2024高考化学模拟试题及答案 (二)

1.中华古诗词精深唯美，下列有关说法不正确的是（）

A.“百宝都从海舶来,玻璃大镜比门排”:制玻璃的原料之一可用作制光导纤维

B.“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧眩似火攻”:烟花利用的“焰色反应”属于化学变化

C.“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”：鉴别丝和飞絮可用灼烧的方法

D.“粉身碎骨全不怕，要留清白在人间“：有化学能和热能的相互转化

2.我国科学家发明了低压高效电催化还原CO?的新方法，其总反应为

通电

NaCl+CO2CO+NaClO,下列有关化学用语表示不用碉的是（）

（+17）288••••

A.C「的结构示意图：7B.NaQO的电子式：Na+「O：C1：「

••••

C.CO的结构式：C—OD.CO2的空间填充模型：3®

阅读下列材料，完成3~5题：周期表中VIA族元素及其化合物应用广泛。用硫黄熏蒸中药材

的传统由东己久；H2s是一种易燃的有毒气体（燃烧热为562.2kJ・mo「），是制取多种硫

化物的原料；硫酸、硫酸盐是重要化工原料；硫酰氯（SO2c1）常作氯化剂或氯磺化剂。

硒（“Se）和硅（52Te）的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，

工业上以精炼铜的阳极泥（含CuSe）为原料回收Se,以电解强碱性NazTeO?溶液制备Te»

3.下列说法正确的是（）

A.SO2cL是非极性分子B.SO3与SO1的键角相等

C.基态Se的价层电子排布式为4s24P4D.VIA族元素氢化物的沸点从上到

下依次升高

4.下列化学反应表示正确的是（）

A.H2s的燃烧：2H2s（g）+3O?（g）^-------2SO2（g）+2H2O（g）

AW=-U24.4kJmoP'

B.CuSe和浓硫酸反应：CuSe+H2SO4^=CuSO4+H2SeT

C.电解强碱性NazTeO,溶液的阴极反应：TeO；+48+6H，^Te+3H2。

D.向NaHSO,溶液中滴加足量Ba（OH）2溶液，有白色沉淀生成：

2+-

H++SOj+Ba+OHBaSO4J+H2O

5.下列物质性质与用途具有对应关系的是（）

A.Bas。,不溶于盐酸且不被X射线透过，可用作钢餐

B.Na2s具有还原性，可用于除去工业废水中的Hg2+

C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

D.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥C1?

