2025年浙科版九年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙科版九年级化学上册阶段测试试卷967考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列实验装置或操作正确的是（）A.

闻气体气味B.

检查装置气密性C.

滴管洗涤后插回原瓶D.

塞紧橡皮塞2、下列有关生活经验的说法错误的是（）

A.刀片上涂油可防止生锈。

B.用汽油可洗去衣服上的油渍。

C.用食醋可除去热水瓶内的水垢。

D.经常用钢丝球洗刷铝锅可延长使用寿命。

3、下列符号；既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能的表示一种物质是（）

A.H+

B.N

C.Fe

D.O2

4、将rm{8.1g}含杂质的铁粉rm{(}杂质不与酸反应，不溶于水rm{)}加入rm{50g}稀硫酸中，恰好完全反应，过滤后，所得滤液质量为rm{55.4g.}则样品中铁的质量是rm{(}rm{)g}．A.rm{2.8}B.rm{5.4}C.rm{5.6}D.缺少数据，无法确定5、归纳和总结是非常重要的学习方法；但要注意严谨；全面、科学．下列总结出的规律符合这一要求的是。

（）A.含氧的化合物一定是氧化物B.生成盐和水的反应一定是中和反应C.没有晶体析出的溶液一定是该物质的不饱和溶液D.能使石蕊试液变蓝的溶液都是碱性溶液6、某物质在空气中完全燃烧，生成的CO2和H2O的质量比为11：9，则该物质可能是（）A.C2H4B.CH4C.C2H2D.C2H5OH7、学生具备基本的化学实验技能是进行科学探究活动的基础．下列实验操作错误的是（）A.倾倒液体药品时，试剂瓶上的标签向着手心B.过滤时，漏斗的下端紧贴烧杯的内壁C.将称量物放在托盘天平的右盘上称量D.如果不慎将氢氧化钠粘在皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液8、下列化肥与熟石灰混合研磨；能闻到氨气味的是（）

A.氯化钾。

B.硫酸钾。

C.过磷酸钙。

D.硫酸铵。

评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)9、表中除去物质所含杂质的方法正确的是（）

。选项物质所含杂质除去杂质的方法ACaCO3粉末KCl加水溶解、过滤、蒸发BCOCO2通过灼热的Fe2O3CNaCl溶液Na2CO3加入适量稀盐酸DH2HCl气体通过NaOH溶液，再通过浓硫酸A.AB.BC.CD.D10、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A.t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等B.甲的溶解度随温度的升高而增大C.分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t2℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙D.t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%11、下列做法中不利于环境保护的是（）A.工业废水直接排放B.保护生物多样性C.植树造林D.大量使用农药、化肥12、以下四种粒子的结构示意图中，表示同一种元素的是（）A.B.C.D.13、25℃时；向食盐不饱和溶液中加入固体食盐，使其变成饱和，溶液中没有发生变化的是（）

A.溶液的质量。

B.溶质的质量。

C.溶剂的质量。

D.溶质的溶解度。

14、如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线．下列说法中正确的是（）

A.a物质的溶解度受温度变化的影响较大，b物质的溶解度受温度变化的影响较小。

B.t℃时，等质量的a、b饱和溶液中含有相同质量的溶质。

C.当温度大于t℃时，a溶液一定比b溶液浓。

D.b中含有少量a时用溶解、蒸发、结晶的方法除去b中的a

15、下列观点科学的是（）

A.通过煮沸可以除净水中钙的化合物。

B.水是维持人类生命和健康的营养素之一。

C.关闭门窗在室内烧炭火取暖。

D.大量食用含硒营养剂补充人体所需的微量元素硒。

16、如图为某有机物rm{(C_{9}H_{10}O_{3})}的分子模型，该有机物是一种高效食品防腐剂，下列说法中，不正确的是rm{(}rm{)}A.该有机物能减缓食品变质B.该有机物由rm{22}个原子组成C.该有机物中含氧元素的质量分数最小D.该有机物分子中碳、氧原子的个数比为rm{3}rm{1}17、下列关于铁的叙述中错误的是（）

