2024年沪科版八年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科版八年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、小张用足量的双氧水和二氧化锰反应，并尝试利用下图所示装置制取和收集一瓶O2．你认为小张（）

A.不可能收集到一瓶O2，因为O2可溶于水B.选择C两种装置，导管b接导管d可收集到一瓶O2C.选择C两种装置，导管c接导管d可收集到一瓶O2D.选择B两种装置，导管a接导管b可收集到一瓶O22、除去二氧化碳中混有少量一氧化碳的正确方法是（）A.用燃着的木条点燃B.通过灼热的木炭C.通过澄清石灰水D.通过灼热的氧化铜3、二氧化碳的下列用途中，只利用了其物理性质的是（）A.干冰用于人工降雨B.二氧化碳能用作灭火剂C.二氧化碳能用作气体肥料D.二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料4、某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，该物质一定含有rm{(}rm{)}A.氮元素和氧元素B.氢元素和氧元素C.氮元素和碳元素D.氮元素和氢元素5、在“rm{2H_{2}Ooverset{脥篓碌莽}{=}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}”的化学变化过程中，最小的粒子是()A.rm{2H_{2}Ooverset{脥篓碌莽}{=}

2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}B.rm{H_{2}O}C.rm{H_{2}}D.rm{O_{2}}和rm{H}rm{O}6、下列物质的性质与所对应的用途没有直接关系的是（）A.氧气的密度比空气大--用于急救病人B.氧气具有氧化性--木炭能在空气中燃烧C.稀有气体性质稳定--用作保护气D.氮气中含有氮元素--用于制造氮肥评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)7、下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.非金属元素在化合物里总是显负价B.在rm{H_{2}}中，rm{H}元素为零价C.一种元素在同一化合物里可能有不同的化合价D.在化合物中，正负化合价代数和不一定为零8、如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少水，并做上记号rm{.}下列说法中不正确的是rm{(}rm{)}A.该实验能证明空气中氧气的含量约占rm{dfrac{1}{5}}B.实验时为了节约药品红磷一定要少放C.实验前一定要检验装置的气密性D.红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹9、下列实验设计不能达到目的是()。选项rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}实验设计实验目的证明二氧化碳能与水反应证明二氧化碳密度大于空气证明通入的气体是二氧化碳证明大理石能与盐酸反应放出rm{CO_{2}}A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}10、两种微粒的核外电子数相同，核电荷数相同，则它们可能是rm{(}rm{)}A.两种不同的原子B.两种不同的离子C.同一种元素的原子或离子D.不同种元素的原子或离子11、氧气是一种化学性质比较活泼的气体；它可以和许多物质发生化学反应．如图所示，关于这三个反应的叙述正确的是（）

A.都放出热量。

B.都是氧化反应。

C.都产生蓝紫色火焰。

D.都是非金属和氧气反应。

12、化学用语是学习化学的主要工具；是国际通用的化学语言，下列说法正确的是（）

A.钡元素的元素符号BA

B.氧化铝的化学式为Al2O3

C.2H2O表示2个水分子。

D.3Ca2+表示3个钙原子。

13、我国最近已研究出新型水处理剂ClO2的新制法；其反应的微观过程如图所示．下列说法正确的是（）

A.乙中氯元素的化合价为+5价。

B.该反应属于化合反应。

C.该反应符合质量守恒定律。

D.该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl

评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)14、有NH3、NH4Cl、NH4NO3，三种化合物可作为植物的氮肥使用，从含氨量高低的角度判断，____（填化学式）作氮肥时肥效最好，在NH4NO3中，氨的化合价分别为____．15、我国新修订的《环境空气质量标准》；增加了PM2.5监测指标．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，对人体健康和空气质量的影响很大．

（1）①目前计R入空气污染指数的项目中除了PM2.5外，还包括______

A．CO2B．COC．SO2D．NO2

②SO2的大量排放，会造成的环境问题是______．

（2）为了减少污染，生产生活中应尽量使用清洁能源．氢能是目前最清洁环保的能源之，请写出氢气在空气中燃烧的化学方程式______．除氢能外，可开发利用的新能源还有______（举一例）．“保护环境，从我做起”，请列举一条“节能减排”措施______．

（3）“民以食为天，食以安为先”，中国人饮食习惯中的主食是米饭和面食，它们能提供的主要营养素是______．人体中含有50多种元素，其中缺铁会引起______．16、量取一定体积的液体，应当用_________，视线应与____保持水平。17、试根据图中信息回答下列问题：

rm{(1)}投入几小块烘烤过的木炭rm{.}红棕色会消失的原因是______；

rm{(2)}装置中玻璃管的作用是______；

rm{(3)}根据质量守恒定律解释高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小的原因______．18、造成下列实验后果的原因：

