2025年新世纪版选择性必修1化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新世纪版选择性必修1化学下册月考试卷464考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。下列说法不正确的是。

A.通常情况下，N2比NO稳定B.“雷雨发庄稼”中涉及到N2(g)和O2(g)的反应C.1molN2(g)和1molO2(g)反应吸收的能量为179.3kJD.NO是酸性氧化物,可直接用氢氧化钠溶液吸收而除去2、海泥细菌通过消耗海底沉积层中的有机物获得营养；同时产生电子。科学家利用这一原理设计了海泥细菌电池，该技术可在海底加速石油污染物降解速率，其中海泥代谢产物显酸性，电池工作原理如图所示。下列说法错误的是。

A.负极的电极反应式为：CH2O-4e-+H2O=CO2+4H+B.工作时B电极附近溶液pH减小C.海水和海泥含有电解质，导电性高，有利于输出电能D.A电极消耗标况下O25.6L，有1mol质子通过海底沉积层和海水层交接面3、向某密闭容器中加入2molC(s)和1mol(g)，在催化剂存在下发生反应：不同温度下；平衡时各组分的物质的量如图所示。下列说法正确的是。

A.该反应的B.600℃达到平衡时，若增大容器的体积，则平衡不移动，(g)的浓度不变C.700℃时，若恒容条件下向平衡体系中充入惰性气体，则平衡不移动，(g)的浓度不变D.800℃时，该反应的平衡常数K=1.54、已知：①t℃时的Ksp为②在t℃时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是。

A.t℃时，的Ksp为B.在饱和溶液中加入固体，可使溶液由Y点到X点C.t℃时，反应的平衡常数D.t℃时，用溶液滴定和的混合溶液，先沉淀5、下列装置(或过程)能实现化学能向电能转化的是。

A.锌铜原电池B.燃气燃烧C.电动车充电D.风力发电6、在某催化剂作用下CO2和H2合成甲酸仅涉及以下反应：

I．CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)△H1<0

II．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2

在2L刚性容器中，CO2(g)和H2(g)各投lmol发生反应，平衡时CO2的转化率及HCOOH和CO的选择性(产物的选择性：生成的HCOOH或CO与转化的CO2的比值)随温度变化如图所示。下列说法正确的是。

A.△H2<0B.曲线b表示平衡时HCOOH的选择性C.240℃时，反应I的平衡常数K=D.在200℃~360℃之间，温度对反应I的影响要小于反应II7、NH4HCO3是我国除尿素外使用最广泛的一种氮肥产品，还用作缓冲剂、充气剂和分析试剂。常温下，0.1mol·L-1NH4HCO3溶液pH是7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时；各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是。

A.pH=6.5的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，和浓度逐渐减小B.NH4HCO3溶液中：c(NH3·H2O)+c()>c(H2CO3)C.分析可知，常温下水解平衡常数Kh()的数量级为10-7D.常温下，=10-16.88、2019年9月起，澳大利亚山火已经持续100多天，产生了大量温室气体。有溶液，向其中逐渐通入一定量的然后向溶液中逐滴加入的稀盐酸，产生的气体体积(标准状况)与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示；下列说法正确的是。

A.滴加盐酸过程中，混合溶液的导电能力不断增强B.V(稀盐酸)时，C.V(稀盐酸)时，D.滴加盐酸过程中，混合溶液中之和不断减小9、热化学方程式:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ/mol和H(g)+H(g)=H2(g)ΔH=-435.7kJ/mol表示A.氢原子的能量比氢分子的能量低B.一个氢原子与一个氢原子结合生成1个氢分子且放出435.7kJ的能量C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD.固态碳和液态水反应生成一氧化碳气体和氢气吸收131.3kJ能量评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)10、铅蓄电池是最常见的二次电池，电压稳定，安全可靠，价格低廉，应用广泛。电池总反应为放电时，正极的电极反应是_____，电解质溶液中硫酸的浓度_____(填“增大”“减小”或“不变”)，当外电路中通过电子时，理论上负极板的质量增加_____g。11、一定条件下，金属钠和CO2可制得金刚石：4Na+3CO22Na2CO3+C(s；金刚石)

