专题24 结合化学方程式的计算-5年中考1年模拟

学而优教有方分类八基本反应类型与化学方程式专题24结合化学方程式的计算1．（2021·四川绵阳·中考真题）取20.0gKMnO4固体制氧气，加热一段时间后，固体质量减少1.6g。已分解KMnO4的质量占取用KMnO4总质量的百分率为A．8% B．39.5% C．79% D．92%2．（2020·广西贺州·中考真题）在24.9gCa（OH）2、CaCl2、CaCO3的混合固体中，测得钙元素和碳元素的质量比为30：7，将160.0g稀盐酸加入该固体中，固体全部溶解得到177.2g溶液。则该混合固体中钙元素的质量为（）A．2.1g B．7.7g C．9.0g D．17.2g3．（2020·四川眉山·中考真题）某NaCl样品中可能混有CuCl2、MgCl2、BaCl2中的一种或几种物质。取该样品11.7g溶于适量水中，得到无色溶液，然后向其中加入足量的硝酸银溶液，得到30.7g白色沉淀，则该样品组成的下列推断中，正确的是（）A．一定有MgCl2，可能有CuCl2B．一定有MgCl2，没有BaCl2C．一定有MgCl2，可能有BaCl2D．一定有MgCl2、BaC124．（2020·四川攀枝花·中考真题）钯（Pd）是优良的储氢金属，其储氢原理为，其中x的最大值为0.8。已知：Pd的相对原子质量为106，金属钯的密度为12g/cm3，则212cm3Pd能储存H2的最大质量为A．9.6gB．19.2gC．28.8gD．38.4g5．（2019·湖北孝感·中考真题）现有一包由6.5g锌、5.6g铁、6.4g铜混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后过滤，洗涤，烘干，测得滤渣中含有三种物质。则滤渣的质量可能是（）A．49.6g B．34.8g C．32.7g D．18.5g6．（2019·江苏镇江·中考真题）向溶液中加入m克和的混合粉末，搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥得固体。向滤液中滴加溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是（）A．滤液的质量是 B．混合粉末的质量范围是C．固体中加入稀盐酸可能会有气体生成 D．原溶液的溶质质量分数是7．（2019·内蒙古包头·中考真题）盛有等质量、等质量分数稀盐酸的两只烧杯,放在托盘天平的左右两盘,天平平衡,在左盘烧杯中加入10gCaCO3，恰好完全反应，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的下列物质是A．5.6g铁和锌 B．10g镁和氧化镁C．10g碳酸镁 D．10g碳酸钠和碳酸锌8．（2019·湖北武汉·中考真题）实验室现有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙。已知：氢氧化镁受热易分解，反应的化学方程式为：Mg(OH)2MgO+H2O；碳酸钙高温下分解。某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数，取12.9g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如下图所示。关于加热一段时间后剩余固体的判断，下列说法错误的是（）A．图中a点剩余固体是由一种盐和一种碱组成B．若剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%，则剩余固体的成分为CaCO3和MgOC．图中ab间任一点(不包括a、b两点)的剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg(OH)2D．若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为(12.0-x)g9．（2018·四川攀枝花·中考真题）混合物M由铁和氧化铜组成。取一定质量的M粉末放入足量稀硫酸中，充分反应后产生0.6g气体，并得到6.4g残留固体。则取用的M粉末质量为（）A．24.8g B．30.4g C．36.0g D．41.6g10．（2017·广西桂林·中考真题）密闭容器中盛有CH4和O2的混合气体，点燃使其充分反应，CH4全部转化为CO、CO2和H2O，待容器恢复至室温，测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为36%．则反应前CH4和O2的质量比为()A．4：13 B．3：10 C．2：7 D．1：411．（2017·湖南株洲·中考真题）用1000t含有氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量约是A．560t B．571t C．577t D．583t12．（2021·山东济南·中考真题）向100g含有HCl和CuCl2两种溶质的混合溶液中，逐滴加入100g溶质质量分数为20%的NaOH溶液并振荡，恰好完全反应，一定温度下，得到190.2g不饱和溶液M和沉淀N。下列有关说法中，正确的是A．沉淀N的质量为9.8g B．原混合溶液中CuCl2的质量为13.5gC．反应后生成水的质量为9g D．原混合溶液中氯元素的质量为17.75g13．（2019·江苏镇江·中考真题）有和的混合溶液，先向其中滴加溶液，再滴加的溶液，产生沉淀质量与滴加溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是（）A．a点溶液呈中性B．b~c段只发生了1个反应。C．c点对应的沉淀有2种，D．原混合溶液中铁、硫元素质量比是14．（2018·黑龙江绥化·中考真题）现有MgCO3和BaCO3组成的固体混合物6g，放入到100g某浓度的稀盐酸中恰好完全反应，得到不饱和溶液的质量为103.8g，则原固体混合物中Mg、Ba两种元素的质量分数总和为_____。15．（2021·山东滨州·中考真题）小慧称取20g某氯化铜样品放入烧杯中，加入50g水使氯化铜完全溶解，逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钾溶液，反应生成沉淀的质量与所加氢氧化钾溶液质量的关系如图所示，（提示①，氯化铜样品中所含杂质既不溶于水，也不参与反应。）试计算：（1）生成沉淀的质量为______g；（2）当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？16．（2021·广西玉林·中考真题）实验室现有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙，已知：氢氧化镁受热易分解，反应的化学方程式为：Mg（OH）2MgO+H2O；碳酸钙高温下分解。某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数，取一定量的水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。求：（1）反应后剩余固体质量是___________g；（2）水垢样品中氢氧化镁质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）17．（2021·辽宁鞍山·中考真题）向100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中加入氢氧化钠溶液，恰好完全反应后得到180g不饱和溶液，请计算所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。18．（2021·辽宁丹东·中考真题）将2.8g铁粉加入160g一定溶质质量分数的硫酸铜溶液中，恰好完全反应后过滤，得到滤液159.6g。求：（1）生成铜的质量是______g。（2）原硫酸铜溶液的溶质质量分数。19．（2021·辽宁大连·中考真题）现有氯酸钾、氯化钾和二氧化锰的混合物27.7g，对其进行回收利用。将混合物充分加热，得到4.8g氧气。向反应后的固体中加入一定质量的水，充分溶解，得到8.0g二氧化锰和质量分数为0.5%的氯化钾溶液，该溶液可作植物叶面肥。（1）根据化学方程式计算，27.7g混合物中氯酸钾的质量。（2）计算向反应后的固体中加入水的质量。20．（2021·湖北荆门·中考真题）某补钙剂主要成分为碳酸钙(其他成分不溶于水也不与酸反应)。为了测定补钙剂中碳酸钙的质量分数，小明同学称取20g补钙剂放入烧杯中，再将80g稀盐酸分四次加入，充分反应后，测得的实验数据如表所示：第1次第2次第3次第4次加入稀盐酸的质量(g)20202020烧杯中剩余物质的质量(g)38.256.475.695.6(1).实验全部完成后，烧杯中的溶质为___________(填化学式)。(2).补钙剂中碳酸钙的质量分数是多少？(写出计算过程)21．（2021·内蒙古呼和浩特·中考真题）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其他成分不溶于水也不与酸反应）。化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验：反应结束后，发现溶液呈酸性，为防止溶液腐蚀下水管道，过滤后向滤液中加入一定量的Ca(OH)2固体粉末至中性，蒸发溶液得固体33.3g。（1）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为多少?（写出计算过程）（2）稀盐酸的溶质质量分数___________。22．（2021·黑龙江牡丹江·中考真题）某公司生产出的纯碱经检测只含有氯化钠杂质。为测定该纯碱样品中碳酸钠的质量分数，称取26.5g该样品，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。试分析并计算：（1）生成CO2的质量为___________。（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。23．（2020·甘肃兰州·中考真题）如图是某品牌钾肥的商品标签，某兴趣小组同学为了检测该钾肥中钾元素的含量是否属实，取样品15g，加入50g一定质量分数的稀盐酸溶液，恰好完全反应时，烧杯内物质总质量为60.6g（杂质不与稀盐酸反应），通过计算回答：（1）反应产生的气体质量是______g；（2）样品中碳酸钾的质量；（写出计算过程，结果精确到0.1g）（3）通过计算样品中钾元素的质量分数，判断该化肥标签内容是否属实。（写出计算过程）24．（2020·广西梧州·中考真题）已知某样品中含有NaOH和Na2CO3。为了测定该样品中NaOH的质量分数，某同学取50.0g样品于锥形瓶中，加水全部溶解后，逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体的质量与所加稀盐酸的质量关系如图所示，请计算：（1）HCl的相对分子质量为______。（2）该样品中NaOH的质量分数。（精确到0.1%）25．（2020·四川凉山·中考真题）某炼钢厂每天需消耗5000t含Fe2O376%的赤铁矿，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是多少？26．（2020·山东烟台·中考真题）小苏打（NaHCO3）是发酵粉的主要成分，可用于制作发面食品。化学兴趣小组为测定某品牌小苏打样品（含NaCl杂质）中碳酸氢钠的含量做了如下实验：将该样品17.1g放入锥形瓶中，加水全部溶解后，得到208.8g样品溶液，向该样品溶液中不断加入稀盐酸（如图），反应过程中锥形瓶中溶液质量的变化如下表所示。（忽略CO2在水中的溶解）加入稀盐酸的总质量/g255075锥形瓶中溶液的质量/g229.4250275试计算：（1）当加入25g稀盐酸时，产生二氧化碳的质量是_____g。（2）17.1g小苏打样品中NaHCO3的质量（写出计算过程，下同）。（3）当锥形瓶内样品溶液中的碳酸氢钠与加入的稀盐酸恰好完全反应时，锥形瓶中溶液的溶质质量分数。（计算结果精确至0.1%）27．（2020·海南·中考真题）过氧化钠(Na2O2)可用作防毒面具和潜艇等的供氧剂，其反应的原理是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。为了模拟该过程，小丽将二氧化碳和氧气的混合气体34.4g通过足量的过氧化钠吸收后，固体质量增加了5.6g。(1)写出该反应的化学方程式_____________。(2)原混合气体中CO2和O2的质量比为_____________。28．（2020·内蒙古通辽·中考真题）取氯化钡和盐酸的混合溶液100g于烧杯中，向其中滴加碳酸钠溶液，产生气体或沉淀的质量与加入的碳酸钠溶液质量的关系如图所示，请回答：（1）产生沉淀的质量为_______________g。（2）x的值为_______________。（3）求所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数（请写出计算过程）。29．（2020·湖南张家界·中考真题）我国著名的化学家侯德榜发明了联合制碱法，大大提高了原料的利用率，其反应原理之一为，某化工厂消耗117t氯化钠，理论上可生产碳酸氢钠的质量是多少？（注：在20℃时，将二氧化碳通入含NH3的饱和NaC1溶液中能生成NaHCO3晶体和NH4C1溶液）30．（2019·陕西·中考真题）某同学向盛有100g过氧化氢溶液的烧杯中加入3g二氧化锰，充分反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为101.4g。（1）实验结束后，该同学过滤出烧杯内的固体，并对其进行洗涤、干燥、称量，得到固体的质量应为_____g。（2）计算过氧化氢溶液中溶质质量分数。31．（2019·广西柳州·中考真题）金属与浓硝酸反应生成的气体是NO2，随着反应的进行，当浓硝酸变为稀硝酸时，生成的气体变成了NO。现有24g镁与溶质质量为189g的浓硝酸恰好完全反应，则反应后溶液中溶质的质量为多少g，生成气体的总质量为多少g。32．（2019·广西玉林·中考真题）现有一瓶敞口放置在空气中的氢氧化钠样品，为了探究样品变质的情况，某兴趣小组进行了如图1所示实验，加入稀硫酸的质量与产生气体质量的关系如图2所示。