（1）做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底破裂的原因是____

（2）加热高锰酸钾制氧气时，发现水槽中的水变红了原因是____

（3）用双氧水制氧气，发生装置已产生了大量气体，水槽中仍不见导管口有气泡冒出，原因是____．评卷人得分四、简答题(共2题，共8分)19、rm{20{隆忙}}时，取相同质量的rm{a}rm{b}rm{c}三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中，再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到rm{40{隆忙}}固体的溶解情况如图rm{1}所。图rm{2}为rm{a}rm{b}rm{c}三种物质的溶解度曲线rm{{隆拢}}请仔细阅读图rm{1}和图rm{2}回答下列问题：rm{(1)}三种物质的溶解度关系为rm{b{>}a{>}c}时的温度为rm{t{隆忙}}则rm{t}的取值范围是____________．

rm{{(}2)}烧杯甲里是物质的溶液；烧杯乙里是物质的溶液．

rm{{(}3)40隆忙}时；烧杯_________里的溶液中溶剂最少。

rm{(4)}各种状态下，各烧杯rm{(}甲、乙、丙rm{)}里的溶液中溶质质量分数的比较一定正确的是____________．rm{A.}甲rm{(}状态rm{2){>}}甲rm{(}状态rm{1)}

rm{B.}乙rm{(}状态rm{1){>}}甲rm{(}状态rm{3)}

rm{C.}甲rm{(}状态rm{1){=}}乙rm{(}状态rm{2)}

rm{D.}乙rm{(}状态rm{3){>}}丙rm{(}状态rm{3)}20、如图是两个化学反应的微观示意图；回答下列问题．

rm{(1)}从图中可以获得的信息是rm{(}写二条rm{)垄脵}______；rm{垄脷}______．

rm{(2)}属于分解反应的是______．

rm{(3)}反应甲种的物质rm{垄脵}的化学式是______，碳原子的化合价是______．评卷人得分五、探究题(共3题，共15分)21、用来测定空气成分的方法很多，如图rm{1}所示为初中常用的测定装置，请回答下列问题：rm{(1)}实验中红磷要足量的原因是______________________________________________。rm{(2)}实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到剩余容积的__________________。你认为导致这一结果的原因可能是____________________________rm{(}写一条即可rm{)}rm{(3)}某同学对实验进行反思后，提出了改进方法rm{(}如图rm{2}所示rm{)}该装置改进后的优点是___________________________________________________________。22、Ⅰ；如图所示实验中；

如果镁条只与空气中的氧气反应，化学方程式为____，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的____rm{.}本实验中实际进入集气瓶中水的体积约为其容积的rm{3/5}则集气瓶中减少的气体中除rm{O_{2}}外，一定还有____．

Ⅱ、下列rm{A}rm{B}实验中数据变化关系与对应图象相符的是____rm{(}填字母序号rm{)}．

Ⅲ、小雨阅读课外资料得知：氯酸钾分解除了用二氧化锰外，还可用氧化铜等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣rm{.}【提出问题】氧化铜是否比二氧化锰催化效果更好？影响氯酸钾分解速率的因素有哪些呢？【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列几组实验rm{(}其它可能影响实验的因素均忽略rm{)}．

rm{(1)}若rm{t1}____rm{t2(}填“大于”、“等于”、“小于”rm{)}说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率．

rm{(2)}你认为小雨设计实验rm{垄脹}和实验rm{垄脷}对比的目的是____．rm{(3)}实验rm{垄脺}中控制rm{MnO_{2}}的质量为____rm{g}若rm{t_{3}>t_{4}}则化学反应快慢与温度的关系是____．rm{(4)}写出实验rm{垄脺}所涉及的化学方程式____．23、实验室常用于制取氧气的方法有：a、加热氯酸钾固体和二氧化锰粉末；b、加热高锰酸钾固体；c、用二氧化锰粉末作催化剂使过氧化氢（H2O2）溶液分解。回答下列问题：