A.铁有银白色光泽；是比较活泼的金属。

B.铁在潮湿的空气中容易生锈。

C.铁在空气中点燃能够燃烧。

D.铁是地壳中含量最多的金属元素。

评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)18、指出下列操作可能导致的不良后果．

（1）将块状固体直接从试管口竖直投入试管内____．

（2）取液后的滴管平放或倒置____．

（3）加热试管中的液体时，试管口向着人____．

（4）蒸发操作时，没用玻璃棒不断搅拌____．

（5）量筒量液体时，视线低于液体凹液面最低处（仰视），则读出的液体体积比实际体____（填偏大、偏小不变）．19、我国西汉时期就开始冶炼铜，方法是先用硫酸与氧化铜作用，再用铁置换出铜，称为“湿法炼铜”，写出上述两步反应的化学方程式：____，____．20、有六种物质：a．食盐b．熟石灰c．稀盐酸d．硝酸钾e．明矾f．碳酸氢钠．请据此回答（填字母编号）

（1）常用于改良酸性土壤____；（2）可用于金属除锈的是____；

（3）属于复合肥料的是____；（4）可用于治疗胃酸过多症的是____；

（5）常用作净水剂的是____．21、（4分）2012年4月8日，卫生部拟撤销2，4-二氯苯氧乙酸等38种食品添加剂，包括茶黄色素、茶绿色素、柑桔黄、黑加仑红等冰激凌着色剂，从此五颜六色的冰激凌颜色可能要变单调了。其中，2，4-二氯苯氧乙酸的化学式为C8H6Cl2O3，试根据要求回答下列问题：⑴该物质属于（填“有机物”或“无机物”）。⑵在该物质的一个分子中，H、O两种原子的个数比为（填最简整数比）。⑶该物质中C、O两种元素的质量比为（填最简整数比）。⑷下列说法中，不正确的是（填写选项的序号）。①禁止在食品中使用任何添加剂②相关部门应严格监控食品添加剂的使用③长期食用含有着色剂的食品对健康有一定影响22、（2011秋•忠县校级月考）固体A；B的溶解度曲线如图所示．

（1）30℃时，分别配制A和B的饱和溶液各100克，则加入水的质量A____B（填“＞”；“=”或“＜”）．

（2）把100g质量分数10%的B溶液从30℃降温到10℃，此B溶液的质量分数是____．23、在做盐酸与氢氧化钠溶液中和反应的实验时；化学兴趣小组的同学围绕盐酸和氢氧化钠是否恰好完全反应等问题进行了探究．

【实验一】用pH试纸测定反应过程中溶液的pH：用____（填一种玻璃仪器的名称）醮取溶液沾在pH试纸上，再把pH试纸显示的颜色与____对照．当测得溶液的pH____7时；说明盐酸与氢氧化钠恰好反应．

【实验二】用无色酚酞溶液作指示剂进行如下实验：

。实验现象实验结论酚酞溶液不变色盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应（1）指出（或改正）上述操作中存在的错误：____．

（2）你认为上述实验结论是否可靠，请说明理由：____．评卷人得分四、判断题(共1题，共3分)24、当二氧化碳气体变成干冰，二氧化碳的分子间隙没有了．____（判断对错）评卷人得分五、计算题(共3题，共27分)25、氨在常温下是一种有刺激性气味的气体；外观上和氧气相似，但氨在水中的溶解度非常大，氨可以与酸发生反应，也可以在加热时与氧化铜反应，生成氮气；铜单质和一种最常用的溶剂．根据上述信息，回答下列问题：

（1）氨的物理性质是______；

（2）氨的化学性质是①______；写出加热时氨与氧化铜反应的化学方程式②______3Cu+N2+3H2O26、（2009•黄冈模拟）实验室可用右图进行CO和CO2的分离与干燥（其中A为铁夹；B为分液漏斗活塞），请填写下列空白：

（1）广口瓶（甲）中盛有______；

广口瓶（乙）中盛有浓硫酸；分液漏斗（丙）中；一般盛有______．

（2）先分离出的气体是______；实验时需关闭活塞______（填“A”或“B”；以下同），打开活塞______；再分离出______；实验时需关闭活塞______，打开活塞______，发生反应的化学方程式为______．（写出的化学方程式需和前面的药品吻合）

