2024高考化学模拟试题及答案 (一)

1.下列厨房中的常见物质溶于相应溶剂后，不能形成胶体的是（）

A.淀粉溶于水中B.鸡蛋清溶于水中

C.豆浆加入水中D.食醋溶于水中

2.《天工开物》中记载：“象牙色，护木煎水薄染；金黄色，护木煎水染，复月麻蒿灰淋，碱水漂”。下列说

法错误的是（）

A.我国古代染色工匠凭借经验进行调色，以达到染色的目的

B.上述记载内容说明酸碱介质改变时可能发生化学平衡的移动

C.植物染料色素（护木中的黄木素）具有酸碱指示剂的性质

D.植物染料色素（植木中的黄木素）难溶于水和有机溶剂

3.化学与生活、生产息息相关。下列说法错误的是（）

A.尼龙-66是一种热固性塑料

B.甲烷在一定条件下可以生成金刚石

C.高浓度二氯甲烷有麻醉作用，切忌吸入或与皮肤接触

D.波尔多液具有杀菌作用

4.%人表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.lmolO2与足量钠反应，产物中所含离子总数一定为3NA

B.向足量1moLL-NaOH溶液中加入24g镁，转移电子数为2义人

C.标走状况下22.4L甲醇中含有的碳氢键数目大于3小

D.lmol乙酸乙酯在稀硫酸作用下充分水解可生成乙醇分子数为NA

5.下列关于的说法正确的是（）

A.不能使酸性高锦酸钾溶液褪色

B.所有原子有可能共平面

C.能发生取代反应、加成反应和氧化反应

D.苯环上的一氯代物有2种

6.下列实验操作能达到相应目的的是（）

1

滴加lO.SOOUmol,I.Na：C;O4

沼液至终点

25.00inL酸件KMnOj，液

丁~v^U化饮和铝物

_的混合物

^^^沙子

丙.

A.利用图甲制备SO2

B.利用图乙测定锥形瓶中KMnO4溶液的物质的量浓度

C.利用图丙进行铝热反应实验

D.利用图丁探究无水FeCh（易升华，沸点：315℃）分解是否产生C12

7.下列有关描述正确的是（）

A.实验室可用熟石灰和硝酸钱固体加热制备氨气

B.向饱和氯化钠溶液中滴入浓盐酸，会有晶体析出

C.金属表面附着了大量的柴油（石油分储产品），可用热的碳酸钠溶液除去

D.实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加到浓硫酸中

8.下列关于物质保存或性质的描述一定错误的是（）

A.氟化铉饱和溶液需在棕色玻璃试剂瓶中保存

B.氢氧化铜在水中加热可分解为黑色氧化铜

C.氧化钠在空气中长时间放置最终生成碳酸钠粉末

D.向饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳会产生浑浊现象

9.一种浓差电池如下图所示，阴、阳离子交换膜交替放置，中间的间隔交替充以河水和海水，选择性透过C「

和NaJ在两电极板形成电势差，进而在外部产生电流。下列关于该电池的说法错误的是（)

A.a电极为电池的正极，电极反应为2H++2e-==H2T

B.A为阴离子交换膜，C为阳离子交换膜

U阳极（负极）隔室的电中件溶液通过阳极表面的氧化作用维持

D.该电池的缺点是离子交换膜价格昂贵，电极产物也没有经济价值

10.下列离子方程式书写正确的是（）

2++

A.少量CO2通入BaCl2溶液中：Ba+CO2+H2O=BaCO,J+2H

B.[Ag（NHj2]OH与足量盐酸反应：[Ag（NH3）21+2H++C「=AgCl+2NH/

,8,8I82+

C.H2O2中加入H2s酸化的KMnO4:5H2O2+2MnO4-+6H+==5O2T+2Mn+8H2O

2+-3+

D.向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe+CIO+2H==CP+2Fe+H2O

11.X、Y、Z、R、W是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，它们所在周期数之和为11,其中Y元素

