2025年人教版八年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版八年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、2007年4月26日北京奥运火炬“祥云”正式公布（如图）．北京奥运会火炬使用的燃料为丙烷；这是一种价格低廉环保的常用燃料，完全燃烧后只生产二氧化碳和水，对环境没有污染．仅根据上述信息，对燃料丙烷的推断正确的是（）

A.丙烷一定含有碳；氢和氧三种元素。

B.丙烷一定含有碳和氢元素。

C.丙烷一定含有炭和氢气两种物质。

D.丙烷一定只含碳和氢两种元素。

2、下列实验操作中，错误的是A.熄灭酒精灯B.取用固体粉末C.读液体体积D.滴加液体3、质量守恒定律是自然界基本的规律之一。下列装置及实验rm{(}天平未画出rm{)}能用来验证质量守恒定律的是()

A.B.C.D.4、原子论和分子论学说的创立，奠定了近代化学的基础rm{.}其科学家是rm{(}rm{)}A.门捷列夫B.道尔顿和阿伏加德罗C.汤姆生D.爱迪生5、某种气体即能用排水法收集，又能用向上排空气法收集的rm{(}rm{)}A.难溶于水，密度比空气大B.难溶于水，密度比空气小C.易溶于水，密度比空气大D.易溶于水，密度比空气小6、下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（）A.净化后的空气；氧化镁B.水和冰的混合物；澄清石灰水C.自然界的水；高锰酸钾充分加热后的剩余固体D.氯化钾；液氧7、2008年6月14日是我国第三个“文化遗产日”。以下是我省部分文化遗产；其制作过程主要属于化学变化。

（）A.

徽州石雕B.

阜阳剪纸C.

铁锻制的芜湖铁画D.

松枝烧制的徽墨8、关于催化剂的说法正确的是（）A.使用催化剂可以增加生成物的质量B.加入催化剂化学反应速度会加快C.不使用催化剂物质就不能发生化学反应D.催化剂在反应前后物质的质量和化学性质都不改变评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)9、关于电解水的实验；下列说法正确的是（）

A.水中含有氢气和氧气；所以才能被电解。

B.电解水时水分子被破坏。

C.水通电分解是物理变化。

D.氢原子和氧原子是电解水变化中的最小微粒。

10、根据下列各粒子结构示意图；其中属于离子的是（）

A.

B.

C.

D.

11、水是人类必不可少的宝贵资源．下列有关水的说法错误的是（）

A.淡水是取之不尽；用之不竭的。

B.生活用水的任意排放会造成水源污染。

C.长期饮用蒸馏水对人体健康有益。

D.自来水厂常用ClO2消毒，ClO2中氯元素的化合价为+2价。

12、某同学在电脑上绘制的表示气体粒子的示意图，图中“”和“”分别表示两种不同的原子．其中表示混合物的是（）A.B.C.D.13、形成化学观念是化学学习的任务之一rm{.}下列说法中正确的是()

A.离子之间存在着相互作用，分子间没有相互作用B.化学变化的过程实质上是原子重新组合的过程C.原子得失电子变成离子后，元素的种类发生了变化D.化学的主要特点是原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造成分子14、实验小组用右图所示装置进行实验rm{.}已知：rm{2N}rm{a}rm{OH+SO_{2}篓TN}rm{a}rm{{,!}_{2}SO_{3}+H_{2}O垄脵}关闭rm{K}打开甲的胶塞，点燃硫粉后迅速塞紧胶塞rm{.垄脷}冷却至常温，将胶头滴管中的足量rm{N}rm{a}rm{OH}溶液挤入瓶中，振荡，使反应充分rm{.垄脹}打开rm{K}观察乙中的现象rm{.}下列说法不正确的是()

A.步骤rm{垄脵}中，硫燃烧呈淡蓝色火焰，瓶内气压减小B.步骤rm{垄脷}中，甲装置内的气压减小，至与大气压相等C.步骤rm{垄脹}中，乙中的长导管口处冒气泡D.步骤rm{垄脹}中，甲装置内的气压增大，至与大气压相等15、下列实验现象叙述错误的是rm{(}rm{)}A.碳在空气中燃烧，发出白光，放热B.硫酸钠和盐酸反应产生大量气泡C.硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，放热D.胆矾溶于水后，向液体中滴加氢氧化钠溶液会产生蓝色絮状沉淀16、如图是某化学反应的微观模型示意图；据此分析正确的是（）

A.反应前后原子数目没有变化。

B.反应的本质是原子的重新组合过程。

C.该反应是分解反应。

D.示意图中的各物质均属于化合物。

17、向AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2混合液中；加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸，有气体生成，则下列叙述正确的是（）

