2024年北师大版必修1化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年北师大版必修1化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、—定条件下，等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气充分反应，则在相同的条件下产生氢气的体积比是（）A.1:1B.3:4C.2:3D.4:32、下列实验装置及操作能达到实验目的的是。A．加热NH4Cl固体制取NH3B．从碘水中提取碘单质C．从食盐水中获取氯化钠D．用浓盐酸和MnO2制取Cl2

A.AB.BC.CD.D3、能产生丁达尔效应的是（）A.酒精B.胶体C.溶液D.生理盐水4、次磷酸与足量的氢氧化钠溶液反应生成溶液，可以用于镀铜，发生反应的离子方程式为下列说法正确的是A.中P元素的化合价为+3价B.属于酸式盐C.还原性：D.若反应生成1个Cu，转移4个电子5、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.B.C.D.6、铁有价和价两种价态，下列有关反应不涉及铁元素价态变化的是A.用铁粉除去氯化亚铁溶液中的少许氯化铁杂质B.铁在氧气中燃烧，其产物溶于盐酸中可得到两种盐C.氢氧化亚铁是白色固体，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色D.氢氧化铁受热分解7、对物质进行分类是化学学习中的常用方法。下列物质中属于酸的是A.COB.NaOHC.HNO3D.CuSO4评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)8、(1)下列物质：①N2②CO2③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥NaOH⑦CaBr2⑧H2O2⑨NH4Cl⑩HBr。含有极性键和非极性键的是___；含有非极性键的离子化合物是__。(填序号；下同)

(2)下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③KHSO4熔融；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解；⑦碘升华；⑧溴蒸气被木炭吸附。未破坏化学键的是___；仅离子键被破坏的是___；仅共价键被破坏的是___。

(3)①Fe在元素周期表中的位置：___；

②写出(CN)2的电子式：___；

③用电子式表示Na3N的形成过程：___。

(4)羰基硫(COS)可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害。羰基硫的结构式为：___。沸点：CO2___COS(填“大于”或“小于”)。9、疫情防控期间的消毒工作含氯消毒剂功不可没；研究消毒剂的性质意义重大。回答下列问题：

(1)2016年巴西奥运会游泳池变绿是因为84消毒液与过氧化氢消毒剂混用，写出该反应的化学方程式_______，转移电子数为3NA时，理论上生成标况下气体体积是________。

(2)HClO和三种微粒的物质的量分数随pH变化的关系如图所示。

回答问题：

①使用84消毒液时为增强消毒效果常调节原因是___________。

②通常购买的84消毒液pH在12左右，此时主要成分是___________(化学式)，为增强消毒效果可向其中滴加___________(填字母序号)。

A．可口可乐B．稀C．食醋D．浓盐酸。

(3)实验室将通入质量分数40%的NaOH溶液中来制备84消毒液。当NaOH消耗一半时转移电子数为NA，计算此时所得溶液中NaClO的质量分数为___________%。10、在短周期元素中；推断下列元素：

①某元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则该元素为__________，最外层电子数是次外层电子数的3倍，则该元素为__________。

②某元素的最外层电子数等于次外层电子数，则该元素为__________。

③某元素的最外层电子数与电子层数相等，则该元素为__________，最外层电子数是电子层数的2倍，则该元素为__________。

④次外层电子数是最外层电子数2倍的元素__________。

⑤内层电子总数是最外层电子数2倍的元素__________。11、洪灾过后；饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

(1)工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，化学方程式为____________________________。

(2)漂白粉溶于水后，受空气中的作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为____________________________________。

(3)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是___________(填序号)。

①②③④

A.①②③B.②③④C.②③D.①④12、下面是元素周期表的一部分。

。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

一。

A

二。

F

D

J

L

三。

B

C

E

G

根据以上元素在周期表中的位置；用元素符号或化学式填写空白。

（1）非金属性最强的元素是_____________；化学性质最不活泼的是__________；除L外；原子半径最大的是____________。

（2）写出B、G两种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式：________；_______。

（3）形成化合物种类最多的元素是_____________________。13、下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。

