2025年冀教版高二化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教版高二化学下册阶段测试试卷596考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、实验室可以用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMn04+16HCl(浓)＝2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H20对于该反应，下列说法正确的是A.HCl是氧化剂B.是非氧化还原反应C.反应中锰元素被还原D.反应中氢元素的化合价升高2、镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛的应用．已知某镍镉电池中电解质溶液为KOH溶液，其充放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2；有关该电池的说法错误的是（）

A.充电时阳极反应：Ni（OH）2+OH-+e-→NiOOH+H2O

B.充电过程是电能转化为化学能的过程。

C.放电时负极上发生氧化反应；电极附近溶液的碱性减弱。

D.放电时电解质溶液中OH-向负极移动。

3、钡的核外电子排布为rm{[Xe]6s^{2}}下列关于钡的说法不正确的是rm{(}rm{)}A.其电负性比rm{Cs}大B.位于第六周期第Ⅱrm{A}族C.能与冷水反应放出氢气D.第一电离能比rm{Cs}小4、下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.当rm{7.8g}rm{Na_{2}O_{2}}与rm{H_{2}O}完全反应时，有rm{0.2mol}电子发生了转移B.将rm{1.5molBr_{2}}通入rm{2molFeI_{2}}溶液中的离子方程式rm{3Br_{2}+2I^{-}+4Fe^{2+}篓T2Br^{-}+I_{2}+2Fe^{3+}}C.用浓盐酸酸化rm{KMnO_{4}}溶液以增强其氧化性D.在rm{3NO_{2}+H_{2}O篓T2HNO_{3}+NO}中，氧化剂和还原剂的质量比为rm{1}rm{2}5、下列关于氦原子电子云图的说法正确的是rm{(}rm{)}A.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大B.黑点密度大小，表示单位体积内电子出现的机会多少C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D.电子云图是对运动无规律性的描述6、700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2＋H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）:。反应时间/minn(CO)/molH2O/mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1mol·L－1·min－1B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40mol。C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应7、rm{4G}网络让手机飞起来了rm{.}手机芯片的核心是硅板，其成分是rm{(}rm{)}

A.rm{SiO_{2}}B.rm{Si}C.rm{H_{2}Si0_{3}}D.rm{Na_{2}SiO_{3}}8、下列实验装置能达到实验目的是rm{(}夹持仪器未画出rm{)(}rm{)}

A.rm{垄脵}装置用于检验rm{1-}溴丙烷消去产物B.rm{垄脷}装置用于石油的分馏C.rm{垄脹}装置用于实验室制硝基苯D.rm{垄脺}装置可装置证明酸性：盐酸rm{>}碳酸rm{>}苯酚评卷人得分二、双选题(共9题，共18分)9、在密闭容中发生下列反应aA（g）⇌cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A.A的转化率变小B.平衡向正反应方向移动C.D的体积分数变大D.a＜c+d10、下列有关说法错误的是rm{(}rm{)}A.rm{AgNO_{3}}应保存在棕色瓶中，放在低温避光处B.氨气用浓硫酸干燥C.常用湿润淀粉碘化钾试纸检验rm{Cl_{2}}D.rm{NO}能用排空气法收集11、一定温度下，在rm{3}个体积均为rm{1.0L}的容量密闭容器中反应rm{2H_{2}(g)+CO(g)?CH_{3}OH(g)}达到平衡，下列说法正确的是rm{(}rm{)}

。容器温度rm{/隆忙}物质的起始浓度rm{/mol?L^{-1}}物质的平衡浓度rm{/mol?L^{-1}}rm{c(H_{2})}

rm{c(CO)}rm{c(CH_{3}OH)}rm{c(CH_{3}OH)}rm{c(CH_{3}OH)}rm{c(CH_{3}OH)}Ⅰrm{400}rm{0.20}rm{0.10}rm{0}rm{0.080}Ⅱrm{400}rm{0.40}rm{0.20}rm{0}Ⅲrm{500}rm{0}rm{0}rm{0.10}rm{0.025}A.该方应的正反应放热B.达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大C.达到平衡时，容器Ⅱ中rm{c(H_{2})}大于容器Ⅲ中rm{c(H_{2})}的两倍D.达到平衡时，容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大12、下列实验装置rm{(}部分固定装置略去rm{)}和有关叙述正确的是rm{(}rm{)}A.

可以进行酸碱中和滴定实验B.

可以进行中和热的测定实验C.

可验证温度对化学平衡的影响D.

可检验食盐水通电后的部分产物13、甲～辛等元素在周期表中的位置如下表所示．下列说法正确的是（）A.甲、戊、己的单质都是金属B.乙、丙、丁的氢化物稳定性依次增强C.庚的氧化物不能和丁的氢化物反应D.己的氧化物能分别与戊和辛的最高价氧化物的水化物反应14、下列各组混合物中，无论以何种比例混合，取nmol使之充分燃烧，耗氧量为定值的是（）A.C2H2、C2H4OB.C2H4、C3H6C.C2H4、C2H6OD.C6H12O6、C2H4O215、下列水溶液中的电离方程式书写不正确的是rm{(}rm{)}A.rm{H_{2}O篓TH^{+}+OH^{-}}B.rm{NaHSO_{4}篓TNa^{+}+HSO_{4}^{-}}C.rm{NaHS篓TNa^{+}+HS^{-}}D.rm{HCO_{3}^{-}篓TH^{+}+CO_{3}^{2-}}16、rm{1molA}与rm{1molB}混合于rm{1L}的密闭容器中，发生如下反应：rm{2A(g)+3B(g)?2C(g)+zD(g)}rm{2s}后rm{A}的转化率为rm{50%}测得rm{v(D)=0.25mol/(L?s)}下列推断不正确的是rm{(}rm{)}A.rm{z=2}B.rm{2s}时，容器内的压强是初始的rm{dfrac{7}{8}}倍C.rm{2s}时rm{C}的体积分数为rm{dfrac{7}{2}}D.rm{2s}时，rm{B}的浓度为rm{0.5mol/L}17、下列过程中生成物总能量大于反应物总能量的是。