27、用46.4吨含杂质20%的磁铁矿可炼出含杂质4%的生铁多少吨？评卷人得分六、探究题(共3题，共30分)28、实验室用如图所示装置的部分或全部组合后完成如下实验；请回答下列问题：

（1）小明要证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，他将A装置中的导气管a与C装置中的导气管______相连，当装置C中产生______的现象时即达到实验目的．

（2）用装置A、D组合制取CO2，所选的药品是______，反应生成的二氧化碳中常混有少量的水蒸气，可将气体通过B装置干燥，这是利用了浓硫酸的______，混合气体应从B装置的______口（填“b”或“c”）通入．

（3）实验小组的同学将A装置制取CO2后的剩余物过滤；除去不溶物，得到溶液，并对此溶液的酸碱性进行了探究．

已知：氯化钙溶液的pH=7

①甲同学向溶液样品中加入酚酞，溶液呈无色，他说：“该溶液呈中性”．他的结论被同学们否定，同学们否定他的理由是______．

②乙同学向溶液样品中加入______（填写试剂名称），溶液呈红色，由此得出溶液呈酸性的结论，说明溶液中除了有生成的氯化钙以外还有未反应的盐酸；可加入适量的氢氧化钙溶液除去盐酸得到溶质为氯化钙的溶液，写出方程式______．29、如图为实验室制取气体和验证性质的装置示意图，请据图及题意回答问题。

观察图甲回答下列问题：

rm{(1)}写出仪器rm{垄脵}和rm{垄脷}的名称：rm{垄脵}______；rm{垄脷}______。

rm{(2)}利用上述装置加热高锰酸钾制氧气，想得到比较纯净的氧气，应选择的发生装置和收集装置______rm{(}填字母rm{)}请写出相关反应的化学方程式______。

rm{(3)}如果利用上述装装置制取二氧化碳，应选择的发生装置和收集装置为______rm{(}填字母rm{)}相关反应的化学方程式______。

观察图乙回答下列问题：

rm{(4)}当通入二氧化碳一段时间后，rm{F}中的现象是______，相关反应的化学方程式______；rm{G}中发生反应的化学方程式为______；rm{H}中观察到的现象为______。30、硝酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，其中a、b、c、d四点表示同一杯硝酸钠溶液随温度变化的情况。

①10°C时；硝酸钠的溶解度为______g/100g水；此温度下硝酸钠与氯化钠溶解度较小的______。

②硝酸钠溶液中含有少量氯化钠；提纯硝酸钠的方法是______。

③若此杯溶液由130g硝酸钠完全溶解在100g水中所得，溶液的溶质质量分数为______，该溶液在图中对应的点是______（填字母），该溶液降温到b点时；烧杯中固体质量为______。

④不符合如图2图象纵坐标y的物理量是______。（不考虑水分的蒸发）

A．a升温到b：溶剂的质量B．a升温到c：溶质的质量。

C．a升温到c溶液的质量D．a升温到d：溶质质量分数参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】A、根据闻气体气味的方法考虑；B、根据检查装置气密性需要将装置密封，再根据气体热胀冷缩原理考虑；C、根据滴瓶上的滴管不能清洗考虑；D、根据橡皮塞的塞法考虑．【解析】【解答】解：A；闻气体气味时；要用手扇着闻，故A错；

