2024年沪科版八年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科版八年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、以下关于一氧化碳（CO）与二氧化碳（CO2）的说法；正确的是（）

A.都是可燃气体。

B.密度都比空气大得多。

C.都是由碳；氧两种元素组成的化合物。

D.两者具有相似的物理性质和化学性质。

2、钠元素和氯元素的本质区别在于A.相对原子质量不同B.核电荷数不同C.元素符号不同D.核外电子数不同3、空气的净化问题正日益受到人们的关注。下列各组中成分均属于空气污染物的一组是()A.二氧化硫一氧化碳二氧化氮B.二氧化碳氯化氢氮气C.甲烷二氧化碳氢气D.二氧化硫氮气氧气4、下列粒子rm{(}微粒rm{)}中不能直接构成物质的是()A.电子B.分子C.离子D.原子5、某城区空气污染指数为rm{6}空气质量____级别为二级，空气质量状况为良，空气首要污染物为可吸入颗粒物，下列有关空气的说法正确的是rm{(}rm{)}A.氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物B.氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐C.空气质量级别越大，空气质量越好D.二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物6、以下是从小张同学实验报告中摘录的部分实验数据。你认为实验数据记录正确的是A.用量筒量取食盐溶液5.86mLB.用20mL酒精和20mL蒸馏水配制成40mL酒精溶液C.在2.5g二氧化锰存在的条件下，用过氧化氢溶液制氧气，实验结束后过滤，干燥，称量，固体的质量为3.0gD.用托盘天平称取明矾22.1g7、用右图装置可以探究二氧化碳的制取和性质。下列关于该实验的叙述正确的是A.浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝B.粗铜丝能控制反应的发生和停止C.能产生干燥的二氧化碳气体D.能验证二氧化碳的密度比空气大评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)8、如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少水，并做上记号．下列说法中不正确的是（）A.该实验能证明空气中氧气的含量约占B.实验时为了节约药品红磷一定要少放C.实验前一定要检验装置的气密性D.红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹9、往AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，不可能存在的情况是（）A.滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+B.滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+、Fe2+C.滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+D.滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn，滤液中有Zn2+、Fe2+10、下列实验操作正确的是()A.把鼻子凑到容器口去闻气体气味B.要节约药品，多取的药品放回入指定容器C.块状而又无腐蚀性的药品允许用手直接取用D.使用托盘天平称量物质时，砝码要用镊子夹取11、下列对实验现象的描述正确的是rm{(}rm{)}A.水沸腾：试管底部产生气泡，试管口有白烟产生B.胆矾研碎：蓝色块状固体变成蓝色粉末状固体C.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液后并加热：溶液中产生蓝色沉淀，加热后产生黑色固体D.石灰石和稀盐酸反应：白色固体表面产生了大量的二氧化碳12、我们可以从“电解水实验”中获得更多的信息和推论．下列说法正确的是（）

A.水是由氢分子和氧分子构成的。

B.水分子是由氢原子和氧原子直接构成的。

C.试管a、b中所得气体的质量比约为2：l

D.试管a中得到氢气、b中所得是氧气。

13、科学家最近制造出了原子核内质子数为112的新原子；其相对原子质量为277，这是迄今已知元素中最重的原子，关于该新原子的下列叙述正确的是（）

A.其原子核内质子数和中子数都是ll2

B.其原子核内中子数为l65；核外电子数为112

C.其原子是碳12质量的277倍。

D.其原子质量与碳12质量之比为277：12

评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)14、熟练掌握化学用语是学好化学的重要工具．

（1）按要求写出对应的化学符号。

①n个铁原子____，②硫酸铝____

（2）指出画线部分的元素化合价K____O4、____H4____O3、Ca（____H）2

（3）下列物质：①河水②水银③冰水④硫酸铜⑤液态氮⑥五氧化二磷⑦锰酸钾⑧人体呼出的气体⑨过氧化氢溶液。

属于单质的是（填化学符号，下同）____，属于氧化物的是____．15、如图所示，实骑室模拟粉尘爆炸实验，连接好装置，在小塑料瓶中放入下列干燥的粉末，点燃蜡烛，快速鼓入大量的空气，能观察到爆炸现象的是____