（1）写出标号仪器的名称：③______。

（2）请仔细分析装置A的特点，推测其所用的制氧气的方法是______（填a、b或c）；写出这个反应的化学方程式______。

（3）采用方法c制取氧气应该选用装置______（填“A”或“B”），此反应的化学方程式是______。（4）实验室里，常用氯化铵固体跟氢氧化钙粉末混合加热制取氨气。氨气是一种无色的，有刺激性气味的，密度比空气小，易溶于水气体。实验室制取氨气的发生装置，可选用______（填“A”或“B”）的装置；收集氨气可用______法。评卷人得分六、计算题(共4题，共40分)24、尿素rm{[CO(NH_{2})_{2}]}是氮肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响rm{.}计算：

rm{(1)CO(NH_{2})_{2}}中共含有______rm{(}写数字rm{)}种元素．

rm{(2)CO(NH_{2})_{2}}的相对分子质量是______．

rm{(3)}若rm{CO(NH_{2})_{2}}中含有rm{3g}氮元素，则该rm{CO(NH_{2})_{2}}的质量为多少克？rm{(}写出计算过程，结果保留一位小数rm{)}．25、小明同学欲测定某石灰石中碳酸钙的质量分数rm{(}杂质不与酸反应rm{)}他取rm{25}克石灰石样品放在大试管中加入足量的稀盐酸，完全反应，产生的二氧化碳气体的质量如下图所示，计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。26、据媒体报道；有一村民在家里误将装在酒瓶的稀硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃严重损伤，这是因为稀硫酸具有什么性质？______．这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意什么？______．

27、如图是某个化学反应前；后的微观示意图．请根据图示回答：

①该化学反应中，参加反应的和与反应后生成的各粒子间的个数比为______；

②该反应的基本反应类型为______反应；

③该反应中的生成物______（填“可能”或“不可能”）属于氧化物．

参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【解答】A；氧气不易溶于水；所以用排水法能收集到氧气，故A错误；

B、择B、C两种装置，导管b接导管d不能收集到一瓶O2，氧气比水的密度小，当气体从b进入集气瓶；然后又从c逸出，故B错误；

C、选择B、C两种装置，导管c接导管d可收集到一瓶O2，因为氧气密度比水小，从c进入集气瓶内形成气压，把水从b排出；故C正确；

D；装置A中的长颈漏斗没伸入到液面以下；所以生成的氧气气体就从长颈漏斗的底端跑掉，所以收集不到氧气，故D错误；

故选：C．

【分析】A；根据氧气不易溶于水解答；

B、根据氧气比水的密度小，当气体从b进入集气瓶；然后又从c逸出；

C、根据氧气密度比水小，从c进入集气瓶内形成气压，把水从b排出；

D、根据装置A中的长颈漏斗没伸入到液面以下，所以生成的氧气会从长颈漏斗的底端跑掉．2、D【分析】【解答】解：A；用燃着的木条点燃一氧化碳；要有氧气的参加才行，如果氧气少了，一氧化碳不能完全反应；氧气多了，又会剩余氧气，所以此法不太合适，故不可选；

B；灼热的木炭会把二氧化碳变成一氧化碳；而不是除去一氧化碳，故不可选；

C；澄清石灰水可与二氧化碳反应；生成新物质，但不能除去一氧化碳，故不可选；

D；把二氧化碳和一氧化碳的混合物通过灼热的氧化铜；一氧化碳会和灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，得到的是纯净的二氧化碳．故可选．

故选D

【分析】除杂的方法一般有两种：①在不影响主物质的情况下把杂质完全除掉．②把杂质转化为主物质．

A；用燃着的木条点燃一氧化碳；要有氧气参加，如果氧气不能完全反应，就会引入新的杂质；

B；灼热的木炭会使二氧化碳变成一氧化碳；而不是除去一氧化碳；

C；澄清石灰水可与二氧化碳反应；但不与一氧化碳反应，故不能除去一氧化碳；

D、一氧化碳通过灼热的氧化铜时，一氧化碳会和灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳．3、A【分析】【解答】解：A；干冰是固态二氧化碳；干冰在汽化时要吸受周围环境中的热量，使周围环境的温度降低，空气中的水蒸气凝结成小水滴，形成降雨，是利用它的物理性质，故可选；

B；二氧化碳灭火器中装的是液态二氧化碳；是物质的状态，是利用二氧化碳的物理性质．但灭火是利用了它不支持燃烧的特点，是利用它的化学性质，故不可选；

C；二氧化碳参加绿色植物的光合作用；转变成葡萄糖和水，有新物质生成，是化学变化，属于化学性质，故不可选．

D；二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料；是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，是通过化学变化表现出来的性质，属于化学性质，故不可选；

故选A．

【分析】首先了解物质的颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性，是物质的物理性质；通过化学变化表现出来的性质，如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性，是物质的化学性质．然后对ABCD四个选项做出正确判断即可；4、D【分析】解：

物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气；说明该物质中一定含有氮元素和氢元素，氧元素是否含有无法确定。