完成下列填空：

（1）上述反应中涉及的元素的原子半径从大到小的顺序为____。

（2）能证明碳元素与氧元素非金属强弱的事实是___（选填编号）。

a.最高价氧化物水化物的酸性b.两种元素的气态氢化物的沸点。

c.CO2中元素的化合价d.气体氢化物受热分解的温度。

（3）高压下，科学家成功地将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，比较SiO2与CO2这两种原子晶体的熔沸点高低，并说明理由：___。常压熔点（℃）沸点（℃）钠97.8882.9Na2CO38511850分解金刚石3550石墨38504250

（4）若在2L密闭容器中，10min内金属钠减少了0.2mol，则CO2的平均反应速率为___。该反应在常压1000℃下进行，根据右表数据，该反应的平衡常数表达式K=___。

（5）若在2L密闭容器中，常压、1000℃下，起始时，下列物理量能说明该反应已达到平衡状态的是____。

a.气体的平均摩尔质量不变b.3v消耗(Na)=4v生成(CO2)

c.气体的密度不变d.的比值不变12、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=akJ·mol-1，反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)完全转化为1molSO3(g)放热99kJ。请回答：

(1)图中A点表示_______，a=_______。

(2)E的大小对该反应的△H_______(填“有”或“无”)影响。该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点_______(填“升高”；“降低”或“不变”)。

(3)已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol—1，写出反应的热化学方程式：_______，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，生成1molSO3(g)，放出的总热量为_______。13、如图所示：横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋或[Zn(OH)4]2－物质的量浓度的对数；回答下列问题。

（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为___。

（2）从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp＝___。

（3）某废液中含Zn2＋，为提取Zn2＋可以控制溶液pH的范围是___。

（4）泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液；灭火器内另有一容器中装有Al2(SO4)3溶液，该溶液呈酸性的原因是：___(用离子方程式表示)。当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来即可使药液混合，喷出CO2和Al(OH)3，阻止火势蔓延。其相关化学反应的离子方程式为：___。14、氢气；碳氧化物是合成可再生能源甲醇的基础原料；具有重要的应用前景。

(1)已知H2(g)、CO(g)和CH4(g)的燃烧热分别为285.8kJ/mol、283.0kJ/mol和890.0kJ/mol。一定条件下，CO与H2合成燃烧的热化学方程式为：CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(l)△H，则△H=___；该反应能自发进行的原因是___。

(2)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应A：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

反应B：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

①一定温度下，在体积可变的恒压密闭容器中加入4molH2和一定量的CO发生反应A，开始时容器体积为2L，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图1所示，10min时达到平衡，则反应A的化学平衡常数为_______。(结果保留一位小数)。

②恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2，下列描述能说明反应B已经达到平衡状态的是___（填序号）。

A.容器内CO2的体积分数不再变化。

B.当CO2和H2转化率的比值不再变化。

C.当水分子中断裂2NA个O-H键，同时氢分子中断裂3NA个H-H键。

D.容器内混合气体的平均相对分子质量达到34.5，且保持不变评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)15、2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0。__________________A.正确B.错误16、用pH试纸测定氯化钠溶液等无腐蚀性的试剂的pH时，试纸可以用手拿。(_____)A.正确B.错误17、在任何条件下，纯水都呈中性。（______________）A.正确B.错误18、100℃的纯水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此时水呈酸性。（______________）A.正确B.错误19、在测定中和热时，稀酸溶液中H＋与稀碱溶液中OH－的物质的量相等，则所测中和热数值更准确。_____20、泡沫灭火器中的试剂是Al2(SO4)3溶液与Na2CO3溶液。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共1题，共3分)21、钒（V）为过渡元素；可形成多价态化合物，全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能系统，工作原理如下图：

