2024年华东师大版七年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年华东师大版七年级化学上册阶段测试试卷304考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、某同学的实验报告中，有以下实验数据，其中不合理的是rm{(}rm{)}A.用托盘天平称得rm{12.8g}食盐B.用体温计测得体温为rm{37.5隆忙}C.用rm{10ml}量筒量取rm{5.6ml}稀盐酸D.用rm{pH}试纸测得溶液的rm{pH}值为rm{3.5}2、现有下列物质：rm{垄脵}木炭rm{垄脷}甲烷rm{垄脹}乙醇rm{垄脺}二氧化碳rm{垄脻}硫其中属于有机化合物的是rm{(}rm{)}A.rm{垄脵垄脷}B.rm{垄脷垄脹}C.rm{垄脺垄脻}D.rm{垄脵垄脹垄脻}3、属于化学变化的是rm{(}rm{)}A.海水蒸馏B.木炭吸附C.干冰升华D.玉米酿酒4、下列物的，主要利用物质的化学性质是rm{(}rm{)}A.氧气用于急救病人B.“干冰”用于人工降雨C.稀有气体用于电光源D.铜用于制造导线5、下列实验操作中，正确的是rm{(}rm{)}A.

测定溶液rm{PH}B.

测定溶液rm{PH}C.

蒸发食盐水D.

向试管中滴加液体6、下列过滤操作不正确的是rm{(}rm{)}A.玻璃棒下端要靠在三层滤纸处。

B.滤纸边缘应低于漏斗边缘；并用水湿润紧贴，不留气泡。

C.过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器；并使液面高于滤纸边缘。

D.漏斗下端紧靠烧杯内壁评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)7、将一瓶氢氧化钙的不饱和溶液转变成饱和溶液的方法有____、____、和____．8、从氮气；二氧化碳、生石灰、盐酸、苏打中选出相应物质填写化学式．

①可用作干燥剂的是；②可用作洗涤剂的是；

③可用作灭火剂的是；④可用作焊接金属保护气的是．9、A、rm{B}rm{C}rm{D}为金属活动顺序表中常见的四种金属rm{.}已知：rm{垄脵A+BSO_{4}=ASO_{4}+B}rm{垄脷C+H_{2}SO_{4}=CSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{垄脹B+2DNO_{3}=B(NO_{3})_{2}+2D}请完成以下填空：

rm{(1)}金属rm{C}在金属活动顺序表中排在氢______rm{(}填“前面”或“后面”rm{)}．

rm{(2)}根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动性由强到弱的顺序是______rm{(}用字母填写rm{)}．

rm{(3)}若rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属rm{C}与rm{H_{2}SO_{4}}反应后所得溶液呈浅绿色，则金属rm{A}为______，反应rm{垄脹}的化学方程式为______．10、如图粉尘爆炸实验装置；请仔细观察冰回答下列问题：

rm{(1)}吸入空气的目的是______；

rm{(2)}该实验说明可燃性其他粉尘点燃前应______．11、从海水得到的粗盐，往往含有可溶性杂质rm{(}主要有rm{Na_{2}SO_{4}}rm{MgCl_{2}}rm{CaCl_{2})}和不溶性杂质rm{(}泥沙等rm{)}必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活rm{.}粗盐提纯的部分流程如图：

其中；滤液一至滤液二之间需进行三步操作：

操作一：加入过量的碳酸钠，除去滤液中的rm{Ca^{2+}}

操作二：加入过量的rm{X}除去滤液中的rm{Mg^{2+}}

操作三：加入过量的氯化钡，除去滤液中的rm{SO_{4}^{2-}}

请回答：

rm{(1)}操作中的物质rm{X}为______，正确的操作顺序为______rm{(}填序号rm{)}为最终获得精盐，操作rm{垄脵}rm{垄脷}和rm{垄脹}后还需增加的操作是______；

rm{(2)}滤液二中加入适量稀盐酸的目的是______．12、在氧气中点燃：rm{垄脵}铝箔rm{垄脷}木炭rm{垄脹}硫rm{垄脺}磷rm{垄脻}细铁丝用序号填空：

rm{(1)}能发出白光的是______；rm{(2)}能产生明亮蓝紫色火焰的是______；

rm{(3)}生成物在常温下只有气体的是______；rm{(4)}生成有刺激性气味气体的是______；

rm{(5)}产生浓厚白烟的是______；rm{(6)}生成物能使澄清石灰水变浑浊的是______；

rm{(7)}生成白色固体的是______；rm{(8)}生成黑色固体的是______．13、将下列物质分别按混合物；纯净物进行分类．

rm{垄脵}洁净的空气、rm{垄脷}海水、rm{垄脹}液氧、rm{垄脺}氧气、rm{垄脻}二氧化碳、rm{垄脼}五氧化二磷、rm{垄脽}呼出的气体．

混合物______纯净物______．14、氢气的密度小可用作____．评卷人得分三、探究题(共6题，共12分)15、水煤气主要成分是一氧化碳、氢气及少量的二氧化碳和水蒸气rm{.}某兴趣小组同学为验证水煤气的成分rm{.}设计实验与装置如图所示：

请分析上面信息后回答：

rm{(1)}你认为验证水煤气中各成分的顺序依次是______．

rm{(2)}装置rm{D}的作用是______．

rm{(3)}装置rm{E}内观察到的现象是______．

rm{(4隆鲁}实验中两次用到装置rm{A}其目的分别是______．

rm{(5)}请你设计一种尾气处理方案：______．16、已知空气的主要成分是氮气和氧气，某课外活动小组设计测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图rm{1}所示：

rm{(1)}红磷在集气瓶中发生反应的文字表达式为______磷燃烧的现象______该实验中红磷稍过量；目的是______．

rm{(2)}待燃烧停止；白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水量约是集气瓶体积的______，由本实验还可以推知氮气的哪一性质？试写出其中一种______．

rm{(3)}若将红磷换成硫粉；该实验能否获得成功？______，理由是______．

rm{(4}分rm{)}如图rm{2}为已收集满的一瓶无色无毒气体rm{.}请你用学过的知识进行探究；确定该气体可能是什么气体．

。假设rm{(}猜想rm{)}验证方法及操作可能看到的现象结论17、rm{(1)}将相同规格光亮的铁丝同时放入下列装置中进行实验，试回答下列问题：

rm{垄脵}大约一周时间后，各试管里的铁钉锈蚀程度由强到弱的顺序为______rm{(}填字母rm{)}

rm{垄脷}欲通过该实验得出铁制品锈蚀的必要条件；还需要补充的实验为：______

rm{(2)}为探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应，设计下列实验方案：将稀硫酸溶液逐滴滴入含有无色酚酞的氢氧化钠溶液中，并用玻璃棒不断搅拌，rm{PH}值变化曲线如图所示．

