2025高考化学一轮复习之氧化还原反应

第1页（共1页）2025高考化学一轮复习之氧化还原反应一．选择题（共20小题）1．（2024•湖北二模）稀有气体化合物在化学、照明、医疗等众多领域有广泛应用，含Xe化合物的种类较多，氙的氟化物XeFn与NaOH溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应方程式如下：与水反应：ⅰ.2XeF2+2H2O═2Xe↑+O2↑+4HFⅲ.XeF6+3H2O═XeO3+6HF与NaOH溶液反应：ⅱ.2XeF2+4OH﹣═2Xe↑+O2↑+4F﹣+2H2Oⅳ.2XeF6+4Na++16OH﹣═Na4XeO6↓+Xe↑+O2↑+12F﹣+8H2O下列关说法错误的是（）A．XeF4中氙的价层电子对数为6 B．XeO3的键角小于XeO2 C．较He、Ne、Ar、Kr原子，Xe原子半径大，电离能小，所以含Xe的化合物种类更多 D．反应ⅰ～ⅳ中有3个氧化还原反应2．（2024•诸暨市模拟）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，工业上制备高铁酸钠的其中一种化学原理为：3NaClO+2Fe（OH）3+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，下列说法不正确的是（）（设NA为阿伏加德罗常数的值）A．反应中电子转移数目为3NA时，生成的Na2FeO4质量为166g B．NaClO是还原剂，Fe（OH）3是氧化剂 C．根据该原理可得Na2FeO4在碱性环境中能稳定存在 D．NaCl是还原产物3．（2024•浙江模拟）已知过氧化铬（CrO5）的结构式如图所示，CrO5溶于稀硫酸的化学方程式为：4CrO5+6H2SO4＝2Cr2（SO4）3+7O2↑+6H2O，有关该反应说法不正确的是（）A．Cr在元素周期表中的位置为第四周期第ⅥB族 B．CrO5既作氧化剂，又作还原剂 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为7：8 D．若有1molCrO5发生该反应，则反应中共转移3.5NA个电子4．（2024•西城区三模）下列事实中涉及的反应与氧化还原无关的是（）A．用NaOH溶液吸收CO2 B．利用铜与浓硫酸加热反应制取SO2 C．乙醇使紫色酸性KMnO4溶液褪色 D．在船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀5．（2024•阜阳模拟）下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是（）A．新制氯水久置后，颜色变浅 B．切开的苹果断面变黄 C．染色衣服浸泡到含有双氧水的水中，一段时间再清洗褪色 D．向黄色的铬酸钾（K2CrO4）溶液中加入硫酸，溶液变为橙红色6．（2024•潍坊三模）二氟化氧常用作高能火箭推进系统中的氧化剂，一种在温和条件下制取OF2的工艺如图所示。下列说法正确的是（）A．反应Ⅰ中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：3 B．还原性：H2O2＞K2MnF6＞MnF3 C．反应Ⅰ～Ⅳ中，氟元素化合价发生变化的反应有3个 D．制取1molOF2，至少需加入60molHF7．（2024•荣昌区校级模拟）黄铁矿（FeS2）在酸性条件下发生催化氧化的反应历程如图所示。下列说法错误的是（）A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均发生氧化还原反应 B．反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4 C．反应Ⅱ的离子方程式为 D．该过程的总反应为8．（2024•雨花区校级模拟）在Pt﹣BaO催化下，NO的“储存﹣还原”过程如图1所示。其中“还原”过程依次发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，各气体的物质的量变化如图2所示。下列说法不正确的是（）A．NO2、O2与BaO的反应中，NO2是还原剂，O2是氧化剂 B．反应Ⅰ为Ba（IO3）2+8H2═BaO+2NH3+5H2O C．反应Ⅱ中，最终生成N2的物质的量为0.2amol D．反应Ⅰ和Ⅱ中消耗的Ba（NO3）2的物质的量之比是3：59．（2024•黑龙江模拟）微生物在电子供体的作用下可将Sb（+5）（存在形式为）还原为更易被去除的Sb（+3），根据电子供体的不同可分为自养还原和异养还原。为去除水中锑（+5）酸盐，某大学建立升流式硫自养固定床生物反应器，其反应机理如图所示。下列说法正确的是（）A．在生物反应器中可以实现S单质的循环利用 B．自养还原过程的离子方程式为3+S+10H+═+3Sb3++5H2O C．歧化过程中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：1 D．