A.滤渣一定含有Ag．Fe．Cu

B.滤渣一定含有Ag和铁；可能含有Cu

C.滤液一定含有Zn（NO3）2．Fe（NO3）2，一定没有AgNO3、Cu（NO3）2

D.滤液一定含有Fe（NO3）2，可能Zn（NO3）2．一定没有AgNO3、Cu（NO3）2

评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)18、写出下列化学用语中的2所表示的意义．

（1）2H2O____（2）O____（3）Mg2+____（4）H2S____19、已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光易分解，其分解的反应方程式为：4HNO32H2O+4NO2↑+X↑．根据上述信息；回答下列问题：

（1）浓硝酸的化学性质：____（写出一种即可）；

（2）水中氢、氧元素的质量比：____（最简整数比）；

（3）判断X的化学式：____，判断依据是____；

（4）二氧化氮分子由氮原子和氧原子构成，其中氮原子的原子结构示意图为氮原子的最外层上的电子数为____．20、在分子；原子、质子、中子、电子中；找出符合下列条件的粒子名称，填在相应的横线上．

①能直接构成纯净物的粒子是____．

②带正电荷的粒子是____．

③不显电性的粒子是____．

④决定原子质量大小的粒子是____．

⑤在同一原子中数目相等的粒子是____．21、rm{2013}年rm{5}月rm{9}日，宁波一家面馆误把亚硝酸钠rm{(NaNO_{2})}当成食盐和进面里；导致多人中毒．

rm{(1)NaNO_{2}}中rm{N}元素的化合价为______．

rm{(2)NaNO_{2}}中氮、氧元素的质量比为______．22、α粒子是带有两个单位正电荷的氦原子．1911年；科学家用一束α粒子轰击金箔时（金原子的核电荷数为79，相对原子质量为197），发现三种实验现象：

（1）有一小部分α粒子改变了原来的运动路径．原因是原子核带正电；α粒子途径原子核附近时，受到斥力而稍微改变了运动方向；

（2）大多数α粒子能穿透金箔；不改变原来的运动方向，原因是______；

（3）极少数α粒子被弹了回来，原因是______．23、用化学用语表示：硫磺______；地壳中含量第一、第三的元素组成的化合物______；+2价的钙元素______；空气中体积分数占最大的气体______。24、请按要求从H；O、C、Na中选择合适的元素符号组成化学式填空。

由原子构成的物质______由分子构成的氧化物______由离子构成的物质______。评卷人得分四、计算题(共3题，共18分)25、过氧化氢不稳定会自然分解；久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小．某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验．测得相关数据如图所示。

计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程）

26、被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢（H202），其水溶液称双氧水，是一种无色液体，常用作氧化剂、消毒杀菌剂和漂白剂等，在较低温度下和少量催化剂（如MnO2）条件下；它能迅速分解，生成氧气和水，请回答下列问题：

（1）在实验室中制取气体的一般思路时，首先要选择______，控制______，然后根据______和______，确定制取气体的发生装置，根据制取气体的______和______，确定制取气体的收集方法，最后要审查整个反应体系是否符合______、______的要求．

（2）实验室制取氧气时，从组成上看，你认为下列哪些物质能够作为实验室制取氧气的反应物？______，理由______．

A．H2O2B．KClO3C．KClD．KMnO4

（3）实验室中用双氧水和二氧化锰制取一瓶纯净的氧气时，应选用的发生装置是（填序号，下同）______，收集装置是______，二氧化锰在该反应中的作用是______，反应方程式为______，属于______反应．

（4）实验室中如果用E装置收集氧气时，______开始收集氧气，实验室中如果用C装置收集氧气，检验集气瓶中是否收集满氧气的方法是______．

（5）乙炔俗称电石气，是一种无色、无味、密度比空气小，不溶于水的气体，在氧气中燃烧能产生高温，工业上常用它来切割和焊接金属，实验室里常用电石（固体）与水反应制取乙炔，你认为制取乙炔应选择的发生装置是______，收集装置是______，请写出乙炔燃烧的方程式______．27、已知石灰石的主要成分是碳酸钙rm{(CaCO_{3})}某化学兴趣小组从山上采集到一种石灰石，他们取rm{80g}该样品进行煅烧实验rm{(}反应的化学方程式为rm{CaCO_{3}overset{赂脽脦脗}{=}CaO}rm{CaCO_{3}overset{赂脽脦脗}{=}

CaO}杂质在煅烧过程中不发生变化rm{+CO_{2}隆眉}测得反应后固体的质量rm{)}与反应时间rm{(m)}的关系如下表：

。rm{(t)}反应时间rm{t/s}rm{t_{0}}rm{t_{1}}rm{t_{2}}rm{t_{3}}rm{t_{4}}rm{t_{5}}rm{t_{6}}反应后固体的质量rm{m/g}rm{80}rm{75}rm{70}rm{66}rm{62}rm{58}rm{58}