已知：

。离子种类。

VO2+

VO2+

V3+

V2+

颜色。

黄色。

蓝色。

绿色。

紫色。

（1）全钒液流电池放电时V2+发生氧化反应，该电池放电时总反应式是_______

（2）当完成储能时，正极溶液的颜色是__________

（3）质子交换膜的作用是_________

（4）含钒废水会造成水体污染，对含钒废水（除VO2+外，还含Fe3+等）进行综合处理可实现钒资源的回收利用；流程如下：

已知溶液酸碱性不同钒元素的存在形式不同：

。钒的化合价。

酸性。

碱性。

+4价。

VO2+

VO(OH)3-

+5价。

VO2+

VO43-

①滤液中钒元素的主要存在形式为_______

②滤渣在空气中由灰白色转变为红褐色，用化学用语表示加入NaOH后生成沉淀的反应过程_______________、____________。

③萃取；反萃取可实现钒的分离和富集；过程可简单表示为（HA为有机萃取剂）：

萃取时必须加入适量碱，其原因是__________

④纯钒可由熔盐电解法精炼，粗钒（含杂质）作____极。评卷人得分五、有机推断题(共4题，共40分)22、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：23、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。24、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。25、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】A.氮气中键能很大，通常情况下，N2比NO稳定，A正确；B.“雷雨发庄稼”中涉及到N2(g)和O2(g)的反应生成NO，B正确；C.1molN2(g)和1molO2(g)反应吸收的能量为946kJ+497.3kJ－2×632kJ＝179.3kJ，C正确；D.NO不是酸性氧化物，与氢氧化钠溶液不反应，D错误，答案选D。2、A【分析】【分析】

由图可知，A极氧气得到电子发生还原生成水，为正极，B电极HS-失去电子发生氧化反应生成硫单质，为负极，

【详解】

A．由分析可知，负极反应为A错误；

B．工作时B电极附近生成氢离子；酸性增强，溶液pH减小，B正确；

C．海水和海泥含有电解质；导电性高，有利于形成闭合电路输出电能，C正确；

D．A电极反应为消耗标况下O25.6L；为0.25mol氧气，根据电子守恒可知，有1mol质子通过海底沉积层和海水层交接面，D正确；

故选A。3、C【分析】【详解】

A．图中有两条曲线随温度升高而下降，说明升高温度平衡正向移动，该反应是吸热反应，△H>0；选项A错误；

B．反应前后气体的化学计量数相同，600℃达到平衡时，若增大容器的体积，平衡不移动，但(g)的浓度减小；选项B错误；

C．700℃时，若恒容条件下向平衡体系中充入惰性气体，体积不变，平衡不移动，(g)的浓度不变；选项C正确；

D．800℃时，C变为1.6mol，故反应了0.4mol，由反应可知，平衡时，为0.6mol，HCHO为0.4mol，K==0.67；选项D错误；

答案选C。4、C【分析】【详解】

A.的沉淀溶解平衡为根据图像曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到A错误；

B.在饱和溶液中加入固体，可使沉淀溶解平衡逆向移动，则溶液中增大，减小，不可能由Y点到X点；B错误；

C.在时，的平衡常数

C正确；

D.混合溶液中向其中滴加溶液，开始生成沉淀时所需开始生成沉淀时所需故先析出氯化银沉淀，D错误；

答案选C。5、A【分析】【详解】

A．锌铜原电池为化学能转化为电能的装置；A符合题意；

B．燃气燃烧为化学能转化为热能和光能；B不符合题意；

C．电动车充电为电能转化为化学能；C不符合题意；

D．风力发电为动能转化为电能；D不符合题意；

故选A。6、C【分析】【分析】

由题干图示信息可知，根据反应ICO2(g)+H2(g)HCOOH(g)△H1<0可知，升高温度，平衡逆向移动，则HCOOH的选择性随温度的升高而减小，CO2的转化率随温度升高而减小，根据240℃时，曲线a、c对应的数值之和为100%，说明这两条曲线分别代表HCOOH和CO的选择性，曲线b代表CO2的转化率随温度的变化关系，说明CO的选择性随温度升高而增大，即升高温度反应II正向移动，故△H2＞0；据此分析解题。

【详解】

A．由分析可知，△H2＞0；A错误；

B．由分析可知，曲线b表示平衡时CO2的转化率；B错误；

C．由图示信息可知，240℃时，CO2的转化率为40%，HCOOH的选择性为80%，CO的选择性为20%，三段式分析为：则反应I的平衡常数K===C正确；

D．由分析可知，升高温度反应I平衡逆向移动，HCOOH的选择性减小，CO2的转化率减小，而反应II平衡正向移动，CO的选择性增大，CO2的转化率也增大，但图示信息为CO2的转化率随温度升高而减小；说明在200℃~360℃之间，温度对反应I的影响要大于反应II，D错误；