最高与最低化合价的代数和为2,Y和Z的单质生成的化合物是一种传递神经信息的“信使分子”，R的原

子半径是五种元素中最大的，Y和W是同族元素。下列说法错误的是（）

A.简单离子的还原性：Y>Z

B.R的单质可能是金属或非金属

C.由X、Z和W构成的酸一定是三元酸

D.标准状况下，ImolYZ与OSmolZ2混合后所得气体的体积一定小于22.4L

12.下列实验操作对应的现象、解释或结论均正确的是（）

选项实验操作实验现象解释或结论

A将实验室制乙烯所得的混合气体通入酸溶液褪色乙烯与酸性高镭酸钾发

性高钵酸钾溶液中生了反应

向某无色溶液中滴加氯水和CC），振

B下层溶液显紫色原溶液中有「

荡、静置

室温下，铝片与浓硫酸

C室温下，向浓硫酸中投入铝片铝片不溶解

不反应

将3体积SO2与1体积O2混合通过灼

前者产生白色沉淀，后SO2与的反应为可

D热的V2O5充分反应，产物依次通过

者溶液褪色逆反应

BaCl2溶液和品红溶液

13.一种测定室内甲醛含量的方法如下:

Fenomj有色配合物测定溶液吸光度

已知：溶液中有色物质浓度越大，吸光度越大。下列说法正确的是（）

A.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

B.反应①生成44.8LCC）2时转移8mol电子

C.检验反应②后溶液中是否生成Fe?+只能选用酸性高镒酸钾溶液

D.要俣证每步反应都完全转化才能准确测定甲醛的含量

14.向xmL0.1molU'氨水中滴加等浓度的稀高氯酸，测得混合溶液的温度和

pOHipOH=-lgc（OH。」随着加入稀高氯酸的体积变化如图所示（图中实线为温度变化，虚线为pOH变

化）。下列说法错误的是（）

10204()

A.x=20

B.b、c点由水电离出的c（0H）大小为b>c

++

C.b点时溶液中微粒浓度存在关系：c（NH4）+c（NH3-H2O）=c（H）+C（C1O4~）

D.a、d点对应氨水的电离常数：K（d）>K（a）

15.用KIO3与H2s反应制备KI固体，装置如下图所示。实验步骤：①检查装置的气密性；②关闭K,在各

装置中加入相应试剂，向装置B中滴入30%的KOH溶液，制得KIO3；③打开K,通入H2s直至饱和可制

得KL同时有黄色沉淀生成；④关闭K,向所得溶液滴入稀硫酸，水浴加热，充分逸出H?S；⑤把装置B

中混合液倒入烧杯，为除去硫酸，加入足量碳酸钢，再经过一系列操作可得成品。下列有关该实验的叙述错

误的是（）

A.步骤②可观察到固体溶解，溶液由棕黄色变为无色

B.步骤③装置B中发生反应的离子方程式为3H2S+IO3-==3SJ+3H2。+「

C.装置C中氢氧化钠溶液的作用是吸收硫化氢

D.步骤⑤中一系列操作为过滤，洗涤，合并滤液和洗液，蒸储

16.335C时，在恒容密闭反应器中LOOmolGoH』）催化脱氢的反应过程如下：

反应1：CI0HI8(l)^C10H12(l)+3H2(g)AH,

反应2：CI0H12(l)^C10H8(l)+2H2(g)AH2

测得CgHiz和CioHg的产率,和X2（以物质的量分数计）随时间的变化关系及反应过程中能量的变化如下

图所示。下列说法错误的是（）

A.使用催化剂能改变反应历程

B.更换催化剂后AH2也会随之改变

C.8h时，反应1、2都未处于平衡状态

D.X1显著低于X,,是由于反应2的活化能比反应1的小，反应1生成的CgH”很快转变成CioHg

二、非选择题：共52分。第1779题为必考题，每个试题考生都必须作答。第20〜21题为选考题，考生根

据要求作答。

(一)必考题：共39分。

17.(13分)硫代硫酸钠晶体(Na2s2O3SH2O)又名大苏打、海波，易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱

性溶液中稳定，广泛应用于日常生产生活中。回答下列问题：

I.硫代硫酸钠的结构与性质

(1)S2。；-的结构式如图所示，其中£的化合价为

(2)Na2s2O3在酸性条件下性质不稳定。取少量Na2s2O3溶液于试管中，滴入少量6的盐酸，

发生反应的离子方程式为o

IL硫代硫酸钠晶体的制备

(3)在圆底烧瓶中加入12gNa2so3、60mL水、4g硫黄，加热1小时后，趁热减压过滤；再用乙醇洗涤

晶体、干燥后得到Na2s2O/5H2。晶体。

①写出制备Na2s2O3-5H2O的化学方程式：

②用乙醇洗涤晶体的原因是o

HLNa2S2O35H2O晶体含量的测定

（4）准确称取1.5g产品，加入20mL煮沸并冷却后的水使其完全溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol-L-1

22

碘的标准溶液滴定。已知：2S2O3-+I2（aq）===S4O6-（无色）+2「（aq）,杂质与碘水不反应。

①碘的标准溶液应盛放在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

②判断滴定终点的现象为。

③第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则第一次消耗碘的标准溶液的体积为mL。

④重复上述操作两次，记录数据如下表，则产品中的含量为%（结果保留1位小数）。

滴定次数滴定前读数/mL滴定后读数/mL

第二次1.5630.30

第三次0.2226.31

18.（13分）某软钛矿的主要成分为MnO?,还含有ALO,、SiO2等杂质，用该软钵矿制备KMnO’的流程

图如下:

KOH空气

轨钻矿一碗融熄烧1

~f~

已知：I.KzMnOg固体和溶液均为黑绿色;

2+

H.KzMnCXi溶液中存在以下平衡：3MnO4+2H2O.•2MnO4'+MnO21+4OH

回答下列问题：

（I）“熔融煨烧”时，MnO2参与反应的化学方程式为。

（2）“浸取”过程中，为加快浸取速率。可以采取的措施有（写

出两点）。向浸取液中通入CO?调节其PH,经“过滤”得滤渣I,滤渣I的成分是（填化

学式）。

(3)“歧化”时，加入冰醋酸的目的是。

“歧亿”时，下列酸可以用来代替冰醋酸的有〔填字母)。

a.乙二酸b.亚硫酸c.氢澳酸d.稀硫酸

(4)“结晶”时，当_____________________________时，停止加热，自然冷却，抽滤后即可获得紫黑色

KMnO4晶体。

(5)已知KMnO4能与热的硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn"和CO?。取上述制得的KMnO4产品7.0g,