请回答下列问题：rm{(1)}当石灰石完全反应后，生成rm{CO_{2}}的质量为__________rm{g}rm{(2)}求该石灰石中rm{CaCO_{3}}的质量分数，写出计算过程。评卷人得分五、简答题(共4题，共20分)28、如图是某变化的微观模拟图．请回答：

（1）该反应中参加反应的A与反应后生成的B和C的个数比为______；

（2）该反应的基本反应类型是；______

（3）从微观角度回答，化学反应遵守质量守恒定律的原因是______

（4）已知“”的相对原子质量是“”的n倍，则A，B，C三种物质的质量比是______．29、

rm{(1)}物质分类概念存在如图所示的关系，单质与化合物属于______关系rm{(}填“包含”或“并列”rm{)}化合物与氧化物属于______关系rm{(}同上rm{)}

rm{(2)}根据相关概念的含义及关系判断下列物质所属类别，将相应物质序号填在横线上：rm{垄脵}洁净的空气；rm{垄脷}液氧；rm{垄脹}冰水共存物；rm{垄脺}过氧化氢溶液；rm{垄脻}铜丝；rm{垄脼}氯化钠，属于混合物的是______；属于化合物的是______；属于氧化物的是______；属于单质的是______．30、某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。rm{(1)}请写出镁条与氧气反应的化学方程式：____________________。rm{(2)}小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律。我________rm{(}填“同意”或“不同意”rm{)}小明的观点，从原子的角度解释原因：_______________31、原子序数为rm{1-18}的元素的原子结构示意图等信息如图，请认真并回答下列问题．rm{(1)}原子序数为rm{12}的元素位于元素周期表中第_____周期，它属于_____rm{(}填“金属”或“非金属”rm{)}元素．rm{(2)}在化学反应中，原子序数为rm{16}的元素的原子容易_____rm{(}填“得到”或“失去”rm{)}电子，所形成的粒子的符号是_____．rm{(3)}根据氟原子和氯原子的结构示意图分析，由于氟原子和氯原子的_____相同，所以氟元素与氯元素的化学性质相似．rm{(4)}同周期元素，从左到右，各元素原子随原子序数的增加，最外层电子数依次_______________．评卷人得分六、推断题(共1题，共7分)32、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点rm{.}

rm{(1)}物质的组成及构成关系如图rm{1}所示，图中rm{垄脵}表示的是______，rm{垄脷}表示的是______．

rm{(2)}下列说法正确的是______rm{(}填字母rm{)}．

A.氯化氢是由氢；氯两种元素组成的。

B.氯化氢是由氢气和氯气混合而成的。

C.氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的。

rm{(3)}图rm{2}是氧；硫、氯三种元素的原子结构示意图．

rm{垄脵}氯原子的结构示意图中rm{x}的数值是______．

rm{垄脷}氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的______相同．

rm{垄脹}氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的______不同．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】

丙烷燃烧是和氧气反应而生成了二氧化碳和水；我们知道氧气是由氧元素组成的，二氧化碳是由氧元素和碳元素组成，水是由氢元素和氧元素组成，所以根据质量守恒定律可知，二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于丙烷当中，而氧元素可能来自于氧气，也可能来自于丙烷，即我们可以得出在丙烷中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，这与选项B相符合．

故选B．

【解析】【答案】根据质量守恒定律可以知道：化学反应前后元素的种类不变；可以根据这一知识点来解答该题，作出选择．

2、A【分析】咯【解析】rm{A}3、A【分析】【分析】根据化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变分析解答即可。【解答】A.铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；可以用来验证质量守恒定律；故A符合题意；

B.红墨水和水混合没有生成新物质；不属于化学变化，不能用来验证质量守恒定律；故B不符合题意；

C.镁在空气中燃烧生成的氧化镁部分扩散到空气中；并且有氧气参与化学反应，无法称量参与反应的氧气质量，不能用来验证质量守恒定律；故C不符合题意；

D.过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气；生成的氧气扩散到空气中，不能用来验证质量守恒定律；故D不符合题意。

故选A。【解析】rm{A}4、B【分析】解：rm{A}门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律；并编制出元素周期表，故选项错误．

B；道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说；阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念；并创立了分子学说；故选项正确．

C、rm{1897}年英国科学家汤姆生发现了电子；故选项错误．

D；爱迪生是著名的发明大王；发明了电灯、电报等，故选项错误．

故选B．

根据科学家们各自在科学上做出的贡献进行分析解答本题．

本题很简单，了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养学生的社会责任感．【解析】rm{B}5、A【分析】解：rm{A}难溶或不易溶于水的气体可以用排水法收集；密度比空气大的气体可以用向上排空气法收集，正确；

