2024年北师大版高二化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年北师大版高二化学下册阶段测试试卷802考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、一定有化学变化发生的过程是A.蒸馏B.升华C.电解D.蒸发2、下列无法证明某酸HA是弱酸的实验方案是（）A.室温下，测得某HA溶液中c（HA）=0.01mol•L﹣1B.碳酸钠溶液中滴入0.1mol•L﹣1的HA溶液，产生大量无色气体C.室温下测得某HA溶液的pH=a，用蒸馏水稀释100倍测得溶液pH=b，且b﹣a＜2D.室温下，测得0.1mol•L﹣1HA溶液的pH＞1，证明HA是弱酸3、下列物质属于苯的同系物的是（）A.B.C.D.4、2013年6月26日，中国第五艘载人飞船“神舟十号”在轨飞行15天之后返回地面，这标志着中国航天已进入空间站时代．据中国载人航天工程新闻发言人透露，此次飞行所使用的航天服每套总重量约120公斤，造价3000万元人民币左右．航天服最外面是聚四氟乙烯与玻璃纤维制成的保护层，以增大其强度．聚四氟乙烯的单体的结构简式为（）A.CF3-CF3B.CF2=CF2C.CF2-CF2D.CF3=CF35、化学式为rm{C_{4}H_{10}O}的醇，能被氧化，但氧化产物不是醛，则该醇的结构简式是A.rm{C(CH_{3})_{3}OH}B.rm{CH_{3}CH_{2}CH(OH)CH_{3}}C.rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OH}D.rm{CH_{3}CH(CH_{3})CH_{2}OH}评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)6、下列物质中，属于合金的是rm{(}rm{)}A.水银B.黄铜C.钢铁D.生铁7、天然水因含有Ca2＋、Mg2＋、HCO3—等离子，煮沸后会形成水垢。现有一种干燥水垢6.32g，加热除去全部结晶水，得到固体M5.78g；高温灼烧M至恒重，残余固体为CaO和MgO；放出的气体通入足量澄清石灰水中，产生沉淀6.00g；若产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重2.82g。下列推断合理的是A.M中一定不含Mg(OH)2B.M中一定含有MgCO3C.5.78gM中含CaCO30.05molD.水垢中碳酸盐质量分数为0.8238、下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中错误的是rm{(}rm{)}A.都能作干燥剂B.都具有一定的氧化性C.加热时都能与铜发生反应D.在常温下都能用铁制容器贮存9、下列关于常见化学物质的应用正确的是rm{(}rm{)}A.干冰能用作冷冻剂B.氯化钠可用作净水剂C.味精可用作食品调味剂D.小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包10、海水是宝贵的化学资源；可以从海水中提取的物质有。

A.rm{Si}B.rm{Br_{2}}C.rm{Na}D.rm{Cl_{2}}评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)11、（14分）A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增，B、C、D在同一周期。已知：B原子有3个能级且各能级电子数相等；D原子最外能层P能级上有2个未成对电子，E是同周期元素中第一电离能最小的元素；F是同周期元素中原子半径最小的元素；A是非金属元素，且A、C、F可形成含配位键的离子化合物。请回答：（1）A、D形成的三原子分子中心原子杂化类型是____，分子空间构型为____。（2）B、C、D氢化物稳定性由强到弱的顺序为____（用化学用语回答，下同），B、C、F最高价含氧酸酸性由强到的顺序为____，B、C、D、E第一电离能由小到大的顺序为；（3）元素A、D、E形成的化合物分子式为____________，其中含有的化学键类型有________。（4）C的氢化物极易溶于D的常见氢化物，列出所有可能的原因________12、（16分）电解原理在化学工业中有广泛应用。图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：①若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中X极上的电极反应式为。在X极附近观察到的现象是。②Y电极上的电极反应式为，检验该电极反应产物的方法是。（2）如要在某导电塑料表面镀一层金属铜，则①X电极的材料是，电极反应式是。②Y电极的材料是，电解液a选用溶液。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）13、经研究发现，长期使用我国发明的铁锅炒菜做饭，可有效地减少缺铁性贫血的发生，原因是_________________________________________________________；如果在炒菜时经常加入适量的食用醋，效果会更好，理由是________________________。14、为提纯下列物质（括号内为少量杂质）；填写除杂质试剂及方法：