A.rm{H-Cl隆煤H+Cl}B.铝粉与氧化铁粉末反应。

C.碳与二氧化碳反应生成一氧化碳D.镁与稀盐酸反应评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)18、（8分）化合物A（C8H17Br）经NaOH醇溶液处理后生成两种烯烃B1和B2。B2（C8H16）经过1.用臭氧处理，2.在Zn存在下水解，只生成一种化合物C。C经催化氢化吸收一摩尔氢气生成醇DC4H10O.，用浓硫酸处理D只生成一种无侧链的烯烃E（C4H8.）。已知：注：R1、R3可为H或其它烃基试根据已知信息写出下列物质的结构简式：A______________________B2_______________C_____________________E________________19、(10分)化学电池是将化学能转变成电能的装置，包括一次电池、二次电池和燃料电池等几大类。燃料电池是目前正在探索的一种新型电池，已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是：X极：O2＋2H2O＋4e－=4OH－Y极：2H2＋4OH—=4H2O＋4e－请回答下列问题：（1）X是极；Y极发生反应(填“氧化”或“还原”)（2）该电池总反应方程式为（3）若反应后的得到5.4g液态水，此时氢氧燃料电池转移的电子数为。（4）实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水，若制得Cl20.30mol，电池内至少消耗H2SO4mol。20、（10分）如右图所示，常温下电解5min后，铜电极质量增加2.16g。试回答：（1）电源电极X名称为_______（填“正极”或“负极”）。（2）电解池B中阴极的电极反应式是__________。（3）若A中KCl溶液的体积是200mL，电解后溶液的pH=_________（忽略电解前后溶液体积的变化）。若要使电解后的溶液恢复到与电解完完全相同，应加入的物质是__________。（4）已知在l0lkPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍，则CH4完全燃烧的热化学方程式为__________。21、按题给要求填空。

rm{(1)}写出以乙炔为原料制备聚氯乙烯反应方程式rm{(}无机物不限rm{)}

rm{垄脵}______．

rm{垄脷}______．

rm{(2)}分子式为rm{C_{6}H_{12}}的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为______，若分子式为rm{C_{4}H_{6}}的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上；则该烃的结构简式为______．

rm{(3)1}分子某烷烃含有rm{50}个电子，该烷烃只能由一种结构的炔烃加氢得到，则该烷烃的结构简式为______或______．22、下列图象在t1时所对应的反应条件改变可能为：（1）升高温度，（2）使用催化剂，（3）增大反应物浓度，（4）减少生成物浓度。23、（12分）PNA是一种具有良好的热稳定性、耐腐蚀性和抗水性的高分子化合物，常用作塑化剂，其合成路线如下图所示：已知：①R1CH＝CHR2R1COOH+R2COOH（R1、R2代表烃基）②请回答：（1）E→F的反应类型是。（2）C含有的官能团名称是。（3）A分子中只有一个氯原子，A→B的化学方程式是。（注明反应条件）（4）D能发生银镜反应，且分子中有支链，D的结构简式是。（5）E的结构简式是。（6）C与F在一定条件下生成增塑剂PNA的反应的化学方程式是：。（不用注明反应条件）24、（10分）在乙醇的化学性质中，各反应的断键方式可概括如下：⑴消去反应：；⑵与金属反应：；⑶催化氧化：；⑷分子间脱水：；⑸与HX反应：。25、按题目要求答题：

rm{(1)(CH_{3})_{2}CHCH(CH_{3})CH_{2}CH_{3}}的系统命名是______

rm{(2)}写出苯与液溴发生取代反应的化学方程式：______

rm{(3)}某烃rm{A}的相对分子质量为rm{84}能与氢气发生加成反应rm{.A}的一氯取代产物只有一种，则rm{A}的结构简式为______．26、rm{(1)}写出具有下列电子排布的微粒的核电荷数、元素符号，在周期表中的位置。rm{垄脵A}原子rm{1s^{2}2s^{2}2p^{5}}________、________；第______族第______周期。rm{垄脷B^{-}1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}}____________、__________；第______族第______周期。rm{(2)}外围电子排布为rm{3d^{5}4s^{2}}的原子，其原子结构示意图为__________，其最高正价为__________；第______周期______族。评卷人得分四、计算题(共2题，共12分)27、（8分）25℃时，将体积Va，pH=a的某一元强碱与体积为Vb，pH=b的某二元强酸混合。（1）若所得溶液的pH=11，且a=13，b=2，则Va︰Vb=____。（2）若所得溶液的pH=7，且已知Va＞Vb，b=0.5a，b值可否等于4____（填“可”或“否”）（3）为了更好的表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG的定义为AG=lg25℃时，若溶液呈中性，则AG=____，溶液的pH与AG的换算公式为AG=____（要简化）。28、在rm{15g}铁和氧化铁的混合物中加入rm{150mL}稀rm{H_{2}SO_{4}}放出氢气rm{1.68L(}标准状况rm{).}当反应停止后，铁和氧化铁均无剩余，且溶液中无rm{Fe^{3+}}存在rm{.}为了中和过量rm{H_{2}SO_{4}}并使rm{Fe^{2+}}完全转化为rm{Fe(OH)_{2}}沉淀，共耗用rm{3mol/L}rm{NaOH}溶液rm{200mL.}求：

rm{(1)}混合物中铁的质量为______rm{g}

rm{(2)}稀rm{H_{2}SO_{4}}的物质的量浓度为______rm{mol?L^{-1}}．评卷人得分五、探究题(共4题，共20分)29、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。30、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。31、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。32、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。评卷人得分六、有机推断题(共4题，共36分)33、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．34、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．35、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。36、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】试题分析：A、HCl是还原剂，错误；B、是氧化还原反应，错误；C、反应中锰元素化合价降低，被还原，正确；D、反应中氢元素的化合价不变，错误。考点：考查氧化还原反应有关问题。【解析】【答案】C2、A【分析】