B；密度小于空气的气体不能用向上排空气法收集；错误；

C、易溶于水的气体不能用排水法收集rm{.}错误；

D、易溶于水的气体不能用排水法收集，密度小于空气的气体不能用向上排空气法收集rm{.}错误；

故选A．

不溶于水的气体可以用排水法收集；密度比空气大的气体可以用向上排空气法收集；密度比空气小的气体可以用向下排空气法收集．

考虑收集气体的方法时，应该从气体的密度、水溶性、是否有毒等方面进行分析、判断，从而找出最好的收集方法．【解析】rm{A}6、B【分析】解：A；净化后的空气属于混合物；氧化镁属于纯净物，故选项错误；

B；水和冰的混合物中只有水分子；属于纯净物；澄清石灰水属于混合物，故选项正确；

C；自然界的水、高锰酸钾充分加热后的剩余固体是锰酸钾和二氧化锰；它们都属于纯净物；故选项错误；

D；氯化钾、液氧都属于纯净物；故选项错误；

故选：B。

物质分为混合物和纯净物；混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。

本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。【解析】B7、D【分析】解：A；制作石雕的过程中没有新物质生成；属于物理变化。

B；剪纸的过程中没有新物质生成；属于物理变化。

C；铁锻制铁画的过程中没有新物质生成；属于物理变化。

D；松枝烧制墨的过程中生成了新物质碳；属于化学变化。

故选：D。

化学变化是指有新物质生成的变化。物理变化是指没有新物质生成的变化。化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。

解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成；如果没有新物质生成就属于物理变化。如果有新物质生成就属于化学变化。

解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化。【解析】D8、D【分析】解：A；催化剂能够改变化学反应速率；但是不会增加生成物的质量。A错误；

B；催化剂能够改变化学反应速率；既可加快反应速率，也可以减慢反应速率。B错误；

C；不使用催化剂物质也能发生化学反应；例如过氧化氢溶液在常温下也能缓慢分解放出氧气，加入二氧化锰之后反应速度大大加快。C错误；

D；催化剂在反应前后物质的质量和化学性质都不改变。D正确。

故选：D。

在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率；而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。催化剂的特点是：能够改变（加快或减慢）化学反应速率，在化学反应前后质量和化学性质没有改变。催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响。

催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变。学生在做题的时候很容易把“改变化学反应速率”一味认为是“加快化学反应速率”，解题时要注意这个误区。【解析】D二、多选题(共9题，共18分)9、BD【分析】

A；水为化合物；是由氢元素和氧元素组成的，并不是含有氢气和氧气；故A说法不正确．

B；水分解产生了氢气和氧气；即该反应中水分子被破坏；故B正确．

C；水分解产生了氢气和氧气；产生了新的物质，故属于化学变化，故C说法不正确．

D；根据原子的定义可知道；该反应中最小的粒子为氢原子和氧原子，故D说法正确．

故选BD．

【解析】【答案】用电解水的实验现象：正极产生能使带火星木条复燃的气体；为氧气；负极产生能燃烧的气体，火焰淡蓝色，罩在火焰上干冷烧杯壁有水雾；且正负极气体体积比为1：2；通过水电解的实验可以说明水由氢；氧两种元素组成的纯净物．

10、BD【分析】

A；该粒子质子数为17、核外电子数为17；粒子为不带电的原子；故A不正确；

B；该粒子质子数为12、核外电子数为10；粒子为带2个单位正电荷的阳离子；故B正确；

C；该粒子质子数为18、核外电子数为18；粒子为不带电的原子；故C不正确；

D；该粒子质子数为17、核外电子数为18；粒子为带1个单位负电荷的阴离子；故D正确．

故选BD．

【解析】【答案】根据粒子结构示意图；粒子的质子数不等于核外电子数的粒子即为带电子的离子．

11、ACD【分析】

A；水在自然界中不断循环；但是淡水资源非常缺乏，故A错误；

B；生活用水的任意排放会造成水源污染；故B正确；

C；蒸馏水中缺少人体所必需的营养物质；长期饮用蒸馏水对人体健康没有益，故C错误；

D、ClO2中氧元素的化合价为-2价可以氯元素的化合价为+4价；故D错误．

故选：ACD．

【解析】【答案】A；水在自然界中不断循环；但是淡水资源非常缺乏；

B；生活用水的任意排放会造成水源污染；

C；蒸馏水中缺少人体所必需的营养物质；

D、ClO2中氧元素的化合价为-2价可以氯元素的化合价为+4价．

12、AC【分析】解：A；图A表示由一种构成的两种物质的混合物；故选项正确；

B；图B表示纯净物中的化合物；故选项错误；

C；图C表示一种单质和一种化合物组成的混合物；故选项正确；

D；图D表示纯净物中的单质；故选项错误；

故选A；C

物质分为混合物和纯净物；混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．

本考点考查了物质的分类和微观图示的辨别，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．【解析】【答案】AC13、BD【分析】【分析】本题考查化学基本的概念。根据已有的知识即可解答。【解答】A.离子之间存在着相互作用；分子间也存在相互作用，故A说法错误；