故选：rm{D}

在化学反应前后；元素的种类不变，原子的种类和个数不变．

本题只能定性地分析物质的元素组成，没有反应物和生成物之间的质量关系，无法确定氧元素是否存在．【解析】rm{D}5、D【分析】【分析】根据化学变化过程：分子分成原子；原子再重新组合成新的分子。解答本题关键是要知道原子是化学变化中的最小粒子。

【解答】电解水的实质是：水分子分成氢原子和氧原子；每两个氢原子组合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子，多个氢分子组成氢气，多个氧分子组成氧气，所以在反应过程中氢原子和氧原子是变化中的最小粒子。

故选D。

【解析】rm{D}6、A【分析】解：A；氧气用于呼吸；用于急救病人，不是因为密度比空气大，错误；

B；氧气具有氧化性；因此木炭能在空气中燃烧，正确；

C；稀有气体性质稳定；可用作保护气，正确；

D；氮气中含有氮元素；用于制造氮肥，正确；

故选：A。

根据常见气体的性质和用途判断即可。

本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的。【解析】A二、多选题(共7题，共14分)7、AD【分析】解：rm{A}非金属元素在化合物中不一定总显负价，如rm{H_{2}O}中氢元素显rm{+1}价；故选项说法错误。

B、因单质中元素的化合价为rm{0}在rm{2H_{2}}中rm{H}元素的化合价为rm{0}故选项说法正确。

C、同一种元素在同一种物质种可能显不同的价态，如在rm{NH_{4}NO_{3}}中含有铵根离子和硝酸根离子；铵根离子显rm{+1}价，而氢元素显rm{+1}价，故氮元素为rm{-3}价；硝酸根离子显rm{-1}价，而氧元素显rm{-2}价，故氮元素显rm{+5}价；所以硝酸铵中氮元素分别显rm{-3}价和rm{+5}价；一种元素在同一种化合物里；可能显不同的化合价，故选项说法正确。

D；化合价是元素的一种重要性质；在化合物中元素正负化合价代数和为零，故选项说法错误。

故选：rm{AD}

A；非金属元素在化合物中不一定总显负价；举出反例即可．

B、rm{C}根据化合物的原则；进行分析判断．

D；在化合物中；正负化合价的代数和为零．

熟悉化合价的规律是正确解答此类试题的关键rm{.}通过本题，能够让学生巩固应用化学基础知识点．【解析】rm{AD}8、BD【分析】解：rm{A}该实验能证明氧气约占空气总体积的五分之一；该选项说法正确；

B；如果红磷不足；不能耗尽集气瓶中的氧气，会导致测定的氧气含量不准确，因此红磷应该足量，该选项说法不正确；

C；为了防止装置漏气影响实验结果；实验前一定要检验装置的气密性，该选项说法正确；

D；红磷燃烧产生大量的白烟；火焰熄灭后，应该冷却至室温再打开弹簧夹，该选项说法不正确．

故选：rm{BD}．

红磷在空气中燃烧时放出大量的热；产生白烟，生成五氧化二磷；

为了使集气瓶中的氧气完全反应；红磷应该过量；

凡是有气体参加或产生的实验；实验前一定要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果．

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．【解析】rm{BD}9、AD【分析】【分析】A.根据二氧化碳溶于水也能与水反应进行分析；B.根据二氧化碳密度比空气大进行分析；C.根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析；D.根据大理石与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能灭火进行分析。【解答】A.向二氧化碳中加入水，再盖上瓶盖，震荡，塑料瓶变瘪了，不能证明二氧化碳能与水反应，也可能是二氧化碳溶于水造成的，故A不能达到目的，符合题意；B.向高低位置不同的燃着的蜡烛中倒入二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，能证明二氧化碳密度大于空气，故B能达到目的，不符合题意；C.二氧化碳通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，能证明通入的气体是二氧化碳，故C能达到目的，不符合题意；D.倒入稀盐酸产生大量气泡，蜡烛火焰熄灭，不能证明大理石能与盐酸反应放出rm{CO}rm{CO}rm{2}不能达到目的，符合题意。故选AD。rm{2}【解析】rm{AD}10、BD【分析】解：rm{A}原子中核外电子数rm{=}核电荷数；如果是两种不同的原子，两种微粒的核外电子数相同，则其核电荷数相等，是同一种元素，故错误；