。配料表精制海盐、碘酸钾(KIO3)含碘量20～40mg·kg-1储藏方法密封、避光、防潮食用方法烹调时待食品熟后加入碘盐请根据此表；结合中学学过的化学知识，回答下列问题：

(1)据物质分类中的树状分类法的有关知识，在①HIO3、②NaIO3、③KOH、④I2O5、⑤NaCl五种___(填“混合物”“化合物”“盐”或“氧化物”)中，与碘酸钾(KIO3)属于同类物质的是________(填序号)。

(2)推测出碘酸钾(KIO3)的物理性质：碘酸钾___(填“能”或“不能”)溶于水；化学性质：碘酸钾在受热时____。

(3)朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的；高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”。结合这段文字及所学的化学知识，判断下列说法正确的是____。

A．荷塘上方的薄雾是水蒸气。

B．月光通过薄雾时产生了丁达尔效应。

C．薄雾中的微粒直径大约是2.5pm

D．“大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾的成分相同14、(1)写出下列化学式：①海洋元素：________②漂白粉的有效成分________

(2)今有七种物质：①铝线②熔化的③氯气④晶体⑤液态氯化氢⑥石灰水⑦乙醇。其中属于电解质且在该状态下能导电的是________

(3)写出氯气与水反应的化学方程式：________________评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)15、氯气与NaOH溶液反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂。(___________)A.正确B.错误16、加热坩埚时直接放在铁圈或三脚架上加热。(_____)A.正确B.错误17、橡胶隔震支座可以广泛应用于房屋、公路、桥梁等建筑物上。(_______)A.正确B.错误18、利用碱性氧化物与水反应、盐与碱反应均可制取碱。(_______)A.正确B.错误19、新制取的漂白粉是混合物。(___________)A.正确B.错误20、氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强。(___________)A.正确B.错误21、两种不同粒子的摩尔质量一定不同。(_______)A.正确B.错误22、1molH2O在标准状况下的的体积约为22.4L。(____)A.正确B.错误23、标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L，如果当1mol气体的体积约是22.4L时，则该气体所处的状况一定是标准状况。(_____________)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共4题，共28分)24、X；Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素；部分信息如下表所示：

。

X

Y

Z

M

R

Q

原子半径/nm

0.186

0.074

0.099

0.143

主要化合价。

－4；＋4

－2

－1；＋7

＋3

其他。

阳离子核外无电子。

无机非金属材料的主角。

焰色反应呈黄色。

（1）R在元素周期表中的位置是__；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为__。

（2）Z的单质与水反应的化学方程式为__。

（3）Y与R相比，非金属性较强的是__(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是__(选填字母序号)。

A.常温下Y的单质呈固态；R的单质呈气态。

B.稳定性：XR＞YX4

C.Y与R形成的化合物中Y呈正价。

（4）根据表中数据推测，Y的原子半径(用r表示)的最小范围是__。25、已知A；B、C为中学化学中常见的单质；在室温下A为固体，B和C为气体，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液显红色。在适宜的条件下可发生如下关系的化学反应。

回答以下问题：

（1）A、B、C分别是什么物质：A______B________C________。

（2）写出D溶液中通入SO2的离子方程式：____________________。

（3）若向含amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmol气体B，当I-、Fe2+、Br-被完全氧化时c为：_____(用a、b表示)。26、A；B、C、D四种元素；原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）C离子的结构示意图为_____。D在周期表中位置_____。

（2）写出E的电子式：_____。

（3）A、D两元素形成的化合物属_____（填“离子”或“共价”）化合物。

（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式：_____。

（5）B原子与氢原子形成的粒子中，与NH3具有相同电子数的阴离子为_____（填化学式）,阳离子为_____（填化学式），阴离子的电子式为_____。

（6）A、D两元素形成的某化合物具有与CO2相似的结构，试用电子式表示其形成过程_____。27、A；B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色；A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体，而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：