6.以含钻废渣（主要成分Co。？、CO2O3,还含有AI2O3、ZnO等杂质）为原料制备CO2O3

需经历酸浸、还原、沉钻、过滤、灼烧等操作。下列实验装置能达到实验目的的是（）

A.用装置甲配制“酸浸”所需的ImoLL-H2sO4溶液

B.用装置乙制备“还原”所需的SO2气体

C.用装置丙过滤“沉钻”所得COCO3悬浊液

D.用装置丁灼烧CoCO?固体制C%O3

7.以某冶金工业产生的废渣（含C^C%、SiO2.AI2O3）为原料制备K2O2O7的流程如

题7图所示。已知水浸后溶液中主要存在的离子是Na+、CrO：、SiO；、AIO；o

KC固体

----►NajCrjO?溶液---►反应—>!<2（3「207固体

I

CO2A1(OH)3,H2SiO3溶液

K万il2让TP尚的旦题7图

下列说法正确的是（）

A.“煨烧”时发生的反应都是氧化还原反应

B.“燃烧”时每消耗ImolC与Oy则同时消耗33.6LO2

C.“除杂”时反应之一为SiOj+COz+H2。^---H2SiO34<+CO^

D.“反应”时发生复分解反应，该反应能发生的原因是该条件下KzC^O7的溶解度相对

Na?%。?和K。较小，有K25O7沉淀析出

8.在碱性条件下，硫神铁矿主要采取氧压浸出的方法脱神，有关反应的离子方程式为：

-

FeAsS+OH+O2Fe2O3+AsO^+SO；+H2O（未配平）。下列说法不正确的是

（）

A.该反应中O2是氧化剂，FeAsS被氧化

B.参加反应的“（FeAsS）:〃（OH）=1:6

C.AsO；中As的轨道杂化类型为sp3,SO；的空间结构为正四面体形

D.基态As原子核外未成对电子数为3,Fe在周期表中属于d区元素

9.化合物Y具有增强免疫等功效，可由X制得。下列有关X、Y的说法正确的是（）

A.一定条件下X可发生加成和消去反应B.1molY最多能与4molNaOH反应

C.生成Y的同时有CH3cH20H生成D.X、Y分子中均不存在手性碳原子

10.一种锌一一空气电池工作原理如题10图所示，放电时Zn转化为ZnO。下列说法正确

的是（）

石来电极Zn电极

空KOH

气‘溶液

一二一

多孔收益

题10图

A.空气中的氧气在石墨电极上发生氧化反应

B.该电池的负极反应为Zn-2e'+2OH-----ZnO+H2O

C.该电池放电时溶液中的OFT向石墨电极移动

D.该电池工作一段时间后，溶液pH明显增大

11.NaNOz俗称“工业盐”，其外观和口感均与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某

样品（成分为亚硝酸钠或氯化钠）溶于水配成溶液，分别取适量该溶液于4支试管中进行实

验。下列依据实验操作的现象得出结论正确的是（）

选项操作现象结论

样品为亚硝酸

A先加入少量FeCl2溶液，再滴加盐酸酸化，振荡溶液变黄色

钠

样品为亚硝酸

B先加入少量KMnC\溶液，再滴加硫酸酸化，振荡溶液褪色

钠

先加入少量KOO?溶液，再滴加AgNOs溶液和足量稀产生白色沉样品为亚硝酸

C

硝酸，振荡淀钠

先加入少量NaSO溶液，再滴加BaCl溶液和稀硝酸,产生白色沉样品为亚硝酸

D232

振荡淀钠

12.室温下，通过下列实验探究NaHS溶液的性质。

实验1：向OlmoLL-NaHS溶液中滴加几滴酚配试剂，溶液变红

实验2：向0.1mol-L“NaHS溶液中通入过量氯气，无淡黄色沉淀产生

实验3：：向O.lmol•匚】NaHS溶液中加入等体积O.lmoLL-NaOH溶液充分混合

实验4：向SlmolI-NaHS溶液中滴加过量C11SO4溶液，产生黑色沉淀

下列有关说法正确的是（）

A.实验1可得:K1I（H2S）/Ca2（H2S）>/：w

B.实验2证明：HS-不能被Cl?氧化

2--1

C.实验3中所得溶液中：c（Na"）-c（S）-c（HS）-c（H2S）=0.05mol-U

D.实验4反应静置后的上层清液中有c（Cd+）-c（S2）>K’p（CuS）

13.燃油汽车工作时发生如下反应：

:

反应①N2（g）+C）2（g）『2NO（g）AH,>0;

反应②2co（g）+2NO（g）^N2（g）+2CC）2（g）AH2

某研究团队在不同温度且装有Ag-ZSM催化剂的密闭容器中分别进行实验。

实验I将一定量NO（g）置于密闭容器中；

实验H将〃（NO）:〃（CO）=1:1的混合气体置于密闭容器中。反应用同时间后，分别测得

不同温度下N0和CO的转化率如题13图所示。下列说法正确的是（）

%

京.