。不纯物除杂试剂分离方法苯（苯酚）________乙醇（水）________15、（1）用5.0mol·L－1的NaOH溶液配制0.1mol·L－1的NaOH溶液时，下图所示的仪器中，肯定不需要的是________（填序号），配制上述溶液还需要的玻璃仪器是________________________________________________（填仪器名称）．（2）在配制过程中，下列操作将导致实际所配NaOH溶液浓度偏低的是（填编号）________．①准确取出的浓NaOH溶液在空气中露置时间过长；②用量器将浓NaOH溶液直接加入容量瓶，缓慢加入蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；③摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；④稀释NaOH溶液的仪器未洗涤．16、已知碳原子数小于或等于8的某单烯烃与HBr反应，其加成产物只有一结构，符合此条件的单烯烃有______种，判断的依据是______；在这些单烯烃中，若与H2加成后，所得烷烃的一卤代物的同分异构体有3种，这样的单烯烃的结构简式______．17、卤代烃都______溶于水，______溶于有机溶剂．卤代烃的相对分子质量比相应烃的相对分子质量______．在卤代烃的同系物中，其沸点一般随着烃基中碳原子数的增加而______，密度则降低．所以CH3Cl的密度比CH3CH2CH2Cl______，而CH3Cl的沸点比CH3CH2CH2Cl要______．18、写出下列叙述中有关物质的结构简式：rm{(1)1mol}有机物与rm{1molH_{2}}发生加成反应，其加成后的产物是rm{2}rm{2}rm{3-}三甲基戊烷，则此有机物可能的结构简式是___________、__________________、__________________。rm{(2)}分子式为rm{C_{3}H_{7}Br}的卤代烃经消去反应后得到的有机物是____；rm{(3)}能与金属钠反应，但不能与氢氧化钠反应的芳香族化合物rm{C_{7}H_{8}O}是________________；评卷人得分四、有机推断题(共4题，共12分)19、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．20、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．21、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。22、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】试题分析：有新物质生成的变化是化学变化。蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种方法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，固体不经过液体直接变为气体的叫升华，将溶剂蒸发掉析出晶体的过程是蒸发，均是物理变化。电解是使电流通过电解质溶液而发生氧化还原反应的过程，属于化学变化，答案选C。考点：考查化学变化的判断【解析】【答案】C2、B【分析】【解答】解：A．室温下，测得某HA溶液中c（HA）=0.01mol•L﹣1，该溶液中存在酸分子，说明存在酸电离平衡，为弱电解质，故A不选；B．碳酸钠溶液中滴入0.1mol•L﹣1的HA溶液；产生大量无色气体，说明HA酸性大于碳酸，碳酸是弱电解质，不能说明HA是弱电解质，故B选；

C．室温下测得某HA溶液的pH=a，用蒸馏水稀释100倍测得溶液pH=b，且b﹣a＜2；说明HA溶液中存在HA电离平衡，为弱电解质，故C不选；

D．室温下，测得0.1mol•L﹣1HA溶液的pH＞1；说明HA存在电离平衡，则证明HA是弱酸，为弱电解质，故D不选；

故选B．

【分析】强弱电解质的根本区别是电离程度，部分电离的电解质是弱电解质，要证明醋酸是弱电解质，只要能证明醋酸部分电离即可，据此分析解答．3、D【分析】【解答】解：A；分子中苯环上的氢原子被乙烯基取代；不是烷基，不属于苯的同系物，故A错误；

B；分子中含有两个苯环；不属于苯的同系物，故B错误；

C、分子不符合通式CnH2n﹣6（n≥6）；不属于苯的同系物，故C错误；

D；符合苯的同系物的三个条件；故D正确；

故选D．

【分析】根据苯的同系物符合：①只有一个苯环；②苯环上的氢原子被烷基取代；③具有通式CnH2n﹣6（n≥6）来分析解答．4、B【分析】解：A．六氟乙烷是饱和结构；故A错误；