（1）写出A、B、E的化学式：A_______________；B_______________；E_______________

（2）写出F和H反应的化学方程式______________________________________________________。

（3）按要求写方程式：

①加热固体D发生反应的化学反应方程式________________________________________。

②C与足量盐酸反应的离子方程式__________________________________________________。

③A溶液与金属铝反应的离子方程式_____________________________________________。评卷人得分五、结构与性质(共3题，共27分)28、(1)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知Co3+的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀；在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时，则无明显现象，则第一种配合物的结构式为______________，第二种配合物的结构式为_______，如果在第二种配合物溶液中滴加AgNO3溶液时，产生______________现象。

(2)1915年诺贝尔物理学奖授予HenryBragg和LawrenceBragg；以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下图，其中配位键和氢键均采用虚线表示。

①写出基态Cu原子的核外电子排布式______________。

②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式______________(必须将配位键表示出来)。

(3)很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应，如：①CH2=CH2②CH≡CH③

④HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有__________(填物质序号)，预测HCHO分子的立体结构为__________形。29、下图为几种晶体或晶胞的示意图：请回答下列问题：(1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是__________。(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为____________。(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能__________(填“大于”或“小于”)MgO晶体，原因是____________________________________________________________。(4)每个Cu晶胞中实际占有______个Cu原子，CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为___________。(5)冰的熔点远高于干冰，除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是____________________________________________________________。(6)MgO晶胞密度为dg/cm3，则MgO晶胞的边长为__________。30、（1）分别取Wg钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是_______。

（2）分别取0．1mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是___________。

（3）若产生相同体积(同温同压下)的氢气，所需钠、镁、铝(与足量的盐酸反应)的物质的量之比为____________。

（4）若将0．2mol钠、镁、铝分别投入10mL1mol·L－1的盐酸中，在标准状况下，产生氢气的体积大小顺序是________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【详解】

根据可知，与足量盐酸反应生成与足量水蒸气反应生成故相同条件下产生的体积比是故选：B。2、C【分析】【详解】

A．加热氯化铵生成氨气和氯化氢；但氯化氢与氨气遇冷又会生成氯化铵，无法获得氨气，应选择氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制氨气，故A错误；

