2025高考化学一轮复习之硫及其化合物

第1页（共1页）2025高考化学一轮复习之硫及其化合物一．选择题（共20小题）1．（2024•湖北模拟）硫酸是重要的化工原料，被称为“化工之母”。工业上一般以硫磺或黄铁矿等为原料制备硫酸。下列有关说法正确的是（）A．黄铁矿的主要成分FeS2中只含离子键 B．工业上SO2催化氧化需在高压条件进行 C．选择400～500℃是为了提高催化剂活性 D．将98.3%的浓硫酸换成水吸收效果更好2．（2024•凌源市模拟）微生物介导的碳氮硫循环耦合如图所示。下列说法错误的是（）A．S2﹣在富氧条件下最终的产物为 B．S2﹣可作为电子供体进行还原 C．N2可通过生物固氮作用做氮肥 D．溶液中可能存在：+═N2↑+2H2O3．（2024•山西三模）Na2S溶液久置变为黄色（记为溶液A），探究溶液A中含硫粒子的种类。已知：ⅰ.═（x﹣1）S+S2﹣ⅱ.某些盐的溶解性（注：38Sr、56Ba同主族）盐ZnS（白色）CuS（黑色）SrSSrSO3SrSO4SrS2O3溶解性难溶极难溶易溶难溶难溶易溶ⅲ.2S2、、S2﹣、2、ZnS均可被I2氧化。下列说法不正确的是（）A．S2﹣转化为Sx2﹣时，溶液的pH会降低 B．向沉淀2中加入过量盐酸后的现象证实A中存在2和 C．向少量含淀粉的稀碘水中滴加滤液2（已调至中性），溶液蓝色褪去，证实溶液A中有S2 D．加入过量[Zn（NH3）4]Cl2溶液的目的是除去Sx2﹣和S2﹣，防止其干扰S2的检验4．（2024•秦皇岛三模）实验室模拟用硫铁矿制备硫酸，其实验过程如图所示。下列说法正确的是（）A．硫铁矿的主要成分为FeS B．“操作1”和“操作2”完全相同 C．S易溶于CCl4是由于其为单原子分子，是非极性分子 D．每生成1molH2SO4消耗Cl267.2L（标准状况）5．（2024•江苏模拟）硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是（）A．工业制硫酸过程中的物质转化：FeS2SO2H2SO3H2SO4 B．工业尾气中的SO2处理：SO2CaSO3CaSO4 C．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：Na2S2O3+2H2SO4═Na2SO4+4SO2↑+3H2O D．钙基固硫主要反应：2CaO+O2+2SO22CaSO46．（2024•和平区三模）SO2溶于水后溶液的实验探究中，下列依实验操作及现象得出的结论正确的是（）A．向SO2溶液中加入少量品红溶液，品红溶液褪色，说明SO2水溶液具有漂白性 B．向SO2溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有 C．向SO2溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有还原性 D．向KMnO4溶液中滴加SO2溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性7．（2024•岳麓区校级三模）黄铁矿（主要成分FeS2）在空气中会被缓慢氧化，过程如图所示。下列说法正确的是（）A．发生反应a时，每0.2molFeS2被还原，转移2.8mole﹣ B．25℃时Ksp[Fe（OH）3]＝2.69×10﹣39，则该温度下d的逆反应平衡常数K＝2.69×103 C．c发生反应的离子方程式为：4Fe3++FeS2+8H2O═5Fe2++2+16H+ D．黄铁矿是工业制备硫酸的必选原料8．（2024•黑龙江二模）气相还原法将SO2还原为硫黄是目前烟气脱硫研究的热点，原理是在一定温度下（200～300℃）将SO2烟气通过固体还原剂，使SO2中的氧原子转移到固体还原剂上，从而实现SO2的还原，其流程如图所示，下列说法正确的是（）A．再生塔中，生成一种可循环的物质，该物质的化学式为CaSO3 B．脱硫塔中发生反应的化学方程式为CaS+2SO2CaSO4+S C．三个装置中均发生了氧化还原反应 D．脱硫过程中，当产生32g单质S8时，转移电子的物质的量为2mol9．（2024•天心区校级模拟）为探究不同价态硫元素之间的转化，设计了如下装置图（夹持装置略去）。下列说法正确的是（）A．①中未观察到蓝色固体，说明产物中不存在硫酸铜 B．②中溶液褪色，说明SO2具有漂白性 C．③中淡黄色粉末变白，说明反应生成了Na2SO3 D．④中产生淡黄色沉淀，证明S2﹣被氧化10．（2024•天河区校级模拟）“价—类”二维图是元素化合物学习的重要工具，部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是（）A．