2024年人民版九年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年人民版九年级化学上册月考试卷35考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列物质发生的变化与空气成分无关的是（）A.碳酸氢铵露置在空气中质量减少B.食物放置时间长了会变质C.澄清石灰水放在空气中时间过长表面会有一层白膜D.钢铁在空气中生锈2、在2A+3B=C+4D的反应中，已知68gA与40gB恰好完全反应，生成24gC，若A物质的相对分子质量为34，则D物质的相对分子质量为（）A.21B.42C.84D.1683、除去下列物质中的少量杂质；所选试剂及操作都正确的是（）

。物质杂质试剂操作ANaCl溶液CuCl2加入过量Fe粉过滤BCa（OH）2CaO加入水过滤、洗涤、烘干CO2CO点燃DCaCl2CaCO3加入过量的稀盐酸蒸发结晶

A.A．

B.B

C.C

D.D

4、超临界水是常态水在温度超过374℃，压强超过2.21×107Pa下形成的气、液密度相等的一种特殊状态的物质，在密闭条件下，超临界水可以以任意比溶解O2等，通过氧化反应，在很短时间内以高于90%的效率将废塑料断裂成油状液体，以下有关超临界水的说法正确的是（）A.常态水形成超临界水的过程是化学变化B.超临界水的分子不再运动C.利用超临界水技术治理“白色污染”具有广泛的应用前景D.超临界水是一种新型的化合物5、一瓶无色透明的液体，经过分析只含有氢元素和氧元素，那么这瓶液体rm{(}rm{)}A.一定是化合物B.一定是混合物C.可能是化合物D.可能是单质6、下列物质的用途中，不是利用物理性质的是（）A.用金刚石切割玻璃B.用石墨制铅笔芯C.用焦炭冶炼金属D.用活性炭吸附气味和色素7、（2002•朝阳区）在原子结构中，决定元素种类的是（）A.核内质子数B.核内中子数C.最外层电子数D.核外电子层数8、（2010•金山区二模）表示二个氢分子的符号是（）A.HB.2H2C.H2D.2H评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)9、下列关于催化剂的说法不正确的是（）A.化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变B.催化剂可提高某些化学反应的速率C.加热氯酸钾制氧气时，加入二氧化锰可使生成的氧气质量增加D.任何化学反应都需要催化剂10、关于物质的转化过程：H2→H2O，CO→CO2，Zn→ZnSO4，下列说法正确的是（）A.都能通过化合反应实现B.都能通过置换反应实现C.都能通过与物质反应实现D.变化前后都有元素化合价的改变11、课堂上，某同学为探究CO2的性质，在一个收集满二氧化碳的质地较软的塑料瓶中加入约水，振荡后，塑料瓶变瘪（有些扁平），滴加紫色石蕊试液发现溶液变红色，探究中由此现象得到的结论中没有科学性错误的是（）A.二氧化碳与水反应得到碳酸，碳酸使石蕊溶液变红B.可能是二氧化碳使石蕊溶液变红C.二氧化碳一定与水发生了化学反应D.二氧化碳溶于水既有物理变化又有化学变化12、下列关于水（H2O）的叙述正确的是（）A.水分子是由氢、氧两种元素组成的B.水分子是由一个氢分子和一个氧原子构成的C.一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的D.水是大量水分子构成的13、下列物质可以由金属与盐酸直接反应生成的是rm{(}rm{)}A.rm{MgCl_{2}}B.rm{CuCl_{2}}C.rm{ZnCl_{2}}D.rm{FeCl_{3}}14、有一镁的合金2.4g，在合金中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸后，金属与稀盐酸恰好完全反应，产生氢气的质量为m，下列说法错误的是（）A.若是镁铝合金，则m＞0.2gB.若是镁锌合金，则m＜0.2gC.若是镁铜合金，则稀盐酸溶质的质量分数等于7.3%D.若是镁铁合金，m=0.16g，则合金中铁的质量分数是50%评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)15、从A-D中选择正确的序号；填充（1）-（3）题．