B．碘水是溶液；不能用过滤操作提取碘单质，应选择用苯作萃取剂通过萃取分液操作分离，故B错误；

C．从食盐水中获取氯化钠选择蒸发操作；装置和操作均合理，故C正确；

D．实验室用浓盐酸和MnO2混合加热制取Cl2；且氯气收集不能用排水法，应用向上排空气法收集，故D错误；

故答案为C。3、B【分析】【分析】

当一束光线透过胶体；从垂直入射光方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔效应。

【详解】

A.酒精不是胶体；故A错误；

B.Fe(OH)3胶体有丁达尔效应；故C正确；

C.CuSO4溶液是溶液不是胶体；故B错误；

D.生理盐水是溶液不是胶体；故D错误；

答案：B4、C【分析】【详解】

A．中P元素的化合价为+1价；A错误；

B．次磷酸与足量的氢氧化钠溶液反应生成溶液,说明为正盐；B错误；

C．反应中为还原剂，铜为还原产物，故还原性C正确；

D．反应中生成2个铜，转移4个电子，故若反应生成1个铜，转移2个电子，D错误；

故选C。5、C【分析】【详解】

A．只有离子键；故A不符合题意；

B．只含有共价键；故B不符合题意；

C．既含有离子键又含有共价键；故C符合题意；

D．只有离子键；故D不符合题意。

综上所述，答案为C。6、D【分析】【详解】

A．化合价由价变为价,故A不符合题意；

B．化合价由0价变为价、价；故B不符合题意；

C．化合价由价变为价；故C不符合题意；

D．化合价没有变化，故D符合题意；

本题答案D。7、C【分析】【分析】

【详解】

A.CO属于氧化物；故A错误；

B.NaOH电离出的阴离子全部是氢氧根；属于碱，故B错误；

C.HNO3电离出的阳离子全部是氢离子,属于酸；故C正确；

D.CuSO4是由铜离子和硫酸根离子形成的离子化合物；属于盐，故D错误；

故选C。二、填空题(共7题，共14分)8、略

【分析】【分析】

化学键包括离子键和共价键，共价键包括极性共价键和非极性共价键，离子键是阴、阳离子之间的作用力，极性共价键是不同种非金属元素原子之间的作用力，非极性共价键是同种非金属元素原子之间的作用力，据此分析判断；微粒间的作用力包括离子键、共价键、分子间作用力，离子化合物中的作用力为离子键，共价晶体中，原子间的作用力为共价键，分子晶体中，分子之间的作用力为分子间作用力，据此分析判断；COS与CO2的二者结构相似；据此分析解答。

【详解】

(1)①N2中含有非极性键，②CO2中含有极性键，③NH3中含有极性键，④Na2O中含有离子键，⑤Na2O2中含有离子键和非极性键，⑥NaOH中含有离子键和极性键，⑦CaBr2中含有离子键，⑧H2O2中含有极性键和非极性键，⑨NH4Cl中含有离子键和极性键，⑩HBr中含有极性键；所以含有极性键和非极性键的是⑧，含有非极性键的离子化合物是⑤，故答案为：⑧；⑤；

(2)①干冰气化仅破坏分子间的作用力，②硝酸钾熔化破坏离子键，③KHSO4熔融破坏离子键；④硫酸溶于水破坏共价键，⑤蔗糖溶于水破坏分子间作用力，⑥HI分解破坏共价键，⑦碘升华破坏分子间作用力，⑧溴蒸气被木炭吸附破坏分子间作用力，所以未破坏化学键的是①⑤⑦⑧，仅离子键被破坏的是②③，仅共价键被破坏的是④⑥，故答案为：①⑤⑦⑧；②③；④⑥；

(3)①Fe是26号元素；在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ族，故答案为：第四周期第Ⅷ；

②(CN)2的电子式为故答案为：

③Na3N为离子化合物，三个钠原子失去三个电子，一个氮原子得到三个电子，用电子式表示Na3N的形成过程为故答案为：

(4)COS与CO2的二者结构相似，羰基硫的结构式为O=C=S，COS的相对分子质量比CO2大，范德华力大，则熔沸点高，即沸点：CO2小于COS，故答案为：O=C=S；小于。【解析】⑧⑤①⑤⑦⑧②③④⑥第四周期，第Ⅷ族O=C=S小于9、略

【分析】【详解】

(1)84消毒液与过氧化氢消毒剂混用，导致消毒能力降低甚至消失，池水变绿，是因为反应生成的氧气促进藻类的疯长，该反应的化学方程式为该反应中，有1molH2O2参加反应，转移电子为2mol，则转移电子数为3NA时，理论上生成标况下气体体积是=33.6L。答案为：33.6L；

(2)①从图中可以看出，时，HClO的含量最高，物质的量最大，所以使用84消毒液时为增强消毒效果常调节原因是时，溶液中HClO含量较高，消毒能力强。(和时；溶液中HClO含量降低，消毒能力减弱)。

②由于浓盐酸易与次氯酸钠发生氧化还原反应，产生氯气，不能选用；由图中可知，pH在12左右，ClO-的含量最高，此时主要成分是NaClO，为增强消毒效果可向其中滴加酸性物质，如可口可乐、稀食醋；故选ABC；

答案为：时，溶液中HClO含量较高，消毒能力强。(和时；溶液中HClO含量降低，消毒能力减弱)；NaClO；ABC；

(3)实验室将Cl2通入质量分数40%的NaOH溶液中来制备84消毒液，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，当有2molNaOH参加反应时，转移电子1mol，则转移电子数为NA时，参加反应的NaOH为2mol，溶液中含NaOH的物质的量为4mol，参加反应的Cl2为1mol，生成NaClO的物质的量为1mol，此时所得溶液中NaClO的质量分数为=15.8%。答案为：15.8。

【点睛】

84消毒液与过氧化氢消毒剂混用，从而导致游泳池水变绿，我们会错误地认为生成了氯气。【解析】33.6L时，溶液中HClO含量较高，消毒能力强。(和时，溶液中HClO含量降低，消毒能力减弱)NaClOABC15.810、略