A、充电时阳极反应是Ni（OH）2+OH--e-→NiOOH+H2O；故A错误；

B；充电过程是电解池；是电能转化为化学能的过程，故B正确；

C、放电时负极上发生氧化反应，Cd-2e-+2OH-=Cd（OH）2电极附近溶液的碱性减弱；故C正确；

D、放电时，阳极负极电极反应，电解质溶液中OH-向负极移动；故D正确；

故选A．

【解析】【答案】A；充电过程是电解池；阳极失电子发生氧化反应，元素化合价升高；

B；充电过程是电解池；是电能转化为化学能；

C；放电时原电池；负极上失电子发生氧化反应，电极附近生成氢氧化镉沉淀；

D；放电时原电池；氢氧根离子移向负极；

3、D【分析】【分析】本题主要考查原子的核外电子排布。【解答】A.同一周期中，电负性依次增大，钡在铯的右边，故A正确；B.根据钡在周期表中的分布可知钡位于第六周期第Ⅱrm{A}族，故B正确；C.钡的金属性很强，钡的金属活动性处于钾和钠之间，则钡比钠更活泼，在水溶液中与水剧烈反应生成rm{H_{2}}故C正确；D.同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素，故D错误；故选D。【解析】rm{D}4、D【分析】解：rm{A.7.8gNa_{2}O_{2}}的物质的量为rm{0.1mol}与rm{H_{2}O}完全反应时，转移电子数为rm{0.1mol}故A错误；

B.将rm{1.5molBr_{2}}通入rm{2molFeI_{2}}溶液中的离子方程式：rm{Br_{2}+2I^{-}篓T2Br^{-}+I_{2}}故B错误；

C.高锰酸钾能够氧化浓盐酸生成氯气而变质；故C错误；

D.在rm{3NO_{2}+H_{2}O篓T2HNO_{3}+NO}中，rm{NO_{2}}既是氧化剂又是还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量量比为rm{1}rm{2}质量之比为rm{1}rm{2}故D正确；

故选：rm{D}．

A.rm{Na_{2}O_{2}}中rm{O}元素化合价为rm{-1}价，在rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O篓T4NaOH+O_{2}隆眉}的反应中，rm{Na_{2}O_{2}}既是氧化剂又是还原剂，如果反应了rm{1mol}的rm{Na_{2}O_{2}}转移的电子的物质的量rm{1mol}

B.碘离子的还原性强于二价铁离子；溴先氧化碘离子；

C.高锰酸钾能够氧化浓盐酸生成氯气；

D.rm{3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}中rm{NO_{2}}既是氧化剂又是还原剂，rm{N}元素的化合价由rm{+4}降低到rm{+2}则rm{1molNO_{2}}作氧化剂；

rm{N}元素的化合价由rm{+4}升高到rm{+5}则rm{2molNO_{2}}作还原剂．

本题考查了元素化合物知识，题目难度不大，明确氧化还原反应的规律，把握反应物的用量对反应的影响是解题关键，rm{B}选项为易错选项，注意还原性强弱顺序．【解析】rm{D}5、B【分析】解：rm{A.}小黑点表示电子在核外空间某处出现的机会；不表示电子数目，故A错误；

B.小黑点密度大表示电子在原子核外空间的单位体积内电子出现的概率大；故B正确；

C.小黑点表示电子在核外空间某处出现的机会；不代表电子的运动轨迹，故C错误；

D.电子云图反映电子在核外无规则运动时在某点出现的概率；是对运动的描述，故D错误；

故选B．

电子云就是用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小的一种图形．

注意：rm{1}表示电子在核外空间某处出现的机会；不代表电子的运动轨迹；

rm{2}小黑点本身没有意义，不代表rm{1}个电子；也不代表出现次数，小黑点的疏密表示出现机会的多少，密则机会大，疏则机会小．

考查学生对电子云的理解，难度不大，注意电子云中小黑点本身没有意义，不代表rm{1}个电子，也不代表出现次数，小黑点的疏密表示出现机会的多少，密则机会大，疏则机会小．【解析】rm{B}6、B【分析】根据表中数据可知，t1min内CO的物质的量减少了0.40mol，所以生成氢气是0.40mol，浓度是0.2mol/L，因此氢气的反应速率是v(H2)＝0.20/t1mol·L－1·min－1，A不正确；平衡时生成CO2是0.2mol/L，剩余CO和水蒸气分别是0.4mol/L、0.10mol/L，所以该温度下的平衡常数是选项B中设消耗CO是x，则生成CO2和氢气也是x，所以根据平衡常数表达式可知解得x＝0.2mol/L，所以平衡时生成CO2是0.4mol，B正确；选项C中，设平衡时生成CO2和氢气都是y，则根据平衡常数表达式可知解得y＝0.24mol/L，所以CO的转化率增大。此时水蒸气的体积分数是而原平衡中水蒸气的体积分数是所以水蒸气的体积分数也是增大的，C不正确；温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应，D不正确，答案选C。【解析】【答案】B7、B【分析】解：硅导电性介于导体与绝缘体之间；是良好的半导体材料，可用制造手机芯片，二氧化硅；硅酸、硅酸钠固体为绝缘体，不导电；

故选：rm{B}．

手机芯片主要材料为半导体材料；依据物质的性质解答．

本题考查了硅的用途，明确硅的导电性介于导体与绝缘体之间是解题关键，题目难度不大．【解析】rm{B}8、C【分析】解：rm{A.}由于挥发出的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色；故A错误；