故答案为：C。7、D【分析】【详解】

A．根据图象可知，当溶液pH增大时，浓度逐渐增大，则的浓度逐渐减小，而浓度先增大后减小；A错误；

B．根据物料守恒，①c()+c()=c(H2CO3)+c()+c()，根据电荷守恒，②c()+c()=c()+c()+2c()，①-②得c(NH3·H2O)+c()=c(H2CO3)+c()-c()，又因0.1mol·L-1NH4HCO3溶液，pH=7.8，所以c())，因此c(NH3·H2O)+c()=c(H2CO3)+c()-c()2CO3)；B错误；

C．如题图常温下当pH=6.5时，c()=c(H2CO3)，则Kh()=常温下水解平衡常数Kh()的数量级为10-8；C错误；

D．如题图常温下当pH=6.5时，c()=c(H2CO3)，当pH=10.3时，c()=c()，则=D正确；

故选D。8、D【分析】【分析】

由图可知，加入50mL盐酸后才有气体生成，说明加入盐酸体积为50—75mL时发生的反应为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，由消耗盐酸体积为(75—50)mL=25mL可知，50mL氢氧化钠溶液吸收二氧化碳得到氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，加入盐酸体积为25mL前发生的反应为NaOH+HCl=NaCl+H2O，加入盐酸体积为25—50mL时发生的反应为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；则加入盐酸体积为25mL时所得为碳酸钠溶液，加入盐酸体积为50mL时所得溶液为碳酸氢钠溶液。

【详解】

A．滴加盐酸过程中；混合溶液中离子的物质的量没有变化，溶液的体积不断增大，溶液中的离子浓度不断进行，溶液的导电能力不断减弱，故A错误；

B．由题意可知，加入盐酸体积为50mL时所得溶液为碳酸氢钠和氯化钠的混合溶液，由电荷守恒可知，溶液中故B错误；

C．由题意可知；加入盐酸体积为25mL时所得为碳酸钠溶液，碳酸钠溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，故C错误；

D．由物料守恒可知，滴加盐酸过程中，体积增大，且有二氧化碳逸出，混合溶液中之和减少；故D正确；

故选D。9、C【分析】【分析】

【详解】

A．H(g)+H(g)=H2(g)；△H=-435.7kJ/mol，表示氢原子结合成氢气过程是放热反应，依据能量守恒可知，氢原子能量高于氢气分子，故A错误；

B．热化学方程式中的计量数只表示物质的量不能表示微粒数；故B错误；

C．反应的焓变是对应化学方程式中物质聚集状态；按照计量数全部反应时放出的热量，1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ，故C正确；

D．反应的焓变是对应化学方程式中物质聚集状态；按照计量数全部反应时放出的热量，1mol固态碳和1mol气态水反应生成一氧化碳气体和氢气吸收131.3kJ能量，故D错误；

故选D。二、填空题(共5题，共10分)10、略

【分析】【详解】

放电时，该装置为原电池，正极反应物得电子被还原成与电解质溶液中的反应生成即正极的电极反应式为放电过程中消耗所以电解质溶液中硫酸的浓度减小；根据负极的电极反应式可知，当外电路中通过电子时，理论上有转化为则负极板上增加了即负极板质量增加【解析】减小2411、略

【分析】【分析】

可根据①同周期元素原子序数越大,原子半径越小，非金属性越强，其氢化物热稳定性越强，其最高价氧化物的水化物(最高价含氧酸)酸性越强。同样，同周期元素原子序数越大，原子半径越小，金属性越弱,其最高价氧化物的水化物碱性越弱。②CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体后，不再存在单个CO2分子；结构发生了变化，属化学变化，物理及化学性质也大有变化，熔点大大升高，这两者不互为同分异构体。每个C有四个价电子，以单键结合四个O，形成空间网状结构。