A．加适量稀盐酸；搅拌、蒸发、结晶

B．加适量稀盐酸；搅拌、过滤、洗涤

C．加适量水；溶解、过滤、蒸发、结晶

D．加适量水；溶解、过滤、洗涤

（1）提纯含有少量泥沙的粗盐____；

（2）除去氯化钠中的少量碳酸钠____；

（3）实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物来制取氧气．从反应后的残渣中回收二氧化锰（二氧化锰不溶于水）____．16、根据要求写出化学符号：

①两个氮原子____②两个碳酸根离子____

③两个氯分子____④铵根中氮元素的化合价____．17、下列几种物质：①水②氧气③空气④二氧化碳⑤铁⑥海水。

属于混合物的是____；属于纯净物的是____；属于单质的是____；属于化合物的是____．（均填写序号）18、下表为元素周期表中部分元素的相关信息，请利用下表回答相关问题：

（1）氮原子核电荷数是____．

（2）11号元素的原子在化学反应中比较容易____（填“得到”或“失去”）电子，该元素属于____（填“金属”或“非金属”）元素．

（3）由钠元素和硫元素组成化合物的化学式是____．

（4）在同一周期中，从左到右各元素的原子最外层电子数逐渐____．19、以下是国家关于空气污染指数与质量级别；质量状况的对应关系表：

。污染指数50以下51-100101-200201-250251-300300以上质量级别ⅠⅡⅢⅣ（1）Ⅳ（2）Ⅴ质量状况好良好轻度污染中度污染中度重污染重度污染（1）福鼎市2008年3月12日的空气污染指数为56～76，根据上表的信息判断我市当天的空气质量级别和空气质量状况分别为____和____．

（2）作为福鼎市的一个公民，为了保护好环境（水和空气），你认为应该采取的措施有：①____；②____．20、用化学用语表示下列物质或反应：

（1）n个铁原子____；

（2）保持氧气的化学性质的粒子____；

（3）纯碱____

（4）二氧化碳通入紫色的石蕊试液中____；

（5）氢氧化钠溶液中的阳离子____．21、如图是a、b；c三种物质的溶解度曲线；请回答：

（1）t2℃时a、b；c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是；

（2）P点的含义是；

（3）t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌；充分溶解后得到的溶液质量是g；

（4）将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时；三种溶液的溶质质量分数大小关系是（填写选项序号）．

A．c＞a=bB．a=b＞cC．a＞b＞cD．b＞a＞c．

22、通过对已学习的知识进行对比和归纳；我们往往可以得出一些规律，这些规律可以帮助我们掌握学习化学的方法．

a）请你仔细阅读表一的内容；并回答有关问题．

。元素11Na

钠12Mg

镁13Al

铝14Si

硅15P

磷16S

硫17Cl

氯18Ar

氩原子结构示意图（最高）

正化合价+1+2+3+4+5+6+7--负化合价4-3-2-1--你由表一得出的规律是：

11～17号元素的（最高）正化合价等于原子的____．

14～17号元素的负化合价等于原子的____．

b）请你仔细阅读表二的内容，并回答有关的问题．。常见的几种离子H+Na+Ca2+OH-Cl-SO42-CO32-元素和原子团的化合价你由表二得出的规律是：

离子的电量与化合价的____相等．离子的电性与化合价的____相同．23、请用所学化学知识解释下列原理．

（1）用活性炭除去冰箱里的异味，是利用其____性；

（2）用浓硫酸作干燥剂，是利用其____性；

（3）一氧化碳可用于冶炼金属是利用其____性．

（4）二氧化碳气体可灭火说明其具有什么性质____．评卷人得分四、判断题(共1题，共8分)24、原子可以构成分子，原子也可以直接构成物质____．评卷人得分五、简答题(共2题，共8分)25、微微同学设计了SO2与NaOH溶液能否反应的装置；如下图所示．

