2025年外研版必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版必修2化学上册阶段测试试卷498考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、关于下图所示①②两个装置的叙述正确的是()

A.装置名称：①是原电池，②是电解池B.硫酸浓度变化：①增大，②减小C.电极反应式：①中阳极：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，②中正极：Zn－2e－=Zn2＋D.离子移动方向：①中H＋向阴极方向移动，②中H＋向负极方向移动2、某石油化工产品X的转化关系如下图所示，下列判断不正确的是。

A.X能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同B.Y与乙酸发生取代反应生成WC.Z和Y分子中官能团不同D.W的分子式为3、中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列常见古诗文对应的化学知识错误的是。

。选项。

古诗文。

化学知识。

A

《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈；能蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛。”

强水为氢氟酸。

B

《周易参同契》中对汞的描述：“得火则飞；不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”

黄芽为硫磺。

C

《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃； 柔铁为茎干，不尔则多断折。”

铁合金的硬度比纯铁的大；熔点比纯铁的低。

D

《咏煤炭》“凿开混沌得乌金；蓄藏阳和意最深。爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉”

涉及化学变化。

A.AB.BC.CD.D4、下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应正确的是。选项实验操作或事实实验目的或结论A氯气使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色说明氯气既有酸性又有漂白性B向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀出现说明溶液中一定含有Cl－C金属钠保存在水中防止钠被氧化D向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显变化，再向其中滴加少量氯水，溶液变为红色说明该溶液中有

A.AB.BC.CD.D5、下列装置能构成原电池，且在铜电极上能产生大量气泡的是A.B.C.D.6、一定条件下，向2L密闭容器中加入2molA和10molB，发生反应2min时测得剩余A为1mol，下列化学反应速率表示正确的是A.B.C.D.7、科学家开发出Na－CO2电池如下图所示。下列说法错误的是。

A.电池放电时，钠发生氧化反应B.正极的电极反应式：2CO2+2H2O+2e－=2HCO3－+H2↑C.理论上消耗23g钠，同时产生22.4L氢气（标准状况）D.该装置既可以吸收二氧化碳，又能产生电能、氢燃料评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)8、(1)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图所示。电池工作时，外电路上电流的方向应从电极_______(填A或B)流向用电器。内电路中，CO向电极_______(填A或B)移动，电极A上CO参与的电极反应为_______。(2)某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。①假设使用的“燃料”是氢气(H2)，则a极的电极反应式为_______。若电池中氢气(H2)通入量为224mL(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电流表的电量为_______C(法拉第常数F=9.65×104C/mol)。②假设使用的“燃料”是甲醇(CH3OH)，则a极的电极反应式为_______。如果消耗甲醇160g，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为_______(用NA表示)。9、已知有机物：

（1）该物质苯环上的一氯代物有___种。

（2）1mol该物质和足量溴水混合，消耗Br2的物质的量为___mol。

（3）下列说法不正确的是___(填序号）。

A.该有机物可发生加成；取代、氯化等反应。

B.该有机物和甲苯属于同系物。

C.该有机物使溴水褪色的原理与乙烯相同。

D．该有机物能使酸性KMnO4溶液褪色，发生的是加成反应10、能源是国民经济发展的重要基础；我国目前使用的能源主要是化石燃料。

(1)在25℃、101kPa时，2gC2H2(g)完全燃烧生成液态水时放出的热量是100kJ，则C2H2燃烧的热化学方程式是_________________________。

(2)已知：C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)△H=—393.5kJ·mol—1，C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)△H=—395.0kJ·mol—1，则反应C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=______kJ·mol—1。由此可知，石墨和金刚石相比更稳定的是_______(填“石墨”或“金刚石”)。

(3)已知H2(g)的燃烧热△H1=—285.0kJ·mol—1，CO(g)的燃烧热△H2=—283.0kJ·mol—1，CH3OH(l)的燃烧热△H3=—726.0kJ·mol—1。0.2mol由H2和CO组成的混合气体在完全燃烧时放出56.8kJ的能量，则混合气体中H2和CO的质量比为_________。工业上在催化剂的作用下，可用H2(g)和CO(g)合成CH3OH(l)。请写出由H2(g)和CO(g)合成CH3OH(l)的热化学方程式：_______________________。