A、大理石粉B、面粉C、碳酸钠粉末D、____．

16、某化学兴趣小组用火柴；蜡烛、烧杯三种实验材料探究物质燃烧的条件．

[提出问题]物质燃烧需要什么条件？

[猜想与假设]1．有可燃物2．温度要达到着火点3．与氧气（或空气）接触。

[设计与实验]。验证对比实验假设1示例：加热烧杯，烧杯不可燃（仿照示例填写）____假设2常温放置蜡烛，蜡烛不燃烧（仿照示例填写）____假设3点燃蜡烛，蜡烛在空气中持续燃烧（仿照示例填写）____[得出结论]猜想正确，燃烧必须同时满足____个条件，只要破坏____个燃烧的条件；就能达到灭火的目的．

[反思质疑门氢气在氯气中能燃烧．燃烧是否一定要有氧气参加？

[查阅资料1]镁条能在空气中剧烈燃烧；也能在二氧化碳中剧烈燃烧，发出耀眼的白光；放出大量的热；细铁丝可以在氯气中剧烈燃烧，放出大量的热，产生大量棕黄色的烟；磷能在氯气中剧烈燃烧，放出大量的热，产生大量的白色烟雾．

[表达与交流]根据上述内容和课本中对“燃烧”的描述，你认为____叫做燃烧．

[反思质疑2]根据“细铁丝在氧气中燃烧”的实验现象；细铁丝在氧气中燃烧为什么会“火星四射”？

[查阅资料2]含碳细铁丝燃烧时，其中的炭粒生成的CO2气体在熔融液态物质中形成气泡；熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”的现象．

[设计实验]为了验证细铁丝在纯氧中燃烧产生“火星四射”现象的原因，你设计的实验方案是____．17、从微观的角度认识物质及其变化；更有助于了解物质组成及变化的本质．

（1）填写下列空白．

（2）在点燃的条件下；某反应的微观示意图1如下．

写出反应的化学方程式：______，所属基本反应类型是______．

（3）图2是氢氧化钠溶液与盐酸混合发生中和反应的微观示意图．从微观上分析，中和反应的实质是大量的______离子与______离子相互作用生成水的过程．18、某粒子A的结构示意图如图所示，该粒子的核电荷数为______，共有______个电子层，第二层上有________个电子，当x=______个电子时，它表示原子结构，该元素属于______（填“金属”、“非金属”或“稀有气体”），该元素的原子在化学反应中易______（填“得到”或“失去”电子．当x=______个电子时，它表示离子结构，属于______（填“阳离子”或“阴离子”）．19、在rm{垄脵}净化后的空气、rm{垄脷}食盐水、rm{垄脹}液态氧、rm{垄脺}蒸馏水、rm{垄脻}澄清石灰水、rm{垄脼}白酒、rm{垄脽}二氧化碳、属于混合物的是______，属于纯净物的是______rm{.(}以上填序号rm{)}20、氯化钠是由______和______构成的（填写符号）；金是由______构成。21、分类是化学学习的一种重要方法；掌握好物质分类是学好化学的基础．

（1）现有①铜粉②液氧③糖水④粗盐⑤氧化镁⑥冰水混合物，其中属于混合物的是____，属于纯净物的是____．（填序号）

（2）如图表示气体分子示意模型，属于纯净物的是____（填字母序号），从微观的角度说出判断的依据____．

评卷人得分四、推断题(共2题，共6分)22、如图是几种元素的原子结构示意图，请根据题目要求填写下列空白．

rm{(1)}属于金属元素的是______rm{(}填序号，不定项选择rm{)}其原子结构特点是______，在化学反应中易失电子，能形成______离子．

rm{(2)}由rm{D}rm{G}两种元素组成的物质名称：______；它是由______构成；

rm{(3)}写出rm{F}单质在rm{B}单质中燃烧化学方程式______．23、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}是初中化学常见的物质，rm{A}rm{B}是含有相同元素的无色液体，rm{D}是最轻的气体，rm{F}是红色固体单质rm{.}根据如图的相互转化关系判断．

rm{(1)A}物质是______rm{(}填化学式rm{)}

rm{(2)}写出rm{B隆煤D}的化学方程式______；

rm{(3)}写出rm{D}和rm{E}反应的化学方式______．评卷人得分五、探究题(共1题，共10分)24、制取气时组装好仪后，应先______，添加药，若用rm{D}收集氧；具收集操作是______；