Sb（+3）的沉淀去除过程发生了氧化还原反应10．（2024•辽宁模拟）中药自然铜具有散瘀止痛、续筋接骨之功效，其炮制方法始见于南北朝《雷公炮炙论》：取净自然铜（含FeS2的矿石）置于敞口耐火容器中，大火煅制红透，立即取出投入米醋淬火，反复煅淬数次至褐色，干燥后碾碎装存。下列说法正确的是（）A．古代煅制自然铜应在通风环境中进行 B．煅制过程中1molFeS2被完全氧化，转移电子的数目约为13×6.02×1023 C．自然铜淬火过程中发生反应的离子方程式为 D．含自然铜成分的中成药大七厘散（处方药），其包装上有“OTC”标识11．（2024•赣州二模）二氯化二硫（S2Cl2）是一种常用的橡胶硫化剂，其结构如图所示。S2Cl2极易水解：2S2Cl2+2H2O═4HCl+SO2↑+3S↓。下列说法错误的是（）A．S2Cl2中S为+1价 B．S2Cl2是由非极性键与极性键构成的极性分子 C．上述反应中S2Cl2既作氧化剂又作还原剂 D．上述反应中氧化产物与还原产物的质量比为1：312．（2024•海淀区校级三模）下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关的是（）A．用硅藻土中浸润的KMnO4吸收水果散发的乙烯 B．用暖宝贴（成分：铁粉、水、食盐、活性炭等）供热 C．FeSO4补血剂与维生素C配合使用效果更佳 D．用可溶性的铁盐、铝盐作净水剂13．（2024•泰安一模）Na4S2O3和CaOCl2均属于混盐（由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐）。已知向Na4S2O3中加入足量稀硫酸时发生反应2Na4S2O3+4H2SO4═4Na2SO4+3S↓+SO2↑+4H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．Na4S2O3和足量稀硫酸反应时，每产生9.6gS时，移0.6NA个电子 B．1molNa4S2O3固体中共含有6NA个离子 C．Na4S2O3与CaOCl2的水溶液均显碱性 D．向CaOCl2中加入足量稀硫酸会有Cl2产生，被氧化与被还原的原子数相等14．（2024•贵州模拟）肼（N2H4）常用作火箭发射推进剂。已知常温下，生产N2H4的反应为：2NH3•H2O+NaClO＝NaCl+N2H4+3H2O。下列说法正确的是（）A．N2H4是还原产物 B．键角： C．沸点：H2O＞NaClO D．H2O中心原子的价层电子对数为315．（2024•沙河口区校级一模）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂，在疫情防控中常用于环境消毒。某消毒剂工厂利用NCl3、NaClO2反应可制取ClO2，发生反应NCl3+6+3H2O＝3Cl﹣+6ClO2↑+3OH﹣+NH3↑，该反应中只有一种元素的化合价发生变化。下列说法正确的是（）A．该反应中NCl3作氧化剂，NH3是还原产物 B．该反应中每转移3mol电子，可生成6molClO2 C．氧化性NCl3＞ClO2，还原性NaClO2＞NH3 D．由反应可知不同价态氯元素中：+1价Cl的氧化能力最强16．（2024•西湖区校级模拟）水体中氨氮含量过高会导致水体富营养化，用次氯酸钠除去氨氮（以NH3表示）的反应为：3NaClO+2NH3═N2↑+3NaCl+3H2O。下列说法不正确的是（）（NA为阿伏加德罗常数的值）A．NaClO是氧化剂，NH3是还原剂 B．氧化产物与还原产物物质的量之比为1：3 C．反应温度越高，氨氮的去除率也越高 D．生成1molN2，反应转移电子数为6NA17．（2024•龙凤区校级模拟）钛铁矿（FeTiO3，其中Ti为+4价）在高温下经氯化得到四氯化钛，再制取金属钛的流程如图所示。下列说法正确的是（）A．氯化反应中Cl2与C的物质的量之比为1：1 B．氯化过程中FeTiO3既不是氧化剂也不是还原剂 C．根据制取金属钛的反应可得出还原性：Mg＜Ti D．制取金属钛时选用Ar气的目的是隔绝空气18．（2024•杭州模拟）取0.1molKMnO4加热分解一段时间生成单质A，取该剩余固体与足量浓盐酸在加热条件下充分反应生成单质气体B，产物中锰元素以Mn2+存在。下列说法不正确的是（）（NA为阿伏加德罗常数）A．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 B．KMnO4在整个过程中只作氧化剂 C．A与B均为氧化产物 D．整个过程转移的电子总数为0.5NA19．（2024•义乌市三模）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法不正确的是（）（NA为阿伏加德罗常数的值）A．该反应在任何温度下都可以自发进行 B．生成28gN2转移电子的数目为10NA C．KNO3是氧化剂 D．K2S和N2都是还原产物20．（2024•绍兴二模）关于反应2FeH（SO4）2+40Na2Fe+4Na2S+16Na2O+H2，下列说法不正确的是（）（NA为阿伏加德罗常数的值）A．Na2S既是氧化产物又是还原产物 B．FeH（SO4）2中Fe的化合价为+3 C．生成22.4LH2转移电子的数目为40NA D．该反应需要在隔绝空气的条件下进行