【分析】【分析】

根据第一个信息；短周期元素指的是第1，2，3周期的元素，根据最外层电子数不超过8个，短周期中次外层不超过2个或8个，根据原子结构和核外电子的排布答题。

【详解】

①由于最外层电子数不能超过8个；所以如果最外层电子数等于次外层电子数两倍的元素，则只能是第二周期的元素，即质子数是2+2×2＝6，因此是C，由于最外层电子数不能超过8个，所以如果最外层电子数等于次外层电子数三倍的元素，则只能是第二周期的元素，即质子数是2+2×3＝8，因此是O，故答案为C，O；

②最外层电子数等于次外层电子数的元素，如果是两层，则是Be；如果是三层，则是Ar；故答案为Be、Ar；

③电子层数与最外层电子数相等的元素；如果是第一周期，则是H；如果是第二周期则是Be；如果是第三周期，则质子数是2+8+3=13，即是Al；最外层电子数是电子层数2倍的元素，电子层数可为1；2、3，最外层电子数为2、4、6，则分别为He、C、S；故答案为H、Be、Al；He、C、S；

④次外层电子数可能是2或8；如果是2，则最外层电子数是1，则质子数2+1=3，为Li；如果是8，则最外层电子数是4，即质子数是2+8+4＝14，因此是Si，故答案为Li；Si；

⑤内层电子总数是最外层电子数2倍，内层电子总数可能为2或10，如果是2，则最外层电子数是1，则质子数2+1=3，为Li；如果是10，则最外层电子数是5，即质子数是2+8+4＝14，因此是P，故答案为Li、P。【解析】COBe、ArH、Be、AlHe、C、SLi、SiLi、P11、略

【分析】【详解】

(1)工业上将氯气通入石灰乳[]中制取漂白粉，化学方程式为故答案为：

(2)漂白粉溶于水后，受空气中的作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为故答案为：

(3)贮存很久的漂白粉已经变质，其中与空气中反应生成和见光易分解，与浓盐酸反应产生且浓盐酸有挥发性，故由该漂白粉与浓盐酸反应制得的中必然含有等杂质气体；故答案为：A。

【点睛】

本题考查氯气与漂白粉的反应，主要漂白粉的有效成分和漂白原理，把握次氯酸的性质。【解析】①.②.③.A12、略

【分析】【分析】

根据元素在周期表中位置可判断A为H元素；B为Na元素，C为Al元素，D为N元素，E为P元素，F为C元素，G为Cl元素，J为F元素，L为Ne元素，据此解答。

【详解】

（1）由元素周期律可知；同周期元素从左至右，原子半径依次减小，非金属性依次增强，同主族元素从上往下，原子半径依次增大，非金属性依次减弱，可判断上述元素中非金属性最强的为F元素，惰性气体化学性质最不活泼，则化学性质最不活泼的为Ne元素，除L外，原子半径最大的是Na元素；答案为F，Ne，Na；

（2）B为Na元素，位于周期表第三周期IA族元素，最外层1个电子，最高正价为+1价，最高价氧化物对应水化物的化学式为NaOH，G为Cl元素，位于周期表第三周期ⅦA族元素，最外层7个电子，最高正价为+7价，最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4；答案为NaOH，HClO4；

（3）因为有机化合物中均含有C元素，则形成化合物种类最多的元素是C元素；答案为C。【解析】FNeNaNaOHHClO4C13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)碘酸钾(KIO3)属于盐，在①HIO3、②NaIO3、③KOH、④I2O5、⑤NaCl五种化合物中，与碘酸钾(KIO3)均属于盐类物质的是②⑤；