(4)强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)△H=—57.3kJ·mol—1。已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=—33.1kJ·mol—1。请写出醋酸溶液电离的热化学方程式：_______________。11、工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)+Q

32、能判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号，下同)________。A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

B．混合气体的密度不变C．混合气体的平均相对分子质量不变D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

33、下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。温度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012

①由表中数据判断该反应Q________(填“>”、“＝”或“<”)0；

②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)＝0.2mol/L，则CO的转化率为________，此时的温度为________。

34、要提高CO的转化率，可以采取的措施是________。

a．升温b．加入催化剂c．增加CO的浓度d．加入H2加压。

e．加入惰性气体加压f．分离出甲醇。

35．寻找合适的催化剂来改善上述合成甲醇的条件一直是研究课题。现分别对X；Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件均相同）：

①X在T1℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；

②Y在T2℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；

③Z在T3℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；

已知：T1＞T2＞T3，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂并简述理由：___________________________________________________。12、将下列化学反应与对应的反应类型用线连起来。__________

A．乙烯转化为聚乙烯的反应a．加聚反应。

B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应b．取代反应。

C．乙烷与氯气光照下反应c．加成反应。

D．乙醇在空气中燃烧的反应d．氧化反应评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)13、化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的。_____A.正确B.错误14、的名称为3-甲基-4-异丙基己烷。(____)A.正确B.错误15、化学反应必然伴随发生能量变化。_____A.正确B.错误16、高分子物质可作为生产化学纤维的原料。(_______)A.正确B.错误17、(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在____

(2)晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光导纤维_____

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于强碱(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种建筑行业常用的黏合剂_____

(8)SiO2能与HF反应，因此可用HF刻蚀玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶______

(10)石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能_____

(11)硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体______

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被氧化______

(13)加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属发生反应_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆_____

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24L气体(标准状况)时，得到2.8g硅_____

(18)因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸强_____

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO______

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶2______A.正确B.错误18、铅蓄电池是可充电电池。(_______)A.正确B.错误19、干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池。(_______)A.正确B.错误20、石灰硫黄合剂是一种植物杀菌剂，是合成农药。(____)A.正确B.错误21、化学反应必然伴随发生能量变化。_____A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共1题，共3分)22、Ⅰ.A；B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系。已知：A是空气中的主要成分之一；B、C、D均为化合物，且C为一种红棕色气体。请回答下列问题：

(1)写出B的化学式_______。

(2)在上图D→C的过程中，D表现出酸性和强_______(填“氧化性”或“还原性”)。

(3)写出C→D的化学方程式_______。

II.合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破，取1molN2和3molH2置于1L的密闭容器中，10min后N2变为0.6mol，用NH3表示该反应的反应速率为_______mol/(L·min)。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【分析】

①为电解池；电解硫酸溶液相当于电解水；②为原电池，锌为负极，铜为正极，据此分析判断。

【详解】

A．①有外加电源；为电解池装置，②为原电池装置，为铜锌原电池，故A错误；

B．①有外加电源；电解硫酸溶液，相当于电解水，阳极上生成氧气，阴极生成氢气，硫酸浓度增大，②为原电池装置，正极不断消耗氢离子，硫酸浓度降低，故B正确；

C．①有外加电源，电解硫酸溶液，相当于电解水，阳极上生成氧气，4OH--4e-=2H2O+O2↑；②为原电池装置，铜为正极发生还原反应，电极方程式为2H++2e-=H2↑；故C错误；