恰好与13.4gNa2c2O4完全反应，则KMnO4的纯度为%(结果保留1位小数)。

19.(13分)研究含N、S的污染排放物并妥善处理和利用，意义重大。回答下列问题：

(1)SO2尾气先用氨水吸收生成(NHJFOS，反应为SOz+ZNPVH?。1(NHjSOs+HzO,再将

SC^-氧化为SO42，最终实现副产氮肥，变废为宝。两种氧化方案如下：

22

方案1：2SO3+O2F^2SO4-

2+4+

方案2：2Co(NH3)6+O2=[(NH3)5CO-O-O-CO(NH3)5]+2NH3,

4+

SO^4-H2O+2NH3+[(NH3)5CO-O-O-CO(NH3)5]=SO；+2co(NH3)；+2OFT。

30℃时，分别向两相同容器中加入100L0.4mol-lJ(NH4)2S03溶液，加入足量相同物质的量的氧化剂，

测得(NHJ2SO3的氧化率X(%)随时间的变化如下图所示。

据上述图像判断，氧化S(V-为SO广的能力是[(NH3)5CO-O—O—CO(NH3)5『(填”大

于，，或“小于”)02,可能的原因是O

②60min内测得方案2体系中用(NHjSO.表示的反应速率为g-minL

(2)方案2中，CO(NH3)：会被氧化成CO(NH3)：,而CO(NH3)：不能结合氧气(活化分子氧)，为了

保持钻氨溶液的吸收能力，需添加r将Co（NHj：还原成Co（NHj：,同时生成12。反应历程如下：

2+

i：CO（NH3）^+r=Co（NH3）51+NH3

ii：_____________________________________________________________________

22+

iii：Co（NH3）51+1-=Co+5NH3+12

2++

iv：Co+6NH3=CO（NH3）^

则第ii步反应为。

（3）利用废气中的SO?将（2）中生成的U还原成「，以实现「再生。反应的离子方程式为

I再生后，实现了利用方案2完整地氧化SO2为SO/的过程，则整个过程中起催化剂作用的是

（填离子符号）。

（1）关于微生物电化学系统处理含氮废水的研究快速发展，下图是一种新型的浸没式双极室脱盐-反硝化电

池。由阳极室和阴极室组成，中间由质子交换膜隔开，阳极室中的有机物则被微生物氧化降解产生电子和质

子，其中的NO；通过泵循环至阴极室，经过反硝化反应器中反硝化菌的作用被还原成N?。

①微生物电化学系统处理有机含氮废水的优点是__________________________________________________

②写出负极发生反应的电极反应式：____________________________________________________________

（二）选考题：共13分。请考生在第20、21题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。

20.（13分）稀土元素是元素周期表中第IIIB族铳、忆和镯系元素的总称。第三代永磁体材料一一铉铁硼

（NdFeB）因其优异的综合磁性能，被广泛应用于计算机、通信信息等高新技术产业。回答下列问题：

（1）基态Fe原子的价电子排布式为；铁、钻、银元素性质非常相似，原子半径接近但依次

减小，NiO、FeO的晶体结构类型与氯化纳相同，则晶格能NiO（填或“二"）FeOo

（2）氨硼烷化合物（NH3BH3）是种新型化学储氢材料，与该化合物分了互为等电了体的有机物为

（填化学式）；氨硼烷分子中N、B原子的杂化方式分别为、。

（3）FeSONNHjSO「GH?。俗称摩尔盐，相对于FeSO,・7也0而言，摩尔盐不易失水，不易被空气

氧化，在化学分析实验中常用于配制Fe（II）的标准溶液，试分析硫酸亚铁铉晶体中亚铁离子稳定存在的原

因

（4）位是最活泼的稀土金属之一，晶体为六方晶系，铉原子以六方最密堆积方式连接。晶胞参数：

Apm,0=xpm,c=_ypm,a=90°,〃=90'，7=120°。每个晶胞含有个钛原子，设阿伏加德罗常

数为N,\,则金属钦的密度为g<m-3（Nd的相对原子质量为M,列出计算表达式）

21.（13分）中国科学家运用穿山甲的鳞片特征，制作出具有自我恢复性的防弹衣，具有如此神奇功能的是

聚对苯二甲酰对苯二胺（G）。其合成路线如下：

回答下列问题：

（1）A的化学名称为。

（2）B中含有的官能团名称为,B-D的反应类型为o

（3）C和F在一定条件下发生缩聚反应生成G的化学方程式为o

（4）G分子的部分结构如下，C=O…H-N中，除共价键外，还有（填作用力名称）。

（5）芳香化合物H是B的同分异构体，符合下列条件的H的结构共有种，其中核磁共振氢谱有

四组峰的H的结构简式为o

①能与NaHCOa溶液反应产生CO2；②能发生银镜反应。

CHjCHCHzCOOHCH3CHCH:NH?