如是实验室气及氧气性质实验装置图．

在实验室可用过氧化溶和氧混合来制取氧；写出该反的化学方程式______；

rm{隆玫KMO4dfrac{overset{/{赂帽}/{录脫脠脠}/{驴脮}/}{.}}{{驴脮赂帽}/}K2MO4隆玫MnO2+隆玫O2隆眉}方内上适当数字平反应的方程式，该反应于______反rm{隆玫KMO4dfrac{

overset{/{赂帽}/{录脫脠脠}/{驴脮}/}{

.}}{{驴脮赂帽}/}K2MO4隆玫MnO2+隆玫O2隆眉}填化合”或“分解rm{(}

如高锰钾固体制氧气，发装置选用______rm{)}填装字母序号，下rm{(}收集装选D或______；

实验也可高锰酸钾固体加热制取气；其反应的程式为：

图rm{)}铁丝在氧气中烈燃烧，______，生成黑色体rm{F}而瓶底预先放少量目的是______反应的化方程式为______．rm{.}参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】

A．二氧化碳不能燃烧；也不能支持燃烧；一氧化碳具有可燃性；故A说法错误；

B．一氧化碳密度比空气的略小；二氧化碳；密度比空气的大；故B说法错误；

C．根据化学式可分析它们都是由碳；氧两种元素组成的化合物；故C说法正确；

D．一氧化碳的物理性质是无色无味的气体；不溶于水，密度比空气的略小；二氧化碳是一种无色；无臭、无味的气体能溶于水，密度比空气的大；二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧；一氧化碳具有可燃性；故D说法错误．

故选C．

【解析】【答案】A．二氧化碳不能燃烧；也不能支持燃烧；一氧化碳具有可燃性；

B．对比一氧化碳和二氧化碳的密度；判断两气体密度与空气密度的大小关系；

C．根据化学式即可分析其元素组成；

D．根据一氧化碳与二氧化碳物理性质和化学性质进行判断．

2、B【分析】根据元素的定义可知元素之间不同的是核电荷数（或核内质子数）不同，即一种元素与另一元素的本质区别是核电荷数（或核内质子数）不同．故选B.【解析】【答案】B3、A【分析】空气污染主要是粉尘和气体；有害气体有一氧化碳；二氧化氮、二氧化硫．

故选A．4、A【分析】【分析】

本题考查物质的构成；学生应熟悉常见的物质及它们的构成微粒，并能进行归纳总结来掌握物质的构成，根据微观粒子的构成；微观粒子的电性及物质不带电等方面来分析解答。

【解答】A.电子带电；而物质不带电，则电子不能构成物质，故A符合题意；

B.分子不显电性；可直接构成物质，如氧气；水等可由分子直接构成，故B不符合题意；

C.离子带电；但物质可由阴阳离子构成，如氯化钠是由钠离子和氯离子直接构成，故C不符合题意；

D.原子不显电性；可直接构成物质，如金属单质可由金属原子直接构成，故D不符合题意。

故选A。

【解析】rm{A}5、B【分析】解：rm{A}氧气的化学性质比较活泼；能支持燃烧，但不具有可燃性，不是可燃物，故选项说法错误．

B；氮气的化学性质不活泼；可用于填充灯泡做保护气，故选项说法正确．

C；空气质量报告中所列的空气质量级别越大；空气主要污染物可吸入颗粒物、氮氧化物、一氧化碳、二氧化硫等的含量就越高，空气质量越差，故选项说法错误．

D；二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应；目前不把二氧化碳看作是空气污染物，二氧化碳不属于空气污染物，故选项说法错误．

故选：rm{B}．

A；根据氧气不具有可燃性进行分析判断．

B；根据氮气的化学性质不活泼进行分析判断．

C；空气质量报告中所列的空气质量级别越大；空气质量越差．

D；二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应；目前不把二氧化碳看作是空气污染物．

本题难度不大，掌握氧气的化学性质rm{(}能支持燃烧，但不具有可燃性rm{)}氮气的性质与用途、空气质量报告等并能灵活运用即可正确解答本题．【解析】rm{B}6、D【分析】A、量筒的精确度只能达到0.1mL，不能读到0.01mL，A错B、由分子的性质可知，分子间有间隙，两种不同的液体混合后的体积略小于其体积之和，B错；C、二氧化锰是催化剂在化学反应前后质量不变，过氧化氢分解生成水和氧气，过滤，干燥，后固体的质量为二氧化锰的质量2.5g，故C错；D、托盘天平能精确到0.1g，称取22.1g的明矾，D正确．故选D．【解析】【答案】D7、B【分析】【解析】【答案】B二、多选题(共6题，共12分)8、BD【分析】解：A；该实验能证明氧气约占空气总体积的五分之一；该选项说法正确；