向a的溶液中通入c，出现黄色浑浊 B．d是一种二元强酸 C．能用e的浓溶液干燥c气体 D．盐g与盐f之间也可能发生反应11．（2024•雨花区校级三模）按照如图进行铜与浓硫酸反应的探究实验，下列说法正确的是（）A．蘸有品红溶液的滤纸褪色，说明SO2具有强氧化性 B．N形管溶液变为红色，说明有酸性气体进入N形管 C．反应后，从c口抽取反应液加到足量的氨水中最终产生蓝色沉淀 D．实验结束后从b口注入足量NaOH溶液，会有2种物质与NaOH反应12．（2024•道里区校级模拟）零价铁活化过硫酸钠（Na2S2O8，S为+6价）去除废水中的正五价砷[As（Ⅴ）]，其反应机理如图所示。下列叙述正确的是（）A．零价铁最终被氧化为Fe2+ B．Na2S2O8中氧元素的化合价均为﹣2 C．As（Ⅴ）在反应过程中化合价没变，是反应的催化剂 D．在碱性条件下硫酸根自由基发生的反应为•+OH﹣＝+•OH13．（2024•开福区校级模拟）部分含碳或含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是（）A．一定条件下，a→b→e→g均可实现一步转化 B．向h中加入稀盐酸产生的气体使澄清石灰水变浑浊，则h为碳酸盐 C．用氯化钡溶液可验证f中是否含有g D．c、d均有毒，易造成大气污染14．（2024•芜湖二模）工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如下流程重新利用。已知：下列说法错误的是（）A．富氧煅烧时产生的少量SO2可以在炉内添加CaCO3将其转化成CaSO3 B．工业上将SO2与O2混合气体通入接触室催化氧化得到SO3 C．生成的酯A具有酸性 D．SO2添加到葡萄酒中可以防腐抗氧化，还能调节酸度15．（2024•涪陵区校级模拟）部分含N及S物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示，下列推断合理的是（）A．气体a和a′的水溶液在空气中久置均有对应单质产生 B．b和b′与氧气反应均得到+4价产物 C．c和c′均可通过最高价含氧酸浓溶液与金属反应制得 D．e和e′的浓溶液均可用铝槽车运输16．（2024•贵州模拟）SO2与我们的生活息息相关，低浓度SO2废气的处理是工业难题，目前常用的一种处理方法如图：已知：反应器中发生反应：3H2+SO2═H2S+2H2O。下列有关说法不正确的是（）A．SO2是有毒气体，但能用作食品的防腐剂 B．二乙醇胺的循环使用主要目的是富集H2S C．理论上燃烧室中的O2不可以用SO2代替 D．二乙醇胺又名2，2﹣二羟基二乙胺，化学式为C4H11NO217．（2024•坪山区校级模拟）按图示装置进行实验。在搅拌下将浓硫酸加入滴有少量水的蔗糖中，然后扣上图示大烧杯。下列说法不正确的是（）A．本实验的现象说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性 B．a、b处纸条均褪色，说明有SO2生成，且褪色原理相同 C．水槽中NaOH溶液的主要作用是吸收SO2气体 D．c处纸条上有黄色物质生成，说明SO2具有氧化性18．（2024•朝阳区一模）研究人员提出利用热化学硫碘循环实现硫化氢分解联产氢气和硫黄，转化过程如下，其中Y、Z代表I2或HI中的一种。下列说法不正确的是（）A．Y在Z溶液中比在H2SO4溶液中易溶 B．反应Ⅰ中X的浓度与硫黄的产率无关 C．反应Ⅱ的化学方程式为SO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HI D．等压条件下，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应热之和等于硫化氢直接分解的反应热19．（2024•滨海新区校级模拟）工业制硫酸的一种生产流程示意图如图：下列说法正确的是（）A．炉气精制的目的是防止催化剂“中毒” B．实际生产中采用高压提高SO2转化率 C．a口炉气的温度高于b口炉气 D．在吸收塔中从塔顶喷淋冷水吸收SO320．（2024•顺德区模拟）食品中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。利用如图装置制备SO2并验证其性质。下列说法不正确的是（）A．①中的固体可以为Na2SO3粉末 B．②中反应的离子方程式：5SO2+4H++2═5+2H2O+2Mn2+ C．③中溶液酸性增强 D．④中出现淡黄色浑浊