&

±

0

。

O叁

N

A.反应①的AS>0

B.实验I中，温度超过775K,NO的转化率降低，根本原因是Ag-ZSM失去活性

C.实验H中，温度越高，CO的转化率越大，说明AH2

D.高效去除汽车尾气中的NO,需研发常温下NO转化率高的催化剂

二、非选择题：共4题，共61分。

14.（13分）利用软锌矿（主要成分是乂1102，其中还含有少量51021以1^0«a0、用（：03）

生产高纯硫酸钵晶体的一种工艺流程如下：

铁屑、稀硫酸坨。2溶液CaCO3MnSMnF2

滤渣1谑寇2滤查3

已知：Km（MnS）=2.6x10—，（NiS）=2.0x1O-21,

9

心（Mg月）=6.4xl0-",K5P（CaF2）=4.9xl0~；

（1尸酸浸”浸出液中检测到存在Fe3+,此过程中铁屑与软锚矿反应的离子方程式为

“滤渣1”的主要成分为（填化学式）。

（2）“除银”时，使用MnS作为沉淀剂的原因是。

（3）加入MnF?使Ca2jMg?+的浓度均不高于,此时溶液中c（广）至少为

mol-171

（4）硫酸钵的溶解度随温度变化关系如题14图1所示。从“除Ca"、Mg2+”所得滤液

中获得硫酸钵晶体的方法是。

（5）铁有3、7、［三种同素异形体，三种晶胞结构在不同温度下的转化如题14图2所

示。下列说法正确的是（选填序号）。

A.将y-Fe加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同

B./-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有12个

C.铁原子的空间利用率y・Fe晶体＞b・Fe晶体＞。-Fe晶体

15.（14分）化合物H是一种抗血栓药物，其合成路线如下：

（2）A-B的反应类型为o

（3）C结构简式为e

（4）B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：

①能与FeCl3溶液发生显色反应，分子中有4种不同化学环境的氢原子。

②碱性条件下水解后酸化得到2种有机物，其中只有一种有机物显酸性。

机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。

16.（19分）氯化磷酸三钠（简称氯钠）是一种能提供有效氯的固体杀菌消毒剂。其成分通

常表示为6rNa3PO4Z?Na2HPO4NaClONaClA?H2O。可通过漂白液与

Na3PO4-NazHPO」混合液反应制得。

I.制备漂白液

漂白液的有效成分为NaCIO,可通过Cl?与冷的NaOH溶液反应制得。制备装置如题16图

所示。

（1）该实验用KCK）3而不使用MnC>2制取。2的原因是O

（2）必须将气体通过饱和食盐水的原因是o

II.制取Na3PO4-NazHPOq混合液

已知：%（H2co3）=4.2x101&2（H2co3）=5.6X1（T3

降（H3Po4）=7.6x10-3,《2（H3Po4）=6.3x10-8.53（H3Po4）=4.4x10-13。

实践证明，当混合液中〃（Na）:〃（p）a8:3时，最终制得的产品质量较好。

（3）写出用NaOH与H3P反应制取混合液的离子方程式：。

（4）从产品角度分析，用NaOH而不用Na2co3与H3P04反应的原因是。

III.氯钠晶体的制备

将I与H制得的溶液常温下充分混合搅拌，减压蒸发，低温干燥，得氯钠晶体。

（5）减压蒸发的目的是。

（6）与NaClO溶液相比，氯钠晶体作为杀菌消毒剂的优点是o

IV.氯钠中有效氯含量的测定

（7）碘量法测量氯钠中有效氯含量的原理为：cio+r^i2+cr；

i2+s2o^-^s4o^+r（方程式均未配平）。请补充完整测量制得的氯钠样品中有效氯含

量的实验方案：

取mg氯钠晶体样品溶于蒸储水中，配成250mL溶液，取25.（X）mL待测液于锥形瓶中，。

,

（必须使用的试剂有：2molL"稀H2SO4、OJOOmolU'KI溶液、

0.0500molL'Na2S203溶液，其他试剂自选）

17.（15分）有效去除大气中的N0,和水体中的氮是维持自然界氮循环的重要保证。

(1)已知：@2CO(g)+O2(g)---2CO2(g)△H[=-566.0kJmoL

,

②N2(g)+2()2(g)：---2NO2(g)AH2=+64kJmoF

反应2NO2(g)+4CO(g)-N2(g)+4CC)2(g)凶=

（2）磷酸镂镁（MgNHjPOQ沉淀法可去除水体中的氨氮NH；和NHQ。实验室中模拟

氨氮处理：将1L模拟氨氮废水（主要含NH：）置于搅拌器上，设定反应温度为25℃,先

后加入MgCl?和Na2HpO,溶液。将上述溶液分成两等分，用NaOH调节溶液pH分别为9

和10,投加絮凝剂并搅拌。反应30min后，取清液测定氨氮质量浓度。实验测得pH为10

时氨氮去除率较pH为9时的氨氮去除率低，可能原因是o

（3）选择合适的电极材料，可通过电解法将模拟氨氮废水全部转化为NZ。电解时，阳极

发生多个电极反应。保持恒定电流电解相同时间，测得溶液初始pH对氨氮去除率及溶液中

c（・OH）的关系如题17图1所示°

0J

0.0S

电(

0Z6L

c

l

0.x

0.02H

O

r

13

溶液初始pH

题17图I

①写出电解时阳极生成・0H的电极方程式:

②初始pH从12增大到13时，溶液中cfOH）减小的可能原因是。

（4）已知Ni的金属活动性与Fe相当，Pd不与稀酸反应。酸性条件下Al、Al/Ni、Al/Cu/Pd

等金属还原硝酸盐的反应机理分别如题17图2甲、乙、丙所示（图中ads表示活性吸附态）。

NOUads)NXg)

NO.3\、上

NH；（卬NHjg)

a

A1-A1A1-AI1*

甲乙

题17图2

①甲中，每还原1molNO；理论上消耗Al的质量为g.