rm{垄脵}实验过程中观察到的现象是：______

rm{垄脷}图中rm{c}点溶液中的溶质是______rm{(}写化学式rm{)}

18、rm{(}附加题rm{)}小明在室温rm{20隆忙}时探究硝酸钾溶于水情况，他进行了如下实验：rm{A}烧杯盛有rm{20mL}水

相关资料：

硝酸钾在不同温度下的溶解度如表。温度rm{隆忙}rm{10隆忙}rm{20隆忙}rm{60隆忙}rm{100隆忙}溶解度rm{/g}rm{20.9}rm{31.6}rm{110}rm{246}整个过程溶剂量不变；根据有关资料回答问题：

rm{(1)A隆煤B}rm{B隆煤C}操作中需要用______rm{(}填一仪器名称rm{)}

rm{(2)}上述实验过程中属于饱和溶液的是rm{(}填字母rm{)}______；

rm{(3)}在rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}中，溶液的溶质质量分数最小是______rm{(}填字母rm{)}

rm{(4)}现在需要配制溶质质量分数为rm{60%}的硝酸钾饱和溶液，温度必须控制在______范围中；

19、如图所示为用加热后的玻璃棒点燃白磷；来测定白磷燃烧前后质量的变化情况，用来验证质量守恒定律的实验．

rm{垄脵}白磷在锥形瓶中燃烧时，常常导致瓶塞被冲开，实验失败rm{.}导致瓶塞被冲开的原因是什么？

rm{垄脷}为了防止瓶塞被冲开；你能将实验作如何的改进？

rm{垄脹}实验时，用加热后的玻璃棒点燃白磷，你还能找出其他方法点燃瓶内的白磷吗？20、请结合如图仪器回答问题：

rm{(1)}写出标号仪器的名称：rm{垄脵}______rm{垄脷}______．

rm{(2)}装置rm{A}可以制备氧气，写出该反应的化学方程式______；还可以制备二氧化碳，写出检验rm{CO_{2}}的化学方程式______．

rm{(3)}实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷气体rm{.}甲烷的密度比空气小，难溶于水rm{.}可选用______装置作为制取甲烷的发生装置，如果采用装置rm{F}排水集气法收集甲烷，甲烷应从______rm{(}填“rm{a}”或“rm{b}”rm{)}端进入．评卷人得分四、推断题(共3题，共15分)21、已知rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五种物质之间存在以下的转化关系rm{.}其中rm{A}rm{C}两种物质的组成元素相同，且常温下都是液态；rm{D}是最理想的燃料；rm{E}是空气成分；是引起温室效应的主要气体．

试回答：

rm{(1)}写出rm{C}rm{D}两种物质的化学式：rm{C}______；rm{D}______；

rm{(2)}写出rm{A隆煤B+C}的化学方程式：______；

rm{(3)D}作为最理想的燃料，最突出的优点是______；

rm{(4)}写出rm{E}物质的一种用途______．22、rm{A隆芦F}和rm{X}rm{Y}都是初中化学中的常见物质，其中rm{A}rm{C}是无色气体，rm{B}rm{F}是红色固体；它们的转化关系如图所示：

rm{(1)E}的化学式为______；

rm{(2)}写出反应rm{垄脵}的化学方程式：____

rm{(3)}含rm{D}的生活用品腐蚀的过程，实际上是rm{D}与空气中的______rm{(}填名称rm{)}发生化学反应的过程；

rm{(4)}写出反应rm{垄脷}的化学方程式：____23、如图rm{ABCDEF}为常见物质，它们之间的关系组成“鱼”形，“rm{-}”连接的物质之间可相互反应rm{.}“rm{隆煤}”表示连接的物质间可以转化rm{.D}为生命活动中最重要的气体，rm{A}rm{B}组成元素相同rm{.}请完成推断．

rm{(1)}物质rm{D}的化学式是______，物质rm{A}的用途是______；

rm{(2)}请写出rm{C隆煤A}的文字或符号表达式______．

rm{(3)}若rm{E}为淡黄色固体，则rm{D}rm{E}反应的现象是______，若rm{F}与rm{D}反应现象为剧烈燃烧、火星四射，产生黑色固体，则该实验操作前先在集气瓶中______．评卷人得分五、计算题(共2题，共8分)24、在一烧杯中盛有rm{l00gBaCl_{2}}和rm{HCl}的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为rm{10%}的rm{Na_{2}CO_{3}}溶液，混合溶液的质量与所滴入rm{Na_{2}CO_{3}}溶液的质量关系曲线如图所示：

请根据题意问答问题：

rm{(1)}在实验过程中；有气体放出，还可以看到的明显实验现象是______．

rm{(2)}在实验过程中放出气体的总质量为______rm{g.}

rm{(3)}当滴入rm{Na_{2}CO_{3}}溶液至图中rm{B}点时，计算此时所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少？rm{(}计算结果精确到rm{0.1%)}______．25、在化学实验室里；化学兴趣小组的同学们发现了一瓶密封不严且久置的烧碱溶液，其标签上标注的氧氧化钠质量分数为30%，围绕它是否变质等问题，同学们展开了一系列探究，请填表：

。步骤实验目的实验操作实验现象。

及数据实验结论1确定是。

否变质取少量溶液，滴加足量稀盐酸

已经变质2确定是否。

完全变质另取5g溶液，滴加足量的______溶液后过滤，再向滤液中滴加酚酞溶液

滤液变红

未完全变质3测定氢氧。

化钠的质。

量分数向第2步所得红色溶液中滴入溶液至不再产生沉淀为止，再过滤、洗涤并晾干滤渣得红褐色沉淀1.07g瓶内溶液中氢氧化钠的质量分数为______4

除去杂质将瓶内剩余溶液倒入一个大烧杯中，滴入______溶液至恰好完全反应，过滤，将滤液密封保存于试剂瓶中，并贴上标签．

评卷人得分六、简答题(共4题，共12分)26、某班同学用如图装置测定空气里氧气的含量rm{.}先用弹簧夹夹住橡皮管rm{.}点燃红磷伸入瓶中并塞上瓶塞rm{.}待红磷熄灭后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况rm{.}待红磷熄灭后，打开弹簧夹，观察到进入瓶中的水的体积少于瓶子容积的rm{dfrac{1}{5}}可能造成这样结果的原因是rm{(}填rm{2}种rm{)}

rm{垄脵}______；rm{垄脷}______．27、为测定空气里氧气的含量，甲、乙两个同学用如图rm{1}的装置分别进行了实验探究．

rm{(1)}甲同学：点燃红磷立即伸入瓶中并塞上瓶塞rm{.}待红磷燃烧停止并冷却后，打开止水夹，观察到集气瓶中吸入水的体积约占集气瓶容积的五分之一rm{.}如果按照上述操作；进入集气瓶内的水明显小于五分之一，则可能的原因：

rm{垄脵}______；rm{垄脷}______rm{(}写两点即可rm{)}

rm{(2)}乙同学：用铁丝替代红磷；能否完成上述实验？请简述其原因：______．

rm{(3)}丙同学：将装置进行了改进，如图rm{2}所示，等体积的rm{A}rm{B}两集气瓶充满空气，燃烧匙内分别盛有过量的红磷和硫，当完全燃烧后，冷却至室温，打开弹簧夹，看到水会流入______瓶rm{(}填“rm{A}”或“rm{B}”或“rm{A}和rm{B}”rm{)}中．