B.化学变化的过程实质上是分子分裂成原子；原子重新组合成新的分子的过程，故B说法正确；

C.原子得失电子变成离子后；元素的种类没有变化，故C说法错误；

D.化学的主要特点是原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造成分子，故D说法正确。故选BD。【解析】rm{BD}14、AB【分析】【分析】本题考查物质的反应及相关现象的变化。根据已有的知识即可解答。【解答】A.步骤rm{垄脵}中，硫燃烧呈淡蓝色火焰，但由于生成二氧化硫气体，瓶内气压不变，故A说法错误；中，硫燃烧呈淡蓝色火焰，但由于生成二氧化硫气体，瓶内气压不变，故A说法错误；rm{垄脵}中，B.步骤rm{垄脷}中，rm{垄脷}甲装置内二氧化硫与氢氧化钠反应，瓶内气压减小，小于大气压，故B说法错误；中，打开由于外面大气压大于瓶内压强，乙中的长导管口处冒气泡，故C说法正确；C.步骤rm{垄脹}中，打开rm{K}由于外面大气压大于瓶内压强，乙中的长导管口处冒气泡，故C说法正确；中，装置甲、乙联通，甲装置内的气压增大，至与大气压相等，故D说法正确。rm{垄脹}rm{K}【解析】rm{AB}15、AB【分析】解：rm{A}碳在空气中燃烧；只能烧至红热，不会发出白光，故选项说法错误．

B；硫酸钠和盐酸反应交换成分没有沉淀、气体或水生成；不能发生复分解反应，无明显变化，故选项说法错误．

C；硫在空气中燃烧；发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，放热，故选项说法正确．

D；胆矾溶于水后；向液体中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中产生蓝色沉淀，故选项说法正确．

故选：rm{AB}．

A；根据碳在空气中燃烧的现象进行分析判断．

B；根据盐的化学性质；进行分析判断．

C；根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．

D；根据碱的化学性质；进行分析判断．

本题难度不大，掌握盐的化学性质、碱的化学性质、常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．【解析】rm{AB}16、AB【分析】

A；由反应的微观变化过程示意图看出；该变化前后都含三种原子、原子个数均为9个原子，因此反应前后原子数目没有变化；故A正确；

B；由反应的微观变化过程示意图；反应前后原子种类、数目没有变化，但却可看出原子结合方式发生改变，可判断是原子的重新组合的结果；故B正确．

C；由图示可知；反应物是一种化合物分子和一种单质分子，生成物是两种化合物分子，不属于分解反应；故C不正确；

D；由图示可知；反应物是一种化合物分子和一种单质分子，生成物是两种化合物分子，故D不正确；

故选AB．

【解析】【答案】由微观模型示意图可看出；分子是由原子构成的，反应物是一种化合物分子和一种单质分子，生成物是两种化合物分子，在反应前后原子的数目没有变化，只是进行了重新组合．

17、AC【分析】

由题意可知：由于向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中有铁粉，即所加的铁粉过量，那说明原混合溶液中的银和铜全部被置换出来，则滤渣一定含有Ag．Fe．Cu，滤液中肯定没有AgNO3、Cu（NO3）2；因为铁和AgNO3、Cu（NO3）2反应时生成的是Fe（NO3）2，所以滤液肯定中有Fe（NO3）2；又因为铁不能从Zn（NO3）2溶液中置换出锌，所以滤液中肯定含有Zn（NO3）2．由此可知：

A；滤渣一定含有Ag．Fe．Cu；故A正确；

B；由于铁有剩余；滤渣中一定有铜，故B错误；

C、滤液一定含有Zn（NO3）2．Fe（NO3）2，一定没有AgNO3、Cu（NO3）2；故C正确；

D、由于铁不能从Zn（NO3）2溶液中置换出锌，所以滤液中肯定含有Zn（NO3）2．故D错误．

故选AC．

【解析】【答案】根据金属活动性顺序分析．四种金属的活动性大小是：锌＞铁＞铜＞银，向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉；铁粉会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应，而不能与硝酸锌发生反应；过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣金属中含有铁，即加入的铁粉过量．