(2)碘酸钾(KIO3)是钾盐；故碘酸钾能溶于水，从图表信息“烹调时待食品熟后加入碘盐”知，碘酸钾在受热时容易分解；

(3)A.荷塘上方的薄雾是水蒸气等小液滴分散在空气中形成的一种气溶胶，A错误；B.薄雾是一种胶体，月光通过薄雾时产生了丁达尔效应，B正确；C.薄雾是一种胶体，薄雾中的微粒直径大约是1~100nm，C错误；D.烟是固体小颗粒分散在空气中形成的，是一种胶体，但“大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾的成分不相同，D错误；故正确的是D。【解析】化合物②⑤能易分解B14、略

【分析】【详解】

(1)①99%的溴元素存在于海洋中，所以Br被称为海洋元素，故答案为：Br；

②漂白粉主要含CaCl2和Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2有强氧化性、漂白性，能用于漂白、杀菌消毒，是漂白粉的有效成分，故答案为：Ca(ClO)2；

(2)电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电(自身电离成阳离子与阴离子)的化合物。①铝线(单质)、③氯气(单质)、⑥石灰水(混合物)、⑦乙醇(非电解质)均不是电解质；②熔化的KNO3是电解质，且为离子化合物，熔化时发生了电离：KNO3===K++NO能导电；④NaCl晶体是电解质，且为离子化合物，但未电离，离子不能自由移动，所以不能导电；⑤液态氯化氢是电解质，为共价化合物，液态时不电离，不能导电。只有②符合题意，故答案为：②；

(3)氯气与水发生歧化反应，反应的化学方程式为：Cl2+H2O===HCl+HClO，故答案为：Cl2+H2O===HCl+HClO。

【点睛】

物质是否有导电性取决于：是否存在能自由移动的带电粒子。金属靠自由电子导电，而电解质如果能电离出能自由移动的离子，则也能导电。离子化合物在熔融和溶于水时能通过电离产生自由离子而具有导电性，共价化合物在熔融(液态时)一般不电离，所以不能导电，而有些共价化合物在溶于水时能电离使溶液具有导电性。【解析】BrCa(ClO)2②Cl2+H2O===HCl+HClO三、判断题(共9题，共18分)15、A【分析】【分析】

【详解】

氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，Cl元素的化合价部分由0价升至+1价、部分由0价降至-1价，Cl2既是氧化剂又是还原剂，正确。16、B【分析】【分析】

【详解】

灼烧坩埚应放在泥三角上然后再放在三脚架上，故错误。17、A【分析】【详解】

高阻尼橡胶隔震支座可抵抗16级台风、8级地震及30万吨巨轮撞击，则橡胶隔震支座可以广泛应用于房屋、公路、桥梁等建筑物上，该说法正确。18、A【分析】【详解】

碱性氧化物和水反应可以生成碱溶液，可溶性碱与可溶性盐发生复分解反应生成新盐和新碱，故正确。19、A【分析】【分析】

【详解】

新制取的漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故正确。20、B【分析】【分析】

【详解】

氯气是黄绿色气体，活性炭具有吸附作用，可吸附有色物质，氯气与活性炭同时使用，活性炭会吸附氯气，导致漂白效果降低，故错误。21、B【分析】【分析】

【详解】

两种不同粒子的摩尔质量可能相同，如氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol，故该说法错误。22、B【分析】【分析】

【详解】

标准状况下，水不是气体，所以1molH2O在标准状况下的的体积不是22.4L，所以该说法错误。23、B【分析】【分析】

【详解】

标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L，而气体的体积受温度和压强的影响，如果当1mol气体的体积约是22.4L时，则该气体所处的状况不一定是标准状况，错误。四、有机推断题(共4题，共28分)24、略

【分析】【分析】

X；Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素；X阳离子核外无电子，则X为H元素；Y的化合价主要为-4，+4，是无机非金属材料的主角，则Y为Si元素；Z焰色反应呈黄色，则Z为Na元素；R的主要化合价为-1，+7，则R为Cl元素；Q主要化合价为+3价，原子半径Na＞Q＞Cl，则Q为Al元素；M的主要化合价为-2价，为第ⅥA族元素，原子半径M＜Cl，则M为O元素，然后利用元素的单质及其化合物的性质来解答。