请结合图1、2中的实验数据，完成以下计算：（1）完全反应时产生气体的质量是____g。（2）图2中b的数值（写出计算过程）。（3）15.3g样品变质前NaOH的质量（写出计算过程）。33．（2019·辽宁抚顺·中考真题）某硫酸厂废水中含有少量的硫酸，技术员检测废水中硫酸的质量分数为1%，现有98t废水，为达标排放，需要加入熟石灰中和至中性。请计算所需熟石灰的质量_____。34．（2019·辽宁盘锦·中考真题）将9g含少量杂质（杂质既不溶于水也不参加化学反应）的碳酸氢钠样品放入烧杯中，加入稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸54.5g。烧杯内剩余物质的总质量为59.1g。请计算：（1）产生二氧化碳气体的质量。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。35．（2019·辽宁大连·中考真题）氢氧化镁[Mg（OH）2]是一种固体阻燃剂，在加热条件下分解为氧化镁和水。（1）根据化学方程式计算，5.8g氢氧化镁完全反应，理论上生成氧化镁的质量。（2）现将5.8g氢氧化镁加热一段时间后，测得剩余干燥的固体中氧元素的质量为2.4g。计算已反应的氢氧化镁的质量。36．（2019·山东日照·中考真题）为探究铜及其化合物的性质，进行如下实验：称取已部分被H2还原的氧化铜粉末(含Cu和CuO)7.2g置于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，充分反应后，再向烧杯中加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，加NaOH溶液的过程中，烧杯内固体物质的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。请计算：(1)Cu和CuO的混合物中，Cu元素和O元素的质量比。（写出计算过程，下同）(2)实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。(3)a的值。37．（2019·广西·中考真题）梧州市某化学兴趣小组检测某硫酸厂排放的废液中硫酸的含量，取废液样品100g，逐滴加入4%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量变化如图所示(假设废液中其它成分均为中性，且不和NaOH反应)。请计算：(1)H2O的相对分子质量=______。(2)该废液中硫酸的质量分数。______(结果精确到0.01%)38．（2018·湖北鄂州·中考真题）为测定某溶液中氢氧化钠的质量分数。某同学取50g氢氧化钠溶液与50g硫酸铜溶液混合，恰好完全反应。过滤，所得滤液的质量为90.2g。求（1）反应后生成沉淀的质量为___g（2）50g氢氧化钠溶液中溶质的质量分数____。39．（2018·贵州毕节·中考真题）小红将30g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热制取氧气，待反应完全后，将试管冷却、称量，得到固体的总质量为20.4g，请计算：（1）生成氧气的质量是多少克_____？（2）原混合物中氯酸钾的质量是多少_____？（3）混合物中二氧化锰的质量是多少_____？（写出计算过程）40．（2017·黑龙江大庆·中考真题）铝合金是目前广泛使用的合金材料，已知某铝合金由Al、Fe、Cu三种金属构成，为了测定各种金属含量，取12.5g合金样品与盐酸反应，消耗浓盐酸（质量分数36.5%）100g。另取12.5g合金样品与氢氧化钠溶液反应，消耗含氢氧化钠12g的溶液40mL。已知：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Fe，Cu均不与氢氧化钠溶液反应。请问：（1）12.5g样品中含铝多少克_________？（2）铜在合金中所占的质量分数是多少_________？41．（2017·广东·中考真题）某化学兴趣小组取部分变质的Ca(OH)2(含杂质CaCO3)样品4.0g投入200.0g水中，充分搅拌，通入足量CO2，溶液质量与反应的CO2质量的关系如图所示．则：(l)以Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为_______g；(2)4.0g样品中杂质CaCO3的质量为_________？(写出计算过程)(3)通入m3gCO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为__________(精确到0.1%)。若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水，对最后的计算结果_______(填“有”、“没有”)影响。原因是________________。42．（2021·江苏淮安·中考真题）过氧化钙（CaO2）是白色或淡黄色粉末，与二氧化碳、水都能反应产生氧气，是一种用途广泛的优良供氧剂。工业上用碳酸钙为原料制备过氧化钙，实验室模拟流程如图：已知：①氯化钙、浓氨水和过氧化氢溶液反应生成NH4Cl和CaO2•8H2O。②CaO2•8H2O不溶于水，在0℃时稳定，加热至130℃变为无水CaO2。③CaO2加热至315℃时开始分解。请根据流程回答下列问题：（1）“操作A”常用的步骤有蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥等。（2）CaO2在空气中易变质，需要密封保存。CaO2和H2O反应生成氧气和一种碱，该反应的化学方程式为_______。（3）“烘干”得到CaO2，适宜的温度范围为______。（4）在“酸溶”过程中，10克碳酸钙能与______克溶质质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应（写出计算过程）。1．（2021·河南·模拟预测）将一块金属镁和相同质量的铁铝合金分别放入足量的盐酸中充分反应，两者产生的氢气质量相等，则合金中铁、铝元素的质量比为A．7：12 B．28：9 C．3：16 D．56：272．（2021·河南·一模）现有40.0g氯化钡和氯化钙的固体混合物，加足量蒸馏水使之完全溶解，再加入足量碳酸钠溶液充分反应，将反应后的混合物过滤、洗涤、干燥，得到滤渣37.8g。则反应生成的氯化钠的质量为A．5.85g B．11.70g C．23.4g D．35.1g3．（2021·福建福州·模拟预测）称取21.6g过氧化钙晶体(化学式为CaO2·yH2O)，用热分析仪对其进行热分解实验，并绘制成固体质量与温度关系图(过氧化钙晶体受热时会先失去结晶水，350℃后会分解生成CaO和O2)，下列说法不正确的是A．y值为8B．0～150℃未达到反应所需的温度C．350℃后发生反应的化学方程式为2CaO22CaO＋O2↑D．CaO2中氧元素的化合价为－2价4．（2021·江苏·景山中学二模）取敞口放置的氧化钙样品17.4g，加入足量盐酸，产生4.4gCO2，再向剩余溶液中加入足量的Na2CO3溶液，充分反应后，过滤得到沉淀质量为20g。下列说法正确的是A．样品固体中可能含有氢元素 B．样品固体中碳元素的质量为1.6gC．样品固体中只含有二种物质 D．氧化钙在空气中发生的反应包含两种基本类型5．（2021·黑龙江·哈尔滨市第四十七中学一模）现有部分被氧化的铜粉样品16克（杂质不溶于水，也不参与任何反应，不含铜、氧元素），在空气中充分加热后向其中加入100克19.6%的稀硫酸，充分反应后得固液混合物116.8g，再向其中加入4g氧化铜粉末，恰好完全反应，则原样品中被氧化的铜元素的质量分数为A．40% B．60% C．75% D．80%6．（2021·湖北武昌·模拟预测）乙醇可作燃料。现有一定量的乙醇与一定量的氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应生成16.2g水，同时得到一氧化碳和二氧化碳的混合物25.2g。下列说法中正确的是A．参加反应的乙醇的质量为13.6gB．参加反应的氧气与生成水的分子个数比为1:1C．混合物中一氧化碳与二氧化碳的质量比为1:11D．若要使上述混合物中不生成一氧化碳至少还需1.4g的氧气7．（2021·湖北·武汉市新洲区阳逻街第一初级中学模拟预测）蚀刻印刷电路后的溶液为FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液。已知：2FeCl3+Fe=3FeCl2，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，如图是向200.0g该溶液中加入铁粉的质量与溶液质量变化的关系。下列说法不正确的是A．200～a段发生的反应为2FeCl3+Fe=3FeCl2B．x=16.8C．原溶液中FeCl3与CuCl2的质量之比为65：81D．c点溶液中的固体为Fe和Cu的混合物8．（2021·河南·三模）若制取相等质量的氧气，需要①KMnO4、②H2O、③KClO3三种物质的质量由大到小的顺序为_________（填序号，下同）；等质量的①CH4、②H2、③CO三种气体完全燃烧，消耗氧气的质量由多到少的顺序为_______。9．（2021·贵州黔西·模拟预测）黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20克该样品向其中加入74.2克的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气0.2克。计算：（1）该样品中铜的质量分数？（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数？10．（2021·河南·模拟预测）碳酸氢钠固体受热易分解生成一种盐和两种氧化物，反应的化学方程式为______；将10g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热至固体的质量不再改变，冷却，称量剩余固体的质量为6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为______。11．（2021·贵州铜仁·模拟预测）小明同学在实验室发现一瓶纯碱，标签上写有含少量氯化钠，为了弄清该瓶纯碱的含量。他取该纯碱样品14g放入烧杯中，然后把100g稀盐酸平均分5次加入其中，测得相关数据如下表。第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量/g2020202020烧杯中物质的质量/g32.951.870.789.6109.6试求：（1）生成二氧化碳的质量为________g。（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量？（3）两物质恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。12．（2021·贵州铜仁·模拟预测）现有一包氯化钙粉末中混有碳酸钙粉末的混合物。小明为了除去其中的碳酸钙，他称取该混合物样品15g放入烧杯中，然后他把100gR溶液加入到烧杯中，测得生成气体的质量与所加R的数据关系如图所示，请根据所学知识和相关数据回答下列问题。（1）写出R的溶质化学式________；（2）所用R的溶质质量分数；（3）恰好完全反应时所得溶液溶质质量分数。（小数点后保留一位小数）13．（2021·河南·一模）已知过氧化钙(CaO2)与水反应生成相应的碱和氧气，则过氧化钙与稀盐酸反应的化学方程式为__；向含有氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴滴入稀硫酸至刚好不再产生气泡，共用去溶质质量分数为9.8%的稀硫酸50g，则反应生成硫酸钠的质量为_______g。14．（2021·云南·砚山县教育体育局教研室二模）某工厂化验室常用10%的氢氧化钠溶液测定工业废水中硫酸的含量。（1）若配制10%的氢氧化钠溶液150g，需称取NaOH的质量是________g。（2）取该氢氧化钠溶液40g恰好能将100g废水中的H2SO4中和，求废水中硫酸的质量分数。15．（2021·甘肃甘南·一模）实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验（电子秤示数单位为g）。请据图分析并计算：（1）步骤Ⅳ中的现象说明；（2）反应生成二氧化碳的质量为g；（3）求样品中碳酸钠的质量分数？（写出计算过程）16．（2021·云南盘龙·一模）为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6g(产生的气体全部逸出)。试计算：（1）反应生成二氧化碳的质量_______g。（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数是______？(精确到0.1%)已知：17．（2021·山东·嘉祥县第三中学三模）长期使用的水壶底部结有一层水垢，其主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，为较准确测定水垢中碳酸钙的含量，实验小组分别取三份同样的水垢样品各7.00g，利用如图所示装置连续进行三次实验，并将每次实验中装置B的质量变化记录于下表第一次第二次第三次平均值B装置增加的质量2.172.222.21______分析上面实验与数据后回答：（1）第一次实验测得数据较低的原因是______；（2）三次测定结果的平均值是______；（3）水垢样品中碳酸钙的质量分数是多少？18．（2021·吉林省第二实验学校二模）赤铁矿主要成分为Fe2O3，可用于炼铁。其化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；求用含Fe2O3160t的铁矿石，理论上可以炼出铁的质量（根据化学方程式计算，并写出计算过程）。19．（2021·湖北武昌·模拟预测）实验室用68.0g溶质质量分数为5.0%的过氧化氢溶液与2.0gMnO2混合制取氧气，充分反应后，过滤，得到滤液和ag的滤渣。（1）理论上a的值为__________。（2）求生成氧气的质量。（结果精确到0.1g）