B；检查装置气密性时；先连接装置，将导管一段浸入水中，用手紧握试管外壁，如果导管口有气泡产生，说明气密性良好，故B正确；

C；滴瓶上的滴管不能清洗；故C错；

D；橡皮塞的塞法：左手拿着试管；右手拿橡皮塞旋转着插入，故D错．

故选B．2、D【分析】

A；刀片上涂油可以防止钢铁与氧气和水接触．

B；油渍易溶于汽油．

C；水垢的主要成分是碳酸钙；能和食醋反应．

D；用钢丝球洗刷铝锅能把铝表面氧化铝保护膜擦去；从而缩短使用寿命．

故选D

【解析】【答案】物质的结构决定物质的性质；物质的性质决定物质的用途．可以根据具体的实例进行分析；判断．

3、C【分析】

A、H+表示1个氢离子．错误；

B；N表示1个氮原子、氮元素．错误；

C；Fe表示1个铁原子、铁元素、铁．正确；

D、O2表示氧气；氧气由氧气组成、1个氧分子、1个氧分子由2个氧原子构成．错误．

故选C．

【解析】【答案】元素符号既能表示一个原子；又能表示一种元素，有时还能的表示一种物质．

4、C【分析】解：设参加反应铁的质量为rm{x}

rm{Fe+H_{2}SO_{4}篓TFeSO_{4}+H_{2}隆眉}溶液质量增加。

rm{56}rm{56-2=54}

rm{x}rm{55.4g-50g=5.4g}

rm{dfrac{56}{54}=dfrac{x}{5.4g}}解得：rm{dfrac{56}{54}=dfrac

{x}{5.4g}}

由以上计算可知，C正确，rm{x=5.6g}rm{A}D错误．

故选C．

随着铁与硫酸的反应；溶液的质量逐渐增加，根据反应的化学方程式，判断出溶液增加量与参加反应铁的质量关系，即可由反应前后溶液的增加求出样品中含铁的质量．

根据题意判断随反应发生溶液质量会增加，此为解决问题的技巧，利用这一特殊关系，可使计算过程大为简化．rm{B}【解析】rm{C}5、D【分析】【分析】A；氧化物中有两种元素；其中一种是氧元素；

B；酸和碱反应生成盐和水的反应叫中和反应；但生成盐和水的反应不一定是中和反应；

C；没有晶体析出的溶液可能是饱和溶液；也可能是不饱和溶液；

D、石蕊试液能检验溶液的酸碱性．【解析】【解答】解：A；由两种元素组成的化合物中；其中一种元素是氧的化合物叫氧化物，含氧的化合物不一定是由三种元素组成，故说法错误；

B；酸性氧化物和碱反应也会生成盐和水；如二氧化碳和氢氧化钠反应会生成碳酸钠和水，但是反应物不是酸和碱，不符合中和反应的定义，故说法错误；

C；没有晶体析出的溶液可能恰好是该溶液的饱和溶液；故说法错误；

D；石蕊试液能检验溶液的酸碱性；能使石蕊试液变蓝的溶液都是碱性溶液，故说法正确．

故选D．6、B【分析】【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，生成物中碳元素和氢元素的质量比即为反应物中碳元素和氢元素的质量比．【解析】【解答】解：生成物中碳元素和氢元素的质量比=（11×）：（9×）=3：1

A中碳元素与氢元素的质量比=（12×2）：（1×4）=6：1

B中碳元素与氢元素的质量比=12：4=3：1

C中碳元素与氢元素的质量比=（12×2）：2=12：1

D中碳元素与氢元素的质量比=（12×2）：6=4：1

故选B7、C【分析】

A；取用液体时：注意瓶口、标签的位置；操作正确，不合题意；

B；过滤时；漏斗的下端紧贴烧杯的内壁，防止液滴飞溅；操作正确，不合题意。

C；称量固体时；称量物要放在天平的左盘，物质与砝码的位置错误；符合题意；

D；不慎将氢氧化钠粘在皮肤上；立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液，操作正确，不合题意，故D错误．

故选C．

【解析】【答案】A；倾倒液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口；防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；

B；过滤时；漏斗的下端紧贴烧杯的内壁，防止液滴飞溅；

C；称量固体时注意“左物右码”；

D；氢氧化钠沾到皮肤上；用大量水冲洗后，涂上硼酸溶液．

8、D【分析】

氯化钾；硫酸钾、过磷酸钙等物质中不含铵根离子；不能和氢氧化钙反应生成氨气，硫酸铵属于铵态氮肥，能和氢氧化钙反应生成氨气，氨气是一种有刺激性气味的气体．

故选D

【解析】【答案】铵态氮肥能和显碱性的物质反应生成氨气；氨气是一种有刺激性气味的气体，熟石灰是一种碱，能和含铵根离子的物质反应释放氨气．

二、多选题(共9题，共18分)9、CD【分析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解析】【解答】解：A、氯化钾易溶于水，CaCO3粉末难溶于水；可采取加水溶解；过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误．