三、填空题(共7题，共14分)18、略

【分析】

（1）2H2O中前“2”在化学式的前面；表示2个水分子；后“2”在元素符号的右下角，表示1个水分子中含有2个氢原子．

（2）O中的“2”在化学式中元素符号的正上方；表示氧化镁中镁元素显+2价．

（3）Mg2+中的“2”在元素符号的右上角；表示1个镁离子带有2个单位的正电荷．

（4）H2S中的“2”在化学式中元素符号的右下角；表示1个硫化氢分子中含有2个氢原子．

故答案为：

（1）前“2”：2个水分子；后“2”：1个水分子中含有2个氢原子。

（2）氧化镁中镁元素显+2价。

（3）1个镁离子带有2个单位的正电荷。

（4）1个硫化氢分子中含有2个氢原子。

【解析】【答案】化学式前面的数字表示分子个数；元素符号右下角的数字表示分子中原子的个数；元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数；元素符号正上方的数字表示元素的化合价；依据上述方法；就能得出本题的正确答案．

19、见光易分解1：8O2反应前后原子种类、个数不变5【分析】【解答】解：（1）硝酸见光分解；表明硝酸化学性质不稳定，见光易分解；

（2）水H2O中氢；氧元素的质量比=（1×2）：16=1：8；

（3）由反应4HNO32H2O+4NO2↑+X↑，反应前4HNO3中含H、N、O原子个数分别为4、4、12，而反应后2H2O、4NO2中共含有H、N、O原子个数分别为4、4、10，根据反应前后原子种类、个数不变，可判断X分子由2个O原子构成，则物质X的化学式为O2．

（4）由氮原子的原子结构示意图可知；氮原子的最外电子层上的电子数是5．

故答案为：（1）见光易分解；（2）1：8；（3）O2；反应前后原子种类；个数不变；（4）5．

【分析】（1）根据化学性质为通过化学变化表现出来的性质；和题干对硝酸的介绍，推断硝酸的化学性质；

（2）根据水的化学式；计算出水中氢；氧元素的质量比；

（3）利用反应的化学方程式；根据反应前后原子种类；个数不变，推断生成物X的化学式．

（4）原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数．20、分子、原子质子分子、原子、中子质子、中子质子、电子【分析】【解答】①能直接构成纯净物的是分子；原子；故填：分子、原子；

②带正电荷的是质子；故填：质子；

③不显电性的是分子；原子、中子；故填：分子、原子、中子；

④决定原子质量大小的粒子是质子和中子；故填：质子；中子；

⑤在同一原子中数目相等的是质子；电子．故填：质子、电子．

【分析】构成物质的基本粒子是分子、原子和离子，质子带正电，中子不带电，电子带负电，分子、原子、中子都不带电，原子的质量由质子和中子决定．21、略

【分析】解：rm{(1)}钠元素显rm{+1}价，氧元素显rm{-2}价，设rm{NaNO_{2}}中rm{N}元素的化合价为rm{x}根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：rm{(+1)+x+(-2)隆脕2=0}则rm{x=+3}价．

rm{(2)}根据化合物中各元素质量比rm{=}各原子的相对原子质量rm{隆脕}原子个数之比，rm{NaNO_{2}}中氮、氧元素的质量比是rm{(14隆脕1)}rm{(16隆脕2)=7}rm{16}

故答案为：rm{(1)+3}rm{(2)7}rm{16}．

rm{(1)}根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合rm{NaNO_{2}}的化学式进行解答本题．

rm{(2)}根据化合物中各元素质量比rm{=}各原子的相对原子质量rm{隆脕}原子个数之比；进行分析．

本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、化学式的有关计算等是正确解答本题的关键．【解析】rm{+3}rm{7}rm{16}22、α粒子通过原子内、原子间有空隙，原子里空间很大α粒子撞击了带正电荷、质量很大、体积很小的金原子核而被弹回【分析】解：有极少数的α粒子被反弹了回来；说明遇到了质量很大的东西，即原子核质量很大；大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，说明原子核的体积很小，原子核外空间很大；一小部分改变了原来的方向，又因为α粒子带正电，所以遇到了带正电的微粒才改变了方向。

故答案为：（2）α粒子通过原子内；原子间有空隙；原子里空间很大；（3）α粒子撞击了带正电荷、质量很大、体积很小的金原子核而被弹回．

根据该实验的三种现象来分析：大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向；但也有一小部分改变了原来的方向，甚至有极少数的α粒子被反弹了回来，每一种现象说明了什么问题．

通过回答本题知道了原子中，原子核的体积很小，但质量很大，带正电荷，核外电子的质量很小．【解析】α粒子通过原子内、原子间有空隙，原子里空间很大α粒子撞击了带正电荷、质量很大、体积很小的金原子核而被弹回23、SAl2O3N2【分析】解：硫磺的化学式为S；故填：S；