B.rm{垄脵}温度计水银球的位置错误，应与蒸馏瓶支管下沿平齐；rm{垄脷}冷凝管中冷凝水的流向错误；冷水应从下方进，上方出，故B错误；

C.实验室制硝基苯在rm{50-60隆忙}下发生反应；需要用水浴加热，故C正确；

D.浓盐酸易挥发，会发出的氯化氢可与苯酚钠反应制取苯酚，不能证明酸性碳酸rm{>}苯酚；故D错误。

故选：rm{C}

A.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色；

B.根据蒸馏实验的注意事项回答；

C.实验室制硝基苯在rm{50-60隆忙}下发生反应；

D.浓盐酸易挥发．

本题考查常见化学实验装置的使用，难度不大，注意浓盐酸易挥发，会发出的氯化氢可与苯酚钠反应制取苯酚，不能证明酸性碳酸rm{>}苯酚．【解析】rm{C}二、双选题(共9题，共18分)9、A|D【分析】解：气体体积刚压缩平衡还未移动时D的浓度是原来的2倍；当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，D的浓度减小，所以压缩体积使平衡向逆反应方向移动．

A；平衡向逆反应方向移动；A的转化率变小，故A正确．

B；平衡向逆反应方向移动；故B错误．

C；平衡向逆反应方向移动；D的体积分数减小，故C错误．

D；增大压强；平衡向气体体积减小的方向移动，该平衡向逆反应方向移动，所以a＜c+d，故D正确．

故选AD

先判断气体体积刚压缩平衡还未移动时D的浓度与原来浓度的关系；再与再次达到平衡时D的浓度作比较判断平衡如何移动，从而判断各选项是否正确．

正确判断气体体积刚压缩的一瞬间D的浓度是解本题的关键．【解析】【答案】AD10、rBD【分析】解：rm{A.AgNO_{3}}见光易分解，所以rm{AgNO_{3}}应保存在棕色瓶中；放在低温避光处，故A正确；

B.氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵；所以氨气不能用浓硫酸干燥，故B错误；

C.氯气能和碘离子反应生成碘，氯化氢和碘离子不反应，碘遇淀粉试液变蓝色，所以可以用湿润的rm{KI}淀粉试纸检验氯气；故C正确；

D.rm{NO}与氧气反应生成二氧化氮，所以rm{NO}不能用排空气法收集；故D错误；

故选BD．

A.rm{AgNO_{3}}见光易分解；

B.氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵；

C.氯气能和碘离子反应生成碘；

D.rm{NO}与氧气反应生成二氧化氮．

本题考查无机化合物的相关知识，为高频考点，明确物质的性质是解本题关键，难度不大．【解析】rm{BD}11、rAD【分析】解：rm{A.}对比Ⅰ、Ⅲ，如温度相同，rm{0.1mol/L}的rm{CH_{3}OH}相当于rm{0.20mol/L}的rm{H_{2}}和rm{0.1mol/L}的rm{CO}为等效平衡，但Ⅲ温度较高，平衡时rm{CH_{3}OH}较低；说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，故A正确；

B.对比Ⅰ、Ⅱ，在相同温度下反应，但Ⅱ浓度较大，由方程式rm{2H_{2}(g)+CO(g)?CH_{3}OH(g)}可知；增大浓度，平衡正向移动，该反应正向为体积减小的反应，增大浓度转化率会增大，则容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小，故B错误；

C.Ⅱ浓度较大，Ⅲ温度较高，增大浓度平衡正向移动，升高温度平衡逆向移动，Ⅲ的转化率降低，Ⅲ中相当于起始rm{C(H2)}为Ⅱ的一半，平衡时Ⅱ中rm{C(H2)}小于Ⅲ中的两倍；故C错误；

D.对比Ⅰ；Ⅲ；Ⅲ温度较高，浓度相当，升高温度，反应速率增大，故D正确。

故选：rm{AD}

对比Ⅰ、Ⅲ，如温度相同，rm{0.1mol/L}的rm{CH_{3}OH}相当于rm{0.20mol/L}的rm{H_{2}}和rm{0.1mol/L}的rm{CO}为等效平衡，但Ⅲ温度较高，平衡时rm{CH_{3}OH}较低；说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，对比Ⅰ；Ⅱ，在相同温度下反应，但Ⅱ浓度较大，由方程式可知，增大浓度，平衡正向移动，以此解答该题．

本题考查化学反应速率的影响，涉及等效平衡问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，但易错，答题时注意把握反应的特点以及平衡的影响因素．【解析】rm{AD}12、rCD【分析】解：rm{A}碱式滴定管的下方是橡胶管；图中滴定管是酸式滴定管，只能盛放酸，故A错误；

B；中和热的测定中；温度计应该测量溶液的温度，故B错误；

C；根据烧瓶内气体的颜色深浅；判断可逆反应的方向，利用该装置可验证温度对化学平衡的影响，故C正确；

D；通电后；阳极得到氯气，利用淀粉碘化钾检验氯气；阴极收集到氢气，根据氢气化学性质检验，故D正确；

故选CD．

A；根据碱式滴定管的构造样式分析；

B；根据中和热的测定中温度计测量的物质分析；

C；可以根据圆底烧瓶中气体的颜色变化判断温度的影响；

D；电解饱和食盐水；阳极得到氯气、阴极得到氢气．

本题考查了分液、酸、碱式滴定管的区别、中和热的测定等基本实验操作知识，要注意酸、碱式滴定管的区别，因强碱能和玻璃中的二氧化硅反应生成黏性的硅酸钠，从而使玻璃活塞黏住，所以酸式滴定管不能盛放强碱．【解析】rm{CD}13、B|D【分析】解：根据元素在周期表中的位置知；甲；乙、丙、丁、戊、己、庚、辛分别是H、C、N、F、Na、Al、Si、S元素；

A；氢气都是非金属单质；不全是金属，故A错误；

B；非金属性越强氢化物越稳定；所以乙、丙、丁的氢化物稳定性依次增强，故B正确；

C；二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅；故C错误；

D；铝的氧化物是两性氧化物；既能氢氧化钠，又能与硫酸反应，故D正确；

故选BD．

根据元素在周期表中的位置知；甲；乙、丙、丁、戊、己、庚、辛分别是H、C、N、F、Na、Al、Si、S元素；

A；氢气都是非金属单质；

B；非金属性越强氢化物越稳定；

C；二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅；

D；铝的氧化物是两性氧化物．

本题主要考查的元素周期表以及根据元素在周期表中的位置确定元素，再结合元素、物质的性质分析解答，难度不大．【解析】【答案】BD14、A|C【分析】解：A.1molC2H2完全燃烧消耗2.5mol氧气，1molC2H4O完全燃烧消耗2.5mol氧气；二者相等，所以无论以何种比例混合，取nmol使之充分燃烧，耗氧量为定值，故A正确；