28、用元素符号或化学式等化学用语填空：

rm{(1)5}个钾原子______；

rm{(2)3}个氧分子______；

rm{(3)2}个氯离子______；

rm{(4)}地壳中含量最多的元素和地壳中含量最多的金属元素组成的化合物的化学式为______；

rm{(5)}按要求写出下列数字“rm{2}”表达的含义：

rm{垄脵Mg^{2+}}______；rm{垄脷overset{+2}{MgO}}______．29、石灰石是重要矿产资源rm{.}某水泥厂为测定刚购进的一批石灰石中碳酸钙的质量分数，利用稀盐酸，用质量分析法测定某石灰石样品的纯度rm{(}杂质不与稀盐酸反应rm{).}实验时，先将盛有足量稀盐酸的锥形瓶rm{(}两者质量之和为rm{300.0g)}放置于电子天平上，再将rm{25.0g}的石灰石加入锥形瓶中，立即发生反应rm{.}每隔rm{3}分钟读得电子天平的数据如下：

。反应的时间rm{(min)}rm{3}rm{6}rm{9}rm{12}rm{15}电子天平读数rm{(g)}rm{320.6}rm{317.3}rm{315.1}rm{M}rm{315.1}rm{(1)}表格中rm{M}的值是______rm{g}

rm{(2)}计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】解：rm{A.}用托盘天平称得rm{12.8g}食盐，因为托盘天平称量物质准确度为rm{0.1g}所以实验数据合理，故A正确；

B.用体温计测得体温为rm{37.5隆忙}因为最小刻度为为rm{1}度；只能精确到小数点后一位，所以实验数据合理，故B正确；

C.用rm{10ml}量筒量取rm{5.6ml}稀盐酸，因为量程为rm{10}毫升一般只能读到rm{0.1}毫升；所以实验数据合理，故C正确；

D.用rm{pH}试纸测得溶液的rm{pH}值为rm{3.5}rm{PH}试纸无法达到如此高的精确度；实验数据不合理，故D错误。

故选D。【解析】rm{D}2、B【分析】解：木炭不是化合物；不属于有机物；

甲烷；乙醇是含有碳元素的化合物；属于有机物；

硫中不含有碳元素；不属于有机物；

二氧化碳中虽然含有碳元素；但是性质和无机物相似，把它们归入无机物。

故选：rm{B}

有机物是指含有碳元素的化合物rm{.}无机物是指不含有碳元素的化合物．

一氧化碳；二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素；但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．

解答本题要掌握物质的分类方法，只有这样才能对各种物质进行正确的分类．【解析】rm{B}3、D【分析】解：rm{A}海水蒸馏的过程中没有新物质生成；属于物理变化；

B；木炭吸附的过程中没有新物质生成；属于物理变化；

C；干冰升华的过程中没有新物质生成；属于物理变化；

D；玉米酿酒的过程中生成了新物质酒精；属于化学变化．

故选D．

化学变化是指有新物质生成的变化rm{.}物理变化是指没有新物质生成的变化rm{.}化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．

解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化．【解析】rm{D}4、A【分析】解：

铜用于制电缆利铜有优良的导电；导电不通过化学变就能表现出，是物理性，所以错．

有气体用于源是利用不同的稀有气体能通过或收不同波长的光；过化学就能表出，为物理性质，以错误．

氧气用于病人是利用氧气呼吸；吸入呼出氧化碳，所以是化学性质所以正确．

故选．

物性是指质需要发化学变表现出来的质rm{.}化学性质是指物化学变化中表出来的性质rm{.}而化学变化本特征变化有新质；因此，物理性质是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．

物性质与学性质初中化学最基本的概念，是考查的热点之一，确定义，确二者的质区别：是否通过化学变化表来，解题的关在．【解析】rm{A}5、C【分析】解：rm{A}rm{PH}试纸不能伸入液体中；操作错误，故A错误；

B、稀释浓硫酸时，将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中，会沸腾溅出，可能伤人rm{.}图中操作错误；故B错误；

C；用蒸发皿蒸发食盐水；并用玻璃棒搅拌，图中操作正确，故C正确；

D；滴管伸入了试管内；故D错误．

故选C．【解析】rm{C}6、C【分析】解：rm{A}玻璃棒下端要靠在三层滤纸处；防止弄破滤纸，故A正确．

B；滤纸边缘应低于漏斗边缘；滤纸和漏斗的空隙内不能留有气泡，故B正确．

C、过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面低于滤纸边缘，rm{C}不正确．

D；漏斗下端要紧靠烧杯内壁；故D正确．

故选C．

A；根据玻璃棒下端要靠在三层滤纸处；防止弄破滤纸分析．

B；根据滤纸边缘应低于漏斗边缘；滤纸和漏斗的空隙内不能留有气泡分析．

C；根据过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器；并使液面低于滤纸边缘分析．

D；根据漏斗下端要紧靠烧杯内壁分析．

过滤液体时；要注意一贴二低三靠的原则．

一贴：用少量水润湿的滤纸要紧贴漏斗壁；

二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；滤液低于滤纸边缘；

三靠：烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠在三层滤纸上、漏斗下端口紧靠烧杯内壁．【解析】rm{C}二、填空题(共8题，共16分)7、略

【分析】

根据氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小；通过升高溶液温度的方法，使氢氧化钙在溶液中的溶解能力减小，从而使其接近饱和的溶液变为饱和溶液的目的；

增加溶质；蒸发溶剂可使不饱和溶液变成饱和溶液；因此也可采取向溶液中增加溶质或蒸发溶剂的方法使接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液；