2025高考化学一轮复习之氧化还原反应参考答案与试题解析一．选择题（共20小题）1．（2024•湖北二模）稀有气体化合物在化学、照明、医疗等众多领域有广泛应用，含Xe化合物的种类较多，氙的氟化物XeFn与NaOH溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应方程式如下：与水反应：ⅰ.2XeF2+2H2O═2Xe↑+O2↑+4HFⅲ.XeF6+3H2O═XeO3+6HF与NaOH溶液反应：ⅱ.2XeF2+4OH﹣═2Xe↑+O2↑+4F﹣+2H2Oⅳ.2XeF6+4Na++16OH﹣═Na4XeO6↓+Xe↑+O2↑+12F﹣+8H2O下列关说法错误的是（）A．XeF4中氙的价层电子对数为6 B．XeO3的键角小于XeO2 C．较He、Ne、Ar、Kr原子，Xe原子半径大，电离能小，所以含Xe的化合物种类更多 D．反应ⅰ～ⅳ中有3个氧化还原反应【答案】B【分析】A．根据价层电子对＝孤电子对+成键电子对进行解答；B．根据分子的结构进行分析解答；C．与同族的0族元素相比，氙原子的最外层虽然为8e﹣稳定结构，但原子半径大，电离能小，所以氙原子的性质相对活泼；D．存在元素化合价变化的反应是氧化还原反应。【解答】解：A．四氟化氙分子中孤电子对＝＝2，XeF4中成键电子对为4，则价层电子对＝2+4＝6，故氙原子的价层电子对数为6，故A正确；B．三氧化氙分子中氙原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为1，分子的空间构型为三角锥形，二氧化氙分子中氙原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为2，分子的空间构型为V形，所以三氧化氙分子的键角大于二氧化氙分子，故B错误；C．与同族的0族元素相比，氙原子的最外层虽然为8e﹣稳定结构，但原子半径大，电离能小，所以氙原子的性质相对活泼，形成的化合物种类更多，故C正确；D．反应ⅰ、ⅲ、ⅳ中有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，反应ⅱ没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故D正确；故选：B。【点评】本题考查分子的结构及氧化还原反应等知识，题目比较基础，题目比较简单。2．（2024•诸暨市模拟）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，工业上制备高铁酸钠的其中一种化学原理为：3NaClO+2Fe（OH）3+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，下列说法不正确的是（）（设NA为阿伏加德罗常数的值）A．反应中电子转移数目为3NA时，生成的Na2FeO4质量为166g B．NaClO是还原剂，Fe（OH）3是氧化剂 C．根据该原理可得Na2FeO4在碱性环境中能稳定存在 D．NaCl是还原产物【答案】B【分析】A．反应中电子转移数目为3NA时，生成的Na2FeO4为1mol；B．NaClO是氧化剂，Fe（OH）3是还原剂；C．Fe（OH）3和NaClO在碱性条件下生成Na2FeO4；D．NaClO是氧化剂，NaCl是还原产物。【解答】解：A．反应中电子转移数目为3NA时，生成的Na2FeO4为1mol，质量为166g，故A正确；B．氧化还原反应中氧化剂化合价减低，还原剂化合价升高，则NaClO是氧化剂，Fe（OH）3是还原剂，故B错误；C．Fe（OH）3和NaClO在碱性条件下生成Na2FeO4，可得Na2FeO4在碱性环境中能稳定存在，故C正确；D．氧化还原反应中氧化剂化合价减低，氧化剂发生还原反应得到还原产物，则NaClO是氧化剂，NaCl是还原产物，故D正确；故选：B。【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查学生氧化还原基础知识的掌握情况，试题难度中等。3．（2024•浙江模拟）已知过氧化铬（CrO5）的结构式如图所示，CrO5溶于稀硫酸的化学方程式为：4CrO5+6H2SO4＝2Cr2（SO4）3+7O2↑+6H2O，有关该反应说法不正确的是（）A．Cr在元素周期表中的位置为第四周期第ⅥB族 B．CrO5既作氧化剂，又作还原剂 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为7：8 D．若有1molCrO5发生该反应，则反应中共转移3.5NA个电子【答案】C【分析】根据过氧化铬（CrO5）的结构式，可知，有4个﹣1价的O和1个﹣2价的O，Cr为+6价，在反应中：4CrO5+6H2SO4＝2Cr2（SO4）3+7O2↑+6H2O，Cr元素化合价由+6价降低为+3价，降低3价，4个CrO5中，共有16个﹣1价的O，其中有14个升高为0价，有2个降低为﹣2价，据此分析作答。