B.1molC2H4完全燃烧消耗3mol氧气，1molC3H6完全燃烧消耗（x+）mol=4.5mol氧气；二者不相等，故B错误；

C.1molC2H4完全燃烧消耗3mol氧气，1molC2H6O完全燃烧消耗3mol氧气；二者相等，故C错误；

D.1molC6H12O6完全燃烧消耗6mol氧气，1molC2H4O2完全燃烧消耗2mol氧气；二者不相等，故D错误；

故选AC．

根据题意可知，有机物无论以何种物质的量的比例混合，只要总物质的量一定，完全燃烧消耗氧气的量为一恒定值，可假设有机物的物质的量都为1mol，混合物中的两种有机物物质的量相同时，完全燃烧消耗的氧气的物质的量相等，无论以何种物质的量的比例混合，完全燃烧消耗氧气的量为一恒定值，根据消耗氧气的量为x+（x为C原子数；y为H原子数）计算，如有机物中含有O原子，利用分子式拆写的方法计算．

本题考查有机物耗氧量的计算，题目难度中等，注意题中等物质的量、完全燃烧消耗氧气的量为定值等要求，试题培养了学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力．【解析】【答案】AC15、rABD【分析】解：rm{A.}水是弱电解质部分电离，用可逆号，电离方程式：rm{H_{2}O?H^{+}+OH^{-}}故A错误；

B.硫酸氢钠在水中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式：rm{NaHSO_{4}篓TNa^{+}+H^{+}+SO_{4}^{-}}故B错误；

C.硫氢化钠为弱酸的酸式盐，水中完全电离出钠离子和硫氢根离子，电离方程式：rm{NaHS篓TNa^{+}+HS^{-}}故C正确；

D.碳酸氢根为弱酸的酸式根离子，部分电离，应用可逆号，电离方程式：rm{HCO_{3}^{-}?H^{+}+CO_{3}^{2-}}故D错误；

故选：rm{ABD}．

A.水是弱电解质部分电离；

B.硫酸氢钠在水中完全电离出钠离子；氢离子和硫酸根离子；

C.硫氢化钠为弱酸的酸式盐；水中完全电离出钠离子和硫氢根离子；

D.碳酸氢根为弱酸的酸式根离子；部分电离，应用可逆号．

本题主要考查电离方程式书写，掌握正确书写电离方程式的方法，并能正确判断电离方程式的正误是解答关键，注意多元弱酸分步电离，题目难度不大．【解析】rm{ABD}16、rCD【分析】解：rm{2s}后rm{A}的转化率为rm{50%}则反应的rm{A}为rm{1mol隆脕50%=0.5mol}则。

rm{2A(g)+3B(g)?2C(g)+zD(g)}

开始rm{1}rm{1}rm{0}rm{0}

转化rm{0.5}rm{0.75}rm{0.5}rm{0.25z}

rm{2s}rm{0.5}rm{0.25}rm{0.5}rm{0.25z}

A.rm{v(D)=0.25mol/(L?s)}则rm{2s}时生成的rm{D}的物质的量为rm{0.25mol/(L?s)隆脕2s隆脕1L=0.5mol}则rm{0.25z=0.5}rm{z=2}故A正确；

B.rm{2s}时，气体的总物质的量为rm{0.5+0.25+0.5+0.5=1.75(mo)}容器内的压强是初始的rm{dfrac{1.75}{2}=dfrac{7}{8}}倍；故B正确；

C.rm{dfrac{1.75}{2}=dfrac

{7}{8}}时rm{2s}的体积分数为rm{dfrac{0.5}{1.75}=dfrac{2}{7}}故C错误；

D.rm{C}后rm{dfrac{0.5}{1.75}=dfrac

{2}{7}}则rm{c(B)=dfrac{0.25mol}{1L}=0.25mol/L}故D错误．

故选CD．

rm{2s}后rm{n(B)=0.25mol}的转化率为rm{c(B)=dfrac

{0.25mol}{1L}=0.25mol/L}则反应的rm{2s}为rm{A}则。

rm{50%}

开始rm{A}rm{1mol隆脕50%=0.5mol}rm{2A(g)+3B(g)?2C(g)+zD(g)}rm{1}

转化rm{1}rm{0}rm{0}rm{0.5}

rm{0.75}rm{0.5}rm{0.25z}rm{2s}rm{0.5}

结合反应速率之比等于化学计量数之比及转化率；体积分数的概念来解答．

本题考查化学平衡有关计算，为高频考点，涉及反应速率与计量数关系的计算、物质浓度计算、体积分数计算等知识点，侧重考查学生分析计算能力，题目难度不大．rm{0.25}【解析】rm{CD}17、AC【分析】【分析】本题考查学生常见的反应的吸热放热情况，可以根据所学知识进行回答，难度不大。【解答】反应中生成物总能量高于反应物总能量，说明该反应是一个吸热反应。A.化学键断裂过程吸收热量；故A正确；