【详解】

根据分析可知；X为H元素；Y为Si元素；Z为Na元素；R为Cl元素；Q为Al元素；M为O元素。

(1)R为Cl元素；核外有17个电子，核外电子排布为2；8、7，所以Cl元素处于第三周期ⅦA族；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，中子数不同，二者互为同位素；

(2)Z为Na元素，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；

(3)Y为Si元素；R为Cl元素，同周期自左而右，非金属性减弱，所以非金属性Si＜Cl；

A．常温下Y的单质呈固态；R的单质呈气态，状态不能说明元素的非金属性强弱，故A错误；

B．非金属越强，氢化物越稳定，稳定性XR＞YX4；说明X的非金属性强，故B正确；

C．Y与R形成的化合物中Y呈正价；说明R吸引电子能力强，R的非金属性强，故C正确；

故答案为：BC；

(4)Y为Si元素，同周期自左而右，原子半径减小，所以原子半径Al＞Si＞Cl，即大于0.099nm小于0.143nm。【解析】第三周期ⅦA族同位素2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ClBC0.099nm＜r＜0.143nm25、略

【分析】【分析】

A、B、C为中学化学中常见的单质，在室温下A为固体，B和C为气体，A、B发生反应产生D，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液显红色，说明D中含有Fe3+，所以A是Fe，B是Cl2，D的FeCl3，FeCl3有氧化性，与铁发生反应会产生氯化亚铁，向FeCl3溶液中加入Fe发生反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2；F是FeCl2，FeCl2具有还原性，向FeCl2溶液中通入氯气，发生反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3。B、C发生反应产生E。E溶液与Fe发生反应产生气体C和FeCl2，则C是H2；E的HCl；据以上分析解答。

【详解】

A、B、C为中学化学中常见的单质，在室温下A为固体，B和C为气体，A、B发生反应产生D，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液显红色，说明D中含有Fe3+，所以A是Fe，B是Cl2，D的FeCl3，FeCl3有氧化性，与铁发生反应会产生氯化亚铁，向FeCl3溶液中加入Fe发生反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2；F是FeCl2，FeCl2具有还原性，向FeCl2溶液中通入氯气，发生反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3。B、C发生反应产生E。E溶液与Fe发生反应产生气体C和FeCl2，则C是H2；E的HCl；

（1）根据上述分析可知A是Fe；B是Cl2；C是H2；

（2）FeCl3有强的氧化性，而SO2具有还原性，二者在溶液会发生氧化还原反应，产生氯化亚铁和硫酸，反应的离子方程式是：2Fe3++SO2+2H2O==SO42-+2Fe2++4H+；

（3）若向含amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmol气体B，I-、Fe2+、Br-都有还原性，都可以与氯气发生反应，反应方程式是：2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2；2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2；amolFeI2反应消耗mol氯气；bmolFeBr2反应消耗mol氯气，含有当I-、Fe2+、Br-被完全氧化时c为c=mol+mol=(a+b)mol。

【点睛】

本题通过框图形式考查了铁元素的单质及化合物的性质、氧化还原反应的规律及计算。铁是变价金属，与强氧化剂如Cl2、HNO3、KMnO4等反应产生Fe3+，与弱氧化剂如HCl、S、I2反应产生Fe2+；在进行物质的推断时找到突破口，问题就很容易解决。对本题来说，A、B两种单质反应产生的D的水溶液遇KSCN溶液后，溶液显红色，证明D溶液中含有Fe3+，从而可推断出A是Fe，B是Cl2，然后根据物质的性质及反应逐一展开。Cl2有强的氧化性，当溶液中含有多种还原性不同的微粒时，还原性强的首先发生反应，当还原性强的反应完全后，还原性较强的再发生反应。常见的离子的还原性强弱顺序是：I->Fe2+>Br-，可见，加入的氧化剂的物质的量多少不同，发生的反应不同；同理，同一还原剂遇到多种氧化性的物质时，氧化性强的优先发生反应，然后是氧化性较强的发生反应。要掌握物质的氧化性、还原性强弱是判断反应的先后和有关计算的关键。【解析】铁（Fe）氯气（Cl2）氢气（H2）2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+(a+b)26、略