【解答】解：A．Cr的原子序数为24，在元素周期表中的位置为第四周期第ⅥB族，故A正确；B．根据CrO5的结构可知，CrO5含有2个过氧键，有4个﹣1价的O和1个﹣2价的O，Cr为+6价，在反应中：4CrO5+6H2SO4＝2Cr2（SO4）3+7O2↑+6H2O，Cr元素化合价降低，部分O元素化合价升高，CrO5既作氧化剂，又作还原剂，故B正确；C．根据B中分析可知，4个Cr共降低4×3＝12价，生成7个O2共升高7×2×1＝14价，根据升降守恒可知，4个CrO5中还有2个﹣1价的O降低为﹣2价，既6个H2O中，有2个H2O是还原产物，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为7：（2+2）＝7：4，故C错误；D．根据C中分析可知，有关系式：4CrO5～14e﹣，若有1molCrO5发生该反应，则反应中共转移1mol××NAmol﹣1＝3.5NA个电子，故D正确；故选：C。【点评】本题主要考查学生对氧化还原反应原理的熟练应用的程度，特别是化合价升降守恒的应用，属于基本知识的考查，难度中等。4．（2024•西城区三模）下列事实中涉及的反应与氧化还原无关的是（）A．用NaOH溶液吸收CO2 B．利用铜与浓硫酸加热反应制取SO2 C．乙醇使紫色酸性KMnO4溶液褪色 D．在船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀【答案】A【分析】不涉及氧化还原反应，说明该反应中没有电子转移，其特征是没有元素化合价升降，据此进行解答。【解答】解：A．NaOH溶液吸收CO2生成碳酸钠和水，无元素化合价改变，与氧化还原无关，故A正确；B．生成二氧化硫，硫元素化合价改变，属于氧化还原反应，故B错误；C．高锰酸钾具有强氧化性，和乙醇发生氧化还原反应而使得溶液褪色，故C错误；D．锌比铁活泼，在船体上镶嵌锌块避免船体遭受腐蚀的原理是牺牲阳极法安装活泼金属做原电池负极，被保护的钢铁做正极，与氧化还原反应有关，故D错误；故选：A。【点评】本题考查氧化还原反应的综合知识，题目难度不大，熟悉物质的性质以及发生的反应过程是解题的关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力。5．（2024•阜阳模拟）下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是（）A．新制氯水久置后，颜色变浅 B．切开的苹果断面变黄 C．染色衣服浸泡到含有双氧水的水中，一段时间再清洗褪色 D．向黄色的铬酸钾（K2CrO4）溶液中加入硫酸，溶液变为橙红色【答案】D【分析】A．新制氯水中，次氯酸见光易分解生成盐酸和氧气，导致溶液中的可逆反应正向移动；B．Fe2+能被空气中O2氧化生成Fe3+；C．双氧水有弱氧化性；D．铬酸钾溶液中存在可逆反应2+2H+⇌Cr2+H2O，加入硫酸，H+浓度增大，平衡正移。【解答】解：A．新制氯水中，次氯酸见光易分解生成盐酸和氧气，导致溶液中的可逆反应正向移动，溶液中Cl2被消耗，颜色变浅，涉及到两个可逆反应，故A错误；B．切开的苹果断面变黄是因为苹果中的二价Fe2+被空气中O2氧化生成Fe3+，故B错误；C．双氧水有弱氧化性，可以与有色物质发生氧化还原反应，故C错误；D．铬酸钾溶液中存在可逆反应2+2H+⇌Cr2+H2O，加入硫酸，H+浓度增大，平衡正移，因此溶液由黄色变为橙色，不涉及氧化还原反应，故D正确；故选：D。【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题比较简单。6．（2024•潍坊三模）二氟化氧常用作高能火箭推进系统中的氧化剂，一种在温和条件下制取OF2的工艺如图所示。下列说法正确的是（）A．反应Ⅰ中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：3 B．还原性：H2O2＞K2MnF6＞MnF3 C．反应Ⅰ～Ⅳ中，氟元素化合价发生变化的反应有3个 D．制取1molOF2，至少需加入60molHF【答案】D【分析】反应Ⅰ为H2O2与KMnO4、HF、KF反应转化为氧气、K2MnF6、H2O，反应的化学方程式为：3H2O2+2KMnO4+10HF+2KF＝3O2↑+2K2MnF6+8H2O①，反应Ⅱ为HF、SbCl5反应生成SbF5、HCl，反应的化学方程式为：5HF+SbCl5＝SbF5+5HCl②，反应Ⅲ为K2MnF6与SbF5反应生成MnF3、KSbF6、F2，反应的化学方程式为：2K2MnF6+4SbF5＝2MnF3+4KSbF6+F2↑③，反应Ⅳ的化学方程式为：2F2+2KOH＝OF2+2KF+H2O，据此分析回答。【解答】解：A．反应①3H2O2+2KMnO4+10HF+2KF＝3O2↑+2K2MnF6+8H2O，反应中氧化产物O2和还原产物K2MnF6的物质的量之比为3：2，故A错误；B．