B.铝粉与氧化铁粉末反应是一个放热反应；故B错误；

C.焦炭在高温下与水蒸气反应是一个吸热反应；故C正确；

D.镁与稀盐酸反应是一个放热反应；故D错误。

故选AC。

【解析】rm{AC}三、填空题(共9题，共18分)18、略

【分析】【解析】【答案】A:CH3CH2CH2CH2CHBrCH2CH2CH3B2:CH3CH2CH2CH=CHCH2CH2CH3C:CH3CH2CH2CHOE:CH3CH2CH=CH219、略

【分析】试题分析：燃料电池的基本原理是原电池，氧气得电子做正极，发生还原反应，氢气失电子做负极，发生氧化反应，所以（1）X是正极；Y极发生氧化反应，（2）该电池总反应方程式为2H2+O2=2H2O；（3）5.4g水的物质的量为5.4/18=0.3mol，根据2H2+O2=2H2O转移电子4e－，若反应后的得到5.4g液态水，此时氢氧燃料电池转移的电子数为0.6NA；（4）根据Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O转移电2e－、2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑转移电子2e－，则消耗2H2SO4–Cl2(生成)，若制得Cl20.30mol，电池内至少消耗H2SO40.6mol。考点：考查原电池的工作原理。【解析】【答案】（1）正极氧化（2）2H2+O2=2H2O（3）0.6NA（4）0.6mol20、略

【分析】试题分析：（1）由铜电极的质量增加，发生Ag++e-=Ag，则Cu电极为阴极，可知X为电源的负极，Y为电源正极；（2）B中阴极反应为Ag++e-=Ag；（3）由A中发生2KCl+2H2O2KOH+；依据上述计算可知电路中转移电子0.02mol，由电子守恒可知，转移0.02mol电子时生成0.02molKOH，忽略溶液体积的变化则c（OH-）=0.02mol/0.2L=0.1mol•L-1，c（H+）=10-13mol/L，pH=13；因为有H2和Cl2析出，故应加入HCl可使之恢复原状态。（4）2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍，故1molCH4放出的热量为891.45kJ，所以CH4完全燃烧的热化学方程式为CH4（g）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）△H=-891.45kJ/mol。考点：考查电解原理、热化学方程式等相关知识。【解析】【答案】（1）负极，（2）Ag++e-===Ag（3）13，HCl（4）CH4（g）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）△H=-891.45kJ/mol21、略

【分析】解：rm{(1)}乙炔和rm{HCl}发生加成反应生成rm{CH_{2}=CHCl}rm{CH_{2}=CHCl}发生加聚反应生成聚氯乙烯，反应方程式分别为rm{CH隆脭CH+HCl隆煤CH_{2}=CHCl}

故答案为：rm{CH隆脭CH+HCl隆煤CH_{2}=CHCl}

rm{(2)}由乙烯为平面结构可知，乙烯中rm{4}个rm{H}被甲基取代后所有rm{C}原子共面，则rm{C_{6}H_{12}}的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为rm{(CH_{3})_{2}C=C(CH_{3})_{2}}由乙炔为直线结构可知，乙炔中rm{H}被甲基取代后所有rm{C}原子共直线，则rm{C_{4}H_{6}}的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为rm{CH_{3}C隆脭CCH_{3}}

故答案为：rm{(CH_{3})_{2}C=C(CH_{3})_{2}}rm{CH_{3}C隆脭CCH_{3}}

rm{(3)}烷烃的通式为rm{C_{n}H_{2n+2}}分子中含有的电子数rm{=6n+2n+2=50}rm{n=6}该烷烃只能由一种结构的炔烃加氢得到，分子式为：rm{C_{6}H_{14}}该戊烷只能由一种结构的炔烃加氢获得，即：向该烷烃的碳架中添加碳碳三键，只有一种添法，满足条件的烷烃的结构简式为：rm{CH_{3}CH_{2}C(CH_{3})_{3}}或rm{CH_{3}CH_{2}CH(CH_{3})CH_{2}CH_{3}}

故答案为：rm{CH_{3}CH_{2}C(CH_{3})_{3}}rm{CH_{3}CH_{2}CH(CH_{3})CH_{2}CH_{3}}．

rm{(1)}乙炔和rm{HCl}发生加成反应生成rm{CH_{2}=CHCl}rm{CH_{2}=CHCl}发生加聚反应生成聚氯乙烯；

rm{(2)}由乙烯为平面结构可知，乙烯中rm{4}个rm{H}被甲基取代后所有rm{C}原子共面；由乙炔为直线结构可知，乙炔中rm{H}被甲基取代后所有rm{C}原子共直线；

rm{(3)}该烃只能由一种结构的炔烃加氢得到，根据烷烃的通式及分子中含有的电子数确定分子式，再根据其对应的炔烃只有rm{1}种结构写出其结构简式．

本题考查有机合成、结构简式的确定等知识点，侧重考查学生对有机化学知识的综合运用、推断及知识迁移能力，明确有机物官能团及其性质关系、物质结构是解本题关键，注意乙烯、乙炔结构特点，题目难度不大．【解析】rm{CH隆脭CH+HCl隆煤CH_{2}=CHCl}rm{(CH_{3})_{2}C=C(CH_{3})_{2}}rm{CH_{3}C隆脭CCH_{3}}rm{CH_{3}CH_{2}C(CH_{3})_{3}}rm{CH_{3}CH_{2}CH(CH_{3})CH_{2}CH_{3}}22、略

【分析】试题分析：（1）升高温度，瞬间V正、V逆都增大，若正反应为放热反应，V正增大较少、V逆增大较多，V正＜V逆，平衡向逆反应移动，若正反应为吸热反应反应，V正增大较多、V逆增大较少，V正＞V逆，平衡向正反应移动，图象C符合V正增大较多、V逆增大较少，V正＞V逆，平衡向正反应移动，正反应为吸热反应，故答案为：C；（2）使用催化剂，瞬间同等程度增大V正、V逆，V正=V逆，平衡不移动，图象D符合，注意若反应前后气体的物质的量不变的反应，增大压强图象也符合，故答案为：D；（3）增大反应物浓度，瞬间V正增大，V逆不变，V正＞V逆，平衡向正反应移动，图象A符合，故答案为：A；（4）减少反应物浓度，瞬间V正不变，V逆降低，V正＞V逆，平衡向正反应移动，图象B符合，故答案为：B。考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用；化学平衡的影响因素【解析】【答案】（1）C（2）D（3）A（4）B23、略