故答案为：升高温度；加入氢氧化钙固体；恒温蒸发水．

【解析】【答案】饱和溶液是指在条件不变的情况下；不能再继续溶解某溶质的溶液；而不饱和溶液则是在条件不变的情况下，仍能继续溶解该溶质的溶液，因此向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液；

氢氧化钙溶解度随温度升高而减小；因此也可采取升温的方法使氢氧化钙的溶解能力减小而使接近饱和的溶液变成饱和溶液．

8、略

【分析】

①氧化钙具有吸水性且无毒；故答案为CaO；

②碳酸钠具有碱性，可以溶解油污，它的化学式为：Na2CO3，故答案为；Na2CO3

③二氧化碳有两个性质，一是密度比空气大，二是既不能燃烧也不支持燃烧，因此在用途上利用其性质常作灭火剂，故答案为：CO2

④所给物质中，氮气的化学性质不活泼，因此常用作焊接金属的保护气，在表示这种气体时，因为氮气是由分子构成的物质，一个氮气分子是由两个氮原子构成的，故答案为：N2．

【解析】【答案】本题解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子、化合价；还是用化学式表示物质，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，根据物质化学式的书写规则正确写出表示物质的化学式，再根据相关元素组成物质的性质，来熟练准确的解答此类题目．

①可做干燥剂的物质应具有可吸水性；

②可做洗涤剂的物质应具有碱性；可以溶解油污；

③可用作灭火剂的物质应该具有不燃烧；不支持燃烧的性质；

④可用作焊接金属保护气的物质；化学性质不活泼．

9、前面；A＞B＞D；锌或Zn；Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag【分析】解：rm{(1)C+H_{2}SO_{4}=CSO_{4}+H_{2}隆眉}说明金属rm{C}在金属活动顺序表中排在氢前面；

rm{(2)}由rm{垄脵A+BSO_{4}=ASO_{4}+B}可知活动性rm{A>B}由rm{垄脷C+H_{2}SO_{4}=CSO_{4}+H_{2}隆眉}可知rm{C}在氢前面；由rm{垄脹B+2DNO_{3}=B(NO_{3})_{2}+2D}可知rm{B>D}根据上述反应能判断出rm{ABD}三种金属的活动性强弱的关系是rm{A>B>D}

rm{(3)}若rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属rm{C}与rm{H_{2}SO_{4}}反应后所得溶液呈浅绿色，则rm{C}为铁，据rm{A>B>D}而锌、铜、银三种金属的活动性强弱关系是锌rm{>}铜rm{>}银，可知则金属rm{A}为锌，rm{B}是铜，rm{D}是银，反应rm{垄脹}的化学方程式为rm{Cu+2AgNO_{3}=Cu(NO_{3})_{2}+2Ag}

故答案为：

rm{(1)}前面；rm{(2)A>B>D}rm{(3)}锌或rm{Zn}rm{Cu+2AgNO_{3}=Cu(NO_{3})_{2}+2Ag}．

根据金属活动性顺序的应用解答，rm{垄脵}排在氢前面的金属能和酸反应生成氢气，rm{垄脷}排在前面的金属能把它后面的金属从盐溶液中置换出来；金属rm{C}与rm{H_{2}SO_{4}}反应后所得溶液呈浅绿色，说明rm{C}是铁，同理根据金属的活动性强弱推出rm{A}并书写相关的方程式．

明确金属活动性顺序表的应用，并能结合题意分析解答，考查了学生对知识的掌握和灵活应用能力．【解析】前面；rm{A>B>D}锌或rm{Zn}rm{Cu+2AgNO_{3}=Cu(NO_{3})_{2}+2Ag}10、增大与氧气的接触面积；验纯【分析】解：rm{(1)}吸入空气能增大可燃物与氧气的接触面积；故填：增大与氧气的接触面积；

rm{(2)}可燃性气体不纯时点燃或加热可能产生爆炸；故点燃前需要验纯，故填：验纯．

根据已有的爆炸的条件以及可燃气气体的点燃注意事项进行分析解答即可．

本题考查的是燃烧的与爆炸的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．【解析】增大与氧气的接触面积；验纯11、rm{(1)}氢氧化钠溶液；rm{垄脹垄脵垄脷(}或rm{垄脷垄脹垄脵}或rm{垄脹垄脷垄脵)}过滤；rm{(2)}除掉过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠．【分析】【分析】rm{(1)}根据除杂质的注意事项：加入的试剂只能与杂质反应，不能与需要的物质反应，不能引入新的杂质；根据加入碳酸钠的目的来考虑实验顺序；根据将沉淀与滤液分离的方法考虑；rm{(2)}根据实验中过量物质的处理方法考虑rm{.}本题容易出错的地方是加入试剂的顺序的排法；关键要知道加入碳酸钠的作用，决定了碳酸钠必须放在氯化钡的后面。

【解答】rm{(1)}除去镁离子是利用将镁离子沉淀出来除去，所以用氢氧根离子即可，又因为不能引入新的杂质最后得到的是氯化钠，所以阳离子是钠离子；所以rm{X}是氢氧化钠；加入碳酸钠的目的有两个：一是除去过量的氯化钡，二是除去滤液中的rm{Ca^{2+}}所以碳酸钠必须放在氯化钡的后面，氢氧化钠可以在前面或者在后面；rm{垄脵}rm{垄脷}和rm{垄脹}产生了三种沉淀；所以将沉淀与滤液分离的方法是通过过滤的方法；

rm{(2)}由于加入的碳酸钠和氢氧化钠都是过量的；所以加入盐酸是为的与过量的碳酸钠和氢氧化钠反应。

故答案为：rm{(1)}氢氧化钠溶液；rm{垄脹垄脵垄脷(}或rm{垄脷垄脹垄脵}或rm{垄脹垄脷垄脵)}过滤；rm{(2)}除掉过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠。

【解析】rm{(1)}氢氧化钠溶液；rm{垄脹垄脵垄脷(}或rm{垄脷垄脹垄脵}或rm{垄脹垄脷垄脵)}过滤；rm{(2)}除掉过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠．12、①②；③；②③；③；④；②；①④；⑤【分析】解：铝箔在氧气中剧烈燃烧；发出白光，生成白色固体；木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，生成一种使澄清石灰水变浑的气体；硫在氧气中燃烧能产生明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成有刺激性气味的气体；磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热，生成白色固体；铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体．

故答案为：rm{(1)垄脵垄脷}rm{(2)垄脹}rm{(3)垄脷垄脹}rm{(4)垄脹}rm{(5)垄脺}rm{(6)垄脷}rm{(7)垄脵垄脺}rm{(8)垄脻}．