②描述乙中NO；被还原的过程：。

③要提高NO；转化为N2的选择性，必须具备的条件是。

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

1.B解析：SiO2既是制造玻璃的原料•，也是光导纤维的主要成分。焰色反应与原子核外

电子跃迁释放能量有关，属于物理变化。飞絮的主要成分是纤维，“丝”的主要成分是蛋白

质。高温燃烧碳酸钙，有化学反应提供热能，再利用热能使碳酸钙分解，热能转化为化学能。

2.D解析：CO2分子中氯原子半径比碳原子的小，空间填充模型为C®D,D项错

误。

3.C解析：SOO是极性分子，A项错误；SO3为平面三角形，SO：为三角锥形，二

者的的键角不等,B项错误；硒位亍第四周期VIA族，其基态原子价层电子排布式为4s24P4,

C项正确；VIA族元素氢化物的沸点最高的是H2。，D项错误。

4.D解析：利用已知条件中的数据进行计算，要注意H2。应为液态，A项错误；H?Se有

强还原性，浓硫酸有强氧化性，二者不能共存，B项错误；强碱性溶液中发生反应的离子方

程式不应用H.表示，C项错误；因Ba(OH%足量，H+与SO：应为等物质的量参与反应，

D项正确。

5.A解析：Na2s用于除去工业馍水中的Hg2+,是因为易生成难溶的HgS,B项错误；SO?

用于漂白纸浆，是利用了SO?的漂白性，C项错误；浓硫酸用于干燥Cl?,是因为浓硫酸具

有吸水性且不与C12反应，D项错误。

6.C解析：浓硫酸的稀释不能直接在容量瓶中进行，A项错误；铜与浓硫酸需在加热时

才能反应，B项错误；灼烧固体物质应在生埸中进行，蒸发皿一般用于直接加热液体物质，

加热固体物质受热出现局部温度过高的情况，导致器皿破裂，D项错误。

7.D解析：“煨烧”时SiO?和AI2O3末发生氧化还原反应，A项错误；高温“煨烧”时

每消耗lmolCr203,则同时消耗l.5molC>2,B项未标注温度等条件，体积未知，错误；“除

杂”时通入过量CO?，与SiO：反应方程式为

SiO^+2CO2+2H2O^=H2SiO3J+2HCO；，C项错误。

8.B解析：根据电子转移总数守恒及电荷守恒有

4FeAsS+20OH~+14O2-2Fe2O3+4AsO^+4SOj'+10H2O,故参加反应的

w(FeAsS):H(0H-)=1:5,B项错误。

9.D解析：X不能发生消去反应，A项错误；1molY最多能与5moiNaOH反应，B项错误；

X~Y发生取代反应，还有小分子CH30H生成，C项错误：X、Y中不存在手性碳原子，D

项正确。

10.B解析：空气中的氧气在石墨电极上发生还原反应，A项错误；该电池放电时溶液中

的OIF向Zn电极移动，C项错误；电池工作时，溶液的c(OH-)变化不大，D项错误。

11.A解析：NaNC>2具有还原性，能与KMn(\反应，。一也能与KMnO,反应，B选项

错误；NaSO］溶液中加入稀硝酸和BaCL会产生BaSO,沉淀，与NaCl和NaNO2无关。

12.C解析：Olmoll-NaHS溶液能使酚酰试剂变红，表明HS「的水解程度大于其电离

+

C（H2S）C（OH）c（H）c（S-）

程度

c（HS）（?（HS）

++2+

（H2S）C（0H）c（H）c（HS）c（H）c（S）c(H)c(HS)