分类八基本反应类型与化学方程式专题24结合化学方程式的计算1．（2021·四川绵阳·中考真题）取20.0gKMnO4固体制氧气，加热一段时间后，固体质量减少1.6g。已分解KMnO4的质量占取用KMnO4总质量的百分率为A．8% B．39.5% C．79% D．92%【答案】C【详解】高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体减少质量就是生成氧气质量1.6g；由化学方程式体现的质量关系可知，分解高锰酸钾的质量为15.8g，故已分解KMnO4的质量占取用KMnO4总质量的百分率为。故选C。2．（2020·广西贺州·中考真题）在24.9gCa（OH）2、CaCl2、CaCO3的混合固体中，测得钙元素和碳元素的质量比为30：7，将160.0g稀盐酸加入该固体中，固体全部溶解得到177.2g溶液。则该混合固体中钙元素的质量为（）A．2.1g B．7.7g C．9.0g D．17.2g【答案】C【详解】反应生成二氧化碳质量：24.9g+160.0g﹣177.2g＝7.7g，7.7g二氧化碳中碳元素质量：，测得钙元素和碳元素的质量比为30：7，则该混合固体中钙元素的质量为：；故选：C。3．（2020·四川眉山·中考真题）某NaCl样品中可能混有CuCl2、MgCl2、BaCl2中的一种或几种物质。取该样品11.7g溶于适量水中，得到无色溶液，然后向其中加入足量的硝酸银溶液，得到30.7g白色沉淀，则该样品组成的下列推断中，正确的是（）A．一定有MgCl2，可能有CuCl2B．一定有MgCl2，没有BaCl2C．一定有MgCl2，可能有BaCl2D．一定有MgCl2、BaC12【答案】C【分析】样品溶于水得无色溶液，证明氯化钙样品中一定不含CuCl2，因为氯化铜溶液为蓝色。【详解】纯净的11.7g氯化钠与足量的硝酸银溶液反应生成的沉淀质量是x，x=28.7g；纯净的11.7g氯化镁与足量的硝酸银溶液反应生成的沉淀质量是y，y=35.3g；纯净的11.7g氯化钡与足量的硝酸银溶液反应生成的沉淀质量是z，z=16.1g；因为氯化钠生成的沉淀量小于30.7，所以另一种物质的生成的沉淀量要大于30.7，即该混合物中一定含有氯化镁，可能含有氯化钡。故选C。4．（2020·四川攀枝花·中考真题）钯（Pd）是优良的储氢金属，其储氢原理为，其中x的最大值为0.8。已知：Pd的相对原子质量为106，金属钯的密度为12g/cm3，则212cm3Pd能储存H2的最大质量为A．9.6gB．19.2gC．28.8gD．38.4g【答案】B【详解】212cm3Pd的质量为：212cm3×12g/cm3=2544g设能储存氢气的最大质量是xx=19.2g故选B。5．（2019·湖北孝感·中考真题）现有一包由6.5g锌、5.6g铁、6.4g铜混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后过滤，洗涤，烘干，测得滤渣中含有三种物质。则滤渣的质量可能是（）A．49.6g B．34.8g C．32.7g D．18.5g【答案】B【分析】由于锌铁铜均比银活泼，所以都能和硝酸银反应生成银，且都是固体质量增加的过量，由于滤渣中含有三种物质，所以一定是铁、铜和银。此时存在两种可能性，第一是只有锌参加反应且完全反应；第二种情况，锌反应完全，铁部分反应。结果介于两者之间。【详解】设锌完全反应生成的银的质量为x设铁完全反应生成的银的质量为y由于滤渣中含有三种物质，所以一定是铁、铜和银。此时存在两种可能性，第一是只有锌参加反应且完全反应，此时滤渣的质量为21.6g+5.6g+6.4g=33.6g

