2025年浙教新版高一化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教新版高一化学上册阶段测试试卷263考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、将Cmol/L的AlCl3溶液V1mL加水稀释至V2mL，稀释后溶液中Cl-物质的量浓度为（）

A.

B.

C.

D.

2、下列对化学科学的认知不正确的是A.化学是一门以实验为基础的自然科学B.化学家可以制造出自然界中不存在的物质C.物质发生化学反应都伴随着能量变化D.化学研究会造成严重的环境污染，人类终将毁灭在化学物质中3、200mlFe2(SO4)3溶液中含Fe3+56g，溶液中SO42—的物质的量浓度是（）A.5mol/LB.7.5mol/LC.10mol/LD.2.5mol/L4、下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.

用如图装置电解精炼镁B.

用如图装置验证试管中铁丝发生析氢腐蚀C.

如图装置中rm{Mg}作负极，rm{Al}作正极D.

用如图装置对二次电池进行充电5、下列分散系不属于胶体的是A.云B.碘酒C.烟晶D.淀粉溶液6、下列溶液中，离子一定大量共存的是rm{(}rm{)}A.rm{0.1}rm{mol.L^{-1}}rm{NaOH}溶液：rm{K^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{CO_{3}^{2-}}B.rm{0.1}rm{mol.L^{-1}}rm{NaOH}溶液：rm{NH_{4}^{+}}rm{Cl^{-}}rm{HCO_{3}}rm{{,!}^{-}}C.rm{PH=1}的溶液中：rm{Fe^{2+}}rm{NO_{3}}rm{{,!}^{-}}rm{Ba^{2+}}D.rm{0.1}rm{mol.L^{-1}}rm{Na_{2}CO_{3}}溶液：rm{Ca^{2+}}rm{NO_{3}}rm{{,!}^{-}}rm{OH^{-}}7、要配制物质的量浓度为2mol•L-1CuSO4溶液90mL；下面的操作正确的是（）

A.称取45gCuSO4•5H2O固体；放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取90mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解。

B.称取32gCuSO4固体；放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL

C.称取32gCuSO4固体；放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀。

D.称取50gCuSO4•5H2O放入100mL烧杯中；边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后转移入容量瓶中加蒸馏水至100mL，盖好瓶塞，反复摇匀。

8、生产自来水时要用氯气消毒。市场上某些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售。为辨别真伪，可用下列某种试剂检验，该试剂是A.酚酞B.硝酸银C.氯化钠D.氢氧化钠9、下列用品的有效成分正确的是。ABCD用品有效成分KAl(SO4)2·12H2ONa2CO3C6H12O6NaClO评卷人得分二、双选题(共9题，共18分)10、下列说法正确的是（）A.地壳中碳的含量居第一位B.地壳中硅的含量居第二位C.自然界中存在天然C单质，不存在天然Si单质D.Si都能与强碱溶液反应，并放出H211、rm{X}rm{Y}两种元素均为短周期元素，rm{X}元素的原子所具有的电子层数为其最外层电子数的二分之一rm{.}下列有关判断中，正确的是rm{(}rm{)}A.rm{X}元素在周期表中的位置只能是第二周期第Ⅳrm{A}族B.若rm{X}的常见简单阴离子rm{X^{n-}}能跟rm{Y}的单质发生氧化还原反应，则说明rm{Y}的非金属性比rm{X}的强C.若rm{Y}的非金属性比rm{X}的强，则与同一种还原剂反应时，一个rm{Y}原子得到的电子数一定比一个rm{X}原子得到的电子数少D.若rm{X}能形成rm{XO_{3}^{2-}}rm{XO_{4}^{2-}}和rm{X_{2}O_{3}^{2-}}rm{Y}能形成rm{YO_{3}^{-}}和rm{XO_{4}^{-}}则rm{X}rm{Y}一定在同一周期12、表示rm{0.1mol隆陇L^{-1}NaHCO_{3}}溶液中有关粒子浓度rm{(mol隆陇L^{-1})}的关系式，正确的是()A.rm{c(Na^{+})>c(}rm{)>c(}rm{)>c(H^{+})>c(OH^{-})}B.rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(}rm{)+c(}rm{)+c(OH^{-})}C.rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(}rm{)+2c(}rm{)+c(OH^{-})}D.rm{c(Na^{+})=c(}rm{)+c(}rm{)+c(H_{2}CO_{3})}13、下列关于化学键的叙述正确的是rm{(}rm{)}A.全部由非金属元素组成的化合物中可含离子键B.rm{H_{2}O}中所有原子都满足八电子稳定状态C.两种元素构成的化合物可以含有非极性共价键D.rm{CH_{4}}中所有的电子都参与形成共价键14、下列实验设计方案不正确的是（）A.分离碘和CCl4的混合物：用分液漏斗分液B.区分NaCl和KCl溶液：焰色反应C.除去乙醇中混有的少量水：加入生石灰蒸馏D.检验某未知溶液中的SO42-：加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液15、将标况下22.4L氯化氢溶于100mL水中（水的密度是1g/cm3），下列说法正确的是（）A.质量分数约为26.7%B.物质的量浓度为100mol/LC.因缺少数据质量分数无法计算D.因缺少数据物质的量浓度无法计算16、火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：rm{2CuFeS_{2}+O_{2}隆煤Cu_{2}S+2FeS+SO_{2}}下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.rm{SO_{2}}既是氧化产物又是还原产物B.rm{CuFeS_{2}}仅作还原剂，硫元素被氧化C.每生成rm{1molCu_{2}S}有rm{4mol}硫被氧化D.每转移rm{1.2mol}电子，有rm{0.2mol}硫被氧化17、下列化学反应不符合绿色化学理念的是A.火法炼铜：rm{Cu_{2}S+O_{2}篓T2Cu+SO_{2}}B.消除硝酸工业尾气中氮氧化物的污染：rm{NO+NO_{2}+2NaOH=}rm{2NaNO_{2}+H_{2}O}C.制rm{Cu(NO_{3})_{2}:Cu+4HNO_{3}(}浓rm{)=}rm{Cu(NO_{3})_{2}+2NO_{2}隆眉+2H_{2}O}D.制rm{CuSO_{4}:2Cu+O_{2;}overset{triangle}{=}2CuO;CuO+H_{2}SO_{4}}rm{CuSO_{4}:2Cu+O_{2;}