X>X

c（HS）-C（H2S）—-c（HS）-

H

>^al(2S)^a2(H2S),A项错误；实验2中通入过量氯气，无淡黄色沉淀产生，很

可能是硫元素被氧化成更高价态的化合物，B项错误；实验3中，由物料守恒知

+21

c（Na）=0.1molL7',C（S'）+c（HS-）+c（H2S）=0.05mol-L7；C项正确；实验4反

应静置后的上层清液仍为CuS的饱和溶液,故（Cu2+）.{s2-）=Ksp（CuS）,D项错误。

13.A解析：首先需要了解的是，实验I是反应①的逆反应，实验II是反应②的正反应，

图中CO的转化率也可以表示反应②中NO的转化率。由于反应①是燃油汽车发动机中的自

发反应，根据反应①>0的信息可推知，该反应的AS〉。。继续利用反应①>0的

信息，可以推知实验I发生的反应是放热反应，从平衡转化率的角度考虑，高温不利于反应

物的转化，温度超过775K后，NO转化率降低，很可能是高温下NO分解反应的平衡常数

小的原因，不能肯定是催化剂失活造成的反应速率问题，B错误。实验II中CO的转化率一

直升高，可能是温度和催化剂的共同作用加快了化学反应速率，使单位时间内原料的转化率

明显提升，无法由此判断该反应的热效应，C错误。处理汽车尾气需要考虑尾气形成时的工

作温度，不能先排放再处理，所以研发的催化剂不应该在常温下，D项错误。

二、非选择题：共4题，共61分。

,2+3+

14.（1）3MnO?+2Fe+12H----3Mn+2Fe+6H,OSiO,、CaSO4

（2）4P（NiS）v/（MnS）,加入MnS后发生MnS+Ni2+^=Mi?++NiS的反应，

从而除去Ni2+,且不引入新杂质

（3）0.07

（4）在接近100C时蒸发结晶、趁热过滤

（5）BC

（方程式3分，其余每空2分，共13分）

解析：（1）由题目知“酸浸”时Mil。2将Fc氧化为Fe",自身则还京为M/+,依次根据

电子转移总数守恒、电荷守恒和元素守恒即可写出离子方程式。滤渣1则为未能溶解的SiO?

和微溶的CaSO4。（3）根据K、p（Mg月）=6.4xlOT,K卬（C哄）=4.9xK^9的数据，可

以发现当Ca?+完全沉淀时，溶液中Mg2+已经沉淀完全，利用长卬伫吭）=4.9乂104计算,

当4Mg2+）=10、mol-匚|时，溶液中的。（F）=0.07mol.LJi。（5）由晶胞结构及转化条

件知，将厂Fe加热到1500C急速冷却得到a-Fe晶体，缓慢冷却得到5-Fe晶体，二者的

晶体类型不同，A项错误；7-Fe晶体、b-Fe晶体、a-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且

最近的铁原子分别有12个、8个利6个，故B、C项正确。

15.（14分）

（1）（醇）羟基、酰胺键（2分）

（2）取代反应（2分）

1-NHCH2cH2cl

（3分）

Ec'HCI

1）NaNO;

2）H+

（4分）

解析：（2）对比A与B的结构可知，A中氨基上的氢原子被中酰氯上的氯原

子所取代。（3）对比G与H的结构可知，C的结构为Ho（4）B除苯环外

的缺氢指数为1，根据信息同分异构体为酚类，且含有酰胺键和碳氯键能发生水解，再根据

水解后酸化得到2种有机物，且酸性基团都在其中一个有机物结构中，最后结合4种不同化

OCH3\o

t-NHCHCHCI

H0YW-NH-（!:-CH2CIHO-TY<!'22

&3或/

学环境的氢原子，故答案为，或

。（5）首先模仿题干中的A-B、B-C,再利用题给的两个信息,

即得答案。

16.（19分）

（1）使用KC1O,与等量盐酸反应产生CU的量更多；反应不需要加热（2分）

（2）除去氯化氢杂质，保证装置C中NaCl与NaClO的物质的量相等（2分）

（3）8OH+3H3PoJ-----2PO^+HPOf+8H2O（3分）

（4）Na2cO3与H3PO4反应生成Na3POj-Na^HPO,混合液时，产物混有NaHCO,（2

分）

（5）降低水的沸点，防止氯钠中次氯酸钠分解（2分）

（6）固体药品更有利于贮存和运输；Na3Po4-Na2HPO4混合磷酸盐对溶液酸碱性具有

调节作用，适用范围更广；NaQO分布在磷酸盐晶体中，延长了药品的有效期（3分）

（7）加入10mL2mol•!?稀H2s。4和过量OJOOmollKI溶液,充分反应后，滴入2~3

滴淀粉溶液作指示剂，用0.0500mol•L"Na2s2O3溶液进行滴定，当加入最后半滴Na2s2O3

溶液后，溶液蓝色褪去，且30s不恢复原色。平行滴定三次，记录消耗NazSOs溶液的体

积（5分）

解析：（1）对比KClO3+6HCl（i^）------KC1+3C12T+3H2O和MnO2+4HCl

△

（浓）

MnCl2+C12T+2H2O知使用