（1）实验时，微微发现液面上升，于是得出了SO2与NaOH溶液反应的结论，SO2与NaOH反应的化学方程式为____．

（2）同学们认为这一结论不严谨，理由是____．要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，需做的对比实验是____，通过比较两者液面上升的高度来得出结论．两者中液面上升更高的是____．26、溶于水温度降低的物质____．评卷人得分六、探究题(共4题，共28分)27、下列是初中化学部分重要的实验或实验装置；请按要求填空：

rm{(1)}对rm{A}实验玻璃管rm{垄脵}中产生的气体检验方法是______。

rm{(2)B}实验如果实验数据小于rm{21%}可能原因是______rm{(}写出一条rm{)}

rm{(3)C}实验说明二氧化碳的物理性质是______。

rm{(4)}写出用rm{D}装置制取二氧化碳的化学方程式______，实验室常用澄清的石灰水来检验二氧化碳，写出该反应的化学方程式______。28、实验室常用以下装置制取气体。

rm{(1)}用高锰放押制氧气的化学方程式为______，发生装置应选择______rm{(}填字母，下同rm{)}选择依据是______。

rm{(2)}用大理石和稀盐酸制二氧化碳的化学方程式为______，发生装置应选择______，收集二氧化碳一般用装置rm{D}面不用rm{C}的原因是______。29、科学兴趣小组的同学为了测定某铜铁合金的组成，取rm{20}克样品于烧杯中，向其中分rm{4}次加入相同溶质质量分数的稀硫酸；使之充分反应，每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录如表：

。实验序号第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的质量rm{(}克rm{)}rm{20}rm{20}rm{20}rm{20}充分反映后剩余固体的质量rm{(}克rm{)}rm{17.2}rm{14.4}rm{12.00}rm{m}请分析回答下列问题：

rm{(1)}表格中rm{m}的值为______．

rm{(2)}此样品中铁的质量分数为______．

rm{(3)}所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？30、某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后；对相关知识进行总结，请你一起参与，并完成下面题目内容：

（1）写出b仪器名称：______。

（2）若用D装置收集氧气；则氧气应从______口通入（填“c”或“d“）

（3）装置B可用于制取CO2；实验室制取二氧化碳的化学方程式为______；

（4）若用装置E收集CO2并测量生成的CO2气体的体积；其中在水面上放一层植物油的目的是：______。

（5）若用A装置制氧气，实验室制氧气的化学方程式为______。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【分析】A；根据碳酸氢铵受热易分解的特性考虑；

B；根据食物变质的原因进行考虑；

C；根据澄清石灰水的性质来做题；

D、根据钢铁生锈的条件考虑．【解析】【解答】解：A；碳酸氢铵露置在空气中质量减少是因为它本身分解造成的；与空气的成分无关，故选项正确；

B；食物放置时间长了会变质是因为缓慢氧化的原因；所以与空气成分有关，故选项错误；

C；澄清石灰水放在空气中时间过长表面会有一层白膜是因为氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙的缘故；与空气的成分有关，故选项错误；

D；钢铁生锈的条件是空气中的水和氧气同时接触；与空气有关，故选项错误．

故选A．2、A【分析】【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．【解析】【解答】解：设D物质的相对分子质量为x；

反应生成D的质量为：68g+40g-24g=84g；

2A+3B=C+4D；

2×344x

68g84g

x=21

故选：A．3、D【分析】

A、CuCl2能与过量Fe粉反应生成氯化亚铁和铜；能除去杂质但引入了新的杂质氯化亚铁，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

B；CaO能与水反应生成氢氧化钙；再过滤、蒸发，故选项所采取的方法错误．

C；一氧化碳具有可燃性；点燃一氧化碳和氧气的混合气体可能发生爆炸，故选项所采取的方法错误．

D、CaCO3能与过量的稀盐酸反应生成氯化钙；水和二氧化碳；在蒸发、结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

故选D．

【解析】【答案】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法；所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

4、C【分析】【分析】当水的温度和压强升高到临界点（t=374.3℃，p=22.05MPa）以上时，就处于一种既不同于气态，也不同于液态和固态的新的流体态--超临界态，该状态的水即称之为超临界水．超临界水仍然是水，是水的一种特殊状态，化学性质不会改变．超临界水能将有害物质完全转化为二氧化碳、氮气、水以及盐类等无毒小分子化合物，不形成二次污染【解析】【解答】解：A；超临界水是水的一种状态；不是新物质，发生的是物理变化，故A说法错误；