第二种情况，锌反应完全，铁部分反应，此时滤渣的质量小于21.6g+21.6g+6.4g=49.6g。

所以结果介于大于等于33.6g而小于49.6g

故选B。6．（2019·江苏镇江·中考真题）向溶液中加入m克和的混合粉末，搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥得固体。向滤液中滴加溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是（）A．滤液的质量是 B．混合粉末的质量范围是C．固体中加入稀盐酸可能会有气体生成 D．原溶液的溶质质量分数是【答案】B【分析】向溶液中加入m克和的混合粉末，搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥得固体。向滤液中滴加溶液，产生白色沉淀，该反应是铁先与硝酸银反应，铁反应完了，再铜与硝酸银反应，硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，所以由题意可知，反应结束后，溶液中存在硝酸银溶液，铁、铜完全反应，32.4g固体是反应生成的32.4g的银。【详解】根据以上分析可知：A、滤液的质量=200g-32.4g+mg=167.4g+mg，故A错误；B、设：生成32.4g银需要铁的质量为x。x=8.4g；设：生成32.4g银需要铜的质量为y。y=9.6g；所以混合粉末的质量范围是，故B正确；C、固体是反应生成的银，银在金属活动顺序中排在氢之后，固体中加入稀盐酸不可能会有气体生成，故C错误；D、反应结束后，溶液中仍存在硝酸银溶液，题中提供的信息不能计算原溶液的溶质质量分数，故D错误。故选B。7．（2019·内蒙古包头·中考真题）盛有等质量、等质量分数稀盐酸的两只烧杯,放在托盘天平的左右两盘,天平平衡,在左盘烧杯中加入10gCaCO3，恰好完全反应，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的下列物质是A．5.6g铁和锌 B．10g镁和氧化镁C．10g碳酸镁 D．10g碳酸钠和碳酸锌【答案】C【解析】【详解】设：10g碳酸钙完全反应生成二氧化碳的质量为x。

x=4.4g；左盘增加的质量是10g-4.4g=5.6g。右边烧杯的质量增加量也为5.6g天平才能保持平衡。A、假设该金属全部是铁，设生成氢气的质量是y。

y=0.2g；假设该金属全部是锌，设生成氢气的质量是z。z≈0.17g；

所以5.6g铁和锌后，右盘中实际增加的质量在5.4g～5.43g之间，不管是铁、锌以何种比例混合右盘的增重不等于5.6g，故A错误；B、假设该金属全部是锌，设生成氢气的质量是a。a≈0.83g，由于氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，

