高考化学一轮复习第十章平衡一-化学反应速率与化学平衡第三节化学平衡常数化学反应进行的方向课件新人教版_第1页
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K<10－510－5～105>105反应程度很难进行反应可逆反应可接近完全t/min0408016026013001700∞p/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1第一步根据“三段式”法计算平衡体系中各物质的物质的量或物质的量浓度第二步计算各气体组分的物质的量分数或体积分数第三步根据分压计算公式求出各气体物质的分压，某气体的分压＝气体总压强×该气体的体积分数(或物质的量分数)第四步根据平衡常数计算公式代入计算反应类型条件的改变反应物转化率的变化有多种反应物的可逆反应：mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋D(g)恒容时只增加反应物A的用量反应物A的转化率减小，反应物B的转化率增大同等倍数地增大反应物A、B的量恒温恒压条件下反应物转化率不变恒温恒容条件下m＋n＞p＋q反应物A和B的转化率均增大m＋n＜p＋q反应物A和B的转化率均减小m＋n＝p＋q反应物A和B的转化率均不变反应类型条件的改变反应物转化率的变化只有一种反应物的可逆反应：mA(g)

nB(g)＋C(g)增加反应物A的用量恒温恒压条件下反应物转化率不变恒温恒容条件下m＞n＋p反应物A的转化率增大m＜n＋p反应物A的转化率减小m＝n＋p反应物A的转化率不变容器温度/K物质的起始浓度/(mol·L－1)物质的平衡浓度/(mol·L－1)c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)Ⅰ4000.200.1000.080Ⅱ4000.400.200Ⅲ500000.100.025先拐先平在化学平衡图像中，先出现拐点的反应先达到平衡，可能是该反应的温度高、浓度大、压强大或使用了催化剂。定一议二勒夏特列原理只适用于一个条件的改变，所以图像中有三个变量，先固定一个量，再讨论另外两个量的关系。图像t1时刻所改变的条件温度升高降低升高降低适合正反应为放热的反应适合正反应为吸热的反应压强增大减小增大减小适合正反应为气体物质的量增大的反应适合正反应为气体物质的量减小的反应

P一定时，ΔH<0T一定时，m＋n>p＋qT一定时，m＋n<p＋qT一定时，m＋n＝p＋qm＋n>p＋q，ΔH>0m＋n<

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