B、CO能与灼热的Fe2O3反应生成铁和二氧化碳；反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

C、Na2CO3能与适量稀盐酸反应生成氯化钠；水和二氧化碳；能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

D、HCl气体能与NaOH溶液反应生成氯化钠和水，H2不与NaOH溶液反应；再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

故选：CD．10、CD【分析】【分析】A；溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；

B；据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度变化情况；

C；据物质的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质的质量分数解答；

D、据饱和溶液中溶质的质量分数解答．【解析】【解答】解：A、t2℃时；甲；乙两种物质的溶解度曲线交于一点，二者的溶解度相等，正确；

B；由图可知：甲的溶解度随温度升高而增大；正确；

C、甲、乙的溶解度随温度降低而减小，丙的溶解度随温度降低而增大，所以分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t2℃，甲、乙溶解度相等，均析出晶体，丙的溶解度增大，溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数不变，而饱和时溶质的质量分数=×100%，t2℃，甲、乙溶解度相等大于t3℃丙的溶解度相等；则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是：甲=乙＞丙，故错误；

D、由C分析可知：t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为×100%＜40%；故错误；

故选：CD．11、AD【分析】【分析】此题考查对环境保护的认识和理解．环境保护是指人类为解决现实的或潜在的环境问题，协调人类与环境的关系，保障经济社会的持续发展而采取的各种行动的总称．【解析】【解答】解：环境保护是指人类为解决现实的或潜在的环境问题；协调人类与环境的关系，保障经济社会的持续发展而采取的各种行动的总称；

A；工业生产排放的废水直接排放；不利于环境保护，故错；

B；保护生物的多样性是环境保护的基本措施；故对；

C；植树造林、可以净化空气；是环境保护的基本措施，故对；

D；大量使用农药、化肥则会造成环境污染；破坏生态平衡．故错．

故选：AD12、BD【分析】【分析】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，据此进行分析解答．【解析】【解答】解：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称；决定元素种类的是质子数（即核电荷数），同种元素的粒子是质子数相同，BD的质子数均为12，相同，属于同种元素．

故选：BD．13、CD【分析】

向不饱和氯化钠溶液加入少量氯化钠固体至溶液刚好饱和的过程中；水的质量不变，溶液中溶质的质量增大，溶液中氯化钠的质量分数增大，25℃时氯化钠的溶解度不变，氯化钠溶液的质量增大．

故选CD．

【解析】【答案】25℃时；向食盐不饱和溶液中加入固体食盐，使其变成饱和，溶质的质量变大，溶质质量分数变大，溶液的质量也随之变大，由于物质的溶解度决定于温度，与其它因素无关，所以溶剂及溶质的溶解度没有发生改变．

14、AD【分析】

A、根据两种物质的溶解度曲线不难看出，a、b两物质的溶解度都随温度的升高而增大；但a的溶解度受温度的影响较大，故A正确；

B、由于在t℃时，a的溶解度大于b的溶解度，即饱和溶液中溶质的质量分数a＞b，则等质量的饱和溶液中所含溶质a＞b；故B错误；

C、由于温度大于t℃时，a的溶解度大于b的溶解度，即只有在饱和溶液中溶质的质量分数a＞b；故C错误；

D、由于a、b两物质的溶解度都随温度的升高而增大，但a的溶解度受温度的影响较大，b的溶解度受温度的影响较小，因此欲除去b中的a；可以采取蒸发结晶的方法，故D正确；

故选AD．

【解析】【答案】根据固体物质的溶解度曲线可知：①比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小；从而可以比较出其饱和溶液中溶质的质量分数的大小，从而可知其一定量的饱和溶液中溶质的质量，②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而可以确定出提纯物质的方法等．