所以不管是镁、氧化镁以何种比例混合右盘的增重一定大于5.6g，故B错误；C、根据化学方程式MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2↑+H2O可知，每84份质量的碳酸镁与73份质量的盐酸反应，生成44份质量的二氧化碳，10克碳酸镁参加反应时盐酸不足，所以根据消耗7.3gHCl的质量计算生成二氧化碳的质量为4.4g，右边烧杯的质量增加量=10g-4.4g=5.6g，所以加入10克碳酸镁天平平衡，故C正确；D、由于碳酸钙的相对分子质量是100，所以要想在加入10g碳酸盐的混合物生成的二氧化碳也是4.4g，必须是两种碳酸盐的相对分子质量一个大于100另一个小于100，碳酸钠的相对分子质量是106、碳酸锌的相对分子质量是125，所以加入10克碳酸钠和碳酸锌不可能使天平平衡，故D错误。故选C。【点睛】解题的关键是找出天平两端质量的增加值相等这一关系。8．（2019·湖北武汉·中考真题）实验室现有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙。已知：氢氧化镁受热易分解，反应的化学方程式为：Mg(OH)2MgO+H2O；碳酸钙高温下分解。某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数，取12.9g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如下图所示。关于加热一段时间后剩余固体的判断，下列说法错误的是（）A．图中a点剩余固体是由一种盐和一种碱组成B．若剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%，则剩余固体的成分为CaCO3和MgOC．图中ab间任一点(不包括a、b两点)的剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg(OH)2D．若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为(12.0-x)g【答案】B【分析】由题意可知，氢氧化镁受热易分解生成了水蒸气，固体的质量要减少；碳酸钙高温下分解放出了二氧化碳气体，固体的质量要减少，完全反应后，固体的质量不再减少。【详解】A、图中a点剩余固体是氢氧化镁和碳酸钙，是由一种盐和一种碱组成，故A说法正确；B、由图象可知，生成水的质量为：12.9g-12.0g=0.9g设氢氧化镁的质量为m,解得：m=2.9g则碳酸钙的质量为12.9g-2.9g=10g设碳酸钙完全分解生成的二氧化碳的质量为n，解得：n=4.4gx=12.0g-4.4g=7.6g若碳酸钙完全分解，则剩余固体中钙元素的质量分数是：＞36.0%，说明了碳酸钙没有完全分解，则剩余固体的成分为CaCO3、MgO、CaO，故B说法错误；C、图中ab间任一点（不包括a、b两点），说明了氢氧化镁没有完全分解，剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg（OH）2，故C说法正确；D、由质量守恒定律可知，若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为（12.0-x）g，故D说法正确。故选B。9．（2018·四川攀枝花·中考真题）混合物M由铁和氧化铜组成。取一定质量的M粉末放入足量稀硫酸中，充分反应后产生0.6g气体，并得到6.4g残留固体。则取用的M粉末质量为（）A．24.8g B．30.4g C．36.0g D．41.6g【答案】B【详解】由于铁和氧化铜均能和硫酸反应，铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，氧化铜全部转化为硫酸铜后被置换为铜单质，所以6.4g固体为铜。设：与硫酸反应生成氢气的铁的质量为x，置换得到铜的铁的质量为y。x＝16.8gy=5.6g；根据CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O可知，氧化铜中全部转化为硫酸铜，硫酸铜中的铜元素全部转化为单质铜，所以氧化铜的质量=；固体的质量为16.8g+8g+5.6g＝30.4g。故选B。【点睛】解答本题的关键是分清铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀硫酸中，发生的反应有哪些，残留固体的成分是什么。10．（2017·广西桂林·中考真题）密闭容器中盛有CH4和O2的混合气体，点燃使其充分反应，CH4全部转化为CO、CO2和H2O，待容器恢复至室温，测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为36%．则反应前CH4和O2的质量比为()A．4：13 B．3：10 C．2：7 D．1：4【答案】B【详解】假设反应后该混合气体的质量为100g．则混合气体中含碳元素，其中氧元素的质量为，根据元素的守恒，可知甲烷中碳元素的质量为36g，则甲烷的质量为，甲烷中氢元素的质量为，甲烷燃烧时，其中的氢元素转化为水中的氢元素．则反应后生成水的质量为，反应后生成水中的氧元素的质量为，根据质量守恒定律，则氧气的质量为。则反应前CH4和O2的质量比为，故选B。11．（2017·湖南株洲·中考真题）用1000t含有氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量约是A．560t B．571t C．577t D．583t【答案】C【详解】用1000t含有氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量约是：1000t×80%×÷97%≈577t；选C。12．（2021·山东济南·中考真题）向100g含有HCl和CuCl2两种溶质的混合溶液中，逐滴加入100g溶质质量分数为20%的NaOH溶液并振荡，恰好完全反应，一定温度下，得到190.2g不饱和溶液M和沉淀N。下列有关说法中，正确的是A．沉淀N的质量为9.8g B．原混合溶液中CuCl2的质量为13.5gC．反应后生成水的质量为9g D．原混合溶液中氯元素的质量为17.75g【答案】ABD【详解】A、向100g含有HCl和CuCl2两种溶质的混合溶液中，逐滴加入100g溶质质量分数为20%的NaOH溶液并振荡，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，待稀盐酸完全反应后，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，生成沉淀的质量为：100g+100g-190.2g=9.8g，符合题意；B、解：设原混合溶液中CuCl2的质量为x，与氯化铜反应的氢氧化钠溶质的质量为y，反应生成氯化钠的质量为zx=13.5g，y=8g，z=11.7g符合题意；C、与稀盐酸反应的氢氧化钠溶质的质量为：100g×20%-8g=12g设反应生成水的质量为m，反应生成氯化钠的质量为nm=10.8gn=17.55g不符合题意；D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，生成氯化钠中氯元素的质量与原混合溶液中氯元素的质量相同，故氯元素的质量为：，符合题意。故选ABD。13．（2019·江苏镇江·中考真题）有和的混合溶液，先向其中滴加溶液，再滴加的溶液，产生沉淀质量与滴加溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是（）A．a点溶液呈中性B．b~c段只发生了1个反应。C．c点对应的沉淀有2种，D．原混合溶液中铁、硫元素质量比是【答案】CD【详解】A、o~a段发生的反应是Fe2(SO4)3+3BaCl2=3BaSO4↓+2FeCl3，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，a点的溶质是FeCl3、HCl，a点溶液呈酸性，故A错误；B、根据A选项分析可知，b点的溶液中的溶质是FeCl3、HCl、BaCl2，加入NaOH溶液，发生的反应是FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，NaOH+HCl=NaCl+H2O，b~c段发生了2个反应，故B错误；C、根据A、B选项的分析可知，c点对应的沉淀BaSO4、Fe(OH)3，其中BaSO4质量为58.25g，Fe(OH)3质量=68.95g-58.25g=10.7g；设：生成10.7gFe(OH)3需8%NaOH溶液的质量为x，FeCl3质量为y。x=150g；y=16.25g；设：硫酸铁与氯化钡生成16.25gFeCl3同时生成硫酸钡质量为z。z=34.95g；所以硫酸与氯化钡反应生成的硫酸钡的质量=58.25g-34.95g=23.3g；设：生成23.3g硫酸钡，可同时生成氯化氢质量为A；A=7.3g；设：与7.3g氯化氢完全反应需8%的NaOH的质量为n；n=100g，所以m=250g+100g+150g=500g，故C正确；D、根据化学方程式和质量守恒定律可知，氢氧化铁中铁元素的质量等于硫酸铁中铁元素质量，硫酸钡中硫元素质量等于混合溶液中硫元素质量。氢氧化铁中铁元素的质量=，硫酸钡中硫元素质量=；原混合溶液中铁、硫元素质量比=5.6g:8g=，故D正确。故选CD。14．（2018·黑龙江绥化·中考真题）现有MgCO3和BaCO3组成的固体混合物6g，放入到100g某浓度的稀盐酸中恰好完全反应，得到不饱和溶液的质量为103.8g，则原固体混合物中Mg、Ba两种元素的质量分数总和为_____。【答案】50%【分析】碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，根据质量守恒定律可以求得二氧化碳的质量，进一步计算固体混合物中碳酸根的质量，可以求解原固体混合物中Mg、Ba两种元素的质量分数总和。【详解】根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为6g+100g﹣103.8g=2.2g，根据MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑，BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑。设：原固体混合物中碳酸根的质量为xx=3.0g则原固体混合物中Mg、Ba两种元素的质量为6g﹣3.0g=3.0g；原固体混合物中Mg、Ba两种元素的质量分数总和=×100%=50%15．（2021·山东滨州·中考真题）小慧称取20g某氯化铜样品放入烧杯中，加入50g水使氯化铜完全溶解，逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钾溶液，反应生成沉淀的质量与所加氢氧化钾溶液质量的关系如图所示，（提示①，氯化铜样品中所含杂质既不溶于水，也不参与反应。）试计算：（1）生成沉淀的质量为______g；（2）当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？【答案】（1）9.8g（2）14.9%