overset{triangle}{=}2CuO;CuO+H_{2}SO_{4}}rm{=CuSO_{4}+H_{2}O}18、rm{X}rm{Y}均为短周期元素，两者组成化合物的化学式为rm{X_{2}Y_{3}}已知rm{X}的原子序数为rm{m}则rm{Y}的原子序数不可能是rm{(}rm{)}A.rm{m+11}B.rm{m+4}C.rm{m-6}D.rm{m-5}评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)19、在原子序数rm{1-18}号元素中rm{(}用相应元素符号或化学式表示rm{)}

rm{(1)}与水反应最剧烈的非金属单质是______

rm{(2)}与水反应最剧烈的金属单质是______

rm{(3)}原子半径最小的元素是______

rm{(4)}最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化学式是______

rm{(5)}气态氢化物最稳定的化学式是______．20、rm{(1)}下列能实现人工固氮的是____。A.闪电rm{B.}在加压降温的条件下使空气中的氮气液化rm{C.}根瘤菌rm{D.}合成氨车间rm{(2)}实验室通常用加热消石灰与氯化铵固体的方法来制取氨气。写出该反应的化学方程式____。实验室制取氨气的方法有多种；下面的装置和选用的试剂中错误的是____。

rm{(3)}氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因rm{(}用化学用语表示rm{)}______rm{(4)}用乙装置吸收一段时间氨后；再通入空气，同时将加热的铜丝插入乙装置的锥形瓶内，锥形瓶中不可能生成的物质是：___

rm{A.H_{2}}rm{B.NO_{2}}rm{C.HNO_{3}}rm{D.NH_{4}NO_{3}}rm{(5)}已知rm{3Cl_{2}+2NH_{3}隆煤N_{2}+6HCl}常温常压下，在一密闭容器中将rm{15mLCl_{2}}和rm{40mLNH_{3}}充分反应后，剩余气体的体积为_____rm{mL}rm{(6)}在标准状况下，rm{1L}水中可溶解rm{700LNH_{3}}所得溶液的密度为rm{0.9g/cm^{3}}则氨水的物质的量浓度为_____rm{mol/L(}保留一位小数rm{)}21、下列物质中，物质的量最大的是______，质量最大的是______rm{.(}填字母rm{)}

A、rm{6g}氢气。

B、rm{0.5mol}rm{CO_{2}}

C、rm{1.204隆脕10^{24}}个氯化氢分子。

D、rm{4隆忙9mL}水．22、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取分液法；B加热分解；C结晶法；D分液法；E蒸馏法；F过滤法（1）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；（2）分离水和汽油的混合物；（3）分离饱和食盐水与泥沙的混合物；（4）分离相溶的CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物；23、（1）现有以下物质：①NaCl溶液②液态SO3③液态的醋酸④汞⑤Ba（OH）2固体⑥蔗糖（C12H22O11）⑦酒精（C2H5OH）⑧熔化KNO3⑨CO2．请回答下列问题（用序号）：①其中属于电解质的：____，②能够导电的物质是：____．