B．四氟乙烯含有双键；通过加成聚合成聚四氟乙烯，故B正确；

C．CF2-CF2不存在这种物质；碳原子的成键数目不对，故C错误；

D．CF3=CF3不存在这种物质；碳原子的成键数目不对，故D错误．

故选B．

高聚物又分为加聚物和缩聚物；聚四氟乙烯是一种加聚物，其单体必须含有不饱和键，通过加成聚合而成．

本题考查了高聚物的结构，题目难度不大，解题关键在于能够准确的判断出高聚物是缩聚物还是加聚物，然后根据相关反应判断单体．【解析】【答案】B5、B【分析】​【分析】本题考查醇的氧化反应，难度不大，注意醇发生氧化反应的结构特点是：只有羟基相连碳的碳上有氢原子的才能发生氧化反应。要发生生成醛的反应必须是“伯醇”rm{(-CH_{2}OH)}【解答】醇发生氧化反应的结构特点是：只有羟基相连碳的碳上有氢原子的才能发生氧化反应。要发生生成醛的反应必须是“伯醇”rm{(-CH_{2}OH)}“仲醇”rm{(-CHOH)}氧化成酮；“叔醇”不能被氧化。据此可得下列结论：

rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OH}和能被氧化成醛，能被氧化成酮，不能被氧化。

故选B。【解析】rm{B}二、多选题(共5题，共10分)6、BCD【分析】解：rm{A.}水银是单质；不属于合金，故A错误；

B.黄铜是铜锌合金；故B正确；

C.钢铁是铁与碳的合金；属于合金，故C正确；

D.生铁是铁与碳的合金；故D正确．

故选BCD．

合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：rm{垄脵}一定是混合物；rm{垄脷}合金中至少有一种金属等．

本题考查合金的定义，难度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征是正确解答本题的关键．【解析】rm{BCD}7、BD【分析】放出的气体通入足量澄清石灰水中，产生沉淀6.00g，可知n（CO2）=n（CaCO3）=0.06mol；5.78g剩余固体A灼烧生成二氧化碳的质量为0.06mol×44g/mol=2.64g，碱石灰增重2.82g，故生成水的质量为2.82g-2.64g=0.18g。

【详解】

A．n（CO2）=0.06mol，假设二氧化碳全部来自碳酸钙，则m（CaCO3）=0.06mol×100g/mol=6g，6.00g＞5.78g，A中一定有MgCO3，A错误；

B．由以上分析可知一定含有MgCO3，B正确；

C．固体A中含有氢氧化镁，由H元素守恒可知，n[Mg(OH)2]=n（H2O）=0.01mol，故m[Mg(OH)2]=0.01mol×58g/mol=0.58g，n（CaCO3）+n（MgCO3）=0.06mol，n（CaCO3）×100g/mol+n（MgCO3）×84g/mol+0.58g=5.78g，解得：n（MgCO3）=0.05mol，n（CaCO3）=0.01mol，C错误；

D．水垢中碳酸盐质量分数为=0.823，D正确。

答案为BD。8、ACD【分析】解：rm{A}浓硫酸具有吸水性；稀硫酸不具有吸水性，所以浓硫酸能作干燥剂，稀硫酸不能，故A错误；

B；浓硫酸具有强氧化性；稀硫酸具有弱氧化性，所以都具有一定的氧化性，故B正确；

C；加热时浓硫酸与铜发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；稀硫酸不与铜反应，故C错误；

D；常温下浓硫酸与铁发生钝化能用铁制容器贮存；稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气不能用铁制容器贮存，故D错误；

故选：rm{ACD}．

A；浓硫酸具有吸水性；稀硫酸不具有吸水性；

B；浓硫酸具有强氧化性；稀硫酸具有弱氧化性；

C；加热时浓硫酸与铜发生反应；稀硫酸不与铜反应；

D；常温下浓硫酸与铁发生钝化；稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气；

本题考查浓硫酸、稀硫酸的性质，难度不大，注意基础知识的积累．【解析】rm{ACD}9、ACD【分析】解：rm{A.}干冰是二氧化碳固体；气化时带走热量导致周围环境温度降低，所以能作冷冻剂，故A正确；

B.氯化钠是强酸强碱盐；不水解生成胶体，所以不能作净水剂，故B错误；

C.味精的成分有氯化钠和谷氨酸钠；属于食品调味剂，故C正确；

D.小苏打是碳酸氢钠；碳酸氢钠呈碱性，能中和酸，碳酸氢钠受热能分解生成二氧化碳气体，所以能作膨松剂，故D正确；

故选ACD．

A.干冰是二氧化碳固体；能作冷冻剂；

B.氯化钠没有吸附性；所以不能作净水剂；

C.味精含有谷氨酸钠；属于食品调味剂；

D.小苏打是碳酸氢钠．

本题考查了物质是用途，明确物质的性质是解本题关键，难度不大．【解析】rm{ACD}10、BCD【分析】【分析】本题考查了海水资源利用，明确海水中的元素及其提取方法是解本题关键，知道从整体上分析工艺流程，题目难度不大。【解答】A.海水中不含硅，硅元素存在于硅酸盐和硅石中，不能从海水中获取，故A不选；