2025高考化学一轮复习之硫及其化合物参考答案与试题解析一．选择题（共20小题）1．（2024•湖北模拟）硫酸是重要的化工原料，被称为“化工之母”。工业上一般以硫磺或黄铁矿等为原料制备硫酸。下列有关说法正确的是（）A．黄铁矿的主要成分FeS2中只含离子键 B．工业上SO2催化氧化需在高压条件进行 C．选择400～500℃是为了提高催化剂活性 D．将98.3%的浓硫酸换成水吸收效果更好【答案】C【分析】制硫酸涉及到下列反应：硫磺或黄铁矿在空气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式：S+O2＝SO2或4FeS2+11O2＝2Fe2O3+8SO2，二氧化硫催化剂作用下加热反应生成三氧化硫，反应的化学方程式：2SO2+O2＝2SO3，SO3+H2O＝H2SO4，生产中用浓硫酸代替水吸收SO3，制得发烟硫酸，将发烟硫酸稀释后可制得浓硫酸。【解答】解：A．FeS2中阳离子和阴离子间含离子键，S与S原子间含共价键，故A错误；B．工业上SO2催化氧化需在常压条件进行，故B错误；C．二氧化硫反应生成三氧化硫2SO2+O2＝2SO3是放热反应，温度较高会使平衡逆向移动，不利于提高SO2的转化率，选择400﹣500℃是因为V2O5作催化剂时保持催化活性较好，故C正确；D．吸收SO3不能用水，用水会生成酸雾，会阻碍SO3的吸收，故工业制硫酸用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以使SO3吸收完全，事实上SO3易溶于水，故D错误；故选：C。【点评】本题考查硫及其化合物性质的综合应用，为高频考点，把握硫单质、二氧化硫及浓硫酸的性质即可解答，注意熟练掌握常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。2．（2024•凌源市模拟）微生物介导的碳氮硫循环耦合如图所示。下列说法错误的是（）A．S2﹣在富氧条件下最终的产物为 B．S2﹣可作为电子供体进行还原 C．N2可通过生物固氮作用做氮肥 D．溶液中可能存在：+═N2↑+2H2O【答案】A【分析】A．富氧条件下在空气中被氧化生成硫酸根离子；B．图中物质转化关系可知，S2﹣可将还原为N2；C．豆科植物根瘤菌生物固氮把空气中氮气转化为铵盐；D．二氧化氮具有强颜欢笑，能氧化氨气反应生成氮气和水。【解答】解：A．具有还原性，在空气中不稳定，易被氧气氧化为，故A错误；B．图中物质转化关系可知，，S2﹣可将还原为N2，故B正确；C．N2通过豆科植物根瘤菌生物固氮转化为化合物，做氨肥，故C正确；D．一定条件下，和可发生归中反应：，故D正确；故选：A。【点评】本题考查了离子性质、物质转化关系的理解应用，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。3．（2024•山西三模）Na2S溶液久置变为黄色（记为溶液A），探究溶液A中含硫粒子的种类。已知：ⅰ.═（x﹣1）S+S2﹣ⅱ.某些盐的溶解性（注：38Sr、56Ba同主族）盐ZnS（白色）CuS（黑色）SrSSrSO3SrSO4SrS2O3溶解性难溶极难溶易溶难溶难溶易溶ⅲ.2S2、、S2﹣、2、ZnS均可被I2氧化。下列说法不正确的是（）A．S2﹣转化为Sx2﹣时，溶液的pH会降低 B．向沉淀2中加入过量盐酸后的现象证实A中存在2和 C．向少量含淀粉的稀碘水中滴加滤液2（已调至中性），溶液蓝色褪去，证实溶液A中有S2 D．加入过量[Zn（NH3）4]Cl2溶液的目的是除去Sx2﹣和S2﹣，防止其干扰S2的检验【答案】A【分析】38Sr、56Ba同主族，根据元素周期律，两者的化合物性质相似，由沉淀2加过量盐酸时沉淀部分溶解产生刺激性气味的气体可知，沉淀2为SrSO3和SrSO4组成的混合物，即滤液1中存在着亚硫酸根离子和硫酸根离子，说明黄色溶液中存在着亚硫酸根离子和硫酸根离子；黄色溶液A中加过量的[Zn（NH3）4]Cl2，过滤得黄色沉淀1，其中加硫酸铜溶液沉淀变黑，黑色沉淀为硫化铜，沉淀1中有ZnS和S单质；又据题意知溶液中有，综上所述黄色溶液A中含S元素的离子有S2﹣、、、、。【解答】解：A．由题中信息：（x﹣1）S+S2﹣可知，S2转化为需要硫单质的参与，即有硫离子转化为硫单质，其离子方程式为，反应生成了OH﹣，所以溶液的pH升高，故A错误；B．沉淀2加过量盐酸时沉淀部分溶解产生刺激性气味的气体可知，沉淀2为SrSO3和SrSO4组成的混合物，即滤液1中存在着和硫酸根离子，说明黄色溶液A中存在着和，故B正确；C．