（2）在500mL0.2mol/LNa2SO4中含有Na+数目为____个，从中取出10mL，取出的Na2SO4溶液物质的量浓度为____mol/L，其中SO42-的物质的量为____mol，若将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为____mol/L．24、实验室用图示装置制取乙酸乙酯．

（1）浓H2SO4的作用是：①______，②______．

（2）右边收集试管内装有______，该溶液的作用是溶解乙醇______、______

便于液体分层；导气管不能插入液面以下，原因是______．加热前，大试管中加入几粒碎瓷片的作用是______．

（3）乙醇在铜作催化剂生成乙醛的反应方程式为______

（4）制取乙酸乙酯的反应方程式是______．25、写出下列物质的电离方程式：

（1）CuCl2______

（2）NaHCO3______

（3）KClO3______．26、有A；B两种常温下有刺激性气味的气体；将黄绿色气体A通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将气体B通入品红溶液中，品红溶液也变为无色；将气体A和气体B按1：1的体积比混合充分，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色．试回答下列问题：

（1）写出A、B的化学式：______、______

（2）写出A和NaOH溶液反应的化学方程式：______

（3）写出B与NaOH溶液反应的离子方程式：______

（4）写出A与B按1：1的体积比混合通入水中充分反应的化学方程式：______

（5）加热通入A后变为无色的品红溶液，现象是______；加热通入B后变为无色的品红溶液，现象是______．评卷人得分四、判断题(共3题，共9分)27、煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化28、将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化．（判断对错）29、24g镁原子的最外层电子数为NA（判断对错）评卷人得分五、其他(共4题，共20分)30、（5分）现有前4周期中的A、B、C、D、E五种主族元素。A的最高价氧化物含A40%，A原子中质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8gC与足量的稀硫酸反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子。请写出A～E五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式____、、、、。31、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。用微粒符号完成下列问题：（1）Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性强于。（2）M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小。（3）M2X2固体中阴、阳离子个数比____________,其电子式为．该物质中含有化学键的类型有和．（4）将Z的单质通入YX2的水溶液中发生反应的离子方程式为。32、（5分）现有前4周期中的A、B、C、D、E五种主族元素。A的最高价氧化物含A40%，A原子中质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8gC与足量的稀硫酸反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子。请写出A～E五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式____、、、、。33、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。用微粒符号完成下列问题：（1）Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性强于。（2）M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小。（3）M2X2固体中阴、阳离子个数比____________,其电子式为．该物质中含有化学键的类型有和．（4）将Z的单质通入YX2的水溶液中发生反应的离子方程式为。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】

令稀释后溶液中Cl-的物质量浓度为y；则：

V1mL×3Cmol/L=V2mL×y

解得y=Cmol/L．

故选：D．

【解析】【答案】根据氯化铝的化学式可知，Cmol/L的AlCl3溶液中氯离子的浓度为3Cmol/L；根据稀释定律可知，溶液稀释前后氯离子的物质的量不变，据此计算．

2、D【分析】试题分析：A、化学是一门以实验为基础的学科，正确；B、科学家可以根据物质的反应原理制造处自然界不存在的物质，正确；C、化学变化都伴随着能量变化，正确；D、化学虽然会造成污染，但只要合理的控制，是可以避免或减轻污染的，错误，答案选D。考点：考查化学的特点，与环境、能量的关系【解析】【答案】D3、B【分析】【解析】试题分析：根据n=m/M计算出的Fe3+，n(Fe3+)=56g/56g﹒mol-1=1mol，Fe2(SO4)3中n(Fe3+):n(SO42—)=2:3，n(SO42—)=1.5mol，根据c(SO42—)=n(SO42—)/V计算，c(SO42—)=1.5mol/0.2L=7.5mol/L。考点：化学计算【解析】【答案】B4、B【分析】解：rm{A.}氯化镁溶液中镁离子不能在阴极得到电子，则阴极上不能得到rm{Mg}故A错误；

B.氯化铵溶液显酸性，与rm{Fe}反应生成氢气；则装置可验证试管中铁丝发生析氢腐蚀，故B正确；

C.rm{Al}与rm{NaOH}溶液反应，rm{Al}失去电子，则rm{Al}失去电子作负极；故C错误；

D.充电时；正极与正极相连，图中连接不合理，故D错误；

故选B．

A.氯化镁溶液中镁离子不能在阴极得到电子；

B.氯化铵溶液显酸性，与rm{Fe}反应生成氢气；

C.rm{Al}与rm{NaOH}溶液反应，rm{Al}失去电子；

D.充电时；正极与正极相连．

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、电化学知识、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．【解析】rm{B}5、B【分析】【分析】本题考查三种分散系的区别。【解答】依据胶体的概念可知云、烟晶、淀粉溶液均属于胶体，而碘酒属于溶液，故B正确。故选B。