地壳中含量第一、第三的元素组成的化合物是氧化铝，故填：Al2O3；

+2价的钙元素就是在钙元素符号的正上方加上+2，故填：

空气中体积分数占最大的气体是氮气，故填：N2。

本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。【解析】SAl2O3N224、C（合理即可）H2ONaOH（合理即可）【分析】解：碳是由碳原子直接构成的物质；其化学式为：C（合理即可）。

水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，其化学式为：H2O（合理即可）。

氢氧化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物；是由钠离子和氢氧根离子构成的，其化学式为NaOH（合理即可）。

故答案为：

C（合理即可）；H2O（合理即可）；NaOH（合理即可）。

首先根据题意确定物质的化学名称；然后根据题目所提供的元素；书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。

本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在。【解析】C（合理即可）H2ONaOH（合理即可）四、计算题(共3题，共18分)25、略

【分析】

设34.0g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x．

2H2O22H2O+O2↑

6832

x0.8g

=

x=1.7g

过氧化氢溶液的溶质的质量分数=×100%=5%．

答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%．

【解析】【答案】根据图示测得的相关数据及相关的过氧化氢分解的化学方程式；依据质量守恒定律计算生成氧气的质量，再根据已知的氧气质量代入化学方程式求得参加反应的过氧化氢的质量，最后可求得过氧化氢溶液中溶质的质量分数．

26、略

【分析】解：（1）在实验室中制取气体的一般思路时；首先要选择反应物，控制反应的条件，然后根据反应物的状态和反应条件确定制取气体的发生装置，根据制取气体的密度和溶解度确定制取气体的收集方法，最后要审查整个反应体系是否符合环保；安全的要求；故答案为：反应物；反应的条件；反应物的状态；反应条件；密度；溶解度；环保；安全；

（2）实验室制取氧气时，从组成上看，H2O2、KClO3、KMnO4都能制氧气；因为反应物中都含有氧元素，故答案为：ABD；反应物中都含有氧元素；

（3）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，其中二氧化锰起催化作用，加快化学反应速率；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平，属于分解反应；故答案为：B；E；催化作用，加快化学反应速率；2H2O22H2O+O2↑；分解反应；

（4）实验室中如果用E装置收集氧气时；导管口有气泡连续均匀冒出时开始收集氧气；氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；故答案为：导管口有气泡连续均匀冒出时；将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；

（5）实验室里常用电石（固体）与水反应制取乙炔，因此不需要加热；乙炔俗称电石气，是一种无色、无味、密度比空气小，不溶于水的气体，因此能用向下排空气法和排水法收集；乙炔和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，配平即可；故答案为：B；D或E；2C2H2+5O24CO2+2H2O；

在实验室中制取气体的一般思路时；首先要选择反应物，控制反应的条件，然后根据反应物的状态和反应条件确定制取气体的发生装置，根据制取气体的密度和溶解度确定制取气体的收集方法，最后要审查整个反应体系是否符合环保；安全的要求；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净．氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了．实验室里常用电石（固体）与水反应制取乙炔，因此不需要加热；乙炔俗称电石气，是一种无色、无味、密度比空气小，不溶于水的气体，因此能用向下排空气法和排水法收集；乙炔和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，配平即可．

本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、反应的类型、气体的验满等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．【解析】反应物；反应的条件；反应物的状态；反应条件；密度；溶解度；环保；安全；ABD；反应物中都含有氧元素；B；E；催化作用，加快化学反应速率；2H2O22H2O+O2↑；分解；导管口有气泡连续均匀冒出时；将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；B；D或E；2C2H2+5O24CO2+2H2O27、（1）22

（2）解：设样品中含CaCO3的质量为x10044x22gx=50g故石灰石中碳酸钙的质量分数为答：该石灰石中碳酸钙的含量为62.5%【分析】【分析】煅烧石灰石时碳酸钙分解放出二氧化碳而使反应后固体质量减小，直到碳酸钙完全分解，剩余固体质量不再改变；利用质量守恒定律，由反应前后固体质量差计算出反应放出二氧化碳的质量，然后由反应的化学方程式，利用放出二氧化碳的质量求得石灰石样品中所含碳酸钙的质量，从而计算出样品中碳酸钙的质量分数。