题中信息可知溶液A中有S2O5，可被I2氧化，所以向少量含淀粉的稀碘水中滴加滤液2（已调至中性），溶液蓝色褪去，证实溶液A中有，故C正确；D．由题中信息ⅱ.、、S2﹣、、ZnS均可被I2氧化可知，要用含淀粉的稀碘水证实溶液A中有，则要排除、S2﹣、的干扰用过量的SrCl2溶液除去），所以其中滴加过量的[Zn（NH3）47]Cl2溶液的目的是除去和S2﹣，防止其干扰的检验，故D正确；故选：A。【点评】本题考查硫及其化合物性质、实验方案的设计和分析，侧重考查学生定量实验的掌握情况，题目难度中等。4．（2024•秦皇岛三模）实验室模拟用硫铁矿制备硫酸，其实验过程如图所示。下列说法正确的是（）A．硫铁矿的主要成分为FeS B．“操作1”和“操作2”完全相同 C．S易溶于CCl4是由于其为单原子分子，是非极性分子 D．每生成1molH2SO4消耗Cl267.2L（标准状况）【答案】D【分析】A．硫铁矿的主要成分是二硫化亚铁；B．“操作1”是把无机相提取到有机相，“操作2”是把有机相萃取到无机相；C．根据相似相溶原理进行解答；D．根据反得失电子守恒进行计算。【解答】解：A．硫铁矿的主要成分是FeS2，故A错误；B．“操作1”是把无机相提取到有机相，属于萃取操作，“操作2”是把有机相萃取到无机相，是反萃取操作，所以二者不相同，故B错误；C．单质硫不是单原子分子，硫单质属于非极性分子，四氯化碳也是非极性分子，根据相似相溶原理，二者都是非极性分子，所以硫可以溶解在四氯化碳中，故C错误；D．根据反应流程，FeS2在第一步加入FeCl3以后，被氧化为单质S，之后再用氯气氧化为硫酸根离子，根据氧化还原反应电子转移守恒，可得：0.5molFeS2×2×6e﹣＝n（Cl2）×2×1e﹣，解得n（Cl2）＝3mol，Cl2在标准状况下体积为67.2L，故D正确；故选：D。【点评】本题考查实验方案的设计，侧重考查学生定量实验的掌握情况，试题难度中等。5．（2024•江苏模拟）硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是（）A．工业制硫酸过程中的物质转化：FeS2SO2H2SO3H2SO4 B．工业尾气中的SO2处理：SO2CaSO3CaSO4 C．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：Na2S2O3+2H2SO4═Na2SO4+4SO2↑+3H2O D．钙基固硫主要反应：2CaO+O2+2SO22CaSO4【答案】D【分析】A．工业制硫酸过程中二氧化硫不是直接溶于水，而是催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫用浓硫酸吸收得到；B．工业尾气中的SO2主要用CaO吸收；C．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸反应生成硫单质、二氧化硫和水；D．钙基固硫是用生石灰来除去生成的SO2，钙基固硫是用生石灰来除去生成的SO2，氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙被氧化生成硫酸钙。【解答】解：A．工业制硫酸过程中的物质转化：FeS2SO2SO3H2SO4，故A错误；B．工业尾气中的SO2主要用CaO吸收，不是氯化钙，故B错误；C．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，故C错误；D．钙基固硫是用生石灰来除去生成的SO2，反应的化学方程式2CaO+O2+2SO22CaSO4，故D正确；故选：D。【点评】本题考查了工业制备硫酸，主要是硫及其化合物性质的分析应用，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。6．（2024•和平区三模）SO2溶于水后溶液的实验探究中，下列依实验操作及现象得出的结论正确的是（）A．向SO2溶液中加入少量品红溶液，品红溶液褪色，说明SO2水溶液具有漂白性 B．向SO2溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有 C．向SO2溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有还原性 D．向KMnO4溶液中滴加SO2溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性【答案】A【分析】A．二氧化硫具有漂白性可以使品红溶液褪色；B．