D．电解池工作时；阳离子向阴极移动，原电池工作时，阳离子向正极移动，故D错误；

故选B。2、A【分析】【分析】

Y氧化生成Z，Z氧化生成乙酸，故Y为Z为X与水反应得到乙醇，故X为乙酸与Y发生酯化反应生成W为

【详解】

A.X为与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使其褪色；其褪色原理不相同，故A错误；

B.Y为与乙酸反应生成的反应类型是取代反应；故B正确；

C.Z为含有醛基，Y为含有羟基，二者分子中官能团不同，故C正确；

D.由上述分析可知，W为W的分子式为故D正确。

故选A。

【点睛】

本题考查有机物推断，涉及烯烃、醇、醛、羧酸性质及同分异构体等，注意根据X可以连续氧化得到乙酸推断，难度不大。3、A【分析】【分析】

【详解】

A．从题目可知；这种强水应为硝酸，硝酸酸性强；氧化性强能与绝大多数金属反应，氢氟酸是弱酸，不具备蚀五金的性质，A项错误；

B．汞的密度大；液态呈流珠状，金属汞有毒，得火则飞，不见埃尘，受热易变成汞蒸气，将欲制之，黄芽为根，指金属汞可以和硫磺发生反应得到硫化汞，B项正确；

C．铁合金的硬度比纯铁的大；熔点比纯铁的低，C项正确；

D．爝火指“煤炭燃烧”；是化学变化，D项正确；

答案选A。4、D【分析】【详解】

A．氯气使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色；氯气先和水反应生成盐酸和次氯酸，哪算使湿润的蓝色石蕊试纸变红，次氯酸使变红的试纸褪色，氯气是没有漂白性和酸性，故A错误；

B．向某溶液中滴加溶液；有白色沉淀出现，说明溶液中可能含有氯离子，也可能含有碳酸根或硫酸根，故B错误；

C．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；因此金属钠不能保存在水中，故C错误；

D．向某溶液中滴加KSCN溶液；无明显变化，说明不含有铁离子，再向其中滴加少量氯水，溶液变为红色，说明有铁离子即亚铁离子被氯水氧化成铁离子，故D正确。

综上所述，答案为D。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．铜；铁和硫酸铜构成原电池；铁是负极，铜是正极，铜离子在正极放电析出铜，正极上不会产生大量气泡，A不符合；

B．铜；铁和硫酸构成原电池；铁是负极，铜是正极，氢离子在正极放电生成氢气，正极上产生大量气泡，B符合；

C．没有构成闭合回路；不能形成原电池，C不符合；

D．酒精是非电解质；不能形成原电池，D不符合；

答案选B。6、C【分析】【分析】

【详解】

一定条件下，向2L密闭容器中加入2molA和10molB，发生反应2min时测得剩余A为1mol，反应的A为1mol，则A化学反应速率根据化学反应速率之比等于化学反应计量数之比，A、C的计量数相等，所以故C符合题意；

故答案：C。7、C【分析】【详解】

A.根据图示可知Na电极失去电子，变为Na+；所以电池放电时，钠失去电子，发生氧化反应，A正确；

B.在正极上，CO2、H2O（碳酸电离产生的H+）获得电子，发生还原反应，产生HCO3-、H2，电极反应式是：2CO2+2H2O+2e-=2HCO3-+H2↑,B正确；

C.23gNa的物质的量是1mol，根据电子守恒，产生H2的物质的量为0.5mol，则其在标准状况下的体积为V(H2)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；C错误；

D.通过该装置可以吸收二氧化碳；减少温室效应，同时产生电能，和氢气，产生了清洁能源的燃料——氢燃料，D正确；

故合理选项是C。二、填空题(共5题，共10分)8、略

【分析】【分析】

分析熔融碳酸盐燃料电池原理示意图，通入氧气的一端为原电池正极，通入一氧化碳和氢气的一端为负极，电流从正极流向负极，溶液中阴离子移向负极，A电极上一氧化碳失电子发生氧化反应生成二氧化碳；根据某种燃料电池的工作原理示意，由电子转移方向可知a为负极，发生氧化反应，应通入燃料，b为正极，发生还原反应，应通入空气。