利用图表中的数据，结合质量守恒定律分析得到生成二氧化碳的质量，是解决问题的基础，也体现分析问题的能力。【解答】rm{(1)}由于碳酸钙高温下分解放出气体二氧化碳而使反应后剩余固体的质量减小，因此，当反应至固体质量不再减小时，即碳酸钙完全分解。所以生成二氧化碳的质量为由于碳酸钙高温下分解放出气体二氧化碳而使反应后剩余固体的质量减小，因此，当反应至固体质量不再减小时，即碳酸钙完全分解。所以生成二氧化碳的质量为rm{(1)}rm{80g-58g=22g}根据反应的化学方程式，由放出二氧化碳气体的质量可计算出样品中碳酸钙的质量，再根据质量分数的含义计算碳酸钙的含量即可。解：设样品中含rm{80g-58g=22g}的质量为rm{(2)}根据反应的化学方程式，由放出二氧化碳气体的质量可计算出样品中碳酸钙的质量，再根据质量分数的含义计算碳酸钙的含量即可。rm{CaC{O}_{3}overset{赂脽脦脗}{=}CaO+C{O}_{2}隆眉}rm{(2)}rm{CaCO_{3}}rm{CaCO_{3}}rm{x}rm{dfrac{100}{x}=dfrac{44}{22g}}rm{CaC{O}_{3}

overset{赂脽脦脗}{=}CaO+C{O}_{2}隆眉}故石灰石中碳酸钙的质量分数为rm{dfrac{50g}{80g}隆脕100拢楼=62.5拢楼}答：rm{100}rm{44}rm{x}rm{22g}rm{dfrac{100}{x}=dfrac{44}{22g}

}该石灰石中碳酸钙的含量为rm{x=50g}rm{dfrac{50g}{80g}隆脕100拢楼=62.5拢楼

}【解析】rm{(1)22}

rm{(2)}解：设样品中含rm{CaCO3}rm{CaCO3}rm{CaC{O}_{3}overset{赂脽脦脗}{=}CaO+C{O}_{2}隆眉}的质量为rm{x}rm{x}rm{CaC{O}_{3}

overset{赂脽脦脗}{=}CaO+C{O}_{2}隆眉}rm{100}rm{dfrac{100}{x}=dfrac{44}{22g}}rm{44}故石灰石中碳酸钙的质量分数为rm{dfrac{50g}{80g}隆脕100拢楼=62.5拢楼}答：该石灰石中碳酸钙的含量为rm{x}rm{22g}五、简答题(共4题，共20分)28、略

【分析】解：将干扰微粒去除后得到下图：

（1）该反应中参加反应的A与反应后生成的B和C的个数比为2：2：1．故填：2：2：1．

（2）反应物是一种；生成物是两种，属于分解反应．故填：分解反应．

（3）由图示可知；化学反应前后原子的种类；数目、质量没有改变，故化学反应遵守质量守恒定律．故填：化学反应前后原子的种类、数目、质量没有改变．

（4）已知“”的相对原子质量是“”的n倍；则A，B，C三种物质的质量比是（2+n）：4：2n；故填：（2+n）：4：2n．

根据反应过程可以判断反应物和生成物的微粒个数比；根据反应物和生成物可以判断反应类型，根据物质的元素组成可以判断物质的类别．

本题主要考查了微观粒子个数比、化学反应的类型、物质的分类方法等方面的内容．【解析】2：2：1；分解反应；化学反应前后原子的种类、数目、质量没有改变；（2+n）：4：2n29、并列包含①④③⑥③②⑤【分析】解：rm{(1)}由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物；它们属于并列关系；氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，因此化合物和氧化物属于包含关系；故答案为：并列；包含；

rm{(2)}混合物是由两种或两种以上的物质组成，rm{垄脵}洁净的空气；rm{垄脺}过氧化氢溶液，它们都属于混合物；纯净物是由一种物质组成rm{.}纯净物又分为单质和化合物rm{.}由同种元素组成的纯净物叫单质，rm{垄脷}液氧；rm{垄脻}铜丝都属于单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，rm{垄脹}冰水共存物中只有水分子；rm{垄脼}氯化钠，它们都属于混合物rm{.}氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，rm{垄脹}冰水共存物中只有水分子都属于氧化物；故答案为：rm{垄脵垄脺}rm{垄脹垄脼}rm{垄脹}rm{垄脷垄脻}

物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，rm{垄脵}洁净的空气；rm{垄脺}过氧化氢溶液，它们都属于混合物；纯净物是由一种物质组成rm{.}纯净物又分为单质和化合物rm{.}由同种元素组成的纯净物叫单质，rm{垄脷}液氧；rm{垄脻}铜丝都属于单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，rm{垄脹}冰水共存物中只有水分子；rm{垄脼}氯化钠，它们都属于混合物rm{.}氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，rm{垄脹}冰水共存物中只有水分子都属于氧化物．

本考点考查了物质的分类，物质的分类是历届中考的重点，学生在进行辨别时，往往误以元素种