向SO2溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，SO2与H2O反应电离出H+，硝酸钡电离出硝酸根离子，SO2被硝酸氧化生成；C．将SO2水溶液中通入H2S气体，发生氧化还原反应生成淡黄色沉淀S；D．高锰酸钾溶液具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生了氧化还原反应。【解答】解：A．向SO2溶液中加入少量品红溶液，品红溶液褪色，说明SO2水溶液具有漂白性，是二氧化硫的特征性质，故A正确；B．向SO2溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，SO2与H2O反应电离出H+，硝酸钡电离出硝酸根离子，SO2被硝酸氧化生成，和Ba2+反应生成BaSO4沉淀，故有白色沉淀产生，不能说明SO2水溶液中含有，故B错误；C．将SO2水溶液中通入H2S气体，发生氧化还原反应生成淡黄色沉淀S，由S元素的化合价降低可知，反应中SO2水溶液具有氧化性，故C错误；D．高锰酸钾溶液可氧化二氧化硫生成硫酸，高锰酸钾溶液褪色，体现二氧化硫的还原性，而不是漂白性，故D错误；故选：A。【点评】本题考查了氧化还原反应、二氧化硫的性质应用，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。7．（2024•岳麓区校级三模）黄铁矿（主要成分FeS2）在空气中会被缓慢氧化，过程如图所示。下列说法正确的是（）A．发生反应a时，每0.2molFeS2被还原，转移2.8mole﹣ B．25℃时Ksp[Fe（OH）3]＝2.69×10﹣39，则该温度下d的逆反应平衡常数K＝2.69×103 C．c发生反应的离子方程式为：4Fe3++FeS2+8H2O═5Fe2++2+16H+ D．黄铁矿是工业制备硫酸的必选原料【答案】B【分析】由题干转化关系图可知，a步反应中S化合价由﹣1升高到+6，硫元素化合价被氧化，反应的离子方程式为：2FeS2+7O2+2H2O═2Fe2++4+4H+，b步反应中Fe2+被O2氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：4Fe2++4H++O2＝4Fe3++2H2O，c步反应中Fe3+被FeS2还原为Fe2+，S化合价由﹣1升高到+6，被氧化，反应的离子方程式为：，d为Fe3+水解生成Fe（OH）3胶体的反应，据此分析解题。【解答】解：A．由分析可知，发生反应a即2FeS2+7O2+2H2O═2Fe2++4+4H+时，每0.2molFeS2被氧化，转移2.8mole﹣，故A错误；B．25℃时，则该温度下d的逆反应即Fe（OH）3+3H+⇌Fe3++3H2O，平衡常数K＝＝＝＝2.69×103，故B正确；C．由分析可知，c发生反应的离子方程式为：，原离子方程式电荷不守恒，故C错误；D．黄铁矿是工业制备硫酸的原料之一，但不为必选原料，故D错误；故选：B。【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生含硫物质性质的掌握情况，试题难度中等。8．（2024•黑龙江二模）气相还原法将SO2还原为硫黄是目前烟气脱硫研究的热点，原理是在一定温度下（200～300℃）将SO2烟气通过固体还原剂，使SO2中的氧原子转移到固体还原剂上，从而实现SO2的还原，其流程如图所示，下列说法正确的是（）A．再生塔中，生成一种可循环的物质，该物质的化学式为CaSO3 B．脱硫塔中发生反应的化学方程式为CaS+2SO2CaSO4+S C．三个装置中均发生了氧化还原反应 D．脱硫过程中，当产生32g单质S8时，转移电子的物质的量为2mol【答案】D【分析】将CaS加入脱硫塔，再通入SO2烟气，发生氧化还原反应，生成CaSO4和S2蒸气，将S2蒸气在硫冷凝器中冷凝，得到单质S2和脱硫气体；将CaSO4与精煤混合放入再生塔中，得到CaS和CO2，CaS循环使用。【解答】解：A．再生塔中，CaSO4和精煤发生反应生成CO2，C被氧化为CO2，CaSO4被还原为CaS，“再生塔”中C与CaSO4反应生成CO2和M，根据原子守恒和电子守恒规律，可判断M为CaS，故A错误；B．脱硫塔中，CaS与SO2反应生成CaSO4和S2，CaS中S元素化合价升高2，SO2有部分被氧化为CaSO4，化合价升高2，部分被还原为S2，化合价降低4，根据得失电子守恒，反应的化学方程式为：，故B错误；C．硫冷凝器中通过冷凝将S2分离，装置中没有发生氧化还原反应，故C错误；D．