【解析】rm{B}6、A【分析】解：rm{A.K^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{CO_{3}^{2-}}之间不发生反应，都不与rm{NaOH}反应；在溶液中能够大量共存，故A正确；

B.rm{NH_{4}^{+}}rm{HCO_{3}^{-}}与rm{NaOH}发生反应；在溶液中不能大量共存，故B错误；

C.该溶液为酸性溶液，rm{Fe^{2+}}rm{NO_{3}^{-}}之间在酸性条件下发生氧化还原反应；在溶液中不能大量共存，故C错误；

D.rm{Na_{2}CO_{3}}rm{Ca^{2+}}反应生成难溶物碳酸钙，rm{Ca^{2+}}rm{OH^{-}}之间反应生成微溶物氢氧化钙；在溶液中不能大量共存，故D错误；

故选A．

A.三种离子之间不发生反应；都不与氢氧化钠反应；

B.铵根离子；碳酸氢根离子与氢氧化钠反应；

C.rm{pH=1}的溶液为酸性溶液；硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；

D.碳酸钠与钙离子反应生成碳酸钙沉淀；钙离子与氢氧根离子反应生成微溶物氢氧化钙．

本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间rm{(}如rm{Fe^{3+}}和rm{SCN^{-})}等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的rm{H^{+}}或rm{OH^{-}}溶液的颜色，如无色时可排除rm{Cu^{2+}}rm{Fe^{2+}}rm{Fe^{3+}}rm{MnO_{4}^{-}}等有色离子的存在；是“可能”共存，还是“一定”共存等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．【解析】rm{A}7、D【分析】

A、45gCuSO4•5H2O固体的物质的量为0.18mol；溶于90ml水中硫酸铜溶液的浓度约是2mol/L，溶液体积为90ml，不是溶剂的体积为90ml，故A错误；

B；量筒只能用来量取液体；不能用来溶解固体，故B错误；

C；容量瓶只能用来配制溶液；不能用来稀释或溶解药品，故C错误；

D、没有90ml规格容量瓶，应选择100ml规格容量瓶，需CuSO4•5H2O质量为0.1L×2mol/L×250g/mol=50g，操作为称取90gCuSO4•5H2O放入烧杯中；边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后，转移入容量瓶中加蒸馏水至100mL，盖好瓶塞，反复摇匀，故D正确．

故选D．

【解析】【答案】A；溶液体积为90ml；不是溶剂的体积为90ml；

B；量筒只能用来量取液体；不能用来溶解固体；

C；容量瓶只能用来配制溶液；不能用来稀释或溶解药品；

D；根据m=nM=cVM计算需要称取的硫酸铜晶体的质量；结合操作判断．

8、B【分析】【解析】试题分析：A选项中的酚酞是酸碱指示剂，遇算无色遇碱变红B选项中银离子遇到氯离子生成白色氯化银沉淀，现象明显，故可以检测溶液中是否含氯离子，用氯气消毒的自来水中就含有氯离子，故改选项正确考点：考查常见离子的检验【解析】【答案】B9、A【分析】试题分析：B项小苏打的成分为NaHCO3，错误；C项蔗糖的化学式为C12H22O11，错误；D项漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，错误。考点：考查物质的化学组成。【解析】【答案】A二、双选题(共9题，共18分)10、B|C【分析】解：A．地壳中O的含量居第一位；故A错误；

B．硅的含量居第二位；故B正确；

C．硅为亲氧元素；在自然界中主要以化合态存在，故C正确；

D．硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠和氢气；C与强碱溶液不反应，故D错误．

故选BC．

A．地壳中含量居前四位的元素分别是O；Si、Al、Fe；

B．地壳中含量居前四位的元素分别是O；Si、Al、Fe；

C．硅化学性质活泼；

D．C与强碱溶液不反应．

本题考查硅和碳在自然界中的含量和性质，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．【解析】【答案】BC11、rBD【分析】解：rm{A.}元素在周期表中的位置可能是第二周期第Ⅳrm{A}族，也可能是第三周期第Ⅵrm{A}族，如为第rm{3}周期元素，则rm{X}为rm{S}故A错误；

B.元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，若rm{X}的常见简单阴离子rm{X^{n-}}能跟rm{Y}的单质发生氧化还原反应置换出rm{X}则说明rm{Y}的非金属性比rm{X}的强；故B正确；

C.元素的非金属性与得电子难易有关，与得电子多少无关，如二者不在同一周期，则一个rm{Y}原子得到的电子数不一定比一个rm{X}原子得到的电子数少，如：rm{N}原子得电子比rm{S}原子多，rm{O}原子与rm{S}原子同；故C错误；