解：设当恰好完全反应时，生成氯化钾的质量是x,参与反应的氯化铜质量为y

x=14.9g

y=13.5g溶液质量为13.5g+50g+46.3g-9.8g=100g

则所得溶液的溶质质量分数=

答：当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是14.9%。16．（2021·广西玉林·中考真题）实验室现有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙，已知：氢氧化镁受热易分解，反应的化学方程式为：Mg（OH）2MgO+H2O；碳酸钙高温下分解。某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数，取一定量的水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。求：（1）反应后剩余固体质量是___________g；（2）水垢样品中氢氧化镁质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）【答案】（1）15.2（2）解：设样品中碳酸钙的质量为xx=20g由图可知氧化镁的质量为24g﹣20g=4g设氢氧化镁的质量为yy=5.8g水垢样品中氢氧化镁质量分数是：答：水垢样品中氢氧化镁质量分数是22.5%。【分析】（1）根据图象进行分析，剩余固体质量为15.2g；（2）碳酸钙受热分解，固体减少的质量是生成二氧化碳的质量，结合方程式可计算出碳酸钙的质量，再曲线可求得氧化镁的质量，再结合方程式可计算出氢氧化镁的质量，即可求出水垢样品中氢氧化镁质量分数。17．（2021·辽宁鞍山·中考真题）向100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中加入氢氧化钠溶液，恰好完全反应后得到180g不饱和溶液，请计算所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。【答案】解：设氢氧化钠的质量为x所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：答：所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。【详解】100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中含有的溶质质量为100g×7.3%，根据化学方程式可计算出参加反应的氢氧化钠的质量为8g，氢氧化钠溶液的质量为：180g-100g=80g，故氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为。18．（2021·辽宁丹东·中考真题）将2.8g铁粉加入160g一定溶质质量分数的硫酸铜溶液中，恰好完全反应后过滤，得到滤液159.6g。求：（1）生成铜的质量是______g。（2）原硫酸铜溶液的溶质质量分数。【答案】（1）3.2（2）解：设硫酸铜的质量为xx＝8g原硫酸铜溶液的溶质质量分数为：答：原硫酸铜溶液的溶质质量分数5%。【分析】（1）根据质量守恒定律2.8g＋160g＝159.6g＋铜的质量，所以铜的质量＝2.8g＋160g－159.6g＝3.2g。（2）由（1）计算结果铜的质量，结合方程式可计算出参与反应的硫酸铜的质量为8g，已知硫酸溶液质量为160g，即可计算出硫酸铜质量分数为。19．（2021·辽宁大连·中考真题）现有氯酸钾、氯化钾和二氧化锰的混合物27.7g，对其进行回收利用。将混合物充分加热，得到4.8g氧气。向反应后的固体中加入一定质量的水，充分溶解，得到8.0g二氧化锰和质量分数为0.5%的氯化钾溶液，该溶液可作植物叶面肥。（1）根据化学方程式计算，27.7g混合物中氯酸钾的质量。（2）计算向反应后的固体中加入水的质量。【答案】（1）解：设混合物中氯酸钾的质量为x。