根据反应，当产生1mol单质S2时，转移电子的物质的量为4mol，当产生32g单质S2时，物质的量n＝＝0.5mol，转移电子的物质的量为2mol，故D正确；故选：D。【点评】本题以SO2烟气脱硫为载体，考查SO2的性质、氧化还原反应、电子转移、化工流程中产物判断，培养了学生们的科学态度和社会责任的化学核心素养，题目难度中等。9．（2024•天心区校级模拟）为探究不同价态硫元素之间的转化，设计了如下装置图（夹持装置略去）。下列说法正确的是（）A．①中未观察到蓝色固体，说明产物中不存在硫酸铜 B．②中溶液褪色，说明SO2具有漂白性 C．③中淡黄色粉末变白，说明反应生成了Na2SO3 D．④中产生淡黄色沉淀，证明S2﹣被氧化【答案】D【分析】铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸体现强氧化性、酸性，浓硫酸还会吸收生成的水，二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，与过氧化钠反应生成白色固体，通入硫化钠溶液中出现浑浊，据此进行解答。【解答】解：A．①中由于浓硫酸会吸收水分，未观察到蓝色固体，无法说明产物中不存在硫酸铜，故A错误；B．②中溶液褪色，是SO2与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，证明SO2具有还原性，故B错误；C．③中淡黄色粉末变白，是过氧化钠和SO2反应生成硫酸钠，故C错误；D．④中产生淡黄色沉淀，沉淀是SO2和S2﹣反应生成的硫单质，硫化钠中S化合价升高，证明S2﹣被氧化，故D正确；故选：D。【点评】本题考查性质实验方案的检验、硫及其化合物性质分析、物质转化、氧化还原反应、化学方程式等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等。10．（2024•天河区校级模拟）“价—类”二维图是元素化合物学习的重要工具，部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是（）A．向a的溶液中通入c，出现黄色浑浊 B．d是一种二元强酸 C．能用e的浓溶液干燥c气体 D．盐g与盐f之间也可能发生反应【答案】B【分析】由图可知，a为硫化氢、b为硫单质、c为二氧化硫、d为亚硫酸、e为硫酸、f为亚硫酸盐或亚硫酸氢盐、g为硫酸盐或硫酸氢盐。【解答】解：A．氢硫酸溶液与二氧化硫反应生成硫和水，则向氢硫酸溶液中通入二氧化硫，溶液中会出现黄色浑浊，故A正确；B．亚硫酸在溶液中分步电离，是一种二元弱酸，故B错误；C．浓硫酸不与二氧化硫反应，能用于干燥二氧化硫气体，故C正确；D．硫酸氢盐是二元强酸的酸式盐，在溶液中电离出的氢离子能与亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子反应生成二氧化硫和水，故D正确；故选：B。【点评】本题主要考查学生对价类二维图的理解，同时考查学生对氮、氯及其化合物之间转化的应用能力，中心原子杂化方式的判断等，属于高考高频考点，难度不大。11．（2024•雨花区校级三模）按照如图进行铜与浓硫酸反应的探究实验，下列说法正确的是（）A．蘸有品红溶液的滤纸褪色，说明SO2具有强氧化性 B．N形管溶液变为红色，说明有酸性气体进入N形管 C．反应后，从c口抽取反应液加到足量的氨水中最终产生蓝色沉淀 D．实验结束后从b口注入足量NaOH溶液，会有2种物质与NaOH反应【答案】B【分析】A．铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，二氧化硫具有漂白性；B．滴有石蕊的氢氧化钠溶液呈蓝色，则N形管溶液变为红色，溶液显酸性；C．反应后，从c口抽取反应液加到足量的氨水中发生的反应为硫酸铜溶液与足量氨水反应得到深蓝色的硫酸四氨合铜溶液；D．浓硫酸与铜共热反应时硫酸浓度会减小变为稀硫酸，稀硫酸与铜共热不反应，实验结束后从b口注入足量氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液能与反应生成的硫酸铜、二氧化硫反应，也能与未反应的稀硫酸反应。【解答】解：A．蘸有品红溶液的滤纸褪色，说明二氧化硫具有漂白性，故A错误；B．滴有石蕊的氢氧化钠溶液呈蓝色，则N形管溶液变为红色，说明溶液中氢氧化钠与通入的二氧化硫完全反应，过量的二氧化硫使溶液呈酸性，故B正确；C．反应后，从c口抽取反应液加到足量的氨水中发生的反应，为硫酸铜溶液与足量氨水反应得到深蓝色的硫酸四氨合铜溶液，不能得到氢氧化铜蓝色沉淀，故C错误；D．