B.海水中含有rm{Br}元素，能从海水中提取，故B选；元素，能从海水中提取，故B选；

rm{Br}电解熔融C.海水中钠元素含量丰富，通过暴晒海水得到rm{NaCl}电解熔融rm{NaCl}得到rm{Na}所以可以从海水中提取，故C选；得到rm{NaCl}所以可以从海水中提取，故C选；

rm{NaCl}电解饱和氯化钠溶液得到氯气，所以可以从海水中提取，故D选。

rm{Na}

D.海水中氯元素含量丰富，通过暴晒海水得到rm{NaCl}电解饱和氯化钠溶液得到氯气，所以可以从海水中提取，故D选。【解析】rm{BCD}三、填空题(共8题，共16分)11、略

【分析】A为H、B为C、C为N、D为O、E为Na、F为ClH2O为SP3杂化，V形，氢化物稳定性H2O>NH3>CH4B、C、F最高价含氧酸酸性HClO4>HNO3>H2CO3,B、C、D、E第一电离能由小到大的顺序为Na元素A、D、E形成的化合物分子式为NaOH,C的氢化物极易溶于D的常见氢化物，相似相溶，还有氨气可以和水反应。【解析】【答案】（1）SP3，V形。（各1分）（2）H2O>NH3>CH4，HClO4>HNO3>H2CO3,Na<div>（4）①氨分子与水分子间可形成氢键，②氨分子和水分子都是极性分子，③氨气与水可发生化学反应。12、略

【分析】试题分析：（1）①和电源的负极相连的电极X极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，即2H++2e-=H2↑，所以该电极附近氢氧根浓度增大，碱性增强，滴入几滴酚酞试液会变红，答案为：2H++2e-=H2↑；放出气体，溶液变红；②和电源的正极相连的电极Y极是阳极，该电极上氯离子发生失电子的氧化反应，即2Cl--2e-=Cl2↑，氯气能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，可以用于氯气的检验，答案为：2Cl--2e-=Cl2↑；把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色；（2）根据电镀原理，镀件做阴极，电源的负极相连，所以①X电极的材料是导电塑料，电极反应式是：Cu2++2e-=Cu，②镀层金属做阳极，含镀层金属阳离子的盐溶液做电解质溶液，所以Y电极的材料是铜，电解液a选用CuSO4溶液。考点：考查电极反应式的书写，电镀的基本原理。【解析】【答案】（每空2分，共16分）⑴①2H++2e-=H2↑放出气体，溶液变红。②2Cl--2e-=Cl2↑把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。⑵①导电塑料Cu2++2e-=Cu②铜CuSO413、略

【分析】用铁锅炒菜做饭，会使少量的铁随饭菜进入人体，供人体吸收利用。炒菜过程中，加入食醋，醋酸就与少量铁反应，生成可被人体吸收的Fe2＋。【解析】【答案】用铁锅炒菜做饭会使少量的单质进入人体，与胃酸反应转为可被吸收的铁在炒菜过程中，醋酸就与少量单质铁反应，生成可被人体吸收的Fe2＋14、略

【分析】

苯酚可与氢氧化钠溶液反应生成苯酚钠，苯酚钠易溶于水，可用分液分离；氧化钙可与水反应生成氢氧化钙，乙醇易挥发，可用蒸馏分离，故答案为：．

【解析】【答案】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法；所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

氢氧化钠溶液可与苯酚反应；不与苯反应；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙．

15、略

【分析】【解析】试题分析：（1）操作步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量氢氧化钠，用药匙取药品，在烧杯中溶解（可用量筒加水），用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复到室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所用仪器有：托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、量筒（可用可不用），肯定不需要的是：ABDF。还需要的玻璃仪器是胶头滴管、琉璃棒。（2）②浓NaOH溶液与水混溶，放出热量，导致所配溶液的体积减小，结构偏高，故不选。故选①③④。考点：配制一定物质的量浓度的溶液【解析】【答案】（1）ABDF胶头滴管、琉璃棒（2）①③④16、略