【详解】

(1)分析熔融碳酸盐燃料电池原理示意图，通入O2的B电极为原电池正极，通入CO和H2的电极为负极，电流从正极流向负极，电池工作时，外电路上电流的方向应从电极B(填A或B)流向用电器。内电路中，溶液中阴离子移向负极，CO向电极A(填A或B)移动，电极A上CO失电子发生氧化反应生成CO2，CO参与的电极反应为CO-2e-+CO=2CO2。故答案为：B；A；CO-2e-+CO=2CO2；(2)①由分析a为负极，假设使用的“燃料”是氢气(H2)，a极上氢气失电子，发生氧化反应，则a极的电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O。若电池中氢气(H2)通入量为224mL(标准状况)，且反应完全，n(H2)==0.01mol，则理论上通过电流表的电量为Q=9.65×104C/mol×0.01mol=1.93×103C(法拉第常数F=9.65×104C/mol)。故答案为：H2-2e-+2OH-=2H2O；1.93×103；②假设使用的“燃料”是甲醇(CH3OH)，a极上甲醇失电子，发生氧化反应，则a极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O。如果消耗甲醇160g，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为==30NA。故答案为：CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O；30NA。【解析】BACO-2e-+CO=2CO2H2-2e-+2OH-=2H2O1.93×103CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O30NA9、略

【分析】【分析】

(1)该物质苯环上有4种氢原子；苯环上有几种氢原子其苯环上一氯代物就有几种；

(2)碳碳双键能和溴发生加成反应；

(3)A．该有机物中含有碳碳双键；苯环；具有烯烃、苯的性质；

B．该有机物含有碳碳双键且含有苯环；

C．含有碳碳双键的物质具有烯烃的性质；

D．碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化。

【详解】

(1)该物质苯环上的4个氢原子都可被Cl原子取代而得到4种不同的产物；则一氯代物有4种；

(2)碳碳双键能与溴发生加成反应，1mol该物质有2mol碳碳双键，可与与2mol反应；

(3)A．此物质含有碳碳双键；可发生加成；氧化等反应，苯环可发生取代反应，故A正确；

B．含有碳碳双键；与甲苯结构不同，和甲苯不属于同系物，故B错误；

C．含有碳碳双键；使溴水褪色的原理与乙烯相同，故C正确；

D．碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色；故D错误；

答案选BD。【解析】①.4②.2③.BD10、略

【分析】【分析】

(1)根据热化学方程式中反应热与物质的物质的量成正比以及热化学方程式的书写方法来解答；

(2)依据盖斯定律写出石墨转化为金刚石的反应热；根据反应热判断哪种物质更稳定；

(3)设混合气体中H2和CO的物质的量为xmol和(0.2-x)mol，根据相关热化学方程式和混合气体放出的热量求解H2和CO的物质的量；进而计算其质量比，根据盖斯定律写出热化学方程式；

(4)把CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-33.1kJ·mol-1写成离子方程式的形式；根据盖斯定律写出醋酸溶液电离的热化学方程式。

【详解】

(1)2gC2H2(g)完全燃烧生成液态水时放出的热量是100kJ，则1molC2H2完全燃烧放出的热量为=1300kJ，其热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2600kJ·mol-1；

(2)C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ·mol-1，C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-395.0kJ·mol-1，则反应C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=△H1-△H2=(-393.5kJ·mol-1)-(-395.0kJ·mol-1)=+1.5kJ·mol-1；石墨的能量更低，相对更加稳定；

(3)设混合气体中H2和CO的物质的量为xmol和(0.2-x)mol，则285.0x+283.0(0.2-x)=56.8，解得x=0.1，混合气体中H2和CO的物质的量均为0.1mol，两者质量之比为：1：14；根据盖斯定律，2H2(g)+CO(g)=CH3OH(l)△H=2△H1+△H2-△H3=-127kJ·mol-1，则热化学方程式为：2H2(g)+CO(g)=CH3OH(l)△H=-127kJ·mol-1；

(4)CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-33.1kJ·mol-1写成离子方程式的形式为CH3COOH(aq)+OH-(aq)=CH3COO-(aq)+H2O(l)△H=-33.1kJ·mol-1，由H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1，得CH3COOH(aq)CH3COO-(aq)+H+(aq)△H=-33.1kJ·mol-1-(-57.3kJ·mol-1)=+24.2kJ·mol-1，即醋酸溶液电离的热化学方程式为CH3COOH(aq)CH3COO-(aq)+H+(aq)△H=+24.2kJ·mol-1。【解析】2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2600kJ·mol—1+1.5石墨1:142H2(g)+CO(g)=CH3OH(l)△H=-127kJ·mol—1CH3COOH(aq)CH3COO—(aq)+H+(aq)△H=+24.2kJ·mol—111、略

