据化合物中元素的质量分数=×100%；进行分析解答．

④根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．【解析】【解答】解：①尿素的相对分子质量是12+16+（14+2）×2=60．

②尿素中碳；氧、氮、氢四种元素的质量比12：16：（14×2）：（1×2×2）=3：4：7：1．

③尿素中氮元素的质量分数是100%≈46.7%．

④要使某农田增加5.64千克的氮元素；问应向这块地施加尿素的质量为5.64kg÷46.7%≈12.1kg．

故答案为：①60；②3：4：7：1；③46.7%；④12.1kg．12、略

【分析】

（1）A；B、C均含同一种金属元素；若A为碳酸钙，所以B就是氧化钙，C就是氢氧化钙；

（2）A是动植物生活离不开的气体单质；所以A就是氧气，A；B、C均含同一种非金属元素，所以C就是水，B就是二氧化碳；

故答案为：（1）CaO；Ca（OH）2

（2）O2；CO2；H2O

【解析】【答案】（1）根据A；B、C均含同一种金属元素；若A为碳酸钙，所以B就是氧化钙，C就是氢氧化钙；

（2）根据A是动植物生活离不开的气体单质；所以A就是氧气，A；B、C均含同一种非金属元素，所以C就是水，B就是二氧化碳；

13、略

【分析】

维生素有20多种；它们起到调节新陈代谢，预防疾病，保持健康的作用，但是维生素多数在人体内不能合成，必须从食物中摄取．

故答案为：食物．

【解析】【答案】根据维生素的特点和摄入途径回答；注意多数维生素在体内不能合成．

14、（1）氧气

（2）致密而结实

（3）放热

（4）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4置换

（5）红棕色变黑色【分析】【分析】根据化学方程式的书写方法及反应现象进行分析。【解答】rm{(1)}水在通电条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：rm{2{H}_{2}Ooverset{脥篓碌莽}{=}2{H}_{2}隆眉+{O}_{2}隆眉}正极上产生氧气，负极上产生氢气，故填：rm{2{H}_{2}Ooverset{脥篓碌莽}{=}2{H}_{2}隆眉+{O}_{2}隆眉}氧气；rm{2{H}_{2}O

overset{脥篓碌莽}{=}2{H}_{2}隆眉+{O}_{2}隆眉}铝与氧气反应生成氧化铝，化学方程式为：rm{4Al+3{O}_{2}overset{;}{=}2A{l}_{2}{O}_{3}}rm{2{H}_{2}O

overset{脥篓碌莽}{=}2{H}_{2}隆眉+{O}_{2}隆眉}致密而结实rm{(2)}rm{4Al+3{O}_{2}overset{;}{=}2A{l}_{2}{O}_{3}}致密而结实；rm{4Al+3{O}_{2}

overset{;}{=}2A{l}_{2}{O}_{3}}镁与氧气在点燃条件下生成氧化镁，化学方程式为：rm{2Mg+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2MgO}该反应是氧化反应，要放出热量，故填：rm{2Mg+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2MgO}放热；铝在空气中氧化，表面形成铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为：的氧化膜从而起保护作用。故填：该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故填：rm{4Al+3{O}_{2}

overset{;}{=}2A{l}_{2}{O}_{3}}置换；rm{(3)}一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：rm{3CO+F{e}_{2}{O}_{3}overset{赂脽脦脗}{=}2Fe+3C{O}_{2}}氧化铁是红棕色固体，铁粉是黑色粉末，所以固体颜色由红棕色变成黑色，故填：rm{3CO+F{e}_{2}{O}_{3}overset{赂脽脦脗}{=}2Fe+3C{O}_{2}}红棕色变黑色。rm{2Mg+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2MgO