【分析】【分析】

A；B、C、D四种元素；原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则E为过氧化钠，则B为O，C元素Na；A原子的最外层上有4个电子，且原子序数小于B(O)，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，L层上有8个电子，K层上有2个电子，则M层上有6个电子，则D为S元素，据此答题。

【详解】

(1)C元素为Na元素，钠离子的结构示意图为D为S元素；D在周期表中位置是第三周期第ⅥA族；

(2)E为过氧化钠，过氧化钠属于离子化合物，其电子式为：

(3)A为碳元素；D为硫元素，A；D两元素形成的化合物为二硫化碳，属共价化合物；

(4)D为硫元素，D的最高价氧化物的水化物为硫酸，和碳反应的化学方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；

(5)NH3含有10个电子，O与H形成的粒子中，与NH3具有相同电子数的阴离子为OH-，阳离子为H3O+；氢氧根离子的电子式为

(6)C、S形成的化合物为CS2，CS2具有与CO2相似的结构，为直线形结构，分子中含有两个C=S键，用电子式表示二硫化碳的形成过程为【解析】第三周期第ⅥA族共价C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OOH-H3O+27、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：A；B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色；说明都含有钠元素。A、B、C、D与盐酸反应均生成E，则为氯化钠，此外B还生成一种可燃气体，可燃性气体为氢气，则B为金属钠，而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明H为二氧化碳，则C、D为碳酸钠和碳酸氢钠。D和A可反应生成C，说明D为碳酸氢钠，A为氢氧化钠，C为碳酸钠。F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体，说明F为过氧化钠。（1）由上述分析，A为NaOH，B为金属Na，E为NaCl。

（2）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

（3）①加热碳酸氢钠，分解产生碳酸钠和水和二氧化碳，方程式为2NaHCO3____________Na2CO3+CO2↑+H2O；②碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，离子方程式为CO32—+2H+=CO2↑+H2O

③铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑。

考点：无机推断，钠及其化合物的性质【解析】NaOHNaNaCl2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22NaHCO3____________Na2CO3+CO2↑+H2OCO32—+2H+=CO2↑+H2O2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑五、结构与性质(共3题，共27分)28、略

【分析】【分析】

（1）由实验可知，第一种配合物的外界为SO42-，第二种配合物的外界不含有SO42-。

（2）①Cu的原子序数为29；铜处于ds区，d轨道处于全满状态；

②从所给的结构判断出每个Cu2+与4个H2O分子形成配位化合物；写配离子时用箭头指向提供空轨道的原子。

（3）乙烯、苯、甲醛中的碳原子均采取sp2杂化；所有原子均共平面(苯中还有一个大π键)。

【详解】

（1）由实验可知，第一种配合物的外界为SO42-，配合物的结构式为[Co(NH3)5Br]SO4，第二种配合物的外界不含有SO42-，配合物的结构式为[Co(SO4)(NH3)5]Br，溴离子为配合物的外界，在水溶液中以离子形式存在，滴加AgNO3溶液时，会产生淡黄色沉淀溴化银，故答案为[Co(NH3)5Br]SO4；[Co(SO4)(NH3)5]Br；淡黄色沉淀。

（2）①Cu的原子序数为29，铜处于ds区，d轨道处于全满状态，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。

②从所给的结构判断出每个Cu2+与4个H2O分子形成配位化合物，铜离子中含有空轨道，水分子中的氧原子含有孤对电子对，铜离子和水分子之间形成配位键，铜离子的结构简式为故答案为

（3）①CH2=CH2中碳原子成2个C-H键，一个碳碳双键，双键中含有1个δ键，1个π键，杂化轨道数为2+1=3，所以碳原子采取sp2杂化；

②CH≡CH中碳原子成1个C-H键；1个碳碳三键，三键中含有含有1个δ键，2个π键，杂化轨道数为1+1=2，所以碳原子采取sp杂化；

③中碳原子成1个C-H键，2个C-C键，同时参与成大π键，杂化轨道数为1+