B；超临界水的分子仍然运动；故B说法错误；

C；临界水能将有害物质完全转化为二氧化碳、氮气、水以及盐类等无毒小分子化合物；不形成二次污染．故C说法正确；

D；超临界水是水的一种状态；不是新的物质，故D说法错误．

故选C5、C【分析】解：rm{A}不一定是化合物；例如过氧化氢的水溶液。

B；不一定是混合物；例如水。

C；可能是化合物；例如水。

D；不可能是单质；因为含有两种元素。

故选：rm{C}

纯净物是指由一种物质组成的物质rm{.}混合物是指由多种物质组成的物质．

化合物是由不同种元素组成的纯净物rm{.}单质是由同种元素组成的纯净物．

本题主要考查了物质的组成方面的知识，解答类似题目可以通过举例的方式．【解析】rm{C}6、C【分析】【分析】根据物理性质和化学性质的本质区别是否通过化学变化才能表现出来进行分析判断．【解析】【解答】解：A；用金刚石切割玻璃是利用了金刚石硬度大的性质；这些性质不通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误．

B；用石墨制铅笔芯是利用石墨质软的性质；这一性质不通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误．

C；用焦炭来冶炼金属是利用了焦炭的还原性；能把金属从化合物中还原出来，这一性质通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故选项正确．

D；活性炭具有疏松多孔的结构；具有吸附性，能吸附气味和色素，这一性质不通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误．

故选C．7、A【分析】

元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称；不同种元素最本质的区别是质子数不同，所以元素的种类由质子数决定．

故选A．

【解析】【答案】根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称；不同种元素之间的本质区别是质子数不同，进行解答．

8、B【分析】

A；化学符号H表示氢元素、一个氢原子；不符合题意，故A错误；

B、化学符号2H2表示二个氢分子；符合题意，故B正确；

C、化学符号H2表示氢气；一个氢气分子；不符合题意，故C错误；

D；化学符号2H表示二个原分子；不符合题意，故D错误．

故选B．

【解析】【答案】本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式；在元素符号前面的系数，表示微粒（分子、原子、离子等）的个数．

二、多选题(共6题，共12分)9、CD【分析】【分析】在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）．催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变；据此进行分析判断．【解析】【解答】解：A；由催化剂的概念可知；化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变，故选项说法正确；

B；催化剂能够改变化学反应速率；催化剂可提高某些化学反应的速率，故选项说法正确；

C；催化剂能够改变化学反应速率；不能改变生成物的质量，故选项说法不正确；

D；不是所有化学反应都需要催化剂；不使用催化剂物质也能发生化学反应，如碳在空气中燃烧就不需要催化剂，故选项说法不正确．

故选：CD．10、CD【分析】【分析】A；根据物质的性质和化合反应反应的特点分析；

B；根据物质的性质和置换反应反应的特点分析；

C；根据物质的性质进行分析；

D、对比反应前后元素的化合价的变化．【解析】【解答】解：A；氢气和氧气通过化合反应可生成水；一氧化碳和碳通过化合反应可生成二氧化碳，锌通过化合反应不能生成硫酸锌．故A不正确；

B；氢气和一些金属氧化物通过置换反应可生成水；一氧化碳通过置换反应不能可生成二氧化碳，锌与硫酸（或某些硫酸盐）通过置换反应可生成硫酸锌．故B不正确；

C；由上述分析可知；都能通过与物质反应实现．故C正确；

D；通过对比反应前后元素的变化可知；变化前后都有元素化合价的改变．故D正确．

故选CD．11、ACD【分析】【分析】根据二氧化碳的物理性质和化学性质解答，二氧化碳能溶于水是物理性质，而二氧化碳能与水反应是化学性质，碳酸是紫色的石蕊变红．【解析】【解答】解：A；二氧化碳与水反应得到碳酸；碳酸使石蕊溶液变红，故A正确；