根据rm{垄脵}铝箔rm{垄脷}木炭rm{垄脹}硫rm{垄脺}磷rm{垄脻}细铁丝质在氧气中燃烧的现象填空；注意火焰；光、烟的不同．

本题难度不大，主要考查可燃物在氧气中燃烧时的实验现象，解答时要注意火焰、光、烟雾等的区别．【解析】rm{垄脵垄脷}rm{垄脹}rm{垄脷垄脹}rm{垄脹}rm{垄脺}rm{垄脷}rm{垄脵垄脺}rm{垄脻}13、①②⑦；③④⑤⑥【分析】解：rm{垄脵}洁净的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物、rm{垄脷}海水中含有氯化钠、氯化镁水等物质，属于混合物、rm{垄脹}液氧是由一种物质组成，属于纯净物、rm{垄脺}氧气是由一种物质组成，属于纯净物、rm{垄脻}二氧化碳是由一种物质组成，属于纯净物、rm{垄脼}五氧化二磷是由一种物质组成，属于纯净物、rm{垄脽}呼出的气体中含有氧气；二氧化碳、稀有气体等物质；属于混合物．

故答案为：rm{垄脵垄脷垄脽}rm{垄脹垄脺垄脻垄脼}．

本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子rm{.}否则属于混合物．

在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成．【解析】rm{垄脵垄脷垄脽}rm{垄脹垄脺垄脻垄脼}14、略

【分析】

氢气的密度比空气小；故可用来填充气球．

故答案为：填充气球．

【解析】【答案】物质的性质决定物质的用途；根据氢气的密度小的性质，确定氢气的用途即可．

三、探究题(共6题，共12分)15、H2O、CO2、H2、CO；吸收水蒸气；黑色固体逐渐变成红色；第一次使用装置A目的是验证水煤气中水蒸气的存在；第二次使用装置A目的是检验水煤气中是否含有氢气；将玻璃管改成尖嘴点燃或用气球收集【分析】解：rm{(1)}水能使白色硫酸铜变蓝；先通过无水硫酸铜是检验是否含有水的；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，再通过石灰水是检验是否含有二氧化碳的；再通过氢氧化钠是除去原来的二氧化碳气体，通过浓硫酸是除去原来的水蒸气，通过氧化铜是检验是否含有还原性气体，再通过无水硫酸铜，是看是否有水生成，因为氢气还原氧化铜生成铜和水，所以是为了检验是否有氢气的；最后通过澄清石灰水是看有没有二氧化碳生成，由于一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，所以是为了检验是否含有一氧化碳的；

rm{(2)}浓硫酸具有吸水性，装置rm{D}的作用是吸收水蒸气。

rm{(3)}氧化铜被还原成铜所以现象是黑色粉末变为红色；

rm{(4)}前面的装置rm{A}是为了检验是否有水生成，后面的装置rm{A}是为了检验是否有水生成；从而确定是否有氢气存在；

rm{(5)}尾气中含有一氧化碳；必须进行处理，方法是将玻璃管改成尖嘴点燃或用气球收集．

故答案为：rm{(1)H_{2}O}rm{CO_{2}}rm{H_{2}}rm{CO}rm{(2)}吸收水蒸气；rm{(3)}黑色固体逐渐变成红色；rm{(4)}第一次使用装置rm{A}目的是验证水煤气中水蒸气的存在；第二次使用装置rm{A}目的是检验水煤气中是否含有氢气；rm{(5)}将玻璃管改成尖嘴点燃或用气球收集．

rm{(1)}根据水能使白色硫酸铜变蓝；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氢气还原氧化铜能生成水，一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳考虑本题；

rm{(2)}根据浓硫酸具有吸水性解答；

rm{(3)}根据氧化铜被还原成铜考虑实验现象解答；

rm{(4)}根据无水硫酸铜和水反应变蓝色考虑本题；

rm{(5)}一氧化碳是一种有毒的气体；尾气一般要收集火；点燃．

本题以实验探究的形式考查常见气体氢气、一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的性质，同学们要具有综合的化学知识才能做好此题．【解析】rm{H_{2}O}rm{CO_{2}}rm{H_{2}}rm{CO}吸收水蒸气；黑色固体逐渐变成红色；第一次使用装置rm{A}目的是验证水煤气中水蒸气的存在；第二次使用装置rm{A}目的是检验水煤气中是否含有氢气；将玻璃管改成尖嘴点燃或用气球收集16、磷+氧气五氧化二磷；产生大量白烟；保证瓶内氧气充分耗尽；难溶于水或不燃烧不支持燃烧；不能；硫燃烧产生SO2是气体，瓶内压强不变，水不会倒流【分析】解：rm{(1)}红磷燃烧产生大量白烟；磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷rm{.}该反应的文字表达式为：磷rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}五氧化二磷。

该实验要测空气中氧气的含量；因此要将瓶内空气中的氧气完全反应掉，因此红磷要稍过量。

rm{(2)}待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水量约是集气瓶容积的rm{dfrac{1}{5}}本实验还可以推知氮气性质有：不溶于水，或不燃烧；不助燃。

rm{(3)}硫燃烧产生rm{SO_{2}}是气体；瓶内压强不变，水不会倒流，因此换成木炭不可以；

rm{(4)}根据盛有气体的集气瓶正放；可以推知气体密度大于空气，且气体“无色无毒”，在初中化学中最常见的这种气体可能是氧气或二氧化碳；

把带火星木条伸入瓶中；若木条复燃，可以证明气体为氧气；

向瓶内倒入澄清石灰水；振荡，石灰水变浑浊，证明瓶内气体为二氧化碳．

故答案为：

rm{(1)}磷rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}五氧化二磷rm{.}产生大量白烟；保证瓶内氧气充分耗尽．