【详解】

（1）上述元素中；涉及到的元素有Na；C、O三种，有元素周期率可推出原子半径为Na＞C＞O。

故答案为Na＞C＞O。

（2）CO2中C元素化合价为+4价；O元素化合价为-2价，故可比较出O元素的化合价强于C，且非金属性越强，其氢化物热稳定性越强，故可以通过比较气体氢化物受热分解的温度。

故答案为cd

（3）CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体后熔点大大升高，故CO2熔点高，Si原子半径大于C原子，Si-O键键长大于C-O键键长，Si-O键键能低，因此溶沸点低于CO2。

故答案为CO2高，Si原子半径大于C原子，Si-O键键长大于C-O键键长，Si-O键键能低，因此溶沸点低于CO2

（4）由题意可计算Na的平均反应速率=0.2÷2÷10=0.01mol/L/min，由方程式可得4Na~3CO2，故CO2的平均反应速率为×0.01=0.075mol/(L·min)，反应在常压1000℃下进行，根据右表数据且在平衡常数表达式中，固体的浓度为常数，故平衡常数K=

故答案为0.0075mol/(L·min)

（5）由方程式4Na+3CO22Na2CO3+C(s，金刚石)可知，反应过程中参与反应的气体只有CO2，故气体的平均摩尔质量不变不能说明反应达到平衡，故a选项错误。反应物消耗速率等与反应物生成速率时反应达到平衡，故3v消耗(Na)=4v生成(CO2)正确。气体CO2的密度不变说明二氧化碳的物质的量已经达到平衡，故反应达到平衡状态，c选项正确。的比值等于系数之比；不变不等于反应达到平衡。

故答案为bc

【点睛】

需要注意①氢化物酸性与非金属性没有直接关系②当反应中有固体物质参加时，分子间的碰撞只能在固体表面进行，固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响，因此，固体的“浓度”作为常数，在平衡常数表达式中，就不写固体的浓度。【解析】①.Na＞C＞O②.cd③.CO2高，Si原子半径大于C原子，Si-O键键长大于C-O键键长，Si-O键键能低，因此溶沸点低于CO2④.0.0075mol/(L·min)⑤.⑥.bc12、略

【分析】【分析】

由图可知，A点表示反应物总能量，C点表示生成物总能量，E为正反应的活化能，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，反应△H＜0。

(1)

由分析可知，A点表示反应物总能量；由1mol二氧化硫完全转化为三氧化硫放热99kJ可知，2mol二氧化硫氧化为三氧化硫的反应△H=—198kJ·mol—1；则a为—198，故答案为：反应物总能量；—198；

(2)

E为正反应的活化能；反应的反应热为正；逆反应的活化能之差，活化能的大小与反应热无关；催化剂能够降低反应的活化能，不影响反应物总能量和生成物总能量大小，则图中B点会降低，故答案为：无；降低；

(3)

由单质硫的燃烧热为296kJ·mol—1可知，硫燃烧生成二氧化硫的热化学方程式为S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=—296kJ·mol—1，将二氧化硫的催化氧化反应和硫燃烧的反应依次编号为①②，由盖斯定律可知，反应①+②×2可得单质硫和氧气反应生成三氧化硫的热化学方程式2S(s)+3O2(g)=2SO3(g)△H=—790kJ·mol—1，则生成1mol三氧化硫放出的总热量为1mol×790kJ·mol—1×=395kJ，故答案为：S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=—296kJ·mol—1；395kJ。【解析】（1）反应物的总能量—198

（2）无降低。

（3）S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=—296kJ·mol—1395kJ13、略

【分析】【分析】

（1）根据图像进程判断；

（2）根据图像a点计算；

（3）提取某废液中含Zn2＋时，应使溶液中的Zn2＋变为Zn(OH)2；

（4）Al2(SO4)3为强酸弱碱盐，NaHCO3为强碱弱酸盐；混合时相互促进水解。

【详解】

（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，根据图像可知，氢氧根过量时生成[Zn(OH)4]2－，则反应的离子方程式为Zn2＋＋4OH－=[Zn(OH)4]2－；