B；只有酸或酸性溶液才能使紫色石蕊变红；而不是二氧化碳使之变红，故B错误；

C；因为只有酸或酸性溶液才能使紫色石蕊变红；所以二氧化碳一定与水发生了化学反应，故C正确；

D；二氧化碳溶于水是物理变化；而二氧化碳与水反应生成碳酸是化学变化，故D正确；

故选ACD．12、CD【分析】

由水的化学式H2O可知：

A；水是由氢、氧两种元素组成的；水分子是由氢、氧原子构成的，不能用宏观概念描述微观概念，此项说法错误；

B；水分子是由氢原子和原子构成的；不含氢分子，故此项说法错误；

C；一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的；说法正确；

D；水是大量水分子构成的；说法正确．

故选CD

【解析】【答案】根据水的化学式可判断水的元素组成和分子构成等情况；注意宏观概念和微观概念的区别和联系．

13、AC【分析】解：rm{A}镁在金属活动性顺序中位于氢之前；能与盐酸发生反应并且反应生成氯化镁；故A正确；

B；铜在金属活动性顺序中位于氢之后；不能与盐酸发生反应，因此氯化铜不能由铜与盐酸直接反应生成；故B不正确；

C；锌在金属活动性顺序中位于氢之前；能与盐酸发生反应并且反应生成氯化锌；故C正确；

D、铁在金属活动性顺序中位于氢之前，能与盐酸发生反应但是反应生成氯化亚铁rm{FeCl_{2}}而不能直接生成氯化铁rm{FeCl_{3}}故D不正确；

故选AC．

根据所列盐中金属元素所对应的金属单质的活动性及与盐酸反应的规律；判断该金属单质与盐酸反应是否可以生成该盐．

铁有rm{+2}rm{+3}价，铁在与酸或盐发生置换反应时，只能表现出rm{+2}价而生成亚铁盐，不能表现出rm{+3}价．【解析】rm{AC}14、CD【分析】【分析】镁、铝、锌、铁和稀盐酸反应生成氢气和相应的盐，根据组成情况和反应的化学方程式可以进行相关方面的计算和判断．【解析】【解答】解：镁；铝、锌、铁和稀盐酸反应的化学方程式及其反应物、生成物之间的质量关系为：

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；

247325421966573256732

A；2.4g镁和稀盐酸完全反应生成0.2g氢气；2.4g铝和稀盐酸完全反应生成的氢气质量大于0.2g，因此若是镁铝合金，则m＞0.2g，该选项说法正确；

B；2.4g镁和稀盐酸完全反应生成0.2g氢气；2.4g锌和稀盐酸完全反应生成的氢气质量小于0.2g，因此若是镁锌合金，则m＜0.2g，该选项说法正确；

C；铜不能和稀盐酸反应；2.4g镁和稀盐酸完全反应需要氯化氢质量是7.3g，而混合物中的镁质量小于2.4g，因此消耗氯化氢的质量小于7.3g，即若是镁铜合金，则稀盐酸溶质的质量分数小于7.3%，该选项说法不正确；

D；如果合金中铁的质量分数是50%；则铁和镁的质量都是1.2g，1.2g镁和稀盐酸反应生成氢气质量是0.1g，1.2g铁和稀盐酸反应生成氢气质量为：

1.2g×2÷56=0.04g；合金中铁的质量分数是50%时，反应生成氢气质量为：0.1g+0.04g=0.14g，该选项说法不正确．

故选：CD．三、填空题(共9题，共18分)15、略

【分析】【分析】物质的提纯是除去物质中混有的少量杂质而得到纯净物的过程：根据物质的物理性质的差异选择分离提纯的方法；主要有过滤；蒸发结晶、降温结晶等．（1）提纯含有少量泥沙的粗盐，除掉泥沙，加适量水、溶解、过滤、蒸发、结晶；