rm{(2)dfrac{1}{5}}难溶于水或不燃烧不支持燃烧．

rm{(3)}不能，硫燃烧产生rm{SO_{2}}是气体；瓶内压强不变，水不会倒流．

rm{(4)}

。假设rm{(}猜想rm{)}验证方法及操作可能看到的现象结论该气体无色无毒且比空气重；

猜想可能为氧气或二氧化碳rm{1}拉开玻璃片用带火星的木条放在瓶口的间隙处。

rm{2}在瓶内倒入澄清石灰水rm{1}若木条复燃。

rm{2}石灰水变浑浊证明是rm{O_{2}}

证明是rm{CO_{2}}

rm{(1)}根据红磷燃烧的生成物写出文字表达式；根据实验目的分析红磷过量的原因；

rm{(2)}根据实验现象分析氮气的性质；

rm{(3)}根据硫燃烧的产物是气体分析；

rm{(4)}密度大于空气的气体在存放时；集气瓶正放，如本题中的存放方式；气体密度小于空气时，存放气体的集气瓶应倒放；

验证氧气；用带火星的木条进行，看到木条复燃，则气体可确定为氧气；

验证二氧化碳；气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，可以确定气体为二氧化碳．

本题主要考查用红磷测定空气组成的实验原理、操作、现象、结论和注意事项，难度稍大．【解析】磷rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}五氧化二磷；产生大量白烟；保证瓶内氧气充分耗尽；rm{dfrac{1}{5}}难溶于水或不燃烧不支持燃烧；不能；硫燃烧产生rm{SO_{2}}是气体，瓶内压强不变，水不会倒流17、A>B>C>D；补充铁钉只与干燥空气（氧气）接触的实验；溶液由红色变成无色；Na2SO4、H2SO4．【分析】解：rm{(1)垄脵A}中的铁钉浸在食盐水中，锈蚀的速度快，rm{B}中的铁钉半浸入自来水中，会生锈，但是速度比rm{A}慢，rm{C}中的铁钉全部浸没在自来水中，溶解在水中的氧气很少，会生锈，但是不rm{B}中的要慢，而rm{D}中的铁钉不会生锈，故一周时间后，将铁钉取出烘干，其锈蚀程度大由到小的顺序为rm{A>B>C>D}故填：rm{A>B>C>D}．

rm{垄脷}通过该实验可以得出铁制品锈蚀的条件为与水和氧气同时接触；故填：补充铁钉只与干燥空气rm{(}氧气rm{)}接触的实验；

rm{(2)垄脵}由图象可知，rm{pH}值是开始时大于rm{7}逐渐的减小到rm{7}然后小于rm{7}可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使rm{pH}减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中；恰好完全反应时溶液显中性，继续滴加稀盐酸，最终溶液显酸性，最终溶液显无色rm{.}实验过程中观察到的现象是溶液由红色变为无色．

rm{垄脷c}点时溶液的rm{pH}小于rm{7}溶液显酸性，说明稀硫酸过量，所得溶液中的溶质为rm{Na_{2}SO_{4}}rm{H_{2}SO_{4}}．

故答案为：rm{垄脵}溶液由红色变成无色rm{垄脷Na_{2}SO_{4}}rm{H_{2}SO_{4}.(1)}根据铁锈蚀的因素进行分析解答即可rm{.(2)}根据图象中rm{pH}值的变化是从大于rm{7}逐渐的减小到小于rm{7}可确定操作的过程，据此结合酚酞溶液的化学性质、rm{a}点时溶液的rm{pH}大于rm{7}进行分析解答rm{.}本题考查的是金属锈蚀的因素，完成此题，可以依据已有的知识进行．【解析】rm{A>B>C>D}补充铁钉只与干燥空气rm{(}氧气rm{)}接触的实验；溶液由红色变成无色；rm{Na_{2}SO_{4}}rm{H_{2}SO_{4}}．18、玻璃棒；CE；B；大于60℃；D【分析】解：rm{(1)A隆煤B}rm{B隆煤C}的操作是溶解rm{.}所以溶解中需要玻璃棒；故填：玻璃棒；

rm{(2)20隆忙}硝酸钾的溶解度为rm{31.6g}即rm{20隆忙}时rm{20mL}水中最多溶解rm{6.32g}硝酸钾，所以rm{B}形成的不饱和溶液，而rm{C}rm{E}属于饱和溶液，rm{D}则是rm{100隆忙}的不饱和溶液；故填：rm{CE}

rm{(3)B}rm{C}rm{D}rm{E}中，溶液中溶剂的质量相等，而溶质质量只有rm{B}最小，为rm{5g}所以rm{B}溶液的溶质质量分数最小；故填：rm{B}

rm{(4)}需要配制溶质质量分数为rm{60%}的硝酸钾饱和溶液，设溶解度最小为rm{sg}则rm{dfrac{sg}{100g+sg}隆脕100%=60%}rm{dfrac

{sg}{100g+sg}隆脕100%=60%}所以硝酸钾的溶解度应该大于rm{s=150}故温度必须控制在大于rm{150g}范围中；故填：大于rm{60隆忙}

rm{60隆忙}硝酸钾中含有氮元素、钾元素，所以硝酸钾属于复合肥rm{(5)}故填：rm{.}．

rm{D}根据物质溶解都需玻璃棒进行解答；

rm{(1)}根据rm{(2)}硝酸钾的溶解度为rm{20隆忙}进行解答；

rm{31.6g}根据溶质质量分数公式进行解答；

rm{(3)}根据溶质质量分数公式进行解答；rm{(4)}根据硝酸钾中含有氮元素、钾元素进行解答rm{(5)}本题难度较大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及对固体溶解度概念的理解及其应用．rm{.}【解析】玻璃棒；rm{CE}rm{B}大于rm{60隆忙}rm{D}19、解：（1）白磷燃烧放出大量的热；使瓶内气体体积迅速膨胀，瓶内压强大于外部压强，常常导致瓶塞被冲开，实验失败；

（2）白磷燃烧时；放出热量，故会使锥形瓶内压强增大，因此玻璃棒改为玻璃管并在管口系一个气球，实验开始时小气球会先膨胀；白磷燃烧后，因为消耗了氧气，锥形瓶内压强比一开始还小，因此小气球会变得比实验前更瘪；

（3）白磷着火点低；可用放大镜聚光点燃．

答：（1）白磷燃烧放出大量的热，使瓶内气体体积迅速膨胀，瓶内压强大于外部压强；（2）玻璃棒改为玻璃管并在管口系一个气球；（3）用放大镜聚光点燃．【分析】

rm{(1)}根据白磷着火点低进行分析；

rm{(2)}根据装置和反应时的气压变化分析解答；

rm{(3)}利用放大镜的聚光特点点燃白磷即可．

本题主要考查考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．【解析】解：rm{(1)}白磷燃烧放出大量的热；使瓶内气体体积迅速膨胀，瓶内压强大于外部压强，常常导致瓶塞被冲开，实验失败；

rm{(2)}白磷燃烧时；放出热量，故会使锥形瓶内压强增大，因此玻璃棒改为玻璃管并在管口系一个气球，实验开始时小气球会先膨胀；白磷燃烧后，因为消耗了氧气，锥形瓶内压强比一开始还小，因此小气球会变得比实验前更瘪；

rm{(3)}白磷着火点低；可用放大镜聚光点燃．

答：rm{(1)}白磷燃烧放出大量的热，使瓶内气体体积迅速膨胀，瓶内压强大于外部压强；rm{(2)}玻璃棒改为玻璃管并在管口系一个气球；rm{(3)}用放大镜聚光点燃．20、试管；集气瓶；2H2O22H2O+O2↑；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；B；b【分析】解：据图可以看出，rm{垄脵}是试管，rm{垄脷}是集气瓶；故填：试管；集气瓶；

rm{(2)}用rm{A}装置制取氧气，是固液常温型反应，使用的是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，检验二氧化碳使用的是澄清的石灰水，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故填：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}

rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷气体rm{(3)}是固体加热型反应，选择rm{.}装置制取，甲烷的密度比空气小，难溶于水，如果采用装置rm{B}排水集气法收集甲烷，甲烷应从rm{F}端进入rm{b}故填：rm{.}rm{B}．