还原剂的还原性大于还原产物，反应①中还原性H2O2＞K2MnF6，反应③中得到还原性SbF5＞MnF3，故B错误；C．反应Ⅰ～Ⅳ中，氟元素化合价发生变化的反应有2个，分别为Ⅲ、Ⅳ，故C错误；D．反应的化学方程式定量关系可知OF2～2F2～8SbF5+4K2MnF6，生成8molSbF5需要40molHF，生成4molK2MnF6需要HF20mol，制取1molOF2至少需加入60molHF，故D正确；故选：D。【点评】本题考查了氧化还原反应化学方程式书写、电子守恒的计算应用，注意知识的熟练掌握，题目难度较大。7．（2024•荣昌区校级模拟）黄铁矿（FeS2）在酸性条件下发生催化氧化的反应历程如图所示。下列说法错误的是（）A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均发生氧化还原反应 B．反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4 C．反应Ⅱ的离子方程式为 D．该过程的总反应为【答案】A【分析】反应Ⅰ的离子方程式为4Fe（NO）2++O2+4H+＝4Fe3++4NO+2H2O，反应Ⅲ的离子方程式为Fe2++NO＝Fe（NO）2+，反应Ⅱ的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O＝15Fe2++2+16H+，据此进行分析解答。【解答】解：A．反应Ⅰ、Ⅱ是氧化还原反应；反应Ⅲ，无元素化合价变化，为非氧化还原反应，故A错误；B．反应Ⅰ的离子方程式为4Fe（NO）2++O2+4H+＝4Fe3++4NO+2H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4，故B正确；C．反应Ⅱ的离子方程式为，故C正确；D．该过程的总反应为，故D正确；故选：A。【点评】本题考查氧化还原反应，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识、氧化还原反应的结合，题目难度较大。8．（2024•雨花区校级模拟）在Pt﹣BaO催化下，NO的“储存﹣还原”过程如图1所示。其中“还原”过程依次发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，各气体的物质的量变化如图2所示。下列说法不正确的是（）A．NO2、O2与BaO的反应中，NO2是还原剂，O2是氧化剂 B．反应Ⅰ为Ba（IO3）2+8H2═BaO+2NH3+5H2O C．反应Ⅱ中，最终生成N2的物质的量为0.2amol D．反应Ⅰ和Ⅱ中消耗的Ba（NO3）2的物质的量之比是3：5【答案】D【分析】A．根据图知，NO和O2在Pt表面生成NO2，NO2、O2和BaO反应生成Ba（NO3）2，该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价、O2中O元素的化合价由0价变为﹣2价；B．根据图1知，第一步反应为H2与Ba（NO3）2作用生成NH3；C．由图可知，反应分两步进行，第二步反应为NH3还原Ba（NO3）2生成BaO和N2等，反应方程式为10NH3+3Ba（NO3）2＝3BaO+8N2+15H2O，相应的关系式为5NH3～4N2，图中NH3最大物质的量为0.25amol，根据关系式计算生成氢气的物质的量；D．根据得失电子守恒可知，第二步反应的关系式为10NH3～3Ba（NO3）2，再结合第一步反应可知，第一步反应的关系式为5Ba（NO3）2～10NH3，根据反应Ⅰ和Ⅱ计算消耗的Ba（NO3）2的物质的量之比。【解答】解：A．由图可知，NO和O2在Pt表面发生反应生成NO2，NO2、O2和BaO反应生成Ba（NO3）2，该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价、O2中O元素的化合价由0价变为﹣2价，所以NO2是还原剂，O2是氧化剂，故A正确；B．根据图1知，第一步反应为H2与Ba（NO3）2作用生成NH3，反应方程式为Ba（NO3）2+8H2＝BaO+2NH3+5H2O，故B正确；C．由图可知，反应分两步进行，第二步反应为NH3还原Ba（NO3）2生成BaO和N2等，反应方程式为10NH3+3Ba（NO3）2＝3BaO+8N2+15H2O，相应的关系式为5NH3～4N2，图中NH3最大物质的量为0.25amol，则最终生成N2的物质的量为0.2amol，故C正确；D．根据得失电子守恒可知，第二步反应的关系式为10NH3～3Ba（NO3）2，再结合第一步反应可知，第一步反应的关系式为5Ba（NO3）2～10NH3，则反应Ⅰ和Ⅱ中消耗的Ba（NO3）2的物质的量之比是5：3，故D错误；故选：D。【点评】本题考查氧化还原反应的计算，侧重考查图象分析判断及计算能力，明确发生的反应、各物质之间的关系式及基本概念内涵是解本题关键，题目难度中等。9．