（6）参照上述合成路线，设计以CH」为原料（其他试剂任选），制备CH,

的合成路线：。

1.D

【解析】本题以生活中常见物质为载体考查胶体知识。A项，淀粉溶液为胶体；B、C项均为蛋白质溶液,

都是胶体；D项，食醋溶于水中形成溶液，不是胶体，选D。

2.D

【解析】本题借助文献记载，利用类比思想考查酸碱指示剂在不同的酸碱介质中变色的原理。护木中的黄木

素在酸、碱性介质中呈现不同颜色是因为植物染料色素一般是有机弱酸或有机弱碱，具有酸碱指示剂的性

质，在不同的酸碱介质中能发生平衡的移动。A项，题干所述即为“调色”和“染色”过程，正确；B项,

酸碱介质改变，颜色也发生改变，可能是平衡移动所致，正确；C项，随着溶液酸减性的改变，颜色也发生

改变，说明色素具有酸碱指示剂的性质，正确：D项，植物染料色素（种木中的黄木素）溶于水后才会发生

上述变化，作为有机物通常易溶于有机溶剂，错误。

3.A

【解析】本题考查生活中常见化学知识。A项，尼龙-66是一种热塑性塑料，错误；B项，一定条件下，甲

烷可以生成金刚石，副产物为氢气，正确：C项，二氯甲烷具有麻醉作用，切忌吸入或与皮肤接触，正确；

D项，波尔多液中的铜离子具有杀菌作用，正确。

4.C

【解析】本题借助NA考查氧化还原反应、化学键和可逆反应等知识。A项，与钠反应，条件不同，产

物不同，产物中所含离子总数不确定，错误；B项，镁与NaOH溶液不反应，错误：C项，标准状况下22.4L

甲醉的物质的量大丁山⑹，所以碳氢键的数目大丁3NA，正确：D项，乙酸乙酯在稀硫酸作用下的水解为

可逆反应，错误。

5.C

【解析】本题考查有机物的性质、结构和同分异构等知识。A项，该有机物结构中与苯环直接相连的碳原子

上连有氢原子，能与酸性高锯酸钾溶液反应而使之褪色，错误；B项，该有机物结构中存在以碳为中心的全

单键结构，类比甲烷结构，一定不会共平面，错误；C项，结构决定性质，结构决定取代反应、加成反应和

氧化反应都可以发生，正确；D项，苯环上的一氯代物有4种，错误。

6.B

【解析】本题考查基本实验操作。A项，制备二氧化硫时宜选用70%的硫酸，错误：B项，仪器选用都正

确.能达到实验目的,正确：C项.引发剂缺少氯酸钾,否则不能引发铝热反应,错误：D项,加热时,

FeCL升华后进入试管与碘化钾反应生成碘单质使淀粉变蓝，干扰氯气的检验，错误。

7.B

【解析】本题考查实验的描述和实验原理是否正确。A项，硝酸钱固体受热时在不同温度下会分解产生不同

气体，错误；B项，C「浓度增大，NaCl的溶解平衡逆向移动，生成NaCl晶体，正确；C项，碳酸钠在溶

液中发生水解，溶液显碱性，加热使碳酸奶溶液碱性增强，能使油脂发生水解，但柴油（石油分储产品）的

成分是燃类，故热的碳酸钠溶液不能去除金属表面的柴油，错误；D项，制硝基苯时应先将浓稍酸和浓硫酸

混合，冷却后再加入苯，错误。

8.A

【解析】本题考查物质的一些特性。A项，氟化锈水解生成的氢氟酸，能与玻璃中的二氧化硅反应，所以应

盛放在塑料瓶中，错误；B项，氢氧化铜不稳定，在水中加热可分解为氧化铜，正确；C项，氧化钠在空气

中长时间放置生成碳酸钠晶体后风化失水最终生成碳酸钠粉末，正确；D项，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠

的溶解度，所以会产生浑浊现象，正确。

9.D

【解析】本题借浓差电池考查原电池的基本知识和分析问题的能力。A项，b电极电子流出，b为电池的负

极，a电极为电池的正极，电极反应为2H，+2e-===H2T,正确；B项，钠离子向a电极方向移动，氯

离子向b电极方向移动，所以A为阴离子交换膜，C为阳离子交换膜，正确；C项，阳极（负极）隔室中氯

离子放电产生氯气，保持溶液中的电荷守恒，正确；D项，电极产物经济价值是非常高的，错误。

10.C

【解析】本题考查离子方程式的书写，涉及电解质强弱、原子示踪、溶液介质等因素。A项，BaCC>3会溶

于产物的酸中，反应实际不会发生，错误：B项，漏写OPT与H+的反应，错误；C项，H；。？中的那0全

部被KMnOj氧化成窃。2单质，正确；D项，弱碱性条件下，Fe3+会转化为Fe(OH%沉淀，则向NaClO和

NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe?++。。一+4OPT+1^0==。-+2

Fe(OH)31,错误。

11.C

【解析】本题借助元素周期表和元素周期律考查元素化合物知识，提高分析问题的能力。Y元素为N元素，

W元素为P元素，“信使分子”为NO,则Z元素为0元素；R的原子半径是五种元素中最大的，所以应为

第三周期的Na、Mg、Al或Si,则X元素为H元素。A项，还原性：N3->O2',正确；B项，R可能为

Na、Mg、Al或Si,是金属或非金属，正魂；C项，H、O、P也可能构成一元酸HPO3等，错误；D项，由

于2NC)2UN2O4,所以ImolNO与0.5mol02混合后所得气体的物质的量小于1moL其体积在标准状况

下一定小于22.4L,正确。

12.B

【解析】本题考查对基本实验的现象解释或结论是否正确。A项，混合气体中可能会混有乙醇蒸气和二氧化

硫，都会和酸性高镒酸钾发生反应，错误。B项，现象说明无色溶液中一定存在低价态的碘被氯水氧化为碘

单质，原溶液中有「，正确。C项，室温下，铝片遇浓硫酸钝化，有反应发生，错误。D项，若该反应不可

逆，则反应产生的SO3与BaCl2溶液反应产生白色沉淀，过量的SO2使品红溶液褪色，与题述现象相同，

错误。

13.D

【解析】本题借室内甲醛含量测定考查氧化还原知识。A项，反应①为2Ag?0+HCH0=4Ag+

CO2+H2O,氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1,错误；B项，气体状态不确定，无法计算转移电子

的物质的量，错误；C项，若溶液中含有氯离子，则不可选用酸性高钵酸钾溶液检验，错误；D项，若不能

完全转化，则无法准确测定产物的量，正确。

14.C

【解析】本题借酸碱中和滴定考查滴定终点判断、水的电离程度、电荷守恒、电离常数等知识和分析图像的

能力。A项，b点是二者恰好反应的点，此时酸碱的物质的量相等，％=20,正确；B项，从b点到c点随

着高氯酸的加入不断抑制水的电离，由水屯离山的C（OH］大小为b>u,正确；C项，滴定终点时溶质为

NH4C1O4,存在关系为C（NH；）+C（NH/H2O）={C1O；）,错误；D项，氨水电离为吸热过程，体系

温度越高，电离常数越大，d点温度高于a点，故K（d）>K（a）,正确。

15.D

【解析】本题考查实验原理的理解和分析问题的能力。A项，滴入30%氢氧化钾溶液后，发生反应

3I2+6KOH===KIO3+5KI+3H2O,棕黄色（碘水颜色）溶液变成无色，正确；B项，黄色沉淀为单质

硫，反应为3H2S+IO；=3SJ+3H2O+「，正确；C项，尾气只能是H?S,正确；D项，一系列操作应

为过滤，洗涤，合并滤液和洗液，蒸发结晶，错误。

16.R

【解析】本题考查图像分析能力，考查反应历程、燧变、活化能等。A项，不同的催化剂反应历程不同，正

确；B项，催化剂不会对反应的AH产生影响，错误；C项，8h后，a（）Hg的产率X2还在增大，说明反应

2未达平衡状态，4H?）还在改变，反应1也未处于平衡状态，正确：D项，降低活化能，能提高反应速

率，会提高相同时间段的产率，正确。

二、非选择题

（一）必考题

17.（1）+4（1分）

+

（2）S2O^+2H=S4<+SO2T+H2O（2分）

（3）①Na2soa+S+5H2（）J=Na2s2。3-5凡0（2分）

②Na2s2O3易溶于水，难溶于乙醇，减小Na2s2。?的溶解损失（2分，答出“减小Na2s的溶解损失”