【分析】试题分析：从反应条件来看，可以推出A属于卤代烃卤代烃在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应反应，那么B中就含有碳碳双键，B为在根据给出的信息反应看出碳碳双键可以被酸性高锰酸钾氧化成羧基，C为HOOC(CH2)4COOH，D能发生银镜反应，且分子中有支链，则D的结构简式是（CH3）2CHCHO，在根据信息反应可以看出，醛和醛可以发生加成反应，产物中一个醛基转变为醇的结构，故可以推出（CH3）2CHCHO和HCHO的反应产物E为E加成后就生成了F为F在和C发生缩聚反应。（1）E→F的反应是E与氢气反应，该反应是加成反应。（2）C是HOOC(CH2)4COOH官能团名称是羧基。（3）A→B的化学方程式是（4）根据推断D的结构简式是（5）根据推断E的结构简式是（6）C与F反应生成PNA的反应的化学方程式是：考点：有机物的推断和化学方程式的书写。【解析】【答案】（1）加成反应（或还原反应）（2分，漏“反应”二字扣1分）（2）羧基（2分）（3）[2分]（4）（2分）（5）（2分）（2分）24、略

【分析】考查乙醇的化学性质。乙醇发生消去反应时，羟基和与羟基碳原子相连的碳原子上的氢原子断键，即②和⑤。和钠反应是羟基上的氢原子断键，即①。发生催化氧化时，羟基上的氢原子和与羟基相连的碳原子上的氢原子断键，即①和③。发生分子间脱水时①②断键。和HX的反应是羟基被X代替，所以是②断键。【解析】【答案】（1）②⑤（2）①。（3）①③(4)①②(5)②25、略

【分析】解：rm{(1)}烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，故主链上有rm{5}个碳原子，故为戊烷，从离支链近的一端给主链上碳原子编号，故在rm{2}号和rm{3}号碳原子上各有一个甲基，故名称为rm{2}rm{3-}二甲基戊烷；

故答案为：rm{2}rm{3-}二甲基戊烷；

rm{(2)}苯与溴发生取代反应生成溴苯和rm{HCl}该反应为rm{C_{6}H_{6}+Br_{2}overset{Fe}{}C_{6}H_{5}Br+HBr}

故答案为：rm{C_{6}H_{6}+Br_{2}overset{Fe}{}C_{6}H_{5}Br+HBr}

rm{C_{6}H_{6}+Br_{2}overset{Fe}{

}C_{6}H_{5}Br+HBr}含有rm{C_{6}H_{6}+Br_{2}overset{Fe}{

}C_{6}H_{5}Br+HBr}个碳碳双键，则rm{(3)}应为烯烃，设分子式为rm{1}相对分子质量为rm{A}则有rm{C_{n}H_{2n}}rm{84}rm{14n=84}的一氯取代产物只有一种说明分子中只有一种类型的氢，说明结构对称，即双键rm{n=6}上的rm{A}个rm{C}均被甲基取代，其结构简式应为

故答案为：．

rm{4}烷烃命名时；要选最长的碳链为主链，从离支链近的一端给主链上碳原子编号，写出支链名称和位置，由简到繁同基合并，最后写主链名称，据此分析；

rm{H}苯与溴发生取代反应生成溴苯和rm{(1)}

rm{(2)}分子中含有一个碳碳双键，为烯烃，设分子式为rm{HCl}结合rm{(3)}可计算分子式；结合分子中只有一种类型的氢原子，则结构对称来推断结构简式；

本题考查了常见有机物的命名、化学方程式的书写、同系物与同分异构体的判断，题目难度中等，试题涉及的题量过大，知识点较多，充分考查了学生对书写知识的掌握情况．rm{C_{n}H_{2n}}【解析】rm{2}rm{3-}二甲基戊烷；rm{C_{6}H_{6}+Br_{2}overset{Fe}{}C_{6}H_{5}Br+HBr}rm{C_{6}H_{6}+Br_{2}overset{Fe}{

}C_{6}H_{5}Br+HBr}26、（1）①9FVIIA2②17Cl-VIIA3（2）+74VIIB【分析】【分析】本题考查了原子核外电子排布、元素在周期表中的位置，题目难度不大。【解答】rm{(1)}rm{垄脵}对于原子，核电荷数rm{=}核外电子数，对于原子，核电荷数rm{垄脵}核外电子数，rm{=}rm{A}rm{A}原子rm{1s}rm{1s}rm{1s}rm{{,!}^{2}}rm{2s}故A原子的核电荷数为rm{2s}rm{{,!}^{2}}元素，位于周期表中第rm{2p}周期第rm{2p}族，故答案为：rm{{,!}^{5}}的核外电子数为rm{9}故A原子的核电荷数为rm{9}；rm{9}rm{9}是rm{F}元素，位于周期表中第rm{2}周期第rm{VIIA}族，故答案为：rm{9}rm{F}；rm{VIIA}rm{2}对于阴离子，核电荷数rm{F}核外电子数rm{2}所带电荷数，rm{VIIA}rm{9}rm{F}rm{VIIA}rm{2}rm{垄脷}对于阴离子，核电荷数rm{=}核外电子数rm{-}所带电荷数，rm{垄脷}rm{=}rm{-}rm{B}rm{B}rm{{,!}^{-}}rm{1s}故B原子核电荷数为rm{1s}为rm{{,!}^{2}}元素，rm{2s}为rm{2s}位于周期表中第rm{{,!}^{2}}周期第rm{2p}族，故答案为：rm{2p}rm{{,!}^{6}}rm{3s}；rm{3s}rm{{,!}^{2}}rm{3p}该原子的核电荷数rm{3p}为rm{{,!}^{6}}元素，原子结构示意图为：核外电子数为rm{18}故B原子核电荷数为rm{18-1=17}为rm{Cl}元素，rm{B^{-}}为rm{Cl^{-}}位于周期表中第rm{3}周期第rm{VIIA}族，故答案为：位于周期表中第rm{18}周期第rm{18-1=17}族，故答案为：rm{Cl}；rm{B^{-}}rm{Cl^{-}}rm{3}【解析】rm{(1)}rm{垄脵}rm{垄脵}rm{9}rm{F}rm{VIIA}rm{2}rm{垄脷17}rm{Cl^{-}}rm{VIIA}rm{3}rm{(2)}rm{+7}rm{4}rm{VIIB}四、计算题(共2题，共12分)27、略