（2024•黑龙江模拟）微生物在电子供体的作用下可将Sb（+5）（存在形式为）还原为更易被去除的Sb（+3），根据电子供体的不同可分为自养还原和异养还原。为去除水中锑（+5）酸盐，某大学建立升流式硫自养固定床生物反应器，其反应机理如图所示。下列说法正确的是（）A．在生物反应器中可以实现S单质的循环利用 B．自养还原过程的离子方程式为3+S+10H+═+3Sb3++5H2O C．歧化过程中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：1 D．Sb（+3）的沉淀去除过程发生了氧化还原反应【答案】B【分析】自养还原过程硫单质和Sb（+5）反应生成硫酸根和Sb（+3），S单质歧化生成硫酸根和硫化氢，硫化氢与Sb（+3）反应生成Sb2S3沉淀除去。整个过程中硫酸根为副产物，没有实现S单质的循环利用。【解答】解：A．在生物反应器中并没有再重新生成S单质，没有实现S单质的循环利用，故A错误；B．自养还原过程的离子方程式为，故B正确；C．S单质歧化生成硫酸根和硫化氢，正确的离子方程式为，氧化产物（）与还原产物（H2S）的物质的量之比为1：3，故C错误；D．Sb（+3）的沉淀去除过程发生了非氧化还原反应，Sb元素和S元素的化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误；故选：B。【点评】本题考查氧化还原反应的应用，题目难度中等，明确图示反应原理为解答关键，注意掌握溶度积的概念及表达式，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力。10．（2024•辽宁模拟）中药自然铜具有散瘀止痛、续筋接骨之功效，其炮制方法始见于南北朝《雷公炮炙论》：取净自然铜（含FeS2的矿石）置于敞口耐火容器中，大火煅制红透，立即取出投入米醋淬火，反复煅淬数次至褐色，干燥后碾碎装存。下列说法正确的是（）A．古代煅制自然铜应在通风环境中进行 B．煅制过程中1molFeS2被完全氧化，转移电子的数目约为13×6.02×1023 C．自然铜淬火过程中发生反应的离子方程式为 D．含自然铜成分的中成药大七厘散（处方药），其包装上有“OTC”标识【答案】A【分析】A．由题干信息可知，古代煅制自然铜时因会产生有毒有害的气体SO2；B．锻制过程是FeS2与O2反应生成Fe2O3和SO2，即Fe由+2价转化为+3价，S由﹣1价转化为+4价；C．自然铜淬火过程中即Fe2O3与醋酸反应，醋酸在写离子方程式时不能拆；D．处方药的标识为“R”，OTC为非处方药的标识。【解答】解：A．古代煅制自然铜时因会产生有毒有害的气体SO2，故应在通风环境中进行，故A正确；B．锻制过程是FeS2与O2反应生成Fe2O3和SO2，即Fe由+2价转化为+3价，S由﹣1价转化为+4价，故煅制过程中1molFeS2被完全氧化，转移电子的数目约为11×6.02×1023，故B错误；C．自然铜淬火过程中即Fe2O3与醋酸反应，故发生反应的离子方程式为，故C错误；D．OTC为非处方药的标识，处方药的标识为“R”，含自然铜成分的中成药大七厘散（处方药），其包装上有“R”标识，故D错误；故选：A。【点评】本题考查离子方程式的书写、化学与生活等知识，属于基础知识的考查，题目比较简单。11．（2024•赣州二模）二氯化二硫（S2Cl2）是一种常用的橡胶硫化剂，其结构如图所示。S2Cl2极易水解：2S2Cl2+2H2O═4HCl+SO2↑+3S↓。下列说法错误的是（）A．S2Cl2中S为+1价 B．S2Cl2是由非极性键与极性键构成的极性分子 C．上述反应中S2Cl2既作氧化剂又作还原剂 D．上述反应中氧化产物与还原产物的质量比为1：3【答案】D【分析】A．S2Cl2中Cl元素的化合价为﹣1价；B．一般相同原子间形成非极性共价键，不同原子间形成极性键；C．反应2S2Cl2+2H2O═4HCl+SO2↑+3S↓中S元素的化合价从﹣1价升高到+4价和降低到0价；D．反应2S2Cl2+2H2O═4HCl+SO2↑+3S↓中S元素的化合价从﹣1价升高到+4价和降低到0价，根据电子转移守恒进行分析解答。【解答】解：A．S2Cl2中Cl元素的化合价为﹣1价，故S元素的化合价为+1价，故A正确；B．S2Cl2中S—S键是极性共价键，S—Cl键是极性键，故B正确；C．反应2S2Cl2+2H2O═4HCl+SO2↑+3S↓中S元素的化合价从﹣1价升高到+4价和降低到0价，上述反应中S2Cl2既作氧化剂又作还原剂，故C正确；D．反应2S2Cl2+2H2O═4HCl+SO2↑+3S↓中S元素的化合价从﹣1价升高到+4价和降低到0价，根据电子转移守恒可知，氧化产物与还原产物的物质的量比为1：3，质量比为：64：96，故D错误；故选：D。【点评】本题以S2Cl2的结构为载体，考查分子结构、化学键、氧化还原反应等，注意利用信息中物质的结构结合所学知识来解答，注意氧化还原反应的原理，题目难度中等，是对基础知识的综合运用与学生能力的考查，注意基础知识的全面掌握。12．