B；两种不同的离子；如钠离子和铵根离子，核外电子数相同，核电荷数也相同，正确；

C；同一元素的原子和离子；其核电荷数相同，核外电子数不同，与题干不符，错误；

D；两种不同元素的原子和离子；其核电荷数一定不相等，但核外电子数可能相等，正确；

故选：rm{BD}．

原子或分子中核外电子数rm{=}核电荷数；而离子中核外电子数与核电荷数不相等；两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则两种微粒只能是一种原子或分子，一种是离子，或者是两种离子．

本题考查了原子结构和元素性质，明确不同质子数，相同核外电子数的含义即可解答，难度不大．【解析】rm{BD}11、AB【分析】

A；硫、铁丝、磷在氧气中燃烧时都放出热量；正确；

B；三种物质均与氧气发生反应；属于氧化反应，正确；

C；硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰；而磷在氧气中燃烧产生大量白烟，铁丝在氧气中燃烧是剧烈燃烧，火星四射，故错误；

D；铁丝在氧气中燃烧是金属和氧气的反应；故错误；

故选AB．

【解析】【答案】根据硫；铁丝、磷在氧气中燃烧的现象及氧化反应的概念（指物质与氧发生的反应）进行判断．

12、BC【分析】

A；钡元素的元素符号Ba；所以A不正确；

B、氧化铝的化学式就是Al2O3；所以B正确；

C、化学式前面加了数字只能表示微观意义，2H2O表示2个水分子；所以C正确；

D、3Ca2+表示3个钙离子；所以D不正确．

故选B；C．

【解析】【答案】元素符号的书写原则：（1）由一个字母表示的元素符号要大写，由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如Ba；（2）元素符合或化学式前面有数字只能表示微观意义，如：2H2O表示2个水分子，3Ca2+表示3个钙离子；氧化铝的化学式就是Al2O3．

13、CD【分析】

A、由物质乙的微观构成可知，乙的一个分子由1个钠原子、1个氯原子和2个氧原子构成，则乙物质的化学式为NaClO2；设其中氯元素的化合价为x；则有（+1）+x+（-2）×2=0，解得x=+3；故A不正确；

B；由反应的微观过程图可知；反应物有两种，生成物有两种，该反应不属于化合反应．故B不正确；

C；反应前的三个分子中共含有4个氯原子、4个氧原子和2个钠原子；反应后生成的三个化合物的分子中仍含这三种元素的10个原子；因此反应前后原子种类、个数不变，反应遵守质量守恒定律；故C正确；

D、甲物质的分子由两个氯原子构成，物质甲的化学式应写为Cl2；物质乙、丙、丁的化学式分别为NaClO2、ClO2、NaCl，并且反应中三种物质的分子个数都为2；因此该反应的化学式应为Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl；故D正确．

故选CD．

【解析】【答案】A；根据物质乙的微粒的构成；写出物质乙的化学式；利用化合价原则，由化学式计算出元素的化合价；

B；根据反应的微观过程图；分析反应物、生成物的种类及反应特点，判断反应的类型；

C；根据反应的微观示意图；判断反应前后原子的变化情况；

D；根据各微粒的构成写出化学式；再写出反应的化学方程式．

三、填空题(共5题，共10分)14、略

【分析】

由NH3、NH4Cl、NH4NO3三种化合物的化学式可知，它们的一个分子中均只含有一个氮原子，则含氨量高的物质相对分子质量应最小，非常明显NH3的相对分子质量最小，故NH3的含氮量最高；作氮肥时肥效最好．

铵根的化合价为+1价；在铵根中，氢元素的化合价为+1价，设N元素的化合价为x，则x+（+1）×4=+1，x=-3；

硝酸根的化合价为-1价；在硝酸根中，氧元素的化合价为-2价，设N元素的化合价为y，则y+（-2）×3=-1，y=+5．

故答案为：NH3；-3价；+5价．

【解析】【答案】根据化合物中元素的质量分数=×100%，根据NH3、NH4Cl、NH4NO3三种化合物的化学式的特点结合质量分数的计算方法进行分析解答；

根据硝酸铵的化学式；利用原子团的化合价进行分析计算．

15、略

【分析】解：（1）①目前计入空气污染指数的项目中除了可吸入颗粒物；臭氧外；还有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等，不包括二氧化碳．

故答案为：BCD．

②二氧化硫主要来源于煤；石油等化石燃料的燃烧；工厂排放的废气等，会引起酸雨，给农作物和建筑物造成很大的危害；

故答案为：酸雨．

（2）氢能是一种清洁能源，氢气在氧气中燃烧生成水，条件为点燃，故方程式为：2H2+O22H2O；除氢能外；可开发利用的新能源还有太阳能；核能、水能、风能、潮汐能、地热能等．节能从我做起，日常生活中我们应当不使用一次性筷子、步行上学、节约用水．