（2）根据图像，a点时，溶液的pH=7，lgc（Zn2＋）=-3，常温时，则c（OH－）=10-7mol/L，c（Zn2＋）=10-3mol/L，Ksp＝c（Zn2＋）×c2（OH－）=10-17；

（3）提取某废液中含Zn2＋时，应使溶液中的Zn2＋变为Zn(OH)2，根据图像可知，氢氧化锌时的pH值为8<12；

（4）Al2(SO4)3为强酸弱碱盐，溶液中铝离子发生水解反应生成氢氧化铝和氢离子，导致溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，使溶液显酸性，离子反应为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；碳酸氢根离子与铝离子相互促进水解，可生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3CO2↑。【解析】Zn2＋＋4OH－=[Zn(OH)4]2－10－178<12Al3++3H2OAl(OH)3+3H+Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3CO2↑14、略

【分析】【分析】

(1)写出三种物质燃烧的热化学方程式，然后根据盖斯定律计算所求反应的焓变，当△G=△H-T△S<0时；反应能自发进行；

(2)①根据图象分析，反应开始时CO浓度为1mol/L，由于开始时容器体积为2L，则开始时CO的物质的量是2mol，反应达到平衡状态时c(CH3OH)=0.3mol/L，起始时在体积可变的恒压密闭容器中加入4molH2和2molCO发生反应A：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；根据物质反应转化关系得到平衡时各种气体的物质的量，然后假设此时容器容积为VL，利用浓度定义式和甲醇浓度，可得转化物质的量与容器体积关系式，再根据恒温恒压下气体的物质的量的比等于压强之比，计算出转化的物质的量及平衡时容器容积，进而得到平衡时各种物质的浓度，带入平衡常数表达式即可求解；

②恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2，发生反应B：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，达到平衡状态时，v正=v逆；容器内混合气体的平均相对分子质量等于以g/mol为单位的平均摩尔质量，据此分析。

【详解】

(1)H2(g)、CO(g)和CH4(g)的燃烧热分别为285.8kJ/mol；283.0kJ/mol和890.0kJ/mol。

①H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H1=-285.8kJ/mol

②CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H2=-283.0kJ/mol

③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H3=-890.0kJ/mol

将①×3+②-③，整理可得：CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(l)△H=3△H1+△H2-△H3=-250.4kJ/mol；

当△G=△H-T△S<0时；反应能自发进行，该反应中焓变数值较大且小于0，所以能自发进行；

(2)①根据图象分析，反应达到平衡状态时c(CH3OH)=0.3mol/L，起始时在体积可变的恒压密闭容器中加入4molH2和一定量的CO发生反应A：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，开始时容器体积为2L，根据理想气体状态方程pV=nRT，则有p=cRT，由于反应为恒压容器，所以始末态体系压强相等，根据图象可知在反应开始时c(CO)=1mol/L，则开始时n(CO)=1mol/L×2L=2mol，n(H2)=4mol，假设反应过程在反应产生CH3OH的物质的量为x，则反应消耗CO为xmol，消耗H2为2xmol，所以平衡时CO为(2-x)mol，H2为(4-2x)mol，CH3OH为xmol，假设平衡时容器的容积为VL，则=0.3mol/L，所以x=0.3Vmol，在恒温恒压下气体的物质的量的比等于压强之比，所以=解得V=L，x=0.5mol，所以平衡时c(CO)==0.9mol/L，c(H2)=2c(CO)=1.8mol/L，c(CH3OH)=0.3mol/L，故该反应的化学平衡常数K==(L/mol)2≈0.1(L/mol)2；

②A.容器内CO2的体积分数随着反应进行而变化，当容器内CO2的体积分数不再变化时；反应达到平衡状态，A正确；

B.CO2和H2的物质的量的比不等于化学计量数之比，则CO2和H2转化率的比值随着反应进行而变化，当CO2和H2转化率的比值不再变化；反应达到平衡状态，B正确；

C.当水分子中断裂2NA个O-H键，必然会同时产生3NA个H-H键，同时氢分子中断裂3NA个H-H键；则氢气的浓度不变，正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡状态，C正确；