}【解析】rm{(1)2{H}_{2}Ooverset{脥篓碌莽}{=}2{H}_{2}隆眉+{O}_{2}隆眉}氧气rm{(2)4Al+3{O}_{2}overset{;}{=}2A{l}_{2}{O}_{3}}致密而结实rm{(3)2Mg+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2MgO}放热rm{(1)2{H}_{2}O

overset{脥篓碌莽}{=}2{H}_{2}隆眉+{O}_{2}隆眉}置换rm{(5)3CO+F{e}_{2}{O}_{3}overset{赂脽脦脗}{=}2Fe+3C{O}_{2}}rm{(2)4Al+3{O}_{2}

overset{;}{=}2A{l}_{2}{O}_{3}}rm{(3)2Mg+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2MgO

}15、略

【分析】

（1）水是由水分子构成的；保持水的化学性质的最小微粒是水分子，铁是由铁原子构成的，保持铁的化学性质的最小微粒是铁原子，故填：分子，水分子，铁原子；

（2）①分子和原子的区别是分子在化学变化中可以再分而原子不可分；联系是分子是由原子构成的，故填：在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分，分子由原子构成的；

②汞是由汞原子构成的；氧气是由氧分子构成的，故填：汞原子，氧分子；

③由图示可以看出；物质发生化学变化的实质是分子的种类发生了变化，故填：物质发生化学变化是物质的分子发生了改变；

（3）氧气是由氧元素组成的纯净物；属于单质，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，铁是由铁元素组成的纯净物，属于单质，水是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，含有氧元素，属于氧化物，一氧化碳是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，含有氧元素，属于氧化物，五氧化二磷是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，含有两种元素，属于氧化物，氯化钾是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，高锰酸钾是由多种元素组成的纯净物，属于化合物，氯酸钾是由多种元素组成的纯净物，属于化合物，故填：单质，化合物，氧化物．

【解析】【答案】根据已有的分子和原子的区别和联系进行分析解答；根据物质的微观构成进行解答，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物．

三、判断题(共9题，共18分)16、√【分析】【分析】根据金属元素的原子的最外层电子数一般＜4，在化学反应中易失去电子，结合常见原子的构成进行分析解答．【解析】【解答】解：最外层电子数为1的原子不一定是金属元素的原子；如氢原子的最外层电子数为1，属于气态非金属元素．

故答案为：√．17、×【分析】【分析】米、面、西瓜、南瓜等食物中含有丰富的糖类物质，能够为人体提供能量．【解析】【解答】解：糖尿病患者如果因为少吃米饭而产生难以忍受的饥饿感时；不能通过多吃些南瓜解饥，因为南瓜中含有蔗糖；果糖、葡萄糖等糖类物质，糖尿病患者食用后，会造成血糖急剧升高，影响身体健康．

故填：×．18、×【分析】【分析】根据硫酸根离子、碳酸根离子都会和钡离子生成沉淀，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀进行分析．【解析】【解答】解：在某溶液中滴入氯化钡后生成白色的沉淀；和钡离子会产生沉淀的有：含有硫酸根离子和碳酸根离子的盐或硫酸，和氯离子会生成查的有银离子，所以加入氯化钡会生成沉淀不能说该溶液就是硫酸．

故答案为：×19、√【分析】【分析】混合物从组成上有两种或两种以上物质组成，而纯净物只有一种物质组成．【解析】【解答】解：纯净物只有一种物质组成．生活中也可以说是含杂质很少的具有一定纯度的物质．

故答案为：√20、√【分析】【分析】根据制取二氧化碳需要固体石灰石和稀盐酸反应，不需要加热分析解答．【解析】【解答】解：制取二氧化碳需要固体石灰石和稀盐酸反应；不需要加热，所以可以用酸奶瓶代替试管做制取二氧化碳的反应仪器．

故答案为：√．21、×【分析】【分析】根据细铁丝在空气中不能燃烧分析判断．【解析】【解答】解：由于细铁丝在空气中不能燃烧；不能测定空气中氧气的含量．所以，叙述错误．