D.若rm{X}能形成rm{XO_{3}^{2-}}rm{XO_{4}^{2-}}和rm{X_{2}O_{3}^{2-}}则rm{X}为rm{S}元素，rm{Y}能形成rm{YO_{3}^{-}}和rm{YO_{4}^{-}}rm{Y}为rm{Cl}元素；二者在同一周期，故D正确．

故选：rm{BD}．

A.rm{X}rm{Y}两种元素均为短周期元素，rm{X}元素的原子所具有的电子层数为其最外层电子数的二分之一，则rm{X}可能是rm{He}rm{C}rm{S}元素；

B.若rm{X}的常见简单阴离子rm{X^{n-}}能跟rm{Y}的单质发生氧化还原反应，则说明rm{Y}的非金属性比rm{X}的强；

C.非金属性强弱与得电子难易程度有关；与得电子多少无关；

D.若rm{X}能形成rm{XO_{3}^{2-}}rm{XO_{4}^{2-}}和rm{X_{2}O_{3}^{2-}}rm{Y}能形成rm{YO_{3}^{-}}和rm{XO_{4}^{-}}则rm{X}是rm{S}元素、rm{Y}是rm{Cl}元素．

本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，侧重考查原子的核外电子排布特点，同时考查学生发散思维能力，熟练掌握原子结构、元素周期表结构．【解析】rm{BD}12、CD【分析】在rm{NaHCO_{3}}溶液中，除了rm{H_{2}O}的电离外；还存在下列电离：

rm{NaHCO_{3}}rm{Na^{+}+}rm{(}完全电离rm{)}

rm{H^{+}+}rm{(}只是微弱电离rm{)}

另外还存在水解反应：rm{+H_{2}O}rm{H_{2}CO_{3}+OH^{-}}

的水解程度也不大，但比的电离程度大，故rm{NaHCO_{3}}溶液呈碱性。在rm{NaHCO_{3}}溶液中，碳原子的存在形式有rm{H_{2}CO_{3}}其中以为主。由电荷守恒知rm{C}项正确，故B项不正确。由物料守恒知rm{D}项正确。由于溶液呈碱性，且与rm{H_{2}O}都能电离出rm{H^{+}}故A项应改为：rm{c(Na^{+})>c(}rm{)>c(OH^{-})>c(H^{+})>c(}rm{)}即rm{A}项错误。【解析】rm{CD}13、rAC【分析】解：rm{A.}全部由非金属元素组成的化合物为共价化合物或离子化合物，如rm{HCl}为共价化合物；氯化铵为离子化合物，故A正确；

B、rm{H_{2}O}中氢原子最外层达两电子的稳定结构，而不是rm{8}电子；故B错误；

C；氢与氧两种元素生成过氧化氢分子中含非极性共价键氧氧键；故C正确；

D、rm{CH_{4}}中碳原子只有rm{4}个电子都参与形成共价键；而不是所有原子，故D错误；

故选AC．

A.全部由非金属元素组成的化合物为共价化合物或离子化合物；

B、rm{H_{2}O}中氢原子最外层达两电子的稳定结构；

C；氢与氧两种元素生成过氧化氢分子中含非极性共价键；

D、rm{CH_{4}}中碳原子只有rm{4}个电子都参与形成共价键．

本题考查化学键，离子化合物与共价化合物的区别，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．【解析】rm{AC}14、AD【分析】解：A．碘和CCl4的混合物互溶；不能分液分离，故A错误；

B．Na；K的焰色反应分别为黄色、紫色；可鉴别，故B正确；

C．CaO与水反应后；增大与乙醇的沸点差异，蒸馏可分离，故C正确；

D．硝酸可氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子；应加盐酸酸化，再加氯化钡检验硫酸根离子，故D错误；

故选：AD。

A．碘和CCl4的混合物互溶；

B．Na；K的焰色反应分别为黄色、紫色；

C．CaO与水反应后；增大与乙醇的沸点差异；

D．硝酸可氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、物质的鉴别、离子检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。【解析】AD15、A|D【分析】解：标况下，22.4LHCl的物质的量为=1mol，HCl的质量=1mol×36.5g/mol=36.5g，溶液质量=100g+36.5g=136.5g，溶液中HCl的质量分数=×100%≈26.7%；溶液密度未知，不能确定溶液体积，不能计算溶液物质的量浓度，故选AD．

根据n=计算HCl的物质的量，根据m=nM计算HCl的质量，溶液质量=水的质量+HCl的质量，再根据w=×100%计算溶液质量分数；溶液密度未知，不能确定溶液体积，不能计算溶液物质的量浓度．

本题考查溶液浓度有关计算，设计物质的量浓度、质量分数计算，难度不大，注意对公式的理解掌握．【解析】【答案】AD16、AD【分析】略【解析】rm{AD}17、AC【分析】【分析】【解答】A.二氧化硫是有害气体；对环境有污染，不符合绿色化学的理念，故A选；