【分析】（1）混合后溶液pH为11，说明碱过量，则（2）强酸强碱恰好中和则符合公式：故b值可以等于4（3）25℃时，若溶液呈中性，则c（H+）=c（OH—），代入AG=lg=0AG=lg=【解析】【答案】(1)1:9(2)可(3)0-2pH+1428、略

【分析】解：rm{(1)}铁和氧化铁与硫酸反应均无剩余，且溶液中无rm{Fe^{3+}}存在，反应生成rm{FeSO_{4}}生成氢气为rm{dfrac{1.68L}{22.4L/mol}=0.075mol}

设rm{dfrac

{1.68L}{22.4L/mol}=0.075mol}氧化铁的物质的量分别为rm{Fe}rm{xmol}则：

根据二者质量，可得：rm{ymol}

根据电子转移守恒，可得：rm{56x+160y=15}

联立方程，解得rm{2x=2y+0.075隆脕2}rm{x=0.125}

故rm{y=0.05}

故答案为：rm{m(Fe)=0.125mol隆脕56g/mol=7g}

rm{7}铁和氧化铁与硫酸反应后溶液中溶质为rm{(2)}rm{FeSO_{4}}加入rm{H_{2}SO_{4}}使rm{NaOH}完全转化为rm{Fe^{2+}}沉淀，产生反应后的溶液溶质只有rm{Fe(OH)_{2}}根据硫酸根守恒则rm{Na_{2}SO_{4}}根据钠离子守恒则rm{n(Na_{2}SO_{4})=dfrac{1}{2}n(NaOH)=dfrac{1}{2}隆脕3mol/L隆脕0.2L=0.3mol}rm{c(H_{2}SO_{4})=dfrac{0.3mol}{0.15L}=2mol/L}

故答案为：rm{n(H_{2}SO_{4})=n(Na_{2}SO_{4})}．

rm{n(Na_{2}SO_{4})=dfrac{1}{2}n(NaOH)=

dfrac{1}{2}隆脕3mol/L隆脕0.2L=0.3mol}铁和氧化铁均无剩余，且溶液中无rm{c(H_{2}SO_{4})=dfrac

{0.3mol}{0.15L}=2mol/L}存在，反应生成rm{2}设rm{(1)}氧化铁的物质的量分别为rm{Fe^{3+}}rm{FeSO_{4}}根据二者质量及电子转移守恒列方程计算解答；

rm{Fe}铁和氧化铁与硫酸反应后溶液中溶质为rm{xmol}rm{ymol}加入rm{(2)}使rm{FeSO_{4}}完全转化为rm{H_{2}SO_{4}}沉淀，产生反应后的溶液溶质只有rm{NaOH}根据硫酸根守恒则rm{Fe^{2+}}根据钠离子守恒则rm{n(Na_{2}SO_{4})=dfrac{1}{2}n(NaOH)}进而计算硫酸的物质的量浓度．

本题考查混合物计算，清楚发生的反应是解题关键，注意利用守恒思想计算，侧重学生分析计算能力的考查，难度中等．rm{Fe(OH)_{2}}【解析】rm{7}rm{2}五、探究题(共4题，共20分)29、略

【分析】Ⅰ．根据乙的理解，应该是水解相互促进引起的，所以方程式为Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸铜分解生成物有CO2，而氢氧化铜分解会产生水，据此可以通过检验水和CO2的方法进行验证。由于通过澄清的石灰水会带出水蒸气，所以应该先检验水蒸气，因此正确的顺序是A→C→B。（2）检验水蒸气一般用无水硫酸铜。（3）如果含有碳酸铜，则分解会生成CO2气体，因此装置B中澄清石灰水变浑。Ⅲ．（1）由于要通过空气将装置中的气体完全排尽，而空气中也含有水蒸气和CO2，所以装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O蒸汽和CO2。（2）开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。从而减少实验误差。（3）装置B中增加的质量是水，所以氢氧化铜的质量是所以沉淀中CuCO3的质量分数为1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）无水硫酸铜（1分）（3）装置B中澄清石灰水变浑（2分）Ⅲ（1）吸收空气中的H2O蒸汽和CO2（2分），开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）30、略

【分析】（1）若假设1成立，则溶液中含有铁离子，所以溶液会变为血红色。（2）由于铁离子能氧化单质铜，而生成亚铁离子。因此如果混合物中含有氧化亚铜，则也可能不会出现血红色。（3）根据（2）中分析可知，此时应该是Fe2O3和Cu2O的混合物，有关的方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根据反应式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亚铜的质量是所以混合物中Cu2O的质量分数为【解析】【答案】（1）溶液变为血红色（1分）（2）不合理（1分）Cu能将Fe3+还原为Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每个2分，共8分）（4）（2分）31、略

【分析】Ⅰ．根据乙的理解，应该是水解相互促进引起的，所以方程式为Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸铜分解生成物有CO2，而氢氧化铜分解会产生水，据此可以通过检验水和CO2的方法进行验证。由于通过澄清的石灰水会带出水蒸气，所以应该先检验水蒸气，因此正确的顺序是A→C→B。（2）检验水蒸气一般用无水硫酸铜。（3）如果含有碳酸铜，则分解会生成CO2气体，因此装置B中澄清石灰水变浑。Ⅲ．（1）由于要通过空气将装置中的气体完全排尽，而空气中也含有水蒸气和CO2，所以装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O蒸汽和CO2。（2）开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。从而减少实验误差。（3）装置B中增加的质量是水，所以氢氧化铜的质量是所以沉淀中CuCO3的质量分数为1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）无水硫酸铜（1分）（3）装置B中澄清石灰水变浑（2分）Ⅲ（1）吸收空气中的H2O蒸汽和CO2（2分），开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的