北京市通州区2023-2024学年高二（上）期末化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页北京市通州区2023-2024学年高二（上）期末化学试卷一、单选题：本大题共14小题，共42分。1.以下能级符号正确的是(

)A.4s B.2d C.3f2.下列分子中含有π键的是(

)A.H2 B.C2H4 C.3.采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是(

)A.Na与水反应时，增加水的用量

B.Al与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸

C.Na2SO44.下列化学用语书写不正确的是(

)A.F−的离子结构示意图：

B.2pz电子云图为：

C.基态 ​24Cr的价层电子轨道表示式为：

D.H5.下列操作与化学平衡移动原理无关的是(

)A.用饱和食盐水除去Cl2中的HCl

B.用稀盐酸除去铜粉中的铁粉

C.用饱和碳酸钠溶液和稀盐酸处理水垢中的硫酸钙

D.用M6.下列关于Na、Mg、Al的叙述中，正确的A.原子半径：Na<Mg<Al B.最高化合价：Na<7.下列说法中正确的是(

)A.在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性

B.将1mL1×10−6mol/8.下列实验不能达到实验目的的是(

)ABCD

NO2制作燃料电池验证C研究温度对化学平衡的影响验证相同温度下的溶解度：MA.A B.B C.C D.D9.下列用于解释事实的方程式书写不正确的是(

)A.工业冶炼Al的反应：2AlCl3(熔融)2A1+3Cl2↑

B.在HCl气流中加热MgCl2⋅610.反应2HI(g)⇌H2(g)+IA.反应物的分子必须发生碰撞才能发生基元反应

B.因为i中断裂化学键吸收能量，所以ΔH1>0

C.因为ii11.如图所示，利用N2H4、O2和KOH溶液制成燃料电池(总反应式为NA.甲池中负极反应为N2H4−4e−=N2+4H+

B.乙池中出口G、12.室温时，向20mL0.1mol/L的HClA.曲线Ⅱ表示的是向HCl中滴加NaOH的pH变化pH曲线

B.0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由水电离出的c13.高炉炼铁过程中发生反应：

13Fe2温度T100011501300平衡常数K4.03.73.5下列说法正确的是(

)A.增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中CO的含量

B.由表中数据可判断该反应：反应物的总能量>生成物的总能量

C.为了使该反应的K增大，可以在其他条件不变时，增大c(CO)

D.1000℃下Fe2O3与CO反应，t

14.某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH=1的FeCl序号电压/阳极现象检验阳极产物Ⅰx电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3Ⅱa电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3Ⅲb无明显变化无Fe3下列说法中，不正确的是(

)A.Ⅰ中阳极附近的溶液可使KI淀粉试纸变蓝

B.Ⅱ中出现黄色可能是因为Fe2+有还原性，在阳极放电产生Fe3+

C.由二、填空题：本大题共1小题，共12分。15.H2O、NH3、CH4是常见的非金属氢化物，研究他们的结构有非常重要的意义。

(1)研究H2O分子的结构

①氧的基态原子的电子排布式为______。

②H2O的电子式为______，H2O的VSEPR模型为______。

(2)研究NH3分子的结构

①基态N原子中有______个未成对电子，电子占据的最高能级的符号是______。

②下列有关NH3的说法正确的是______。

a.N的电负性为3.0、H的电负性为1.8，则NH3中N为−3价

b.NH3中N原子的杂化方式是sp2杂化

c.NH3与BF3分子的空间结构相同

(3)研究CH4分子的结构

①基态碳原子中，电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状是______。

②CH4分子碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的三、流程题：本大题共1小题，共13分。16.利用金属矿渣(含有FeS2、SiO2及Cu2O)制备FeCO3的实验流程如图。已知煅烧过程中FeS2和Cu2O转化为Fe2O3和CuO。

资料：i.碳酸亚铁是白色固体，常温下Ksp(FeCO3)=3.2×10−11

ii.常温下Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10−17

(1)“酸浸”后过滤，滤渣1的主要成分为______。

(2)“还原”步骤中发生反应的离子方程式有Fe+Cu实验试剂现象滴管试管

2m0.8mo1mo实验Ⅰ：产生白色沉淀及少量无色气泡，2m0.8mo1m实验Ⅱ：产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色①1mol/LNaHCO3溶液的pH=8.6，结合化学用语解释原因______。

②写出实验Ⅱ中“产生白色沉淀及无色气泡”时，发生反应的离子方程式四、实验题：本大题共1小题，共11分。17.某小组同学探究Ag+与I−能否发生氧化还原反应，设计如下实验。

(1)研究AgNO3溶液与KI溶液反应产物。

向盛有1mL1mol/LAgNO操作现象结论取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入______存在F取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入2滴______(填序号______存在F可选用试剂：①KSCN溶液②NaOH溶液③酸性KMnO4溶液④K3[Fe(CN)6]溶液。

由上述实验可知铁的氧化产物中含有Fe2+和Fe3+，则Ag+氧化性强于Fe3+，又已知Fe3+氧化性强于I2，得出结论：Ag+可与I−发生氧化还原反应。

乙同学用pH计测得，常温该硝酸银溶液的pH为5.5，于是对上述实验结论提出质疑。你认为他的理由是______。

(3)丙同学通过原电池原理探究Ag+与Ⅰ之间的氧化还原反应，装置图如图。五、简答题：本大题共2小题，共22分。18.研究NO、NO2等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明有重要意义。

Ⅰ.二氧化硫消除二氧化氮。

(1)已知：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH=−196.6kJ/mol

2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)ΔH=−113.0kJ/mol

则NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)的ΔH=______kJ/mol

(2)在一定条件下，将起始浓度比为1：2的NO2与SO2置于密闭容器中发生上述反应，NO2转化为19.铁的腐蚀与防护和生产生活密切相关。

Ⅰ.生铁的腐蚀

如图1实验装置中，U形管内为红墨水，a、b试管中分别盛有氯化铵溶液和食盐水，各加入生铁片，一段时间后，红墨水柱两边的液面变为左低右高。

(1)猜测a试管中生铁发生______(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀。

(2)b试管中正极上发生的电极反应为______。

Ⅱ.生铁防护一电镀法

i.用电解的方法制备CuSO4电镀液，如图2所示。

(3)与直流电源a端相连的电极材料是______(填“铜片”或“石墨”)。

(4)将进口处较浓硫酸替换为Na2SO4溶液进行实验，发现得到的CuSO4溶液pH比替换前升高，结合化学用语解释pH升高的原因是______。

ii.测定CuSO4溶液的浓度。实验操作为：准确量取V1mL待测液于锥形瓶中，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用amol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液1.【答案】A

2.【答案】B

3.【答案】D

4.【答案】A

5.【答案】B

6.【答案】B

7.【答案】C

8.【答案】D

9.【答案】A

10.【答案】B

11.【答案】D

12.【答案】C

13.【答案】B

14.【答案】C

15.【答案】1s22s22p4

四面体形

3

2p

a

哑铃形

σ

正四面体形

O>N>C

CH4、NH3和H2O16.【答案】SiO2

Fe+2Fe2+=3Fe2+

Fe(OH)2

CO32−+H2O⇌HCO3