即给分）

（4）①酸式（1分）

②当滴入最后一滴碘的标准溶液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色（2分，回答不全面不得分）

③26.10（1分）

©86.3（2分）

【解析】本题以硫代硫酸钠晶体的结构、性质、制备为载体考查氧化还原方程式的书写和配平、误差分析、

实验基础等相关知识。（1）根据S2。：的结构式可知硫硫键是非极性键，硫氧之间氧电负性更强，弱显-2价，

S2。；显-2价，S'的化合价为+4价。（2）由已知信息Na2s2O3在中性或碱性溶液中稳定，在酸性溶液中发

生自身歧化反应，离子方程式为S2O：+2H+==SJ+SO2T+H2。。（3）①制备Na2s20/5也0的化

学方程式为Na2sO3+S+5H20=i=Na2s2。3,5^^00②由已知信息可知，用乙醇洗涤晶体的原因是

Na2s2O3易溶于水，难溶于乙醇，减小Na2s2O3的溶解损失。（4）①碘有强氧化性，应盛放在酸式滴定管

中。②淀粉遇碘变蓝，判断滴定终点的现象为当滴入最后一滴碘的标准溶液时，溶液由无色变为蓝色，且半

分钟内不褪色。③由图可知，第一次滴定开始读数为0.00mL,结束读数为26.10mL,则第一次消耗碘的标

准溶液的体积为26.10mL。④碘的标准溶液的体积第一次测量数据为26.10mL,第二次测量数据为28.74mL,

第三次测量数据为26.09mL,第二次测量数据与其他两次相差2mL以上，应舍去，第一次和第三次数据的

平均值为26.10mL。根据反应2s+I2（aq）=S4Oq+2「（aq）,可知2s20Al2,根据关系式法，

3248gmoP1x2x0.1OOOmolL-,x26.10xl0-3L“

列式----------------------------------------x100%®86.on3/%o

1.5g

高温

18.（1）2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O（2分，反应条件若写成“熔融煨烧”或“加热”

也给分，若不写只得1分）

（2）粉碎颗粒、加热、搅拌等（2分，答出两点，合理即可）A1（OH%和HzSiO,（2分，答出一种给

1分，HzSiOj写成H4S24也得分）

（3）调节溶液pH,促进长乂1104的生成，提高KM11O4产率（2分，只要答出“平衡右移，提高KMnO,

产率”即给分）d（l分）

（4）表面出现晶膜（2分，答出“有少量晶体析出”也给分）

（5）90.3（2分）

【解析】本题以用软锦矿制备KMnOj为载体考查实验基础知识、氧化还原反应方程式的书写和配平、有关

方程式的计算、工艺流程等相关知识。（1）某软钵矿的主要成分为MnO2,“熔融燃烧”时，发生氧化还原

反应，根据进箭头为反应物，出箭头为生成物，根据氧化还原反应规律配平得

高温

2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O<.（2）“浸取”过程中，为加快浸取速率，可以采取的措施

有粉碎颗粒、力［1热、搅拌等，合理即得分「'熔融煨烧”时，杂质AI2O3和Si。2与NaOH反应生成NaAK）2

和Na2SiO3,冷却后“浸取”，向浸取液中通入CO?调节其pH,NaAK)2和Na2SiO3,转化为沉淀A/OH%

和H2SiO30(3)“歧化”时，随着冰醋酸加入，平衡3MnO：+2凡。-2MnO；+MnO2J+4OFF右移，

KMnO4的百分含量升高，所以加入冰醋酸的目的是促进KMnO’的生成，提高KMnO,产率。“歧化”时，

生成的KMnO,具有强氧化性，所以不能用还原性酸，乙二酸、亚硫酸、氢漠酸均会被KMnC\氧化，所以

选d。(4)“结晶”的产物为KMnO4晶体，KMnOq受热分解，所以“结晶”时，应采取冷却结晶，当表面

出现晶膜时，停止加热，自然冷却，抽滤后即可获得紫色的KM。。,晶体。(5)在氧化还原反应中电子转移

数目相等。已知KMnO,能与热的硫酸酸化的Na2cQ,反应生成M/和CO?,n(Na2C2O4)=13.4g-

1

134gmor=0.1mol,/i(e^=0.1molx2=0.2mol,则H(KMnO4)=0.2mol4-5=0.04mol,则

1

w(KMnO4)=0.04molx158gmol=6.32g，则KMnO4的纯度为(6.32g4-7.0g)x100%«90.3%<.