x=12.25g答：混合物中氯酸钾的质量为12.25g．（2）氯化钾的质量为27.7g-4.8g-8.0g=14.9g氯化钾溶液的质量为14.9g÷0.5%=2980g加入水的质量为2980g-14.9g=2965.1g答：向反应后的固体中加入水的质量为2965.1g20．（2021·湖北荆门·中考真题）某补钙剂主要成分为碳酸钙(其他成分不溶于水也不与酸反应)。为了测定补钙剂中碳酸钙的质量分数，小明同学称取20g补钙剂放入烧杯中，再将80g稀盐酸分四次加入，充分反应后，测得的实验数据如表所示：第1次第2次第3次第4次加入稀盐酸的质量(g)20202020烧杯中剩余物质的质量(g)38.256.475.695.6(1).实验全部完成后，烧杯中的溶质为___________(填化学式)。(2).补钙剂中碳酸钙的质量分数是多少？(写出计算过程)【答案】（1）HC1、CaCl2（2）设：20g补钙剂中含碳酸钙质量为x。补钙剂中碳酸钙完全反应生成的CO2质量为：x=10g补钙剂中碳酸钙的质量分数为答：补钙剂中碳酸钙的质量分数为50%。【详解】（1）稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙，溶质一定有氯化钙，根据表格数据可知，第三次加入稀盐酸时碳酸钙已完全反应，所以溶质还有HCl；（2）见答案。21．（2021·内蒙古呼和浩特·中考真题）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其他成分不溶于水也不与酸反应）。化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验：反应结束后，发现溶液呈酸性，为防止溶液腐蚀下水管道，过滤后向滤液中加入一定量的Ca(OH)2固体粉末至中性，蒸发溶液得固体33.3g。（1）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为多少?（写出计算过程）（2）稀盐酸的溶质质量分数___________。【答案】（1）依据质量守恒定律，生成CO2的质量为100g+12.5g-108.1g=4.4g设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，反应的盐酸的质量为y，生成的CaCl2为z。，解得x=10g，解得y=7.3g，解得z=11.1g答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为10g。（2）21.9%【详解】（2）反应结束后，溶液呈酸性，说明溶液中还含有HCl，故滤液中的溶质为CaCl2和HCl。向滤液中加入一定量的Ca(OH)2固体粉末至中性，蒸发溶液得到的固体为HCl与Ca(OH)2反应生成的CaCl2和滤液中的CaCl2，HCl与Ca(OH)2反应生成的CaCl2质量为33.3g-11.1g=22.2g。设与Ca(OH)2反应的HCl的质量为a。解得a=14.6g参与反应的稀盐酸的质量为7.3g+14.6g=21.9g。稀盐酸的溶质质量分数为×100%=21.9%。22．（2021·黑龙江牡丹江·中考真题）某公司生产出的纯碱经检测只含有氯化钠杂质。为测定该纯碱样品中碳酸钠的质量分数，称取26.5g该样品，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。试分析并计算：（1）生成CO2的质量为___________。（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。【答案】解：（1）根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为：172.5g﹣163.7g=8.8g；（2）设纯碱样品中Na2CO3的质量为xx=21.2g×100%=80%。答：该纯碱样品中Na2CO3的质量分数为80%；23．（2020·甘肃兰州·中考真题）如图是某品牌钾肥的商品标签，某兴趣小组同学为了检测该钾肥中钾元素的含量是否属实，取样品15g，加入50g一定质量分数的稀盐酸溶液，恰好完全反应时，烧杯内物质总质量为60.6g（杂质不与稀盐酸反应），通过计算回答：（1）反应产生的气体质量是______g；（2）样品中碳酸钾的质量；（写出计算过程，结果精确到0.1g）（3）通过计算样品中钾元素的质量分数，判断该化肥标签内容是否属实。（写出计算过程）【答案】（1）4.4（2）设样品中碳酸钾的质量为x。x=13.8g（3）K2CO3中钾元素的质量为：13.8g××100%=7.8g钾元素的质量分数为×100%=52%＜54%则该化肥标签内容不属实。答：（1）反应产生的气体质量是4.4g；（2）样品中碳酸钾的质量为7.8g；（3）该化肥标签内容不属实。【详解】（1）由质量守恒定律可知，反应产生的二氧化碳气体质量是：15g+50g﹣60.6g=4.4g；（2）见答案；（3）见答案。24．（2020·广西梧州·中考真题）已知某样品中含有NaOH和Na2CO3。为了测定该样品中NaOH的质量分数，某同学取50.0g样品于锥形瓶中，加水全部溶解后，逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体的质量与所加稀盐酸的质量关系如图所示，请计算：（1）HCl的相对分子质量为______。（2）该样品中NaOH的质量分数。（精确到0.1%）【答案】（1）36.5；（2）设样品中碳酸钠的质量为xx＝21.2g；所以该样品中NaOH的质量分数为：。【详解】（1）HCl的相对分子质量为1+35.5=36.5。（2）见答案。25．（2020·四川凉山·中考真题）某炼钢厂每天需消耗5000t含Fe2O376%的赤铁矿，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是多少？【答案】设日产含Fe98%的生铁的质量为x。x≈2714.3t答：日产含Fe98%的生铁2714.3t。【分析】一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳。26．（2020·山东烟台·中考真题）小苏打（NaHCO3）是发酵粉的主要成分，可用于制作发面食品。化学兴趣小组为测定某品牌小苏打样品（含NaCl杂质）中碳酸氢钠的含量做了如下实验：将该样品17.1g放入锥形瓶中，加水全部溶解后，得到208.8g样品溶液，向该样品溶液中不断加入稀盐酸（如图），反应过程中锥形瓶中溶液质量的变化如下表所示。（忽略CO2在水中的溶解）加入稀盐酸的总质量/g255075锥形瓶中溶液的质量/g229.4250275试计算：（1）当加入25g稀盐酸时，产生二氧化碳的质量是_____g。（2）17.1g小苏打样品中NaHCO3的质量（写出计算过程，下同）。（3）当锥形瓶内样品溶液中的碳酸氢钠与加入的稀盐酸恰好完全反应时，锥形瓶中溶液的溶质质量分数。（计算结果精确至0.1%）【答案】（1）4.4g（2）设碳酸氢钠与盐酸恰好完全反应，参与反应的碳酸氢钠的质量为x，生成NaCl的质量为y，由题意知碳酸氢钠完全反应时产生的二氧化碳的质量为208.8g+75g-275g=8.8gx＝16.8gy＝11.7g答：17.1g小苏打样品中NaHCO3的质量为16.8g；（3）4.8%【详解】（1）依据质量守恒定律可知，当加入25g稀盐酸时，产生二氧化碳的质量为208.8g+25g﹣229.4g＝4.4g，故填：4.4；（2）见答案；（3）由数据分析可知：加入稀盐酸为25g时产生的二氧化碳质量为4.4g，则加入50g稀盐酸时产生的二氧化碳质量为208.8g+50g-250g=8.8g，加入75g稀盐酸时产生的二氧化碳的质量为208.8g+75g-275g=8.8g，则第二次加入50g稀盐酸时，碳酸氢钠与盐酸恰好完全反应，此时溶液的质量为250g，则溶质质量分数：答：当碳酸氢钠与加入的稀盐酸恰好完全反应时，锥形瓶中溶液的溶质质量分数为4.8%。27．（2020·海南·中考真题）过氧化钠(Na2O2)可用作防毒面具和潜艇等的供氧剂，其反应的原理是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。为了模拟该过程，小丽将二氧化碳和氧气的混合气体34.4g通过足量的过氧化钠吸收后，固体质量增加了5.6g。(1)写出该反应的化学方程式_____________。(2)原混合气体中CO2和O2的质量比为_____________。【答案】(1)；(2)11∶32【分析】因为二氧化碳和氧气的混合气体34.4g通过足量的过氧化钠吸收后，固体质量增加了5.6g，所以二氧化碳全部参加了反应。【详解】(1)根据题意，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应的化学方程式为：。(2)设混合气体中二氧化碳的质量为x。x=8.8g故原混合气体中CO2和O2的质量比为：8.8g∶(34.4g﹣8.8g)＝11∶32。28．（2020·内蒙古通辽·中考真题）取氯化钡和盐酸的混合溶液100g于烧杯中，向其中滴加碳酸钠溶液，产生气体或沉淀的质量与加入的碳酸钠溶液质量的关系如图所示，请回答：（1）产生沉淀的质量为_______________g。（2）x的值为_______________。（3）求所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数（请写出计算过程）。【答案】（1）9.85（2）2.2（3）10%【分析】氯化钡和盐酸的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠和盐酸先反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸反应完全之后氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠。【详解】（1）由图像可知，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀的质量为9.85g，故产生沉淀的质量为9.85g。（2）由（3）可知碳酸钠溶液的质量分数为10%设生成的气体的质量为y故x的值为2.2.（3）设与氯化钡反应的碳酸钠质量为x则碳酸钠溶液中溶质的质量分数为答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数是10%。29．（2020·湖南张家界·中考真题）我国著名的化学家侯德榜发明了联合制碱法，大大提高了原料的利用率，其反应原理之一为，某化工厂消耗117t氯化钠，理论上可生产碳酸氢钠的质量是多少？（注：在20℃时，将二氧化碳通入含NH3的饱和NaC1溶液中能生成NaHCO3晶体和NH4C1溶液）【答案】168t【详解】解：设消耗117t氯化钠，理论上可生产碳酸氢钠的质量是xx=168t答：消耗117t氯化钠，理论上可生产碳酸氢钠的质量是168t。30．（2019·陕西·中考真题）某同学向盛有100g过氧化氢溶液的烧杯中加入3g二氧化锰，充分反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为101.4g。（1）实验结束后，该同学过滤出烧杯内的固体，并对其进行洗涤、干燥、称量，得到固体的质量应为_____g。（2）计算过氧化氢溶液中溶质质量分数。【答案】（1）3（2）3.4%解：设过氧化氢溶液中溶质质量分数x反应生成氧气质量100g+3g-101.4g=1.6g。答：过氧化氢溶液中溶质质量分数3.4%。