浓硫酸与铜共热反应时硫酸浓度会减小变为稀硫酸，稀硫酸与铜共热不反应，则反应中浓硫酸不可能完全反应，所以实验结束后从b口注入足量氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液能与反应生成的硫酸铜、二氧化硫反应，也能与未反应的稀硫酸反应，所以会有3种物质与氢氧化钠反应，故D错误；故选：B。【点评】本题考查了物质性质和应用，主要是浓硫酸和铜反应产物的性质和检验，注意实验过程中的反应过程的理解应用，题目难度中等。12．（2024•道里区校级模拟）零价铁活化过硫酸钠（Na2S2O8，S为+6价）去除废水中的正五价砷[As（Ⅴ）]，其反应机理如图所示。下列叙述正确的是（）A．零价铁最终被氧化为Fe2+ B．Na2S2O8中氧元素的化合价均为﹣2 C．As（Ⅴ）在反应过程中化合价没变，是反应的催化剂 D．在碱性条件下硫酸根自由基发生的反应为•+OH﹣＝+•OH【答案】D【分析】A．根据反应过程，结合化合价变化，S2能把Fe氧化为Fe2+，Fe2+可以被S2氧化为Fe3+；B．零价铁活化过硫酸钠（Na2S2O8，S为+6价），钠为+1价，含有过氧键﹣O﹣O﹣即含有2个﹣1价的O原子；C．如图所示，As（Ⅴ）在反应过程中化合价没变，被吸附在腐蚀层表面后，主要通过与Fe（OH）2、Fe（OH）3共沉淀而除去；D．由图可知，碱性条件下，硫酸根自由基和氢氧根离子生成硫酸根离子和氢氧根自由基。【解答】解：A．结合反应过程的化合价变化，S2能把Fe氧化为Fe2+，Fe2+可以被S2氧化为Fe3+，故零价铁可以被S2氧化成Fe2+或Fe3+，故A错误；B．零价铁活化过硫酸钠（Na2S2O8，S为+6价），钠为+1价，含有过氧键﹣O﹣O﹣即含有2个﹣1价的O原子，故B错误；C．如图所示，As（Ⅴ）在反应过程中化合价没变，被吸附在腐蚀层表面后，主要通过与Fe（OH）2、Fe（OH）3共沉淀而除去，不是催化剂，故C错误；D．根据图示反应原理，在碱性条件下发生的反应为：•+OH﹣＝+•OH，故D正确；故选：D。【点评】本题考查氧化还原反应的应用，题目难度中等，明确图示反应原理为解答关键，注意掌握溶度积的概念及表达式，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力。13．（2024•开福区校级模拟）部分含碳或含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是（）A．一定条件下，a→b→e→g均可实现一步转化 B．向h中加入稀盐酸产生的气体使澄清石灰水变浑浊，则h为碳酸盐 C．用氯化钡溶液可验证f中是否含有g D．c、d均有毒，易造成大气污染【答案】C【分析】A．硫元素单质燃烧生成二氧化硫，不能一步生成三氧化硫，b→e的转化关系不能一步实现；B．h为+4价的盐，加入稀盐酸产生的气体使澄清石灰水变浑浊，可能为亚硫酸盐或碳酸盐；C．f为+4价的酸，为H2CO3或H2SO3，硫酸钡难溶于水、难溶于酸，碳酸钡、亚硫酸钡能溶于酸；D．硫的+4价氧化物、碳的+2价氧化物一氧化碳有毒，二氧化碳无毒。【解答】解：A．硫不能一步生成三氧化硫，一定条件下，a→b→e→g不能都实现一步转化，故A错误；B．h为+4价的盐，加入稀盐酸产生的气体使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，不能确定一定是碳酸盐，故B错误；C．f为+4价的酸，为H2CO3或H2SO3，硫酸钡难溶于水、难溶于酸，氯化钡可检验碳酸或亚硫酸中是否含有硫酸，故C正确；D．硫的+4价氧化物、碳的+2价氧化物一氧化碳有毒，易污染空气，二氧化碳无毒，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了碳及其化合物、硫及其化合物性质分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。14．（2024•芜湖二模）工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如下流程重新利用。已知：下列说法错误的是（）A．富氧煅烧时产生的少量SO2可以在炉内添加CaCO3将其转化成CaSO3 B．工业上将SO2与O2混合气体通入接触室催化氧化得到SO3 C．生成的酯A具有酸性 D．SO2添加到葡萄酒中可以防腐抗氧化，还能调节酸度【答案】A【分析】A．亚硫酸钙不稳定，高温易被氧化生成硫酸钙；B．二氧化硫与氧气催化氧化生成三氧化硫；C．A为，含有的羟基能电离出氢离子；D．