19.(1)①大于(1分)具有过氧键，有强氧化性(1分)

②69.6(2分)

2+2+

(2)CO(NH3)5I==CO+5NH3+1-(2分)

+

(3)SO2+2H2O+12===2F+SO；-+4H(2分)Co(NH3)^\F(2分，答出一种给1分)

(4)①能耗低，以及在产生电能的同时可以进行脱氮消除污染(1分，答出“产生电能”“消除污染”即给

分)

分)

②(CH2O)H-4ne+Z2H2O=nCO2T+4〃FT(2

【解析】本题以N、S的污染排放物并妥善处理和利用为载体考直氧化还原、速率计算、反应历程和电化学

的相关知识。(1)①单位时间内亚硫酸镂的氧化率高，说明反应速率快，分析结构特点不难得出氧化SO；

为SO：的能力是[(1^3)5(：0-0-0-€：。(?<93)5]“大于02的原因是其具有过氧键，有强氧化性。②

60min内测得方案2体系中亚硫酸核的氧化最为36mo1,计算可得速率为69.6g•min"。(2)反应历程i~iv

对应的总反应为添加「将CO(NH3)：还原成CO(NH3)：：2F+2CO(NH3)^===2Co(NHj：

所以第ii步反应为Co(NH3)5I2+==Co2++5NH3+I.。(3)SO?与I?反应的离子方程式为

SC>2+2H2O+l2=2r+SOj+4H+,「再生后，实现了利用方案2完整地氧化SO?为SOj的过程，总

aSPT«2SO2+4NH3+O2+2H2O=2（NH4）2so4,所以整个过程中起催化剂作用的是

CO（NH3）：、「。（4）①分析微生物电化学系统，其优点为能耗低，以及在产生电能的同时可以进行脱氮，

消除污染。②负极即电池内电路阳极上发生的反应为（CH2。）”一4〃e-+〃H2O="CO2T+4〃H+。

（二）选考题

20.（1）3d64s2（1分）>（2分）

3

（2）C2H6（2分）sp3（1分）sp（1分）

（3）晶体中H、0、N三种元素之间形成网络化氢键对Fe（II）起保护作用（2分，只需答出“摩尔盐晶体

中形成氢键的数目比硫酸亚铁晶体多”即给分）

（4）2（2分）ZM/OO-RNAxZysinGO）（2分）

【解析】本题以稀土元素的化合物为载体考查原子核外电子排布、杂化方式、晶格能、晶胞结构及计算等相

关知识。（1）基态Fe原子的价电子排布式为d64s2；晶格能大小决定离子晶体熔点高低，晶格能与离子所

带电荷数目成正比，与离子间距成反比，NiO晶体中离子间距小于FeO晶体中离子间距，故晶格能NiO大

于FeO。（2）氨硼烷化合物分子中B、N分别与3个H原子以共价键连接，连接B、N原子的是由N原子

单独提供孤对电子的配位键，因此B、N原子周围形成4个共价键，可知中心原子B、N皆为sp?杂化；与

之互为等电子体的有机物的分子式为C2H6。（3）从组成结构上看，FeSO/lNHJzSO/GH?。晶体中存

在电负性大的元素O和N,可以与H元素形成多个氢键，把亚铁离子包围起来避免与氧化性物质接触，从

而使得Fe（II）可以稳定存在。（4）六棱柱结构体现了六方晶系层与层之间原子堆积方式，其实每个六棱柱

可分割为三个底面为菱形的平行六面体晶胞，即每个晶胞含有2个Nd原子；每摩尔金属晶体含有NA/2

个晶胞，一个晶胞的体积即为底面为菱形的四棱柱体积，