故答案为：2H2+O22H2O；太阳能；不使用一次性筷子．

（3）糖类主要存在于植物和种子和块茎中；故米饭和面食提供的是糖类；缺铁会引起贫血．

故答案为：糖类；贫血．

（1）①根据目前计入空气污染指数的项目进行分析解答．

②二氧化硫主要来源于煤；石油等化石燃料的燃烧；工厂排放的废气等，会引起酸雨；

（2）氢气燃烧只生成水；不污染环境，所以氢能是一种清洁能源；正在开发利用的新能源有太阳能；核能、水能、风能等．

（3）米饭和面食主要含有糖类；缺铁会引起贫血．

本题难度不大，了解空气污染指数的项目、防治空气污染的措施等即可正确解答本题．【解析】BCD；酸雨；2H2+O22H2O；太阳能；不使用一次性筷子；糖类；贫血16、量筒液体凹液面的最低处【分析】【分析】本题主要考查常用仪器选用以及使用方法。【解答】量取一定体积的液体，应当选用量筒，读数时不能仰视或俯视，视线应与凹液面最低处保持水平。故答案为：量筒；液体凹液面的最低处。【解析】量筒液体凹液面的最低处17、略

【分析】解：rm{(1)}木炭具有疏松多孔结构，具有吸附性，吸附rm{NO_{2}}红棕色消失；

rm{(2)}白磷的着火点很低；实验中玻璃管的作用是引燃白磷，且起到导气作用；

rm{(3)}高锰酸钾加热分解生成锰酸钾；二氧化锰和氧气；反应后氧气逸出，故剩余固体的质量比原反应物的质量小．

故答案为：rm{(1)}木炭有吸附性，吸附rm{NO_{2}}红棕色消失；

rm{(2)}引燃红磷；使瓶内气体进入气球中；

rm{(3)}高锰酸钾加热分解生成锰酸钾；二氧化锰和氧气；反应后氧气逸出，故剩余固体的质量比原反应物的质量小．

rm{(1)}根据木炭具有吸附性；能吸附异味和色素进行分析解答；

rm{(2)}白磷的着火点很低；实验中玻璃管的作用是引燃白磷，且起到导气作用；

rm{(3)}根据质量守恒定律；结合高锰酸钾加热分解生成锰酸钾；二氧化锰和氧气，进行分析解答．

本题难度不大，可依据已有的知识解答．【解析】木炭有吸附性，吸附rm{NO_{2}}红棕色消失；引燃红磷、使瓶内气体进入气球中；高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应后氧气逸出，故剩余固体的质量比原反应物的质量小18、略

【分析】

（1）做铁丝在氧气中燃烧的实验时；为防止集气瓶底部破裂，集气瓶底部未放少量水或一层细纱；

（2）用高锰酸钾制取氧气时；水槽中的水变红了是因为试管口未塞棉花，高锰酸钾粉末进入水槽；

（3）用双氧水制氧气；发生装置已产生了大量气体，水槽中仍不见导管口有气泡冒出是因为装置气密性不好．

故答案为：集气瓶底部未放少量水或一层细纱；试管口未塞棉花；装置气密性不好．

【解析】【答案】根据实验室制氧气的操作步骤及注意事项和氧气的性质进行解分析解答本题．

四、简答题(共2题，共8分)19、rm{(1)20隆忙隆芦30隆忙}

rm{(2)c}rm{a}

rm{(3)}丙

rm{(4)BC}【分析】【分析】本题难度较大，主要考查了对固体溶解度的理解和对固体溶解度曲线意义的应用。首先根据固体物质的溶解度曲线可以比较出在某温度范围内溶解度的大小关系，然后根据物质的溶解度受温度的影响确定出每一种物质的溶解度曲线，再就是溶液在升温过程中rm{(}只考虑温度的变化rm{)}溶剂的质量没有发生变化，根据物质的溶解度曲线可以比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，从而确定饱和溶液中溶质的质量分数的大小；根据物质的溶解度受温度影响的变化，从而可以判断出在升温过程中溶质的质量分数的变化。【解答】rm{(1)}由三种物质的溶解度曲线不难看出，在rm{20隆忙隆芦30隆忙}时，三种物质的溶解度关系为rm{b>a>c}故答案为：rm{20隆忙隆芦30隆忙}

rm{(2)}由于将含有等量的未溶解的溶质的等质量的饱和溶液升温至rm{40隆忙}时，甲烧杯中的固体增多，说明甲中的物质的溶解度随温度的升高而减小，说明甲中的物质应该是rm{c}而烧杯乙中的固体全部溶解，丙中的固体溶解了一部分，说明这两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，但乙中的固体受温度的影响较大，说明乙中的固体是rm{a}丙中的固体是rm{b}故答案为：rm{c}rm{a}