（2）除去氯化钠中的少量碳酸钠；除掉碳酸根，所以加适量稀盐酸；搅拌、蒸发、结晶；

（3）实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物来制取氧气，从反应后的残渣（即：二氧化锰与氯化钾的混合物）中回收二氧化锰（二氧化锰不溶于水），所以加适量水、溶解、过滤、洗涤．【解析】【解答】解：（1）提纯含有少量泥沙的粗盐；除掉泥沙，所以步骤为：加适量水；溶解、过滤、蒸发、结晶；注意“一贴二低三靠”；

（2）除去氯化钠中的少量碳酸钠；即除掉碳酸根，所以步骤为：加适量稀盐酸；搅拌、蒸发、结晶；

（3）从二氧化锰与氯化钾的混合物中回收二氧化锰（二氧化锰不溶于水）；则步骤为：加适量水；溶解、过滤、洗涤．

故答为：（1）C，（2）A，（3）D16、略

【分析】

①根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．因此两个氮原子表示为：2N；

②根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此2个碳酸根离子表示为：2CO32-；

③根据分子的表示方法：表示多个分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此2个氯分子表示为：2Cl2；

④铵根（NH4）的化合价为+1价，氢元素的化合价为+1，则铵根中氮元素的化合价为：x+（+1）×4=+1，x=-3；元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以铵根中氮元素的化合价，故可表示为：H4．

故答案为：①2N；②2CO32-；③2Cl2；④H4

【解析】【答案】本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

17、③⑥①②④⑤②⑤①④【分析】【分析】根据物质的组成分析．混合物是由多种物质组成的物质，纯净物是由一种物质组成的物质，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物．【解析】【解答】解：③空气；⑥海水；都是由不同种物质组成的，属于混合物；

①水；②氧气、④二氧化碳、⑤铁；都是由一种物质组成的，属于纯净物；

②氧气；⑤铁；都是由同种元素组成的纯净物，属于单质；

①水；④二氧化碳；都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物．

故答案为：③⑥；①②④⑤；②⑤；①④．18、略

【分析】【分析】（1）根据元素周期表中的信息来分析；

（2）根据元素名称来分析元素的种类；根据其原子结构示意图中最外层电子数来分析其得失电子情况；

（3）根据化合价写出化学式；

（4）在同一周期中，从左到右各元素的原子最外层电子数逐渐增加．【解析】【解答】解：（1）由氮在元素周期表中的信息可知；其原子序数为7，则核电荷数为7；

（2）11号元素是钠元素；根据钠元素在元素周期表中的信息以及钠原子结构示意图可知，其最外层有1个电子，最外层少于4个电子在化学反应中易失去电子，根据钠元素的名称可知，其偏旁为：“金”，属于金属元素；

（3）钠元素的化合价为+1价，硫元素的化合价为-2价，故由钠元素和硫元素组成化合物的化学式是Na2S；

（4）在同一周期中；从左到右各元素的原子最外层电子数逐渐增加；

故答案为：（1）7；

（2）失去；金属；

（3）Na2S；

（4）增加．19、略

【分析】【分析】（1）根据表格数据分析

（2）根据空气污染源有来源分析防治措施【解析】【解答】解：（1）根据表格对应数据可知福鼎市2008年3月12日的空气污染指数为56～76；在Ⅱ级和良好范围

（2）因化石燃料的燃烧时会产生二氧化硫；二氧化氮、一氧化碳等有害气体及烟尘；因此应减少化石燃料的燃烧，并开发新能源，另外可通过植树造林来增强自净能力，采取的措施有①减少煤和石油的燃烧；②开发新燃料，如汽车多采用乙醇汽油，农村减少木柴的燃烧，用生态农业，采用沼气电灯，沼气做饭；③植树造林，绿化荒山等．

故答案为：（1）Ⅱ良好．

（2）：①减少化石燃料的燃烧；②大量植树造林．20、略

【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子还是离子，能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式以及化学方程式．【解析】【解答】解：（1）铁原子用Fe表示；如若表示多个原子，则在元素符号的前面加上适当的数字，故n个铁原子答案为：nFe；