依据二氧化硫的还原性和酸性氧化物的性质解答。【解答】解：A．富氧煅烧时产生的少量SO2可以在炉内添加CaCO3将其转化成CaSO4，故A错误；B．二氧化硫与氧气催化氧化生成三氧化硫，工业上将SO2与O2混合气体通入接触室催化氧化得到SO3，故B正确；C．A为，含有的羟基能电离出氢离子，具有酸性，故C正确；D．二氧化硫为酸性氧化物，添加到葡萄酒中可以防腐抗氧化，二氧化硫为酸性氧化物，能够与水反应生成亚硫酸，所以还可以调节酸度，故D正确；故选：A。【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉硫及其化合物性质是解题关键，题目难度中等。15．（2024•涪陵区校级模拟）部分含N及S物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示，下列推断合理的是（）A．气体a和a′的水溶液在空气中久置均有对应单质产生 B．b和b′与氧气反应均得到+4价产物 C．c和c′均可通过最高价含氧酸浓溶液与金属反应制得 D．e和e′的浓溶液均可用铝槽车运输【答案】D【分析】由图示信息可知，a是NH3，b是N2，c是NO，d是NO2，e是HNO3，a′是H2S，b′是S，c′是SO2，d′是H2SO3，e′是H2SO4。【解答】解：A.NH3的水溶液在空气中久置不能生成氮气，故A错误；B.b与氧气反应生成NO，故B错误；C.浓硝酸与金属反应生成NO2，故C错误；D.常温下，铝遇浓硝酸、浓硫酸均钝化，故浓硝酸、浓硫酸均可用铝槽车运输，故D正确；故选：D。【点评】本题考查元素化合物，侧重考查含硫物质性质的掌握情况，试题难度中等。16．（2024•贵州模拟）SO2与我们的生活息息相关，低浓度SO2废气的处理是工业难题，目前常用的一种处理方法如图：已知：反应器中发生反应：3H2+SO2═H2S+2H2O。下列有关说法不正确的是（）A．SO2是有毒气体，但能用作食品的防腐剂 B．二乙醇胺的循环使用主要目的是富集H2S C．理论上燃烧室中的O2不可以用SO2代替 D．二乙醇胺又名2，2﹣二羟基二乙胺，化学式为C4H11NO2【答案】C【分析】反应器中发生反应：3H2+SO2＝H2S+2H2O，产物用二乙醇胺吸收，再生塔中又生成H2S，在燃烧室中与氧气反应后得到S。【解答】解：A．SO2是一种有毒气体，但可作为食品的防腐剂，如SO2是红酒的添加剂，故A正确；B．二乙醇胺可吸收反应生成的H2S，二乙醇胺可循环使用，再次得到的H2S纯度较高，因此再生塔主要的目的是富集H2S，故B正确；C．SO2也能与H2S反应得到S，故燃烧室中的O2可以用SO2代替，故C错误；D．二乙醇胺按系统命名法命名为：2，2﹣二羟基二乙胺，化学式为C4H11NO2，故D正确；故选：C。【点评】本题为有关于硫的化合物的实验题目，考查学生综合分析的能力，题目难度中等。17．（2024•坪山区校级模拟）按图示装置进行实验。在搅拌下将浓硫酸加入滴有少量水的蔗糖中，然后扣上图示大烧杯。下列说法不正确的是（）A．本实验的现象说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性 B．a、b处纸条均褪色，说明有SO2生成，且褪色原理相同 C．水槽中NaOH溶液的主要作用是吸收SO2气体 D．c处纸条上有黄色物质生成，说明SO2具有氧化性【答案】B【分析】实验的原理为：浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性，蔗糖被脱水后产生C，发生反应为，再验证二氧化硫相关的化学性质，据此作答。【解答】解：A．根据浓硫酸与蔗糖反应的现象可知，变黑色说明有单质C生成，膨胀说明有气体生成，是浓硫酸和碳反应生成了二氧化碳和SO2气体，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，故A正确；B．a处纸条褪色，说明反应有SO2生成且SO2具有漂白性，b处纸条褪色，是因为SO2将Br2还原为无色的Br﹣，说明SO2具有还原性，褪色原理不同，故B错误；C．二氧化硫是污染气体，不能排放，水槽中NaOH溶液的主要作用是吸收有毒气体SO2，故C正确；D．c处纸条上生成黄色物质，是因为SO2与Na2S溶液反应生成单质S，说明SO2具有氧化性，故D正确；故选：B。【点评】本题考查了硫及其化合物性质的分析判断，主要是浓硫酸的性质分析判断，题目难度不大。18．（2024•朝阳区一模）研究人员提出利用热化学硫碘循环实现硫化氢分解联产氢气和硫黄，转化过程如下，其中Y、Z代表I2或HI中的一种