rm{(3)}由于在整个变化过程中溶剂的质量都没有发生变化，因此比较溶剂的多少只看刚开始就可以，在rm{20隆忙}时，三种物质的溶解度大小关系是rm{b>a=c}即三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系是rm{b>a=c}因此等量的饱和溶液中含有的rm{b}最多，则rm{b}的溶液中溶剂最少；故答案为：丙。

rm{(4)A.}由于是在甲的饱和溶液中加入一定量的甲，所以状态rm{1}和状态rm{2}都是相同温度下的饱和溶液；即甲的溶液中溶质的质量分数相等，故A错误；

B.由于在rm{20隆忙}时，rm{a}和rm{c}的溶解度相等，即它们的饱和溶液中溶质的质量分数相等，而甲中的rm{c}的溶解度随温度的升高而减小，升温后溶解度变小，从而使溶液中溶质的质量分数减小，因此乙rm{(}状态rm{1)>}甲rm{(}状态rm{3)}故B正确；

C.由于乙的状态rm{2}和状态rm{1}的溶液中溶质的质量分数是相等的，而甲和乙的状态rm{1}的溶液中溶质的质量分数是相等；故C正确；

D.由于在rm{20隆忙}时，丙中rm{b}的溶解度大于乙中rm{a}的溶解度，即刚开始时丙中溶液中溶质的质量分数大于乙中溶液中溶质的质量分数，加入等量的溶质升温到rm{40隆忙}时；乙中物质全部溶解，丙中物质部分溶解，因此无法比较所得溶液中溶质的质量分数的大小，故D错误。

故选BC。【解析】rm{(1)20隆忙隆芦30隆忙}rm{(2)c}rm{a}rm{(3)}丙rm{(4)BC}20、略

【分析】解：rm{(1)}由微粒的变化从图中能获得的信息有：rm{垄脵}化学变化中分子可分，rm{垄脷}原子是化学变化中的最小粒子等．

故答为：rm{(1)}化学变化中分子可分；原子是化学变化中的最小粒子；

rm{(2)}乙图是由一种物质反应生成两种物质；属于分解反应；故答为：乙；

rm{(3)}由图可知，rm{A}物质的一个分子含有rm{2}个碳原子、rm{4}个氢原子，故其化学式为rm{C_{2}H_{4}.}其中氢显rm{+1}价，故碳显rm{-2}价；故答为：rm{C_{2}H_{4}}rm{-2}价；

rm{(1)}根据微粒的变化分析分子；原子的变化等；

rm{(2)}根据分解反应分析解答；

rm{(3)}由图可推测rm{垄脵}物质的化学式．

将无关微粒的干扰去除，让图真正体现物质的直接转化和质量关系，这样利于数据和结论的形成．【解析】化学变化中分子可分；原子是化学变化中的最小粒子；乙；rm{C_{2}H_{4}}rm{-2}价五、探究题(共3题，共15分)21、（1）将空气中的氧气全部反应掉

（2）红磷不足（符合题意即可）

（3）避免对环境污染，使实验更精确【分析】【分析】本题考查空气氧气含量的实验探究。根据红磷量不足而氧气没有完全消耗或因装置漏气都可能出现进入集气瓶中水的体积不到总容积的五分之一分析；根据改进后实验装置优点进行分析解答即可。【解答】rm{(1)}红磷燃烧消耗氧气生成五氧化二磷，当红磷充足时，才能消耗完装置内空气中氧气，使实验更精确，故答案：将空气中的氧气全部反应掉；rm{(2)}如果实验中因红磷量不足而氧气没有完全消耗或因装置漏气而在冷却过程中进入少量空气或未冷却至室温而打开弹簧夹等，都可能出现进入集气瓶中水的体积不到总容积的五分之一，故答案：rm{dfrac{1}{5}}红磷不足rm{(}符合题意即可rm{)}rm{(3)}由于红磷燃烧生成五氧化二磷，有毒，所以改进后的装置直接通过聚太阳光而引燃磷，避免了再次打开瓶塞而保持装置始终密封，减少了操作中人为因素所造成的偏差，可得到更准确的实验结果以及避免对环境污染，故答案：避免对环境污染，使实验更精确。【解析】rm{(1)}将空气中的氧气全部反应掉rm{(2)dfrac{1}{5}}红磷不足rm{(}符合题意即可rm{)}rm{(3)}避免对环境污染，使实验更精确22、Ⅰ.五分之一N2Ⅱ.BⅢ.（1）大于（2）探究氧化铜是否比二氧化锰的催化效果更好（3）0.5g温度越高，反应速率越快（4）【分析】【分析】本题考查实验探究的能力。根据已有的知识即可解答。【解答】Ⅰrm{.}镁与氧气反应生成氧化镁，其反应的化学方程式为：镁与氧气反应生成氧化镁，其反应的化学方程式为：rm{2Mg+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2MgO}若镁只与氧气反应，则消耗氧气，氧气约占空气体积的五分之一，水进入集气瓶中的体积最多不超过五分之一；但水进入集气瓶实际体积约为五分之三，说明集气瓶中减少的气体除氧气外，还有rm{.}rm{2Mg+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2MgO