B.二氧化氮和一氧化氮都是有害气体；用氢氧化钠吸收，消除污染，符合绿色化学的理念，故B不选；

C.浓硝酸的还原产物是二氧化氮；对环境有污染，不符合绿色化学的理念，故C选；

D.用铜和氧气反应生成氧化铜；氧化铜再和稀硫酸反应生成硫酸铜，对环境无污染，符合绿色化学的理念，故D不选。

故选AC。【解析】rm{AC}18、rBC【分析】解：rm{A}若化合物rm{X_{2}Y_{3}}为rm{B_{2}S_{3}}rm{B}的核电荷数为rm{5}rm{S}的为rm{16}已知rm{X}的核电荷数为rm{n}则rm{Y}的核电荷数为rm{m+11}故A有可能；

B、根据价序原则，化合价为奇数的，核电荷数为奇数，化合价为偶数的，核电荷数为偶数，则rm{X}rm{Y}的核电荷数之差不可能为偶数rm{4}因奇数和偶数的差与和还是奇数，故B不可能；

C、根据价序原则，化合价为奇数的，核电荷数为奇数，化合价为偶数的，核电荷数为偶数，则rm{X}rm{Y}的核电荷数之差不可能为偶数rm{6}因奇数和偶数的差与和还是奇数，不可能为rm{C}

D、若化合物rm{X_{2}Y_{3}}为rm{Al_{2}O_{3}}rm{Al}的核电荷数为rm{13}rm{O}的为rm{8}已知rm{X}的核电荷数为rm{m}则rm{Y}的核电荷数为rm{m-5}故D有可能；

故选BC．

根据化合物rm{X_{2}Y_{3}}则rm{X}元素的化合价为rm{+3}价，rm{Y}元素的化合价为rm{-2}价，则rm{X}可能为rm{B}或rm{Al}元素，rm{Y}可能为rm{O}或rm{S}元素，还存在特殊情况为rm{X}为rm{N}元素，rm{Y}为rm{O}元素形成的化合物．

本题考查化合价与化学式及核电荷数的关系，为高频考点，把握常见的化合物中的元素的化合价及元素的核电荷数的关系为解答的关键，能利用举例的方法或价序原则来分析解答，题目难度不大．【解析】rm{BC}三、填空题(共8题，共16分)19、略

【分析】解：rm{(1)}与水反应最剧烈的非金属单质是位于最右上角的非金属单质，在原子序数rm{1-18}号元素中为rm{F_{2}}故答案为：rm{F_{2}}

rm{(2)}与水反应最剧烈的金属是位于左下角的金属，在原子序数rm{1-18}号元素中应该是rm{Na}故答案为：rm{Na}

rm{(3)}电子层越少，半径越小，所以原子半径最小的元素是rm{H}故答案为：rm{H}

rm{(4)}周期表中，从下到上，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，同周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是高氯酸，故答案为：rm{HClO_{4}}

rm{(5)}气态氢化物最稳定的物质位于周期表的最右上方，化学式是rm{HF}故答案为：rm{HF}．

元素周期表中的递变规律：同周期元素的原子；从左到右，元素的金属性减弱，非金属性增强；氢化物稳定性增强；原子半径逐渐减小；最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强；从下到上，元素的金属性减弱，非金属性增强；氢化物稳定性增强；原子半径逐渐减小；最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，以此解答该题．

本题考查学生元素周期表中的递变规律，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意知识的归纳和整理是解题的关键，难度不大．【解析】rm{F_{2}}rm{Na}rm{H}rm{HClO_{4}}rm{HF}20、(1)D

(2)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2OAC

(3)NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-

(4)A

(5)5

(6)18.4

【分析】解：rm{(1)}rm{A.}闪电时，氮气和氧气反应生成rm{NO}属于自然固氮，故A错误；

B.用氨氧化制硝酸；是含氮化合物之间的相互转化，不符合氮的固定定义，故B错误；

C.豆科植物根瘤菌将rm{N_{2}}转化为氮肥；是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，属于生物固氮，故C错误；

D.工业上将rm{N_{2}}合成氨，rm{N_{2}隆煤NH_{3}}氮气是单质，是游离态的氮，转变为化合态rm{NH_{3}}符合氮的固定定义，属于人工固氮，故D正确；

故选D．

故答案为：rm{D}rm{(2)}实验室通常用加热消石灰与氯化铵固体的方法来制取氨气，生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为：rm{Ca(OH)_{2}+2NH_{4}Cl}rm{CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}

A、rm{NH_{4}Cl}固体受热分解生成rm{NH_{3}}和rm{HCl}而当温度降低时，rm{NH_{3}}和rm{HCl}又重新化合成固体rm{NH_{4}Cl}气体进入干燥管的机会不多，故A错误；