（2024•海淀区校级三模）下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关的是（）A．用硅藻土中浸润的KMnO4吸收水果散发的乙烯 B．用暖宝贴（成分：铁粉、水、食盐、活性炭等）供热 C．FeSO4补血剂与维生素C配合使用效果更佳 D．用可溶性的铁盐、铝盐作净水剂【答案】D【分析】A．高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化乙烯；B．用暖宝贴（成分：铁粉、水、食盐、活性炭等）供热，在反应中铁粉被氧气氧化；C．FeSO4具有还原性，维生素C具有还原性；D．用可溶性的铁盐、铝盐作净水剂，原理是铁离子和铝离子发生水解反应生成胶体。【解答】解：A．用硅藻土中浸润的KMnO4吸收水果散发的乙烯，KMnO4氧化乙烯，属于氧化还原反应，与氧化还原反应有关，故A错误；B．用暖宝贴（成分：铁粉、水、食盐、活性炭等）供热，在反应中铁粉被氧气氧化，发生了氧化还原反应，故B错误；C．FeSO4补血剂与维生素C均具有还原性，若二者配合使用，维生素C就可以防止补血剂FeSO4氧化变质，故C错误；D．用可溶性的铁盐、铝盐作净水剂，原理是铁离子和铝离子发生水解反应生成胶体，不涉及氧化还原反应，故D正确；故选：D。【点评】本题考查生活中的化学反应及氧化还原反应，注意反应中元素的化合价变化是解答的关键，注重化学与生活的联系，题目难度不大。13．（2024•泰安一模）Na4S2O3和CaOCl2均属于混盐（由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐）。已知向Na4S2O3中加入足量稀硫酸时发生反应2Na4S2O3+4H2SO4═4Na2SO4+3S↓+SO2↑+4H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．Na4S2O3和足量稀硫酸反应时，每产生9.6gS时，移0.6NA个电子 B．1molNa4S2O3固体中共含有6NA个离子 C．Na4S2O3与CaOCl2的水溶液均显碱性 D．向CaOCl2中加入足量稀硫酸会有Cl2产生，被氧化与被还原的原子数相等【答案】A【分析】A．2Na4S2O3+4H2SO4═4Na2SO4+3S↓+SO2↑+4H2O，混盐可以为Na2S•Na2SO3，据此计算电子转移总数；B．混盐Na4S2O3中阴离子不是一种，混盐可以为Na2S•Na2SO3；C．Na4S2O3与CaOCl2的混盐可以为Na2S•Na2SO3与CaCl（ClO），为强碱弱酸盐；D．CaOCl2也可称为混盐，为CaCl（ClO），溶液中加入足量稀硫酸，氯离子和次氯酸根离子发生氧化还原反应生成氯气；【解答】解：A．2Na4S2O3+4H2SO4═4Na2SO4+3S↓+SO2↑+4H2O，混盐可以为Na2S•Na2SO3，酸溶液中发生氧化还原反应时，2S2﹣++6H+＝3S+3H2O，过量的硫酸和亚硫酸根离子反应生成二氧化硫气体，生成9.6gS的物质的量为＝0.3mol，电子转移总数为0.4mole﹣，故A错误；B．由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐，1molNa4S2O3中阴离子是两种，混盐可以为Na2S′Na2SO3共含离子数为6NA，故B正确；C．Na4S2O3与CaOCl2为强碱弱酸盐，水溶液中阴离子水解溶液显碱性，故C正确；D．CaOCl2也可称为混盐，为CaCl（ClO），溶液中加入足量稀硫酸，氯离子和次氯酸根离子发生氧化还原反应生成氯气，ClO﹣+Cl﹣+2H+＝Cl2↑+H2O，被氧化与被还原的原子数相等，故D正确；故选：A。【点评】本题考查了物质组成、物质性质、氧化还原反应等知识点，注意题干信息的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等。14．（2024•贵州模拟）肼（N2H4）常用作火箭发射推进剂。已知常温下，生产N2H4的反应为：2NH3•H2O+NaClO＝NaCl+N2H4+3H2O。下列说法正确的是（）A．N2H4是还原产物 B．键角： C．沸点：H2O＞NaClO D．H2O中心原子的价层电子对数为3【答案】B【分析】A．NH3•H2O中N元素的化合价为﹣3，N2H4中N元素的化合价为﹣2，N元素的化合价升高；B．根据价层电子对互斥模型进行解答；C．一般熔沸点的关系为：离子晶体＞分子晶体；D．H2O中心原子O的价层电子对＝成键电子对+孤电子对。【解答】解：A．NH3•H2O中N元素的化合价为﹣3，N2H4中N元素的化合价为﹣2，N元素的化合价升高，发生氧化反应，N2H4为氧化产物，故A错误；B．中心原子N的价层电子对数为，没有孤电子对，NH3中心原子N的价层电子对数为，有1对孤电子对，由于孤电子对的排斥作用大，导致NH3的键角更小，故B正确；C．一般熔沸点的关系为：离子晶体＞分子晶体，NaClO为离子晶体，微粒间的相互作用是离子键，H2O为分子晶体，微粒间的相互作用是分子间作用力，分子间作用力较弱，因此沸点为NaClO＞H2O，故C错误；D．