（2）保持氧气化学性质的粒子是氧分子，故答案为：O2；

（3）纯碱的化学名称是碳酸钠，根据化合价原则，可知化学式为：Na2CO3；

（4）二氧化碳通入紫色的石蕊试液中会和其中的水发生反应生成碳酸，故答案为：CO2+H2O═H2CO3；

（5）氢氧化钠溶液中的离子是钠离子和氢氧根离子，其中钠离子是阳离子，故答案为：Na+

故答案为：（1）nFe；（2）O2；（3）Na2CO3；（4）CO2+H2O═H2CO3；（5）Na+21、略

【分析】

（1）读图可知，t2℃时a、b、c三种物质的溶解度大小为c＞b＞a，故答案为cba；

（2）由溶解度曲线可知，P点是a、c两物质的溶解度曲线交点，故答案为：t1℃时，a、c两物质的溶解度都为20g或t1℃时；a；c两物质的溶解度相等．

（3）t2℃时a物质的溶解度是50g；此时，30ga物质加入到50g水中只能溶解25g，故答案为75g；

（4）t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的溶质质量分数b＞a=c，升温后由于c的溶解度很特殊，随温度升高而减小，升温时析出晶体溶质质量分数减小，a、b两种物质溶解度与之不同，升温时无晶体析出，溶质质量分数不变，所以t2℃时a、b、c三种物质饱和溶液的溶质质量分数b＞a＞c；故答案为D．

【解析】【答案】（1）观察溶解度曲线比较t2℃时a、b；c三种物质的溶解度大小；

（2）P点是a；c两物质的溶解度曲线交点；表示该温度下，它们的溶解度相同；

（3）根据t2℃时a物质的溶解度；判断50g水中溶解a物质的多少；

（4）c的溶解度很特殊，随温度升高而减小，升温时析出晶体溶质质量分数减小，a、b两种物质溶解度与之不同；升温时无晶体析出，溶质质量分数不变．

22、略

【分析】

（a）由表格中11～17号元素的最高正化合价与最外层电子数之间的关系可以看出；元素的（最高）正化合价等于原子的最外层电子数．14～17号元素的原子最外层的电子数大于或等于4个，在反应中易得电子形成8个电子的稳定结构，所以，元素的负化合价等于原子的最外层电子数减去8；

（b）对比分析表中各离子的电量；电性与化合价的关系；可以看出：离子的电量与化合价的数字相等．离子的电性与化合价的正负相同．

故答为：（a）最外层电子数，最外层电子数减去8；（b）数字；正负．

【解析】【答案】（a）根据11～17、14～17号元素的原子结构示意图，分析元素的化合价与最外层电子数之间的关系．（b）根据表二的内容；分析离子的电量；电性与化合价的关系．

23、吸附吸水还原不燃烧也不支持燃烧【分析】【分析】（1）根据活性炭具有吸附性解答；

（2）根据浓硫酸具有吸水性进行分析解答；

（3）根据一氧化碳具有还原性解答；

（4）根据二氧化碳气体灭火的原理解答．【解析】【解答】解：

（1）用活性炭除去冰箱里的异味；是利用其吸附性；

（2）用浓硫酸作干燥剂；是利用其吸水性；

（3）一氧化碳可用于冶炼金属是利用其还原性；

（4）二氧化碳气体可灭火说明其具有不燃烧也不支持燃烧的性质．

答案：

（1）吸附；

（2）吸水；

（3）还原．

（4）不燃烧也不支持燃烧；四、判断题(共1题，共8分)24、√【分析】【分析】根据构成物质的基本微粒有分子、原子、离子考虑本题．【解析】【解答】解：构成物质的基本微粒有分子；原子、离子；有的物质是由分子构成，例如水是由水分子构成，有的物质是由原子直接构成，例如金属一般是由原子直接构成，有的物质是由离子构成，例如氯化钠是由钠离子和氯离子构成，分子又是由原子构成的，所以原子可以构成分子，原子也可以直接构成物质．

故答案为：√．五、简答题(共2题，共8分)25、略

【分析】【分析】（1）根据氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水进行分析；

（2）根据二氧化硫易溶于水，需要做对比试验才能验证．【解析】【解答】解：（1）二氧化硫是酸性氧化物，和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；