15、AB【分析】

A；煮沸可以除净水中钙的化合物；降低水的硬度，故A正确；

B；水是生命之源；所以水是维持人类生命和健康的营养素之一，故B正确；

C；关闭门窗在室内烧炭火取暖；由于氧气不充足会生成一氧化碳，一氧化碳有毒，容易造成煤气中毒，故C错误；

D；应合理食用含硒营养剂补充人体所需的微量元素硒；而不是越多越好，故D错误．

故选：AB．

【解析】【答案】A；根据煮沸可以除净水中钙的化合物；降低水的硬度进行解答；

B；根据水是生命之源进行解答；

C；根据关闭门窗在室内烧炭火取暖；由于氧气不充足会生成一氧化碳进行解答；

D；根据应合理食用含硒营养剂补充人体所需的微量元素硒进行解答．

16、BC【分析】解：rm{A.}该物质是防腐剂；能减缓食品变质，故正确；

B.该物质是由分子构成的而不是由原子直接构成的；故错误；

C.该有机物rm{C_{9}H_{10}O_{3}}中rm{C}rm{H}rm{O}元素质量比rm{=(12隆脕9)}rm{(1隆脕10)}rm{(16隆脕3)=54}rm{5}rm{24}则该有机物中含rm{H}元素的质量分数最小；故错误；

D.该有机物分子中碳、氧原子的个数比为rm{3}rm{1}故正确．

故选BC．

A.根据该物质的用途来分析；

B.根据该物质的构成来分析；

C.根据化合物中元素的质量比来分析；

D.根据该梧州蝶分子结构来分析．

利用物质的分子模型图，正确认识物质的分子构成，并掌握有关化学式的意义，这样才能顺利完成本题的解答．【解析】rm{BC}17、CD【分析】

A；铁有银白色光泽；是比较活泼的金属，故A正确；

B；铁生锈的条件是与空气中的氧气和水分接触；所以在潮湿的空气中容易生锈，故B正确；

C；铁在氧气中可以燃烧；但在空气中不能燃烧，故C错误；

D；铝是地壳中含量最多的金属元素；不是铁，故D错误．

故选CD

【解析】【答案】根据铁的特点分析；铁是银白色的活泼金属，在潮湿的空气中容易生锈，在氧气中可以燃烧．

三、填空题(共6题，共12分)18、略

【分析】

（1）向试管中装块状固体药品时；先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来；将块状固体直接从试管口竖直投入试管内，会造成打破试管底部．

（2）滴管取用试剂后平放或倒置；液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀．

（3）加热试管中的液体时；试管口不能向着人，以防止沸腾的液体喷出伤人．

（4）蒸发操作时；没用玻璃棒不断搅拌，会造成液体局部过热而造成液体飞溅．

（5）用量筒量取液体读数时；视线要与量笥内液体凹液面的最低处保持水平；仰视读量筒内液体体积，读数比实际液体体积小．

故答案为：（1）打破试管底部；（2）药液腐蚀橡胶乳头；（3）沸腾的液体喷出伤人；（4）液体局部过热而造成液体飞溅；（5）偏小．

【解析】【答案】（1）根据向试管中装块状固体药品的方法进行分析解答．

（2）取用试剂后的滴管不能平放或倒置；以免药液流入胶头造成胶头腐蚀．

（3）根据给试管中的液体加热时的注意事项进行分析解答．

（4）根据蒸发操作的注意事项进行分析解答．

（5）量筒读数时的要求；视线要与量笥内液体凹液面的最低处保持水平．

19、略

【分析】

硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，方程式为H2SO4+CuO═CuSO4+H2O；

用铁置换出铜，实际上是让铁再和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

故答案为：H2SO4+CuO═CuSO4+H2O；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

【解析】【答案】根据给出的部分反应物或生成物及反应类型的特点；判断出所有的反应物和生成物，再写出完整的化学方程式．

20、略

【分析】

（1）熟石灰显碱性；用于改良酸性土壤；

（2）铁锈的主要成分是氧化铁；不溶于水，一般需要用酸来反应后才能除去．所以选择盐酸；

（3）复合肥是指含有“N；P、K”三种元素中的两种或三种的肥料；而硝酸钾中就含有“N、K”两种营养素，所以为复合肥；

（4）碳酸氢钠显碱性；可以和酸反应，可用于治疗胃酸过多症；

（5）明矾能吸附水中悬浮颗粒；常用作净水剂．

故答案为（1）b；（2）c；（3）d；（4）f；（5）e．

【解析】【答案】食盐具有咸味；可用作调味品；熟石灰显碱性，用于改良酸性土壤；稀盐酸可以和金属氧化物反应；硝酸钾是一种常见的复合肥；明矾可用作净水剂；碳酸氢钠显碱性，可以和酸反应．