B；如果红磷不足；不能耗尽集气瓶中的氧气，会导致测定的氧气含量不准确，因此红磷应该足量，该选项说法不正确；

C；为了防止装置漏气影响实验结果；实验前一定要检验装置的气密性，该选项说法正确；

D；红磷燃烧产生大量的白烟；火焰熄灭后，应该冷却至室温再打开弹簧夹，该选项说法不正确．

故选：BD．

红磷在空气中燃烧时放出大量的热；产生白烟，生成五氧化二磷；

为了使集气瓶中的氧气完全反应；红磷应该过量；

凡是有气体参加或产生的实验；实验前一定要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果．

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．【解析】【答案】BD9、BD【分析】解：在金属活动性顺序中，锌＞铁＞铜＞银，铁不能与硝酸锌反应，故滤液中一定含有Zn2+，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，故滤液只一定含有Fe2+；铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故滤纸上一定含有银；

A、若加入的铁粉量少，只能与部分硝酸银反应生成银，故滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+；故A正确；

B、当滤纸上含有银和铜，则滤液中不能含有Ag+；因为铜能将银离子置换为银，故B错误；

C、当铁加入过量时，能将全部的硝酸银和硝酸铜置换出来，铁粉有剩余，则滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+；故C正确；

D；铁不能与硝酸锌反应；故滤纸上不含有锌，故D错误；

故选BD．

在金属活动性顺序中；氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行，可以考虑加入的铁粉的量进行分析．【解析】【答案】BD10、BD【分析】【分析】A.根据闻气味的方法进行分析；B.根据药品的取用进行分析；C.根据取用块状药品用镊子进行取用进行分析；D.根据使用托盘天平称量物质时，砝码要用镊子夹取进行分析。【解答】A.不能把鼻子凑到容器口去闻气体气味，要用手轻轻的煽动，使少量的气体飘过闻气味，故A错误；B.取用药品时要节约药品，多取的药品不能放回原瓶，要放回入指定容器，故B正确；C.块状而又无腐蚀性的药品要用镊子取用，不能直接用手，故C错误；D.使用托盘天平称量物质时，砝码要用镊子夹取，故D正确。故选BD。【解析】rm{BD}11、BC【分析】解：rm{A}水沸腾；试管底部产生气泡，试管口有白雾产生，故选项说法错误．

B；胆矾研碎；蓝色块状固体变成蓝色粉末状固体，故选项说法正确．

C；氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠；氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中产生蓝色沉淀；加热，氢氧化铜分解生成氧化铜和水，会观察到产生黑色固体，故选项说法正确．

D；石灰石和稀盐酸反应；白色固体表面产生了大量的二氧化碳，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．

故选：rm{BC}．

A；根据水沸腾时的现象；进行分析判断．

B；根据胆矾研碎时的现象；进行分析判断．

C；根据碱的化学性质；进行分析判断．

D；根据酸的化学性质；进行分析判断．

本题难度不大，掌握酸与碱的化学性质等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾、实验结论和实验现象的区别．【解析】rm{BC}12、BD【分析】

A；水是由水分子构成的；故A错误；

B；水分子由氢原子、氧原子构成；故B正确；

C；电解水所得正负两极气体分别是氧气和氢气；其体积比为1：2，故C错误；

D、试管a中得到氢气、b中所得是氧气；故D正确．

故选BD．

【解析】【答案】A；根据水是由水分子构成的进行进行解答；

B；根据水分子由氢原子、氧原子构成进行解答；

C；根据电解水的实验可以知道“正氧一负氢二”；据此分析解答即可；

D、根据试管a中得到氢气、b中所得是氧气进行解答．

13、BD【分析】

A；根据在原子中；相对原子质量=质子数+中子数，因此该元素原子的中子数为：277-112=165；故A错误；

B；根据在原子中；原子序数=质子数=核外电子数，可知该元素原子的电子数为112；结合A选项，故B正确；

C、D选项可通过相对原子质量的计算进行分析，即：227=可判断C错误；D正确；

故选B；D

【解析】【答案】根据在原子中；原子序数=质子数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数，进行解答．