【分析】解：对称烯烃与不对称分子加成后产物只有1种，所以碳原子数小于或等于8的某单烯烃与HBr反应，其加成产物只有一结构，符合此条件的单烯烃有CH2=CH2、CH3CH=CHCH3、CH3CH2CH=CHCH2CH3、CH3CH2CH2CH=CHCH2CH2CH3、C（CH3）2=C（CH3）2、CH3CH2C（CH3）=C（CH3）CH2CH3、CH3CH（CH3）CH=CHCH（CH3）CH3，共7种，在这些单烯烃中，若与H2加成后，产物分别为CH3CH3、CH3CH2CH2CH3、CH3CH2CH2CH2CH2CH3、（CH3）2CHCH（CH3）2，（CH3）2CHCH2CH2CH（CH3）2；氢原子的种类分别为1；2、2、3，烷烃的一卤代物的同分异构体分别为1种、2种、2种、3种；3种；

故答案为：7；以碳碳双键为中心的对称结构；CH3CH2CH=CHCH2CH3、（CH3）2CHCH2CH2CH（CH3）2．

根据对称烯烃与不对称分子加成后产物只有1种；根据一卤代物的种类取决于氢原子的种类；

本题主要考查了烯烃加成反应的规律以及同分异构体的书写，难度不大，抓住规律即可解答．【解析】7；以碳碳双键为中心的对称结构；CH3CH2CH=CHCH2CH3、（CH3）2CHCH2CH2CH（CH3）217、略

【分析】解：卤代烃为有机物都难溶于水，易溶于有机溶剂．卤原子的相对原子质量大于氢原子，所以取代氢原子生成的卤代烃的相对分子质量比相应烃的相对分子质量大，卤代烃都是分子晶体，随着碳原子数的增多，相对分子质量增大，分子间作用力增强，沸点升高，卤代烃的液态密度大小，是取决于在单位体积内卤元素质量大小，卤元素质量越大，密度就越大；反之则小．卤代烃随着烃基中碳原子数目增加，密度降低．所以，在卤代烃的同系物中，其沸点一般随着烃基中碳原子数的增加而升高，密度则降低．所以CH3Cl的密度比CH3CH2CH2Cl高，而CH3Cl的沸点比CH3CH2CH2Cl要低．

故答案为：难；易；大；升高；高；低．

卤代烃为有机物；依据相似相溶的理论可以判断其溶解性，卤原子的相对原子质量大于氢原子，所以取代氢原子生成的卤代烃相对分子质量大于对应的烃，卤代烃都是分子晶体，随着碳原子数的增多，相对分子质量增大，分子间作用力增强，沸点升高，卤代烃的液态密度大小，是取决于在单位体积内卤元素质量大小，卤元素质量越大，密度就越大；反之则小．卤代烃随着烃基中碳原子数目增加，密度降低．

本题考查了卤代烃的性质，侧重物质物理性质的考查，题目难度不大，了解卤代烃的机构及性质是解题的关键，注意卤代烃沸点高低的规律．【解析】难；易；大；升高；高；低18、（1）

（2）CH3CH=CH2

（3）C6H5CH2OH【分析】【分析】本题考查有机物的推断，题目难度中等。【解答】rm{(1)}根据烯烃与rm{H_{2}}加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置，rm{1mol}有机物与rm{1molH}有机物与rm{1mol}rm{1molH}rm{{,!}_{2}}发生加成反应，其加成后的产物是rm{2}rm{2}rm{3-}三甲基戊烷，则此有机物可能的结构简式是rm{2}三甲基戊烷，则此有机物可能的结构简式是rm{2}rm{3-}，故答案为：分子式为；的卤代烃rm{(2)}或rm{C_{3}H_{7}Br}经消去反应后得到的有机物均为rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}Br}故答案为：rm{CH_{3}CHBrCH_{3}}rm{CH_{3}CH=CH_{2}}能与金属钠反应，但不能与氢氧化钠反应的芳香族化合物rm{CH_{3}CH=CH_{2}}为苯甲醇，结构简式为rm{(3)}故答案为：rm{C_{7}H_{8}O}rm{C_{6}H_{5}CH_{2}OH}【解析】rm{(1)}

rm{(2)CH_{3}CH=CH_{2}}rm{(3)C_{6}H_{5}CH2OH}四、有机推断题(共4题，共12分)19、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH220、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH221、略

【分析】【分析】

根据物质在转化过程中碳链结构不变，根据抗痫灵结构，结合A的分子式可推知A结构简式是：A与HCHO发生反应产生B：B与CH3Cl在AlCl3存在条件下发生取代反应产生