（2）液面上升的原因是试管内气体减少；使试管内压强小于大气压强，但由于二氧化硫易溶于水，也能使液面上升，所以液面上升不能得出二氧化硫和氢氧化钠反应的结论；要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，需做的对比实验，用等体积的水代替氢氧化钠溶液进行试验，通过比较两者液面上升的高度来得出结论，两者中液面上升更高的是氢氧化钠溶液．

故答案为：（1）SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；

（2）SO2易溶于水，也能使液面上升；用等体积的水代替NaOH溶液进行试验；氢氧化钠溶液．26、略

【分析】【分析】硝酸铵溶于水吸热，是溶于水温度降低的物质；化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零．【解析】【解答】解：硝酸铵溶于水吸热，是溶于水温度降低的物质；硝酸铵中铵根显+1价，硝酸根显-1价，其化学式为：NH4NO3．

故答案为：NH4NO3．六、探究题(共4题，共28分)27、略

【分析】解：

rm{(1)}电解水时负极产生氢气和正极氧气，且其体积比是rm{2}rm{1}所以体积大的是氢气，体积小的是氧气，所以rm{A}实验玻璃管rm{垄脵}中产生的气体检验方法是将带火星的木条置于容器口；木条复燃，证明产生的气体是氧气；

rm{(2)}该实验是对空气中氧气含量的测定，如果所测数值小于rm{21%}则可能是装置漏气rm{(}或加热时间短，反应不充分；红磷的量太少，rm{O_{2}}没完全反应；未冷却至室温就读数等rm{)}

rm{(3)}由实验的现象是：下面的蜡烛先熄灭上面的蜡烛后熄灭；说明了二氧化碳的物理性质是：密度比空气大；

rm{(4)}在实验室中常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的方程式是：rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉.}检验二氧化碳用澄清的石灰水，二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应方程式是：rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}

故答案为：

rm{(1)}将带火星的木条置于容器口；木条复燃，证明产生的气体是氧气。

rm{(2)}装置漏气；rm{(3)}密度比空气大。

rm{(4)CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}

rm{(1)}依据水电解后的结论及现象分析解答；

rm{(2)}依据该实验中容易导致测量误差出现的原因分析解答；

rm{(3)}根据实验的现象分析二氧化碳的性质；

rm{(4)}根据实验室制取二氧化碳的原理分析回答。

此题是对教材中常见实验有关问题的考查，解题的关键是对相关实验中的现象原理以及容易出现问题的掌握。【解析】将带火星的木条置于容器口，木条复燃，证明产生的气体是氧气；装置漏气；密度比空气大；rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}28、略

【分析】解：rm{(1)}用高锰放押制氧气属于固体加热型，所以发生装置应选择rm{B}高锰酸钾在加热的条件下可以分解产生二氧化锰、锰酸钾和氧气；反应的化学方程式为：rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{-}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}

故填：rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{-}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

-}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}反应物是固体；反应条件是加热；

rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

-}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}用大理石和稀盐酸制二氧化碳时不需要加热，故发生装置应选择rm{B}大理石和稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：rm{(2)}二氧化碳的密度比空气大，所以用装置rm{A}收集；二氧化碳能溶于水，所以一般不用排水法收集二氧化碳。

故填：rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{D}二氧化碳能溶于水。

rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}根据用高锰放押制氧气需要加热；高锰酸钾在加热的条件下可以分解产生二氧化锰、锰酸钾和氧气进行分析；

rm{A}根据大理石和稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳；用大理石和稀盐酸制二氧化碳不需要加热、二氧化碳能溶于水进行分析解答。

本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。rm{(1)}【解析】rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{-}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

-}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}反应物是固体，反应条件是加热；rm{B}rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}二氧化碳能溶于水rm{A}29、略

【分析】解：rm{(1)}根据质量守恒定律，由第rm{1}次实验数据可知，每加入rm{20g}稀硫酸完全反应可放出rm{20g-17.2g=2.8g}据此分析，第rm{3}次加入rm{20g}稀硫酸时放出氢气质量rm{14.4g-12.0g=2.4g<2.8g