B、向rm{CaO}中滴加浓氨水，rm{CaO}遇水生成rm{Ca(OH)_{2}}同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，故B正确；

C；固体加热制气体时；试管口应略向下倾斜，使产生的水能够流出，以免损坏试管，故C错误；

D、浓氨水易挥发，浓氨水加热制取rm{NH_{3}}的方法和试剂都是正确的；故D正确．

故答案为：rm{Ca(OH)_{2}+2NH_{4}Cl}rm{CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}rm{AC}rm{(3)}氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨为弱电解质存在电离平衡，rm{NH_{3}+H_{2}O}rm{NH_{3}隆陇H_{2}O}rm{NH_{4}^{+}+OH^{-}}；溶液中电离出氢氧根离子溶液显碱性；

故答案为：rm{NH_{3}+H_{2}O}rm{NH_{3}隆陇H_{2}O}rm{NH_{4}^{+}+OH^{-}}；

rm{(4)}氨气与氧气在铂做催化剂条件下发生催化氧化生成一氧化氮；一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵，该过程中不可能生成的物质是氢气；

故答案为：rm{A}

rm{(5)15mlCl_{2}}和rm{40mlNH_{3}}反应，根据反应方程式rm{3}rm{Cl_{2}+2NH_{3}=N_{2}+6HCl}rm{15mL}氯气反应消耗氨气rm{10mL}氨气，生成rm{5mL}氮气和rm{30mL}氯化氢；由于氨气与氯化氢反应生成氯化铵，剩余的氨气恰好与生成的氯化铵反应，剩余最后剩余的气体是氮气，体积为rm{5mL}

故答案为：rm{5}

rm{(6)}标准状况下的rm{NH_{3}700L}溶于rm{1L}的水中，则氨气的物质的量为rm{dfrac{700L}{22.4L/mol}=31.25mol}

溶液质量为rm{dfrac

{700L}{22.4L/mol}=31.25mol}

溶液体积为物质的量浓度为rm{dfrac{1531.25g}{0.9g/ml}隆脰1701.4mL隆脰1.7014L}

则所得氨水的物质的量浓度为rm{dfrac{31.25mol}{1.7014L}=18.4mol/L}

故答案为：rm{31.25mol隆脕17g/mol+1000g=1531.25g}

rm{dfrac

{1531.25g}{0.9g/ml}隆脰1701.4mL隆脰1.7014L}氮气是氮原子间形成三对共用电子对，最外层rm{dfrac

{31.25mol}{1.7014L}=18.4mol/L}个电子，氮的固定是指：将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程rm{18.4}游离态是指氮气单质rm{(1)}氮的固定有：人工固氮和天然固氮rm{5}人工固氮最典型事例是工业合成氨rm{.}天然固氮包括自然固氮和生物固氮rm{.}自然固氮典型事例是闪电能使空气里的氮气转化为一氧化氮rm{.}生物固氮典型事例是豆科植物中寄生有根瘤菌；它含有氮酶，能使空气里的氮气转化为氨；

rm{.}实验室通常用加热消石灰与氯化铵固体的方法来制取氨气；生成氯化钙；氨气和水；

A、rm{.}固体受热分解生成rm{.}和rm{(2)}而当温度降低时，rm{NH_{4}Cl}和rm{NH_{3}}又重新化合成固体rm{HCl}

B、rm{NH_{3}}遇水生成rm{HCl}同时放出大量热量，有利于氨气的生成；

C；固体加热制气体时；试管口应略向下倾斜；

D；根据浓氨水易挥发分析；

rm{NH_{4}Cl}氨气溶于水生成一水合氨；一水合氨为弱电解质存在电离平衡，溶液中电离出氢氧根离子溶液显碱性；

rm{CaO}氨气与氧气在铂做催化剂条件下发生催化氧化生成一氧化氮；一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵，据此解答；

rm{Ca(OH)_{2}}根据反应判断rm{(3)}判断氨气过量；计算出生成的氯化氢的体积，再根据氯化氢与氨气生成氯化铵，计算出二者恰好反应，最后剩余的气体是氮气；

rm{(4)}溶液质量rm{(5)}溶剂质量rm{3Cl_{2}+2NH_{3}隆煤N_{2}+6HCl}溶质质量计算出溶液质量，根据rm{(6)}求出溶液的体积，再利用rm{=}计算溶液的物质的量浓度．

本题考查了氨气的制备和性质的检验，熟练掌握氨气制备原理和装置特点及氨气的化学性质是解题关键，题目难度中等．rm{+}【解析】rm{(1)D}rm{(2)Ca(OH)_{2}+2NH_{4}Cl}rm{CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}rm{AC}rm{(3)NH_{3}+H_{2}O}rm{NH_{3}隆陇H_{2}O}rm{NH_{4}^{+}+OH^{-}}rm{(4)A}rm{(5)5}rm{(6)18.4}

