化学反应与电能-同步练习(能力提升+难题拔高)

高中化学人教版（2019）必修第二册

【6.1.2化学反应与电能专题训练】【能力提升】

1.下列判断合理的是（

）①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质③根据电解质在水中的导电能力将电解质分为强电解质和弱电解质④根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应A.

②③⑤

B.

②⑤

C.

①②⑤

D.

②③④⑤2.以下对化学反应描述的观点中正确的有几项：①放热反应在常温下均能自发进行；②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；⑤盐类均能发生水解反应；⑥相同温度下，同一反应的化学平衡常数的大小与化学反应方程式的书写有关．（

）A.

1项

B.

2项

C.

3项

D.

4项3.高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析．以下观点中不正确的是（

）①放热反应在常温下均能自发进行；②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；⑤盐类均能发生水解反应；⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关．A.

①②④⑤

B.

①④⑤⑥

C.

②③⑤⑥

D.

①②④⑤⑥4.高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析．以下观点中不正确的是（

）①放热反应在常温下均能自发进行；②电解过程中，电能转化为化学能而“储存”在反应物中；③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；⑤化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关．A.

①②③④

B.

①③④⑤

C.

②③⑤

D.

①②④⑤5.利用微生物燃料电池原理，可以处理宇航员排出的粪便，同时得到电能。美国宇航局设计的方案是：用微生物中的芽孢杆菌来处理粪便产生氨气，氨气与氧气分别通入燃料电池两极，最终生成常见的无毒物质。示意图如下所示。下列说法错误的是(

)A.

a电极是负极，b电极是正极

B.

负极区发生的反应是2NH3-6e－=N2+6H+

C.

正极区，每消耗标准状况下2.24LO2，a向b电极转移0.4mol电子

D.

电池工作时电子通过由a经负载流向b电极，再穿过离子交换膜回到a电极6.分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是(

)①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质A.

②④⑤

B.

②③④

C.

①③⑤

D.

①②④7.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是(

)A.

铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]

B.

充有氢气的气球遇明火爆炸

C.

大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏

D.

铁制菜刀生锈8.2007年3月22日是第十五届“世界水日”。我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题“水利发展与和谐社会”。下列有关水的化学反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应是(

)A.

2F2+2H2O=4HF+O2

B.

2K+2H2O=2KOH+H2

C.

CaO+H2O=Ca(OH)2

D.

Cl2+H2O=HCl+HClO9.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（

）A.

反应热就是反应放出的热量

B.

放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C.

应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热

D.

同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同10.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（

）A.

干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应

B.

反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应

C.

化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

D.

同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同

【难题拔高】

11.工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下：（1）在阳极区发生的反应包括________和H++HCO3-＝H2O+CO2↑。（2）简述CO32-在阴极区再生的原理________12.用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3-）已成为环境修复研究的热点之一。（1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。①作负极的物质是________。②正极的电极反应式是________。（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3-的去除率和pH，结果如下：初始pHpH=2.5pH=4.5NO3-的去除率接近100%＜50%24小时pH接近中性接近中性铁的最终物质形态pH=4.5时，NO3-的去除率低。其原因是________。（3）其他条件与（2）相同，经1小时测定NO3-的去除率和pH，结果如下：初始pHpH=2.5pH=4.5NO3-的去除率约10%约3%1小时pH接近中性接近中性与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，NO3-去除率和铁的最终物质形态不同的原因：________。13.（1）20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是

________．（填“吸热”或“放热”）反应，NO2和CO的总能量

________（填“大于”、“小于”或“等于”）CO2和NO的总能量．（2）下列反应中，属于放热反应的是

________，属于吸热反应的是

________①物质燃烧

②酸碱中和反应

③Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应

④二氧化碳通过炽热的碳⑤铝与四氧化铁在高温条件下的反应．14.根据要求，写出下列反应的化学方程式(电解池中的电极均为惰性电极)：（1）锌铜原电池(稀硫酸作电解质溶液)的电池反应________（2）甲醇－空气电池(KOH溶液作电解质溶液)的总反应________（3）电解硫酸铜溶液的总反应________（4）电解饱和食盐水(氯碱工业)的总反应________（5）实验室制氨气________（6）工业合成氨________15.在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ•mol﹣1表示．请认真观察如图，然后回答问题．

（1）图中所示反应是________

（填“吸热”或“放热”）反应．

（2）已知拆开1molH﹣H键、1molI﹣I、1molH﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由1mol氢气和1mol碘反应生成HI会________

（填“放出”或“吸收”）________

kJ的热量．在化学反应过程中，是将________

转化为________

（3）下列反应中，属于放热反应的是________

，属于吸热反应的是________

①物质燃烧

②炸药爆炸

③酸碱中和反应

④二氧化碳通过炽热的碳

⑤食物因氧化而腐败

⑥Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应

⑦铁粉与稀盐酸反应．

16.在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ•mol﹣1表示．请认真观察图1，然后回答问题．

（1）图中所示反应是________

（填“吸热”或“放热”）反应．

（2）已知拆开1molH﹣H键、1molI﹣I、1molH﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由1mol氢气和1mol碘反应生成HI会________

（填“放出”或“吸收”）________

kJ的热量．在化学反应过程中，是将________

转化为________

（3）某实验小组同学进行如图2的实验，以探究化学反应中的能量变化．

（1）实验表明：①中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是________

（填“吸热”或“放热”）反应．

（2）实验②中，该小组同学在烧杯中加入5mL1.0mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，该反应是________

（填“吸热”或“放热”）反应．

【参考答案】1.【答案】B2.【答案】B3.【答案】D4.【答案】D5.【答案】D6.【答案】D7.【答案】C8.【答案】D9.【答案】C10.【答案】D11.【答案】（1）4OH--4e-＝2H2O+O2↑(或2H2O-4e-＝4H++O2↑)

（2）HCO3–存在电离平衡：HCO3－H++CO32-，阴极H+放电，浓度减小平衡右移（或溶液中H+放电，增大了OH－浓度，与HCO3–反应，从而使CO32-再生）12.【答案】（1）铁；NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O

（2）因为铁表面生成不导电的FeO(OH)，阻止反应进一步发生

（3）Fe＋2H+=Fe2++H2↑，初始pH较小，氢离子浓度高，产生的Fe2+浓度大，促使FeO（OH）转化为可导电的Fe3O4，使反应进行的更完全，初始pH高时，产生的Fe2+浓度小，从而造成NO3-去除率和铁的最终物质形态不同13.【答案】放热；大于；