故答为：×．22、×【分析】【分析】根据微粒与微粒之间都是有间隙的进行分析．【解析】【解答】解：无论是气体、固体还是液体都是由微观粒子构成的，而所有的微观粒子之间都有间隔．故说法错误．23、√【分析】【分析】用灯帽盖灭酒精灯后，须将灯帽打开，让冷空气充满灯帽后再盖上，防止酒精灯复燃．【解析】【解答】解：用灯冒熄灭酒精灯后；灯冒内的温度较高，有可能使灯芯复燃，所以用灯帽盖灭酒精灯后，须将灯帽打开，让冷空气充满灯帽后再盖上，所以正确．

故答案为：√24、√【分析】【分析】游离态是元素以单质的形式存在，化合态是元素在化合物中的形式存在．【解析】【解答】游离态是元素以单质的形式存在；化合态是元素在化合物中的形式存在．空气中氧元素主要以氧气的形式存在所以大部分是以游离态存在；同时氧元素也存在于空气中二氧化碳与水蒸气中但是少数．

故答案为：√四、实验题(共3题，共30分)25、略

【分析】【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析解答．

（2）根据化合物中元素的质量分数=×100%；进行分析判断．

（3）由标签可知，该瓶盐水的密度为1g/cm3，体积为500mL，含量为0.9%，据此由溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）氯化钠中钠；氯元素的质量比是23：35.5．

（2）氯化钠中钠元素的质量分数是100%≈39.3%．

（3）由标签可知，该瓶盐水的密度为1g/cm3，体积为500mL=500cm3，则该盐水的质量为1g/cm3×500cm3=500g；则该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是500g×0.9%=4.5g．

故答案为：（1）23：35.5；（2）39.3%；（3）4.5．26、略

【分析】【分析】（1）根据①A装置内一直未见有浑浊出现；由二氧化碳的化学性质进行分析判断．

（2）根据②D装置内无水硫酸铜变蓝（无水硫酸铜遇水变蓝）；进行分析解答．

（3）氮气的化学性质稳定，不能燃烧，不与浓硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸铜发生反应，据此根据题意确定是否含有氮气．反应前后D装置的质量差是反应生成的水的质量，EF的质量差是反应生成的二氧化碳的质量，根据水和二氧化碳的质量、化合物中某元素质量的计算方法可计算气体中的碳、氢元素的质量比，可判断是否含有一氧化碳．【解析】【解答】解：（1）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；①A装置内一直未见有浑浊出现，可知原混合气体中肯定不含二氧化碳．

（2）②D装置内无水硫酸铜变蓝（无水硫酸铜遇水变蓝）；说明该无色气体点燃后生成了水，根据质量守恒定律可知，原混合气中含有氢元素；甲烷；一氧化碳能燃烧，但只有甲烷燃烧能生成水，故原混合气体中一定含有甲烷．

（3）由于氮气的化学性质稳定；不能燃烧，不与浓硫酸；氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸铜反应，不能被吸收，反应生成的水与无水硫酸铜反应，反应生成的二氧化碳能被氢氧化钠溶液吸收，所以最终收集到的干燥气体是氮气；

反应前后D装置的质量差即是反应生成的水的质量，生成水的质量为：158.4g-156.6g=1.8g，其中含氢元素的质量为1.8g×100%=0.2g；E、F的质量差是反应生成的二氧化碳的质量，生成二氧化碳的质量为：361.2g-356.8g=4.4g，其中含有碳元素的质量为：4.4g××100%=1.2g，碳、氢元素质量比为1.2g：0.2g=6：1，甲烷中碳、氢元素质量比12：（1×4）=3：1，混合气体中中碳、氢元素质量比大于甲烷中碳、氢元素的质量比，则原混合气体中一定还含有一氧化碳；故原混合气体的成分为N2、CH4；CO．

故答案为：（1）CO2；（2）CH4；（3）N2、CH4、CO．27、略

【分析】【分析】显酸性的溶液能使石蕊试液变红色，显酸性的物质能和比较活泼的金属反应生成氢气，根据反应物的元素组成可以判断生成物的组成，根据质量守恒定律可以书写化学方程式，根据实验装置可以进行相关方面的判断．【解析】【解答】解：【实验探究一】（1）能使石蕊试液变红色的溶液显酸性．故填：红．