H2O中心原子O的价层电子对＝成键电子对+孤电子对，则H2O中心原子O的价层电子对数＝，故D错误；故选：B。【点评】本题考查分子的结构及氧化还原反应等知识，题目比较基础，题目比较简单。15．（2024•沙河口区校级一模）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂，在疫情防控中常用于环境消毒。某消毒剂工厂利用NCl3、NaClO2反应可制取ClO2，发生反应NCl3+6+3H2O＝3Cl﹣+6ClO2↑+3OH﹣+NH3↑，该反应中只有一种元素的化合价发生变化。下列说法正确的是（）A．该反应中NCl3作氧化剂，NH3是还原产物 B．该反应中每转移3mol电子，可生成6molClO2 C．氧化性NCl3＞ClO2，还原性NaClO2＞NH3 D．由反应可知不同价态氯元素中：+1价Cl的氧化能力最强【答案】D【分析】由此图进行分析解答。【解答】解：A．NH3中没有元素化合价发生变化，故NH3既不是氧化产物，也不是还原产物，故A错误；B．该反应中每转移6mol电子，生成6molClO2，故转移3mol电子，可生成3molClO2，故B错误；C．在同一氧化还原反应中根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的，可知氧化性NCl3＞ClO2，还原剂的还原性大于还原产物，故还原性NaClO2＞NH3，故C错误；D．该反应中只有氯元素的价态发生变化，且+1价的Cl可以将+3价的Cl氧化为+4价，故由该反应可知，+1价Cl的氧化能力最强，故D正确；故选：D。【点评】本题考查氧化还原反应的相关知识，为高频考点，把握电子守恒计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大。16．（2024•西湖区校级模拟）水体中氨氮含量过高会导致水体富营养化，用次氯酸钠除去氨氮（以NH3表示）的反应为：3NaClO+2NH3═N2↑+3NaCl+3H2O。下列说法不正确的是（）（NA为阿伏加德罗常数的值）A．NaClO是氧化剂，NH3是还原剂 B．氧化产物与还原产物物质的量之比为1：3 C．反应温度越高，氨氮的去除率也越高 D．生成1molN2，反应转移电子数为6NA【答案】C【分析】反应3NaClO+2NH3═N2↑+3NaCl+3H2O中元素的化合价由+1价降低为﹣1价，NaClO是氧化剂，NH3中氮元素的化合价由﹣3价升高为0价，NH3是还原剂，据此进行解答。【解答】解：A．NaClO中氯元素的化合价由+1价降低为﹣1价，NaClO是氧化剂，NH3中氮元素的化合价由﹣3价升高为0价，NH3是还原剂，故A正确；B．N2是氧化产物，NaCl是还原产物，氧化产物与还原产物物质的量之比为1：3，故B正确；C．反应温度过高，NaClO会分解，氨氮的去除率降低，故C错误；D．该反应中NH3中氮元素的化合价由﹣3价升高为0价，每生成1个N2分子，转移6个电子，故每生成1molN2，反应转移电子数为6NA，故D正确；故选：C。【点评】本题主要考查氧化还原反应原理的应用，属于高考常考内容，也属于基本知识的考查，要求学生注意基本知识的积累，难度不大。17．（2024•龙凤区校级模拟）钛铁矿（FeTiO3，其中Ti为+4价）在高温下经氯化得到四氯化钛，再制取金属钛的流程如图所示。下列说法正确的是（）A．氯化反应中Cl2与C的物质的量之比为1：1 B．氯化过程中FeTiO3既不是氧化剂也不是还原剂 C．根据制取金属钛的反应可得出还原性：Mg＜Ti D．制取金属钛时选用Ar气的目的是隔绝空气【答案】D【分析】由流程可知，氯化反应为2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+6CO+2TiCl4，然后用金属镁置换出钛单质：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti，以此来解答。【解答】解：A．氯化反应的化学方程式为2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+6CO+2TiCl4，Cl2与C的物质的量之比为7：6，故A错误；B．氯化时Ti元素非化合价不变，Fe元素的化合价升高，则FeTiO3为还原剂，故B错误；C．由金属镁可以置换出金属钛：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti可知，还原性：Mg＞Ti，故C错误；D．制取金属钛时选用Ar气的目的是隔绝空气，防止Mg、Ti被氧化，故D正确；故选：D。【点评】本题考查混合物分离提纯的综合应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、金属冶炼为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。18．（2024•杭州模拟）取0.1