三、填空题(共8题，共16分)14、略

【分析】

（1）①由原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故n个铁原子表示为：nFe．

②硫酸铝中铝元素显+3价，硫酸根显-2价，其化学式为Al2（SO4）3．

（2）钾元素显+1价，氧元素显-2价，设KMnO4中锰元素的化合价是x；根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×4=0，则x=+7价．

氢元素显+1价，氧元素显-2价，NH4NO3中铵根的化合价为+1价，设铵根中氮元素的化合价是y，可得：y+（+1）×4=+1，则y=-3价；NH4NO3中硝酸根的化合价为-1价；设硝酸根中氮元素的化合价是z，可得：z+（-2）×3=-1，则z=+5价．

氢元素显+1价；氢氧化钙中氢氧根显-1价，设氧元素的化合价是w，可得：w+（+1）=-1，则w=-2价．

（3）②水银、⑤液态氮等物质均是由一种元素组成的纯净物，均属于单质，其化学式分别为：Hg、N2．

③冰水、⑥五氧化二磷均是由两种元素组成且有一种是氧元素，均属于氧化物，其化学式分别是H2O、P2O5．

故答案为：（1）①nFe；②Al2（SO4）3；（2）+7价；-3价；+5价；-2价；（3）Hg、N2；H2O、P2O5．

【解析】【答案】（1）①根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，进行书写．

②根据化合物化学式的书写方法进行书写即可．

（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零；结合各化学式进行解答本题．

（3）由同种元素组成的纯净物是单质；在由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的是氧化物；据此进行分析判断．

15、B镁粉等（合理即可）【分析】【解答】A；大理石粉不具有可燃性；点燃蜡烛，快速鼓入大量的空气，不能观察到爆炸现象，故选项错误；

B；面粉具有可燃性；点燃蜡烛，快速鼓入大量的空气，能观察到爆炸现象，故选项正确；

C；碳酸钠粉末不具有可燃性；点燃蜡烛，快速鼓入大量的空气，不能观察到爆炸现象，故选项错误；

D；镁粉具有可燃性；点燃蜡烛，快速鼓入大量的空气，能观察到爆炸现象（合理即可）；

故答案为：B；镁粉等（合理即可）．

【分析】根据可燃性粉尘与空气混合后点燃可能发生爆炸，则小塑料瓶中放入的干燥的粉末具有可燃性，才可能观察到爆炸现象，据此进行分析判断．16、点燃蜡烛，蜡烛可燃点燃蜡烛，蜡烛燃烧将燃着的蜡烛扣入一只烧杯内，蜡烛逐渐熄灭上述31发光、放热的剧烈的化学反应取长短相等、粗细相同的含碳细铁丝和不含碳细铁丝，分别在足量的氧气中燃烧，观察实验现象【分析】【解答】解：（1）[设计与实验]明白物质燃烧所需要的条件；即物质具有可燃性；达到着火点、与氧气接触．然后仿照示例填写表格；此试验是对比试验，从假设1可知烧杯是不可燃烧的物质，后面的就要填写可燃物；假设2是没有达到着火点，后面就要填写达到着火点的物质；假设3是可燃物与氧气充分接触，后面就应填写氧气不充分时的燃烧现象．故表格中的内容是：假设1：点燃蜡烛，蜡烛可燃；

假设2：点燃蜡烛；蜡烛燃烧；

假设3：将燃着的蜡烛扣入一只烧杯内；蜡烛逐渐熄灭．

从试验可知物质燃烧的三个条件中；缺少任何一个，燃烧都不能进行．故[得出结论]部分的答案为：3；1

（2）通过资料中的信息；“镁条能在空气中剧烈燃烧，也能在二氧化碳中剧烈燃烧，发出耀眼的白光；放出大量的热；细铁丝可以在氯气中剧烈燃烧，放出大量的热，产生大量棕黄色的烟；磷能在氯气中剧烈燃烧，放出大量的热，产生大量的白色烟雾．”可知燃烧是发光、放热的剧烈化学反应．故[表达与交流]部分答案为：发光、放热的剧烈化学反应．