21、略

【分析】解：rm{A.6gH_{2}}的物质的量为rm{dfrac{6g}{2g/mol}=3mol}

B.rm{0.5molCO_{2}}质量为rm{0.5隆脕44=22g}

C.rm{HCl}的物质的量为rm{dfrac{1.204隆脕10^{24}}{6.02times10^{23}}=2mol}质量为rm{dfrac{1.204隆脕10^{24}}{6.02times

10^{23}}=2mol}

D.、水的质量为rm{36.5隆脕2=73g}水的物质的量为rm{dfrac{9g}{18g/mol}=0.5mol}

综上所物质的量最大的是rm{9mL隆脕1g/mL=9g}氢气；质量最大的rm{dfrac

{9g}{18g/mol}=0.5mol}个氯化氢分子，故答案为：rm{6g}rm{1.204隆脕10^{24}}．

根据rm{n=dfrac{m}{M}=dfrac{N}{N_{A}}}结合物质的构成计算该题．

本题考查常用化学计量的有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，比较基础，注意对公式的理解与运用，注意基础知识的理解掌握．rm{A}【解析】rm{A}rm{C}22、略

【分析】试题分析：（1）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；硝酸钾的溶解度受温度影响大，氯化钠的溶解度受温度影响小，故选择结晶法进行分离。（2）分离水和煤油的混合物；互不相溶且密度有差异，用分液法。（3）饱和食盐水（溶液）和沙子（难溶物）分离用过滤法。（4）分离相溶的CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物；两者相溶沸点有差异可选择蒸馏法。考点：物质的分离方法【解析】【答案】（1）C（2）D（3）F（4）E23、略

【分析】

（1）电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，单质，混合物都不是电解质，故答案为：③⑤⑧；能导电的物质--必须具有能自由移动的带电的微粒，金属铜中存在能自由移动的带负电的电子能导电，NaCl溶液和熔化KNO3中都有能自由移动的正负离子，也能导电，②⑥⑦⑨为共价化合物不导电，纯醋酸不能导电，因为没有电离，Ba（OH）2固体没有自由移动的离子也不能导电；它只有在水溶液中或熔融状态下才能够导电，故答案为：①④⑧；

（2）在500mL0.2mol/LNa2SO4中含有Na+数目为0.5×0.2=0.1mol即0.1NA个，从中取出10mL，取出的Na2SO4溶液物质的量浓度不变仍为0.2mol/L，其中SO42-的物质的量为0.002mol，若将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为0.2÷10×2=0.04mol/L；

故答案为：0.1NA；0.2；0.002；0.04．

【解析】【答案】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质．能导电的物质--必须具有能自由移动的带电的微粒，金属能导电--是由于金属中存在能自由移动的带负电的电子．纯醋酸不能导电，因为没有电离，Ba（OH）2固体没有自由移动的离子也不能导电；它只有在水溶液中或熔融状态下才能够导电．

24、略

【分析】解：（1）乙酸与乙醇发生酯化反应；需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，浓硫酸的作用为催化作用，吸水作用；

故答案为：催化剂；吸水剂；

（2）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液；目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；导管不能插入溶液中，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，伸入液面下可能发生倒吸；分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，让饱和碳酸钠溶液中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，静置分层后取上层得乙酸乙酯；液体乙酸乙醇沸点低，加热要加碎瓷片，防止暴沸；

故答案为：饱和碳酸钠溶液；除去挥发出来的乙酸和乙醇；减小乙酸乙酯溶解度；有利于分层；防止倒吸；防止暴沸；

（3）乙醇催化氧化生成乙醛和水，其反应方程式为2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；

（4）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，可为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；

故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．

（1）浓硫酸具有吸水性；强氧化性，结合反应即可解答；

（2）饱和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸；同时降低乙酸乙酯的溶解度；便于分层；导管伸入液面下可能发生倒吸；液体加热要加碎瓷片，防止暴沸；

（3）乙醇催化氧化生成乙醛和水；

（4）酯化反应的本质为酸脱羟基；醇脱氢，该反应生成乙酸乙酯和水，且为可逆反应．

本题考查了乙酸乙酯的制备，注意把握乙酸乙酯的制备原理和实验方法，把握乙酸乙酯与乙酸、乙醇性质的区别，题目难度不大．【解析】催化剂；吸水剂；饱和碳酸钠溶液；除去挥发出来的乙酸和乙醇；减小乙酸乙酯溶解度，有利于分层；防止倒吸；防止暴沸；2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O25、略