据图即可知道仪器的名称；根据气体制取发生装置的选择与反应物的状态和反应条件有关以及化学方程式的书写进行即可．

本题考查的是常见气体的实验室制取的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．rm{b}【解析】试管；集气瓶；rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}rm{B}rm{b}四、推断题(共3题，共15分)21、H2O；H2；2H2O22H2O+O2↑；燃烧产物是水，无污染；灭火等【分析】解：rm{A}rm{C}两种物质的组成元素相同，且常温下都是液态，过氧化氢、水常温下都是液态，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，水通电分解生成氢气和氧气，则rm{A}为过氧化氢，rm{B}为氧气，rm{C}为水；rm{D}是最理想的燃料，则rm{D}为氢气；rm{E}是空气成分，是引起温室效应的主要气体，则rm{E}为二氧化碳．

rm{(1)C}rm{D}两种物质的化学式分别是rm{H_{2}O}rm{H_{2}}．

rm{(2)A隆煤B+C}即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉.}

rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉.}即氢气作为最理想的燃料，最突出的优点是燃烧产物是水，无污染．

rm{(3)D}物质为二氧化碳；可用于灭火等．

故答案为：rm{(4)E}rm{(1)H_{2}O}rm{(2)2H_{2}O_{2}dfrac{underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{H_{2}}燃烧产物是水，无污染；rm{(2)2H_{2}O_{2}dfrac{

underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}灭火等．

根据题意，rm{(3)}rm{(4)}两种物质的组成元素相同，且常温下都是液态，结合过氧化氢、水常温下都是液态，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，水通电分解生成氢气和氧气，则rm{A}为过氧化氢，rm{C}为氧气，rm{A}为水；rm{B}是最理想的燃料，则rm{C}为氢气；rm{D}是空气成分，是引起温室效应的主要气体，则rm{D}为二氧化碳，据此进行分析解答rm{E}本题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口rm{E}突破口往往是现象特征、反应特征等rm{.}获得结论，最后把结论代入原题中验证．rm{(}【解析】rm{H_{2}O}rm{H_{2}}rm{2H_{2}O_{2}dfrac{underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}燃烧产物是水，无污染；灭火等rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}22、rm{(1)CaCO_{3}}rm{(2)3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}rm{(2)3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}氧气和水；rm{(3)}rm{(4)Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu}【分析】解：rm{B}rm{F}为红色固体，rm{A}rm{C}为无色气体，因rm{A}rm{B}在高温下可生成rm{C}rm{D}rm{C}又能与澄清石灰水反应，故C是二氧化碳；rm{B}是氧化铁；能在高温下与rm{B}氧化铁反应生成rm{C}二氧化碳的无色气体为一氧化碳，所以rm{A}是一氧化碳；则rm{D}就应是铁；常见另一种红色固体rm{F}是铜，实现转化rm{垄脷}可由铁与硫酸铜溶液反应rm{.}反应化学式是：rm{Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu}带入框图；推断合理。

rm{(1)E}是碳酸钙，故填：rm{CaCO_{3}}

rm{(2)}一氧化碳能与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，故填：rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}

rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}铁与水和氧气并存易生锈；故填：氧气和水；

rm{(3)}铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，故填：rm{(4)}

本题解题的突破口是rm{Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu}rm{B}是红色固体，rm{F}rm{A}为无色气体，首先根据题目的叙述确定这些常见的物质，再顺推或逆推即可解答本题rm{C}红色固体有氧化铁；铜；初中学过的无色气体有一氧化碳、二氧化碳、氧气、氢气等。

本题解题的关键是了解常见的红色物质和rm{.}能与澄清石灰水反应，即寻找解题的突破口，然后顺藤摸瓜，进而完成其它未知物的推断。rm{C}【解析】rm{(1)CaCO_{3}}rm{(2)3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}rm{(2)3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}氧气和水；rm{(3)}rm{(4)Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu}23、O2；做溶剂；2H2+O22H2O；发出明亮的蓝紫色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体；放少量水或铺一层细沙【分析】解：rm{(1)}根据题目给出的流程图和信息：rm{D}为生命活动中最重要的气体，那么rm{D}是氧气；rm{A}rm{B}组成元素相同，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，那么rm{A}是水，rm{B}是过氧化氢，水是最常用的溶剂；故答案为：rm{O_{2}}做溶剂；

rm{(2)}氢气和氧气在点燃的条件下生成水，因此rm{C}是氢气；故答案为：rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2H_{2}O}

rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2H_{2}O}若rm{(3)}与rm{F}反应现象为剧烈燃烧、火星四射，产生黑色固体，那么rm{D}是铁；则该实验操作前先在集气瓶中放少量水或铺一层细沙；故答案为：发出明亮的蓝紫色火焰；放热、生成有刺激性气味的气体；放少量水或铺一层细沙；

本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：rm{F}为生命活动中最重要的气体，那么rm{D}是氧气；rm{D}rm{A}组成元素相同，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，那么rm{B}是水，rm{A}是过氧化氢，水是最常用的溶剂；氢气和氧气在点燃的条件下生成水，因此rm{B}是氢气；若rm{C}为淡黄色固体，那么rm{E}是硫，硫和氧气反应的现象是：发出明亮的蓝紫色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体；若rm{E}与rm{F}反应现象为剧烈燃烧、火星四射，产生黑色固体，那么rm{D}是铁；则该实验操作前先在集气瓶中放少量水或铺一层细沙．