（3）通过[查阅资料2]知“含碳细铁丝燃烧时，其中的炭粒生成的CO2气体在熔融液态物质中形成气泡；熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”的”．要验证这一点，可进行对比试验，也就是取含碳铁丝与不含碳铁丝分别在氧气中燃烧，观察现象．故[设计实验]答案为：取长短相等，粗细相同的含碳细铁丝和不含碳的细铁丝，分别在氧气中燃烧，观察现象．

答案：[设计与实验]。假设1点燃蜡烛，蜡烛可燃假设2点燃蜡烛，蜡烛燃烧假设3将燃着的蜡烛扣入一只烧杯内，蜡烛逐渐熄灭[得出结论]上述3；1；

[表达与交流]发光；放热的剧烈的化学反应；

[设计实验]取长短相等；粗细相同的含碳细铁丝和不含碳细铁丝；分别在足量的氧气中燃烧，观察实验现象．

【分析】（1）明白物质燃烧所需要的条件；即物质具有可燃性；达到着火点、与氧气接触．此试验是对比试验，从假设1可知烧杯是不可燃烧的物质，后面的就要填写可燃物；假设2是没有达到着火点，后面就要填写达到着火点的物质；假设3是可燃物与氧气充分接触，后面就应填写氧气不充分时的燃烧现象．燃烧的三个条件缺一不可．

（2）据资料可知镁的燃烧发出耀眼的白光；放出大量的热；以及铁丝和磷的燃烧现象；总结燃烧的定义．

（3）根据[查阅资料2]可知铁丝在纯氧中燃烧产生“火星四射”现象，是因为有碳的原因．要证明这一点就要取含碳铁丝与不含碳铁丝进行比较．17、略

【分析】解：（1）镁最外层电子数是2；小于4，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子；镁离子带2个单位正电荷，故其化合价为+2价；镁元素显+2价，氧元素显-2价，其化学式为：MgO．

（2）由某反应的微观示意图可知，2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，反应的化学方程式为2H2+O22H2O；该反应符合“多变一”的特征；属于化合反应．

（3）中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，由氢氧化钠溶液与盐酸混合发生中和反应的微观示意图可知，大量的氢离子和氢氧根离子相互作用生成水的过程，即中和反应的实质是H++OH-=H2O．

故答案为：（1）失；+2；MgO；

（2）2H2+O22H2O；化合反应；

（3）氢；氢氧根．

（1）若最外层电子数≥4；则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子；离子所带电荷的数值等于元素化合价的数值，且正负一致．

（2）由某反应的微观示意图可知；2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，写出反应的化学方程式即可．

（3）中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，中和反应的实质是H++OH-=H2O．

本题难度不大，掌握原子结构示意图的含义、学会从微观的角度看化学变化、中和反应的实质是正确解答本题的关键．【解析】2H2+O22H2O；化合反应；氢；氢氧根18、略

【分析】解：该粒子的核电荷数为12；共有3个电子层，第二层上有8个电子，当x=2个电子时，它表示原子结构，该元素属于金属元素，该元素的原子最外层电子数是2，在化学反应中，失去电子．当x=0时表示离子结构，属于阳离子，故填：12，3，8，2，金属，失去，0，阳离子．

根据粒子结构示意图的意义进行分析解答；在原子中核内质子数=核外电子数，最外层电子数小于4的原子在化学反应中易失去最外层的电子形成阳离子，据此解答．

本题考查的是原子结构示意图的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．【解析】12；3；8；2；金属；失去；0；阳离子19、略

【分析】解：rm{垄脵}净化后的空气中含有氮气；氧气等物质；属于混合物；

rm{垄脷}食盐水中含有水和氯化钠；属于混合物；

rm{垄脹}液态氧是由一种物质组成的；属于纯净物；

rm{垄脺}蒸馏水是由一种物质组成的；属于纯净物；

rm{垄脻}澄清石灰水中含有水和氢氧化钙；属于混合物；

rm{垄脼}白酒中含有水和酒精等物质；属于混合物；

rm{垄脽}二氧化碳是由一种物质组成的；属于纯净物．

故填：rm{垄脵垄脷垄脻垄脼}rm{垄脹垄脺垄脽}．

纯净物由一种物质组成；混合物由两种或两种以上的物质组成．

由一种物质组成的物质属于纯净物，根据物质的组成种类可以判断物质属于纯净物，还是属于混合物．【解析】rm{垄脵垄脷垄脻垄脼}rm{垄脹垄脺垄脽}20、Na+Cl-Au【分析】解：氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其离子符号为：Na+和Cl-。