21、略

【分析】（1）C8H6Cl2O3中含有碳元素，故属于有机物；（2）化学式右下角的数字表示每个分子中该原子的个数，每个C8H6Cl2O3分子中含有6个氢原子和3个氧原子，故H、O两种原子的个数比为2：1；（3）该物质中C、O两种元素的质量比=8×12：3×16=2：1；（4）任何事物都有它的相对性，联系生活，添加剂不能完全禁止，故选①．【解析】【答案】（1）有机化合物（2）2：1（3）2:1（4）①22、略

【分析】【分析】（1）根据30℃时A和B的溶解度；进行计算；

（2）100g质量分数为10%的B溶液溶质的质量，可以确定B溶液降温后仍为不饱和溶液，故溶质的质量分数不变．【解析】【解答】解：

（1）根据30℃时A和B的溶解度可知：溶解度B＞A；则分别配制A和B的饱和溶液各100克，则加入水的质量A＞B．

（2）30℃时；100g质量分数为10%的B溶液溶降温到10℃时，溶液仍为不饱和溶液，此时乙溶液的质量分数仍为10%．

故答案为：＞；10%；23、玻璃棒标准的比色卡=用温度计搅拌如果盐酸过量，酚酞试液也不变色【分析】【分析】【实验一】根据实验室测定溶液PH值的方法进行解答；根据酸碱度判断溶液的酸碱性．

【实验二】（1）根据操作的图示及温度计的使用注意事项分析进行分析；

（2）根据盐酸不能使酚酞试液变色进行分析．【解析】【解答】解：【实验一】在实验室测定PH值的最简单的方法是借助PH试纸；要用玻璃棒蘸取液体，不能直接的伸入待测的液体中，将所显得颜色与标准的比色卡对照，读出PH值．只要溶液中没有了氢氧化钠，两者就完全的反应了，也就是PH=7时，溶液中既没有氢氧化钠，也没有盐酸，溶液呈中性．

【实验二】

（1）温度计的下端的液泡相当的薄；稍微碰撞，就会破裂，所以不能用于搅拌．所以错误为：用温度计搅拌．

（2）如果盐酸多了；酚酞也是不变色的．

故答为：【实验一】玻璃棒；标准的比色卡；=．

【实验二】（1）用温度计搅拌．（2）如果盐酸过量，酚酞试液也不变色．四、判断题(共1题，共3分)24、×【分析】【分析】分子、原子和离子是构成物质的基本微粒，它们很小，之间有间隔，总是不断运动的．【解析】【解答】解：当二氧化碳气体变成干冰时；二氧化碳的分子间隙变小了，不是没有了．

故填：×．五、计算题(共3题，共27分)25、略

【分析】

（1）物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质；包括颜色；状态、气味、密度、硬度、溶解性、挥发性、导电性、导热性等考虑；所以物理性质有：氨在常温下是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水；

（2）化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质；氨可以与酸发生反应，也可以在加热时与氧化铜反应，生成氨气；铜单质和一种最常用的溶剂，都是通过化学变化表现出来的，属于化学性质；

②反应物是氨气和氧化铜；生成物是铜；氮气、水，用最小公倍数法配平，反应条件是加热，写在等号上边；

③氨气中氮元素化合价为-3价；氮气属于单质氮元素化合价为零．

故答案为：（1）氨在常温下是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水；（2）①氨可以与酸发生反应，也可以在加热时与氧化铜反应，生成氨气、铜单质和一种最常用的溶剂；②2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；③由-3价变为0价．