【分析】【分析】

32.可逆反应达到平衡状态时；正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量；浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析；

33.①升高温度；平衡向吸热方向移动，据此分析该反应△H；

②根据平衡时一氧化碳的物质的量；可以计算出其变化量，进而计算出一氧化碳的转化率；根据三段式计算出该反应的平衡常数，找出对应温度；

34.CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H<0；要提高CO的转化率，则使平衡向正反应方向移动，且不能是增大CO的浓度来改变平衡；

35．因为T1＞T2＞T3；所以温度越低平衡常数越大，反应物转化率越大，又催化剂同等程度加快反应速率，因此据此可以选出既能在低温下作用又能加快反应速率的催化剂。

【详解】

32.A．无论反应是否达到平衡状态，生成CH3OH的速率与消耗CO的速率始终相等；所以不能作为判断平衡状态的依据，错误；

B．混合物的质量始终不变；容器的体积不变，所以混合气体的密度始终不变，所以不能作为判断平衡状态的依据，错误；

C．反应前后；混合气体的物质的量改变，气体的质量不变，反应达到平衡状态时，混合气体的相对平均分子质量不变，所以能作为判断平衡状态的依据，正确；

D．反应达到平衡状态时，CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化；所以能作为判断平衡状态的依据，正确；故选CD；

33.①升高温度，平衡向吸热方向移动，根据表格知，温度越高，化学平衡常数越小，说明平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，即△H＜0，而放出的热量Q>0；

②平衡时一氧化碳的物质的量=0.2mol/L×2L=0.4mol，转化率=×100%=×100%=80%；

CO（g）+2H2（g）≒CH3OH（g）单位为mol/L

反应开始(mol/L)130

反应(mol/L)0.81.60.8

平衡(mol/L)0.21.40.8

平衡常数K==2.04；所以温度是250℃；

34.a．该反应是放热反应；升高温度平衡向逆反应方向移动，故错误；

b．催化剂对平衡移动无影响；故错误；

c．增加CO的浓度；平衡向正反应方向移动，但CO的转化率降低，故错误；

d．加入H2加压；平衡向正反应方向移动，一氧化碳的转化率增大，故正确；

e．加入惰性气体加压；参加反应的气体压强不变，平衡不移动，故错误；

f．分离出甲醇；平衡向正反应方向移动，一氧化碳的转化率增大，故正确；

故选df；

35．因为T1＞T2＞T3，所以温度越低平衡常数越大，反应物转化率越大，又催化剂同等程度加快反应速率，所以既能在低温下作用又能加快反应速率的催化剂最好选用Z。【解析】①.CD②.>③.80%④.250℃⑤.df⑥.选Z，温度要求低，反应速率快12、略

【分析】【分析】

【详解】

A．乙烯转化为聚乙烯的反应，反应方程式为：属于加聚反应；

B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应，反应方程式为：属于加成反应；

C．乙烷与氯气光照下反应，第一步反应方程式为：属于取代反应；

D．乙醇在空气中燃烧的反应，反应方程式为CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O；属于氧化反应；

故答案为：A接a、B接c、C接b、D接d。【解析】A接a、B接c、C接b、D接d三、判断题(共9题，共18分)13、A【分析】【分析】

【详解】

旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量，化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的，该说法正确。14、B【分析】【详解】

的名称为2,4-二甲基-3-乙基己烷，错误。15、A【分析】【详解】

化学反应中能量守恒、但反应物的总能量和生成物的总能量不相等，因此，化学反应必然伴随能量变化。故答案是：正确。16、A【分析】【详解】

化学纤维用天然的或人工合成的高分子物质为原料、经过化学或物理方法加工制得，则高分子物质可作为生产化学纤维