金属于金属单质；是由金原子直接构成的，其符号为Au。

故答案为：

Na+；Cl-；Au。

根据金属；大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的；气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。

本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。【解析】Na+Cl-Au21、略

【分析】

（1）①铜粉由铜一种物质组成；属于纯净物；②液氧是由氧分子一种分子构成，属于纯净物；③糖水中含有糖和水，属于混合物；④粗盐中含有氯化钠；氯化镁、氯化钙等物质，属于混合物；⑤氧化镁是由氧化镁一种物质组成，属于纯净物；⑥冰水混合物是由水一种物质组成，属于纯净物；

（2）纯净物是由一种物质组成；由分子构成的物质由一种分子构成属于纯净物，由多种分子构成的物质属于混合物，由图示可知A中由一种分子构成，属于纯净物；B中由一种分子构成，属于纯净物，C中由两种分子构成属于混合物．

故答案为：（1）③④；①②⑤⑥；（2）AB；由一种分子构成的物质属于纯净物；由两种或两种以上分子构成的物质属于混合物．

【解析】【答案】（1）混合物是由两种或两种以上物质组成；纯净物是由一种物质组成；（2）根据纯净物的组成和构成纯净物的物质的分子构成考虑．

四、推断题(共2题，共6分)22、略

【分析】解：rm{(1)}由原子结构示意图可知，在rm{D}rm{E}中最外层的电子数少于rm{4}个，属于金属元素，在化学反应中易失电子，分别形成了钠离子和铝离子，符号分别为：rm{Na^{+}}rm{Al^{3+}}

rm{(2)}由原子结构示意图可知，在rm{D}中最外层的电子数少于rm{4}个，在化学反应中易失电子，分别形成了钠离子，在rm{G}中最外层的电子数大于rm{4}个，在化学反应中得到电子，形成了氯离子，由rm{D}rm{G}两种元素组成的物质名称是氯化钠；它是由离子构成；

rm{(3)}由微粒的结构示意图可知，rm{F}单质在rm{B}单质中燃烧就是硫在氧气中燃烧生成了二氧化硫，反应的化学方程式是：rm{S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}SO_{2}}．

故答为：

rm{S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{

.}}{;}SO_{2}}最外层的电子数少于rm{(1)DE}个；阳；

rm{4}氯化钠；离子；

rm{(3)S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}SO_{2}}．

rm{(2)}根据金属元素的原子的最外层电子数一般少于rm{(3)S+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}SO_{2}}个分析；

rm{(1)}根据rm{4}元素的种类分析判断；

rm{(2)}由微粒的结构判断单质；写出燃烧的方程式．

本题考查学生根据原子结构示意图中所包含的信息，进行分析解题并能灵活应用的能力rm{DE}理解原子结构示意图的意义是解答本题的关键．rm{(3)}【解析】rm{DE}最外层的电子数少于rm{4}个；阳；氯化钠；离子；rm{S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}SO_{2}}rm{S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{

.}}{;}SO_{2}}23、略

【分析】解：过氧化氢分解生成水和氧气，电解水生成氢气和氧气，铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，加热条件下，氧化铜和氢气反应生成铜和水，因此rm{ABCDEF}分别是过氧化氢；水、氧气、氢气、氧化铜和铜；

rm{(1)A}物质是rm{H_{2}O_{2}}

故填：rm{H_{2}O_{2}}．

rm{(2)}电解水的化学方程式为：rm{2H_{2}Odfrac{underline{;{脥篓碌莽};}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉.}

故填：rm{2H_{2}Odfrac{underline{;{脥篓碌莽};}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉.}

rm{2H_{2}Odfrac{

underline{;{脥篓碌莽};}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉.}氧化铜和氢气反应的化学方程式为：rm{CuO+H_{2}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}Cu+H_{2}O.}

故填：rm{CuO+H_{2}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}Cu+H_