【详解】（1）催化剂反应前后质量不变，故填：3。（2）见答案。31．（2019·广西柳州·中考真题）金属与浓硝酸反应生成的气体是NO2，随着反应的进行，当浓硝酸变为稀硝酸时，生成的气体变成了NO。现有24g镁与溶质质量为189g的浓硝酸恰好完全反应，则反应后溶液中溶质的质量为多少g，生成气体的总质量为多少g。【答案】148；38【详解】镁与硝酸反应最终生成硝酸镁，根据镁元素质量守恒，设硝酸镁质量为m，m××100%＝24g，m=148g，所以溶质质量为148g，硝酸中的氢元素全部生成水，所以硝酸中氢元素质量=水中氢元素质量，设生成水的质量为y，189g××100%=y××100%，y=27g，所以生成气体质量=24g+189g-148g-27g=38g。32．（2019·广西玉林·中考真题）现有一瓶敞口放置在空气中的氢氧化钠样品，为了探究样品变质的情况，某兴趣小组进行了如图1所示实验，加入稀硫酸的质量与产生气体质量的关系如图2所示。请结合图1、2中的实验数据，完成以下计算：（1）完全反应时产生气体的质量是____g。（2）图2中b的数值（写出计算过程）。（3）15.3g样品变质前NaOH的质量（写出计算过程）。【答案】（1）2.2；（2）175；（3）14g【分析】稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。【详解】解：（1）由图中信息可知，完全反应时产生气体的质量是2.2g；（2）设样品中Na2CO3的质量为x，与碳酸钠反应的H2SO4的质量为m，x=5.3g，m=4.9g，15.3g样品中氢氧化钠的质量为：15.3g﹣5.3g＝10g，设与氢氧化钠反应的H2SO4的质量为n，n＝12.25g，加入bg稀硫酸时恰好完全反应，此时稀硫酸的质量为：=175g，答：b的数值为175；（3）设变质生成碳酸钠的氢氧化钠质量为y，由（2）可知15.3g样品中含10g氢氧化钠和5.3g碳酸钠，y＝4g，15.3g样品变质前NaOH的质量为：10g+4g＝14g，答：15.3g样品变质前NaOH的质量为14g。33．（2019·辽宁抚顺·中考真题）某硫酸厂废水中含有少量的硫酸，技术员检测废水中硫酸的质量分数为1%，现有98t废水，为达标排放，需要加入熟石灰中和至中性。请计算所需熟石灰的质量_____。【答案】0.74t【详解】废水中硫酸的质量为98t×1%＝0.98t，设需熟石灰的质量为x。解得：x＝0.74t答：需熟石灰的质量0.74t。【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。34．（2019·辽宁盘锦·中考真题）将9g含少量杂质（杂质既不溶于水也不参加化学反应）的碳酸氢钠样品放入烧杯中，加入稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸54.5g。烧杯内剩余物质的总质量为59.1g。请计算：（1）产生二氧化碳气体的质量。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。【答案】（1）4.4g；（2）10%【详解】（1）根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为9g+54.5g﹣59.1g＝4.4g。故填：4.4g。（2）设碳酸氢钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y。x＝8.4g；y＝5.85g反应后所得溶液中溶质的质量分数为。故填：10%。【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。35．（2019·辽宁大连·中考真题）氢氧化镁[Mg（OH）2]是一种固体阻燃剂，在加热条件下分解为氧化镁和水。（1）根据化学方程式计算，5.8g氢氧化镁完全反应，理论上生成氧化镁的质量。（2）现将5.8g氢氧化镁加热一段时间后，测得剩余干燥的固体中氧元素的质量为2.4g。计算已反应的氢氧化镁的质量。【答案】（1）4g；（2）2.9g【详解】（1）设生成氧化镁的质量为x。x＝4g（2）原氢氧化镁中氧元素的质量为；生成水中氧元素的质量为3.2g﹣2.4g＝0.8g；则生成水的质量=；设：生成0.9g水需要氢氧化镁的质量为y。y=2.9g。答：生成氧化镁的质量为4g；已反应的氢氧化镁质量为2.9g。36．（2019·山东日照·中考真题）为探究铜及其化合物的性质，进行如下实验：称取已部分被H2还原的氧化铜粉末(含Cu和CuO)7.2g置于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，充分反应后，再向烧杯中加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，加NaOH溶液的过程中，烧杯内固体物质的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。请计算：(1)Cu和CuO的混合物中，Cu元素和O元素的质量比。（写出计算过程，下同）(2)实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。(3)a的值。【答案】（1）8：1（2）14.7%（3）8.1【详解】(1)稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，故烧杯内剩余的3.2g固体物质即为铜的质量，氧化铜的质量为：7.2g-3.2g=4g。氧化铜中铜元素的质量为：4g××100％=3.2g。那么Cu和CuO的混合物中，Cu元素和O元素的质量比=（3.2g+3.2g）：（7.2g-3.2g-3.2g）=8：1(2)消耗氧化铜所用稀硫酸中溶质的质量为x。x=4.9g消耗氢氧化钠所用稀硫酸中溶质的质量为yy=2.45g实验所用稀硫酸中溶质的质量分数=(3)设反应生成氢氧化铜的质量为x。x=4.9g故a的值=3.2+4.9=8.137．（2019·广西·中考真题）梧州市某化学兴趣小组检测某硫酸厂排放的废液中硫酸的含量，取废液样品100g，逐滴加入4%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量变化如图所示(假设废液中其它成分均为中性，且不和NaOH反应)。请计算：(1)H2O的相对分子质量=______。(2)该废液中硫酸的质量分数。______(结果精确到0.01%)【答案】(1)18；(2)0.98%【详解】(1)H2O的相对分子质量=1×2+16=18。(2)设该废液中硫酸的质量分数为xx=0.98%【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。38．（2018·湖北鄂州·中考真题）为测定某溶液中氢氧化钠的质量分数。某同学取50g氢氧化钠溶液与50g硫酸铜溶液混合，恰好完全反应。过滤，所得滤液的质量为90.2g。求（1）反应后生成沉淀的质量为___g（2）50g氢氧化钠溶液中溶质的质量分数____。【答案】（1）9.8（2）16%【分析】氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠。【详解】（1）根据质量守恒定律可得，生成的氢氧化铜的质量为50g+50g﹣90.2g＝9.8g（2）设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x答：反应后生成沉淀的质量为9.8g，50g氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为16%。39．（2018·贵州毕节·中考真题）小红将30g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热制取氧气，待反应完全后，将试管冷却、称量，得到固体的总质量为20.4g，请计算：（1）生成氧气的质量是多少克_____？（2）原混合物中氯酸钾的质量是多少_____？（3）混合物中二氧化锰的质量是多少_____？（写出计算过程）【答案】（1）9.6g（2）24.5g（3）5.5g【详解】（1）根据质量守恒定律可得，生成氧气的质量为30g﹣20.4g＝9.6g；（2）设：混合物中氯酸钾的质量为x。x＝24.5g；（3）二氧化锰的质量为30g﹣24.5g＝5.5g。40．（2017·黑龙江大庆·中考真题）铝合金是目前广泛使用的合金材料，已知某铝合金由Al、Fe、Cu三种金属构成，为了测定各种金属含量，取12.5g合金样品与盐酸反应，消耗浓盐酸（质量分数36.5%）100g。另取12.5g合金样品与氢氧化钠溶液反应，消耗含氢氧化钠12g的溶液40mL。已知：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Fe，Cu均不与氢氧化钠溶液反应。请问：（1）12.5g样品中含铝多少克_________？（2）铜在合金中所占的质量分数是多少_________？【答案】（1）8.1g（2）12.8%【详解】(1)设12.5g样品中含铝的质量为x，x=8.1g，即样品中含有铝8.1g。(2)设铝消耗氯化氢的质量为y，y=32.85g与合金反应的氯化氢的质量：36.5%×100g=36.5g；与铁反应的氯化氢的质量为：36.5g-32.85g=3.65g；设与氯化氢反应的铁的质量为m，m=2.8g铜在合金中所占的质量分数是=12.8%。41．（2017·广东·中考真题）某化学兴趣小组取部分变质的Ca(OH)2(含杂质CaCO3)样品4.0g投入200.0g水中，充分搅拌，通入足量CO2，溶液质量与反应的CO2质量的关系如图所示．则：(l)以Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为_______g；(2)4.0g样品中杂质CaCO3的质量为_________？(写出计算过程)(3)通入m3gCO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为__________(精确到0.1%)。若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水，对最后的计算结果_______(填“有”、“没有”)影响。原因是________________。【答案】（1）2.2g（2）0.3g（3）4.2%；没有；未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙【分析】二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水【详解】（l）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，由图可知以Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为2.2g；（2)设4.0g样品中氢氧化钙的质量为x，生成的碳酸钙的质量为y4.0g样品中杂质CaCO3的质量为4.0g-3.7g=0.3g（3）设反应的二氧化碳的质量为m，生成的碳酸氢钙的质量为n溶液中生成物的溶质的质量分数为若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水，对最后的计算结果没有影响。原因是未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙。42．（2021·江苏淮安·中