}rm{N_{2}}rm{2Mg+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2MgO}五分之一；。故填：rm{2Mg+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2MgO

}过氧化氢溶液与二氧化锰混合后，产生氧气，试管中物质的总质量减少，故A图像错误；rm{N_{2}}；Ⅱrm{.A.}过氧化氢溶液与二氧化锰混合后，产生氧气，试管中物质的总质量减少，故A图像错误；rm{.A.}B.加热高锰酸钾，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其锰的质量不变，故B图像正确。氧化铜能加快氯酸钾分解速率，说明加入氧化铜后，氯酸钾分解产生等量的氧气所需时间更少。故填：大于；故选与rm{B}只是氧化铜与二氧化锰不同，其他条件相同，对比的目的是：探究氧化铜是否比二氧化锰的催化效果更好。故填：探究氧化铜是否比二氧化锰的催化效果更好；Ⅲrm{.}实验rm{.}是与实验rm{(1)}对比，控制其他条件不变，只改变温度，则二氧化锰的质量不变为rm{(2)垄脷}rm{垄脹}rm{(3)}rm{垄脺}rm{垄脹}rm{0.5g}温度越高，反应速率越快。故填：若rm{t}温度越高，反应速率越快；rm{t}反应rm{{,!}_{3}}为氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气，其反应的化学方程式为：rm{2{KClO}_{3}underset{{MnO}_{2}}{overset{380隆忙}{=}}2KCl+3{O}_{2}隆眉}故填：rm{2{KClO}_{3}underset{{MnO}_{2}}{overset{380隆忙}{=}}2KCl+3{O}_{2}隆眉}rm{>t}【解析】Ⅰrm{.}rm{2Mg+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2MgO}五分之一rm{.}rm{2Mg+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2MgO

}rm{N_{2}}Ⅱrm{.}rm{.}大于rm{B}探究氧化铜是否比二氧化锰的催化效果更好Ⅲrm{.}温度越高，反应速率越快rm{(4)2{KClO}_{3}underset{{MnO}_{2}}{overset{380隆忙}{=}}2KCl+3{O}_{2}隆眉}rm{.}23、分液漏斗b2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑B2H2O22H2O+O2↑A向下排空气法【分析】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知；③是分液漏斗；

（2）装置A制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，试管口有一团棉花，所以试管高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；故答案为：b；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（3）方法c制取氧气的反应物是固体和液体；反应条件是常温，所以应该选用装置B，氧气的密度大，有助燃性，所以检验装置B中氧气是否收集满，可用带火星的木条放在集气瓶的瓶口，这是利用了氧气密度比空气大；助燃性的性质；

（4）由于氯化铵固体跟氢氧化钙粉末混合加热制取氨气；故选A做发生装置，由于氨气的密度比空气小，易溶于水气体，故选用向下排空气法收集。

故答案为：（1）分液漏斗；

（2）b；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（3）B；2H2O22H2O+O2↑；

（4）A；向下排空气法。

（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；

（2）根据装置A制取氧气的反应物是固体；反应条件是加热，试管口有一团棉花进行分析；

（3）根据方法c制取氧气的反应物是固体和液体；反应条件是常温，氧气的密度比空气大，有助燃性进行分析；

（4）根据药品的状态和发生条件选发生装置；根据气体的密度和水溶性选收集装置；

本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。【解析】分液漏斗b2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑B2H2O22H2O+O2↑A向下排空气法六、计算题(共4题，共40分)24、略

【分析】解：rm{(1)}由尿素的化学式rm{CO(NH_{2})_{2}}可知；尿素是由碳；氧、氮、氢四种元素组成的；

rm{(2)}尿素的相对分子质量rm{=12+16+(14+2)隆脕2=60}故填：rm{12+16+(14+2)隆脕2=60}

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