（2）锌和显酸性的溶液反应能生成氢气．故填：氢气．

【实验探究二】（1）根据蚁酸中含有氢；氧元素；推测出生成物中含有水；故填：氢、氧．

（2）根据甲酸的元素组成；生成水后，生成的气体是二氧化碳或一氧化碳．故填：CO．

I．A中无明显现象说明生成的气体不是二氧化碳．故填：不成立．

II．一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳；生成的二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，装置B中的现象是黑色粉末变成红色；故填：黑色粉末变成红色；

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

【讨论交流】一氧化碳有毒；排放到空气中会污染空气，从环保角度看，该装置的缺陷是缺少尾气处理装置；故填：缺少尾气处理装置；

处理的方法是点燃尾气．故填：点燃尾气；

【拓展延伸】（1）因为甲酸显酸性；不能用食醋处理．故填：B．

（2）向某溶液中加入蚁酸有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中溶质是碳酸盐．故填：Na2CO3．五、计算题(共3题，共12分)28、略

【分析】【分析】以一种碳原子质量的为标准，其它原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量．【解析】【解答】解：碳原子的质量的十二分之一的质量是1.993×10-26kg×=1.661×10-27kg；

氢原子的相对原子质量==1；

氧原子的相对原子质量==16．

答：氢氧原子的相对原子质量分别为1、16．29、略

【分析】【分析】根据锌的质量可以计算稀硫酸中硫酸的质量和生成的硫酸锌的质量，进一步可以计算参加反应的稀硫酸中溶质的质量分数和反应后所得溶液中溶质的质量分数．【解析】【解答】解：（1）设稀硫酸中硫酸的质量为x；生成硫酸锌的质量为y，生成氢气的质量为z；

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；

65981612

13gxyz

x=19.6g

y=32.2g

z=0.4g

参加反应的稀硫酸中溶质的质量分数为100%=9.8%

反应后所得溶液中溶质的质量分数为：100%≈15.1%

答案：

（1）该硫酸溶液的溶质质量分数为9.8%；

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.1%．30、略

【分析】

浓硝酸能使蛋白质变性；从而变成黄色，人的皮肤主要是由蛋白质构成的，所以将浓硝酸沾到了皮肤上，会产生黄色斑点．

答：因为浓硝酸可以使皮肤表面的蛋白质发生化学反应；生成黄色物质．所以皮肤上会出现黄色斑点。

【解析】【答案】根据浓硝酸的化学性质回答．

六、探究题(共3题，共18分)31、略

【分析】解：rm{(1)H}是量筒；在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应改用胶头滴管加水至所需刻度；

rm{(2)}需要rm{NaCl}质量为rm{50g隆脕15%=7.5g}需要水的质量是rm{50g-7.5g=42.5g}即水的体积约rm{42.5mL}．

rm{(3)}实验室用高锰酸钾制取氧气应选择加热固体制取气体的装置，应选择rm{ACED}连接成反应装置，氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，该反应的化学方程式rm{2KMnO_{4}=K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}检验氧气已集满的方法是用带火星木条靠近集气瓶口；若木条复燃，说明氧气已满；

rm{(4)}将rm{ABCF}连接可制备二氧化碳气体，实验室制取该气体的化学方程式是rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

故填：rm{(1)}量筒；胶头滴管；rm{(2)7.5}rm{42.5}rm{(3)ACED}rm{F}rm{2KMnO_{4}=K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}用带火星木条靠近集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已满；rm{(4)CO_{2}}rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉.}

rm{(1)}根据常见仪器的名称和用途进行分析．

rm{(2)}溶质的质量rm{=}溶液的质量rm{隆脕}溶质的质量分数，溶剂的质量rm{=}溶液的质量rm{-}溶质的质量．

rm{(3)}根据发生装置；收集装置的选择依据；氧气的验满方法进行分析．

rm{(4)}根据二氧化碳的制备和方程式的书写方法进行分析．

对于气体的实验室制法主要从药品、反应原理、发生装置、收集装置、及实验操作、注意事项等方面进行解答．【解析】量筒；胶头滴管