【解析】【答案】（1）物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质来考虑；（2）①化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质考虑；②根据方程式的写法考虑；③根据化合价的计算方法考虑．

26、略

【分析】

（1）甲中装有NaOH溶液，用来吸收CO2，此时从乙中出来的是被乙中浓硫酸干燥过的纯净的CO，因为该题中要求分离CO和CO2，所以最终还要求把甲中吸收的CO2再放出来，所以丙中装稀盐酸，用来生成CO2；

（2）先关闭B，打开A，将混有少量CO的CO2气体由左侧导管通入，充分反应后，混合气中的二氧化碳会与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水而被吸收，只剩下一氧化碳，先分离出CO；然后关闭A，打开B，一段时间后，盐酸会与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可分离出CO2，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．

故答案为：

（1）NaOH溶液；稀盐酸（每空0.5分）

（2）CO；B；A；CO2；A；B；（每空0.5分）

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑（1分）

【解析】【答案】整个实验操作流程是：甲中盛放NaOH溶液，用来吸收CO2，乙中盛放浓硫酸，用来干燥CO，此时CO已分离出来；然后把丙中的稀盐酸滴入甲中，这时被吸收的CO2又重新释放出来；被乙中的浓硫酸干燥．

27、略

【分析】【分析】由磁铁矿的质量和质量分数可以计算出四氧化三铁的质量，根据化学方程式可以计算出生成铁的质量，再由生铁的杂质质量分数计算出生铁的质量．【解析】【解答】解：设生铁的质量为x．

Fe3O4+4CO3Fe+4CO2

232168

46.4t×（1-20%）x×（1-4%）

x=28t

答：能炼出生铁28t．六、探究题(共3题，共30分)28、略

【分析】解：（1）碳酸盐和酸反应会生成二氧化碳；检验二氧化碳常用澄清石灰水，洗气应该是长进短出，所以将A装置中的导气管a与C装置中的导气管d相连，当装置C中产生白色沉淀的现象时即达到实验目的；

（2）实验室制取二氧化碳的药品是碳酸钙和稀盐酸，浓硫酸有吸水性，可以干燥气体，洗气应该长进短出，混合气体应从B装置的b口通入；

（3））①氯化钙溶液显中性；不能使酚酞溶液变色，氯化钙与盐酸的混合溶液显酸性，也不能使酚酞溶液变色，因而酚酞溶液呈无色，甲同学向溶液样品中加入酚酞，溶液呈无色，他说：“该溶液呈中性”．他的结论被同学们否定，同学们否定他的理由是酸性和中性的物质均使无色酚酞不变色；

②乙同学向溶液样品中加入紫色石蕊试液溶液呈红色；由此得出溶液呈酸性的结论，说明溶液中还有未反应的盐酸；

要加入过量的某物质将盐酸转化为氯化钙，该物质一定不溶于水，若溶于水的话，虽然除去了盐酸，溶液中还会有剩余的该物质，那么该物质可以是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．

故答案为：（1）d；白色沉淀；

（2）碳酸钙和稀盐酸，吸水性，b；

（3））①酸性和中性的物质均使无色酚酞不变色；

②紫色石蕊，CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．

（1）根据碳酸盐和酸反应会生成二氧化碳；检验二氧化碳常用澄清石灰水，洗气应该是长进短出进行分析；

（2）根据实验室制取二氧化碳的药品是碳酸钙和稀盐酸；浓硫酸有吸水性，可以干燥气体，洗气应该长进短出进行分析；

（3）根据无色酚酞试剂的特性；紫色石蕊试液遇酸变红进行分析．

本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．【解析】d；白色沉淀；石灰石、稀盐酸；吸水性；b；酸性和中性的物质均使无色酚酞不变色；紫色石蕊；CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O29、略

【分析】解：rm{(1)}据图看出，仪器rm{垄脵}是试管，rm{垄脷}是水槽；故填：试管；水槽；

rm{(2)}加热高锰酸钾制氧气，是固体加热型反应，选择rm{A}想得到比较纯净的氧气，应该是排水法收集，选择rm{E}收集，故应选择的发生装置和收集装置rm{AE}加热高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故填：rm{AE}rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}