本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论rm{F}本考点是中考的重要内容之一，一般有两种类型：一是图框式推断题；二是文字描述型推断题；本题属于第一种类型rm{.}不论哪一种类型，都是通过实验现象，从而得出物质的组成rm{.}此考点主要出现在填空题和实验题中．rm{.}【解析】rm{O_{2}}做溶剂；rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2H_{2}O}发出明亮的蓝紫色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体；放少量水或铺一层细沙rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2H_{2}O}五、计算题(共2题，共8分)24、有白色沉淀生成；4.4；8.1%【分析】解：rm{(1)}碳酸钠和盐酸反应产生二氧化碳；有气体放出，与氯化钡反应产生碳酸钡，即有白色沉淀产生；

rm{(2)}设实验过程中放出的气体总质量为rm{x}则。

rm{Na_{2}CO_{3}隆芦CO_{2}}

rm{106}rm{44}

rm{106g隆脕10%}rm{x}

rm{dfrac{106}{44}=dfrac{106g隆脕10%}{x}}

rm{dfrac{106}{44}=dfrac

{106g隆脕10%}{x}}

rm{x=4.4g}设实验过程中产生氯化钠质量为rm{(3)}产生碳酸钡质量为rm{y}则。

本关系是指整个过程的；不考虑是碳酸钠与盐酸还是和氯化钡反应，最终对应的钠都在氯化钠中．

rm{z}

rm{Na_{2}CO_{3}隆芦2NaCl}rm{106}

rm{117}rm{212g隆脕10%}

rm{dfrac{106}{117}=dfrac{212g隆脕10%}{y}}

rm{y}

后期的碳酸钠中碳酸根转化为碳酸钡沉淀，所以对应的碳酸钠是rm{dfrac{106}{117}=dfrac

{212g隆脕10%}{y}}溶液之后的部分．

rm{y=23.4g}

rm{106g}rm{Na_{2}CO_{3}隆芦BaCO_{3}}

rm{106}rm{197}

rm{(212g-106g)隆脕10%}

rm{dfrac{106}{197}=dfrac{106g隆脕10%}{z}}

rm{z}

所得rm{=106g隆脕10%}溶液的质量分数为：rm{dfrac{23.4g}{100g+212g-19.7g-4.4g}隆脕100%=8.1%}

答：rm{dfrac{106}{197}=dfrac

{106g隆脕10%}{z}}有白色沉淀生成。

rm{z=19.7g}克。

rm{NaCl}所得不饱和溶液中溶质质量分数是rm{dfrac

{23.4g}{100g+212g-19.7g-4.4g}隆脕100%=8.1%}．

rm{(1)}向盛有rm{(2)4.4}和rm{(3)}的混合溶液中滴加rm{8.1%}溶液时；碳酸钠先与盐酸反应产生二氧化碳，当盐酸反应完后，再与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀；

rm{(1)}开始时是生成气体的，由于加入的是碳酸钠溶液，而生成的是二氧化碳气体，两者的质量明显是增加多，减少的少，所以曲线明显上扬rm{BaCl_{2}}当不再生成二氧化碳时，就生成碳酸钡，由于碳酸钡的质量要多于碳酸钠的，所以导致溶液的质量增加减缓rm{HCl}从图中曲线可看出，当滴入碳酸钠rm{Na_{2}CO_{3}}时；盐酸完全反应，据此可根据滴入碳酸钠质量计算放出气体质量；

rm{(2)}从图中曲线可看出，开始滴入rm{.}克的碳酸钠与盐酸反应，rm{.}克rm{106g}克之间滴入碳酸钠与氯化钡反应；即与氯化钡反应的碳酸钠质量为rm{(3)}克rm{106}克；

由化学方程式知，碳酸钠和盐酸、氯化钡反应后溶液中溶质均为氯化钠，可根据化学方程式中参加反应的碳酸钠质量计算生成的氯化钠质量和碳酸钡沉淀质量，再根据质量守恒定律，参加反应的物质总质量等于生成的物质总质量，最后所得不饱和溶液的质量等于rm{106}和rm{隆芦212}的混合溶液，加上滴入的rm{212}溶液；减去生成的气体和沉淀的质量，即可计算所得不饱和溶液中溶质质量分数．

本题考查根据图象的有关化学方程式的计算，重在考查学生的识图，碳酸钠与两种物质都能发生反应，而首先是与盐酸反应，其次与氯化钡反应rm{-106}小题结合化学方程式考查溶质质量分数的计算，注意在计算溶液总质量是要灵活运用质量守恒定律，最后所得不饱和溶液的质量等于rm{l00gBaCl_{2}}和rm{HCl}的混合溶液，加上滴入的rm{212gNa_{2}CO_{3}}溶液，减去生成的气体和沉淀的质量，不能多加或少减，此小题较难，学生容易出错，平时要多注意训练rm{.(3)}小题在计算氯化钠质量时还可根据钠元素质量守恒，碳酸钠中钠元素全部转移到氯化钠中，据此可求出产生氯化钠质量．rm{l00gBaCl_{2}}【解析】有白色沉淀生成；rm{4.4}rm{8.1%}25、略

【分析】

由氢氧化钠的性质可知，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，如完全变质得到的是碳酸钠的溶液，如部分变质得到的是碳酸钠和氢氧化钠的混合液，检验是否安全变质，可加入足量氯化钙溶液，发生反应为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；然后过滤；再向滤液中滴加酚酞溶液，滤液变红，说明了未完全变质；根据题意，为了测定氢氧化钠的质量分数，向第2步所得红色溶液中滴入溶液至不再产生红褐色沉淀为止，红褐色沉淀为氢氧化铁，说明加入的溶液为可溶性铁的盐溶液与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀；

设氢氧化钠的质量为x；由质量守恒定律得出：

3NaOH～Fe（OH）3

120107

x1.07g

x=1.2g

瓶内溶液中氢氧化钠的质量分数为：=24%

为了除去生成的杂质碳酸钠得到纯净的氢氧化钠溶液；可滴加氢氧化钙溶液直至不再产生沉淀为止，所以，将瓶内剩余溶液倒入一个大烧杯中，滴入氢氧化钙溶液至恰好完全反应，过滤，将滤液密封保存于试剂瓶中，并贴上标签．

故答为：氯化钙；24%，氢氧化钙．

【解析】【答案】根据氢氧化钠的性质进行分析；氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，如完全变质得到的是碳酸钠的溶液，如部分变质得到的是碳酸钠和氢氧化钠的混合液，检验是否安全变质，可加入足量的氯化钙溶液后过滤，再测定溶液的酸碱性；根据质量守恒定律，由元素的质量守恒，根据氢氧化铁的质量求出氢氧化钠的质量，进而求出瓶内溶液中氢氧化钠的质量分数，为了除去生成的杂质碳酸钠得到纯净的氢氧化钠溶液，可滴加氢氧化钙溶液直至不再产生沉淀为止，然后过滤即可．

六、简答题(共4题，共12分)26、红磷的量不足；未等到冷却到室温就打开止水夹【分析】解：若红磷的量不足；导致不能将装置内的氧气完全反应掉，因此测得氧气的体积分数小于五分之一；

若装置漏气；导致空气进入集气瓶内，因此测得的氧气的体