D.容器内混合气体的质量守恒；物质的量随着反应进行而变化，混合气体的平均相对分子质量也随之变化，当混合气体的平均相对分子质量为34.5且保持不变时，反应达到平衡状态，D正确；

故合理选项是ABCD。

【点睛】

本题考查化学平衡的计算，涉及到盖斯定律的应用，化学平衡常数的计算，化学平衡的移动，化学平衡状态的判断，掌握化学反应基本原理和平衡状态的特征及有关概念是解题关键。【解析】-250.4kJ/mol该反应的焓变数值较大，且小于00.1(L/mol)2ABCD三、判断题(共6题，共12分)15、B【分析】【详解】

2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，其ΔS<0，则ΔH<0，错误。16、B【分析】【详解】

pH试纸不能用手拿，应该放在干净的表面皿或玻璃片上。17、A【分析】【分析】

【详解】

在任何条件下，纯水电离产生的c(H+)=c(OH-)，因此纯水都呈中性，故该说法是正确的。18、B【分析】【分析】

【详解】

水的电离过程为吸热过程，升高温度，促进水的电离，氢离子和氢氧根离子浓度均增大，且增大幅度相同；因此100℃时，纯水中c(OH-)=c(H＋)=1×10-6mol·L-1，溶液仍为中性，故此判据错误。19、×【分析】【详解】

在测定中和热时，通常稀碱溶液中OH-稍过量，以保证稀酸溶液中H+完全被中和，所测中和热数值更准确；错误。【解析】错20、B【分析】【详解】

泡沫灭火器中的试剂是Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液。故错误。四、原理综合题(共1题，共3分)21、略

【分析】【分析】

（1）B极是V2+失电子发生氧化反应生成V3+，A极VO2+得到电子发生还原反应生成VO2+；根据电极反应式书写总反应式；

（2）储能为充电过程，正极和外接电源正极相连，本身作阳极发生氧化反应，电极反应方程式为：VO2+-e-+H2O=VO2++2H+；

（3）质子交换膜的作用是阻隔氧化剂与还原剂；使氢离子通过形成电流；

（4）①由流程可知滤液为碱性且加入铁粉后VO2+被还原为VO(OH)3-；

②Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。

③分析平衡，加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率；

④电解法精炼钒；用粗钒作阳极，发生氧化反应。

【详解】

（1）因为放电时，已知B极是V2+失电子发生氧化反应生成V3+，所以A极会得到电子发生还原反应，故电极反应方程式为：VO2++e-+2H+=VO2++H2O，故电池放电时总反应式是V2++VO2++2H+=V3++VO2++H2O；

故答案是：V2++VO2++2H+=V3++VO2++H2O；

（2）储能为充电过程，正极和外接电源正极相连，本身作阳极发生氧化反应，电极反应方程式为：VO2+-e-+H2O=VO2++2H+；所以当完成储能时，正极溶液的颜色是黄色；

故答案是：黄色；

（3）由电池放电时总反应式V2++VO2++2H+=V3++VO2++H2O可知；两电极的物质混合会发生反应，故质子交换膜的作用是阻隔氧化剂与还原剂，使氢离子通过形成电流；

故答案是：阻隔氧化剂与还原剂；使氢离子通过形成电流；

（4）①根据表中信息，由流程可知滤液为碱性且加入铁粉后VO2+被还原为VO(OH)3-，所以钒元素的主要存在形式为VO(OH)3-；

故答案是：VO(OH)3-；

②加入氢氧化钠之后，由灰白色转变为红褐色，这是亚铁离子转化为铁离子，反应过程为Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。

故答案为Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；

③分析平衡，加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率；

故答案为加入碱中和硫酸；促使平衡正向移动，提高钒的萃取率；

④电解法精炼钒；用粗钒作阳极，发生氧化反应；

故答案为阳极。

【点睛】

本题考查了流程分析判断，侧重考查物质性质和实验设计的方法应用、题干信息分析判断能力，注意把握物质的分离提纯、电解反应、电极产物的分析应用、工艺流程的理解。【解析】V2++VO2++2H+=V3++VO2++H2O黄色阻隔氧化剂与还原剂，使氢离子通过形成电流VO(OH)3-Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率阳极五、有机推断题(共4题，共4